初中化学化学计算题易错题精选经典
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（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为___g
（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）____________
（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________
【答案】4.4g11.7%16.3%
【解析】
【分析】
（2）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为样品中含杂质的质量分数。解题思路为：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系求出碳酸钠的质量。进一步可求出样品中含氯化钠的质量分数。
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液质量。
【答案】（1）67．5％；（2）50g；（3）53．15g
【解析】
根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计算出：（1）参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；（2）参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；（3）生成硫酸锌的质量，进而计算出所得硫酸锌溶液的溶质质量分数。
计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量_________。
（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。
【答案】6.6g5.85%
【解析】
【详解】
（1）设混合物中碳酸氢钠的质量为x；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为y、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）在反应过程中，杯中溶液的pH_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____？
【答案】23.3H+、Cl﹣、Ba2+变大4.9%
【解析】
【详解】
（1）由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g﹣276.7g＝23.3g，故填23.3；
【答案】4.6617.1%2.92g
【解析】
【分析】
根据图可知，生成4.66g沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g﹣20g＝40g，据此结合对应的化学方程式求算。
【详解】
由图可知生成沉淀的质量为4.66g，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g
初中化学化学计算题易错题精选经典
一、中考化学计算题
1．为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答：
（1）反应生成沉淀的质量为_____g；在Q点时溶液中的离子为_____（用符号）。
次数Fra Baidu bibliotek
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
70
70
70
70
剩余固体质量/g
18.2
16.4
14.6
13.2
（1）合金中铜、镁的质量比．
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）
【答案】（1）33：17（2）10.5%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为13.2g，金属镁的质量=20g﹣13.2g=6.8g，合金中铜、镁的质量比=13.2：6.8=33：17；
【详解】
（1）纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73g稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g。
（2）解：设样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
x=10.6g
y=11.7g
【详解】
（1）由图可知生成的氢氧化镁的质量为
（2）设样品中 的质量为x，生成NaCl的质量为y。
x=9.5g y=11.7g
的质量分数
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数
答： 反应完全时，生成氢氧化镁的质量为 ；
样品中 的质量分数为 ；
反应后所得溶液中NaCl的质量分数为 。
8．绿矾（FeSO4·nH2O）是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。绿矾不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁，硫酸亚铁在空气中易被氧化。某化学兴趣小组为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。称重B装置，记为n1g。(已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)
（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；
（3）所得溶液的溶质质量分数为53．15g。
5．小明称取用侯氏制碱法制得的纯碱样品（杂质仅为氯化钠）12.4g，加入到100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸中，恰好完全反应。求所得溶液的溶质质量分数为__________。
【答案】12.5%
【解析】
【详解】
由题意得：100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化钠的质量为100g×7.3%=7.3g。
（2）与盐酸反应后溶液中氯化钠的质量分数是5.85%。
7．某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：
注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
设氢氧化钡溶液的质量分数为x
x＝17.1%
与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g﹣20g＝40g
设20g混合溶液中HCl的质量为y
y＝2.92g
故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
3．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图
解：设样品中铜的质量分数为x，消耗硫酸溶液的质量为y 。
Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
65 98 2
10g（1-x） y×9.8% 0.10g
（1） = ，x=67.5%
（2） = ，y=50g
（3）所得溶液的质量为：50g+10g×（1-67.5％）-0.10g=53．15g
答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；
Q点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在Q点时溶液中的离子为H+、Cl﹣、Ba2+，故填H+、Cl﹣、Ba2+；
（2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液的酸性不断变弱，所以pH会不断变大，故填变大；
（3）设氯化钡质量为x。
x＝9.8g
原硫酸溶液的溶质质量分数为： ×100%＝4.9%
（2）分析表中数据可知，与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8g．
设与1.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为x．
x=7.35g
所加稀硫酸的溶质的质量分数= ×100%=10.5%
答：所加稀硫酸的溶质的质量分数10.5%．
10．某钙片的标签如下，且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素：
样品中含杂质的质量分数为：
（3）所得溶液中溶质的质量分数为：
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）样品中含杂质的质量分数为11.7%；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。
4．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：
设参加反应的Na2CO3质量为x，生成的NaCl的质量为y，生成二氧化碳的质量为z。
解之得x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g。
纯碱样品中NaCl的质量=12.4g-10.6=1.8g
反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+1.8g=13.5g。
反应后溶液中NaCl的质量分数= ×100%=12.5%
实验步骤如下：
Ⅰ．打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间后连接好装置，关闭K1；Ⅱ.点燃酒精灯，加热一段时间；Ⅲ.熄灭酒精灯；Ⅳ.………称量A的质量为m3g,称量B的质量为n2g.
回答下列问题：
（1）步骤Ⅳ中“………”的具体操作是________________。
（2）装置B中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（3）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为所得溶液中溶质的质量分数。解题思路为：所得溶液为氯化钠溶液，可根据反应中二氧化碳与氯化钠的质量关系求出生成氯化钠的质量。再加上样品中原有氯化钠的质量，即为所得溶液中的溶质的质量。再根据质量守恒定律可求出所得溶液的质量。最后可计算出所得溶液中溶质的质量分数。具体过程如下：
13.7 g混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量是6.6 g
（2）反应后溶液的质量：106.6 g+100 g-6.6 g =200g，
根据氯元素守恒，设反应生成氯化钠的质量为m
HCl ~ NaCl
36.5 58.5
100 g× 7.3% m
m= 11.7g
氯化钠溶液中氯化钠的质量分数=
答：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g；
【答案】打开K1继续通N2至冷却到室温H2O+CaO=Ca(OH)2 ×100%防止空气中的二氧化碳和水分进入装置B中影响实验结果加热时间过短，结晶水未完全失去
【解析】
【详解】
（1）为了防止硫酸亚铁被氧化，故需要继续通入氮气至温度降低至室温。
（2）装置A中分解所得的水与装置B中的氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：H2O+CaO=Ca(OH)2
答：硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。
2．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g；
（2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；
（3）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？_____
故答案为：所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。
6．碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解。）
（3）根据实验记录，如只选择装置A的数据计算绿矾中结晶水的百分含量为________________（列式表示）。
（4）如选择实验前后B装置数据计算，则装置C的作用是__________________________。若两组数据的计算结果都偏小，则可能的共同原因是________________________________。
（3）由题意可知绿矾中结晶水的质量为：m2-m3；原来药品的质量为m2-m1，故质量分数为： ×100%
（4）B装置是通过测量吸收水的质量进行计算，故C装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水分进入装置B中影响实验结果。当结晶水没有完全失去，测得的结果偏小。
9．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：
请根据相关信息完成下列计算：
（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g；
（2）在粗盐中氯化镁的质量分数；_____
（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。_____
【答案】 19.0%17.4%
【解析】
【分析】
解析根据图示可知，生成的氢氧化镁的质量为5.8g，根据氢氧化镁的质量以及反应的化学方程式即可计算出氯化的质量和生成的氯化钠的质量，进而可求出粗盐中氯化镁的质量分数以及恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。
2×84（44 + 18）
x 3.1 g
x = 8.4g
NaHCO3+HCl =NaCl + CO2↑+H2O
84 44
8.4 g y
y = 4.4g
混合物中碳酸钠的质量为：13.7g－8.4g = 5.3g
Na2CO3+2HCl =2NaCl + CO2↑+H2O
106 44
5.3 g z
z= 2.2g
（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）____________
（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________
【答案】4.4g11.7%16.3%
【解析】
【分析】
（2）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为样品中含杂质的质量分数。解题思路为：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系求出碳酸钠的质量。进一步可求出样品中含氯化钠的质量分数。
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液质量。
【答案】（1）67．5％；（2）50g；（3）53．15g
【解析】
根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计算出：（1）参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；（2）参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；（3）生成硫酸锌的质量，进而计算出所得硫酸锌溶液的溶质质量分数。
计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量_________。
（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。
【答案】6.6g5.85%
【解析】
【详解】
（1）设混合物中碳酸氢钠的质量为x；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为y、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）在反应过程中，杯中溶液的pH_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____？
【答案】23.3H+、Cl﹣、Ba2+变大4.9%
【解析】
【详解】
（1）由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g﹣276.7g＝23.3g，故填23.3；
【答案】4.6617.1%2.92g
【解析】
【分析】
根据图可知，生成4.66g沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g﹣20g＝40g，据此结合对应的化学方程式求算。
【详解】
由图可知生成沉淀的质量为4.66g，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g
初中化学化学计算题易错题精选经典
一、中考化学计算题
1．为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答：
（1）反应生成沉淀的质量为_____g；在Q点时溶液中的离子为_____（用符号）。
次数Fra Baidu bibliotek
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
70
70
70
70
剩余固体质量/g
18.2
16.4
14.6
13.2
（1）合金中铜、镁的质量比．
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）
【答案】（1）33：17（2）10.5%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为13.2g，金属镁的质量=20g﹣13.2g=6.8g，合金中铜、镁的质量比=13.2：6.8=33：17；
【详解】
（1）纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73g稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g。
（2）解：设样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
x=10.6g
y=11.7g
【详解】
（1）由图可知生成的氢氧化镁的质量为
（2）设样品中 的质量为x，生成NaCl的质量为y。
x=9.5g y=11.7g
的质量分数
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数
答： 反应完全时，生成氢氧化镁的质量为 ；
样品中 的质量分数为 ；
反应后所得溶液中NaCl的质量分数为 。
8．绿矾（FeSO4·nH2O）是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。绿矾不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁，硫酸亚铁在空气中易被氧化。某化学兴趣小组为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。称重B装置，记为n1g。(已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)
（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；
（3）所得溶液的溶质质量分数为53．15g。
5．小明称取用侯氏制碱法制得的纯碱样品（杂质仅为氯化钠）12.4g，加入到100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸中，恰好完全反应。求所得溶液的溶质质量分数为__________。
【答案】12.5%
【解析】
【详解】
由题意得：100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化钠的质量为100g×7.3%=7.3g。
（2）与盐酸反应后溶液中氯化钠的质量分数是5.85%。
7．某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：
注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
设氢氧化钡溶液的质量分数为x
x＝17.1%
与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g﹣20g＝40g
设20g混合溶液中HCl的质量为y
y＝2.92g
故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
3．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图
解：设样品中铜的质量分数为x，消耗硫酸溶液的质量为y 。
Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
65 98 2
10g（1-x） y×9.8% 0.10g
（1） = ，x=67.5%
（2） = ，y=50g
（3）所得溶液的质量为：50g+10g×（1-67.5％）-0.10g=53．15g
答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；
Q点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在Q点时溶液中的离子为H+、Cl﹣、Ba2+，故填H+、Cl﹣、Ba2+；
（2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液的酸性不断变弱，所以pH会不断变大，故填变大；
（3）设氯化钡质量为x。
x＝9.8g
原硫酸溶液的溶质质量分数为： ×100%＝4.9%
（2）分析表中数据可知，与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8g．
设与1.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为x．
x=7.35g
所加稀硫酸的溶质的质量分数= ×100%=10.5%
答：所加稀硫酸的溶质的质量分数10.5%．
10．某钙片的标签如下，且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素：
样品中含杂质的质量分数为：
（3）所得溶液中溶质的质量分数为：
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）样品中含杂质的质量分数为11.7%；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。
4．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：
设参加反应的Na2CO3质量为x，生成的NaCl的质量为y，生成二氧化碳的质量为z。
解之得x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g。
纯碱样品中NaCl的质量=12.4g-10.6=1.8g
反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+1.8g=13.5g。
反应后溶液中NaCl的质量分数= ×100%=12.5%
实验步骤如下：
Ⅰ．打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间后连接好装置，关闭K1；Ⅱ.点燃酒精灯，加热一段时间；Ⅲ.熄灭酒精灯；Ⅳ.………称量A的质量为m3g,称量B的质量为n2g.
回答下列问题：
（1）步骤Ⅳ中“………”的具体操作是________________。
（2）装置B中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（3）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为所得溶液中溶质的质量分数。解题思路为：所得溶液为氯化钠溶液，可根据反应中二氧化碳与氯化钠的质量关系求出生成氯化钠的质量。再加上样品中原有氯化钠的质量，即为所得溶液中的溶质的质量。再根据质量守恒定律可求出所得溶液的质量。最后可计算出所得溶液中溶质的质量分数。具体过程如下：
13.7 g混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量是6.6 g
（2）反应后溶液的质量：106.6 g+100 g-6.6 g =200g，
根据氯元素守恒，设反应生成氯化钠的质量为m
HCl ~ NaCl
36.5 58.5
100 g× 7.3% m
m= 11.7g
氯化钠溶液中氯化钠的质量分数=
答：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g；
【答案】打开K1继续通N2至冷却到室温H2O+CaO=Ca(OH)2 ×100%防止空气中的二氧化碳和水分进入装置B中影响实验结果加热时间过短，结晶水未完全失去
【解析】
【详解】
（1）为了防止硫酸亚铁被氧化，故需要继续通入氮气至温度降低至室温。
（2）装置A中分解所得的水与装置B中的氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：H2O+CaO=Ca(OH)2
答：硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。
2．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g；
（2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；
（3）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？_____
故答案为：所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。
6．碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解。）
（3）根据实验记录，如只选择装置A的数据计算绿矾中结晶水的百分含量为________________（列式表示）。
（4）如选择实验前后B装置数据计算，则装置C的作用是__________________________。若两组数据的计算结果都偏小，则可能的共同原因是________________________________。
（3）由题意可知绿矾中结晶水的质量为：m2-m3；原来药品的质量为m2-m1，故质量分数为： ×100%
（4）B装置是通过测量吸收水的质量进行计算，故C装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水分进入装置B中影响实验结果。当结晶水没有完全失去，测得的结果偏小。
9．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：
请根据相关信息完成下列计算：
（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g；
（2）在粗盐中氯化镁的质量分数；_____
（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。_____
【答案】 19.0%17.4%
【解析】
【分析】
解析根据图示可知，生成的氢氧化镁的质量为5.8g，根据氢氧化镁的质量以及反应的化学方程式即可计算出氯化的质量和生成的氯化钠的质量，进而可求出粗盐中氯化镁的质量分数以及恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。
2×84（44 + 18）
x 3.1 g
x = 8.4g
NaHCO3+HCl =NaCl + CO2↑+H2O
84 44
8.4 g y
y = 4.4g
混合物中碳酸钠的质量为：13.7g－8.4g = 5.3g
Na2CO3+2HCl =2NaCl + CO2↑+H2O
106 44
5.3 g z
z= 2.2g