巧解初中化学式计算题

有关化学式计算的几种典型例题
班级姓名
类型1、已知物质中各元素的质量比和相对原子质量之比，求化学式。

【例1】已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为7﹕3，A、B两元素的相对原子质量之比为7﹕2，求该化合物的化学式。

【剖析】此类题的解题思路一般为：先设出此化合物的化学式，然后利用物质中两元素的质量比和相对原子质量之比的计算关系式，求出原子个数比，写出化学式。

(注意：由于A、B的位置不固定，可有两种形式)
解：设此化合物的化学式为AxBy，A的相对原子质量为A，B的相对原子质量为B。

由题意可知：
可求得：x﹕y=2﹕3
∴该化合物化学式为A2B3或B2A3。

【实战演练】：1、已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为7﹕20，A、B两元素的相对原子质量之比为7﹕8，已知A元素化合价为正价。

则该化合物的化学式是____.
类型2、根据相对分子质量和各元素的质量分数，求化学式。

【例2】已知某有机物的相对分子质量为46，其中C、H、O的质量分数分别为52.2％、13.0％、34.8％，求此有机物的化学式。

【剖析】此类习题首先观察C、H、O三者的含量加在一起为100％，确定物质中只含有C、H、O三种元素，再根据分子质量和各元素的含量，求出化学式中各元素的原子个数，写出化学式。

解：C原子个数＝
H原子个数＝
O原子个数＝
∴此有机物的化学式为________.
类型3、巧解：已知混合物中各成分化学式及某元素的质量分数，求另一种元素的质量分数。

【例3】已知FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中，硫元素的质量分数为a％，求混合物中铁元素的质量分数。

【剖析】解决此类习题要求学生有敏锐的观察力，因为直接求难以求出。

仔细观察两种物质的化学式，不难看出两种物质化学式中硫原子和氧原子的个数比都为1﹕4，所以混合物中两种元素的质量比为32﹕16×4＝1﹕2 ，即氧元素的质量为硫元素的2倍，由硫元素的质量分数，可求出氧元素的质量分数，剩余的则是铁元素的质量分数。

解：由两种物质的化学式可知：物质中氧元素的质量是硫元素的2倍，所以氧元素的质量分数为2a% 。

则铁元素的质量分数为1－a%－2a%＝1－3a% 。

【实战演练】：2. (NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4三种物质的混合物中，已知氮元素的质量分数为28％，求混合物中氢元素的质量分数。

【拓展】：求硫元素和氧元素的质量分数。

类型4：已知混合物中两种元素的质量比，求物质的质量比。

【例4】在FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的混合物，铁元素和氧元素的质量比为21﹕8，则FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比可能为（）
（A）9﹕20﹕5 （B）5﹕20﹕9 (C)8﹕21﹕29 (D)9﹕20﹕13
【剖析】对于此题由于三种物质不容易做，但仔细一算Fe3O4中铁与氧的质量比恰好为21﹕8，因此可排除Fe3O4（无论含多少都不影响结果），只需求出FeO、Fe2O3的质量比即可。

对于FeO、Fe2O3两物质可分别设质量为x、y，然后根据铁与氧的质量比为21﹕8，可列关系式，最后求得FeO和Fe2O3的质量比为9﹕20，故答案为A、D。

【答案】A、D。

解法二﹕巧解，观察FeO、Fe2O3和Fe3O4化学式间有关系，即FeO、Fe2O3两化学式按1﹕1相加，恰好配成Fe3O4的形式，故FeO、Fe2O3的质量比可计算为（56+16）﹕
(56×2+16×3)=9﹕20。

故答案为A、D。

类型5，已知样品中某元素的含量，求可能含有的杂质。

【例5】已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为38%,且只含有下列物质中的一种杂质，则可能为( )。

（A）NH4Cl （B）NH4HCO3(C)CO(NH2)2(D)(NH4)2SO4
【剖析】通过计算可得到：NH4NO3、NH4Cl、NH4HCO3、CO(NH2)2、(NH4)2SO4含氮量分别为：35％、26.2％、17.7％、46.7％、21.2％，样品中含氮量高于纯净的NH4NO3的含氮量，所以应含有杂质的含氮量应高于38％，才有可能混合成此题的样品。

故答案应选C。

【答案】C
注意：此题涉及几种氮肥含氮量的计算结果，以后还会经常用到，为了减少计算，可直接记牢，以便直接运用。

【实战演练】：某NH4NO3样品中混有一种其他氮肥，经分析产品中氮元素质量分数为20%。

那么，该样品中可能含有的氮肥：( )
A. (NH4)2SO4
B. NH4Cl
C. CO(NH2)2
D. NH4HCO3
类型6，有关纯度的计算。

【例6】已知某Fe2O3样品中铁元素的质量分数为63％（杂质不含铁元素），求此氧化铁样品中氧化铁的质量分数。

【剖析】此类习题涉及纯度的计算，但课本中没有给出纯度的公式，所以应先推导出公式，再让学生理解运用，其推导过程为：
设样品的质量为m，氧化铁的质量分数为x％。

根据题意得出等式：
则
注意：只需求出x％，即是所求答案，由此可推导出纯度的公式
解：纯氧化铁中铁元素的质量分数：
根据公式得:
答：此氧化铁在样品中的质量为90％。

【实战演练】：有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？
巧解初中化学式计算题
有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算
例1.多少吨NH 4NO 3的含氮量和1吨尿素CO(NH 2)2的含氮量相当？
[解题思路]：由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量.通常用关系式法进行计算。

本题根据化学式NH 4NO 3中所含氮原子数与化学式CO(NH 2)2中所含氮原子数相等这一关系解题。

【关系式法】
解：设和一吨尿素含氮量相当的NH 4NO 3的质量为x
关系式： CO(NH 2)2 － NH 4NO 3
已知量： 60 80
未知量： 1吨 x
比例式： 吨160＝x 80
x ＝1.33吨
【实战演练】：
18g 水(H 2O)中所含氧元素与多少克CO 2中所含氧元素的质量相同？
例2.求氧元素质量相等的CO 和CO 2和质量比
[解题思路]由于2CO 和CO 2的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。

解：
关系式： 2CO － CO 2
物质质量比： 56 44
即56份质量的CO 和44份CO 2中所含氧元素的质量相等
【引申发散】
1).求等质量的CO 和CO 2中,所含氧元素的质量比：__________
2).氧原子个数相等的SO 2和SO 3的质量比是多少 ____________
3).纯净的SO 2气体和纯净的SO 3气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO 2和SO 3的质量比是( ) A.1:1 B.4:1 C.4:5 D.2:5
[反馈练习]
1、某氨水中氨(NH3)的含量为8.5%，1000g该氨水中氮元素的质量为( )
A.7%
B.7g
C.70g
D.85g
2. 有一由SO2和SO3组成的混和气体,测知其硫元素的质量分数为48%,此混和气体中SO2的质量分数为( )
A.20%
B.80%
C.50%
D.40%
3.有一不纯的石灰石样品，经分析知道它有9%的碳，则该样品里含CaCO3的质量分数为( )
A.9%
B.12%
C.25%
D.75%
4.由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定知其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为( )
A.1－a%
B.1－2a%
C.1－3a%
D.无法计算
5.MgO,MgSO4和MgHPO4组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为多少？
6.Na2SO4、FeSO4、Al2( SO4)3三种固体的混合物中,Na、Fe、Al三种元素的质量百分含量之和为A%，则混合物中硫元素的质量百分含量为多少？
7有一不纯的NH4NO3样品，经分析知道，200g样品中含氮元素60g(杂质中不含氮元素)。

求样品中NH4NO3的质量分数。

8.某品牌果汁的包装盒上标明维生素C含量≥50mg／100mL。

（1）中学生每天需要约60 mg维生素C。

若完全从果汁补充，则需要该品牌果汁mL。

（2）已知：维生素C的相对分子质量为176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12。

则维生素C的化学式为。