高二化学选修4化学反应原理第四章电化学练习题

第四章电化学基础练习题

1．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示

意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。下列说法正确的是:

（）

A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。

2．下列叙述不正确的是（）

A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH—

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一一2e一=C12↑

3．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I 2设计成如右图所示

的原电池。下列判断不正确

．．．的是（）

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极

4．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

5．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是（）

A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀（）

6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

7.右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

下列有关描述错误的是（）

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－Fe2＋

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

8.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、

Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液

④铝合金电极发生还原反应（）

A ．②③

B ．②④

C ．①②

D ．①④

9.市场上经常见到的标记为Li －ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li ＋

的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li ＋2Li 0.35NiO 2

充电

放电2Li 0.85NiO 2。下列说法不正确．．．

的是（ ） A ．放电时，负极的电极反应式：Li －e －

Li ＋

B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应

C ．该电池不能用水溶液作为电解质

D ．放电过程中Li ＋

向负极移动

10.电解 100 mL 含c(H ＋

)=0.30 mol·L －

1 的下列溶液，当电路中通过0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是 （ ）

A ．0.10mol·L －

1 Ag ＋

B ．0.20 mol·L －

1 Zn 2＋

C ．0.20 mol·L －1 Cu 2＋

D ．0.20 mol·L －1 Pb 2＋

11．右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置。通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加几滴石蕊溶液。下

列实验现象中正确的是（ ）

A ．逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的

B ．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气

C ．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色

D ．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色

12.用铜片、银片、Cu (NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO 3的U 型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag ++e -=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A ．①②

B ．②③

C ．②④

D ．③④

13． LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：（ ）

FePO 4

+LiLiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li ＋

导电固体为电解质。下列有关LiFePO 4

电池说法正确的是

A ．可加入硫酸以提高电解质的导电性

B ．放电时电池内部Li ＋

向负极移动

C ．充电过程中，电池正极材料的质量减少

D ．放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e -=LiFePO 4

14..镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2O

Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）

A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e —

+ OH - == NiOOH + H 2O B ．充电过程是化学能转化为电能的过程 C ．放电时负极附近溶液的碱性不变 D ．放电时电解质溶液中的OH -向正极移动

15.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋O 2 = 2Fe 2＋

＋4OH －

。以下说法正确的是 （ ）

A ．负极发生的反应为：Fe －2e －

= Fe 2＋

B ．正极发生的反应为：2H 2O ＋O 2＋2e －

= 4OH －

C ．原电池是将电能转变为化学能的装置

D ．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

16．三氧化二镍(Ni 2O 3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH 调NiCl 2溶液pH 至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl 2在弱碱性条件下生成ClO －

，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是（ ）

A ．可用铁作阳极材料

B ．电解过程中阳极附近溶液的pH 升高

C ．阳极反应方程式为：2Cl －

－2e －

＝Cl 2

放电 充电 2SO 4 溶液