高中化学必修1摩尔质量精品PPT课件

质量
（个）
Fe
56
56 g 9.302×10﹣23 6.02× 1023 1mol
S
32
32 g 5.315×10﹣23 6.02× 1023 1mol
H2O
18 g 2.990×10﹣23 6.02× 1023 1mol
Na+ 23 OH﹣ 17
23 g 17 g
3.821×10﹣23 2.824×10﹣23
思考
NA （ 约6.02× 1023）个 H2O 是 1 mol H2O
要知道 NA 个 H2O 的质量(m) 是多少？ 还需要什么已知条件？
每一个水分子的质量
不同粒子1 mol (NA个) 时的质量
相对原子 宏观质 每个粒子的质 该物质含有 粒子的
（分子） 量（g） 量 （g/个） 的粒子数 物质的量
6.02× 1023 6.02× 1023
1mol 1mol
结论
1 mol （NA) 原子的质量，以克为单位时，数值上 等于其相对原子质量。 1 mol （NA)分子的质量，以克为单位时，数值上 等于其相对分子质量。 1 mol （NA)离子的质量，以克为单位时，数值上 等于其相对原子质量之和。
二、摩尔质量
摩尔质 量
一、物质的量的单位——摩尔
1.物质的量： 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号：n
单位：摩尔
符号：mol
2. 阿伏加德罗常数 1mol 任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数 个粒子。
符号是 NA ； NA ≈ 6.02× 1023mol-1 。
3.物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）的关系
2 mol
128 g
4、 2mol 物质A 的 质量为 128 g ，A的摩尔质量M =
64 g/mol
总结：
物质的质量（m）、物质的量（n）、粒子数（N）之间的关系
(÷M)
质量（m）
n
(×M)
(÷NA) (×NA)
物质的量
宏观物质质量
数目（N） 微观粒子数目
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
牛刀又试
1. 2mol NaCl 的质量 117 g 其中Na+的质量是 46 g
Cl- 的质量是 71 g
1. 2、下列各物质中，含氧原子个数最多的是： （B ）
2. A 、 1mol KClO3
B、 1mol H2SO4
C 、 32 g O2
D、 3.01× 1023个 CO2
1. 3、 196 g H2SO4的物质的量是多少？其中氧元素的质量是多少克
1. 1mol物质的质量：
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都 等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
2. 摩尔质量 定义：单位物质的量( 1 mol ) 的物质所具有的质量叫摩尔质量。
ຫໍສະໝຸດ Baidu
符号：M
单位： g/mol
数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
牛刀小试
1mol O2的质量为32克 1mol Al的质量为 27克 1mol Na+的质量为23 克 1mol NaCl的质量为 58.5克
You Know, The More Powerful You Will Be
谢谢你的到来
学习并没有结束，希望大家继续努力
Learning Is Not Over. I Hope You Will Continue To Work Hard
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
物质的量=
粒子数 阿伏加德罗常数
即
n=
N NA
4、物质的量与微粒数目成正比 ： N1 /N2 = n1 /n2
微粒数目之比等于他们的物质的量之比
练习
1. 1mol NaOH含有的Na+和OH﹣的物质的量分别是多 少？ Na+和OH﹣的个数又分别是多少？
NaOH = Na+ + OH﹣
2. 1mol Na含有的电子的物质的量是多少？ 电子个数是多少？
牛刀再试
2 mol Fe 是 56 克
0.5 mol H2O 是 9 克
36 g H2O是 2 mol 你是怎么计算得到的？体现了物质的量（n) 和质量(m)，摩尔质量(M)之间的什么关系？
3.关系式： 物质的量(mol) =
物质的质量(g) 摩尔质量(g/mol)
即 n= m M
m=n×M
M=m÷n