化学高考冲刺：化学中易混淆的词总结
【初中化学】初中化学总结：化学易错字及易混淆名词
【初中化学】初中化学总结：化学易错字及易混淆名词化学中20个易错字学生在作业或考试中一些化学术语用错别字，造成很多无谓的失分.中考助手还记得当年初中有次考试把“石蕊”写成了“石芯”被老师课堂上特别点名了，好丢脸的说~现将化学老师总结的学生试卷中常出现的错别字归纳如下，容易写错别字的同学可得特别注意咯：1.“化学反应”或“反应物”中的“应当”字译成“百花”。
2.“生成物”或“反应后生成了…”中的“成”字写成“存”或“层”。
3.“过滤器”中的“滤”字右边部分译成“虚”。
4.“活性炭或炭黑或木炭或焦炭”中的“炭”字写成“碳”。
5.“吸附作用”中的“附于”字译成“为丛藓科扭口藓”或“交”或“副”。
6.“酸碱指示剂”中的“剂”字写成“温度计”中的“计”。
7.“石蕊试液”中的“蕊”字译成“芯”。
8.“酚酞试液”中的“酚酞”字写成“酚肽”。
9.“酒精灯”或“燃料酒精”中的“酒”字译成“淋”。
10.“水槽”中的“槽”字写成“糟”。
11.“导管”中的“Auron”字译成“至”或“好像”。
12.“爆炸极限”中的“爆”字写成“暴”。
13.“化石燃料天然气”中的“然”字译成“燃”。
14.“溶解.过滤.蒸发”中的“溶”字写成“容”或“熔”。
15.“溶液的酸碱性”中的“碱”字译成“咸”。
16.“酸碱中和反应”中的“和”字写成“合”。
17.“饱和溶液”中的“和”字译成“再分”。
18.“元素”中的“元”字写成“原子”的“原”。
19.“化合反应”中的“再分”字译成“和”。
20.“置换反应”中的“置”字写成“质”或“直”。
极易混为一谈化学名词在学习初中化学时，常常会遇到一些意思相近的词，如果不能弄清楚它们之间的区别，往往就会用错，甚至是张冠李戴，下面就一些常用易混淆名词进行辨析，以帮助学生更好学习。
1."化学变化"和"化学性质"物质的性质和变化是两个不同的概念，性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的外在表现。
【高考化学复习资料】高中化学易错字及易混淆名词 看看你写对没？
【高考化学复习资料】高中化学易错字及易混淆名词不知不觉十一长假已经过半，是不是还有好多同学一眼书都没看，一道题都没做？十一长假过后，大家就面临着第一次月考。
考试中难免不了会写错字而导致丢分，所以三好网化学姐给大家编辑了易错字及易混淆名词，希望大家考个好成绩第一组1.“化学反应”或“反应物”中的“应”字写成“映”。
2.“生成物”或“反应后生成了…”中的“成”字写成“存”或“层”。
3.“过滤”中的“滤”字右边部分写成“虚”。
4.“活性炭或炭黑或木炭或焦炭”中的“炭”字写成“碳”。
5.“吸附作用”中的“附”字写成“复”或“付”或“副”。
6.“酸碱指示剂”中的“剂”字写成“温度计”中的“计”。
7.“石蕊试液”中的“蕊”字写成“芯”。
8.“酚酞试液”中的“酚酞”字写成“酚肽”。
9.“酒精灯”或“燃料酒精”中的“酒”字写成“洒”。
10.“水槽”中的“槽”字写成“糟”。
第二组11.“导管”中的“导”字写成“到”或“倒”。
12.“爆炸极限”中的“爆”字写成“暴”。
13.“化石燃料天然气”中的“然”字写成“燃”。
14.“溶解.过滤.蒸发”中的“溶”字写成“容”或“熔”。
15.“溶液的酸碱性”中的“碱”字写成“咸”。
16.“酸碱中和反应”中的“和”字写成“合”。
17.“饱和溶液”中的“和”字写成“合”。
18.“元素”中的“元”字写成“原子”的“原”。
19.“化合反应”中的“合”字写成“和”。
20.“置换反应”中的“置”字写成“质”或“直”。
最易混淆化学名词1."化学变化"和"化学性质"物质的性质和变化是两个不同的概念，性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的外在表现。
"化学变化"是一个正在（或已经）发生的有新物质生成的变化过程；"化学性质"则是物质在化学变化中表现出来的性质。
如酒精燃烧，表述了化学变化──燃烧；酒精能燃烧，表述了酒精的化学性质──可燃性。
高中化学易错易混淆的知识点
高中化学易错易混淆的知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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【高中化学】高考化学复习资料大全之易错易混淆的知识点盘点
【高中化学】高考化学复习资料大全之易错易混淆的知识点盘点【摘要】：化学网为大家整理了高考化学复习资料大全，希望可以帮助大家巩固知识，也希望和大家一起学习，一起进步，大家加油。
质子和原子核不一定都由原子组成。
例如，氢的同位素（11h）中只有一个质子。
2.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。
如mn2o7是hmno4的酸酐，是金属氧化物。
3.非金属氧化物不一定是酸性氧化物。
例如，CO和no不能与碱反应，是非盐氧化物。
4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。
如mn2o7是酸性氧化物，al2o3是两性氧化物。
5.电离阳离子都是氢离子，不一定是酸。
例如，从苯酚电离的阳离子是氢离子，属于苯酚，而不是酸。
6.由同种元素组成的物质不一定是单质。
如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物;由同种元素组成的纯净物是单质。
7.含有阳离子的晶体不一定含有阴离子。
例如，金属晶体含有金属阳离子和不含阴离子的自由电子。
8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。
如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。
9.离子化合物不一定含有金属离子。
例如，NH4Cl属于不含金属离子的离子化合物。
10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。
如no2能与水反应生成酸?硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是n2o5，na2o2能与水反应生成碱?naoh，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
11.pH=7的溶液不一定是中性的。
水的离子产物仅在室温×10-14下为1。
此时，pH=7的溶液为中性。
12.用ph试纸测溶液的ph时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的ph不一定有误差。
13.分子晶体不一定含有共价键。
例如，稀有气体是固态的分子晶体，不含共价键。
14.能使品红溶液褪色的气体不一定是so2，如cl2、o3均能使品红溶液褪色。
15.金属阳离子的还原不一定导致金属元素的形成。
化学高考冲刺：化学中易混淆的词总结
化学高考冲刺：化学中易混淆的词总结选择题易混淆的词1.过量依旧少量2.化合物依旧单质或混合物3.请注意选择题正确的是，错误的是或不正确的两种不同要求。
请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分小心这种情形发生。
4.排列顺序时，分清是由大到小依旧由小到大，类似的，由强到弱，由高到低，等等。
5.阿佛加德罗常数题中：①水：常温下是液态; ②稀有气体：单原子分子;③SO3：常温下是液态或固态;④NO2：存在与N2O4的平稳;⑤和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能用22.4 L，同温同压下才能比较。
⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。
⑦把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质子数。
⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。
⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。
⑩273℃与273K不注意区分，是标况依旧非标况，是气态依旧液态固态不分清晰。
22 . 4L.mol-1的适用条件。
注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
6.离子大量共存：①注意酸碱性环境;②注意氧化还原反应如Fe2+与H +、NO3-不共存，Al与HNO3无氢气等;③注意审题，是大量共存依旧不能大量共存。
7.离子方程式正误：①看电荷是否守恒;②看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆;③看产物是否正确，如CO2的反应是生成正盐依旧酸式盐，Fe3+与S2-反应是氧化还原反应等;④看原子是否守恒;⑤水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所困惑。
8.注意常见符号的应用如分清是====依旧，△H、△H、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时的应用等等。
解答题易混淆词1.书写名称依旧化学式、分子式、电子式、结构式依旧结构简式。
2.书写化学方程式依旧离子方程式或电极方程式、水解方程式、电离方程式。
高考化学知识点易错点总结
高考化学知识点易错点总结化学有时候看起来很吓人，但其实并不难，只要你用心去钻研学习它，一旦找到规律，提起分来比其他科都要快，所以千万不要放弃，高考化学知识点易错点总结有哪些你知道吗?一起来看看高考化学知识点易错点总结，欢迎查阅!高考化学知识点易错点总结1、物质颜色红色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P;橙色：Br2的溶液;黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3;绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3;蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2;紫色：石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3++C6H5OH;黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等;白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。
2、物质状态液态单质：Br2、Hg;液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等;气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。
高考化学知识口诀1、钠与水反应(1)芙蓉又想红解释：浮熔游响红(2)钠浮于水，熔成球。
球儿闪亮，四处游。
有“嘶儿”声，溶液红。
2、苏打辨析大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”，苏打、苏打混一沓，到底谁是真“苏打”?阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。
阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。
纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”，纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。
化学世界三“苏打”，性质用途有异差，认清组成分子式，三个“苏打”不打架。
解释：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。
3、铝典型两性元素铝，第三主族三周期，氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。
中学化学中容易混淆的概念
中学化学中容易混淆的概念在日常的教学和学习中，化学概念是提高化学成绩的关键，近几年的高考也重在考查考生对化学基本概念的理解和掌握。
而我们的学生往往对一些易混淆的化学概念一知半解，从而导致对化学学习失去信心，现将中学化学中易混淆的化学概念作一总结、比较：1．氨铵胺氨，也叫氨气，是由氮、氢元素组成的氢化物（NH3），无色气体，具有强烈的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液呈碱性。
铵，也叫铵离子（NH4+），是带一个单位正电荷的原子团，是由氨分子（NH3）和氢离子（H+）结合而成。
常见的铵盐都易溶于水，都是晶体。
胺，是氨分子中的氢原子被烃基取代后的产物，可以看成是NH3的烃基衍生物。
胺类化合物一般具有碱性，如甲胺（CH3—NH2），乙二胺（NH2CH2CH2NH2）。
这是三类不同的物质，注意他们的写法和含义。
“气”字头的“氨”常温下是气态，“月”字旁的“胺”是有机物，“”字旁的“铵”是盐类，因NH4+与金属离子的性质相近，故用“”字旁。
2．酸酐和酸根酸酐是化合物，可以独立存在，是含氧酸失去水后的生成物，也可由非金属与氧化合生成。
酸酐大多数可直接与水化合生成酸，只有少数酸酐如（SiO2）不能直接与水化合生成酸，酸酐中除氧以外的另一元素的化合价与酸中的成酸元素的化合价相等。
常见的酸酐有CO2（H2CO3）；SO3（H2SO4）；N2O5（HNO3）；P2O5（H3PO4）酸根是组成酸或盐的一部分，不能独立存在，酸根作为酸或盐的组成部分可分为无氧酸根和含氧酸根。
酸根是带负电的阴离子，当酸或盐电离时，能在溶液里或熔融盐中自由移动。
3．离子原子团根基离子是带电的原子或原子团，有的基带上电荷也是离子，如羟基（—OH）带一个单位负电荷就是氢氧根离子（OH-）。
离子可分为简单离子和复杂离子。
简单离子即原子带上电荷，如Na+、Mg2+等。
复杂离子即带电的原子团或基，如SO42-、CN-等。
络离子也是一种复杂离子，如［Cu（NH3）４］２+。
高考化学易混易错的重要知识点
高考化学易混易错的重要知识点尽管化学属于理科科目，然而要背要记的东西也许多，化学式、化学现象、化学反应等等，稍不注意将其混淆，就由可能令整道题得分为零。
下面小编整理了高考化学几个易混易错的重要知识点，期望同学们能把它记熟。
1、羟基确实是氢氧根看上去差不多上OH组成的一个整体，事实上，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，可不能电离出来。
而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。
因此，羟基不等于氢氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羟基，可不能电离出来;硫酸中有两个OH 也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。
而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH确实是离子，能电离出来，因此那个地点叫氢氧根。
2、Fe3+离子是黄色的众所周知，FeCl3溶液是黄色的，然而不是意味着Fe3+确实是黄色的呢?不是。
Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。
因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一样浓度就显黄色，归根结底确实是水解生成的Fe(OH)3导致的。
真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。
将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。
3、AgOH遇水分解我发觉许多人都这么说，事实上看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，事实上不是的。
而是AgOH的热稳固性极差，室温就能分解，因此在复分解时得到AgOH后就赶忙分解，因而AgOH常温下不存在。
和水是没有关系的。
假如在低温下进行那个操作，是能够得到AgOH 那个白色沉淀的。
4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数多元酸怎么说能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。
如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，看起来是三元酸，然而它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直截了当相连的，而不构成羟基。
构成羟基的O和H只有两个。
高中化学120个易错知识点
高中化学120 个易错知识点在历年高三高考备考的实践基础上，参考高三阶段的实际复习知识体系，结合学生复习过程中出现的易混易错的知识点或试题，整理出了120 个关键知识点，以供学生自查、整理、纠错。
“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误 , 熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确 , 浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误 , 比如 2NaO2+2HO→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误 ,N2的沸点低于 O2, 会先得到 N2, 留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除 Fe 以外各种元素，把生铁提纯错误 , 是降低生铁中 C 的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中 K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误 , 自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确 , 制取漂白粉为熟石灰和Cl 2反应 , 波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误 ,SiO2 能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋错误 , 加入碘水会得到 FeI2, 因为 Fe3＋的氧化性虽然不如 Cl2,Br2, 但是强于 I2, 在溶液中 FeI3 是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误 , 钝化是化学性质 , 实质上是生成了致密的Al 2 O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2 SiO3、Na2CO3、Ca(ClO) 2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入 CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误 ,Ca(ClO) 2中继续通入 CO2至过量，白色沉淀消失 , 最后得到的是 Ca(HCO3) 213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由 NH4Cl 、 AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确 ,NH4Cl 、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成 [Ag(NH3) 2]+ 加入足量硝酸后生成 AgCl 和 NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误 , 是为了防止大气污染16.用 1molAl 与足量 NaOH溶液反应，共有 3mol 电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误 , 硫化钠可以和氢硫酸反应: Na 2S+H2S＝ 2NaHS18. 在含有较高浓度的3 ＋－－－2－2－－等不能Fe的溶液中， SCN、I、AlO、S、CO3、HCO3大量共存正确 ,Fe3＋－－2－发生氧化还原反应2－－和可以于 SCN配合 , 与 I和 S,与CO,HCO332－发生双水解反应AlO19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确 , 活性炭是吸附品红 , 为物理变化 ,SO2是生成不稳定的化合物且可逆 , 氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误 , 重晶石 ( 主要成分 BaSO4) 不与烧碱反应21.在 FeBr2溶液中通入一定量 Cl 2可得 FeBr3、FeCl2、Br2错误 ,Fe 2＋和 Br2不共存22.由于 Fe3＋和 S2－可以发生氧化还原反应 , 所以 Fe2S3不存在错误 , 在 PH=4左右的 Fe3＋溶液中加入 Na2 S 可得到 Fe2S3, 溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误 , 次氯酸可以氧化亚硫酸钠 , 会得到 NaCl 和 H2 SO424.有 5.6g 铁与足量酸反应转移电子数目为 0.2N A错误 , 如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3N A25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确 , 如较稀的 HClO4,H 2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误 , 比如 Cu 的还原性弱于铁的 , 而 Cu2＋的氧化性同样弱于Fe3＋2＋溶液中加入 2－ 制得27.CuCO 3可由 Cu CO 3错误 , 无法制的纯净的 CuCO 3,Cu 2＋2－会马上有 Cu 2(OH)2CO 3生成溶液中加入 CO 3 28. 单质 X 能从盐的溶液中置换出单质 Y ，则单质 X 与 Y 的物质属性可以是： (1)金属和金属； (2) 非金属和非金属； (3) 金属和非金属； (4) 非金属和金属；错误 ,(4) 非金属和金属不可能发生这个反应29.H 2S 、HI 、 FeCl 2、浓 H 2SO 4、Na 2SO 3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误 ,H 2SO 4 是因为吸水且放出 SO 3 而变质30. 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误 , 浓硫酸常温与铜不反应" 基本概念基础理论 " 知识模块1. 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误 , 是" 只生成酸的氧化物 " 才能定义为酸性氧化物2. 分子中键能越大， 分子化学性质越稳定。
高考化学易混易错的重要知识点
高考化学易混易错的重要知识点虽然化学属于理科科目，但是要背要记的东西也不少，化学式、化学现象、化学反应等等，稍不注意将其混淆，就由可能令整道题得分为零。
下面小编整理了高考化学几个易混易错的重要知识点，希望同学们能把它记熟。
1、羟基就是氢氧根看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。
而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。
所以，羟基不等于氢氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。
而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。
2、Fe3+离子是黄色的众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。
Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。
因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。
真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。
将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。
3、AgOH遇水分解我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。
而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。
和水是没有关系的。
如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。
4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。
如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。
构成羟基的O和H只有两个。
因此H3PO3是二元酸。
高中化学教材易错易混知识点总结
高中化学教材易错易混知识点总结
作为一门理科课程，高中化学内容繁杂，易错易混的知识点也很多。
本文将从以下几个方面对其中一部分知识点进行总结。
化学计量
化学计量涉及到反应物和生成物的量的关系，乍一看很简单，但是综合运用时却会出现问题。
易混知识点主要集中在摩尔质量、摩尔比、计算反应物质量和计算生成物质量等方面。
建议多多进行联系，在做题时不要心急，注意化学式的计算和转化。
化学反应
化学反应是化学研究的重点，易错知识点主要涉及到氧化还原反应——代表氧化还原反应的电子转移有时会让人困扰。
建议学生把氧化还原反应列在复书的重点部分，并多做练。
间隔性系统
间隔性系统是高中化学的重头戏，但也是考试时容易出错的地方。
主要易错知识点在于元素周期表中各类元素的规律，例如周期表中元素的定位、周期表中各元素性质的变化、元素化合价的计算等。
建议同学记忆元素周期表中的各种规律，多做例题。
化学键
化学键是高中化学的基础，但是诸如离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键与化学式、化学分子等又常常让人混淆。
建议回归基础、理清概念，给化学键分类、认真研究、多练。
总结
以上这些知识点只是高中化学易错易混知识点的冰山一角。
建议同学们在学习过程中，多与同学交流、听取老师讲解，同时多做练习、检验自己所学。
这样才能在考试中少犯错误。
高考化学32个易错易混淆的知识点盘点
高考化学32个易错易混淆的知识点盘点学过化学的同学都知道，化学反应千变万化，化学学习的一个难点就是善于区分各个不同点。
本文整理了高考化学32个易错易混淆的知识点给大家，理科的同学要细心区分。
1.原子核不一定都是由质子和中子构成的。
如氢的同位素（11H）中只有一个质子。
2.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。
如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。
3.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。
如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。
4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。
如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。
如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。
6.由同种元素组成的物质不一定是单质。
如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。
7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。
如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。
8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。
如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。
9.离子化合物中不一定含有金属离子。
如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。
10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。
如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。
只有在常温时水的离子积是1×10-14，此时pH=7的溶液才是中性。
12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。
13.分子晶体中不一定含有共价键。
如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。
14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。
中考化学易错易混淆知识点
中考化学易错易混淆知识点
一、易错知识点
1、常用有机物名称：苯酚和邻苯二甲酸酯经常混淆，因为苯酚有甲
酸酯的意思，但它们是不同的物质。
苯酚是一种氢化物，化学式为
C6H5OH，而邻苯二甲酸酯是此类化合物的乙酸酯，化学结构为
C6H4(COOCH2CH3)2
2、物质的性质：氨水和重水经常被混淆，尽管它们都有水的性质，
但它们是不同的物质。
氨水的化学式为NH3·H2O，它的存在形式是溶液，具有特殊的气味，而重水的化学式为D2O，它是一种液体，但没有任何特
殊的气味。
3、介质特性：硫酸和硝酸经常被混淆，尽管它们都具有酸性特性，
但它们是不同的物质。
硫酸的化学式为H2SO4，它在加热后升华分解，有
强酸性，而硝酸的化学式为HNO3，它在加热后不会升华，有比硫酸更强
的酸性。
4、物质的分子量：氧化钠和氧化钾经常被混淆，尽管它们都是金属
氧化物，但它们是不同的物质。
氧化钠的化学式为Na2O，它的分子量为61.98，而氧化钾的化学式为K2O，它的分子量为94.20。
1、溶液的特性：饱和溶液和不饱和溶液经常被混淆，尽管它们都是
溶液，但它们是不同的性质。
高考化学知识点易错点总结大全
高考化学知识点易错点总结大全（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学115条常混淆的知识点
115条大家常混淆的化学知识点，大家可以在假期抽空学习一下。
1、单质分子中一定不含有极性键。
2、共价化合物中一定不含有离子键。
3、单质晶体一定不会是离子晶体。
4、离子的电子层结构一定是稳定结构。
5、化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
6、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。
7、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
8、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强。
9、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
10、将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。
11、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应。
12、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
13、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
14、硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应。
15、CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得。
16、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
17、共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
18、碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。
19、有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA。
20、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
21、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。
22、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
23、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸。
24、为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。
25、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
26、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼。
27、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
28、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
29、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
30、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
高考化学易错知识点归纳总结
高考化学易错知识点归纳总结高考化学易错知识点归纳总结在高三化学复习的过程中，很多同学反映，自己复习了好多，可是成绩就是提不上去，其实我们除了要复习重要的知识点，也要区分清楚易错的知识要点。
下面是店铺为大家整理的高考化学知识点，希望对大家有用!高考化学易错知识点一、化学的研究范围，对象，基本化学概念1.纯净是相对的，不纯是绝对的2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物3.干冰不是冰，水银不是银4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化二、空气1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼2.二氧化碳不是空气污染物3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”4.稀有气体也是有化合物的5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康8.铁丝在空气中不燃烧9.氧在地壳中不止以单质存在10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的三、水1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小四、原子的组成、元素、化学式1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为02.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比5.CO2、SO2、TiO2中均没有O2分子6.食品的标签中标有X(元素符号)的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是O2-、F-、Na+或Mg2+等等11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数(注意正负)12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价(注意氢不是+2价)，氟氧化物中氧为正价13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物(如NaH)中氢为-1价14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成15.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是;多数液体和固体单质是单原子的高中化学基础知识一、溶液中微粒浓度的大小比较基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：①电荷守恒：:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和=各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和②物料守恒: (即原子个数守恒或质量守恒)某原子的总量(或总浓度)=其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和③质子守恒：即水电离出的H+浓度与OH-浓度相等。
高中化学易混淆知识总结
高中化学易混淆知识总结高中化学易混淆知识总结1常错点1：错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO 和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常错点2：错误地认为胶体带有电荷。
辨析：胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3：错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析：化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
常错点4：错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析：同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
常错点5：错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析：两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L常错点6：在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析：气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。
对于固体或液体不适用。
气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-1常错点7：在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
化学易记错的知识点总结
化学易记错的知识点总结化学作为一门科学学科，其中包含了许许多多的知识点。
有些知识点由于其特殊性或者容易混淆的特点，往往让很多学生和科研工作者们望而却步。
今天，我们就来总结一些化学中易记错的知识点，希望能够帮助大家更好地理解和记忆这些知识点。
一、化合物的组成许多化合物的组成往往让人记忆困难，特别是一些特殊类别的化合物。
比如说，硫酸（H2SO4）在大家的印象中往往是SO4组成的，但实际上硫酸是由H2SO4组成的。
这种错误可能源自于H2SO4的英文名字sulfuric acid，很多人会将硫酸的组成误以为是SO4，但事实上硫酸是由两个氧化氢和一个硫酸根离子组成的。
又比如说，过氧化氢（H2O2）在大家的印象中往往是由O2组成的，然而实际情况是过氧化氢是由两个氧化氢分子组成的。
这种错误可能源自于过氧化氢与氧气（O2）的名字含义相似，易于混淆。
另外，还有一些化合物的化学式也容易混淆，比如二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO），很多人往往容易忘记它们的组成，导致在相关的化学实验和理论课程中出现错误。
为了避免这些知识点的错误和混淆，我们建议大家可以在学习化合物组成时，多加注意并且多进行联系，这样就可以更加直观地理解和记忆这些知识点。
二、化学方程式的平衡化学方程式的平衡是一个非常基础但又容易被忽视的知识点。
许多学生在进行化学方程式的平衡时，往往因为不细心或者不理解相关的原理而导致错误。
首先是平衡方程式时的系数，很多学生在平衡方程式时往往只知道要平衡，但是不知道怎么去平衡。
比如说，对于NaOH和H2SO4反应生成Na2SO4和H2O的方程式来说，很多学生往往只记得要平衡Na和O的个数，却忽略了H和S的个数，导致了错误的平衡结果。
另外，有些学生在平衡方程式时也容易混淆不同的反应物和生成物，以及反应物之间的关系。
比如说，对于铁和硫化氢反应生成硫化亚铁和氢的方程式来说，很多学生可能会搞混反应物和生成物的顺序导致平衡错误，或者是忽略了反应物之间的关系从而导致了错误的平衡结果。
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2019年化学高考冲刺：化学中易混淆的词总
结
选择题易混淆的词
1.过量还是少量
2.化合物还是单质或混合物
3.请注意选择题正确的是，错误的是或不正确的两种不同要求。
请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
4.排列顺序时，分清是由大到小还是由小到大，类似的，由强到弱，由高到低，等等。
5.阿佛加德罗常数题中：
①水：常温下是液态；②稀有气体：单原子分子；
③SO3：常温下是液态或固态；④NO2：存在与N2O4的平衡；
⑤和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能用22.4 L，同温同压下才能比较。
⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。
⑦把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质子数。
⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。
⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。
⑩273℃与273K不注意区分，是标况还是非标况，是气态还是液态固态不分清楚。
22 . 4L.mol-1的适用条件。
注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
6.离子大量共存：①注意酸碱性环境；②注意氧化还原反应如Fe2+与H+、NO3-不共存，Al与HNO3无氢气等；③注意审题，是大量共存还是不能大量共存。
7.离子方程式正误：①看电荷是否守恒；②看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆；③看产物是否正确，如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐，Fe3+与S2-反应是氧化还原反应等；④看原子是否守恒；⑤水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑。
8.注意常见符号的应用如分清是====还是，△H、△H、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时的应用等等。
解答题易混淆词
1.书写名称还是化学式、分子式、电子式、结构式还是结构简式。
2.书写化学方程式还是离子方程式或电极方程式、水解方程式、电离方程式。
3.书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如
酯化反应的水)写全。
4.填写结果时应对准物质。
如写A的不应写成B的。
5.实验填空题或简答题，注意文字用语要准确
(1)不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。
(2) 不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关(活塞)，b、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。
(3)用语严谨：如pH试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。
三对共用电子对要竖写。
离子浓度要用C( )表示。
6.原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。
7.求气体的体积分数与质量分数不看清楚，失分。
求转化率、百分含量混淆不清。
8.两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。
9.有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。
如溶解度单位是克，却不写出，相对分子质量、相对原子质量无单位，却加上g或g.mol-1。
摩尔质量有单位(g.mol-1)却不写单位，失分。
10.描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。
11.气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。
12.m A(s) + n B(g) pC(l) + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。
13.配平任何方程式，最后都要进行系数化简。
书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。
，氧化还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。
有机化学方程式未用热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的+或-，反应热的单位是kJmol-1。
14.回答简答题，一定要避免简单化，要涉及原理，应该有因有果，答到根本。
15.有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。
结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。
如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等(强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化)。
中文名称不能写错别字。
酯的n元环是碳原子数加O(或N)原子数。
16.解推断题，实验题。
思维一定要开阔、活跃，联想性强。
切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。
积极地从考题中字字、句句中寻找出突破口。
17.看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。
18.计算题中往往出现将样品分为两等份(或从1000mL溶液中取出50mL)，最后求的是原样品中的有关的量，你却只求了每份中的有关量。
19.化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量(要有判断过程)⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。
注意题中对有效数字的隐性要求。