杂化轨道理论简介 ppt课件

三、杂化理论简介 5. 杂化类型判断： 杂化类型的判断方法：先确定分子或 离子的VSEPR模型，然后就可以比较方 便地确定中心原子的杂化轨道类型。
杂化轨道理论简介
三、杂化理论简介
5 .杂化类型判断（参考课本第41页）
对于ABm 型分子或离子，其中心原子 A 的杂化轨道数恰好与A的价 电子对数相等。
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三、杂化理论简介
4 .杂化轨道小结：
杂化轨道 每个轨道的成分
轨道间夹角( 键角)
Sp
1/2 s
1/2 p 180 °
sp2
1/3 s
2/3 p 120 °
sp3
1/4 s
3/4p 109.5°
杂化轨道只能用于形成σ键和容纳孤电子对，所以 杂化轨道数==== 中心原子孤电子对数+中心杂化轨原道理论子简介结合的原子数
为了解决这些矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论
杂化轨道理论简介
三、杂化理论简介
1.杂化理论提出背景及概述：在形成分子 时，在外界条件影响下若干不同类型能量 相近的原子轨道混合起来，重新组合成一 组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所 形成的新轨道就称为杂化轨道。
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三、杂化理论简介
2、要点：
C原子的轨道排布图
2p2
2s2
1s2 H原子轨道排布图
1s1
为什么碳原子与氢原子结合形成CH4而不是CH2?
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依据价键理论，甲烷是 4 个 C — H σ单 键，而碳的 4 个价层原子轨道是3个相互垂 直的2p和1个球形的 2s，那么用它们和氢原 子的1s形成共价键的角应该是90度而不是109 度28分的四面体构型？
A的价电子对数
2
3
4
A的杂化轨道数
2
3
4
杂化类型
sp
sp2
sp3
A的杂化轨道空间构型 直线型 平面三角形
正四面体
ABm 型分子或离子空间 构型
直线型
平面三角形或 v型 杂化轨道理论简介
正四面体三角锥型或v型
巩固练习
4 、对SO2 和CO2 说法正确的是（ D） A、都是直线形结构 B、中心原子都采取SP杂化轨道 C、S原子和C原子上都没有孤对电子 D、SO2 是V形结构，CO2 是直线形结构
A.直线形 sp杂化B.三角形 sp2杂化 C.三角锥形 sp2杂化 D.三角锥形 SP3杂化
杂化轨道理论简介
（1）参与杂化的各原子轨道 能量要相近 在同一能 级组如ns 和 np 或相近能级组 如(n-1)d 、ns 、 np 的轨道；
（2）杂化前后原子轨道 数目不变：参加杂化的轨 道数目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了 原子 轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的 重叠；
（3）杂化前后原子轨道为使相互间排斥力最小，故 在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向不 同.
7 、 下列判断正确的是 （ D） A、BF3 是三角锥形分子 B、铵根离子呈平面形结构 C、甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳子的 p轨道形成的s-pσ键 D、甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子 的4 个 sp3杂化轨道重
叠形成的σ键
9 、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子 的空间构型和中心 原子的杂化方式为（D）
两个轨道间的夹角为180°，呈直线型
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例2：sp2杂化——BF3分子的形成
F
。
120
B ：1s22s22p1没有3个成键单电子
B
F
F
2p
2p
2s
2s
激发
Sp2杂化
杂化轨道理论简介
sp2
Sp2杂化轨道的形成过程
z
z
z
z
y
y
y
y
x
x
x
sp2杂化： 1个s 轨道与 2个p 轨道进行的 杂化 ,形成3个sp2 杂化轨道。
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例1：sp杂化——BeCl2的形成
Cl
Be
Cl
。
180
px
sp
px
Cl
Cl
2p 2s
2p
激发
2s
sp 杂化轨道理S论p简杂介 化
SP杂化轨道的形成过程
z
z
z
z
y
x
x
y x
y
y
x
sp杂化： 1个s 轨道与 1个p 轨道进行的杂化 , 形成2个sp杂化轨道。
每个sp杂化轨道含有1/2 s 和1/2 p 轨道成分
第二节 分子的立体构型
第三课时——杂化轨道理论简介
杂化轨道理论简介
复习：
1 、从原子轨道角度共价键可分哪两种
基本类型 ？σ键和π键 2、价层电子对互斥理论模型有哪些？ 3、基态c原子的电子排布式是 1s22s22p2
最外层有 2 个未成对电子、只能形成 2 个共价 键。
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活动：请根据价层电子对互斥理论 分析CH4的立体构型
每个sp2杂化轨道含有 1/3 s 和 2/3 p 轨道 的成分 每两个轨道间的夹角为120°，呈平 面三角形
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例3：sp3杂化——CH4分子的形成
C： 2s2 2p2
2p
2s
激发
2s
Sp3杂化
杂化轨道理论简介
2p sp3
Sp3杂化轨道的形成过程
z
z
y
x
x
z。
z
109.5
y
y
x
x
sp3杂化： 1个s 轨道与 3个p 轨道进行的杂化 ,形成 4个sp3 杂化轨道。每个sp3杂化轨道含有 1/4s 和 3/4 p轨道成分每两个轨道间的夹角为109.5°， 空间构型 为正四面体型。