2019-2020学年天津市耀华中学高一上学期期末考试化学试题(解析版)

天津市耀华中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题

Ⅰ卷（60分）

可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A. BF 3

B. H 2O

C. SiCl 4

D. PCl 5

『答案』C 『解析』

『详解』A 、BF 3中B 与F 共形成3对共用电子对，所以B 原子的最外层不满足8电子结构，错误；

B 、水分子中的H 原子不满足8电子结构，错误；

C 、四氯化硅分子中，Si 与4个Cl 原子形成4个共用电子对，所以Si 原子达到8电子结构，每个Cl 原子与Si 形成1对共用电子对，达到8电子结构，正确；

D 、五氯化磷分子中，每个Cl 原子与P 原子形成一对共用电子对，Cl 原子达到8电子结构，而P 原子形成5对共用电子对，大于8电子，错误；

『答案』选C 。

2.Se 是人体必需微量元素。下列关于7834Se 和8034Se 的说法正确的是( )

A. 78

34Se 和8034Se 互为同素异形体

B. 78

34Se 和8034Se 互为同位素 C.

7834

Se 和8034Se 分别含有44个和46个质子 D.

7834

Se 和8034Se 都含有34个中子

『答案』B 『解析』

『详解』A. 4822

Ti 和80

34Se 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，而不是同素异形体，故

A 错误； B. 4822Ti 和80

34Se 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B 正确； C.

4822

Ti 和80

34Se 分别含有44个和46个中子，质子均为34，故C 错误；

D.

4822

Ti 和80

34Se 都含有34个质子，分别含有44个和46个中子，故D 错误；

故选B 。

3.根据以上数据，磷原子的半径可能是( )

A. 0.080 nm

B. 0.110 nm

C. 0.120 nm

D. 0.070 nm

『答案』B 『解析』

『详解』P 与N 同一主族，半径大于0.075，与Si 和S 处于同一周期，半径介于0.102和0.117之间，故选B 。

4.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H 2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是( ) A. 只有④ B. 只有⑤ C. ①②③

D. ①②③④⑤

『答案』C 『解析』

『详解』①元素的非金属性越强，其与氢气化合就越容易，因此甲比乙容易与氢气化合能说明甲比乙的非金属性强；正确；

②元素的非金属性强的能够把活动性弱的从化合物中置换出来，甲能与乙的阴离子发生置换反应能说明甲比乙的非金属性强；正确；

③元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强能够证明甲比乙的非金属性强；

④不能根据非金属与某金属反应时，得电子数目的多少来平衡元素的非金属性的强弱，错误； ⑤元素的单质的熔沸点与物质的晶体结构有关，与元素的非金属性强弱无关，因此不能根据单质熔沸点的高低比较元素的非金属性的强弱，错误；

因此正确的说法是①②③，选项是C。

5. 下列递变规律正确的是()

A. O、S、Na、K原子半径依次增大

B. Na、Mg、A1、Si的还原性依次增强

C. HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D. KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强

『答案』A

『解析』

『分析』元素周期表中原子半径的变化规律是：同一周期从左到右，原子半径依次减小，金属的还原性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱；同一主族从上到下，原子半径依次增大，金属的还原性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强。

『详解』根据上述分析可知，

A. O原子核外有2层电子，Na和S原子核外有3层电子，且S在Na的右边，K的原子核外有4层电子，所以O、S、Na、K原子半径依次增大，故A正确；

B. Na、Mg、A1、Si位于同一周期，且原子序数依次增大，故他们的金属性逐渐减弱，还原性依次减弱，故B错误；

C. 根据上述分析可知，F、Cl、S和P元素的非金属性依次减弱，所以它们对应氢化物HF、HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱，故C错误；

D. 最高价氧化物对应水化物的碱性的变化规律是：同一周期从右到左依次增强．同一主族从上到下依次增强，故D错误。

综上分析，『答案』是A。

6.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是()

A. 6和8

B. 11和9

C. 19和16

D. 13和17 『答案』A

『解析』

『详解』A. 6和8分别为C和O，能形成的CO2为共价化合物，故A选；

B. 11和9分别为Na和F，能形成的NaF为离子化合物，故B不选；

C. 19和16分别为K和S，能形成的K2S为离子化合物，故C不选；

D. 13和17分别为Al和Cl，能形成的AlCl3为共价化合物，且不是AB2型，故D不选；

故选A。