热化学方程式的书写要点和基本步骤下
热化学方程式的书写以及反应热的测定
书写热化学方程式的注意点：
1、需注明反应的温度和压强； (如在25℃ 101kPa下进行的反应，可不注明) 2、应注明反应物和生成物的状态； 3、对于相同的反应，当化学计量数不同时，其 △H对应成比例。 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2
讨论下列问题
1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？ 答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电 离时要吸热，故将使测得结果偏小。
2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本 实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？ 2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多 少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若 所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相 同）。
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。 对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。 普通化学方程式不需注明温度和压强。
3、热化学方程式需注明各物质的状态。 固体—S 液体—l 气体—g 溶液—aq 普通化学方程式不需注明物质的状态。
二、热化学方程式 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
热化学方程式的书写五个步骤六个注意事项(一)
热化学方程式的书写五个步骤六个注意事项（一）引言概述：热化学方程式是化学反应过程中能量变化的表示方式，对于研究反应热力学性质非常重要。
本文将介绍热化学方程式的书写步骤和注意事项，以便读者能够准确地表达化学反应的热力学特征。
正文：一、确定反应物和生成物：1. 仔细阅读化学反应的题目或问题，确定反应物和生成物的化学式。
2. 确认反应物与生成物的物质的量（摩尔）比例，以及反应物和生成物之间的摩尔关系。
二、平衡化学方程式：1. 确保反应式中反应物总量和生成物总量相等。
2. 检查反应式中各种原子的数目是否平衡，必要时通过添加系数来平衡反应物和生成物之间的摩尔比例。
三、写出热化学方程式：1. 在平衡的化学方程式上方添加热变量（ΔH）。
2. 根据反应物和生成物的状态，使用标准温度和压力（298K 和1 atm）来计算反应的焓变（ΔH）。
3. 将计算得到的焓变值写在热化学方程式的顶部。
四、考虑反应的放热或吸热性质：1. 如果反应放出能量，则热变量（ΔH）写为负值，表示反应的释能特征。
2. 如果反应吸收能量，则热变量（ΔH）写为正值，表示反应的吸能特征。
五、检查计算结果：1. 检查热化学方程式是否正确地表达了反应的热力学性质。
2. 检查计算得到的焓变值是否符合反应的实际情况。
总结：通过以上五个步骤，我们可以准确地书写热化学方程式并表达反应的热力学特征。
在实际应用中，需要注意平衡化学方程式、热变量的正负表示以及计算结果的准确性等方面的问题。
只有确保正确书写和计算，才能获得准确的热化学特征数据，为化学反应的研究提供可靠的依据。
热化学反应方程式书写注意事项
热化学反应方程式书写注意事项热化学反应方程式是一种用来描述化学反应的数学表达式，它可以帮助我们更好地理解化学反应的本质。
书写热化学反应方程式时，应该注意以下几点：首先，要确定反应物和生成物，并将它们分别写在反应方程式的左右两边。
反应物是反应开始时存在的物质，而生成物是反应结束时产生的物质。
其次，要确定反应物和生成物的化学式，并将它们写在反应方程式的左右两边。
化学式是由原子组成的，可以用元素符号表示，比如氢的化学式是H2，氧的化学式是O2。
第三，要确定反应物和生成物的相对分子质量，并将它们写在反应方程式的左右两边。
相对分子质量是指一种物质的分子质量与氢分子的分子质量的比值，比如氢的相对分子质量是2，氧的相对分子质量是16。
第四，要确定反应物和生成物的物质的量，并将它们写在反应方程式的左右两边。
物质的量是指反应物和生成物的质量，可以用克或其他单位表示，比如氢的物质的量是2克，氧的物质的量是16克。
最后，要确定反应物和生成物的物质的量比，并将它们写在反应方程式的左右两边。
物质的量比是指反应物和生成物的质量比，可以用数字表示，比如氢和氧的物质的量比是2:16。
以上就是书写热化学反应方程式时应该注意的几点。
书写热化学反应方程式时，要确保反应物和生成物的化学式、相对分子质量、物质的量和物质的量比都正确无误，这样才能保证反应方程式的准确性。
此外，书写热化学反应方程式时，还要注意反应的热力学特性，比如反应的活化能、反应的热化学效率等。
这些特性可以帮助我们更好地理解反应的本质，从而更好地控制反应的过程。
总之，书写热化学反应方程式时，要注意反应物和生成物的化学式、相对分子质量、物质的量和物质的量比，以及反应的热力学特性，这样才能保证反应方程式的准确性，从而更好地控制反应的过程。
高考化学热化学方程式的书写及反应热的计算
热化学方程式的书写及反应热的计算考点1 热化学方程式的书写(1)概念：表示参加反应的物质的量和反应热关系的化学方程式。
(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
(3)书写步骤【针对训练1】1.101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，反应的热化学方程式为_______________________________________________________________________。
2.0.3 mol的气态乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为。
3.在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_________________________________ _______________________________________ 。
4.下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_____________________________________。
考点2 反应热计算的四种方法★★★★方法一利用盖斯定律计算反应热并书写热化学反应方程式盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都一样。
即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
利用盖斯定律计算反应热(ΔH)的解题流程【针对训练2】1.【2018年全国卷Ⅰ】已知：2N 2O 5(g)===2N 2O 4(g)＋O 2(g) ΔH 1＝－4.4 kJ·mol －12NO 2(g)===N 2O 4(g) ΔH 2＝－55.3 kJ·mol －1则反应N 2O 5(g)===2NO 2(g)＋12O 2(g)的ΔH ＝ kJ·mol －1。
高考化学 难点点点过 专题06 利用盖斯定律书写热化学方程式(含解析)
专题6利用盖斯定律书写热化学方程式【考情分析】在近几年的高考化学试题中热化学方程式的书写成了必考题型,而且高考大纲中也明确指出要了解热化学方程式的意义,能正确书写热化学方程式,理解盖斯定律的意义并能够应用盖斯定律进行反应热的有关计算。
新课程背景下的高考热化学方程式试题大多是一些思路型题型，题目变化较多，但思路变化却较少，主干知识依然是重点考查的内容。
此类试题比较贴近当前的教学实际，虽然形式上有各种各样的变化，但只要学会了基础题型的解题思路和应对策略，缜密分析、逐层递解，再经过一些变化演绎，就可以准确解答相关题型。
此外通过此类题型的解题策略探究还有利于培养科学素养、创新精神和灵活运用所学知识综合解决实际问题的能力。
【考点归纳】1.反应热与键能的关系反应热ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。
利用键能计算反应热关键是弄清物质中化学键的数目，常见单质、化合物中所含共价键的数目：1 mol金刚石中含2 mol C—C 键，1 mol硅中含2 mol Si—Si键，1 mol SiO2晶体中含4 mol Si—O键；1 mol P4中含有6 mol P—P键，1 mol P4O10(即五氧化二磷)中，含有12 mol P—O键、4 mol P==O键，1 mol C2H6中含有6 mol C—H键和 1 mol C—C键。
2. 热化学方程式书写的注意事项(1)注意ΔH的符号和单位：ΔH的单位为kJ·mol－1。
(2)注意测定条件：绝大多数的反应热ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。
(3)注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(4)注意物质的聚集状态：气体用“g”、液体用“l”、固体用“s”、溶液用“aq”。
热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
热化学方程式的书写及正误判断
热化学方程式的书写及正误判断《热化学方程式的书写及正误判断》同学们，今天咱们来好好唠唠热化学方程式这个事儿。
这热化学方程式啊，就像是化学反应的一个小账本，不但要记着谁和谁反应生成了啥，还得把反应过程中的能量变化写清楚。
一、热化学方程式的书写1. 首先得把化学反应方程式写对- 这就像搭积木一样，每个原子就是一块小积木。
咱们得按照化学反应的事实，把反应物和生成物的化学式写好。
比如说氢气和氧气反应生成水，那就是\(H_{2}+O_{2}\rightarrow H_{2}O\)。
这里面原子之间的化学键可就像小钩子一样。
共价键呢，就是原子们共用小钩子连接起来的。
像氢气分子\(H_{2}\)，两个氢原子就共用一对小钩子，这就是共价键。
而在水\(H_{2}O\)分子里，氧原子和氢原子之间也是通过共价键连接的，氧原子和每个氢原子共用一对小钩子。
2. 状态要标明- 这就好比你描述一个人，不但要说他是谁，还得说他在干啥状态呢。
物质的状态有固体\((s)\)、液体\((l)\)、气体\((g)\)，还有溶液\((aq)\)。
比如说水，要是液态水就写成\(H_{2}O(l)\)，要是气态水就得写成\(H_{2}O(g)\)。
这状态不同，反应的能量变化可就不一样喽。
就像同样是水，液态水和固态冰的能量就不一样，液态水变成气态水还得吸收能量呢，就像你把一杯水烧开变成水蒸气，得给它加热，这就是能量的变化。
3. 反应热\(\Delta H\)要写准确- \(\Delta H\)就是反应过程中的热量变化。
如果反应是放热的，\(\Delta H\)就是负数，就像你手里拿着个暖宝宝，暖宝宝在放热，热量在往外面跑；要是吸热反应，\(\Delta H\)就是正数，就像你用小太阳取暖，小太阳在给你加热，你在吸收热量。
比如说氢气和氧气反应生成液态水的反应热\(\Delta H = - 285.8kJ/mol\)，这表示每生成1mol液态水，就放出285.8kJ的热量。
热化学方程式的书写方法
热化学方程式的书写方法热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反应中的物质变化，又表明了化学反应中的能量变化。
与普通化学方程式相比，正确书写和理解热化学方程式，除了遵循书写和理解化学方程式的要求外，还应注意以下八点。
(1) △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边,并用“；”隔开。
若为放热反应，△H为“－” ；若为吸热反应，△H为“＋” 。
△H的单位一般为KJ/mol 。
(2) 反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。
书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）。
(3) 物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。
反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同。
因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g 液体－l 固体－s 稀溶液－aq ），才能完整地体现出热化学方程式的意义。
热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。
（4）热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数、或小数。
对相同化学反应，化学计量数不同，反应热△H也不同。
如：H2(g) ＋1/2O2(g) ＝H2O(g) ；△H＝－241.8 KJ/mol 2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(g) ；△H＝－483.6 KJ/mol 。
普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数，既可以表示该物质的物质的量，又可以表示该物质的微粒数，还可以表示同温同压时的体积。
（5）相同条件（温度、压强），相同物质的化学反应（互逆反应，不一定是可逆反应），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△H数值相等，符号相反。
如：2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ；△H＝＋571.6KJ/mol （6）反应热△H的单位KJ/mol 中的“/mol”是指该化学反应整个体系（即指“每摩化学反应”），而不是指该反应中的某种物质。
热化学方程式书写注意事项.doc
热化学方程式书写注意事项热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变(或能量变化;热量变化)。
例如热化学方程式：H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)△H = -183 kJ/molH代表在标准态时，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2 molHCl(g)，反应放热183kJ。
这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。
标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号fHmO表示。
注意事项与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：①反应热H与测定的条件(温度、压强)有关，因此书写热化学方程式时应注明应热H的测定条件。
若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的。
②反应热H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
H 为"-"表示放热反应，H为"+"表示吸热反应。
H的单位一般为kJmol-1(kJ/mol)。
③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热H不同。
因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用"s"、液体用"l"、气体用"g"、溶液用"aq"等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。
热化学方程式中不标""或""。
④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量。
由于H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与H相对应，如果化学计量系数加倍，那么H也加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫中和热。
高三化学 热化学反应方程式的书写注意事项-化学热方程式△h怎样算
热化学方程式•热化学方程式：1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。
例如：：，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。
•热化学反应方程式的书写：热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题：1．注意△H的符号和单位△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。
△H的单位一般为kJ／moJ。
2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。
因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。
绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。
3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。
因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。
气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。
4．注意热化学方程式的化学计量数(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
热化学反应方程式的书写及计算正确计算的前提是能够正确的书写热化学反应方程式：一、热化学反应方程式的书写注意事项①焓变数值应该与热化学方程式的计量系数对应。
②正确书写焓变数值正负号，当反应放热时ΔH＜0当吸热时ΔH＞0。
③正、逆反应的焓变数值相反。
热化学方程式的书写
热化学方程式的书写热化学方程式是描述化学反应中热能变化的方程式。
在化学反应中，化学键的形成和断裂会伴随着能量的吸收或释放。
热化学方程式通过表示反应的能量变化，可以帮助我们了解反应的热力学特性。
热化学方程式通常以一个标准形式表示，其中包括反应物、生成物和热能变化。
反应物写在方程式的左边，生成物写在方程式的右边，热能变化写在方程式的顶部或底部，用ΔH表示。
热能变化可以表示为吸热反应（ΔH>0）或放热反应（ΔH<0）。
为了更清晰地理解热化学方程式的书写，我们可以以一个实际的化学反应为例进行解释。
例如，我们可以考虑乙烯燃烧的反应：C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g) + 热能在这个反应中，乙烯（C2H4）和氧气（O2）是反应物，二氧化碳（CO2）和水（H2O）是生成物。
热能的变化可以通过实验测量得到。
如果实验表明该反应是放热反应，我们可以将热能变化表示为一个负值，例如-100 kJ/mol。
因此，乙烯燃烧的热化学方程式可以写成：C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g) + (-100 kJ/mol)这个热化学方程式告诉我们，每摩尔的乙烯燃烧会释放100千焦的热能。
热化学方程式的书写对于研究化学反应的热力学性质非常重要。
通过测量反应的热能变化，我们可以了解反应的放热或吸热性质，并计算出反应的热力学参数，如焓变（ΔH）。
热化学方程式还可以帮助我们预测反应的方向和速率。
在实际应用中，热化学方程式常用于计算化学反应的热平衡常数。
热平衡常数描述了反应在特定温度下达到平衡时反应物和生成物的浓度之比。
通过热化学方程式中的热能变化和热平衡常数，可以计算出反应的标准焓变（ΔH°），从而进一步了解反应的热力学性质。
热化学方程式是描述化学反应中热能变化的方程式。
通过书写热化学方程式，我们可以清晰地表示反应的热能变化，并进一步研究反应的热力学特性。
知识总结：热化学方程式的书写
热化学及热化学方程式的书写化学反应所释放的热量是日常生活和工农业生产所需能量的主要来源。
此外，化学反应的热量问题在化工生产上有重要的意义。
例如，在合成氨反应中要放出许多热量，而在制造其原料氢的水煤气反应中要吸收热量。
作化工设计时，前者需设法把热量传走，后者要设法供应所需的热量。
把热力学第一定律具体应用到化学反应上，讨论和计算化学反应的热量变化问题的学科，称为热化学。
在恒压或恒容而且不做其他功的条件下，当一个化学反应发生后，若使产物的温度回到反应物的起始温度，这时体系放出或吸收的热量称为反应热。
化学反应热是重要的热力学数据，是通过实验测定的。
图4－4是测量燃烧热用的一种弹式量热计，测得的是恒容热效应。
根据所测反应不同，有多种量热计。
现代的差热分析仪和差示扫描量热仪都可用于测量反应热。
关于反应热的测定将由物理化学课解决。
一、热化学方程式的写法表示化学反应与热效应关系的方程式叫做热化学方程式。
因为化学反应的热效应与反应进行时的条件(恒压还是恒容、温度、压力)有关，也与反应物和生成物的物态及物质的量有关。
所以写热化学方程式须注意以下几点：1．用△r H和△r U分别表示恒压或恒容反应的热效应。
正负号采用热力学习惯(见§2－1)。
2．表明反应的温度及压力。
习惯采用105Pa①为标准压力。
热力学规定物质(理想气体、纯固体，纯液体)处于105Pa下的状态为标准状态，由于温度没有给定，因此每个温度都存在一个标准状态。
用右上标“ ”表示标准态。
温度则用括号标注在△r H之后。
如△r H(298)②表示参加反应各物质都处于标准态，并在298.15 K时反应的等压热效应。
因常用298.15 K的热效应，为了简便起见，不注明温度即表示是298.15 K的热效应。
3．必须在化学式的右侧注明物质的物态或浓度。
可分别用小写的s，l，g 三个英文字母表示固．液，气。
如果物质有几种晶型，也应注明是那一种。
4．化学式前的系数是化学计量数，它是无量纲的①，可以是整数或简单分数。
热化学方程式的书写
一、热化学方程式的书写与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：①反应热ΔH与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明应热ΔH的测定条件。
若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的。
②反应热ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
ΔH为“－”表示放热反应，ΔH为“+”表示吸热反应。
ΔH的单位一般为kJ·mol－1（kJ/mol）。
③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。
因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。
热化学方程式中不标“↑”或“↓”。
④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量。
由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与ΔH相对应，如果化学计量系数加倍，那么ΔH也加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 水时的反应热叫中和热。
书写中和热的化学方程式应以生成1 mol 水为基准。
⑦反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在101Kpa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
【例题1】25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是：答案：DA.C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H ＝－393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H ＝ + 571.6 kJ/molC.CH4(g) + 2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(g)；△H ＝－890.3 kJ/molD.1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(1)；△H ＝－1400 kJ/mol解析：燃烧热是指在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。
热化学方程式计算方法和书写
热化学方程式计算方法和书写化学方程式是化学解题的关键，学好化学方程式很重要，下面是整理的热化学方程式计算方法和书写，希望大家喜欢。
热化学的计算方法：①根据能量：△H =E总(生成物)-E总(反应物)②根据键能：△H =E总(断键)-E总(成键)③燃烧热：Q(放) =n(可燃物)·△H(燃烧热)④中和热：Q(放) =n(H2O )·△H(中和热)⑤将ΔH看作是热化学方程式中的一项，再按普通化学方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。
⑥如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，即盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
热化学方程式的书写：一.定义表示化学反应中吸收或放出的热量的化学方程式。
注意：1.热化学方程式不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。
2.中学化学中的四大守恒定律：质量守恒：所有反应都遵守。
能量守恒：所有反应都遵守。
得失电子守恒：氧化还原反应遵守。
电荷守恒：离子反应遵守。
二.书写原则与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：1. 热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。
因此化学计量数以“mol”为单位，数值可以是小数或分数。
2. 反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H也不同。
因此，必须注明物质的聚集状态，g___ 气态，l___ 液态，S___固态，aq___溶液，由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用↓和↑。
3. 反应热△H与测定条件如温度、压强等有关。
因此书写热化学方程式应注明△H的测定条件。
若不注明，则表示在298K、101325Pa下测定的。
4. 在所写的化学方程式的右边写下△H的“+”与“-”、数值和单位，方程式与△H应用空格隔开。
热化学方程式的书写与计算高考专题复习
热化学方程式的书写与计算应专题复习一、热化学方程式的书写（从左往右进行）与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：①反应热ΔH与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明应热ΔH的测定条件。
若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的。
②反应热ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
ΔH 为“－”表示放热反应，ΔH为“+”表示吸热反应。
ΔH的单位一般为kJ·mol－1（kJ/mol）。
③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。
因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。
热化学方程式中不标“↑”或“↓”。
④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量。
由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学计量系数必须与ΔH相对应，如果化学计量系数加倍，那么ΔH也加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
⑥反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在101Kpa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
书写燃烧热的化学方程式应以燃烧1 mol 可燃物生成稳定的氧化物为基准。
稳定氧化物：C 及其化合物→CO 2(g) H 2及其化合物→H 2O(l)⑦。
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫中和热。
书写中和热的化学方程式应以生成1 mol 水为基准。
二、 正误判断（从右往左进行）1．检查△H 的单位是否正确。
2．检查△H 的“－”“+” 是否与放热、吸热一致。
(或△H<0;△H>0)3．检查物质的聚集状态是否标明及标明的聚集状态是否正确。
热化学方程式的书写
• ③、注意反应物和产物的聚集状态不同，反 应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集 状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。 气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液 用“aq”。热化学方程式中不用↑和↓。 • ④、注意热化学方程式中各物质化学式前面 的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并 不表示物质的分子 或原子数。因此化学计量 数可以是整数、也可以是分数 ，当系数变化 时，后面的反应热， •
△Hቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ－571.6kJ/mol △H=－483.6kJ/mol
•
H2(g)+ 1/2 O2(g)= H2O(g)； △H=-241.8kJ/mol
• • •
•
2H2+O2=2H2O 热化学方程式书写原则： ①、△H只能写在热化学方程式的右边，并用空 格隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸 热反应，△H为“＋”。△H的单位一般为kJ/mol。 ②、注意反应热△H与测定条件（温度、压强等） 有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测 定条件。 绝大多数△H是在25℃、101325Pa下 测定的，可不注明温度和压强
热化学方程式
概念：用来表明反应所放出或吸收的 热量的方程式。 例如、1、在101kPa和298K条件下， 1molH2完全燃烧生成液态水放出 285.8kJ热量 2、在101kPa和298K条件下， 1molH2完全燃烧生成汽态水放出 241.8kJ热量
• •
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)
《热化学方程式》 讲义
《热化学方程式》讲义一、什么是热化学方程式在化学反应中，不仅存在物质的变化，还伴随着能量的转化。
热化学方程式就是用来表示化学反应中热量变化的一种化学用语。
简单来说，热化学方程式是把一个化学反应的物质变化和与之相对应的能量变化同时明确地表示出来。
与普通的化学方程式相比，热化学方程式有一些独特的特点。
它不仅表明了反应物、生成物以及它们之间的化学计量关系，还注明了反应的焓变（也就是热量的变化）。
二、热化学方程式的书写规则1、标明物质的状态在热化学方程式中，必须标明反应物和生成物的状态。
通常用“s”表示固体，“l”表示液体，“g”表示气体。
这是因为物质的状态不同，其内能也不同，会对反应的热量变化产生影响。
例如，氢气和氧气反应生成水，如果不标明状态，写成 H₂＋1/2O₂＝H₂O，就无法准确反映出热量的变化。
而正确的写法应该是：H₂(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(l) ΔH ＝－2858 kJ/mol ，这里的“l”表明生成的水是液态。
2、注明焓变焓变（ΔH）是热化学方程式中非常关键的部分。
它表示化学反应的热量变化，单位通常是“kJ/mol”。
如果反应是放热的，焓变值为负；如果反应是吸热的，焓变值为正。
比如，碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，热化学方程式可以写成：C(s) ＋ O₂(g) ＝ CO₂(g) ΔH ＝－3935 kJ/mol ；而碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳是吸热反应，应写成：CaCO₃(s) ＝ CaO(s) ＋ CO₂(g)ΔH ＝＋1782 kJ/mol 。
3、化学计量数可以是分数热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数，它表示的是物质的量的比例关系。
例如，2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) ΔH ＝－5716 kJ/mol ，也可以写成 H₂(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(l) ΔH ＝－2858 kJ/mol ，两种写法表示的是同一个反应的热量变化。
高考化学一轮复习热化学方程式的书写
2019高考化学一轮复习热化学方程式的书
写
热化学方程式是表示化学反应中的物质变化或能量变化。
以下是热化学方程式的书写，请考生认真掌握。
一、定义
表示化学反应中吸收或放出的热量的化学方程式。
注意：中华考试网
1.热化学方程式不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。
2.中学化学中的四大守恒定律：质量守恒：所有反应都遵守。
能量守恒：所有反应都遵守。
得失电子守恒：氧化还原反应遵守。
电荷守恒：离子反应遵守。
二书写原则(从左往右进行)
与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：
1. 热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。
因此化学计量数以mol为单位，数值可以是小数或分数。
2. 反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H也不同。
因此，必须注明物质的聚集状态，g___ 气态，l___ 液态，S___固态，aq___溶液，由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用和
热化学方程式的书写的全部内容就是这些，查字典化学网预祝大家可
以取得优异的成绩。
2019年高考第一轮复习备考专题已经新鲜出炉了，专题包含高考各科第一轮复习要点、复习方法、复习计划、复习试题，大家来一起看看吧~。
热反应方程式的书写
△
H=－14.9kJ/mol
1 2
200℃ 1 H2(g)+ 2I2(g)101kPa =
1HI(g)
△
H=－7.45kJ/mol
对于相同的反应，当化学计量数不同时，其△H 不同。化学计量数与△H成正比
3.书写注意事项
（5）不需要注明的条件是“点燃”“加热”和 “ ”“ ” 等。
C(s)+H2O(l)=CO(g) +H2(g) △H=+103.3KJ/mol
ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O
ΔH = －890 kJ/mol
C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
ΔH = －890 kJ/mol
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
3.书写注意事项 （6）反应逆向进行，其反应热的数值与正反 应相等、符号相反. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol 2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g)
△H=
+571.6kJ/mol
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件， 即指: 25℃ 1.01×105Pa； 3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）不标条件和“ ”“ ” 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量 数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原 子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数 加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则 △H改变符号，但绝对值不变
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CH4(g)+ O2(g)= CO2(g)+ H2O(l)
CH4(g)+ 2 O2(g)= CO2(g)+ 2 H2O(l)
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【例1】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4， 0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出 445kJ热量，写出CH4 燃烧的热化学方程式 第三步：计算ΔH值（与计量数对应）
3.依据信息计算ΔH值，并核对与反应
计量系数(物质的量)的对应关系；
注意‘+’‘-’及单位的书写
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【例1】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4， 0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出 445kJ热量，写出CH4 燃烧的热化学方程式 第一步：物质的化学式及物质的状态
CH4(g) + O2(g) = CO2(g) + H2O(l)
热化学方程式的书写要点 和基本步骤 (下)
求是高级中学
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完成目标
1.知道热化学方程式的意义。 2.能判断热化学方程式的正误。 3.会书写热化学方程式。
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整理பைடு நூலகம்pt
判断下列热化学方程式的正误。
①物质及聚集状态是否正确 ②物质的量与ΔH的比例关系是否正确 ③反应的条件注明与否 ④反应是否完全
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①物质及聚集状态是否正确 ②物质的量与ΔH比例关系是否正确 ③反应的条件(温度、压强）注明与否 ④反应是否完全
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热化学方程式的书写
1.书写参与反应的物质的化学式并紧密
书写出物质的状态：s、l、g、aq
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2.按要求配平反应方程式
(注：此处配平的系数专指代物质的物质的量，所以 可以是分数，也可以是整数）
二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，写
出乙炔燃烧的热化学方程式
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C2H2(g)+ O2(g)= CO2(g)+ H2O(l) ΔH=-bkJ ▪mol-1
2C2H2(g)+ 5O2(g)= 4CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH=-4bkJ ▪mol-1
C2H2(g)+ 5/2 O2(g)= 2CO2(g)+ H2O(l)
CH4(g)+ O2(g)= CO2(g)+ H2O(l) ΔH=-445kJ ▪mol-1
CH4(g)+ 2 O2(g)= CO2(g)+ 2 H2O(l)
燃烧热的热 化学方程式
ΔH=-890kJ ▪mol-1 7
【例2】已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18 （辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出
48.40 kJ热量，写出辛烷燃烧热的热化学方程式
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C8H18(l)+ O2(g)= CO2(g)+ H2O(l)
ΔH=-48.40kJ ▪mol-1
C8H18(l)+ O2(g)= CO2(g)+ H2O(l)
燃烧热的热 化学方程式
ΔH=-5517.6kJ ▪mol-1
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【例3】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol
燃烧热的
ΔH=-2bkJ ▪mol-1 9
热化学方
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