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初中化学知识点归纳热化学计算
初中化学知识点归纳热化学计算初中化学知识点归纳——热化学计算热化学计算是热化学的重要内容之一，它通过计算反应焓变、热量转化等参数，来研究化学反应的热力学性质。
在初中化学中，我们主要掌握了热化学计算的基本方法和相关的计算公式。
本文将对初中化学中的热化学知识点进行归纳总结，帮助大家更好地掌握这一部分内容。
一、反应焓变的计算反应焓变是指化学反应过程中系统的焓变化量。
在热化学计算中，常用的计算方法有两种：利用热量平衡计算法和利用物质的焓变计算法。
1. 利用热量平衡计算法：化学反应在恒压下进行，根据热量平衡可得到反应物和生成物的热量关系式，使用以下公式进行计算：反应物A + 反应物B → 生成物C + 生成物D反应焓变ΔH = Σ(生成物的热量) - Σ(反应物的热量)2. 利用物质的焓变计算法：根据物质的焓变数据表，直接从中查找反应物和生成物的焓变值，使用以下公式进行计算：反应焓变ΔH = Σ(生成物的焓变) - Σ(反应物的焓变)二、热量转化的计算在热化学计算中，我们经常需要计算热量转化的问题，包括：1. 燃烧热：燃烧热是燃料完全燃烧生成单位质量水的热量，通常以单位质量（克或千克）的燃料燃烧时释放的热量来表示。
计算方法为：燃烧热 = 释放的热量 / 燃料质量2. 溶解热：溶解热是溶剂与溶质在溶液形成过程中释放或吸收的热量，计算方法为：溶解热 = 溶解过程中释放或吸收的热量 / 溶质质量三、热化学方程式的计算在热化学方程式的计算中，我们需要根据已知条件和公式，计算未知物质的相关参数，如反应物物质的质量、反应焓变等。
1. 反应物质的质量计算：根据已知物质比例和反应物质量关系，可以通过以下公式计算反应物质的质量：反应物质质量 = 已知物质质量 * (未知物质的摩尔质量 / 已知物质的摩尔质量)2. 反应焓变的计算：根据已知条件和反应焓变的公式，可以计算反应焓变的值：反应焓变ΔH = Σ(生成物的焓变) - Σ(反应物的焓变)四、热化学计算的应用热化学计算在实际应用中有着广泛的用途，比如：1. 燃料的选择：通过计算不同燃料的燃烧热，可以选择能量释放量大的燃料。
热化学方程式大全(二)
引言概述热化学方程式是描述化学反应中各组分所涉及的热变化的方程式。
通过热化学方程式，可以计算反应的焓变、熵变和自由能变化等热力学参数，从而揭示化学反应的热效应和动力学特性。
在化学工程、燃烧学等领域中，热化学方程式扮演着重要的角色。
本文将继续介绍一系列常用的热化学方程式，以帮助读者更深入地理解和应用热化学方程式。
正文内容一、热解反应1.热解反应的定义和特点热解反应是指在高温条件下，一个化合物分解成两个或多个较简单的物质的反应。
热解反应通常具有放热的特点，因为分解形成的物质具有较高的热稳定性。
2.热解反应的热化学方程式一般而言，热解反应的热化学方程式可以表示为：AB→A+B+ΔH，其中ΔH为反应的焓变。
3.热解反应的应用热解反应常用于化工工艺中，用于制备高纯度的金属、氧化物等物质。
热解反应也常用于燃烧学研究中，用于分析燃料的热值和热分解特性。
二、合成反应1.合成反应的定义和特点合成反应是指两个或多个物质反应一个新物质的反应。
合成反应通常伴随着吸热，因为的物质具有较高的热稳定性。
2.合成反应的热化学方程式一般而言，合成反应的热化学方程式可以表示为：A+B→AB+ΔH，其中ΔH为反应的焓变。
3.合成反应的应用合成反应广泛应用于有机合成、药物合成、聚合反应等领域。
合成反应的热化学方程式可以用于计算反应的放热量，从而优化反应条件和提高反应效率。
三、氧化还原反应1.氧化还原反应的定义和特点氧化还原反应是指物质与氧化剂之间的电子转移反应。
氧化还原反应可以产生电流，是电化学反应的基础。
2.氧化还原反应的热化学方程式氧化还原反应的热化学方程式可以通过平衡各组分的氧化态和还原态来表示。
3.氧化还原反应的应用氧化还原反应广泛应用于电池、电解和电镀等技术中。
氧化还原反应的热化学方程式可以用于计算反应的电位差和电能变化，从而评估电池的性能和效率。
四、酸碱中和反应1.酸碱中和反应的定义和特点酸碱中和反应是指酸和碱反应盐和水的反应。
热化学方程式反应热知识归纳
反应热热化学方程式考点知识归纳一、热化学方程式1.热化学方程式的定义：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。
二、燃烧热和中和热1.反应热的分类：中和热、燃烧热等。
2.燃烧热.定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。
例：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H = —393.5 kJ /molH2（g）+½O2（g）==H2O（l）；△H = —285.8 kJ /mol3. 燃烧热.与反应热比较异同A.反应特点：专指可燃物燃烧B.可燃物的量规定为1 mol，配平方程式也以其为基准C.产物为完全燃烧时的稳定生成物D.反应热都属放热，△H为“—”E.反应热产生的本质、热量的单位、表示符号相同F.燃烧热是一种特殊的反应热4.中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热。
如：H+（aq）+OH—（aq）===H2O（l）；△H = —57.3 kJ /molNaOH（aq）+½H2SO4（aq）===½Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H = —57.3 kJ /molA.内涵①测定条件：在稀溶液中；②反应特点：中和反应，且只有氢离子和氢氧根离子浓度减少；③测定标准：生成1molH2O时的反应热；④配平标准：以生成1molH2O为标准配平其他物质的化学计量数；⑤表示形式：稀溶液用“aq”表示，水为液态（“l”表示）。
B.外延①若酸、碱是固体或浓溶液，则反应放出的热量较多（浓的强酸或强碱稀释会放热）；②若生成的水多于或少于1mol，则放出的热量多于或小于57.3kJ ；③若生成物中除1molH2O外，还有其他难溶或难电离的物质生成时，反应热不是中和热；④若有弱酸或弱碱参加反应生成1molH2O时，则放出的热量一般小于57.3kJ（多数电离吸热，但HF电离放热）；⑤任何配平的中和反应都有反应热，但只有只生成1molH2O的中和反应的反应热叫中和热。
热化学方程式
热化学方程式练习一本专题的复习同学们应该抓住以下几点的复习：（1）正确书写热化学方程式：热化学方程式书写注意事项：①△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“空格符”隔开。
若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。
△H的单位一般为kJ/mol。
②注意反应热△H与测定条件（温度.压强等）有关。
因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件绝大多数△H是在25℃.101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。
③注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。
因此化学计量数可以是整数.也可以是分数。
④注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H不同。
因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。
气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。
热化学方程式中不用↑和↓⑤注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。
由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H 也要加倍。
当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反（2）盖斯定律的应用：反应热计算的常见类型及方法：1. 单一反应的计算：根据热化学方程式的数据列比例关系式。
2. 多步反应的计算：运用盖斯定律将热化学方程式（包括△H）进行加或减，得到新的热化学方程式后，再列比例关系式。
3、热化学方程式的计算4. 计算反应热的规范书写：（1）设未知量，写方程式，列比例式，求解，答。
（2）必须代数据，且数据后必须带单位。
（3）热化学方程式必须标明每种物质的聚集状态。
（4）注意正负号：放热反应的△H必然为负，但题目要求放出的热量时，放出的热量必须为正！（5）△H为对应于某一特定反应的反应热，而不是某种物质的反应热，因此不能在△H 后用下标或加括号代表某种物质的反应热！（6）不能出现“3molC2H2的燃烧热”类似的表述！（7）热化学方程式的加减用数字代表即可，不需要写出中间方程式。
反应热 知识点
第一章化学反应与能量一、化学反应与能量的变化1、焓变与反应热（1）化学反应的外观特征化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，从外观上看，所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象的发生。
能量的变化通常表现为热量的变化，但是化学反应的能量变化还可以以其他形式的能量变化体现出来，如光能、电能等。
（2）反应热的定义当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为反应在此温度下的热效应，简称为反应热。
通常用符号Q表示。
反应热产生的原因：由于在化学反应过程中，当反应物分子内的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。
生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热。
（3）焓变的定义对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变，称为焓变，符号ΔΗ。
ΔΗ=Η（反应产物）—Η（反应物）为反应产物的总焓与反应物总焓之差，称为反应焓变。
如果生成物的焓大于反应物的焓，说明反应物具有的总能量小于产物具有的总能量，需要吸收外界的能量才能生成生成物，反应必须吸热才能进行。
即当Η（生成物）>Η（反应物），ΔΗ>0，反应为吸热反应。
如果生成物的焓小于反应物的焓，说明反应物具有的总能量大于产物具有的总能量，需要释放一部分的能量给外界才能生成生成物，反应必须放热才能进行。
即当Η（生成物）<Η（反应物），ΔΗ<0，反应为放热反应。
（4）反应热和焓变的区别与联系2、热化学方程式（1）定义把一个化学反应中物质的变和能量的变化同时表示出来的学方程式，叫热化学方程式。
（2）表示意义不仅表明了化学反应中的物质化，也表明了化学反应中的焓变。
热化学方程式
规律一：热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示
分子个数，表示对应物质的物质的量。当化学计量数不同 时，其∆H不同， ∆H与化学计量数成正比；若反应逆向进 行，则改变符号，但数值不变。
3、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成 水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( A ) A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ· mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ· mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ· mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ· mol－1
5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2>Q1的是 （ B ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2
点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的状态、 △H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手
2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ 的热量。则下列热化学方程式中正确的是 C A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
热化学方程式书写注意事项
热化学方程式书写注意事项表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
与普通化学方程式相比，热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，同时还表明了化学反应中的能量变化。
因此在写热化学方程式时，还应该注意以下七点：（1）注意反应热ΔH与测定的条件（温度、压强）有关，因此，书写热化学方程式时应注明反应热的测定条件。
若是在25 ℃、101 kPa条件下，这时可不注明温度和压强。
（2）ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
ΔH为“－”表示放热反应，ΔH为“＋”表示吸热反应。
ΔH的单位一般为kJ/mol。
（3）反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值也不同。
因此，热化学方程式必须注明物质的聚集状态。
固体“s”，液体“l”，气体“g”，溶液“aq”。
固体有不同晶态时，还需将晶态注明，如C（石墨），C（金刚石）等。
（4）热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，不表示分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。
（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。
由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，那么ΔH也加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。
（6）热化学方程式中，不必注明“点燃”、“△”，“催化剂”等反应条件，不必标注气体、沉淀物质的符号“↑”或“↓”。
（7）有机热化学方程式用“===”，不用“→”。
例题下列说法中不正确的是（）。
A. 已知冰的熔化热为 6.0 kJ/mol，冰中氢键的键能为 20.0 kJ/mol，假设 1 mol 冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B. 已知在一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，电离常数为Ka。
若加入少量醋酸钠固体，则α减小，Ka变小C. 通过实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747kJ/mol、－3265 kJ/mol，可以证明苯分子中不存在独立的碳碳双键D. 已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3C(s，石墨) === 2Fe(s)＋3CO(g)；△H＝＋489.0 kJ/molCO(g)＋1/2 O2(g) === CO2(g)；△H＝－283.0 kJ/molC(s，石墨)＋O2(g) === CO2(g)；△H＝－393.5 kJ/mol则4Fe(s)＋3O2(g) === 2Fe2O3(s)；△H＝－1641.0 kJ/mol解析选项A正确，因为熔化热相当于0.3 mol的氢键。
热化学方程式书写注意事项.doc
热化学方程式书写注意事项热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变(或能量变化;热量变化)。
例如热化学方程式：H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)△H = -183 kJ/molH代表在标准态时，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2 molHCl(g)，反应放热183kJ。
这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。
标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号fHmO表示。
注意事项与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：①反应热H与测定的条件(温度、压强)有关，因此书写热化学方程式时应注明应热H的测定条件。
若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的。
②反应热H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
H 为"-"表示放热反应，H为"+"表示吸热反应。
H的单位一般为kJmol-1(kJ/mol)。
③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热H不同。
因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用"s"、液体用"l"、气体用"g"、溶液用"aq"等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。
热化学方程式中不标""或""。
④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量。
由于H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与H相对应，如果化学计量系数加倍，那么H也加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫中和热。
高考总复习-热化学方程式和反应热的计算精品
高考总复习 热化学方程式和反应热的计算【考试目标】1．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
2．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简洁计算。
【考点梳理】要点一、热化学方程式1．定义：表示参与反应物质的量与反应热关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
要点诠释：热化学方程式既体现化学反应的物质改变，同时又体现反应的能量改变，还体现了参与反应的反应物的物质的量与反应热关系。
如： H 2(g)+1/2O 2(g)2O(g)；ΔH 1241.8 2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g)；ΔH 2483.6 H 2(g)+1/2O 2(g)2O(l)；ΔH 3285.8 2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l)；ΔH 4571.6 2．书写热化学方程式的留意事项：(1)需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H 不同。
不注明的指101和25℃时的数据。
(2) 要注明反应物和生成物的状态（不同状态，物质中贮存的能量不同）。
如：H 2 (g)122 (g)2O (g)；Δ－241.8 ／ H 2 (g)122 (g)2O (1) ；Δ－285.8 ／ (3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH 成比例改变。
如：H 2 (g)2 (g)2 (g) ；Δ－184.6 ／ 12H 2 (g)122 (g) (g)；Δ－92.3 ／ (4)△H 的单位，表示每反应所吸放热量，△H 和相应的计量数要对应。
(5)比较△H 大小时要带着“﹢”、“﹣”进行比较。
(6)表示反应已完成的热量，可逆反应N 2(g) +3H 2(g)23 (g)；△ 92.4，是指当12(g)和32(g)完全反应，生成2 3(g)时放出的热量92.4；2 3(g)分解生成12(g)和32(g)时汲取热量92.4，即逆反应的△92.4。
反应热知识点总结
①酸、碱 ：抑制水的电离 KW〈1*10-14
②温度：促进水的电离（水的电离是 吸 热的） ③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉-14 4、溶液的酸碱性和pH： （1）
（2）pH的测定方法：
酸碱指示剂—— 甲基橙 、 石蕊 、 酚酞 。
变色范围：甲基橙 3.1~4.4（橙色） 石蕊5.0~8.0（紫色） 酚酞8.2~10.0（浅红色） pH试纸 —操作。 注意：①事先不能用水湿润PH试纸；②广泛pH试纸只能读取整数值或范围 三 、混合液的pH值计算方法公式
1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol
④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热
1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律
衡向着能够减弱这种改变一个反应达到化学平衡时，___生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数____比值。 符号：__K__ （二）使用化学平衡常数K应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是__变化的浓度___，不是起始浓度也不是物质的量。 2、K只与__温度（T）___有关，与反应物或生成物的浓度无关。
知识总结：热化学方程式的书写
热化学及热化学方程式的书写化学反应所释放的热量是日常生活和工农业生产所需能量的主要来源。
此外，化学反应的热量问题在化工生产上有重要的意义。
例如，在合成氨反应中要放出许多热量，而在制造其原料氢的水煤气反应中要吸收热量。
作化工设计时，前者需设法把热量传走，后者要设法供应所需的热量。
把热力学第一定律具体应用到化学反应上，讨论和计算化学反应的热量变化问题的学科，称为热化学。
在恒压或恒容而且不做其他功的条件下，当一个化学反应发生后，若使产物的温度回到反应物的起始温度，这时体系放出或吸收的热量称为反应热。
化学反应热是重要的热力学数据，是通过实验测定的。
图4－4是测量燃烧热用的一种弹式量热计，测得的是恒容热效应。
根据所测反应不同，有多种量热计。
现代的差热分析仪和差示扫描量热仪都可用于测量反应热。
关于反应热的测定将由物理化学课解决。
一、热化学方程式的写法表示化学反应与热效应关系的方程式叫做热化学方程式。
因为化学反应的热效应与反应进行时的条件(恒压还是恒容、温度、压力)有关，也与反应物和生成物的物态及物质的量有关。
所以写热化学方程式须注意以下几点：1．用△r H和△r U分别表示恒压或恒容反应的热效应。
正负号采用热力学习惯(见§2－1)。
2．表明反应的温度及压力。
习惯采用105Pa①为标准压力。
热力学规定物质(理想气体、纯固体，纯液体)处于105Pa下的状态为标准状态，由于温度没有给定，因此每个温度都存在一个标准状态。
用右上标“ ”表示标准态。
温度则用括号标注在△r H之后。
如△r H(298)②表示参加反应各物质都处于标准态，并在298.15 K时反应的等压热效应。
因常用298.15 K的热效应，为了简便起见，不注明温度即表示是298.15 K的热效应。
3．必须在化学式的右侧注明物质的物态或浓度。
可分别用小写的s，l，g 三个英文字母表示固．液，气。
如果物质有几种晶型，也应注明是那一种。
4．化学式前的系数是化学计量数，它是无量纲的①，可以是整数或简单分数。
高考化学主干核心知识：专题四 热化学反应和热化学方程式
专题四热化学反应和热化学方程式【主干知识整合】一．化学反应中的能量变化１、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化：１吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
如C+CO２２CO为吸热反应。
２放热反应：化学上把放出热量的化学反应称为放热反应。
如２H ２+O２２H２O为放热反应。
２、化学反应中能量变化的本质原因化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。
如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时放出热量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热量。
３、反应热、燃烧热、中和热１反应热：在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热用△H表示。
单位：kJ·mol–１２燃烧热：在１0１kPa时１mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热。
如：１0１kPa时lmol H２完全燃烧生成液态水，放出２8５．５kJ·mol–１的热量，这就是H２的燃烧热。
H２（g）+１２O２（g）=H２O（l）；△H=–２8５．５kJ·mol–１３中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成１mol H２O，这时的反应热叫做中和热。
H+（aq）+OH–（aq）=H２O（１）；△H=–５7．３kJ·mol–１（强酸和强碱的中和热）二、热化学方程式１、定义：表明反应所放出或吸收的热量的方程式，叫做热化学方程式。
２、热化学方程式书写注意事项：（１）．△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。
若为放热反应，△H为“—”；若为吸热反应，△H为“＋”。
△H的单位一般为kJ/mol。
（２）．注意反应热△H与测定条件（温度.压强等）有关。
因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件绝大多数△H是在２５℃.１0１３２５Pa下测定的，可不注明温度和压强。
（３）．注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。
高二化学：热化学方程式知识点
高二化学：热化学方程式知识点高二化学：热化学方程式知识点化学热化学方程式是什么1.定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2.表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。
化学热化学反应方程式的书写热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题：1.注意△H的符号和单位△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
若为放热反应，△H为“-”;若为吸热反应，△H为“+”。
△H的单位一般为kJ/moJ。
2.注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。
因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。
绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。
3.注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。
因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。
气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。
4.注意热化学方程式的化学计量数(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
化学五大反应方程式整理化学五大反应方程式整——物质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO化学五大反应方程式整理——几个分解反应：1. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑2. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑3. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑4. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑5. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑6. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑化学五大反应方程式整理——几个氧化还原反应：1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2化学方程式整理——单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑化学五大反应方程式整理——其它反应：1.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO32.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)23.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH4.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO45.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O6.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ====CuSO4·5H2O。
课时1.1 反应热、焓变和热化学方程式-2021-2022学年高二化学
课时1.1 反应热、焓变和热化学方程式【学习目标】1、熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质2、掌握热化学方程式的概念和意义，并会准确书写热化学方程式【主干知识梳理】一、反应热与焓变1、体系和环境——以盐酸与NaOH溶液的反应为例(1)体系(系统)：被研究的物质系统统称为体系(2)环境：体系以外的其他部分称为环境热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量2、反应热与焓变(1)反应热①含义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热②符号：ΔH③单位：kJ·mol－1或kJ/mol④测定方法：利用量热计直接测定(2)内能、焓、焓变①内能(符号为U)：体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响②焓(符号为H)：与物质内能有关的物理量③焓变：焓变(∆H)：是变化前后物质的焓值差，化学反应的焓变，为生成物的总焓值与反应物的总焓值之差，即：ΔH＝H(生成物)－H(反应物)④在等压条件下进行的化学反应(严格地说，对反应体系做功还有限定，中学阶段一般不考虑)，其反应热等于反应的焓变，符号：ΔH，单位：kJ/mol(或kJ·mol－1)(3)从微观角度认识反应热的实质——以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明反应中能量变化由图可知1 mol H2分子中的化学键断裂吸收的能量是436 kJ共吸收679 kJ1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收的能量是243 kJ1 mol HCl分子中的化学键形成释放的能量是431 kJ 共放出2×431＝862 kJ结论H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为183 kJ(4)反应热和焓变的比较类别项目反应热焓变不同点概念化学反应释放或吸收的热量化学反应中生成物的总焓与反应物的总焓之差相同点“＋”“－”的意义“＋”表示反应吸热，“－”表示反应放热数据来源可以通过实验直接测得，也可以利用已知数据通过计算求得联系①等值关系：恒压条件下反应的反应热等于焓变②等价关系：符号是ΔH，单位是kJ·mol－1【微点拨】①焓(H)是与内能有关的物理量，内能描述的是物质所具有的能量，是物质固有的性质之一。
化学反应热计算知识归纳
盖斯定律的计算和应用一. 盖斯定律⑴ 内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
如图 1-15所示：12H H H ∆=∆+∆，345H H H H ∆=∆+∆+∆盖斯定律是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现。
⑵ 对盖斯定律的理解：① 途径角度；② 能量守恒角度由于在指定的状态下，各种物质的焓值都是确定且唯一的，因此无论经过哪些步骤从反应物变成产物，它们的差值是不会改变的。
说明：能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
⑶ 意义：应为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应的反应热造成了困难。
此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
说明：利用盖斯定律应注意以下几点：1、一个热化学方程式中分子式前的化学计量数同时扩大一定的倍数时，焓变也相应地扩大 相同的倍数。
2、若将一个热化学方程式中的反应物与生成物颠倒，则焓变的正负号也相应地改变。
3、若热化学方程式相加，则焓变也相加；若热化学方程式相减，则焓变也相减。
2. 方法技巧拓展常用的有关反应焓变的简答计算的方法归类：⑴ 根据热化学方程式进行计算：焓变(△H)与反应物各物质的物质的量成正比。
⑵ 根据反应物和生成物的能量计算：△H = 生成物的能量之和 — 反应物的能量之和。
⑶ 根据反应物和生成物的键量计算：△H = 生成物的总键量 — 反应物的总键量。
⑷ 根据盖斯定律计算：① 根据盖斯定律的实质，分析给定反应与所求反应物质与焓变关系。
② 运用解题技能，将已知热化学方程式进行变换、加减得到待求反应的热化学方程式。
⑸ 根据比热容和温度差进行计算：21()Q c m T T =-⋅⋅-。
⑹ 根据燃烧热、中和热计算：可燃物完全燃烧放出的热量 = n(可燃物) × 其燃烧热 中和反应放出的热量 = n(H 2O) × 中和热应用盖斯定律求反应热通常用两种方法：⑴ 虚拟路径法：如：C(s) + O 2(g) =CO 2(g)可设计为：⑵加减法：确定目标方程式后，以每一步反应的中间产物为桥梁对方程式进行化学计量∆也做相应的调整和加数调整、加减，消去中间产物，得到目标方程式，H∆。
反应热与热化学方程式
反应热与热化学方程式1、了解化学反应中能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。
2、认识能源是人类生存和发展的重要基础，知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
3、了解焓变与反应热涵义。
明确ΔH = H （反应产物）－H （反应物）。
4一、反应热与热化学方程式1、反应热：反应热用符号△H 表示，单位是kJ/mol 或（kJ·mol －1）。
放热反应的△H 为“－”，吸热反应的△H 为“＋”。
反应热（△H ）的确定常常是通过实验测定的。
注意：在进行△H 的大小比较中，要区别正与负。
2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g)；△H 1＝－a kJ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)；△H 2＝－b kJ·mol －1a 与b 比较和△H 1与△H 2的比较是不一样的。
2、影响反应热大小的因素①反应热与测定条件（温度、压强等）有关。
不特别指明，即指25℃，1.01×105Pa （101kPa ）测定的。
中学里热化学方程式里看到的条件（如：点燃）是反应发生的条件，不是测量条件。
②反应热的大小与物质的集聚状态有关。
③反应热的大小与物质的计量数有关。
在反应：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) △H 1＝－a kJ·mol－1中，2molH 2燃烧生成气态水放出的热量a kJ ，该反应的反应热是－a kJ·mol －1，注意单位的区别。
3、书写热化学方程式注意事项：a. 注明△H 的“＋”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“＋”。
b. △H 写在方程式右边c. 必须标明物质的聚集状态（气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”）。
若用同素异形体要注明名称。
d. 各物质前的计量系数不表示分子数目只表示物质的量的关系。
△H 与计量数成正比关系。
同样的反应，计量系数不同，△H 也不同，例如：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) △H ＝－483.6kJ·mol －1H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(g) △H ＝－241.8kJ·mol －1上述相同物质的反应，前者的△H 是后者的两倍。
反应热及热化学方程式
反应热及热化学方程式1.概念:能表示反应热的化学方程式称为热化学方程式。
例如：h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)；△h=-184.6 kj/mol2.意义:它既表示化学反应中的物质变化，也表示化学反应中的能量变化。
要点诠释：(1)热化学方程式必须标明能量变化。
(2)热化学方程式中必须注明反应物和产物的聚集状态，因为反应热与反应物和产物的聚集状态以及物质的量有关。
(3)热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，所以可以用分数，但要注意反应热也是相应变化的。
3.注意事项：(1)一般化学方程式仅表示化学反应中的物质变化；化学方程式是表示反应释放或吸收的热量的化学方程式。
它不仅表示化学反应中的物质变化，还表示化学反应中的能量变化。
（2）△h只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边，即只有在热化学方程式中出现。
若为放热反应，△h为“－”；若为吸热反应，△h为“＋”。
△h的单位一般为kj/mol。
（3）反应热△h与测定条件（温度、压强等）有关。
书写热化学方程式时，应注明△h的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△h，指25℃（298k）、101kpa时的反应热△h（绝大多数反应热△h是在25℃、101kpa时测定的）。
（4）物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。
反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△h的数值以及符号都可能不同。
因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体：g 液体：l 固体：s 稀溶液：aq），才能完整地体现出热化学方程式的意义。
热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。
（5）普通化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数可以表示物质的分子数、物质的量等含义；但是在热化学方程式中，只表示该物质的物质的量，所以可以是整数、分数、或小数。
对相同化学反应，化学计量数不同，反应热△h也不同。
如：（6）相同条件（温度、压强），相同物质的化学反应（互逆反应，不一定是可逆反应），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△h数值相等，符号相反。
知识讲解热化学方程式和反应热计算基础
知识讲解热化学方程式和反应热计算基础热化学方程式指的是用化学方程式描述化学反应过程中的热效应变化的方程式。
反应热计算是通过热化学方程式来计算化学反应的热效应。
本文将对热化学方程式和反应热计算的基础知识进行讲解。
一、热化学方程式的表示方法在热化学方程式中，我们通常用化学方程式表示化学反应，但是为了表示热效应变化，需要添加反应热的符号。
一般来说，吸热反应用ΔH>0表示，放热反应用ΔH<0表示。
例如，对于以下的热化学方程式：C(graphite) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol可以看出这个反应是放热反应，因为ΔH<0。
二、热化学方程式和反应热的关系热化学方程式中的ΔH表示的是单位摩尔物质参与反应时放出或吸收的热量。
反应热计算则是利用热化学方程式来计算化学反应所放出或吸收的热量。
反应热的计算方法有三种：基于化学计量关系的计算方法、热量守恒定律和生成焓的计算方法。
1.基于化学计量关系的计算方法根据化学方程式的配平系数，我们可以得知反应物和生成物的物质的摩尔比例关系。
通过这个关系，可以计算出反应物或生成物的摩尔数变化。
然后，根据反应热的定义，可以计算出反应物或生成物放出或吸收的热量。
最后，通过相加或相减，可以计算出整个化学反应放出或吸收的热量。
2.热量守恒定律根据热量守恒定律，一个封闭系统中吸收的热量等于放出的热量。
这也可以用来计算反应热。
首先，在一个绝热容器中进行化学反应，然后通过测量容器的温度变化来计算反应热。
3.生成焓的计算方法生成焓是指在标准条件下生成1mol物质所放出或吸收的热量。
通过已知的生成焓值，可以计算出反应物和生成物的生成焓差。
然后，根据反应热的定义，可以计算出反应放出或吸收的热量。
三、应用举例例如，对于以下反应方程式：2C2H4(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 4H2O(g) ΔH = -2613 kJ/mol 根据这个方程式，我们可以得知2摩尔的乙烯(ethylene)和7摩尔的氧气反应生成4摩尔的二氧化碳和4摩尔的水，并且这个反应是放热反应。
书写热化学方程式的注意事项
书写热化学方程式的注意事项热化学方程式是描述化学反应过程中吸热或放热现象的方程式。
在书写热化学方程式时需要注意以下几点：1. 方程式的平衡：热化学方程式必须符合化学反应的质量守恒和电荷守恒，即反应物和生成物的摩尔数要相等，并且电荷数也要相等。
同时，方程式中的反应物和生成物的摩尔比例也要符合实验结果。
2. 化学符号的使用：在书写热化学方程式时，需要使用化学符号和化学式来表示反应物和生成物。
化学符号和化学式应该准确无误，避免歧义或错误信息。
同时，可以使用下标和上标来表示反应物和生成物的物态、电荷数等信息。
3. 热效应的表示：热化学方程式中的热效应可以通过符号ΔH来表示。
ΔH的单位通常是焦耳/摩尔（J/mol）或千焦/摩尔（kJ/mol）。
在方程式中，ΔH通常写在反应物和生成物的右侧，表示反应的热效应，正值表示吸热反应，负值表示放热反应。
4. 方程式的平衡状态：热化学方程式中的反应物和生成物的状态（固态、液态、气态或溶液态）应该明确表示出来。
可以使用符号（s）、（l）、（g）和（aq）来表示。
同时，方程式中的反应物和生成物的物态也应该符合实验结果。
5. 热化学方程式的简化：在书写热化学方程式时，可以根据需要对方程式进行简化。
例如，可以省略一些不重要的物质或条件，只保留关键的反应物和生成物。
同时，可以使用简化的化学式来表示复杂的化学物质。
6. 温度和压力的影响：在书写热化学方程式时，需要考虑温度和压力对反应的影响。
温度和压力的变化会导致反应物和生成物的热效应发生变化，因此在书写方程式时需要根据实验条件进行调整。
书写热化学方程式需要准确无误地表示化学反应过程中的热效应。
通过合理使用化学符号、化学式和热效应符号，结合实验结果和实际情况，可以准确地描述化学反应中的吸热或放热现象。
在书写过程中要注意清晰表达，语句通顺，使用丰富的词汇，以确保方程式的准确性和可读性。
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反应热热化学方程式考点知识归纳一、热化学方程式1.热化学方程式的定义：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。
2.化学方程式与化学方程式的比较项目化学方程式热化学方程式是否要符合客要相符、需要配平要相符、需要配平观事实、配平注明的条件反应发生的条件。
如加热、光照、测定反应热的条件。
如 25℃、高压、催化剂等101kPa 等。
中学可不注明化学计量数意可表示微粒数，为整数不表示分子个数，表示物质的量。
义和数值可以为整数或分数书沉淀、气体符号根据具体反应，在生成物中标明不需标明写物质的聚集状反应物、生成物都要注明，用 g、l、不需标明态s 标在化学式后面，并用小括号是否注明反应只写反应式反应式（状态）、“；”、反应热热实例点燃H2（ g）+Cl 2（g）==2HCl（ g）；△H=— 184.6 kJ /molH 2+Cl 2===2HCl物质的变化什么反应物生成什么产物多少摩尔的什么状态的反应物生成什么状态的产物意量的变化多少（微粒个数、质量、体积、多少（物质的量）反应物变成多少物质的量）反应物生成多少产物（物质的量）产物义能表示反应进程中的能量变化多能量的变化不能表明少。
H 为“—” 表示放热，为“ +”表示吸热二、燃烧热和中和热1.反应热的分类：中和热、燃烧热等。
2.燃烧热 .定义：在 101kPa 时， 1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。
例： C（s） +O 2（g） =CO 2（ g）；△ H = — 393.5 kJ /molH2（ g） +? O2（ g） ==H 2O（ l ）；△ H = — 285.8 kJ /mol3.燃烧热 .与反应热比较异同A.反应特点：专指可燃物燃烧B.可燃物的量规定为 1 mol，配平方程式也以其为基准C.产物为完全燃烧时的稳定生成物D.反应热都属放热，△H 为“—”E.反应热产生的本质、热量的单位、表示符号相同F.燃烧热是一种特殊的反应热4.中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH 2O 时的反应热。
如：H+（ aq） +OH —（aq） ===H 2O（l ）；△ H = — 57.3 kJ /molNaOH （ aq） +? H 2SO4（ aq） ===? Na2SO4（ aq） +H2O（ l ）；△ H = — 57.3 kJ /molA.内涵①测定条件：在稀溶液中；②反应特点：中和反应，且只有氢离子和氢氧根离子浓度减少；③测定标准：生成 1molH 2O 时的反应热；④配平标准：以生成 1molH 2O 为标准配平其他物质的化学计量数；⑤表示形式：稀溶液用“ aq”表示，水为液态（“ l”表示）。
B.外延①若酸、碱是固体或浓溶液，则反应放出的热量较多（浓的强酸或强碱稀释会放热）；②若生成的水多于或少于 1mol ，则放出的热量多于或小于 57.3kJ ；③若生成物中除 1molH 2O 外，还有其他难溶或难电离的物质生成时，反应热不是中和热；④若有弱酸或弱碱参加反应生成1molH 2O 时，则放出的热量一般小于57.3kJ（多数电离吸热，但 HF 电离放热）；⑤任何配平的中和反应都有反应热，但只有只生成1molH 2O 的中和反应的反应热叫中和热。
5.中和热、燃烧热与反应热比较项目中和热燃烧热反应热反应特点中和反应燃烧反应任何反应反应条件在稀溶液中压强为 101kPa 101kPa、 25℃方程式配平标准以生成 1molH 2O 为准以可燃物 1mol 为准任意物质的量配平反应物、产物特点产物为水完全燃烧时的稳定生成任意产物物。
如 CO2、H2O（液态）不同酸碱稀溶液反应不同反应不相同，但△ H 不同反应，△ H 不能量变化时，△ H 都为“—”、相同，有的为“—”，都为“—”，即都放热都放出 57.3kJ 的热量有的为“ +”反应热产生的本质、反应热的单位、表示符号相同。
中和热、燃烧热都只是反应热中的一种6.使用化石燃料的利弊及新能源的开发A. 常规能源：指现阶段的科学技术条件下，已经被人类大规模广泛应用，而且利用技术比较成熟的能源资源。
如化石能源（煤、石油、天然气）、水能、生物能（柴草）。
B.新能源：指目前由于经济和科学技术水平的限制，还未被广泛应用的能源资源。
如太阳能、风能、氢能、核能、地热能、燃料电池等。
三、影响反应热大小的因素1.反应物本性：等物质的量的不同金属或非金属与同一物质反应，金属或非金属越活泼反应越易，则放热越多，△ H 越小。
如： 2K （ s） +H 2O（ l ） =2KOH （ aq） +H2（ g）；△ H1， 2Na（ s） +H 2O（ l ）=2NaOH （aq） +H2（l ）；△ H2，△ H 1＜△ H 2。
又如： H 2（ g）+Cl 2（ g） ==2HCl （g）；△ H 1， Br 2（ g） + H 2（ g）=2 HBr （ g）, △H 2，则△ H1＜△ H2。
2.反应物的物质的量的多少。
对于放热反应，反应物的物质的量越多，反应放出的热量越多；对于吸热反应，反应物的物质的量越多，则吸收的热量越多。
如： H2（ g） +Cl 2（ g） ==2HCl （ g）；△ H1， ? H2（ g） +? Cl 2（ g） ==HCl （ g）；△ H 2，则△ H1＜△ H2。
3.反应物与生成物的聚集状态。
同一物质的能量高低是，E（ s） <E（ l ） <E（ g） ,气态时分子的内能较高，状态由气→液→固变化时，会放热，反之吸热。
当反应物处于较高能态时，反应热会增多；当生成物能态较高时，反应热会减少。
如： S（ g）+ O2（ g）= SO2（ g），△ H1；S（s）+ O2（ g）= SO2（g）；△ H2。
则△ H1＜△H 2。
又如： 2 H 2（ g）+ O 2（ g） =2 H 2O（ g）；△ H 1， 2 H 2（ g） + O2（ g） =2 H 2O（l ）；△H2，则△ H 1 >△ H2。
4.反应程度。
对于多步进行的放热反应，反应越完全，则放热越多。
对于可逆反应，若是放热反应，反应程度越大，反应物的转化率越高，反应放出的热量越多；若是吸热反应，反应程度越大，反应物的转化率越高，反应吸收的热量越多。
如 : C（ s） +? O2（ g） = CO（ g），△ H 1； C（ s） + O2（ g） = CO2（ g）；△ H 2。
则△ H 1＞△H2。
5.物质能量及键能大小。
对于多原子分子，同一物质气态原子比气态分子参加反应放热多。
如 2 Br （ g）+2 H （ g） =2 HBr （g），△ H1； Br 2（ g）+ H 2（ g）=2 HBr （ g） , △ H 2。
则△ H1＜△ H2。
另外，键能越大，分子的能量越低，分子越稳定。
如P4（固、白磷） =4P（固、红磷）；△ H = — 29.2kJ/mol, 则白磷的能量比红磷高，红磷比白磷稳定。
反应热 =反应物键能总和－生成物键能总和=生成物总能量—反应物总能量。
6.金属原子失去电子时，会吸收能量，吸热越少，金属越活泼；非金属原子得到电子时，会放出能量，放热越多，非金属越活泼。
应用反应热大小可以判断金属、非金属的活泼性、物质的稳定性、状态及反应程度等。
反应热热化学方程式考点典型例题剖析[ 例 1]常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl 气体，放出92.3kJ 的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是（）。
A ． H2（ g） +Cl 2（ g） ==2HCl （ g）；△ H= — 92.3kJB． ?H 2（ g）+?Cl 2（ g） ==HCl （ g）；△ H= +92.3kJ/molC． H2+Cl 2 ==2HCl ；△ H= — 184.6kJ/molD． 2HCl （ g） ===H 2（g） +Cl 2（ g）；△ H= +184.6kJ/mol[答案] D[ 解题指导 ]△H的单位为kJ/mol，放热为“—”吸热为“+ ”，数值必须与化学计量数相对应；在热化学方程式中，必须注明各物质的状态；正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者的△ H 符号相反而数值相等。
[ 例 2]甲硅烷（SiH4）是一种无色液体遇到空气能发生爆炸性自燃生成SiO 2和水。
已知室温下 10g 甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为，甲硅烷的燃烧热为。
[ 答案 ] SiH 4（ s） + 2O2（ g）=== SiO 2（ s）+2H 2O（ l）；△ H=— 1427.2 k J/mol 。
燃烧热为1427.2 kJ/mol。
[ 解题指导 ]在表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为 1 ，与反应方程式对应的反应热即为燃烧热；燃烧热必须写有单位，不能写“—”号。
题目中没有强调物质的状态时，以常温状态为准。
[ 例 3] 已知 HCl （ aq）+NaOH （aq）===NaCl （ aq） +H2O（ l ）；△ H = —57.3kJ/mol ，下列说法中正确的是（）。
A. 浓硫酸和氢氧化钠溶液反应，生成1molH 2O 时放热 57.3kJB.含 1molH 2SO4的稀硫酸与足量稀 NaOH 溶液反应后放热 57.3kJC.1L0.1mol/LCH 3 COOH 与 1L0.1mol/LNaOH 溶液反应后放热 5.73kJD.1L0.1mol/LHNO 3与 1L0.1mol/LNaOH 溶液反应后放热 5.73 kJ [答案 ] D。
[ 解题指导 ]①若酸、碱是固体或浓溶液，则反应放出的热量较多（浓的强酸或强碱稀释会放热）；②若生成的水多于或少于1mol ，则放出的热量多于或小于57.3kJ ，热量应与生成水的物质的量对应；③若有弱酸或弱碱参加反应生成1molH2O时，则放出的热量一般小于57.3kJ （多数电离吸热，但HF 电离放热）；④若生成物中除1molH2O外，还有其他难溶或难电离的物质生成时，反应热不是中和热；⑤任何配平的中和反应都有反应热，但只有只生成1molH 2 O 的中和反应的反应热叫中和热。
[ 例 4] 10g 硫磺在 O 中完全燃烧生成气态SO ，放出的热量能使500gH O 温度由 18℃升至2 2 262.4℃，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。
[ 解 ] 10g 硫磺在 O2中完全燃烧放出的热量为：Q=m· c（ t2—t1） =500g× 4.18× 10 —3kJ· g—1· ℃—1（ 62.4—18）℃ =92.8 kJ 1mol （ 32g）硫磺燃烧放热为： 92.8 kJ×32g·mol —1/10g=297 kJ ，所以硫磺的燃烧热为297kJ/mol 。