从铝土矿中提取铝1

文档收集于互联网，已重新整理排版.word版本可编辑.欢迎下载支持.

1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.

从铝土矿中提取铝

1．对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物

2．铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为

( ) A.铝属于不活泼金属 B.铝是电的良导体

C.铝与氧气在常温下不反应

D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜3．下列说法正确的是

( ) A.铝土矿的主要成分是氧化铝 B.红宝石的主要成分是氧化铝，属于碱性氧化物

C.铝制品在空气中具有较强的抗腐蚀性，可以用于盛放酸或碱

D.在电解熔融氧化铝时，用冰晶石作熔剂

4．铝在空气中能够稳定存在的原因是

（）

A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜5．关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高

B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同

D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同

6．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于

制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（）A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高

7．在地壳中含量最高的金属元素是，非金属元素是；

铝元素在地壳中主要以态存在，其主要矿物是

；氧化铝是典型的两性氧化物，在一定条件下，既可以和酸反应生成盐和水，又可以和碱反应生成盐和水，请写出氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式、。

由于氧化铝较稳定，而铝单质的活泼性又较强，因此工业上常采用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，请写出工业冶铝的化学方程式：

。并根据电解饱和食盐水的原理推测，连接电源负极的一端的产物是，若连接电源正极的电极材料是石墨，则连接电源正极的一端的产物可能有。

8．工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧

化铝。工艺流程如下图：

(1)原料A的名称是，步骤①反应的离子方程式。

(2)滤液l中要加入稍过量的原料B，原料B的化学式是，步骤②反应的离子方程式

是。

课时2 铝的性质

1．下列金属在空气中，表面能形成有保护作用的氧化膜的是( ) A．铜B.铝C．锌D．铁

2．1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，而应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是

( )

文档收集于互联网，已重新整理排版.word版本可编辑.欢迎下载支持.

1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.

①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与小苏打制食品

膨松剂⑦易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑨包装糖果和小食品

A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨

3．下列物质中属于纯净物的是（）A.铝热剂 B.铝土矿 C.明矾 D.含铝38%的Al2O3

4．铝热剂中铝的作用是A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.填充剂

（）

5．用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol,消耗铝最少的是( ) A.MnO2 B.Fe2O3 C.WO3 D.V2O5

6．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠

7．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有

下列可溶盐有关的是 A.钠盐B．钾盐C．钙盐D．铁盐（）8．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6L H2 (标况)，由此可判断混合物中必定含有（）A.Na B.Mg C.Al D.Zn

9．某金属片浸入烧碱溶液一会，取出洗净，再放入Hg（NO3）2溶液中，表面逐渐附着层灰白色固体，取出后用滤纸轻轻地将其表面吸干，然后将其置于干燥的滤纸上，片刻即观察其表面生长出白色毛状物，则原金属及毛状物分别是

（）

A、Mg、HgO

B、Al、Al2O3

C、Mg、Mg

D、Al、HgO 10．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出气体

体体积（标准状况为）为（）A、无法确定B、1.12L C、大于1.12L D、小于1.12L

11．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A、2mol/L硫酸溶液B、18mol/L硫酸溶液

C、6 mol/LKOH溶液

D、3mol/LHNO3溶液

12．若向某溶液中加入铝粉能放出氢气，则该溶液中能大量共存的离子组是( ) A. NH4+,NO3-, CO32-, Na+ B. Na+,Ba2+,Mg2+,HCO3-C. Fe2+, NO3-, Cl-, SO42- D. NO3-,K+,Cl-,OH-

13．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al 是地壳中含量最多的元素

B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性

C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落

14．右图表示等质量的金属镁和铝分别与足量且质量分数相等稀硫酸反应，下列叙述正确的是（）

A.X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量

B.X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用的时间

C.X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量

D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量

文档收集于互联网，已重新整理排版.word版本可编辑.欢迎下载支持.

1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.

15．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为

（）

A．1 : 1 B．2 : 1 C．3 : 1 D．1 : 3

16．在金属活动性顺序表中，铝排在铁的之前，说明铝的金属性比铁强，更容易与氧气反应，但在实际生活中，金属铝放置于空气中并不容易生锈，而铁则容易生锈。对此下列说法正确的是

( ) A.金属活动性顺序表可能有错 B.与金属铝相比，铁与氧气更易、更快

C.在金属活动性顺序表中，前面的金属不一定比后面的金属活泼

D.在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化层保护膜，铁则不能

17．最不适宜于制作炊事用具的金属是（）A．Fe B．Pb C．Al D．Cu

18．相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是?? A．钠B．镁C．铝D．一样多

19．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液

20．某无色透明溶液，能与Al作用放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是（）A．OH―、Mg2＋、Ba2＋、Cl―B．SO42―、Na＋、HCO3―、K＋

C．NO3―、OH―、Cl―、Ba2＋D．Cu2＋、H＋、SO42―、NO3―

21．某无色透明溶液与金属铝反应，放出H2。试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42—、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中？

当生成Al3+时，可能存在；

当生成AlO2-时，可能存在。

22．向一个铝制的易拉罐中充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来，试回答：

（1）易拉罐变瘪的原因是，反应的离子方程式是。

（2）易拉罐又鼓起来的原因是，反应的离子方程式是。