初三化学专题复习离子共存

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离子共存知识点归纳总结

离子共存知识点归纳总结1. 离子的定义和性质离子是原子或分子失去或获得一个或多个电子而带有电荷的化合物。

离子通常分为阳离子和阴离子，阳离子是失去一个或多个电子而带正电荷的离子，阴离子是获得一个或多个电子而带负电荷的离子。

离子的性质包括电荷、大小、电子结构等，这些性质影响着离子之间的相互作用和化学行为。

2. 离子共存的类型离子共存可以分为同种离子共存和异种离子共存两种类型。

同种离子共存是指同一种离子在一个体系中共存，例如氯离子和氯离子在海水中的共存；异种离子共存是指不同种离子在一个体系中共存，例如氯离子和钠离子在海水中的共存。

3. 离子之间的相互作用离子之间的相互作用包括静电作用、溶解作用、络合作用等。

静电作用是指带电的离子之间产生的相互作用，通常表现为吸引或排斥的现象；溶解作用是指离子溶解在溶液中形成离子化合物的过程，溶解作用会受溶剂、溶质、温度等因素的影响；络合作用是指离子与配体形成化合物的过程，络合作用在生物体内的代谢过程中具有重要的意义。

4. 离子共存的影响离子共存会对化学反应、溶解度、电导率等产生影响。

在化学反应中，离子共存会改变反应速率、平衡常数等，进而影响反应的进行和结果；在溶解度方面，离子共存会改变溶解度积、饱和度等，进而影响溶解度的测定和应用；在电导率方面，离子共存会改变电导率的大小和方向，影响电解质溶液的性质和应用。

5. 离子共存的应用离子共存在冶金、环境、生物等领域有着广泛的应用。

在冶金领域，离子共存是金属提取和精炼的重要过程，离子之间的相互作用和影响对金属提取和精炼过程有着重要的影响；在环境领域，离子共存是污染物处理和环境保护的重要问题，离子之间的相互作用和影响对环境中污染物的迁移和转化有着重要的影响；在生物领域，离子共存是生物体代谢和生物作用的重要过程，离子之间的相互作用和影响对生物体内的代谢和功能具有重要的影响。

总之，离子共存是化学领域一个重要的研究课题，对于理解物质的性质和化学反应具有重要的意义。

九年级化学知识点离子共存

九年级化学知识点离子共存离子共存在化学中是一个重要的概念，它指的是不同离子在一个溶液或固体中同时存在的情况。

离子的共存会影响其相互作用、溶解度、沉淀反应等方面的化学现象。

在九年级的化学学习中，离子共存是一个需要重点关注的知识点。

本文将介绍离子共存的几个主要方面。

一、溶解度积常数在讨论离子共存时，我们经常会涉及到溶解度积常数。

溶解度积常数是指离子在饱和溶液中的浓度乘积，用Ksp表示。

对于给定的化学方程式，Ksp的数值越大，说明该物质越容易溶解。

当有多个离子共存时，各个离子的浓度会相互影响，从而改变溶解度积常数的数值。

二、共存离子的影响离子的共存会对其相互作用和溶解度产生影响。

在某些情况下，共存离子可以相互干扰，降低溶解度，导致沉淀反应发生。

例如，当Na+和Cl-两种离子同时存在时，它们会形成NaCl的固体沉淀。

而在其他情况下，共存离子可能会相互促进，增加溶解度。

这取决于离子的电荷大小和化学亲和力等因素。

三、离子共存的平衡离子共存时会遵循化学平衡的原则。

根据Le Chatelier原理，当有新的离子参与时，平衡会向使离子更稳定的方向移动，以达到新的平衡。

这意味着，离子共存可能会改变溶液中各个离子的浓度，从而影响化学平衡的位置。

理解离子共存对平衡的影响，对于预测化学反应的进行和结果的解释都非常重要。

四、常见离子共存现象在化学实验中，我们经常会遇到一些常见的离子共存现象。

例如，Cu2+和Ag+的共存会导致银粉的沉淀；Mg2+和Fe2+的共存可能会产生不同颜色的沉淀。

这些共存现象既可以用来检验离子的存在，也可以通过观察沉淀的颜色和性质来判断共存离子的种类。

五、离子共存的应用离子共存不仅在化学实验中有重要应用，还广泛应用于许多其他领域。

例如，在环境监测中，通过研究不同离子的共存形式可以了解水体或土壤的污染程度；在药物研发中，研究离子共存对于了解药物的稳定性和溶解性也非常重要。

总结：离子共存是九年级化学中的一个重要知识点，涉及到溶解度积常数、共存离子的相互影响、化学平衡和一些常见的共存现象。

初中化学离子共存专题

初中化学离子共存专题1.选择题（共12小题）1.下列离子组在同一溶液中能大量共存的是（）A。

H+、SO42-、K+、CO32-B。

Mg2+、Cl-、OH-、Na+C。

Fe3+、SO42-、H+、Cl-D。

Na+、Ba2+、NO3-、SO42-2.下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A。

Cu2+、NH4+、NO3-、OH-B。

H+、Na+、HCO3-、Cl-C。

Ba2+、Ag+、Cl-、CO32-D。

K+、Mg2+、NO3-。

SO42-3.在某无色溶液中能大量共存的是（）A。

K+、Cu2+、NO2-。

SO42-B。

Na+。

H+。

CO32-。

NO3-C。

Ba2+。

NH4+。

OH-。

SO42-D。

Ba2+。

K+。

NO3-。

OH-4.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A。

Ca2+、Cu2+、NO3-。

Cl-B。

Na+。

Mg2+。

SO42-。

Cl-C。

Na+。

K+。

CO32-。

SO42-D。

Na+。

Ba2+。

Cl-。

NO3-5.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A。

Cl-。

NO3-。

K+。

Na+B。

SO42-。

NO3-。

K+。

OH-C。

CO32-。

SO42-。

Mg2+D。

NH4+。

Cl-。

OH-。

K+6.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A。

K+。

NO3-。

Na+。

OH-B。

CO32-。

K+。

Cl-。

Ca2+C。

H+。

Ba2+。

Cl-。

SO42+D。

K+。

OH-。

SO42-。

Cu2+7.下列物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A。

NaCl、稀HCl、XXXB。

CuSO4、KNO3、BaCl2C。

FeCl3、NaOH、HNO3D。

NH3•H2O、Na2CO3、KCl8.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A。

SO42-。

Fe3+。

Na+。

OH-B。

K+。

SO42-。

Cu2+。

NO3-C。

Cl-。

K+。

SO42-。

Na+D。

Ca2+。

Cl-。

CO32-。

初中化学_离子共存__离子检验

离子共存所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。

若在溶液中发生反应，就不能共存。

1、生成难溶物：如SO42－与Ba2+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ag+与Cl－、Ca2+与CO32－等不能大量共存2、生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。

3、生成水：OH－与H＋不能大量共存归纳与小结：（1）H+ 不能与、、共存；（2）Cl- 不能与共存；（3）CO32-不能与、、、共存；（4）OH--不能与、、、、共存；（5）Ba2+ 不能与共存； (6) Ca2+不能与共存；(7) SO42-不能与共存； (8)Ag +不能与共存；(10)Fe3+ 不能与共存； (11)Cu2+不能与共存；另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。

常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。

（2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。

酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。

（3）限制溶液酸碱性的条件 PH＜7的溶液（酸性） PH＞7的溶液（碱性） HCO3－在酸性或碱性溶液中都不能稳定存在离子检验：一、鉴别物质的常用方法1、依据物质的物理性质（观察“颜色”）白色粉末CuSO4 MgO Na2CO3 NaOH蓝色晶体 CuSO4·5H2O黑色粉末 C CuO Fe3O4 MnO2铁粉红色固体 Cu Fe2O3浅绿色溶液亚铁盐溶液（FeSO4 )棕黄色溶液铁盐溶液（ FeCl3)（观察固体的溶解性）（观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象）溶于水后放热固体：___________________ 溶于水后吸热固体：__________________________ 2、抓住“气体”——根据被鉴别物质发生反应是否产生气体，或根据气体的颜色、气味等来鉴别碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味NH3活泼金属遇酸产生氢气3、分析沉淀——根据沉淀的颜色或性质鉴别物质。

初三化学专题复习离子共存

离子共存问题[基础知识 ]：一、离子间不可以共存的条件：两种离子互相作用假如有水、气体或积淀等物质生成，则这两种离子不可以共存于同一溶液中。

初中化学阶段常有的不可以共存的离子以下：1、 H +与 OH -、 CO32-、 HCO 3-、不可以大批共存。

其反应以下：⑴ H+-+2-→H22↑；⑶H+32-2↑。

+OH O；⑵H +CO+HCO O+COO+CO2、 OH -与 NH 4+、 Mg 2+、 Al 3+、Cu 2+、 Fe2+、 Fe3+、 Zn2+、 Ag +不可以大批共存。

其反应以下：⑴NH 4++OH -→H2O+NH 3↑；⑵ Mg 2++OH -→ Mg(OH) 2；⑶ Al 3++OH -→ Al(OH) 3↓；2+-2+-3+-→ Fe(OH) 3↓等⑷ Cu +OH→ Cu(OH) 2↓；⑸Fe+OH→ Fe(OH)2↓；⑹ Fe+OH3、 Cl -与 Ag +不可以大批共存。

其反应以下：Ag + + Cl -→ AgCl ↓4、 CO32-与 Ca2+、Ba2+不可以大批共存。

其反应以下：Ca2+ + CO 32-→ CaCO3↓；Ba2+ + CO 32-→ BaCO3↓；5、 SO42-与 Ba2+不可以大批共存。

其反应以下：Ba2+ + SO42-→ BaSO4↓附：溶液中常有的有色离子以下：2+2+3+-Cu（蓝色）、Fe（淡绿色）、Fe（黄色）、MnO4（紫色）。

盐的溶解性规律：钾钠铵盐均可溶，硝酸盐入水影无踪；盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐除三沉水中。

碱的溶解性规律：钾钠钡碱、氨水溶[知识应用 ]──考题例析例 1．以下各组物质在溶液中能够大批共存的是（）A. Na 2CO3NaCl HClB. NaOH KCl Ba(NO 3)2C. AgNO 3NaCl HNO 3D. H 2SO4NaOH FeCl3例 2．在 pH=1 的无色透明溶液中，能大批共存的离子的一组是（）A、 K +Na+-2-B、Mg2+NH+-Cl-NO3CO34NO 3C、 Na +Ba2+Cl-2-D、Cu2+Na+-2-SO4NO 3SO4例 3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有 H+、 K +、Ag +、Ba2+、OH -、Cl -、CO32-、 NO 3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不同样。

九年级离子共存知识点

九年级离子共存知识点离子共存是指在一个化学体系中，同时存在多种离子。

在离子化学中，离子的存在形式对于物质的性质和反应过程有着重要的影响。

本文将介绍九年级化学中关于离子共存的知识点。

一、离子共存的基本概念离子是由原子或分子通过失去或获得电子而形成的带电粒子。

正离子是指失去一个或多个电子的离子，带有正电荷；负离子是指获得一个或多个电子的离子，带有负电荷。

离子共存是指在一个溶液、晶体或混合物中，同时存在多种正离子或负离子。

二、离子共存的原理离子之间的共存是由溶液的溶剂和溶质间的相互作用及化学反应决定的。

1. 溶液中的离子共存当两种或多种离子共存于溶液中时，它们之间可以发生如下几种相互作用：- 离子间的静电作用：正负电荷之间的相互吸引力使离子形成离子晶体或稳定的溶液。

- 水合作用：溶液中的离子会与水分子发生静电作用，形成水合物，使离子溶解度增加。

- 氧化还原反应：不同离子之间的氧化还原反应可以导致离子共存溶液中的离子的浓度变化。

2. 晶体中的离子共存晶体是由离子通过全离子键或部分离子键排列有序构成的固体。

晶体中的离子共存是由离子的尺寸、电荷及空位等因素相互影响的结果。

在晶体中，离子相互间的排列会影响晶体的结构和性质。

三、离子共存的影响和应用离子共存不仅在化学反应和物质性质中起重要作用，还有广泛的应用。

1. 化学反应中的离子共存影响离子共存对于化学反应速率和平衡常数有重要影响。

- 通过提供催化剂：某些离子可以作为催化剂，加速化学反应的进行。

- 平衡常数的变化：某些离子的存在会改变平衡反应的位置和平衡常数的大小。

2. 离子共存的应用离子共存的知识在实际应用中有许多重要的方面：- 水处理：离子共存的知识有助于理解水中的阳离子和阴离子的含量，从而实现水的处理和净化。

- 化学分析和检测：离子共存的知识用于判断和检测样品中的离子种类和浓度。

- 工业应用：离子的存在对于某些工业过程的效果和效率有重要影响。

综上所述，离子共存是化学中重要的概念之一。

九年级离子共存知识点归纳

九年级离子共存知识点归纳在化学学习中，我们经常会接触到离子共存的概念。

离子共存是指两种或多种离子同时存在于溶液或晶体中的现象。

这种现象在自然界和生活中都非常常见，对于我们深入理解化学反应和现象具有重要意义。

本文将对九年级学生常见的离子共存知识点进行归纳，希望能够帮助大家更好地理解这一概念。

一、酸碱中的离子共存在酸碱反应中，通常会产生酸根离子和阳离子共存的现象。

比如氯化钠溶解在水中，会分解成钠离子和氯离子。

这种离子共存的情况存在于许多酸碱反应中。

我们通过酸碱指示剂或者PH试纸，可以通过颜色变化来初步判断离子的共存情况。

二、金属离子共存金属离子的共存主要发生在金属合金、金属溶液以及矿石中。

在金属合金中，不同金属离子在晶格中共存，形成晶体结构的稳定。

这种共存使得合金具有独特的物理和化学性质，增加了其应用范围。

此外，在金属溶液和矿石中，金属离子的共存也是很常见的现象。

我们可以通过一些化学实验，如沉淀反应和络合反应来初步判断金属离子的共存情况。

三、阳离子和阴离子的共存在一些晶体中，阳离子和阴离子会共存于晶格中。

比如氯化钙晶体中的钙离子和氯离子就是典型的例子。

这种共存使得晶体结构更加稳定，同时也影响了晶体的物理和化学性质。

通过晶体结构的研究，我们可以了解到离子共存对晶体性质的影响。

四、离子共存的应用离子共存的研究不仅有助于我们理解物质的结构和性质，还具有重要的应用价值。

例如，在环境保护领域，我们需要了解不同离子在土壤和水体中的共存情况，以及它们的含量和转化规律。

这将有助于我们合理地处理污染物，减少对环境的伤害。

此外，离子共存的研究还可以应用于电化学、材料科学等领域，推动科学技术的发展。

综上所述，离子共存是化学中一种普遍存在的现象。

通过对离子共存的研究，我们能够更好地理解物质的结构和性质，推动科学的发展。

希望本文对九年级学生理解离子共存的知识点有所帮助。

在学习化学的过程中，我们应该注重理论与实践相结合，通过实验和实例来加深对离子共存的认识，从而更好地应用到实际生活中。

最新中考化学复习专题课件：离子共存

&在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO3- Na＋ Cl-
D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl- Na＋ OH-
3、某无色透明的溶液中，下列各组离子
能大量共存的是（
）。
A．H+、Cl-、Ba2+、CO32-
c
+
+
B．Ag 、Cl 、K 、NO3
+
+
C．K 、OH 、Cl 、Na
D．Fe3+、Cl-、NO3－、Na+
4、在某碱性溶液中可以大量共存的离
子组是（ B ）。
+
+
+
OH
A．K 、Na 、H 、NO3
-、
+
22OH
B．Na 、SO4 、Cl CO3
+
2+
2C．H 、Mg 、SO4 、NO3 OH
+
+
+
OH
D．Ag 、K 、NO3 、Na
在某溶液加入镁粉能放出氢气。下
8.(2019 惠州模拟)下列各组物质在水溶液中能大量共存的是
( D )
A.NH4Cl、NaOH
B.HCl、KOH
C.BaCl2、CuSO4
D.K2SO4、NaCl
9.(2019 十堰)在无色溶液中,下列各组物质能大量共存的
是( C )
A.氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸
B.硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠
C.硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡
列离子在该溶液中不能大量存在的
是（ D ）。
2A．SO4
B．Cl
C．NO3
D．CO32-
4.(2019 遵义)下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一

离子共存知识点归纳中考

离子共存知识点归纳中考离子共存是中考化学中的一个重要知识点，主要考察学生对不同离子在溶液中能否共存的理解。

以下是对离子共存知识点的归纳：离子共存的基本概念在溶液中，某些离子可以和平共处，不发生化学反应，这种状态称为离子共存。

然而，如果离子之间发生化学反应，如生成沉淀、气体或弱电解质，它们就不能共存。

影响离子共存的因素1. 离子的化学性质：不同的离子有不同的化学性质，有些离子容易与其他离子反应，有些则相对稳定。

2. 溶液的pH值：pH值影响离子的电荷状态，进而影响离子间的反应。

3. 离子浓度：高浓度的离子更容易发生反应。

4. 温度：温度的升高通常能加速化学反应的速率。

离子共存的判断方法1. 查阅溶解度表：了解不同离子形成的化合物的溶解性。

2. 利用化学方程式：写出可能发生的化学反应方程式，判断反应是否进行。

3. 考虑氧化还原反应：某些离子在特定条件下会发生氧化还原反应。

常见不能共存的离子对1. 银离子（Ag⁺）与氯离子（Cl⁻）：生成不溶于水的氯化银沉淀。

2. 钡离子（Ba²⁺）与硫酸根离子（SO₄²⁻）：生成不溶于水的硫酸钡沉淀。

3. 钙离子（Ca²⁺）与碳酸根离子（CO₃²⁻）：生成微溶于水的碳酸钙沉淀。

4. 铁离子（Fe³⁺）与氢氧根离子（OH⁻）：生成不溶于水的氢氧化铁沉淀。

离子共存的实际应用在实际生活中，离子共存的概念广泛应用于水处理、食品加工、医药等领域。

例如，在水处理中，通过调节pH值和离子浓度，可以去除水中的某些离子，达到净化水质的目的。

结束语掌握离子共存的知识点，不仅有助于理解化学中的微观世界，还能帮助我们在日常生活中解决实际问题。

希望以上的归纳能够帮助同学们更好地理解和应用离子共存的概念。

初三化学专题离子共存

初中化学中考专题：离子共存知识纪要：一、物质在水中的溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸溶，氯化除银汞，硫酸除钡铅；氢氧根除钾钠铵可溶外，有氢氧化钡可溶、氢氧化钙微溶；碳酸根、磷酸根除钾钠铵可溶外，其他均不溶。

二、复分解反应的特点条件：复分解反应：AB+CD→AD+CB（相互交换成分）有水生成或气体生成或沉淀生成（三者至少一种）三、物质共存与离子共存：中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，常考物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。

离子共存的原因很多：如相互间不能发生复分解反应的离子间能共存；不能发生氧化、还原反应的离子间能共存；（高中还涉及：不能形成络合离子的离子间能共存；能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存）等等。

而初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，以及在酸（H+）、碱（H¯）溶液中离子的共存问题，两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。

初中化学阶段常见不共存离子如下：即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。

(1)生成难溶物或微溶物：如：SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存。

(2)生成气体或挥发性物质：如：NH4＋与OH－；H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。

(3)生成难电离的物质：如：H＋与CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水等这些离子不能大量共存。

另外：还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。

常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。

初三离子共存知识总结

初三离子共存知识总结离子是由带电的原子或原子团组成的，其中带正电的离子称为阳离子，带负电的离子称为阴离子。

离子共存指的是在同一溶液或晶体中同时存在不同的离子。

在初三化学中，离子共存是一个重要的知识点，下面将对初三离子共存知识进行总结。

一、离子共存的溶液中的物质变化1.离子溶于水中：–阳离子溶于水：阳离子溶于水时，会与水分子中的负氧原子形成氢键，形成水合离子。

–阴离子溶于水：阴离子溶于水时，会与水分子中的正氢原子形成氢键，形成水合离子。

2.离子间的反应：–阳离子与阴离子之间：阳离子与阴离子之间可以发生络合反应，形成离子络合物。

例如，氯离子（Cl-）和铜离子（Cu2+）可以形成氯化铜离子络合物（CuCl42-）。

–阳离子和阳离子之间、阴离子与阴离子之间一般不会发生反应。

二、离子共存的晶体中的物质变化1.离子在晶体中的排列：–非金属离子：一般位于晶体的空隙中，离子间的距离较远。

–金属离子：一般位于晶体的晶格点上，离子间的距离较近。

2.离子在晶体中的替代与固溶度：–离子替代：当晶体中的离子发生替代时，会改变晶体的性质。

例如，锂离子（Li+）可以替代铷离子（Rb+）形成含锂的铷盐。

–固溶度：晶体中溶质离子替代溶剂离子的量称为固溶度。

固溶度的大小与离子的半径、电荷量以及晶体的结构有关。

三、离子共存的化学方程式离子共存也会涉及到化学方程式的书写。

在化学方程式中，离子以离子式的形式表示。

离子式由离子的化学式写在中括号中，并在化学式前面标注离子的电荷。

例如，氯化钠的离子式为Na+[Cl-]。

需要注意的是，化学方程式中的离子不能被切割或拆开。

离子式只是方便表示离子的电荷和组成，离子在实际反应中是整体参与的。

结语初三离子共存是化学知识中的重要内容。

通过对溶液和晶体中离子共存的物质变化、离子的排列与替代以及化学方程式的了解，我们可以更好地理解离子共存现象。

希望这篇总结对初三化学学习有所帮助。

初中化学知识点离子的共存

初中化学知识点离子的共存在化学的学习过程中，离子的共存是一个重要的概念。

离子是由带电的原子或原子团组成的化学实体，具有正电荷的离子称为阳离子，具有负电荷的离子称为阴离子。

离子的共存是指两种或以上的离子在一个体系中共同存在的现象。

离子的共存在化学实验和实际生活中都有着广泛的应用和意义。

离子共存的方式种类繁多，我们可以从几个不同的角度来了解离子的共存。

1. 离子之间的互相吸引作用离子之间的互相吸引是造成离子共存的主要原因之一。

根据库仑定律，带电颗粒之间的相互作用力与它们的电荷量成正比，与它们之间的距离的平方成反比。

当两个或多个带电离子靠近时，它们之间会相互吸引，从而共存于同一个体系中。

例如，氯离子和钠离子共存于食盐溶液中。

氯离子和钠离子之间的互相吸引力是由于它们之间的电荷引力的结果。

2. 离子之间的酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的离子共存方式。

在酸碱中和反应中，酸和碱会发生化学反应，生成盐和水。

例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

在这个反应中，氯离子和钠离子是共存于生成的氯化钠中的。

酸碱中和反应是化学实验室中常见的实验。

通过这种反应，我们可以观察到离子的共存以及新物质的生成。

3. 离子之间的沉淀反应沉淀反应是离子共存的另一种常见方式。

当两种或多种离子在溶液中反应时，如果其中一种或多种离子的产物是难溶于水的物质，会形成固体颗粒，即沉淀。

例如，铅离子和碘离子共存于溶液中时，它们会发生沉淀反应生成无色的沉淀物。

通过观察沉淀的形成，我们可以了解到不同离子之间的化学反应和离子共存的机制。

4. 离子之间的配位化学在配位化学中，离子可以与其他化合物中的配体形成配位化合物，同时保持它们自身的离子性质。

例如，氯离子可以与铁离子形成[FeCl6]3-的六配位配合物。

在这个配位化合物中，氯离子与铁离子通过配位键相互连接，在化合物中共存。

通过配位化学，我们可以合成多种不同的离子配合物，从而扩展了离子共存的范围。

总结起来，离子的共存是化学学习中重要的概念之一。

2024中考化学复习：离子共存知识点梳理

2024中考化学复习：离子共存知识点梳理嘿，同学们！今天我来给大家梳理一下中考化学中的重要知识点——离子共存。

离子共存是指在溶液中，多种离子能够同时存在而不发生反应。

掌握了这个知识点，我们就能更好地理解溶液的性质和化学反应了。

我们来了解一下离子的定义。

离子是带电的原子或分子。

它们可以是正离子（失去电子后带正电），也可以是负离子（获得电子后带负电）。

离子在溶液中能够自由移动，并具有电荷。

我们来看一下离子共存的条件。

离子共存的条件主要有两个：一是离子之间不能发生化学反应，也就是说它们在溶液中能够和平共处；二是溶液中的离子浓度要满足一定的条件，以保持电中性。

那么，如何判断离子是否能够共存呢？这里我们可以运用一些常见的原则。

是“likedissolveslike”原则，也就是说，相似的物质能够相互溶解。

例如，酸和碱在溶液中能够共存，因为它们能够相互中和水。

是“chargebalance”原则，溶液中的正负离子浓度要相等，以保持电中性。

如果溶液中的正负离子浓度不相等，就会发生电荷不平衡，导致离子不能共存。

我们来看一些常见的离子共存现象。

是酸碱共存。

在溶液中，酸和碱能够相互中和水。

例如，氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）能够共存，因为它们相互结合水。

是盐类共存。

盐类是由酸和碱反应的，它们在溶液中能够以离子的形式存在。

例如，氯化钠（NaCl）在溶液中会解离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），这两种离子能够共存。

然而，有些情况下离子不能共存。

例如，溶液中的铁离子（Fe2+）和氯离子（Cl-）能够发生反应不溶于水的铁(III)氯化物（FeCl3），因此它们不能共存。

溶液中的硫酸根离子（SO4^2-）和钡离子（Ba2+）也能够发生反应不溶于水的硫酸钡（BaSO4），所以它们也不能共存。

那么，在中考化学复习中，我们如何有效地掌握离子共存这个知识点呢？我们要熟悉常见的离子和它们的化学性质。

可以通过记忆常见的离子列表，了解它们的电荷、大小和溶解性等特性。

人教版初中化学复习课：离子共存课件PPT

97.我们应当努力奋斗，有所作为。这样，我们就可以说，我们没有虚度年华，并有可能在时间的沙滩。 19.环境不会改变，解决之道在于改变自己。 97.在你渐渐迷失在你的人生道路上的时候，记得这句话：千万不要因为走的太久，而忘记了我们为什么出发。 65.上有天，下有地，中间站着你自己，做一天人，尽一天人事儿。 93.这个世界不是有钱人的世界，也不是无钱人的世界，它是有心人的世界。 70.当你为自己想要的东西而忙碌的时候，就没有时间为不想要的东西而担忧了！ 100.知道自己要干什么，夜深人静，问问自己，将来的打算，并朝着那个方向去实现。而不是无所事事和做一些无谓的事。 95.用鞭子抽着，陀螺才会旋转。 55.沟潭之水，凝滞沉闷，飞瀑之流，奋迅高亢——同是为水，性却异，前者满足安逸，后者进取不已。 25.我虽然是穷人的后代，但我要作富人的祖先。 83.千万人的失败，都有是失败在做事不彻底，往往做到离成功尚差一步就终止不做了。 73.黑发不知勤学早，白首方悔读书迟。——颜真卿 37.不求胜过别人，但求超越自己。 57.生命就是一个逐渐支出和利用时间的过程。一旦丧失了时间，生命也就走到了尽头。 18.成功的速度，要超过爸妈老去的速度。
2. 在某无色透明溶液中，能共存的离子组是( ) （A）NH4+ NO3- Fe2+ Cl（B）Na+ OH- K+ NO3（C）NO3- K+ SO42- Cu2+ （D） H+ SO42- HCO3- Na+
化学
3. 在pH＜7溶液中，能共存的离子组是( ) （A）NH4+ NO3- Fe2+ Cl（B）Na+ OH- K+ NO3（C）NO3- Na+ CO32- Cu2+ （D） H+ K+ HCO3- Na+

中考化学专题复习-离子共存问题(课件)

复分解反应的条件
——物质或离子共存问题
1.复分解反应的条件是什么？ 2.显不同颜色的溶液是因为含有哪种离子？
物质（或离子）共存
物质（或离子）共存是指物质（或离子）在同一溶液能同时存在，也就是在同一溶液中的物质（或离子）不反应，也可以说是物质（或离子）之间没有沉淀或气体或水生成。
一、物质或离子共存问题
C、BaCl2O3 NaCl
5.在PH=2的溶液中，下列离子能大量存在的（C）
A、 NH4+
CO32-
Na+
NO3-
B、 Na+
Cu2+
SO42-
OH-
C、 SO42- Mg2+
Cl-
K+
D、 Ca2+
Na+
H CO3- Cl-
6.下列各组物质在给定的PH的溶液中能大量共存的是（A）
1.下面对某无色溶液含有的溶质的记录，其中合理的是（D）
A、 CuCl2
NaCl
Ba(OH)2
B、 HCl
Na2SO4
Ba(NO3 )2
C、 KCl
HCl
Al2(SO4）3
D、 Na2SO4 Na2CO3 HCl
2.在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是（A）
A、氯化钠氢氧化钠氯化钾
B、硝酸钾氯化铜
生成水： OH- 和 H+
H+ 和 CO32-
H+ 和 HCO3-
生成气体： OH- 和 NH4+
H+ 和 CO32-
H+ 和 HCO3-
生成沉淀：
OH- 和Cu2+ Fe3+ Mg2+

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