第3讲 元素周期表

第3讲元素周期表

一、元素周期表的结构：

1、主要知识点：

（1）制表（编排）原则：

①将元素按由小到大的顺序排列；

②将原子相同的元素从左到右排成一横行；

③将不同横行中原子的的元素按顺序从上到下排成一纵行。

(2) 元素周期表的结构

A、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个。

B、族：元素周期表共有个纵列，个族，其中，个主族，个副族，1个0族，一个Ⅷ族。

族序数通常用罗马数字表示。

【注意事项】

①元素周期表族的记忆口诀：

十八纵行十六列，一八一零有规律；

八九十行成VIII族，每逢二三分主副；

镧系锕系各十五，都在IIIB里面住。

②特殊的族：过渡元素：全部的副族和VIII族（即第3列到第12列）的所有元素称为过渡元素，

由于过渡元素都是金属，因此也称为过渡金属元素。

③所有族中，含有元素种类最多的是IIIB族，共有32种元素，因为该族含有镧系和锕系元素。

④有些族有自己的专门名称，如IA族中的金属元素也成为碱金属，IIA族称为碱土金属，VII族称为卤素。

C、格：

元素周期表由若干个格组成，以H元素所在的格为例,指出每个格内都标出了哪些信息：

D、区

在元素周期表中找出金属元素区域与非金属元素区域的分界线，指出不同区域元素表现出来的性质：

①左侧金属元素表现出____ ；

②右侧非金属元素表现出__ ；

③分界线附近元素。

（5）系

①镧系：从_____号元素到______号元素，这15种元素总称为镧系元素。

②锕系：从_____号元素到______号元素，这15种元素总称为锕系元素。

2、同步习题：

（1）在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）

A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素

（2）下列说法中正确的是（）

A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束

B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个

C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个

D.第七周期只有23种元素

（3）有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O2

（4）某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）

A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25

（5）下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是

（6）写出符合下列条件的元素：

①第三周期第IVA族的元素原子序数是：；

②Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：；

③短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：；

④短周期元素中，族序数等于周期序数2倍的元素有：；

⑤短周期元素中，周期序数＝族序数2倍的有：。

（7）短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如右图所示，下列判断正确的是() A．X是最活泼的非金属元素

B．Y的最高化合价为＋7

C．Z原子的最外层电子数是6

D．3种元素的单质分子都是双原子分子

（8）下列叙述中正确的是()

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素

（9）(2013·漳州高一质检)下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.090 nm)。

①

②B、A元素处于周期表中第________周期________族。

③B、C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：

______________________________________________________________。

④C、E两种元素能形成一种既有氧化性又有还原性的化合物，试分别写出表现其不同性质的化学方程式

______________________________________________________________。

二、由原子序数推断元素在周期表中位置的解题方法：

1、主要知识点：

（1）推断周期数：

具体方法是：先记住稀有气体的原子序数，从第一周期到第七周期，分别是2，10，18，36，54，86，118，然后用要推断的原子序数与最接近的稀有气体比较，则稀有气体的周期数+1，即为所求的周期数

（2）推断族数：

因为元素周期表每周期所能容纳的元素种数有所不同，因此推断族数时要分类讨论，

A、短周期：对于短周期元素，由于其原子核外电子排布比较简单，而且短周期元素都在主族中，因此推断时，

一般先画出其核外电子排布，根据最外层电子数=主族序数，得出其所在的主族序数。

B、第四五周期（即19-54号元素）：由于这周期的元素不包含镧系和锕系元素，所以推断方法是用所求的原子

序数减去临近的稀有气体元素，所得的数即为该元素的纵行数，

①如果等于1-2的话则为IA,IIA

②如果等于3-7的则为IIIB—VIIB，等于8-10的则为VIII

③如果等于11-12的则为IB，IIB,等于13-17的则为IIIA—VIIA

C、第六七周期：（即54号之后）：由于这周期的元素包含镧系和锕系元素，所以推断方法是原子序数减去临近的

稀有气体元素，看所得的数值再来确定位置

①当得数为1-2的话，则为IB,IIB；

②当得数为3-17的话，则为IIIB；

③当得数为18以上的话，则再减去14即为所得的纵行数。

2、同步习题：

(1) 写出下列元素在元素周期表中的位置：

A、某短周期元素X能形成H2X的氢化物和XO2的氧化物，则该元素在元素周期表中的位置是____________；

B、40号元素锆的氧化物经常用于制造坩埚，该元素在元素周期表中的位置是_________________________；

C、76号元素锇，是密度最大的金属，该元素在元素周期表中的位置是________________________________。

(2)最近，我国科学家刚合成一种纳米材料，其化学式为RN，已知化合物中的R n+核外有28个电子，则R元素

位于元素周期表的( )

A、第3周期第VA族

B、第4周期第IIIA族

C、第5周期第IIIA族

D、第4周期第VA族

(3) 0.75 mol RO32-中共有30 mol电子，则R在元素周期表的位置是（）

A、第2周期第VA族

B、第3周期第IVA族

C、第2周期第IVA族

D、第3周期第VIIA族