氧硫及其化合物

氧硫及其化合物

【知识清单】

一、硫及其重要化合物的主要性质及用途

1、硫

（1）物理性质：硫为 固体； 溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 硫在元素周期表中的位置

硫原子结构示意图 硫离子结构示意图 （2）化学性质：硫原子最外层 个电子，较易 电子，表现较强的 。 ①与金属反应（与变价金属反应，均把金属氧化成低价态，如Na 、Al 、Fe 、Cu ） （剧

烈

反

应

并

发

生

爆

炸

）

（制取Al 2S 3的唯一途径） （

色

）

（ 色）

②与非金属反应（O 2、H 2）

、 （说明硫化氢不稳定） ③与化合物的反应

S + HNO 3（浓）= S + H 2SO 4（浓）= S + NaOH = （用热碱溶液清洗硫） （3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

2、硫的氢化物

①硫化氢——H 2S 是无色、有 气味的有毒气体； 溶于水，密度比空气略 。 ②硫化氢的化学性质

A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时， （H 2S 过量） 当22/O S H n n ≤2/3时， （O 2过量）

当

2322

2<

C ．不稳定性：300℃以上易受热分解

③H 2S 的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。电离方程式 氢硫酸在空气中放置变浑浊，方程式 ④实验室制法：

化学方程式： FeS+2H +===Fe 2++H 2S↑(稀HCl 、稀H 2SO 4)

不用浓硫酸、浓盐酸制H 2S 的原因浓H 2SO 4有强氧化性，能氧化H 2S ；浓盐酸有挥发性，使产生的H 2S 气体中混有HCl 气体。

⑤不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物有CuS （黑）、Ag 2S （黑）、 PbS （黑）它们可溶于浓硝酸。所以CuSO 4、Pb （NO 3）

2

可以与H 2S 反应生成沉淀：

Pb(NO 3)2+H 2S===PbS↓+2HNO 3 。 ⑥检验：用湿润的Pb （CH 3COO ）2试纸检验H 2S ： Pb （CH 3COO ）2+H 2S===PbS↓+2 CH 3COOH ； 除杂：用CuSO 4溶液除去H 2S ： CuSO 4+H 2S===CuS↓+H 2SO 4

3、硫的氧化物

（1）二氧化硫：

①SO 2是 色而有 气味的有毒气体，密度比空气 ，容易液化， 溶于水。

②SO 2是 氧化物，能跟水反应生成 ，亚硫酸是中强酸。 ③SO 2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO 2发生氧化一还原反应 如： （与氯水反应） 与氧气反应

与卤素X 2 ( Cl 2、Br 2、I 2)反应 ④SO 2也有一定的氧化性 H 2S + SO 2 =

⑤SO 2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应） ⑥与碱反应生成盐和水

与足量NaOH 反应： 可用于

SO2

与少量NaOH反应：

与足量Ca(OH)2反应：

与少量Ca(OH)2反应：

⑦与碱性氧化物的反应如“钙基固硫” SO2+ CaO===

⑧实验室制法：Na2SO3 + H2SO4(浓) =

或Cu + 2H2SO4(浓) =

⑨SO2鉴别：SO2气体能使，加热时又恢复红色。

如何鉴别SO2、CO2混合气中含有CO2？

先除SO2，再检验SO2是否除尽，最后用检验CO2，

如何除去CO2中的SO2气体？_______________________________________________

如何检验SO2是否除尽？____________________________________________________

⑩SO32-、S2-检验（加稀盐酸或稀H2SO4产生SO2、H2S）

离子方程式为、

弱酸根离子一般应用强酸（HCl、H2SO4）检验。

⑾亚硫酸盐在空气中长期放置，变质的原因

写出Na2SO3与HCl、O2、SO2、BaCl2反应的离子方程式：

、

、

（2）三氧化硫：SO3在标况下不是气体，是固体，是一种没有颜色易挥发的晶体。它是的酸酐，具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。

气态：具有强刺激性臭味有毒气体。

SO3与NaOH反应：

（3）比较SO2与CO2、SO3

SO2CO2SO3

主要物性无色、有刺激性气体、易液化

易溶于水(1:40) 无色、无气味气体能溶于水

(1:1)

无色固体.熔点（16.8℃）

与水反应

中强酸弱酸强酸

与碱反应Ca(OH)2少量SO2

过量SO2

少量CO2

过量CO2

紫色石蕊

品红

鉴定存在

氧化性

还原性

与Na2O2作用

除杂CO2（SO2）

（4）酸雨的形成和防治

酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。主要涉及反应：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4；液相反应：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。总反应：。硝酸型酸雨的形成过程为：、

在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO2，这种方法称为“钙基固硫”，其反应方程式为：SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的SO2，其反应方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4。在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物,在773Ｋ和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理为：SO2+2CO==S+CO2

4、硫酸

（1）稀H2SO4具有酸的一般通性

（2）浓硫酸的一般性质：

高沸点的二元强酸。此外还有吸水性、脱水性、强氧化性等特性，其强氧化性体现在H2SO4分子中的+6价S上。

①铜与浓硫酸反应方程式，由此可知，金属与浓硫酸反应一般需，金属被氧化为，浓硫酸一般还原为，不产生，被还原的硫酸占反应硫酸的。