物质的量一对一讲义
物质的量高考复习讲义
第一讲物质的量一·知识总结÷V m×V m÷V ×V1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：mol2.摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
（2）符号：mol（3）说明：①必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称，例：不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。
②常见的微观粒子有：分子(O2)、原子(H)、离子(H+)、电子、质子、中子或它们特定的组合(OH-)③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称(如1mol氦)a.下列表述是否正确？①1mol氢②2mol氢离子③1mol NaOH④1mol盐⑤1mol汽车b.填充下表c.比较0.5molO 2与6.02×1022个O 2分子所含分子数的多少。
3.阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定0.012kg 12C 中所含碳原子的个数 （2）符号：N A （3）单位：个/mol（4）说明：①N A 的基准是12g 碳-12中的原子个数②12C 不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 ③N A④要注意N A 与6.02×1023的区别（5）公式：n=ANN1mol 任何粒子的粒子数(对应的微粒)叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。
1摩尔 氧原子 1N A 约为6.02×102个 1摩尔 水分子 1N A 约为6.02×102个 1摩尔 氯离子1N A 约为6.02×102个0.1 mol H 2中，含有 mol H mol 电子。
2 mol CH 4中，含有 mol C ， mol H ， mol 共价键。
3.01×1023个H 2O 中，含有 mol H ， mol O ， 电子。
0.1 mol Na 作还原剂时，失去的电子数是 个。
物质的量一对一辅导
1.物质的量物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
1971年，由71个国家派代表参加的第14届国际计量大会上，正式通过国际单位制的7个基本物理量。
物质的量就是其中之一，物质的量的单位是摩尔，符号是mol，简称摩。
物质的量跟长度、质量、时间等一样，是一个物理量名词。
它包括4个字，是一个整体，不能分割，也不能简化，更不能按字面的意思去理解和解释。
正如长度不等于长和度两个字的字意之和。
我们在读写使用物质的量时，不能在4个字中间停顿，否则将失去原有意义。
我们不能这样问：物质的量是物质的什么量，是质量还是数量？2．摩尔摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
【要点分析】（1）摩尔它表示物质的量的单位。
（2）物质的量它是国际单位制中七个基本物理量之一。
（3）每摩尔物质它指1mol任何物质。
（4）阿伏加德罗常数个它指1mol物质中含有的微粒数目。
（5）微粒它指分子、原子、离子、质子、电子、中子等微观粒子。
3.阿伏加德罗常数（用NA表示）规定：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023 。
把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，用NA表示，常用6.02×1023mol-1表示。
碳-12或12C就是指原子核里有6个质子和6个中子的那种碳原子。
12g碳-12中所含的原子数叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数是实验测定值，近似表示为N A=6.0220943×1023mol-1。
在中学阶段可以近似取用6.02×1023mol-1这个数值，所以我们在阐述摩尔概念时，用阿伏加德罗常数定义而不选用具体数值。
科学家确定以阿伏加德罗常数个微粒作为一个集合数，确定一个物理量——物质的量。
它像一座桥梁，把单个肉眼看不见的微粒跟极大数量（阿伏加德罗常数个）的微粒集体、可称量的物质之间建立联系。
故由此得到，n=N/NA【举例】阿伏加德罗常数是一个多大的数值？6.02×1023粒稻谷的质量是多少千克？把它们平均分给12亿人，每人可得多少千克？（据估算，每千克稻谷有4万粒。
高一化学必修一物质的量、阿伏伽德罗常数辅导讲义
高一化学必修一物质的量、阿伏伽德罗常数辅导讲义授课主题化学计量在试验中的应用教学目的1、相识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简洁的化学计算。
教学重难点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算教学内容一、本节学问点讲解学问点一物质的量1.物质的量的概念表示含有肯定数目粒子的集合体，符号为n，物质的量是一个整体，不能说成“物质量”或“物质的质量”。
2．物质的量的单位——摩尔①物质的量作为一个物理量，同其他物理量一样，也有其单位。
物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号是mol。
②“摩尔”的标准：假如在肯定量的粒子集合体中所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，该粒子的物质的量就是1 mol。
③1 mol 任何粒子所含有的粒子数都相等。
科学试验表明，在0.012 kg 12C中所含有的碳原子数约为6.02×1023。
因此，我们经常表述为1 mol O 中约含有6.02×1023个O；1 mol H2O中约含有6.02×1023个H2O；1 mol NO3－中约含有6.02×1023个NO3－等。
即1 mol 粒子集体都约含6.02×1023个粒子。
⑴运用物质的量时，表述要准确，指代须明确。
一般用数量+单位+粒子（一般用适当的符号或化学式）来表示详细微粒的物质的量。
如1 mol H表示1mol 氢原子，1 mol H2表示1 mol 氢分子（或氢气），1 mol H+ 表示1 mol 氢离子，但是假如说“1 mol 氢”则错误。
⑵摩尔作为物质的量的单位，可以计量全部的微观粒子（包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等），但不能表示宏观物质，例如，不能说“1 mol 小米”、“1 mol 乒乓球”等。
(完整版)物质的量讲义
一． For personal use only in study and research; not for commercial use二．三． 知识梳理1.物质的量概念：物质的量是一个物理量，表示含有 的集合体。
符号为n 。
2.单位： 。
3. 阿伏加德罗常数概念：国际上规定，1mol 粒子集体所含有的粒子数与0.012kg 12C 中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023，所以6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数。
4.注：(1)我们把含有 个粒子数的任何粒子集合体都称为1mol 。
物质的量（n ），阿伏加德罗常数与粒子数（N ）之间的关系为：n=N NA5.摩尔质量的概念:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
6.定义式：摩尔质量（M ）=物质的质量（m ）物质的量（n ），即M=m n 7.气体的摩尔体积： 叫做气体摩尔体积。
符号Vm 单位为L/mol8.定义式：Vm=V n9.物质的量浓度的概念：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为 。
9.定义式：CB=nB V 单位为mol/L10.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
注：（1）阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一的气体，也可以为混合气体。
（2）阿伏加德罗定律的条件是三个“同”，只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数目相等这一结论。
11. 阿伏加德罗定律推论（1）同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。
（2）同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。
（3）同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量之比。
（4）同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比。
（5）同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比。
11.物质的量浓度和溶质的质量分数的换算：设溶液体积为1L,溶液的密度为pg/ml ，溶质的质量分数为w（1） 溶质的质量m=1L ×1000ml/L ×pg/ml=1000pw g（2） 溶质的物质的量n=m M =1000PW M mol（3） 溶质的物质的量浓度：C= n V =1000pw M 1L =1000pw M mol/L12.标准状况下气体摩尔体积的计算（1）摩尔质量与气体摩尔体积的关系：M=Vm ·p g/L=22.4P g/mol（2）物质的量与气体摩尔体积的关系：n=V L 22.4L/mol =V 22.4mol（3）气体质量与气体摩尔体积的关系：m=n ·M=V Vm ·M（4）气体分子数与气体摩尔体积的关系：N=n ·NA=V Vm ·NA二．课前热身1.(08四川卷)下列说法中不正确的是（ ）。
物质的量(高一化学1对1参考教案)经典
安吉博方——全方位教学辅导教案数值上等于气体的平均摩尔质量；若是两种组分，可以根据平均相对分子质量和各组分气体的相对分子质量，利用交叉法求得体积比。
课堂检测（一）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。
A．N A个氢分子与N A个氧分子的质量比为1：1B．1mol氢气的质量与N A个氢分子的质量和相等C．16g氧气中含有的氧分子数为N AD．44g CO2与28g CO所含有的分子数均为N A2．4℃时，若20滴水恰好1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常数的值)( )。
A． 20N A B．.N A/360 C．.9N A/10 D．.360/N A3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．1molNH2-所含的质子数为9N A个，电子数为10N A个 B．N A个微粒就是6.02×1023个微粒C．0.1mol硫酸分子包含的原子总数为0.7N A个 D．28g一氧化碳所含电子数是28N A个4．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1. 6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。
则在此反应中Y和M的质量之比为 ( )A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9 5．下列关于摩尔质量的叙述正确的是（）A．摩尔质量是1 mol物质的质量B．以g·mol-1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等C．水的摩尔质量等于N A个水分子的相对分子质量之和D．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量6．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/4bmol-1 B．b/amol-1 C．a/bmol-1 D．b/4amol-17．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下图：则两份营养液的成分( )。
A．n(K+)相同 B.n(Cl-)相同 C.完全相同 D.完全不同8．下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是。
物质的量讲义
校训： 给自己希望， 给别人希望！
1
夏之星教育
标准讲义-教师版
量 ③摩尔质量 M、物质的量 n 及质量 m 之间的关系：n=m/M (4)气体摩尔体积 ①定义： 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 符号：Vm 单位：L/mol 计算公式：Vm=V/n 在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4L/mol. ②注意：a、适用对象：气体（纯净的气体或混合气体） b、只有在标准状况下 Vm=22.4L/mol （5）物质的量浓度 ①定义：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量 。 符号：CB 单位：mol/L 计算公式：CB=n/V 液 ②注意：V 为溶液的体积 2、 有关物质的量计算的六种类型 物质所含的粒子数 目 (N) （N） ÷NA ×M 物 ÷Vm 质 的 ×H 反应热 E (kJ） ÷H 量 ÷96500 ×96500 电量 Q(c) ÷M 质量 m(g)
校训： 给自己希望， 给别人希望！
3
夏之星教育
标准讲义-教师版
根据密度公式 p=m/v,的 m=pv.则 m(X o2 )+m(Y o2 )=0.672L×2.56gg/L=1.72g 由于 m( o2 )=n( o2 )×M( o2 )= 根据质量守恒定律得 m(X Y2 )= m(X o2 )+m(Y o2 )- m( o2 ) =1.72g-0.960=0.76g (2) n( o2 )=
三、 能力拔高训练 1、 守恒法
求反应中某气体的式量是时，根据质量守恒定律，先求出反应中气体的质量，再求出 反应中气体的质量，再用公式求气体的摩尔质量，其式量在数值上等于摩尔质量。 例1、 一定质量的液态化合物 XY2 在一定量的氧气中恰好完全燃烧，化学方程式为： XY2(l)+3O2=====XO2(g)+2YO2(g) 冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为 672mL,密 度为 2.56g/L,则 （1）反应前 O2 体积是 ，XY2 的质量是 。 （2） 、化合物 XY2 的摩尔质量是 （3） 、若 XY2 分子中 X、Y 俩元素的质量比为 3:16，则 X、Y 俩元素分别是 和 。 解析 （1）由化学方程式知，反应前后气体的化学计量数之和都是 3，则反应前后气 体的体积，即 O2 的体积等于生成物的体积，为 672mL。
121物质的量(教师版)-2022-2023学年高一化学讲义(苏教2019)
第二单元物质的化学计量第1课时物质的量课程标准课标解读1．知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。
2．理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。
3．能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。
1．利用物质的量将宏观的物理量（质量）与微观中微粒的个数相联系，能量从宏观和微观相结合的角度分析与解决实际问题。
（宏观辨识与微观探析）2．能进行物质的质量、物质的量、微粒个数间的转换。
（变化观念与平衡思想）3．能通过物质的量、摩尔质量的公式定量说明物质的组成及其变化过程。
（变化观念与平衡思想）4．通过对物质的量的学习，培养严谨求实的科学态度，形成探索未知、崇尚真理的意识，能参与有关化学问题的实践活动，树立终身学习的意识。
（科学态度与社会责任）知识点01 物质的量1．概念：物质的量是七大基本物理量之一，是表示一定数目的微粒的集合体的物理量，用符号n表示，常用单位是mol。
2．意义：它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
3．计量对象物质的量计量对象是分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子及它们的特定组合。
【即学即练1】下列关于物质的量的说法中正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是指物质中所含微粒的个数C．阿伏加德罗常数个微粒就是1molD．物质的量只能计量微观粒子答案：D目标导航解析：A.物质的量和物质的质量都是七大基本物理量之一，是两个不同的概念，国务；B。
物质的量是表示一定数目的微粒集合体，不是微粒的个数，错误；C. 阿伏加德罗常数个微粒是指微粒的数目，1mol表示微粒的集合体，两者表示的对象不一样，错误；D.物质的量只能计量微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子及它们的特定组合），正确。
故选D。
【即学即练2】下列关于物质的量的表示正确的有__________A．1mol质子B．1mol原子C．1mol小米D．1molNaCl E．1mol氧元素F．1molNa+答案：ADF解析：物质的量只能计量微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子）及它们的特定组合，在计量原子、离子和分子及它们的组合时，要指明具体微粒。
《物质的量及单位——摩尔》 讲义
《物质的量及单位——摩尔》讲义一、什么是物质的量在化学的世界里，我们常常需要处理各种各样的物质，而要对这些物质进行定量的研究和描述，就引入了一个非常重要的概念——物质的量。
物质的量，它就像是一个神奇的“桥梁”，把微观世界的粒子（如原子、分子、离子等）和宏观世界的可测量的量联系了起来。
举个简单的例子，我们说一堆苹果，通常会用“个”来表示数量；而对于一堆沙子，可能会用“斤”或者“千克”来衡量。
但是在化学中，对于原子、分子这样极其微小的粒子，用“个”来计数就太麻烦了，因为它们的数量实在是太多了！这时候，物质的量就派上了用场。
物质的量是用来表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
它的符号是“n”。
二、物质的量的单位——摩尔既然有了物质的量这个概念，那总得有个单位来衡量它吧？这个单位就是摩尔（mol）。
摩尔就像是一个“大箱子”，规定这个“箱子”里装的粒子数目是固定的。
具体来说，1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个。
阿伏加德罗常数是一个非常重要的常数，通常用“NA”表示，其数值约为 602×10²³。
这意味着，1 摩尔的氢原子，就含有约 602×10²³个氢原子；1 摩尔的水分子，就含有约 602×10²³个水分子。
为了更好地理解摩尔，我们可以想象一下：如果把 602×10²³个乒乓球堆在一起，那会是一个多么巨大的数量！而这仅仅是1 摩尔的粒子。
三、如何理解物质的量和摩尔的关系可以把物质的量类比为我们日常生活中的“打”，比如说“一打鸡蛋”，一打就是 12 个；而摩尔就类似于“打”这个单位。
当我们说“2 摩尔氧气”时，就相当于说有 2 倍的 602×10²³个氧气分子。
再举个例子，假如我们要数操场上的学生人数，如果一个一个数会很麻烦，那我们可以规定，每 50 个人为一组，这“一组”就相当于“摩尔”，而“几组”就相当于“物质的量”。
高一上化学讲义七——物质的量
高一上化学(huàxué)讲义(jiǎngyì)七——物质(wùzhì)的量一、有关(yǒuguān)概念1.物质(wùzhì)的量（1）概念：表示物质所含______________的物理量（2）符号：_______ （3）单位：_______2.摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有__________________个结构微粒。
（2）符号：_______3.阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定__________中碳原子的个数（2）符号：______（3）单位：个/mol4.摩尔质量（1）概念：单位___________的物质的_____（2）符号：______ （3）单位：______5.气体摩尔体积（1）概念：单位___________的气体的_____（2）符号：______ （3）单位：______（4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况：___℃、1atm即__________Pa②标准状况下的气体摩尔体积(任何气体)：约__________（5）影响物质体积大小的因素：①______________________（物质的本性）②______________________（温度与压强来共同决定）③______________________（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：用_____________溶液中溶解溶质的____________的多少来表示溶液的浓度（2）符号：______（3）单位：______7.稀释定律一定物质的量浓度的溶液加水稀释(xīshì)过程中，溶质的__________不变。
________________________________推广(tuīguǎng):__________________________________二、有关(yǒuguān)计算关系1. m、n、N之间的计算(jì suàn)关系 n=____________________2.V、n、N之间的计算(jì suàn)关系 n=_____________________3.c、m、V、N之间的计算关系 c=______________________4.c、m%、ρ之间的计算关系 c=______________________5. 混合气体的平均分子量的有关计算（1）基本计算关系：________（2）变换计算关系：①M— =____________________________________②M— =____________________________________6.密度与相对密度（1）密度计算表达式：_________所有物质：__________，标准状况下气体_____________ （2）相对密度计算表达式：______________7.阿伏加德罗定律：同____同____下，相同______的任何气体都含有相同_______。
物质的量讲义
第一讲物质的量摩尔质量气体摩尔体积一、几个重要物理量的衍变关系：小结：物质的量及其单位摩尔的作用实际是联系宏观和微观的桥梁。
二、物质的量的单位-摩尔：【讲】1、在应用摩尔这个单位时，应注意什么？（1）摩尔只能用来表示微粒的集体数目；（2）必须指明微粒的具体名称。
【讲】微粒可以是真实的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl-的特定组合。
【练习1】下列叙述是否正确？（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
（2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。
（3）氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32g。
（4）12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
分析：（1）不正确，并非所有物质均含有分子。
（2）不正确，不能说1mol氢，应指明微粒名称。
（3）不正确，摩尔质量的单位为g·mol-1，分子量没有单位。
（4）正确【问】2、质量守恒定律从宏观和微观两方面的涵义是什么？【讲】：在宏观上，反应物的总质量等于生成物的总质量；从微观上，反应物中原子的种类和总个数（或总物质的量）等于生成物中原子的种类和总个数（或总物质的量）。
【练习2】在化学反应中，下列叙述正确的是：A．反应物的物质的量之和一定等于各生成物的物质的量之和B．反应前原子的物质的量之和一定等于反应后原子的物质的量之和C．反应前各物质的摩尔质量之和一定等于反应后生成物的摩尔质量之和D．在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和分析：A．不正确，因为化学反应前后，分子数是可能发生变化的。
B．正确，因为原子是化学变化中的最小微粒。
C．不正确，因为分子是变化的，分子量很可能变化，摩尔质量也随之变化。
D．不正确，因为在同温、同压下，气体的体积随分子数变化。
【小结】化学反应的实质是分子组成、分子结构发生了变化。
物质的量 -2023~2024学年高一化学同步卓越讲义(人教版2019必修第一册)(解析版)
学校语言文字工作组织机构及职责学校语言文字工作组织机构及职责为贯彻落实《国家通用语言文字法》，实现我校语言文字工作的规范化、标准化、制度化，更好的普及文化教育，确保我校语言文字达标建设工作顺利进行，根据省语委省教育厅《关于进一步加强语言文字规范化示范学校建设的意见》等文件要求，经学校班子会议研究，现成立学校语言文字工作领导机构，组成人员如下：一、语言文字工作组织机构组长：校长副组长：副校长成员：中层领导二、领导小组办公室领导小组下设办公室，教导主任兼任办公室主任，教导副主任办公室副主任，负责日常事务工作。
成员：全体任课教师三、职责语言文字工作组织领导小组工作职责：（一）组长工作职责1.认真贯彻落实《中华人民共和国国家通用语言文字法》，贯彻执行国家语言文字工作方针政策及各种规范标准，组织开展、实施语言文字法律法规、规范标准的宣传活动。
2.加强领导，统一布局，把语言文字工作纳入学校的整体发展规划中，管理和监督本校的语言文字工作。
3.负责严把学校公文、会议标语、宣传标语用字规范关。
4.负责组织对教职员工用语用字规范化工作的督查。
5.负责将教学用语用字规范化工作纳入教学督导、检查、评估内容。
6.组织师生参加校内外各级各类推广普通话和书写规范汉字的活动。
（二）副组长工作职责1.负责制定并组织实施本校语言文字工作制度及有关纪录。
2.负责学校语言文字工作计划的制定、实施及总结，并做好资料的收集、归档。
3.负责收集整理宣传教育工作中关于语言文字规范的材料并归档。
4.加强语言文字工作的日常管理和宣传，规范、制作、悬挂校园内关于语言文字规范的标语牌，营造良好环境促进语言文字工作正常开展。
5.建立、逐步完善语言文字工作档案。
6.加强教学管理，指导教师在教学中推行普通话和规范使用汉字。
强化训练，切实提高教师和学生的语言文字应用能力。
7.督促、检查本校语言文字工作开展情况，发现问题及时整改。
（三）小组组员工作职责1.年级组长负责各类活动在年级中的协调工作。
物质的量 讲义
三、摩尔体积（Vm）
1、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。 2、单位：L·mol-1(L/mol)或 m3·mol-1(m3/mol) 3、标准状况下， 气体摩尔体积约为 22.4 L·mol-1。 （标准状况： 指温度为 0℃、 压强为 101kPa 的状况，简称 STP。 ） 4、公式：n= Vm 5、书写规律： ①在相同条件下，1mol 气体所占的体积比 1mol 固体或液体所占的体积大得多。 ②在相同条件下，1mol 固体或液体的体积不同，而 1mol 气体的体积却几乎完全相同。 ③在相同条件下，决定物质的体积的微观因素： 气体体积大小 1、粒子数目 固、液体体积大小 的主要因素 2、粒子(半径)大小 的主要因素 3、粒子间的平均距离 【阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 】 pV=nRT 热力学温度 气体常数
22.4L :
2、物质的量与各种物理量之间的关系 物质的质量 m（g） ×气体密度 ρ(g/L) 气体的体积 L（STP）
×M
÷M ÷NA ×NA
÷Vm ×NA ÷NA ×NA
×Vm
气体物质的 分子数
物质的微粒数
物质的量 n (mol)
溶质的质量 m(g)
÷M
溶质的物质 的量 n (mol)
溶质的微粒数
×M ÷溶液体积 V(L)
÷NA ×溶液体积 V(L)
物质的量浓度 B
c
× 1000 M÷ 000 M溶质质量分数
2
五、化学中的一些定量关系
1、化学方程式中的定量关系 H2+ 1 2g 1mol 1 1mol Cl2====2HCl : : : : : 1 71g 1mol 1 22.4L 71g : : : : : : 2(分子数之比) 73g(质量之比) 2mol(物质的量之比) 2(体积之比) 44.8L 2mol (标况下，物质的量与气体体积关系) (标况下，物质的量与气体体积、质量的关系)
新人教高中化学必修1讲义19 第二章第三节第1讲 物质的量
第二章第三节物质的量第1讲物质的量【讲】知识点1物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。
(2)物质的量的单位——摩尔(3)书写方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。
2．阿伏加德罗常数3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n＝NN A。
(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。
4、物质的量的理解——“四化”【练】(1)物质的量可以理解为物质的数量()(2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等()(3)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子()(4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一()(5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×2．1个CO2分子中有1个C原子、2个O原子。
那么1 mol CO2中有1 mol C和2 mol O,0.5 mol CO2中有0.5 mol C和1 mol O。
含有0.5 mol O的CO2的物质的量为0.25 mol。
3．(1)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是1.204×1024，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为2 mol。
(2)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol SO2－4，则溶液中含有1 mol Na＋。
(3)0.2 mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子一样多。
(4)0.3 mol H2O中含0.9 mol原子，含1.806×1024个电子。
3．通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。
4．下列说法正确的是()A．物质的量是物质粒子的数量的简称B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1 mol H2中含2 mol电子答案D解析物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 mol，C错；每个H2中含有2个电子，故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子，即1 mol H2中含有2 mol电子。
(完整版)物质的量讲义
For pers onal use only in study and research; not for commercial use三.知识梳理1•物质的量概念：物质的量是一个物理量，表示含有 __________________ 的集合体。
符号为n。
2. __________________ 单位：。
3•阿伏加德罗常数概念：国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含有的碳原子数相同，23 23约为6.02 X 10，所以6.02 X 10 mol-1叫做阿伏加德罗常数。
4•注:(1)我们把含有______________ 个粒子数的任何粒子集合体都称为1mol。
物质的量(n), 阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系为：n=N-5. 摩尔质量的概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
物质的质量(m) 口口m6. 定义式：摩尔质量(M )=物质的量(.)，即M=7•气体的摩尔体积：________________________________________ 叫做气体摩尔体积。
符号Vm 单位为L/molV8.定义式：Vm=；9•物质的量浓度的概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为9.定义式：nBCB=V 单位为mol/L10. 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
注：(1 )阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一的气体，也可以为混合气体。
(2 )阿伏加德罗定律的条件是三个“同”，只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数目相等这一结论。
11. 阿伏加德罗定律推论(1)同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。
(2)同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。
(3)同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量之比。
(4)同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比。
(5 )同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比。
2.3物质的量知识梳理讲义高一上学期化学人教版
第二章第三节 物质的量 知识梳理班级_________________ 姓名______________________*放好，别弄丢，考前看第一课时 物质的量【知识点1】n 与粒子数物质的量：是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n ，单位mol 摩尔不是物理量，只是单位！ *物质的量只能拿来表示微观粒子，如分子、原子、电子等 粒子数：题中所给你的xxx 个xx ，例：有12.04×1023个H 原子能组成多少物质的量的H 2O ？ 这里的12.04×1023即是粒子数阿伏伽德罗常数：国际上规定，1mol 粒子集合体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号N A ，约为6.02×1023公式：【知识点2】n 与质量摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M ，单位g /mol*数值上等于相对原子/分子质量，但只是数值上同，摩尔质量多一个单位！ 如H 2O 的摩尔质量为18g /mol ；CO 2的摩尔质量为44g /mol公式：第二课时 气体摩尔体积【知识点3】决定物质体积的因素①物质粒子的数目②粒子的大小③粒子间距决定固、液态体积的因素：①粒子数②粒子的大小（因为固、液态间距几乎为0） 决定气态体积的因素：①粒子数②粒子间距（气态粒子间距远大于粒子本身大小）在相同温度、压强下，粒子间距相同，因此相同粒子数前提下，所有气态物质体积相同，而固态物质体积因不同物质粒子大小不一而各不一样。
【知识点4】n 与体积气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号V m ，单位L /mol*V m 值随着温度压强会变，压强一定时，升高温度，V m 增大（热胀）；温度一定时，增大压强，V m 减小（压缩）。
在标准状况（0℃，101kpa 或表示为273K ，101kpa ）下,V m 取22.4L /mol*不是只有标况下V m 才是22.4，同时操作温度和压强也可以达到，只是题中没给你标况，不能用22.4算。
《物质的量》 讲义
《物质的量》讲义一、引入在我们的日常生活和化学研究中，经常需要处理大量的微观粒子，比如原子、分子、离子等。
但这些微观粒子的数量极其庞大，用个、十、百、千这样的计数单位来描述它们非常不方便。
为了更方便、更科学地计量微观粒子的数量，我们引入了一个新的物理量——物质的量。
二、物质的量的概念物质的量是一个表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
它就像是一个大箱子，把一定数量的微观粒子装在一起，我们用“摩尔”（简称“摩”）作为它的单位。
我们可以这样来理解物质的量：想象有一堆苹果，我们一个一个数太麻烦，于是就把一定数量的苹果装成一袋，这一袋苹果就是一个集合体，物质的量就类似于这个“袋”的概念。
三、物质的量的单位——摩尔1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个。
阿伏加德罗常数约为 602×10²³。
这就好比说，我们规定一袋苹果有 602×10²³个，那么 1 摩尔的粒子就相当于这样一袋粒子。
需要注意的是，摩尔这个单位所计量的对象必须是微观粒子，比如原子、分子、离子、电子等，不能用于计量宏观物体。
四、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）的关系这三者之间的关系可以用一个公式来表示：N ＝ n × NA也就是说，如果我们知道了物质的量和阿伏加德罗常数，就可以算出粒子的数目；反过来，如果知道了粒子的数目和阿伏加德罗常数，也能求出物质的量。
例如，有 301×10²³个氧气分子，那么氧气的物质的量是多少呢？因为 1 摩尔氧气分子的数目是 602×10²³个，所以氧气的物质的量 n ＝ 301×10²³ ÷ 602×10²³＝ 05 mol五、物质的量与质量的关系对于某一物质，其物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间存在这样的关系：n ＝ m ／ M摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位是 g/mol。
《物质的量》 讲义
《物质的量》讲义一、什么是物质的量在化学的世界里，为了从定量的角度研究化学反应以及物质的组成和性质，我们引入了一个非常重要的物理量——物质的量。
物质的量就像是一个特殊的“计数器”，不过它不是用来数苹果、香蕉这类具体的东西，而是用来衡量微观粒子，比如原子、分子、离子等的数量。
想象一下，我们面前有一堆非常非常小的微粒，要一个个去数清楚它们几乎是不可能的任务。
这时候，物质的量就派上用场了，它能让我们以一种更方便、更科学的方式来描述和处理这些微粒的数量。
物质的量用符号“n”表示，单位是摩尔（mol）。
1 摩尔任何粒子所含的粒子数都等于阿伏伽德罗常数个。
二、阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数是一个非常重要的常数，通常用“NA”表示，其数值约为 602×10²³。
这意味着，如果我们说有 1 摩尔的氧气分子（O₂），那么其中氧气分子的数量就约为 602×10²³个。
阿伏伽德罗常数就像是一把“标准尺子”，让我们能够在微观粒子的世界里有一个统一的衡量标准。
为了更好地理解这个概念，我们可以做个简单的类比。
假如我们把一个苹果看作一个粒子，那么阿伏伽德罗常数就相当于一个巨大的“果篮”所能装下的苹果的数量。
三、物质的量与粒子数的关系物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏伽德罗常数（NA）之间有着密切的关系，它们的关系式是：n ＝ N/NA 。
这就好比我们知道了一个果篮能装多少个苹果（阿伏伽德罗常数），又知道了总共有多少个苹果（粒子数），就能算出需要多少个果篮（物质的量）。
举个例子，如果我们知道某种物质的粒子数是 1204×10²⁴个，那么它的物质的量就是：n ＝ 1204×10²⁴÷ 602×10²³＝ 2 mol反过来，如果我们知道某种物质的物质的量是 3 mol，那么它所含的粒子数就是：N ＝ 3 mol × 602×10²³＝ 1806×10²⁴个四、物质的量与质量的关系物质的量不仅与粒子数有关，还与物质的质量有着紧密的联系。
〖2021年整理〗《物质的量》讲义
物质的量【学习目标】1了解物质的量及其单位2了解阿伏加德罗常数的含义3理解摩尔质量的概念4理解摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的关系【基础知识梳理】一、物质的量及其单位物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体。
符号：n。
单位：摩尔，简称摩，符号mo。
国际上规定：1mo粒子集体所含的粒子数与12C中所含碳原子数相同，大约为×1023。
特别注意：（1）物质的量是专用名词，不能任意增减字，更不能理解为物质的质量或物质的数量。
（2）“物质的量”量度的对象是微观粒子或微观粒子的集体（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）。
（3）使用摩尔作单位时，必须指明微粒的种类，可用相关的化学符号表示。
例如：1mo氢所描述的概念是模糊的，因为“氢”是元素的名称，不是粒子的名称、符号或化学式，应写成1moH、1moH、1moH2等二、阿伏伽德罗常数（1）概念：1mo任何粒子集体所含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A，通常用×1023mo-1表示。
（2）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与粒子数（N）之间的关系：三、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号为M；常用的单位为：g/mo（g▪mo-1）。
（2）1mo任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该粒子或物质的相对原子质量或相对分子质量。
特别注意：（1）物质的摩尔质量（M）与1mo物质的质量（m）以及物质的相对分子质量（M r）是不同的。
（2）对具体物质来说，摩尔质量都是常数，不随物质的量多少而改变，也不随物质聚集状态的改变而改变。
【易错误区警示】防错笔记（1）区别物质的量与摩尔。
例如：摩尔是基本物理量之一；×物质的量是基本物理量之一。
√（2）区别摩尔质量与1mo 物质的质量例如：硫酸的摩尔质量是98g；×1mo硫酸的质量是98g或硫酸的摩尔质量是98g/mo。
√（3）区别摩尔质量与相对分子质量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
龙文教育学科教师辅导讲义学生：谢雯婷教师：闫晓华科目：化学2010、10、28--29 课题物质的量及其浓度考试要点1．溶液物质的量浓度的概念的建立。
2．溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。
考试要求及学法指导1.抓住概念的理解与深化，掌握基本题型2.总结知识点间的联系与区别。
3.多思、多练、多总结。
教学内容物质的量单元知识点复习小结一、有关概念：1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
④ “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2．阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。
3、摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：，③摩尔质量的单位：克/摩。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
4．气体摩尔体积（V m）①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
②定义公式为：③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。
④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。
如“1mol氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。
⑤理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。
当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。
5．阿伏加德罗定律①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。
气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
反之也成立。
②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。
6．阿伏加德罗定律的有关推论：（其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。
）①同温同压下：；②同温同体积：。
7．标准状况下气体密度的计算根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式：标况下气体的密度（g·L-1）=气体的摩尔质量（g·mol-1）÷标况下气体的摩尔体积（L·mol-1）。
8．物质的量浓度浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
①定义：物质的量浓度是以单位体积（1升）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
②定义公式为：③单位：常用mol/L④注意：溶液体积的计算及单位9．溶液的物质的量浓度与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ（g·cm-3）之间的关系：10.易混淆的概念辨析①物质的量与摩尔：“物质的量”是用来计量物质所含结构微粒数的物理量；摩尔是物质的量的单位。
②摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，它是一个有单位的量，单位为g·mol－1；相对原子质量或相对分子质量是一个相对质量，没有单位。
摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量数值相同。
③质量与摩尔质量：质量是SI制中7个基本物理量之一，其单位是kg；摩尔质量是1摩尔物质的质量，其单位是g·mol－1；二者可通过物质的量建立联系。
总结为：四个定义公式和一个定律多个推论摩尔口诀：一（摩尔）微粒有几多？常数“阿佛加德罗”；摩尔质量是几何？分子（原子）量值单位克每摩；一摩气体“升”多少？二二点四标准况；摩尔计算变化多，质量、体积、微粒数。
二、物质的量的有关计算1、关于物质的量浓度的计算。
计算时运用的基本公式是：溶质的质量分数与物质的量浓度两浓度基本公式的换算关系：溶质的质量分数物质的量浓度定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
表达式特点溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。
溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。
实例某溶液的浓度为10％，指在100g溶液中，含有溶质10g。
某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。
换算关系3、一定物质的量浓度的稀释计算。
浓、稀溶液运算的基本公式是：4.以物质的量为核心的换算关系（1）N A、M 、V m、C 四个定义式的含义及相互换算关系：（2）与物质的量有关的物理量知识总结四个定义公式和一个定律多个推论一、四个定义公式：1、N A=N(B)÷n(B)例1、m 克NH3含有a 个氢原子，求阿佛加德罗常数2、M(B)=m(B) ÷ n(B)例2、m 克Na2RO3含有a 个钠原子，求Na2RO3的摩尔质量3、V m=V(气体) ÷n(分子)例3、在标准状况下，m克H2R气体中含有a 个氢原子，求H2R的摩尔质量和体积4、C(B)=n(B) ÷V(溶液)例4、m 克Na2CO3溶于V升水中，所得溶液的密度为1.2g/ml。
求所得溶液的质量分数和物质的量浓度例5、在标准状况下，500mlHCl气体溶于V升水中，所得溶液的密度为ρ g/ml。
求所得溶液的质量分数和物质的量浓度二、一个定律多个推论：1、阿佛加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有的分子数相同。
2、阿佛加德罗定律的推论：（1）同温同压下，气体的体积之比等于气体的分子数之比，也等于气体分子的物质的量之比（2）同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比（即相对密度）（3）同温同体积下，气体的压强之比等于气体的分子数之比，也等于气体分子的物质的量之比3、对同一种物质：物质的质量之比=物质的量之比=物质的分子数之比 4、同温同压下，对同一种气体物质：物质的质量之比=物质的量之比=物质的分子数之比=气体的体积之比 5、对混合物的计算：（1）M(混)=m(混) ÷ n(混) n(混)=m(混) ÷M(混)例6： N 2和H 2气按体积比为1:2混合，求该混合气体的平均摩尔质量 （2）V m =V(混气体) ÷n(混分子总数) V(混气体) = n(混分子总数).V m例7： 在标准状况下，N 2和H 2混合气体的密度为0.67g/L 。
求该混合气体中N 2和H 2的体积比例8. 在标准状况下，烧瓶内充满HCl 气体,将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的53时,此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为( )A . 0.74 mol / LB . 0.045 mol / LC . 0.037 mol / LD . 0.025 mol / L 解析：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是1224. mol / L 或0.045 mol / L 。
(无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。
) 若烧瓶容积为V L ，即.422V mol ，若气体全部溶于水，溶液体积为V L ，相除得到1224. mol / L ；若液面上升到烧瓶容积的53时，气体的物质的量为.422V mol ×53，溶液的体积也是53 V L ，相除依然是1224. mol / L 。
选 B。