2019-2020学年天津市耀华中学高一上学期期末考试化学试题(解析版)
2019-2020学年天津市耀华中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)
天津市耀华中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题Ⅰ卷(60分)可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Al:27 K:39 Cu:64 C:12 O:16 S:32Cl:35.5 N:14 Mn:551.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。
例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等归为—类，则下列氧化物与它们属于同—类的是（）A. COB. NOC. N2O5D. Na20 『答案』C『解析』【详解】P2O5、SO2、SO3、Cl2O7属于酸性氧化物，CO和NO属于不成盐氧化物，N2O5属于酸性氧化物；Na2O是碱性氧化物，『答案』选C。
2. 下列说法不正确的是（）A. 利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B. 在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C. 胶体与溶液的分离可用渗析的方法D. KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系『答案』D『解析』【详解】A、胶体可产生丁达尔现象，溶液不能，所以用丁达尔现象鉴别胶体和溶液，故A 正确；B、豆浆属于胶体，向其中加入盐卤，实质是电解质使胶体发生聚沉现象，故C正确；C、胶体不能透过半透膜，而溶液中的粒子可以透过半透膜，所以可用渗析的方法分离胶体和溶液，故C正确；D、纯水不是混合物，所以不属于分散系，错误，故D错误；故『答案』选D。
3.下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（）A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗『答案』A『解析』【详解】A.在饱和氯化铁溶液中滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀发生复分解反应，与胶体性质没有关系，A正确；B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血利用的是胶体的聚沉，B错误；C.清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，C错误；D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，利用的是胶体不能透过半透膜，D错误；『答案』选A。
2022-2023学年天津市耀华中学高一(上)期末化学试卷(含答案解析)
2022-2023学年天津市耀华中学高一（上）期末化学试卷1. 下列成语或谚语中蕴含着一定的知识或原理，下列说法错误的是( )A. 百炼成钢-通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B. 水滴石穿−CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)C. 恨铁不成钢-钢的性能远优于铁D. 真金不怕火炼-单质金的熔点很高2. 某溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl−、OH−、SO42−中的若干种，下列说法正确的是( )A. 溶液中最多有4种离子B. 若溶液有颜色，则一定没有OH−C. 若溶液呈碱性，则一定含有Na+D. 该溶液不可能溶解单质铜3. 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是( )A. 除去Mg粉中的Al 粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加适量稀盐酸D. 除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤4. 美国“海狼”级潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。
下列有关说法不正确的是( )A. 金属性：Na>AlB. 铝钠合金若投入一定量的水中可得到无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C. 铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出D. mg不同组成的铝钠合金投入足量的盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是( )A. AB. BC. CD. D6. 下列能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( )A. AgNO3溶液B. FeCl3溶液C. CuSO4溶液D. FeSO4溶液7. 钒的氧化物有“化学面包”之美称，这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。
自然界中钒的同位素有 51V和 50V.下列有关说法中正确的是( )A. 51V和 50V互为同位素B. 51V和 50V的质量数相同C. 51V和 50V是同一种核素D. 51V和 50V的核外电子数与中子数均为238. 不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是( )A. 氧化性：Cl2>红磷B. 单质沸点：红磷>Cl2C. 氢化物稳定性：HCl>PH3D. 酸性：HClO4>H3PO49. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
2022-2023学年天津耀华中学高一化学上学期期末试卷含解析
2022-2023学年天津耀华中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式书写错误的是（）A、钠和冷水反应： 2Na+2H2O = 2Na+ +2OH-+ H2↑B、Ca(OH)2与Cl2制漂白粉的反应： 2OH-+Cl2 = Cl-+ ClO- + H2OC、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- = 2AlO2-+H2↑D、金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+＝2Al3+＋3H2↑参考答案：C略2. 下列叙述中，正确的是A. 在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB. 1molH2和1molHe中，所含分子数、原子数、质量均相同C. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等D. 体积为8L的O2，其质量可能为8g参考答案：DA、在标准状况下，1mol任何气态物质的体积为22.4L，A错误；B、1molH2和1molHe 中，所含分子数相同，但原子数、质量均不相同，B错误；C、硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度不相等，C错误；D、满足一定温度和压强时，体积为8L的O2，其质量可能为8g，D正确，答案选D。
点睛：选项D是解答难点和易错点，解答时需要注意气体体积的影响因素受温度和压强影响大，相同体积的气体，温度、压强不同时，物质的量不同。
另外也可以根据PV=nRT分析解答。
3. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A. 化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B. 化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C. 失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D. 得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂参考答案：B4. 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，不能判断此反应达到最大限度的标志是（）A．单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n molNO2B．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．混合气体的颜色不再改变D．NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1参考答案：DA．单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n molNO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A错误；B．反应前后气体的物质的量之和改变，气体的质量不变，所以其平均相对分子质量改变，当达到平衡状态时混合气体平均相对分子质量不变，可以说明达到平衡状态，B错误；C．混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，C错误；D．用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态，该反应可能达到平衡状态也可能不达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，D正确；答案选D。
天津市耀华中学高一化学上学期期末考试
高一年级化学试卷I卷（50分）★请同学们将试题答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质属于纯净物的是A.漂白粉 B．盐酸 C．氯水 D.液溴2-下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2C. Na2O2和CO2 D．AlCl3溶液和NaOH溶液3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸4．要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是A. BaCl2溶液 B．蔗糖 C．铜片 D. Al2O3粉末5．“纳米材料”是粒子直径为1nm～l00nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。
其中正确的是A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥6．下列离子能大量共存的是7．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水，产生的Fe3＋是A.①④ B．②④ C．只有④ D.①③8．在反应中，氧化剂和还原剂的质量比为A. 36: 30B. 60: 36C.2：1D. 1:29．下列试剂的保存方法，错误的是A.把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B．把AgNO3放在棕色瓶中保存C．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D.把氢氟酸放在玻璃瓶中，把Na保存在煤油中10. 45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为A. CO2为30mL，为15mL B．NH3为30mL，O2为15mLC．CO2为15mL，O2为30mL D.CO2为30mL，O2为15mL二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
天津市耀华中学2019-2020学年度第一学期期末考试高一年级化学学科试卷【含解析】
天津市耀华中学2019-2020学年度第一学期期末考试高一年级化学学科试卷Ⅰ卷（60分）可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A. BF3B. H2OC. SiCl4D. PCl5【答案】C【解析】【详解】A、BF3中B与F共形成3对共用电子对，所以B原子最外层不满足8电子结构，错误；B、水分子中的H原子不满足8电子结构，错误；C、四氯化硅分子中，Si与4个Cl原子形成4个共用电子对，所以Si原子达到8电子结构，每个Cl原子与Si形成1对共用电子对，达到8电子结构，正确；D、五氯化磷分子中，每个Cl原子与P原子形成一对共用电子对，Cl原子达到8电子结构，而P原子形成5对共用电子对，大于8电子，错误；答案选C。
2.Se是人体必需微量元素。
下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是A. 7834Se和8034Se互为同素异形体 B. 7834Se和8034Se互为同位素的C. 7834Se 和8034Se 分别含有44个和46个质子D. 7834Se 和8034Se 都含有34个中子 【答案】B【解析】 【详解】A. 4822Ti 和8034Se 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，而不是同素异形体，故A错误；B. 4822Ti 和8034Se 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B 正确；C. 4822Ti 和8034Se 分别含有44个和46个中子，质子均为34，故C 错误；D. 4822Ti 和8034Se 都含有34个质子，分别含有44个和46个中子，故D 错误；故选B 。
【点睛】本题考查同位素、同素异形体的概念，以及原子符号的意义，对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题。
天津市部分区2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题(扫描版)
天津市部分区2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（扫描
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高一化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C A B D B A B B D D A C C D 16．（13分）
（1）Fe （1分，以下各2分）（2）b （3）a
（4）c （5）d （6）1:1 （7）KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－
17．（14分）
（1）第三周期ⅢA族（2分）（2）O2－＞Na＋（2分）
（3）离子键共价键（2分）（4）146C（1分）
（5）Cl（1分） bd（2分）
（6）①（2分）②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑（2分）
18．（14分）
（1）检查装置气密性（1分）
（2）C l2＋2O H－＝Cl－＋ClO－＋H2O（2分）
（3）①H＋（2分）②试纸先变红后褪色（2分）
（4）2H ClO＝2HCl＋O2↑（2分）
（5）①氯水中酸性物质中和了氢氧化钠（1分）
②次氯酸将酚酞氧化（1分）
向褪色后的溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红则说明原因①，若溶液不变
红说明是原因②（1分）（其它合理答案均可）
（6）ClO2、O3（2分，其它合理答案均可）
19．（14分，每空2分）
Ⅰ.（1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋（2）Fe2＋（3）c
Ⅱ．（4）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）
（5）Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋
（6）7b/a×100%
（7）偏大。
天津市耀华中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
天津市耀华中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.按照物质的组成分类，SO2属于()A. 单质B. 酸性氧化物C. 碱性氧化物D. 混合物2.下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是()A. 蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象B. 胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解3.下列现象不能用胶体知识进行解释的是()A. 向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液形成红褐色的分散系B. 一支钢笔使用两种不同牌子的蓝黑墨水，易出现堵塞C. 在河水与海水的交界处，易有三角洲形成D. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷4.下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是()A. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C. NaHSO4溶液与KOH溶液混合D. H2SO4溶液与Fe(OH)3胶体混合5.下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是()A. Na+、NH4+、SO42−B. Ag+、Fe3+、Cl−C. K+、Ba2+、HCO3−D. Ba2+、K+、NO3−6.下列检验方法和结论都正确的是()A. 向某溶液中加入稀盐酸后，有气体产生，证明原溶液中一定含有HCO3−B. 向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色，证明原溶液一定呈碱性C. 向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+D. 某无色溶液中滴加NaOH溶液后加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液中一定有NH4+7.下列有关焰色反应的叙述正确的是()A. 只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色B. 每次实验后，铂丝都要用水洗净C. 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含钾元素而一定不含钠元素D. 若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素8. 下列有关金属钠的叙述正确的是( )A. 23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AB. 钠与稀盐酸反应时钠先与水反应，生成NaOH 再与盐酸发生中和反应C. 钠与水反应离子方程式：Na +2H 2O =Na ++2OH −+H 2↑D. 钠与CuSO 4溶液反应：2Na +Cu 2+=Cu ↓+2Na +9. 下列关于氯的说法正确的是( )A. Cl 2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂B. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C. Cl 2通入到含有酚酞的NaOH 溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性D. 将SO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸10. 常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是( )A. MnO 2、CuO 、FeOB. (NH 4)2SO 4、K 2SO 4、NH 4ClC. AgNO 3、KNO 3、Na 2CO 3D. Na 2CO 3、NaHCO 3、K 2CO 3 11. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高12. Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，生成的产物为NaClO 、NaClO 3、NaCl 。
天津市和平区耀华中学2019届高一(上)期末化学试卷Word版含解析
2018-2019学年天津市和平区耀华中学高一（上）期末化学试卷金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。
临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”!最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2013秋?和平区校级期末）下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．盐酸C．氯水D．液溴2．（2分）（2013秋?和平区校级期末）下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A．Na和O2B．NaOH溶液和CO2C．Na2O2和CO2D．A lCl3溶液和NaOH溶液3．（2分）（2013秋?和平区校级期末）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸4．（2分）（2013秋?和平区校级期末）要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是（）A．B aCl2溶液B．蔗糖C．铜片D．A l2O3粉末5．（2分）（2011秋?大港区校级期末）“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀．其中正确的是（）A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥6．（2分）（2013秋?和平区校级期末）下列离子能大量共存的是（）A．A、H+、Na+、Si032﹣、Cl﹣B．A l3+、Fe3+、SO42﹣、SCN﹣C．M g2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣D．H+、K+、NO3﹣、AlO2﹣7．（2分）（2013秋?和平区校级期末）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水，产生的Fe3+是（）A．①④B．②④C．只有④D．①③8．（2分）（2012秋?朝阳区期末）在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．36：30 B．60：36 C．2：1 D．1：29．（2分）（2013秋?和平区校级期末）下列试剂的保存方法，错误的是（）A．把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B．把AgNO3放在棕色瓶中保存C．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D．把氢氟酸放在玻璃瓶中，把Na保存在煤油中10．（2分）（2013秋?和平区校级期末）45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为（）A．CO2为30mL，O2为15mL B．NH3为30mL，O2为15mLC．CO2为15mL，O2为30mL D．CO2为30mL，O2为15mL二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．若正确选项有两个，只选一个且正确者得1分，有错误选项则不得分．）11．（3分）（2013秋?和平区校级期末）向某溶液A中逐滴加入或通入B物质至过量，反应过程中加入或通入B的量（用横坐标表示）与生成沉淀的量（用纵坐标表示）的关系如图所示，则符合图象的物质A与B为（）A B C D溶液A 澄清石灰水AlCl3溶液H2S Na2SiO3过量B CO2KOH SO2H2SO4A．A B．B C．C D．D12．（3分）（2013秋?和平区校级期末）下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（）A．2NaCl（s）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑B．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OC．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OD．2FeO+4H2SO4（浓）Fe（SO4）3+SO2↑+4H2O13．（3分）（2013秋?和平区校级期末）常温下将盛有10mL NO2和10mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段时间后，试管内还剩余2mL气体，则通入O2的体积为（）A．8mL B．8.5mL C．l0mL D．12mL14．（3分）（2013秋?赣州校级期末）实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）A．HCl B．Cl2C．CO D．NH315．（3分）（2013秋?和平区校级期末）等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（）①1：3 ②2：3③1：4 ④2：7．A．①②B．①③C．②④D．③④16．（3分）（2013秋?桥东区校级期末）下列说法正确的是（）A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀17．（3分）（2013秋?和平区校级期末）N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．1molNH4+和1molOH﹣所含电子数均为10N AB．14gC2H4和14gC3H6所含原子数均为3N AC．1L l mol/LH2SO4溶液与Zn反应生成22.4LD．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5 N A18．（3分）（2013秋?和平区校级期末）下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是（）A．某物质中加入BaCl2溶液产生白色沉淀加入稀HNO3后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag+或SO42﹣中的至少一种B．CO2混有少量HC1．可用饱和NaHCO3除去C．Cl2中混有少量HCl可用通入饱和NaCl溶液的方法除去D．N2混有少量NO2，可用水洗法除去19．（3分）（2013秋?和平区校级期末）下列反应的离子方程式正确的是（）A．Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣B．过量氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣C．二氧化硫气体通入碘水中：SO2+I2+2H2O=2H++SO42﹣+2HID ．向明矾溶液中加入Ba （OH ）2溶液至沉淀质量最大：Al3++2SO 42﹣+2Ba 2++4OH ﹣=AlO2﹣+2BaSO 4↓+2H 2O20．（3分）（2014?七里河区校级模拟）由Al 、CuO 、Fe 2O 3组成的混合物共10.0g ，放入500mL 某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L 的NaOH 溶液时，得到的沉淀最多．该盐酸的浓度为（）A ．0.5 mol/LB ．3.0 mol/LC ．2.0 mol/LD ．1.0 mol/L三、填空题21．（6分）（2013秋?和平区校级期末）按要求写出下列反应方程式：（l ）工业制备漂白粉的化学方程式．（2）铁与水蒸气反应的化学方程式．（3）AlCl 3溶液与氨水的离子方程式．22．（5分）（2013秋?万州区期末）NaCl 在生活、生产和科研中都有广泛的用途．I 从海水中提取的粗盐含有Ca 2+、Mg2+、SO 4﹣等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na 2CO 3溶液②BaCl 2溶液③NaOH 溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）．（1）加入试剂的合理顺序是（填选项）．a ．①②③④b ．③①②④c ．②①③④d ．③②①④（2）加入过量Na 2CO 3溶液的作用是．II ．实验室要配制100mL 0.2mol ?L﹣1NaCl 溶液．（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是g ．（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和．（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是（填选项）．a ．没有洗涤烧杯和玻璃棒b ．定容时，俯视刻度线c ．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．23．（5分）（2013秋?和平区校级期末）在①H 2S ②SO 2③CO ④Cl 2⑤HI ⑥CO 2六种气体中，符合下列要求的是：（填序号）（1）属于酸性氧化物的是；（2）能使品红溶液褪色的是；（3）通入石蕊试液先变红后褪色的是；（4）能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的是；（5）能与Br 2水反应的是．24．（8分）（2013秋?和平区校级期末）a 、b 、c 、d 、e 是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：其中：a 是单质，b 是气体，c 、d 是氧化物，e 是最高价氧化物对应的水化物．（1）如果a 是一种黄色粉末固体，则a 、d 分别为、（填物质名称）写出c →d 的化学方程式．（2）如果．a 是一种常见气体，则a 、d 分别为（填物质化学式）写出a →b 的化学方程式．25．（9分）（2013秋?和平区校级期末）如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X和H是固体，B是液体，G是一种溶液，其余均为气体，1mol X 分解得到A、B、C各1mol．试解答下列各题：（l）写出下列物质的化学式：X，B．（2）写出下列反应的化学方程式：H+G→A+F：．C+D→E：．（3）写出下列反应的离子方程式：，X与氢氧化钠溶液加热反应：．（4）工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是．四、实验题26．（10分）（2011秋?大港区校级期末）如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．（1）仪器a的名称是．（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为．②装置B中的溶液为；烧杯中溶液的作用为．（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．①证明SO2具有漂白性的装置是，现象是②证明SO2具有还原性的现象是③证明生成气体中含有CO2的现象是④D装置的作用是．五、计算题。
【精品高中化学】2019-2020学年天津---高一(上)期末化学试卷+答案
2019-2020学年天津高一（上）期末化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）A ．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B ．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C ．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D ．开采可燃冰，将其作为能源使用A ．AB ．BC ．CD ．D2．（3分）已知N A 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A ．3g 3He 含有的中子数为1N AB ．1mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AC ．28g CO 和N 2的混合物含有的电子数为14N AD ．标准状况下，4.48L 水分子的数目为0.2N A3．（3分）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
如表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8．下列说法错误的是（ ） WXYZA ．原子半径：W ＜XB ．气态氢化物热稳定性：Z ＜WC ．Y 的最高价氧化物的水化物是强酸D ．X 与W 两者最高价氧化物对应的水化物间能相互反应4．（3分）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ） A ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 2═2Na 2O+O 2↑B ．向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2，生成白色沉淀：Na 2CO 3+CO 2+H 2O ═2NaHCO 3↓C ．在酸性KMnO 4中滴加FeSO 4溶液，溶液褪色：2KMnO 4+10FeSO 4+8H 2SO 4═K2SO4+5Fe2（SO4）3+2MnSO4+8H2OD．在FeCl3溶液中通入H2S气体，生成黄色沉淀：2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl 5．（3分）下列有关物质的应用不合理的是（）A．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业B．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2C．氯气可用于自来水的杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准D．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良6．（3分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．FeCl2溶液：K+、H+、NO3﹣、SO42﹣B．NaOH溶液：Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣C．NaClO溶液：K+、Na+、Fe2+、Cl﹣D．FeCl3溶液：Na+、SO42﹣、SCN﹣、NO3﹣7．（3分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）A B C D实验FeSO4溶液中滴入NaOH溶液氯水中滴入石蕊溶液FeCl2溶液中滴入双氧水KBr溶液中滴入AgNO3溶液现象产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色溶液先变红，随后迅速褪色溶液变为棕黄色产生浅黄色沉淀A．A B．B C．C D．D8．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氯化镁中混有氯化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氯化钠溶液中混有氯化镁D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜9．（3分）下列离子方程式中，正确的是（）A．氢氧化铁与氢碘酸反应：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2OB．偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C．Fe与NaHSO4溶液反应：Fe+2HSO4﹣═Fe2++H2↑+SO42﹣D．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+═Fe2++H2O10．（3分）下列说法正确的是（）A．232Th和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231B．不同元素的原子构成的分子只含有极性共价键C．235U和238U是中子数不同质子数相同的同种核素D．在元素周期表的16个族中，第ⅢB的元素种类最多11．（3分）向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A．CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2OB．Al2O3+2OH﹣＝2 AlO2﹣+H2OC．2 Al+2OH﹣+2H2O＝2 AlO2﹣+3H2↑D．Al3++4 OH﹣＝AlO2﹣+2H2O12．（3分）下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒13．（3分）已知：SO32﹣+I2+H2O＝SO42﹣+2I﹣+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（）A．肯定不含I﹣B．肯定不含SO42﹣C．肯定含有SO32﹣D．肯定含有NH4+14．（3分）如图表示金属X、Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产物氢气的体积（标准状况）．下列对有关Z的组成的判断，正确的是（）A．n（Na）：n（Fe）＝2：1B．n（Mg）：n（K）＝1：2C．n（Na）：n（Al）＝1：3D．n（K）：n（Al）＝1：115．（3分）向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、AlCl3、MgCl2、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如图图象。
天津市部分区2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷
天津市部分区2019～2020学年度第一学期期末考试高一化学题号第Ⅰ卷第Ⅱ卷总分得分第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量H1 N14 O16 Na23 Al 27 Fe56本卷共15题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分1．根据所给的信息和标志，判断下列说法中错误的是A B C D碳酸氢钠药片（抗酸药）易燃类物质服用时喝些醋能提高药效可腐蚀金属或严重灼伤皮肤可回收物2．下列关于分类或说法合理的是A．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素C．运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化D．纯水可发生丁达尔效应3．高温下铝粉与氧化铁的反应可以用来焊接钢轨，该反应会放出大量的热，使置换出的铁呈熔融态，从而达到焊接目的。
下列分析错误的是A．该反应不属于氧化还原反应B．被还原的物质是氧化铁C．该反应的还原剂是铝粉D．该反应可以用来冶炼某些熔点高的金属4．金属和合金是生活中常用的材料。
下列说法正确的是A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．镧镍（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．常温下，铁粉可以和水发生置换反应得到氢气5．下列说法正确的是A．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强B．电子层数越多，原子半径一定越大C．碱金属元素都能与氧气反应生成过氧化物D．单质中不可能含有离子键6．下列有关说法正确的是A．将7.8g Na2O2溶于1L水可以配成0.2mol·L－1的NaOH溶液B．定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏低C．标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数目为1.0N AD．将FeCl3的饱和溶液滴到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体7．下列说法正确的是A．同主族元素原子的最外层电子数相同B．在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．第ⅡA与第ⅡA族元素的原子序数一定相差1D．碱金属元素指第ⅡA族所有元素8．下列说法中正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应C．过量的铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D．“84”消毒液（主要成分是NaClO）与“洁厕灵”（主要成分是盐酸）共同使用，可达到既消毒又洁厕的双重效果9．周期表中第三周期元素，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是A．原子半径逐渐增大B．金属性减弱，非金属性增强C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D．简单离子的离子半径减小10．下列离子检验操作、结论均合理的是A．用AgNO3溶液检验Cl－时，先加入适量稀盐酸以排除CO32－干扰B．某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋C．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3＋D．某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有I－11．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是电子层数的3倍，X原子最外层电子数等于最内层电子数，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z和W同主族。
天津市耀华中学2025届高一化学第一学期期末学业水平测试试题含解析
天津市耀华中学2025届高一化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标况下，224 L H2O含有的分子数为10N AB．1 mol任何气体所含的原子数均为N AC．28 g CO所含的分子数为N AD．标况下，N A个分子的体积为22.4 L2、不能用单质直接反应得到的是A．NaCl B．FeCl2C．AlCl3D．MgCl23、分析右面的能量变化示意图，下列选项正确的是（）A．2A+B→2C+Q B．2C→2A+B+QC．2A(g)+B(g)→2C(g)+Q D．2A(g)+B(g)→2C(g)-Q4、对于反应：2Na2O2＋2 CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是( )A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．生成1mol O2时，电子转移的数目为4N A个D．每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L5、“物尽其用”在化学上的解释就是物质的性质决定其用途，下列关于物质的性质与用途的表述错误的是A．氢氟酸能与SiO2反应，所以可以用氢氟酸腐蚀玻璃B．Al(OH)3呈弱碱性，所以Al(OH)3可以用作医用胃酸中和剂C．浓硫酸有脱水性，所以浓硫酸可以用作一些气体的干燥剂D．氨易液化，且液氨气化时要吸收大量的热，所以液氨可用作致冷剂6、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）A B C D实验制取少量纯净的CO2气体用CCl4提取溴水中的Br2除去CO2中少量的HCl蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体装置或仪器A．A B．B C．C D．D7、下列有关化学试剂在实验室中的保存方法正确的是A．少量钠用石蜡封存B．用塑料瓶保存氢氟酸C．用无色透明试剂瓶保存氯水D．用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液8、海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴A．性质稳定B．沸点低C．不溶于水D．易升华9、下列离子方程式肯定错误的是( )A．Cu2+＋2OH－=Cu（OH）2↓B．2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．CuO＋2H＋=H2O＋Cu2＋D．CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O10、实验室有四个药品橱，已存放如下药品：橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱11、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．4.6gNa 与含0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2 N AB．质量为3.0g 的15N2和C18O 混合物中含有中子数为1.6N AC．常温常压下，1.12L 的CO2和SO2混合气体中，含有氧原子的数目小于0.1N AD．在1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为0.2 mol·Lˉ1，则溶液中SO42—的数目为0.3N A12、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）A．A B．B C．C D．D13、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A．Na2CO3B．Na2O C．NaOH D．Na2O214、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A．“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI15、下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3ΔCaO+CO2↑B．Fe2O3+3COΔ2Fe+3CO2C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O16、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是（）A．①②④B．只有③C．①③④D．①②17、下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的叙述中，正确的是()A．氯化铁溶液是电中性的，氢氧化铁胶体带有正电荷B．通电时，氯化铁溶液溶质粒子不发生移动，氢氧化铁胶体分散质粒子向某一极移动C．氯化铁溶液长时间静置易产生浑浊，氢氧化铁胶体长时间静置不产生浑浊D．一束光线通过氯化铁溶液时没有明显现象，而通过氢氧化铁胶体时会出现光亮的通路18、将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a％，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是A．c2＝2c1 B．c2＞2c1C．c2＜2c1D．无法确定19、下表中各组物质不能实现如图所示转化的是选项甲乙丙A CO2NaHCO3Na2CO3B AlCl3Al2O3NaAlO2C AlCl3Al Al(OH)3D AlCl3Al(OH)3NaAlO2A．A B．B C．C D．D20、某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一种或几种，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是A．Mg2+、Al3+、Na+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．Ba2+、Mg2+、Al3+21、“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为()A．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3B．SO3、Cu、BaCl2、HClC．Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D．SO3、Cu、NaCl、CuO22、有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是A．自然界中存在大量硅单质B．自然界中的硅易开采，且可再生C．硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料D．硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A为常见的金属单质，各物质有如图所示的关系：（1）写出B、C的化学式：B：___，C：___，E：___，F___（2）写出以下反应的化学方程式，有离子方程式的写离子方程式。
2020年天津耀华中学高一化学模拟试题含解析
2020年天津耀华中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是 ( )A．8个中子的碳原子的核素符号： B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的球棍模型：参考答案：A略2. 某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。
下列关于该有机物的叙述不正确的是A、能与金属钠发生反应并放出氢气B、能在催化剂作用下与H2发生加成反应C、此有机物中有三种官能团：碳碳双键、羟基、甲基D、在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应参考答案：C略3. 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOHA. ①②B. ①③C. ②③D. ②④参考答案：B【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。
【详解】①CaCl2和Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同；②Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同；③CO2和CS2中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；④HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同；化学键类型完全相同的是①③，答案选B。
4. 下列说法正确的是（）B.石墨和金刚石互为同素异形体C．CH3OH和HOCH2CH2OH互为同系物D．H2、D2、T2互为同位素参考答案：B略5. 已知298 K时合成氨反应，N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失) ()A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ C．一定等于92.0 kJ D．无法确定参考答案：A略6. 下列试剂中，用来检验亚硫酸钠是否被氧化，较为合理的是A．氯化钡溶液和盐酸B．硝酸钡溶液和硝酸C．氢氧化钡溶液和硝酸D．硝酸钡溶液和盐酸参考答案：A7. 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）A.CsIB.NaFC.LiID.KCl参考答案：C略8. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。
2020年天津耀华嘉诚国际学校高一化学期末试题含解析
2020年天津耀华嘉诚国际学校高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 现有三组：①CCl4和氯化钠溶液，②硝酸钾溶液中含少量氯化钠③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、过滤、蒸馏 B．过滤、结晶、分液C．蒸馏、分液、萃取 D．分液、结晶、萃取参考答案：B略2. 下列叙述中，不正确的是()A．CaCO3、Cu(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH参考答案：B解析：A中CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐；B中纯碱属于盐类；C中蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物；D中，Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，对溶液过滤可得NaOH溶液。
3. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．由14g CO和N2组成的混合物中含有的原子数为N AB．2 L浓度为0.5 mol/L 硫酸溶液中含有N A个氢离子C．28 g氮气中含有7 N A个电子D．在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32 g氧气，转移电子数4 N A参考答案：A略4.参考答案：D5. 物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是A. NaNO3是钠盐、硝酸盐、正盐B. H 2SO4是二元酸、强酸、难挥发性酸C. Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D. Al2O3是金属氧化物、两性氧化物、最高价氧化物参考答案：A【分析】A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为二元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C项中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D项中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。
2020年天津耀华中学高三化学上学期期末试卷含解析
2020年天津耀华中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是：A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：C略2. 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。
已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E 是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。
则下列分析错误的是A. A的离子结构示意图为B. D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性C. E和D形成的离子化合物ED2的电子式为D. B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体参考答案：C前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。
已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、C同主族，则C为硫元素；B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，B为Al元素；D的原子半径是第三周期中最小的，则D为Cl元素，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应，E为Ca元素。
A、A的离子O2－的核外电子数为10，结构示意图为，故A正确；B、非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性，故C正确；C、E和D形成的离子化合物CaCl2的电子式为：，故C错误；D、Al 为活泼金属，Al的氧化物Al2O3为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体，故D正确；故选C。
点睛：本题考查结构性质位置关系、元素周期律、常用化学用语等，解题关键：推断元素，易错点：C，注意基础知识的理解掌握，写化合物的电子式时，各原子如何分布，不是所有的原子间都有化学键，CaCl2中的两个氯离子间没有化学键。
天津市耀华中学高一上学期期末考试化学试卷
天津市耀华中学高一上学期期末考试化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量为：H～l O～16C～12S～32Cl～35.5Na～23 Mg～24 Cu～64Zn～65K～39Mn～55给一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项．．．．符合题意）1．下列关于氧族元素性质的叙述中，错误的是A．随着核电荷数的递增，单质的导电性逐渐增强B．随着核电荷数的递增，元素的非余属性逐渐增强C．随着核电荷数的递增，氢化物的稳定性逐渐减弱D．随着核电荷数的递增，单质的熔、沸点逐渐升高2．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A+核外共有x个电子，则A的质量数为A．2（x—n）B．2（x+n）C．2x D．n+2x3．原子电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断不正确的是A．阴离子的半径：X>Y>Z B．单质的氧化性X>Y>ZC．元素的非金属性X>Y>Z D．气态氢化物的稳定性X>Y>Z4．a X和b Y分别是冗索X和Y的一种同位素，已知a>b，则元素X和元素Y的相对原子质量大小关系为A．大于B．小于C．等于D．不能确定5．A、、B、C是周期表中相邻的二种元素，A和B同周期，B和c同主族，三种元素原子最外层电子数的和为14，核内质子数和为28，则A、B、C三种元素分别是A．N P O B．Li Be MgC．C N P D．O S F6．a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。
已知a的原子序数大于b的原子序数。
则a、b、c三种离子半径大小的顺序是A．a>h>c B．b>a>c C．c>a>b D．c>b>a7．下列事实能说明HCl是共价化合物的是A．HCl不易分解B．HCl水溶液呈酸性C．HCl溶于水可电离出H+和Cl―D．液态HCl不导电8．下列各微粒半径之比大于1的是A．Na+／Na B．S2―／S C．S／Al D．F―/O2―9．臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，反应方程式为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，下列结论中正确的是A．反应中氧化产物是I2，还原产物是O2B．此反应也可表明O3具有漂白性C．在反应中1molO3得到2 mol电子D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：110．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a％，则混合物中氧元素的质量分数为，A．1—1.75a％B．1―0.75a％C．a％D．2a％二、选择题（本题包括10小题，每小题有1．～．2．两个选项．．．．符合题意。
2019年天津耀华嘉诚国际学校高一化学上学期期末试题含解析
2019年天津耀华嘉诚国际学校高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是A．在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解——原未知试液中一定含有SO42-B．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色——原气体一定是H2 C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中一定含有CO32-D．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知试液中一定含有NH4+参考答案：D2. 保护环境，就是关爱自己。
下列说法中你认为不正确的是（）A. 空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B. 酸雨是指pH小于7的雨水C. 为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D. 居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体参考答案：B略3. 进行化学实验时应强化安全意识,下列做法正确的是（）A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C. 蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）D. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗参考答案：C试题分析：A、金属钠着火应该用沙子灭火，因为钠和氧气反应生成过氧化钠，能与水或二氧化碳反应生成氧气，会使燃烧更剧烈，所以不选A；B、给固体加热时，试管口略向下倾斜，所以错误，不选B；C、蒸馏实验中加入几粒沸石可以防止暴沸，正确，选C；D、浓硫酸和氢氧化钠会发生酸碱中和放出大量的热，且氢氧化钠也有腐蚀性，所以错误，不选D。
4. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LN2含有分子数为N AB．物质的量浓度为22.4 mol/L MgCl2溶液，含有Cl﹣数为N AC．标准状况下，22.4 LH2O的分子数为N AD．64g SO2含有氧原子数为N A参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、根据n=和N=nN A来计算；B、溶液体积不明确；C、标况下，水为液态；D、根据n=和SO2中含2个氧原子来分析．解答：解：A、氮气的物质的量为1mol，而分子个数N=nN A=N A，故A正确；B、溶液体积不明确，无法计算Cl﹣的个数，故B错误；C、标况下，水为液态，故C错误；D、64g SO2的物质的量n===1mol，而SO2中含2个氧原子，故含有的氧原子为2mol，个数为2N A，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5. 13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
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天津市耀华中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题Ⅰ卷（60分）可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A. BF 3B. H 2OC. SiCl 4D. PCl 5『答案』C 『解析』『详解』A 、BF 3中B 与F 共形成3对共用电子对，所以B 原子的最外层不满足8电子结构，错误；B 、水分子中的H 原子不满足8电子结构，错误；C 、四氯化硅分子中，Si 与4个Cl 原子形成4个共用电子对，所以Si 原子达到8电子结构，每个Cl 原子与Si 形成1对共用电子对，达到8电子结构，正确；D 、五氯化磷分子中，每个Cl 原子与P 原子形成一对共用电子对，Cl 原子达到8电子结构，而P 原子形成5对共用电子对，大于8电子，错误；『答案』选C 。
2.Se 是人体必需微量元素。
下列关于7834Se 和8034Se 的说法正确的是( )A. 7834Se 和8034Se 互为同素异形体B. 7834Se 和8034Se 互为同位素 C.7834Se 和8034Se 分别含有44个和46个质子 D.7834Se 和8034Se 都含有34个中子『答案』B 『解析』『详解』A. 4822Ti 和8034Se 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，而不是同素异形体，故A 错误； B. 4822Ti 和8034Se 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B 正确； C.4822Ti 和8034Se 分别含有44个和46个中子，质子均为34，故C 错误；D.4822Ti 和8034Se 都含有34个质子，分别含有44个和46个中子，故D 错误；故选B 。
3.根据以上数据，磷原子的半径可能是( )A. 0.080 nmB. 0.110 nmC. 0.120 nmD. 0.070 nm『答案』B 『解析』『详解』P 与N 同一主族，半径大于0.075，与Si 和S 处于同一周期，半径介于0.102和0.117之间，故选B 。
4.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H 2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是( ) A. 只有④ B. 只有⑤ C. ①②③D. ①②③④⑤『答案』C 『解析』『详解』①元素的非金属性越强，其与氢气化合就越容易，因此甲比乙容易与氢气化合能说明甲比乙的非金属性强；正确；②元素的非金属性强的能够把活动性弱的从化合物中置换出来，甲能与乙的阴离子发生置换反应能说明甲比乙的非金属性强；正确；③元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强能够证明甲比乙的非金属性强；④不能根据非金属与某金属反应时，得电子数目的多少来平衡元素的非金属性的强弱，错误； ⑤元素的单质的熔沸点与物质的晶体结构有关，与元素的非金属性强弱无关，因此不能根据单质熔沸点的高低比较元素的非金属性的强弱，错误；因此正确的说法是①②③，选项是C。
5. 下列递变规律正确的是()A. O、S、Na、K原子半径依次增大B. Na、Mg、A1、Si的还原性依次增强C. HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D. KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强『答案』A『解析』『分析』元素周期表中原子半径的变化规律是：同一周期从左到右，原子半径依次减小，金属的还原性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱；同一主族从上到下，原子半径依次增大，金属的还原性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强。
『详解』根据上述分析可知，A. O原子核外有2层电子，Na和S原子核外有3层电子，且S在Na的右边，K的原子核外有4层电子，所以O、S、Na、K原子半径依次增大，故A正确；B. Na、Mg、A1、Si位于同一周期，且原子序数依次增大，故他们的金属性逐渐减弱，还原性依次减弱，故B错误；C. 根据上述分析可知，F、Cl、S和P元素的非金属性依次减弱，所以它们对应氢化物HF、HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱，故C错误；D. 最高价氧化物对应水化物的碱性的变化规律是：同一周期从右到左依次增强．同一主族从上到下依次增强，故D错误。
综上分析，『答案』是A。
6.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是()A. 6和8B. 11和9C. 19和16D. 13和17 『答案』A『解析』『详解』A. 6和8分别为C和O，能形成的CO2为共价化合物，故A选；B. 11和9分别为Na和F，能形成的NaF为离子化合物，故B不选；C. 19和16分别为K和S，能形成的K2S为离子化合物，故C不选；D. 13和17分别为Al和Cl，能形成的AlCl3为共价化合物，且不是AB2型，故D不选；故选A。
7.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的()A. 质子数：c>dB. 离子的还原性：Y2－>Z－C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZD. 原子半径：X<W『答案』B『解析』『分析』已知aW3＋、bX＋、cY2－、d Z－都具有相同的电子层结构，则原子序数：c<d<b<a；『详解』A. 质子数=原子序数，则质子数：c<d，A错误；B. 非金属性：Y<Z，非金属性越强，其离子的还原性越弱，还原性：Y2－>Z－，B正确；C. 非金属性：Y<Z，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性：H2Y<HZ，C 错误；D. 原子序数：b<a，且为同一周期，则原子半径：X>W，D错误；『答案』为B。
8.A、B、C、D、E均为短周期元素，A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3︰4，E原子半径是短周期元素原子半径最大的。
则下列叙述正确的是()A. E和C只能形成E2C 一种化合物B. 由B、D组成的物质是电解质C. A和C能形成共价化合物D. 由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物『答案』C『解析』『分析』E原子半径是短周期元素原子半径最大的，则E为Na元素；A、B、C位于同一周期相邻位置，他们分别与D形成的分子中都有10个电子，A、B、C位于第二周期，且A 和C的原子序数之比为3：4，则A的原子序数为6，是C元素，C的原子序数为8，为O 元素；B的原子序数只能为7，是N元素；D能够与C、N、O形成10电子的分子，则D 为H元素。
『详解』A．E、C分别为Na、O元素，二者可以形成氧化钠、过氧化钠，故A错误；B. 由B、D组成的物质NH3，是非电解质，故B错误；C. A和C分别是C和O，能形成CO2、CO，属于共价化合物，故C正确；D. 由A、B、C、D四种元素形成的化合物可以是离子化合物，如碳酸铵，故D错误；故选C。
9. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A. 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C. W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强『答案』D『解析』『分析』根据元素在周期表中的位置可知，X是N，W是P，Y是S，Z是Br，R是Ar。
『详解』A. 常压下五种元素的单质中，S单质的沸点最高，故A错误；B. Y的阴离子电子层结构都与R原子的相同，但溴离子是4个电子层，与Ar原子的电子层不同，故B错误；C. 氨气分之间存在氢键，所以沸点高于PH3的沸点，故C错误；D. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，故D正确；『答案』选D。
10. 两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是()A. (1)（3）（4）（7）（8）B. （1）（2）（5）(7)(9)C. （1）（2）（5）（7）(9)D. （1）（2）（3）（4）（5）『答案』A『解析』『详解』试题分析：两种微粒含有相同的质子数和电子数，有以下几种情况：①若为原子，因为质子数相同，则一定是同种元素的不同原子；②若质子数与电子数相同，则为分子或原子；③若质子数与电子数不同，则都是阳离子或都是阴离子，所以（2）（5）（6）(9)是不可能存在的『答案』选A。
11.下列关于化学键的说法，正确的是()A. 构成单质分子的粒子一定含有共价键B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C. 非极性键只存在于双原子单质分子里D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键『答案』B『解析』『详解』A. 构成单质分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体分子，故A错误；B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，也可以是离子化合物，如NH4Cl，故B正确；C. 非极性键除存在于双原子单质分子里外，也可能存在于多原子的共价化合物中，如H2O2，或离子化合物中，如Na2O2，故C错误；D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定是极性键，也可以有非极性键，如H2O2，故D错误；故选B。
12.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A. NH4Cl NH3↑＋HCl↑B. NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C. 2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2『答案』D『解析』『分析』一般来说，活泼金属元素与非金属元素间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素间形成极性共价键，化学变化中一定含化学键断裂和生成，以此来解答。
『详解』A．无非极性键的断裂和形成，没有离子键的形成，选项A不选；B．无非极性键的断裂和形成，没有离子键的断裂，选项B不选；C．有非极性键（Cl﹣Cl）的断裂但无非极性键的形成，选项C不选；D．Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键，Na2CO3中既有离子键又有极性键，过氧化钠与二氧化碳的反应中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，选项D选；『答案』选D。