盐类的水解 专题训练及答案

盐类的水解专题训练及答案

一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)

1.《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣。”文中涉及的化学反应属于( )

A.水解反应

B.置换反应

C.酯化反应

D.加成反应

【解析】选A。碳酸钾水解生成碱(氢氧化钾),属于水解反应。

2.(2018·安康模拟)25 ℃时,关于①0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是

( )

A.若向①中加适量水,溶液中错误!未找到引用源。的值减小

B.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大

C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动

D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na+) 【解析】选C。加水促进N错误!未找到引用源。水解,n(Cl-)不变,n(N错误!未找到引用源。)减小,而错误!未找到引用源。=错误!未找到引用源。,故随着溶液的稀释,错误!未找到引用源。逐渐增大,A项错误;N错误!未找到引用源。的水解为可逆反应,而且水解较微弱,而NaOH是强电解质,故①和②均稀释100倍时,②的pH变化大,B项错误;0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释时,溶液中c(OH-)减小,对水电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,C项正确;由溶液中电荷守恒可得:c(Cl-)

+c(OH-)=c(H+)+c(N错误!未找到引用源。)+c(Na+),由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N错误!未找到引用源。),因pH=7,故c(OH-)=c(H+),三式联立可得c(Na+)=c(NH3·H2O),D项错误。

3.(2018·成都模拟)现有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。下列说法正确的是( )

A.三种溶液的pH大小顺序是③>②>①

B.将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是①

C.分别加入25 mL 0.1 mol·L-1的盐酸后,溶液的pH大小顺序是①>③>②

D.三种溶液中,由水电离的c(OH-)大小顺序是③>①>②

【解析】选C。根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱,盐溶液的碱性越强”可得,三种溶液的碱

性:③>①>②,pH:③>①>②,A错误;稀释会促进①、②的水解,因此pH变化最大的是③,B错误;分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,①中溶质为NaHCO3和NaCl,显碱性,②中溶质为CH3COOH和NaCl,显酸性,③中溶质为NaCl,显中性,pH 大小顺序为①>③>②,C正确;NaOH溶液抑制水的电离,Na2CO3溶液和CH3COONa溶液促进水的电离,故③中由水电离的

c(OH-)最小,D错误。

4.Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n(S错误!未找到引用源。)∶n(HS错误!未找到引用源。)变化图象如图:

则以下离子浓度关系的判断正确的是( )

A.NaHSO3溶液中c(H+)

B.Na2SO3溶液中c(Na+)>c(S错误!未找到引用源。)>c(HS错误!未找到引用源。)>c(OH-)>c(H+)

C.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c(S错误!未找到引用源。)>c(HS错误!未找到引用源。)>c(OH-)=c(H+)

D.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c(HS错误!未找到引用源。)+c(S错误!未找到引用源。)

【解析】选D。用Na2SO3溶液吸收SO2时,随着吸收量的增多,溶液由碱性逐渐变为酸性。由图象中信息可知NaHSO3溶液为酸性溶液,c(H+)>c(OH-),A错误;Na2SO3溶液中S错误!未找到引用源。的水解存在二级水解,亚硫酸氢根离子水解程度较小,且水电离也产生氢氧根离子,所以c(HS错误!未找到引用源。)应小于c(OH-),B错误;由图象中数据,当c(S错误!未找到引用源。)=

c(HS错误!未找到引用源。)时,pH=7.2,故当吸收液呈中性时,可推出c(S错误!未找到引用源。)

c(HS错误!未找到引用源。)+c(S错误!未找到引用源。),D正确。

5.(2018·银川模拟)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )

A.错误!未找到引用源。<1.0×10-7 mol·L-1

B.c(Na+)=c(HC错误!未找到引用源。)+c(C错误!未找到引用源。)+c(H2CO3)

C.c(H+)+c(N错误!未找到引用源。)=c(OH-)+c(HC错误!未找到引用源。)+2c(C错误!未找到引用源。)

D.c(Cl-)>c(N错误!未找到引用源。)>c(HC错误!未找到引用源。)>c(C错误!未找到引用源。)

【解析】选C。滤液中溶质的主要成分为NH4Cl和NaHCO3的混合物。A项,滤液pH<7,则c(H+)>1.0×10-7 mol·L-1,常温下K W=1.0×10-14,所以错误!未找到引用源。<1.0×

10-7mol·L-1,A项正确;B项,由于开始加入等物质的量的NH4HCO3与NaCl,根据物料守恒可知,B项正确;C项,析出NaHCO3后,在滤液中根据电荷守恒得c(H+)+

c(N错误!未找到引用源。)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC错误!未找到引用源。)+2c(C错误!未找到引用源。)+c(Cl-),因

c(Na+)c(N错误!未找到引用源。)>c(HC错误!未找到引用源。)>c(C错误!未找到引用源。),D项正确。

【方法规律】酸式盐中粒子浓度大小比较方法

第一步:判断酸式盐溶液的酸碱性

若酸式酸根离子的水解能力大于电离能力,则溶液呈碱性,如NaHCO3溶液呈碱性。

若酸式酸根离子的电离能力大于水解能力,则溶液呈酸性,如NaHSO3溶液呈酸性。

第二步:写出水解和电离方程式,确定溶液中“粒子”

如:NaHCO3溶液中存在水解平衡:HC错误!未找到引用源。+H2O H2CO3+OH-

电离平衡:HC错误!未找到引用源。H++C错误!未找到引用源。

故NaHCO3溶液中存在“粒子”有Na+、HC错误!未找到引用源。、OH-、H+、C错误!未找到引用源。、H2CO3

第三步:依据溶液的酸碱性,判断“粒子”浓度大小

NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HC错误!未找到引用源。)>错误!未找到引用源。>错误!未找到引用源。

NaHSO3溶液中:c(Na+)>c(HS错误!未找到引用源。)>错误!未找到引用源。>错误!未找到引用源。

6.常温下,下列说法正确的是( )

A.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(C错误!未找到引用源。)

B.0.1 mol·L-1HCN和0.1 mol·L-1 NaCN的等体积混合溶液:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)

C.0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2错误!未找到引用源。):3c(H2C2O4)>c(OH-)+c(Cl-)

D.0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)=c(N错误!未找到引用源。)+

2c(NH3·H2O)>c(S错误!未找到引用源。)

【解析】选D。根据电荷守恒,c(H+)+ c(Na+)=2c(C错误!未找到引用源。)+ c(HC错误!未找到引用源。)+c(OH-),根据物料守恒,c(Na+)= c(H2CO3)+c(C错误!未找到引用源。)+c(HC错误!未找到引用源。),将上述2式处理得c(H+)+

c(H2CO3)=c(C错误!未找到引用源。)+c(OH-),故A错误; 0.1 mol·L-1HCN和0.1 mol·L-1NaCN的等体积混合溶液显酸性,可以忽略NaCN的水解,主要考虑HCN的电离,则c(CN-)> c(Na+) >c(HCN) > c(H+)>c(OH-),故B错误; 假设0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液中含有0.1 mol Na2C2O4,0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2错误!未找到引用源。),溶液中含有0.05 mol H2C2O4和0.05 mol NaHC2O4以及0.15 mol NaCl,溶液显酸性,以H2C2O4电离为主,则

3c(H2C2O4)

0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中含有1 mol NH4HSO4,滴加NaOH溶液恰好生成0.5 mol硫酸钠和0.5 mol硫酸铵时,因为硫酸铵水解,溶液显酸性,此时c(Na+) =c(S错误!未找到引用源。),要使得溶液pH=7,需要继续加入a mol氢氧化钠反应生成错误!未找到引用源。 mol硫酸钠和a mol NH3·H2O,因此c(Na+)>c(S错误!未找到引用源。),n(Na+)=(1+a)mol,n(N 错误!未找到引用源。)+2n(NH3·H2O)= (1-a+2a)mol=(1+a)mol,因此c(Na+)=c(N错误!未找到引用源。)+2c(NH3·H2O) >c(S 错误!未找到引用源。),故D正确。