(完整版)化学分析综合练习六答案

化学分析综合练习六 答案

一、选择题 ( 共12题 23分 )

1. 2 分 (0812) (B)

2. 2 分 (0334)(C)

3. 2 分 (3102) (C)

4. 2 分 (0813)(D)

5. 2 分 (0333) (D)

6. 2 分 (5118)(D)

7. 2 分 (0817)(B)

8. 2 分 (4337) D

9. 2 分 (3101)(C) 10. 2 分 (0404)(C) 11. 2 分 (1109) (C) 12. 1 分 (0503)(C)

二、填空题 ( 共13题 26分 )

13. 2 分 (0235) 不正确

因为单次测定结果的偏差和应当等于零, 即 01=∑=n i i d

而上述测量 =∑=51i i d

+0.04-0.02+0.01-0.01+0.06 = 0.08 ≠0 显然计算不正确

14. 2 分 (0122) 2.0×10-3

15. 2 分 (1006)

M r (KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O) /2M r (CaO)

2A r (Fe) / M r (Fe 2O 3

16. 2 分 (2775) MgY , 红, 蓝

17. 2 分 (4344)

[]()()14

0pH L mol 73021001024102102H 500

1021001

2111a ./...K c ==⨯⨯⨯+⨯+⨯-=<⨯=---+-

18. 2 分 (5110) 非单色光；化学因素。

19. 2 分 (2977)

负 因为n (Na 2SO 3):n (I 2)=1:1， 而n (Na 2S 2O 3):n (I 2)=2:1,

故耗Na 2S 2O 3体积减少了，使得测定结果产生负误差。

20. 2 分 (4115) 取样、 试样分解、 干扰组分的掩蔽和分离、 测定、 计算结果。

21. 2 分 (5011) 无定型；电解质水溶液。

22. 2 分 (2749) 0.4

23. 2 分 (4339)

[]414pH 109320010311001c H 5614

a .....K =⨯=⨯⨯⨯==---+

24. 2 分 (3124) 获得单色光, 颜色互补, 不同

25. 2 分 (0909) Sn 2+, Cu

三、计算题 ( 共 5题 30分 )

26. 10 分 (0964)

在弱碱性溶液中, 根据有关反应得到: 1 mol IO 4- ∧ 1 mol I 2 ∧ 2 mol S 2O 32-

(0.04000×20.00)×214.0/2

w (NaIO 4)= ─────────────×100% = 42.80%

50.00

1.000×───×1000

250

在酸性溶液中, 根据有关反应得到:

1 mol IO 4- ∧ 4 mol I

2 ∧ 8 mol S 2O 32-, 1 mol IO 3- ∧

3 mol I 2 ∧ 6 mol S 2O 32- NaIO 3的量(n )为:

1 0.04000×20.00 1

──(0.04000×50.00- ─────────×4) = 0.4000×──

6 2 6

1

0.4000×──×198.0

6

w (NaIO 3)= ───────────×100% = 13.20%

25.00

1.000× ───×1000

250

27. 5 分 (0267)

x 标 = 8.95% s 标 = 0.060% f =2 x 新 = 9.02% s 新 = 0.066% f =3

(9.02-8.95)% ─────

t = ─────── √ 3×4/(3+4) = 1.43

(6.3×10-2)%

查t 0.05,5 = 2.57 > t 计算,新方法未引入系统误差,可以被

接受。平均值的置信区间为:

%10.0%02.94%

066.018.3%02.93,05.0±=⨯±=⋅±=n s

t x μ

28. 5 分 (3009)

设AgCl 为x (g), AgBr 为y (g).

x +y =1.000

x ×A r (Ag)/M r (AgCl)+y ×A r (Ag)/M r (AgBr)=0.6635

两式联立，解得:x =0.4986g; y =0.5014g

w (Br)=[0.5014×A r (Br)/M r (AgBr)]×100%=21.34%

w (Cl)=[0.4986×A r (Cl)/M r (AgCl)]×100%=12.33%

29. 5 分 (0847)

lg K (CaY')=lg K (CaY)-lg(αY(H)+αY(Mg)-1)

=10.7-lg(0+K (MgY)[Mg 2+])

10-10.7

=10.7-lg(108.7×──────) =10.7-2.0=8.7

(10-2.0)2

lg cK (CaY')=6.7>6 可准确测定

30. 5 分 (0460)

混合后产物是 0.025mol/L SO 42- c (SO 42-) = 0.025 = 10-1.60 ( mol/L)

质子条件: [H +]+[HSO 4-] = [OH -]

[H +] =])/(SO /[1a2-24w K c K + =)/1010/(110-1.99-1.60-14+

= 10-7.27

pH = 7.27

四、问答题 ( 共 4题 20分 )

31. 5 分 (2258)

解: 二次测定平衡点最大极值误差为±0.2mg

±0.2×10-3

E r 1 = ────────×100% = ±0.4%

0.05

±0.2×10-3

E r 2 = ────────×100% = ±0.1%

0.2

±0.2×10-3

E r 3 = ────────×100% = ±0.02%

1.0

说明称样量越大,相对误差越小,定量分析要求误差小于0.1%,称样量大于0.2g 即可,过大对试样处理操作不便。

32. 5 分 (1356)

(1) 锥形瓶没用蒸馏水洗。

(2) 容量瓶是量入式仪器, 装入50 mL, 倒出必小于50 mL 。

(3) EDTA 滴定应加入缓冲液(NH 3-NH 4+)控制pH,否则滴定中酸度增大,Ca 2+络合不全。

(4) 铬黑T 不适用于测Ca 2+。

33. 5 分 (2110)

因为： (1) 生成BaSO 4的反应不很完全,在重量法中可加过量试剂使其完全,而容量法基于计量反应,不能多加试剂;

(2) 生成BaSO 4反应要达到完全,速度较慢, 易过饱和,不宜用于滴定, 而在重量法中可采用陈化等措施。

34. 5 分 (3067)

用莫尔法测定Cl -采用直接法测定,终点是砖红色Ag 2CrO 4沉淀出现,很明显。若用此法直接测定Ag +,由于加入指示剂后即有Ag 2CrO 4生成,终点附近Ag 2CrO 4转化为AgCl 很慢,难以准确测定,因此若必用莫尔法测Ag +,应先加入过量NaCl 标准溶液,再用AgNO 3标准溶液返滴滤液中过量的Cl -。