实验二 水中溶解氧的测定教案设计
水中溶解氧的测定(碘量法)
环境监测与实验室质量控制实验报告实验二 碘量法测定水中DO环境工程一、实验目的和要求1．掌握碘量法测定溶解氧的方法。
2．练习实际测量以及滴定的操作。
二、碘量法溶解氧的测定 （一）原理：水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。
加酸后，氢氧化物沉淀溶解形成可溶性四价锰42()Mn SO ，42()Mn SO 与碘离子反应释出与溶解氧量相当的游离碘，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定释出碘，可计算溶解氧的含量。
（二）主要仪器：250mL 溶解氧瓶，50mL 滴定管，250mL 锥形瓶，100ml 大肚移液管，2ml 移液管。
（三）试剂：1．浓硫酸24H SO ( 1.84ρ=)。
2．硫酸锰溶液：称取36g 硫酸锰（424MnSO H O )溶于水中，稀释至100mL 。
此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
3．碱性碘化钾溶液：称取500gNaOH 溶于300-400mL 去离子水中，另称取150gKI (或135gNaI )溶于200mL 中，待NaOH 溶液冷却后，将两溶液合并混匀，用水稀释至1000mL 。
如有沉淀，静置24h ，倒出上层澄清液，贮于棕色瓶中。
用橡皮塞塞紧，避光保存。
此溶液酸化后，遇淀粉不得产生蓝色。
4．1％淀粉溶液：称取1g 可溶性淀粉，用少量水调成糊状，用刚煮沸的水冲稀至100mL 。
冷却后，加入0.1g 水杨酸或0.4gZnC12防腐。
5.重铬酸钾标准溶液（227160.02500/K Cr O C mol L =）：称取于105-110℃烘干2h 并冷却的227K Cr O 1.226g ，溶于水中，转移至1000mL 容量瓶中，用水稀释至刻线，摇匀。
6．硫代硫酸钠溶液：称取6.2g 硫代硫酸钠(22325Na S O H O )，溶于1000mL 煮沸放凉的水中，加入0.2g 碳酸钠。
贮于棕色瓶中。
在暗处放置7-14天后标定。
实验2：溶解氧的测定.doc
实验二溶解氧的测定一、实验目的1、掌握碘量法测定溶解氧的原理和操作；2、巩固滴定分析操作过程。
二、实验原理水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中的溶解氧将二价锰氧化成四价锰，生成氢氧化物。
加酸后，氢氧化物沉淀溶解并与碘离子反应而释放出与溶解氧量相当的游离碘。
以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠滴定释放出的碘，可计算出水样的溶解氧含量。
MnSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Mn(OH)22Mn(OH)2 + O2 = 2MnO(OH)2（棕色）MnO(OH)2 + 2H2SO4 = Mn(SO4)2 + 3H2OMn(SO4)2 + 2KI = MnSO4 + K2SO4 +I22Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI三、仪器和试剂1、硫酸锰溶液溶解480g分析纯硫酸锰(MnSO4·H2O)溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1L。
此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不产生蓝色。
若溶液不澄清，需过滤。
2、碱性碘化钾溶液取500g氢氧化钠溶解于300~400mL蒸馏水中。
另称取150g碘化钾溶解于200mL蒸馏水中。
待氢氧化钠溶液冷却后，将上述两种溶液合并，混匀，加蒸馏水稀释至1L。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，储于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，避光保存。
此溶液酸化后，遇淀粉不呈蓝色。
3、硫代硫酸钠标准溶液溶解6.2g硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)于煮沸放冷的蒸馏水中，然后在加入0.2g无水碳酸钠，移入1L的溶量瓶中，加入蒸馏水至刻度(0.0250mol/L)。
储于棕色瓶中，使用前用0.025 mol/L的重铬酸钾标准溶液滴定。
4、重铬酸钾标溶液，c（1/6K2Cr2O7）= 0.0250mol/L（1）精确称取在于105~110℃干燥2小时的分析纯重铬酸钾1.2258g，溶于蒸馏水中，移入1L 的溶量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
（2）用0.0250mol/L重铬酸钾标准溶液标定硫代硫酸钠的浓度。
实验二溶解氧的测定
实验二 溶解氧的测定一、实验目的1 掌握水中溶解氧的测定原理及方法。
2 掌握本法测定溶解氧的条件。
二、实验原理地面水与大气接触以及某些含叶绿素的水生植物在其中进行生化作用，结果使水中常溶解一些氧称为“溶解氧”，水中浴解氧的含量随水的深度而减少，也与大气压力、空气中的氧分压及水的温度有关。
常温常压下，水中溶解氧一般在8～10mg/L ，随水中还原性杂质污染程度加重而下降，如果含量低于4mg/L ，水生动物有可能因窒息而死亡。
溶解氧氧化铁而腐蚀金属，因此在工业分析中也是一个很重要的指标。
溶解氧的测定一般常用碘量法，其原理：二价锰在碱性溶液中，生成白色的氢氧化亚锰沉淀MnSO 4 + 2NaOHMn (OH)2↓（白色） + Na 2SO 4 水中的溶解氧立即将生成的Mn (OH)2沉淀氧化成棕色的Mn (OH)42Mn (OH)2 + O 2 + 2H 2O 2Mn (OH)4↓棕色加入酸后，Mn (OH)4沉淀溶解并氧化I -离子（已加入KI ）释出一定量的I 2：Mn (OH)4 + 2KI + 2H 2SO 4MnSO 4 + I 2 + K 2SO 4 + 4H 2O 然后用Na 2S 2O 3标准溶液滴定释出的I 22Na 2S 2O 3 + I 2Na 2S 4O 6 + 2NaI 从上述反应的定量关系可以看出2:1:22I O =n n而 2:1:2322O S I =−n n 所以 4:1:2322O S O =−n n 由所用Na 2S 2O 3的浓度和体积，计算水中溶解氧的含量。
溶解氧（O 2，mg/L ）=VV C O S Na O S Na 8322322×⋅ 三、仪器和试剂1溶解氧测定瓶 溶解氧的测定，切勿使样品过多接触空气，以防溶解氧损失或增加，导致含量改变，因此最好使用专用的“溶解氧测定瓶”取样，如果没有测定瓶，也可用250mL 玻璃磨口瓶代替。
2 硫酸锰溶液（550g/L ）； [3.50]3 碱性碘化钾溶液； [3.39]4 0.01mol/L 硫代硫酸钠标准滴定溶液 [9.9.2]5淀粉溶液(10g/L)。
水中溶解氧的测定实验报告
水中溶解氧的测定实验报告一、实验目的本实验旨在掌握测定水中溶解氧（DO）的方法和原理，了解溶解氧在水环境中的重要性以及其含量的变化对水生生物和水质的影响。
二、实验原理溶解氧是指溶解在水中的分子态氧。
水中溶解氧的测定通常采用碘量法。
在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾溶液，水中的溶解氧将二价锰氧化成四价锰，并生成氢氧化物沉淀。
加酸后，沉淀溶解，四价锰又将碘离子氧化成碘单质。
以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，根据硫代硫酸钠的用量计算出水中溶解氧的含量。
反应方程式如下：MnSO₄＋ 2NaOH ＝ Mn(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄2Mn(OH)₂＋ O₂＝ 2MnO(OH)₂↓MnO(OH)₂＋ 2H₂SO₄＝ Mn(SO₄)₂＋ 3H₂OMn(SO₄)₂＋ 2KI ＝ MnSO₄＋ K₂SO₄＋ I₂2Na₂S₂O₃＋ I₂＝ Na₂S₄O₆＋ 2NaI三、实验仪器与试剂1、仪器250mL 溶解氧瓶250mL 锥形瓶50mL 移液管100mL 量筒25mL 酸式滴定管玻璃棒电子天平2、试剂硫酸锰溶液：称取 480g 硫酸锰（MnSO₄·4H₂O）溶于水，用水稀释至 1000mL。
此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
碱性碘化钾溶液：称取 500g 氢氧化钠溶解于 300 400mL 水中，另称取 150g 碘化钾溶于 200mL 水中，待氢氧化钠溶液冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至 1000mL。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，避光保存。
浓硫酸（ρ ＝ 184g/mL）1%淀粉溶液：称取 1g 可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水稀释至 100mL。
冷却后，加入 01g 水杨酸或 04g 氯化锌防腐。
002500mol/L 硫代硫酸钠标准溶液：称取 62g 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O）溶于煮沸放冷的水中，加入 02g 碳酸钠，用水稀释至 1000mL，贮于棕色瓶中，使用前用 002500mol/L 重铬酸钾标准溶液标定。
15实验二 水样溶解氧的测定
三、测定原理
在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾 溶液，与水中的溶解氧反应生成偏亚锰 酸锰棕色沉淀。再加入硫酸，偏亚锰酸 锰将碘化钾氧化释放出碘。以淀粉为指 示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘， 根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量，计 算水中溶解氧的含量。
四、实训内容
• 自来水水样采集
• 游离碘
再次颠倒混合，待沉淀下降至瓶高一半时，小心 打开瓶塞，迅速沿瓶口缓缓加入2.0mL硫酸，盖紧瓶 塞，颠倒混合至沉淀完全溶解，于暗处静置5min。如 沉淀溶解不完，可补加少量硫酸。
• 滴定碘
用移液管吸取上述水样瓶中水样100mL两份，分 别置于250mL碘量瓶中，用硫代硫酸钠标准液滴定至 淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪 去，记录消耗量。取两次滴定的平均值。
实训二 水样溶解氧的测定
——碘量法
一 、实训目标
• （一）知识目标
掌握碘量法的原理及结果的计算
• （二）能力目标
1.掌握碘量法的操作方法 2.掌握滴定操作技能
• （三）素质目标
养成科学严谨的工作作风
二、实训仪器及试剂• （一、仪器 • 溶解氧瓶、碘量瓶、滴定管 • （二）、试剂 • 浓硫酸、淀粉溶液、硫酸锰溶液、碱性
先放水数分钟，将橡皮管一端套在水龙头上，一 端插至采样瓶底部，使水样缓缓装满瓶子并向外溢出 数分钟（溢出水样的体积至少是采样瓶容积的6倍以 上），取出橡皮管，迅速盖紧瓶塞，注意不得留有气 泡。
• 固定溶解氧
取下水样瓶塞，将吸管插入水样液面内，缓慢加 入硫酸锰溶液1.0mL，按同法再加入碱性碘化钾溶液 2.0mL，盖紧瓶塞（注意不要有气泡产生），将瓶颠 倒混合数次，此时有黄棕色沉淀产生，待沉淀下降至 瓶高一半时，再混合一次。
初中化学氧气溶解实验教案
初中化学氧气溶解实验教案
实验目的：了解氧气在水中的溶解性，并观察氧气溶解过程中的一些现象。
实验材料：
- 氧气气瓶
- 氧气气管
- 氧气发生器
- 滴管
- 烧杯
- 清水
实验步骤：
1. 将氧气气瓶连接至氧气发生器，并打开氧气发生器，使氧气充满气管。
2. 将氧气气管的一端插入烧杯中，并用滴管向烧杯中添水，使水位高于氧气气管口。
3. 观察氧气在水中的现象，可以看到氧气在水中缓慢溶解的过程。
4. 可以用放大镜观察氧气气泡在水中的变化，并记录下观察结果。
5. 实验完成后，关闭氧气发生器，将实验器材清洗干净并归还。
实验注意事项：
1. 实验操作时要小心谨慎，避免发生意外。
2. 实验器材要干净整洁，使用前检查是否有损坏。
3. 实验完毕后要及时清理实验台，并将实验器材整理妥当。
实验结果分析：
通过实验，可以发现氧气在水中缓慢溶解的现象，观察氧气气泡在水中的变化，可以看到氧气逐渐消失的过程。
从中可以得出结论：氧气是可以溶解在水中的。
延伸实验：
可以尝试在不同温度下观察氧气在水中的溶解速率的变化，或者尝试添加一些其他物质如盐、糖等，观察对氧气溶解的影响。
希望通过这个实验，同学们能对氧气在水中的溶解现象有更深入的理解。
实验二 水中溶解氧的测定教案
实验二 水中溶解氧的测定【实验目的】1、学习溶解氧水样的采取方法。
2、掌握用间接碘量法测定水样中溶解氧的方法原理及基本操作。
【实验原理】溶解于水中的氧称为溶解氧，水中的溶解氧来自空气中的氧及水生植物释放出来的氧，水越深，水温越高，水中含盐量越多，还原性物质越多，溶解氧越少。
溶解氧有利于水生生物的生存。
如许多鱼类在水中含溶解氧低于3-4mg/L 时就不能生存，但对于金属设备有腐蚀作用，如锅炉水中溶解氧含量应低于0.05-0.1mg/L .所以，在工业供水分析中对溶解氧的测定是很重要的。
同时，溶解氧的测定对水体自净作用的研究有极其重要的作用，它可以帮助了解水体在不同的地点进行自净的速度。
溶解氧的测定方法有膜电极法、比色法和碘量法。
对溶解氧含量较高的水样，常采用碘量法测定，下面是碘量法的测定原理。
水样中加入硫酸锰和氢氧化钠溶液，生成氢氧化锰沉淀，这一沉淀中的锰，是与水中的溶解氧定量反应的。
Mn 2++ 2OH -=Mn(OH)2↓(白色) (1)当有溶解氧时, Mn(OH)2立即被氧化: 2Mn(OH)2+O 2=2MnO(OH)2↓(棕色) (2)溶液酸化后,四价锰将碘离子氧化成游离碘:MnO(OH)2+2I -+4H +=Mn 2++I 2+3H 2O (3)析出的碘用Na 2S 2O 3滴定： I 2+2 Na 2S 2O 3 == 2I -+S 4O 62- (4)由反应方程式(1)、（2）、（3）、(4)可知： n ：n =1：4 。
由Na 2S 2O 3的浓度及2O -232O S 消耗的体积可计算水中溶解氧的含量。
溶解氧ρO 2（mg/L ）=，100000.32411⨯⨯⨯⨯VC V 式中 V 1 –-滴定消耗Na 2S 2O 3标准溶液的体积（mL ）；V—水样体积 （mL ）；C——Na 2S 2O 3标准溶液的浓度（mol.L -1）.如果水样中有大量有机物,或其它还原性物质时,会使结果偏低,而当水样中含有氧化性物质时可使结果偏高,此时应作校正.采用双瓶法可以消除氧化物的干扰.所谓的双瓶法,即取两个溶解氧瓶,一瓶按碘量法测定.另一瓶先加H 2SO 4,再加碱性碘化钾和硫酸锰,生成的碘用Na 2S 2O 3滴定,记录消耗Na 2S 2O 3标准液的体积V 2 。
溶解氧的测定电子教案(精)
单元教学计划项目二河流断面水质监测任务5 溶解氧的测定（碘量法）一、背景知识溶解氧（dissolved oxygen）是指溶解在水中的分子态氧，通常记作DO，用每升水中氧的毫克数和饱和百分率表示。
溶解氧的饱和含量与空气中氧的分压、大气压、水温和水质有密切关系。
适量的氧是鱼类和好氧菌生存和繁殖的基本条件。
清洁水样中，溶解氧呈饱和状态，水被有机物污染后，由于好氧菌作用使其氧化而消耗溶解氧，如得不到空气中氧的及时补充，则水中的溶解氧减少，最终导致水体恶化甚至发臭，因此溶解氧是反映水质污染程度的一项重要指标，溶解氧越少，表明污染程度越严重。
同时在1个大气压、0℃的淡水中，饱和溶解氧浓度为10mg/L。
溶解氧低于4mg/L时，鱼类难以生存。
二、测定方法选择测定水中溶解氧常用碘量法(GB/T7489-1987)及修正的碘量法和电化学探头法（HJ506-2009）。
清洁水可直接采用碘量法测定，受污染水样必须用修正的碘量法或电化学探头法测定。
三、实训目的1．掌握碘量法测定水中溶解氧的原理及过程；2．掌握水中溶解氧采样方法、现场固定及测定技能，同时熟练掌握天平使用、溶液配制、滴定等基本操作技能；3．根据试剂配制方法及指标测定方法会选择所用的仪器并会配制所用试剂；4．熟悉数据记录及处理方法，掌握结果评价及应用技能。
四、碘量法测定原理水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，生成氢氧化锰白色沉淀，然后水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物[MnO(OH)2]棕色沉淀。
加酸后，氢氧化物沉淀溶解并与碘离子反应，释出游离碘。
以淀粉作为指示剂，用硫代硫酸钠滴定释出的碘，可计算出溶解氧的含量。
反应式如下：MnSO4＋2NaOH＝Mn(OH)2↓(白色)＋Na2SO42Mn(OH)2＋O2＝2MnO(OH)2↓（黄棕色）2MnO(OH)2↓＋2H2SO4 ＝Mn(SO4)2＋3H2O（沉淀溶解）Mn(SO4)2＋2KI＝MnSO4＋K2SO4＋I2（红棕色溶液）2Na2S2O3＋I2＝2NaI ＋Na2S4O6五、采样准备水质采样器；溶解氧瓶；一段乳胶管；2-5mL吸管2支；洗耳球；浓度符合要求的硫酸锰溶液和碱性碘化钾溶液等。
实验二_水中溶解氧的测定
4、1%（m/V）淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水稀释至100mL。冷却后，加入0.1g水杨酸或0.4g氯化锌防腐。
5、0.02500mol/L（1/6K2Cr2O7）重铬酸钾标准溶液：称取于105—110℃烘干2h，并冷却的重铬酸钾1.2258g，溶于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
溶解氧
溶解在水中的氧称为溶解氧（Dissolved Oxygen，DO），溶解氧以分子状态存在于水中。水中溶解氧量是水水质重要指标之一。
水中溶解氧含量受到两种作用的影响：一种是使DO下降的耗氧作用，包括好氧有机物降解的耗氧，生物呼吸耗氧；另一种是使DO增加的复氧作用，主要有空气中氧的溶解，水生植物的光合作用等。这两种作用的相互消长，使水中溶解氧含量呈现出时空变化。
二、实验用品：
1、仪器：溶解氧瓶（250ml） 锥形瓶（250ml） 酸式滴定管（25ml）
移液管（50m1） 吸球
2、药品：硫酸锰溶液碱性碘化钾溶液浓硫酸 淀粉溶液（1％）
硫代硫酸钠溶液（0.025mol／L）
三、实验方法
（一）水样的采集与固定
1、用溶解氧瓶取水面下20—50cm的河水、池塘水、湖水或海水，使水样充满250ml的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢盖上，不留气泡。
3、硫代硫酸钠标准溶液。溶解6.2g分析纯硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H20）于煮沸放冷的蒸馏水中，然后在加入0.2g无水碳酸钠，移入1L的溶量瓶中，加入蒸馏水至刻度（0.0250mol／L）。为了防止分解可加入氯仿数毫升，储于棕色瓶中用前进行标定：
1）重铬酸钾标溶液：精确称取在于110℃干燥2小时的分析纯重铬酸钾1.2258g，溶于蒸馏水中，移入1L的溶量瓶中，稀释至刻度（0.0250mol／L）。
(完整版)实验二水中溶解氧的测定教案
1实验二 水中溶解氧的测定【实验目的】1、学习溶解氧水样的采取方法。
2、掌握用间接碘量法测定水样中溶解氧的方法原理及基本操作。
【实验原理】溶解于水中的氧称为溶解氧，水中的溶解氧来自空气中的氧及水生植物释放出来的氧，水越深，水温越高，水中含盐量越多，还原性物质越多，溶解氧越少。
溶解氧有利于水生生物的生存。
如许多鱼类在水中含溶解氧低于3-4mg/L 时就不能生存，但对于金属设备有腐蚀作用，如锅炉水中溶解氧含量应低于0.05-0.1mg/L .所以，在工业供水分析中对溶解氧的测定是很重要的。
同时，溶解氧的测定对水体自净作用的研究有极其重要的作用，它可以帮助了解水体在不同的地点进行自净的速度。
溶解氧的测定方法有膜电极法、比色法和碘量法。
对溶解氧含量较高的水样，常采用碘量法测定，下面是碘量法的测定原理。
水样中加入硫酸锰和氢氧化钠溶液，生成氢氧化锰沉淀，这一沉淀中的锰，是与水中的溶解氧定量反应的。
Mn 2++ 2OH -=Mn(OH)2↓(白色) (1) 当有溶解氧时, Mn(OH)2立即被氧化: 2Mn(OH)2+O 2=2MnO(OH)2↓(棕色) (2) 溶液酸化后,四价锰将碘离子氧化成游离碘:MnO(OH)2+2I -+4H +=Mn 2++I 2+3H 2O (3) 析出的碘用Na 2S 2O 3滴定： I 2+2 Na 2S 2O 3 == 2I -+S 4O 62- (4) 由反应方程式(1)、（2）、（3）、(4)可知： n 2O ：n -232OS =1：4 。
由Na 2S 2O 3的浓度及消耗的体积可计算水中溶解氧的含量。
溶解氧ρO 2（mg/L ）=100000.32411⨯⨯⨯⨯VC V ，式中 V 1 –-滴定消耗Na 2S 2O 3标准溶液的体积（mL ）；V —水样体积 （mL ）；C ——Na 2S 2O 3标准溶液的浓度（mol.L -1）.如果水样中有大量有机物,或其它还原性物质时,会使结果偏低,而当水样中含有氧化性物质时可使结果偏高,此时应作校正.采用双瓶法可以消除氧化物的干扰.所谓的双瓶法,即取两个溶解氧瓶,一瓶按碘量法测定.另一瓶先加H 2SO 4,再加碱性碘化钾和硫酸锰,生成的碘用Na 2S 2O 3滴定,记录消耗Na 2S 2O 3标准液的体积V 2 。
水中溶解氧的测定实验报告
水中溶解氧的测定实验报告水中溶解氧的测定实验报告一、实验目的1.了解和掌握水中溶解氧的测定原理和方法。
2.学习使用溶解氧仪进行水中溶解氧的测定。
3.理解溶解氧在水质分析中的重要性和应用。
二、实验原理水中溶解氧的测定是水质分析中非常重要的项目之一。
溶解氧是指水中溶解的分子态氧，其含量与水温、气压、盐度等因素有关。
溶解氧的测定对于水体生态平衡、水污染治理以及水质监测等方面具有重要意义。
水中溶解氧的测定通常采用碘量法。
该方法基于氧化还原反应，即水样中的溶解氧将碘化钾氧化成碘，通过滴定测量反应消耗的碘溶液量，从而计算出水样中的溶解氧浓度。
三、实验步骤1.准备实验仪器和试剂：溶解氧仪、碘化钾、碱性碘化钾、蒸馏水、滴定管、容量瓶、三角瓶等。
2.采集水样：选择有代表性的水样，用采水器采集水样，避免搅动水体底部沉积物。
3.校准溶解氧仪：按照溶解氧仪的使用说明，采用标准溶液对仪器进行校准。
4.样品处理：将采集的水样摇匀，使用蒸馏水将水样稀释至适当浓度，以便测量。
5.滴定测量：将稀释后的水样注入溶解氧仪中，记录溶解氧浓度。
同时，进行滴定实验，将滴定管中的碘化钾溶液滴加入三角瓶中，直到颜色变化为止，记录消耗的碘化钾溶液量。
6.数据处理：根据滴定实验记录的数据，计算出水样中的溶解氧浓度。
四、实验结果与数据分析实验数据如下表所示：根据实验数据，我们可以得出以下结论：1.通过溶解氧仪测量和滴定测量两种方法得到的溶解氧浓度存在一定差异。
这是因为在样品处理过程中，稀释倍数越高，误差越大。
因此，在测定溶解氧时，应尽量降低稀释倍数。
2.水样编号A、B、C的溶解氧浓度分别为8.0mg/L、8.6mg/L和9.3mg/L。
这些数据表明，在不同的稀释倍数下，水样中的溶解氧浓度呈现出规律性的变化趋势。
因此，可以通过比较不同水样中的溶解氧浓度来判断水质状况。
3.在实际应用中，可以根据具体的水质情况选择合适的测量方法和仪器，以便更准确地测定水中溶解氧浓度。
实验水中溶解氧的测定
的1／3～1／2左右。水样采集后，为防止溶解氧的变化，应立即加固定剂于水样
中，并存于冷暗处，同时记录水温和大气压力。
2、水样测定
①溶解氧的固定 用吸管插入溶解氧瓶的液面下，加入1 mL硫酸锰溶液、2碱性
碘化钾溶液，盖好瓶塞，颠倒混合数次，静置。待棕色沉淀物降至瓶内一半时，
再颠倒混合一次，待沉淀物下降到瓶底。一般在取样现场固定。
光保存。此溶液酸化后，遇淀粉应不呈蓝色。 (7)浓硫酸。 (8)(1+5)硫酸溶液。
(9)1％淀粉溶液 称取1 g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水 冲稀至100 mL冷却后，加入0.1 g水杨酸或0.4 g氯化锌防腐。 (10)c (1/6K2Cr2O7)＝0.02500mol/L的重铬酸钾标准溶液 称取于105～110℃ 烘干2 h并冷却的重铬酸钾1.2258 g溶于水，移入1000 mL容量瓶中，用水稀释
C(
1 2
Na2
S 2 O3
)
10
0.0250 V
四、操作步骤
1、水样采集
对于人不易下去的深井、废水池及地下水，取样容器的选择可参见水质采样
中相关内容；对于管路、明渠及地表可直接用溶解氧瓶采集水样。采集水样时，
要注意不使水样曝气或有气泡残存在采样瓶中。可用水样冲洗溶解氧瓶后，沿瓶
壁直接倾注水样或用虹吸法将细管插入溶解氧瓶底部，注入水样至溢流出瓶容积
K2Cr2O7+6KI+7H2SO4 ＝ 4K2SO4 + 3I2 +Cr2(SO4)3+7H2O I2+2Na2S2O3 ＝ 2NaI+Na2S4O6 于暗处静置5 min后，用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色， 加入1 mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚好褪去为止。记录用量V，则硫代硫
初中化学氧气溶解教案
教案：初中化学氧气溶解实验教学目标：1. 了解氧气的溶解性质，掌握氧气的溶解度概念。
2. 学会使用实验室常用的仪器进行氧气溶解实验。
3. 能够分析实验结果，总结氧气溶解的特点。
教学重点：1. 氧气的溶解性质及溶解度概念。
2. 实验操作技能及数据分析。
教学难点：1. 氧气溶解度的测定方法。
2. 实验结果的分析和解释。
教学准备：1. 实验室用具：氧气瓶、水槽、试管、导管、止水夹等。
2. 实验试剂：水、氧气。
教学过程：一、导入新课1. 引导学生回顾氧气的制备方法，复习实验室制取氧气的实验操作。
2. 提问：氧气是一种气体，那么它在水中的溶解能力如何呢？今天我们来探究一下氧气的溶解性质。
二、实验操作1. 讲解实验原理：氧气在水中的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。
2. 示范实验操作：将氧气瓶充满氧气，通过导管将氧气通入水槽中，观察氧气的溶解现象。
3. 学生分组实验：每组学生按照示范操作，进行氧气溶解实验。
三、实验观察与分析1. 学生观察实验现象，记录实验结果。
2. 引导学生分析实验结果，总结氧气的溶解特点。
3. 讲解氧气溶解度的概念：氧气在水中的溶解度是指在一定温度和压强下，氧气在水中的最大溶解量。
四、实验结论1. 学生根据实验结果，总结氧气的溶解性质。
2. 引导学生理解氧气溶解度受温度和压强影响的原因。
五、课堂小结1. 回顾本节课的实验内容和结果，强调氧气的溶解性质。
2. 提醒学生注意实验操作的安全性和规范性。
教学反思：本节课通过氧气溶解实验，让学生了解了氧气的溶解性质和溶解度概念，掌握了实验室制取氧气的基本操作。
在实验过程中，学生能够积极参与，观察实验现象，分析实验结果。
但在实验操作中，部分学生对导管插入水中的方法掌握不够熟练，需要在今后的实验中加强指导。
此外，在实验数据分析方面，学生还需加强练习，提高数据分析能力。
水体中溶解氧的测定
碘量法测定水中溶解氧
实验目的和意义
实验目的： (1) 了解测定溶解氧的意义和方法。 (2) 掌握碘量法测定水中溶解氧的原理与方法。
意义： 溶于水中的氧称为溶解氧，当水体受到还原性物 质污染时，溶解氧下降；而有藻类繁殖时，溶 解氧呈过饱和状态。因此，水体中溶解氧的变 化情况，在一定程度上反映水体受污染的程度。
数据处理
式中：c—硫代硫酸钠溶液的浓度； V—消耗的硫代硫酸钠溶液的体积。
数据处理
平均值： 绝对偏差： 平均偏差：
标准偏差：
相对标准偏差：
注意事项
(1) 水样呈强酸或强碱时，可用氢氧化钠或盐 酸溶液调至中性后测定。 (2) 水样采集后，应加入硫酸锰和碱性碘化钾 溶液以固定溶解氧，当水样含有藻类、悬 浮物、氧化H→NaSO4+Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+O2→2MnO(OH)2↓（棕色沉淀） MnO(OH)2+2H2SO4→Mn(SO4)2+3H2O Mn(SO4)2+2KI→MnSO4+K2SO4+I2 2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
实验仪器与试剂
• 实验仪器 250 mL溶解氧瓶；50 mL酸式滴定管；锥形瓶； 移液管。 • 试剂 (1) 硫酸锰溶液 (2) 碱性碘化钾 (3)1% (m/V)淀粉溶液 (4) 0.025mol/L硫代硫酸钠溶液 (5)浓硫酸
实验原理
• 在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中的溶解氧将二价 锰氧化成四价锰，并生成氢氧化物沉淀。加酸后，沉淀溶 解，四价锰又可氧化碘离子而释放出与溶解氧量相当的游 离碘。析出的碘的摩尔数与水中溶解氧的当量数相等。因 此，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定释放出 的碘，可计算出溶解氧含量。反应式如下：
水中溶解氧的测定实验报告
水中溶解氧的测定实验报告一、实验目的本次实验的主要目的是准确测定水中溶解氧的含量，了解其在水体中的分布和变化规律，为评估水体的质量和生态环境提供重要的数据支持。
二、实验原理溶解氧（Dissolved Oxygen，DO）是指溶解在水中的分子态氧。
测定水中溶解氧的方法通常基于氧的化学性质和电化学原理。
在本次实验中，我们采用碘量法来测定水中的溶解氧。
碘量法的基本原理是：水样中的溶解氧在碱性条件下与锰离子反应生成锰酸锰沉淀。
当水样酸化后，锰酸锰沉淀与碘化钾反应，释放出与溶解氧含量相当的碘。
然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，根据硫代硫酸钠的用量计算出溶解氧的含量。
三、实验仪器与试剂1、仪器溶解氧瓶：250 300 mL，带有磨口玻璃塞和刻度。
酸式滴定管：50 mL。
移液管：50 mL，10 mL。
锥形瓶：250 mL。
电子天平。
磁力搅拌器。
2、试剂硫酸锰溶液：称取 480 g 硫酸锰（MnSO₄·4H₂O）溶于水，用水稀释至 1000 mL。
此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
碱性碘化钾溶液：称取 500 g 氢氧化钠溶解于 300 400 mL 水中，另称取 150 g 碘化钾溶于 200 mL 水中，将两种溶液合并，加水稀释至1000 mL。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，避光保存。
（1 ＋ 5）硫酸溶液：将 1 体积浓硫酸缓缓加入 5 体积水中，混合均匀。
1%淀粉溶液：称取 1 g 可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水稀释至 100 mL。
冷却后，加入 01 g 水杨酸或 04 g 氯化锌防腐。
002500 mol/L 硫代硫酸钠标准溶液：称取 62 g 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O）溶于煮沸放冷的水中，加入 02 g 碳酸钠，用水稀释至 1000 mL，贮于棕色瓶中。
使用前用 002500 mol/L 重铬酸钾标准溶液标定。
水中溶解氧的测定实验报告
水中溶解氧的测定实验报告
实验名称：水中溶解氧的测定
实验目的：测定水中溶解氧的含量，了解水体氧气含量对水生生物的影响。
实验原理：溶解氧是水体中重要的氧气来源，其含量直接影响水生生物的生长和繁殖。
溶解氧含量的测定方法有多种，本实验采用剩余氧测定法。
即将一定体积的水样倒入溶氧瓶中，插上溶氧计进行测定，记下初始溶氧含量，将溶氧瓶完全倒置数次，静置后再次进行溶氧测定，最终求出水样中的溶解氧含量。
实验步骤：
1. 准备好需要使用的实验器材和试剂，清洗干净，将溶解氧瓶头部安装好，连接溶氧计。
2. 取一定体积的水样，将水样倒入溶解氧瓶中直至瓶满。
3. 立即插上溶氧计进行初次测定，记录结果。
4. 将溶氧瓶倒置20次，然后静置5分钟。
5. 再次插上溶氧计进行测定，记录结果。
6. 计算出水样中的溶解氧含量。
实验结果：
样本测定前溶解氧（mg/L）|测定后溶解氧（mg/L）|溶解氧含量（mg/L）
-|-|-
6.8|6.2|0.6
实验结论：本实验采用剩余氧测定法，测定出水样中的溶解氧含量为0.6 mg/L，说明该水样中溶解氧含量较低。
由此可以看出，水体溶解氧含量的低下会对水生生物的生长和繁殖造成负面影响，需要采取措施进行调整，以保障水生生物的生态平衡和生存环境。
02实验二--海水中溶解氧的测定(碘量法)-new
实验二海水中溶解氧的测定(碘量法)1 实验目的和要求2溶解于水中的分子态氧称为溶解氧。
水中溶解氧的含量与大气压力、水温及含盐量等因素有关。
大气压力下降、水温升高、含盐量增加，都会导致溶解氧含量降低。
清洁地表水溶解氧接近饱和。
当有大量藻类繁殖时，溶解氧可能过饱和；当水体受到有机物质、无机物质污染时，会使溶解氧降低，甚至趋于零，此时厌氧细菌繁殖活泼，水质恶化。
水中溶解氧低于3-4mg/L时，许多鱼类呼吸困难；继续减少，那么会窒息死亡。
在这种情况下，厌氧菌繁殖并活泼起来，有机物发生腐败作用，会使水源有臭味。
一般规定水体中的溶解氧至少在4mg/L以上。
在废水生化处理过程中，溶解氧也是一项重要控制指标。
水样中参加硫酸锰和碱性碘化钾，在溶解氧的作用下，生或氢氧化锰沉淀，此时氢氧化锰性质极不稳定，继续氧化生成锰酸。
MnCl2+2NaOH＝Mn(OH)2↓+2NaCl2Mn(OH)2↓+O2＝2MnO(OH)2↓MnO(OH)2+Mn(OH)2＝2H2O+MnMnO3↓棕黄色沉淀，溶解氧越多，沉淀颜色越深。
加酸后使已经化合的溶解氧〔以MnMnO3的形式存在〕与溶液中所存在的碘化钾起氧化作用而释出碘。
2KI+H2SO4〔浓〕＝2HI+K2SO4MnMnO3+2H2SO4〔浓〕+2HI=2MnSO4+I2+3H2O2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI〔简洁原理：水样中溶解氧与氯化锰和氢氧化钠反响，生成高价锰棕色沉淀。
加酸溶解后，在碘离子存在下即释出与溶解氧含量相当的游离碘，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定游离碘，换算溶解氧含量。
〕3 试剂及其配制除另有说明，所用试剂均为分析纯，水为蒸馏水或等效纯水。
3.1 氯化锰溶液：称取210g 氯化锰(MnCl 2·4H 2O)，溶于水，并稀释至500mL 。
3.2 碱性碘化钾溶液：称取250g 氢氧化钠(NaOH)，在搅拌下溶于250mL 水中，冷却后，加75g 碘化钾(KI)，稀释至500mL ，盛于具橡皮塞的棕色试剂瓶中。
初中化学氧气溶解教案
初中化学氧气溶解教案教材《化学与生活》初中八年级第二单元溶液 2.3 溶解物质氧气教案学习目标：1. 了解氧气在水中的溶解特点和溶解性。
2. 掌握氧气溶解的条件和氧气的来源。
3. 理解氧气的溶解对水生生物的重要性。
教学重点和难点：重点：氧气在水中的溶解特点和溶解性。
难点：氧气的来源和溶解条件。
教学过程：一、调动学生兴趣，导入新课老师引导学生看一幅图片——夏天，湖面上浮着很多气泡。
请学生思考，这些气泡是什么？在湖水中发生了什么化学反应？这些问题在心里默想几分钟，然后组织学生小组讨论。
二、实验验证氧气的溶解性1. 实验目的：验证氧气在水中的溶解性。
2. 实验器材：烧杯、水、长玻管、打火机。
3. 实验步骤：（1）向烧杯中盛满水，用长玻管装一小管氧气，将其封闭。
（2）将长玻管倒立放入烧杯中，放火使管中氧气于水中溶解。
4. 实验前提条件：氧气必须用长玻管封闭，水不能先加热。
5. 观察结果：氧气在水中溶解后，长玻管变短。
三、学生合作探究氧气的来源和溶解条件1. 学生分组合作，探究氧气来源和溶解条件。
2. 各小组汇报研究结果，让全班学生共同探讨氧气的来源和溶解条件。
四、巩固、扩展、检查1. 作业：完成课后习题，巩固所学知识。
2. 检查：班内将进行小测验，检查学生对本节课所学内容的掌握情况。
3. 扩展：可以让学生自行查找资料，了解氧气的其他用途和特性。
教学反思：在本节课中，通过实验验证、学生合作探究等多种教学方式，深刻理解了氧气在水中的溶解特性，对学生掌握化学知识和提高实验技能起到了积极作用。
同时，学生通过合作探究，培养了他们的团队协作精神和实践动手能力。
水中溶解氧DO的测定碘量法试验目的1学会水中溶解氧的固定
水中溶解氧(DO)的测定（碘量法）一、实验目的1.学会水中溶解氧的固定方法。
2.掌握碘量法测定水中溶解氧的原理与方法。
3.掌握电化学探头法测定水中溶解氧的原理与方法。
Part . Ⅰ碘量法二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧，用DO （Dissolved Oxygen ）表示。
水中溶解氧（DO ）的量通常以每升水中含氧的毫克数（mgO 2/L ）表示。
它与大气压力、空气中O 2的分压、水温和水体生态环境密切相关。
溶解氧DO 是水质综合指标之一。
地面水敞露于空气中，因而清洁的地面水中DO 常接近饱和状态，当水中有大量藻类植物繁殖时，由于光合作用生成O 2，以致水中含有过饱和的DO 。
若水体被具有氧化性的有机物等污染，消耗了DO ，而水体又未能及时补充氧的消耗时，DO 就不断减少，甚至趋于0。
此时厌氧细菌大量繁殖，致使有机物腐败水体发臭。
当水的DO ＜4mg·L -1时，一般鱼类会窒息而死亡，所以溶解氧与水生动物有密切关系。
DO 也是了解水体有机物污染状况和自净作用的重要指标。
碘量法测定DO ，方法准确、精密，但受多种杂质的干扰。
仅适用于清洁的地面和地下水。
若水中Fe 2＋、Fe 3＋、S 2－,NO 2－，SO 32－、Cl 2有以及各种有机物等氧化还原性物质时将影响测定结果，应选择适当方法消除干扰。
碘量法测定溶解氧的原理：水样中加入硫酸锰和氢氧化钠，水中的O 2将氧化成水合氧化锰棕色沉淀，将水中全部溶解氧固定起来；在酸性条件下，MnO(OH)2与KI 作用，释放出等化学计量的I 2；然后以淀粉为指示剂，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至蓝色消失，指示终点到达。
根据Na 2S 2O 3标准溶液的消耗量，计算水中DO 的含量。
其主要反应如下：Mn 2+ + 2OH －= Mn(OH)2↓(白色)Mn(OH)2 +21O 2 = MnO(OH)2↓(棕黄色或棕色) MnO(OH)2 + 2I －+ 4H + = I 2 + Mn 2+ + 3H 2OI 2 + 2S 2O 32－= S 4O 62－ + 2I －所以，一个氧分子相当于四个Na 2S 2O 3。
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实验二 水中溶解氧的测定【实验目的】1、学习溶解氧水样的采取方法。
2、掌握用间接碘量法测定水样中溶解氧的方法原理及基本操作。
【实验原理】溶解于水中的氧称为溶解氧，水中的溶解氧来自空气中的氧及水生植物释放出来的氧，水越深，水温越高，水中含盐量越多，还原性物质越多，溶解氧越少。
溶解氧有利于水生生物的生存。
如许多鱼类在水中含溶解氧低于3-4mg/L 时就不能生存，但对于金属设备有腐蚀作用，如锅炉水中溶解氧含量应低于0.05-0.1mg/L .所以，在工业供水分析中对溶解氧的测定是很重要的。
同时，溶解氧的测定对水体自净作用的研究有极其重要的作用，它可以帮助了解水体在不同的地点进行自净的速度。
溶解氧的测定方法有膜电极法、比色法和碘量法。
对溶解氧含量较高的水样，常采用碘量法测定，下面是碘量法的测定原理。
水样中加入硫酸锰和氢氧化钠溶液，生成氢氧化锰沉淀，这一沉淀中的锰，是与水中的溶解氧定量反应的。
Mn 2++ 2OH -=Mn(OH)2↓(白色) (1) 当有溶解氧时, Mn(OH)2立即被氧化: 2Mn(OH)2+O 2=2MnO(OH)2↓(棕色) (2) 溶液酸化后,四价锰将碘离子氧化成游离碘:MnO(OH)2+2I -+4H +=Mn 2++I 2+3H 2O (3) 析出的碘用Na 2S 2O 3滴定： I 2+2 Na 2S 2O 3 == 2I -+S 4O 62- (4) 由反应方程式(1)、（2）、（3）、(4)可知： n 2O ：n -232OS =1：4 。
由Na 2S 2O 3的浓度及消耗的体积可计算水中溶解氧的含量。
溶解氧ρO 2（mg/L ）=100000.32411⨯⨯⨯⨯VC V ，式中 V 1 –-滴定消耗Na 2S 2O 3标准溶液的体积（mL ）；V —水样体积 （mL ）；C ——Na 2S 2O 3标准溶液的浓度（mol.L -1）.如果水样中有大量有机物,或其它还原性物质时,会使结果偏低,而当水样中含有氧化性物质时可使结果偏高,此时应作校正.采用双瓶法可以消除氧化物的干扰.所谓的双瓶法,即取两个溶解氧瓶,一瓶按碘量法测定.另一瓶先加H 2SO 4,再加碱性碘化钾和硫酸锰,生成的碘用Na 2S 2O 3滴定,记录消耗Na 2S 2O 3标准液的体积V 2 。
V 2即为水中氧化性物质消耗的Na 2S 2O 3标液体积,由一瓶中消耗的Na 2S 2O 3标液体积V 1中扣除.用双瓶法的结果计算式如下:溶解氧（mg/L ）=100000.32)(4121⨯••-⨯VV V C如果还有还原性物质时，可在碱性碘化钾试剂中加入适量的碘酸钾即可。
但需注意两瓶中所加入的碱性碘化钾（有碘酸钾）体积要准确，以免引入误差，因为碘酸钾与碘化钾在酸性条件反应生成碘：KIO 3+6KI+H 2SO 4=KI+3K 2SO 4+3H 2O+3I 2 Na 2S 2O 3溶液应提前一周配制，并用KIO 3标定：KIO 3+5KI+3H 2SO 4=3K 2SO 4+3H 2O+3I 2 I 2+2Na 2S 2O 3=2NaI+Na 2S 4O 6【仪器与试剂】1、仪器（每组）：溶解氧取样瓶（250ml ）2个（标记A 、B 瓶）；移液管（100ml 、25ml 、5ml ）各1支；刻度吸量管（5ml 、1ml ）各1支；锥形瓶（250ml ）4个；玻璃棒1支；洗耳球1个；碱式滴定管（50ml ）1支；长吸管1支；白瓷盘1个；量筒（100ml ）1个。
每3组用1个塑料桶（带乳胶管）。
2、试剂：●硫酸溶液（1：1）：取蒸馏水50ml ，缓慢加入硫酸（分析纯）50ml ，边加边搅拌，放冷，即得。
●硫酸锰溶液(340g/L)： 称取34g 硫酸锰，加1ml 硫酸溶液，溶解后,用蒸馏水稀释至100mL ，若溶液不清，则需过滤。
●碱性碘化钾混合液： 称取30g 氢氧化钠、20g 碘化钾溶于100ml 水，摇匀，贮于棕色试剂瓶中,避光保存;●淀粉溶液（10g/L ）：称取可溶性淀粉1g ，溶于10ml 水中，边搅拌边倒入已煮沸的100ml 蒸馏水中，继续煮沸2分钟，即可。
●碘酸钾标准溶液［C （1/6KIO 3）=0.0100mol/L ］：称取于180℃下干燥的碘酸钾3.567g ，准确至0.002g ，并溶于水中。
转移至1000ml 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
吸取10.00ml 至100ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
3、实验教师准备工作：（以一个班64人为例）（1）玻璃仪器配制：一般每2人一组，需准备32组，另需准备4支10ml 移液管，用于稀释碘酸钾溶液。
（2）试剂的准备：●硫酸溶液（1：1）：配制2000ml，并分装在16个（约2组用一瓶）试剂瓶；●硫酸锰溶液：配制1000ml，并分装在16个（约2组用一瓶）试剂瓶。
●碱性碘化钾混合液：配制1000ml，并分装在16个（约2组用一瓶）试剂瓶。
●淀粉溶液（10g/L）：配制600ml，并分装在12个（约3组用一瓶）滴瓶。
●碘酸钾标准溶液［C（1/6KIO）=0.0100mol/L］：配制第一步稀释溶液1000ml，第二3步溶液让每组同学自已稀释（10→100）。
●碘化钾4瓶：（每8组用一瓶）。
●硫代硫酸钠标准溶液［C（Na2S2O3）=0.01mol/L）］：配制15000ml，贮于棕色玻璃瓶，放置15-20d后标定。
（3）水样的准备：自来水由同学自已取样；同学来做实验时每人带2瓶（矿泉水瓶）（含氧量高）水样（校园喷泉池）。
（4）做预试验。
结论：【实验容与步骤】1、硫代硫酸钠标准溶液［C（Na2S2O3）=0.01mol/L）］的配制与标定：●配制：溶解2.50g硫代硫酸钠于新煮沸且冷却的水中，加入0.4g氢氧化钠，用水稀释至1000ml。
贮于棕色玻璃瓶，放置15-20d后标定。
●标定：移取25.00ml稀释的碘酸钾溶液于锥形瓶中，加入100ml左右的水、0.5g 碘酸钾、5ml硫酸溶液（1：1）。
用硫代硫酸钠标准溶液［C（Na2S2O3）=0.01mol/L）］滴定，当出现淡黄色时加入淀粉指示剂1ml，滴定至蓝色完全消失。
计算硫代硫酸钠标准溶液的准确浓度。
反应方程式：KIO 3+5KI+3H 2SO 4=3K 2SO 4+3H 2O+3I 2I 2+2Na 2S 2O 3=2NaI+Na 2S 4O 6记算公式：100021425100101000567.36)/⨯⨯⨯⨯⨯=硫代硫酸钠硫代硫酸钠V C L （mol2、水样的采取：进行水中溶解氧的测定，必须专门采取水试样。
使用专门的溶解氧取样瓶。
由取样瓶中取样时，可利用虹吸法。
虹吸管必须插到测定瓶的底部，待水试样进入测定瓶，并溢出1分钟，取出虹吸管，但测定瓶不得留有气泡。
由自来水管取样时，应先洗净测定瓶和取样桶，将测定瓶置桶，将胶管一端接水龙头，另一端插入测定瓶底部，调节水流约700mL/min ，待水样进入测定瓶并超过瓶口150mm ，然后轻轻抽出胶管，瓶不得有气泡。
3、水样的预处理：若水样中有能固定氧或消耗氧的悬浮物质，可用硫酸钾铝溶液絮凝：用待测水样充满1000ml 带塞瓶中并使水溢出。
移20ml 的硫酸钾铝溶液和4ml 氨水于待测水样中。
加塞、混匀、静置沉淀。
将上层清液吸至细口瓶中，再按测定步骤进行分析。
4、固定氧和酸化：用刻度吸量管吸1ml 的硫酸锰溶液， 于A 测定瓶液面以下0.2-0.5cm 处沿瓶壁注入、 然后再用同样的方法加入3mL 碱性碘化钾混合液，盖好瓶塞，勿使瓶有气泡。
按紧瓶塞颠倒混合2-3次，静置，待沉淀至半途，再混合一次，静置。
此操作称为溶解氧的固定。
就是在碱性条件下，使水中的氧与Mn （OH ）2生成 MnO （OH ）2棕色沉淀，使氧固定，由于此时溶液呈碱性，所以MnO （OH ）2还不能与I -反应。
水中的溶解氧越多，生成沉淀的颜色越深。
B 瓶中首先加入5ml 硫酸溶液（1：1），然后在加入硫酸溶液的同一位置再加入3ml 碱性碘化钾混合液，颠倒摇匀后静置, 不得有沉淀产生，然后两瓶试液按下述步骤操作。
5、测定：A 瓶水样经静置后,用移液管沿瓶壁加入硫酸溶液（1：1）5 mL ，注入瓶底,立即盖好瓶塞,将水样颠倒几次至沉淀溶解,此时溶液因碘析出而显黄色,在暗处静置5分钟；B 瓶用同法加入硫酸锰溶液1mL 颠倒摇匀,暗处静置5分钟.保持水温低于15℃,于上述两瓶中分别取水样100.00 mL ，注入两个250 mL 锥形瓶中,并立即用硫代硫酸钠标准溶液［C （Na 2S 2O 3）=0.01mol/L ）］滴定至浅黄色，加入1 mL 淀粉溶液继续滴定，溶液由蓝色变无色，记录第一瓶水样消耗的硫代硫酸钠标准溶液［C （Na 2S 2O 3）=0.01mol/L ）］的体积V 1和第二瓶水样消耗的硫代硫酸钠标准溶液［C （Na 2S 2O 3）=0.01mol/L ）］的体积V 2,计算水样中溶解氧的含量ρO 2(mg/L)。
计算公式：溶解氧（mg/L ）=100000.32)(4121⨯••-⨯VV V C溶解氧瓶试剂溶解氧瓶V V V V -⨯=10006、结束工作：（1）按玻璃仪器清洗规清洗本组的玻璃仪器。
（2）按原位置摆好清洗后的玻璃仪器，清点数量，有无损耗，如有，则需填写玻璃仪器破损记录。
（3）清理试验台面及地面卫生，离开试验室。
【注意事项】1、如果水样是强酸性或强碱性，可用氢氧化钠或硫酸溶液调至中性后测定。
2、测定溶解氧，取样时要注意勿使水中含氧量有变化。
在取样操作中要按规程进行。
3、取地表水样，水样应充满水样瓶至溢流，小心以避免溶解氧浓度改变。
4、硫代硫酸钠一般都含有少量杂质（如S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4等），在空气中不够稳定，易于风化及潮解，不宜用直接法配制滴定液。
5、水和空气中细菌的作用能使硫代硫酸钠分解，因此，配制硫代硫酸钠滴定液要用新煮沸放冷的水，加入少许氢氧化钠作防腐剂。
6、光线能促进空气对碘化钾的氧化，尤其强光下影响更大，因此滴定时应尽量避光。
【数据记录与处理】 1、原始记录（1）填写预习实验报告，上课时需带上预习实验报告，测得数据记在实验报告中。
（2）试验结束，计算实验结果，将实验报告填写完整，交到实验老师处。
2、数据处理表2：水中溶解氧的测定【结论】【思考题】1、简述碘量法的双瓶法测水中溶解氧的方法原理。
答：见【实验原理部分】。
2、测水中溶解氧时水样的采取应注意什麽问题？为什么？答：（1）测定溶解氧，取样时要注意勿使水中含氧量有变化。
在取样操作中要按规程进行。
（2）取地表水样，水样应充满水样瓶至溢流，小心以避免溶解氧浓度改变。
（3）从配水系统管路中取样，将一惰性材料管的入口与管道边接，将管子出口插入取样底部，用溢流冲洗的方式充入大约10倍取样瓶体积的水，最后注满瓶子，瓶壁上不得留有气泡。