初三化学第一学期知识点总结

初三化学上学期知识点

一、物质的性质、变化和质量守恒定律

1、两种性质

物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质例如：色态味、熔沸点、硬度、密度、导电性、溶解性、挥发性、吸附性（活性炭、木炭有吸附性）等

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质可燃性、氧化性、还原性、酸性、

碱性、稳定性等

2、两种变化：本质区别：是否有新物质生成。

物理变化：这种没有生成其他物质的变化三态变化、挥发、吸附、蒸发、蒸馏、分馏、电灯发光、轮胎爆炸、工业分离液态空气制氧气等

化学变化：这种生成其他物质的变化燃烧、生锈、氧化、火药爆炸、呼吸、光合作用、风化、干馏等

化学变化的基本特征是有其他物质生成；常表现为颜色改变；放出气体；生成沉淀

3、质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

化学反应前后五个不变：物质总质量、元素种类、原子种类、原子数目、原子质量不变。

4、化学反应的基本反应类型：化合反应： A + B + ……→M

分解反应：M → A + B + ……

氧化还原反应：

还原剂是得氧的物质：具有还原性--被氧化--发生氧化反应

氧化剂是失氧的物质：具有氧化性—被还原—发生还原反应

常作还原剂的物质有：H2 CO C和金属单质

二、物质的组成和构成

（一）分子和原子

1．分子的定义：分子是保持物质化学性质的一种微粒。

2、分子的性质：（1）分子很小

（2）分子之间有间隙

（3）分子在不断运动

（4）同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

3、原子的定义：原子是化学变化中最小的微粒

4、原子的性质：同分子的性质一样

5、分子和原子的区别：在化学变化中分子可以再分，原子不能再分。

分子和原子的联系：分子和原子都能直接构成物质，分子只能由原子构成。

（二）元素

1、元素和原子团化合价：-2硫酸根SO4 、-2碳酸根CO3 、-1价硝酸根NO3、

-1氢氧根OH 、+1铵根NH4、

2、元素只讲种类,不讲个数。

例:二氧化碳由碳元素和氧元素组成

3、元素的存在形态：游离态存在于单质中

化合态存在于化合物中

4、元素的分布：地壳中含量占前三位的是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）。

地壳中含量最多的金属元素是：铝（Al）

人体中含量最多的元素是：氧。

人体中含量最多的金属元素是：钙

人体中含量最多的物质是：水

大气中含量最多的元素是：氮元素

生命的基础元素是：碳

5、同素异形体：同种元素组成的不同单质。

碳元素的同素异形体：金刚石（C）、石墨（C）和C60

氧元素的同素异形体：氧气（O2）和臭氧（O3）

6、元素符号.化学式的意义

元素符号: 表示一种元素；表示该元素的一个原子

例: O：表示氧元素；表示一个氧原子

nO：表示n 个氧原子注:符号前加数字只具有微观意义

金属元素和稀有气体元素符号：表示一种元素；表示该元素的一个原子；还表示该元素的

游离态单质

化学式：表示一种物质；表示一种分子；表示该物质的宏观组成；表示该分子的微观构成

O2 ：表示氧气；表示一个氧分子；表示氧气由氧元素组成；表示一个氧分子由两个氧原子构成

H2O ：表示水；表示一个水分子；表示水由氧元素.氢元素组成；表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

2O2 : 表示2个氧分子

2H2O : 表示 2 个水分子注：符号前加数字只具有微观意义

典型数字意义

3O2: “3”　表示3个氧分子“2”　表示1个氧分子里有2个氧原子。

5H2O: “5”　表示5个水分子. “2”　表示1个水分子中有2个氢原子。三、物质的分类

1、混合物：由两种或多种物质混合而成。（注:各物质相互不发生反应）

纯净物：由一种物质组成。

混合物：由不同种分子构成（注:由分子构成的物质）

纯净物：由同种分子构成

例如：纯净物：水、蒸馏水、冰水混合物、液氧、酒精、无水酒精、胆矾、石碱、等混合物：空气、自来水、煤、石油、天然气、水煤气、大理石、石灰石、消毒酒精、生理盐水、碘酒、盐酸、所有的溶液和浊液等

2、单质：由同种元素组成的纯净物

化合物：由不同种元素组成的纯净物

氧化物: 由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素。如水、MgO、CO2、Fe2O3等。

四、物质知识

（一）、空气

（1）空气质量报告中的污染指数包括：可吸入颗粒物、二氧化硫和二氧化氮

引起温室效应的主要气体是二氧化碳，引起酸雨的主要气体是二氧化硫。

氮气（N2）78％

氧气(O2)21％

（2）空气的组成及体积百分含量稀有气体（氦气He、氖气Ne、氩气Ar）（ 0.94% ）

二氧化碳（0.03% ）

水蒸气及其他杂质（（0.03% ）

（3）最早用实验验证空气组成的科学家是拉瓦锡

（4）用红磷燃烧来验证空气中氧气的体积分数（原因是：红磷在空气中能消耗掉氧气且生

成的产物是固体。）实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹后，水倒流入广口瓶且

体积约占广口瓶的1／5。装置漏气

若实验后测得水的体积小于1／5的原因红磷不足，氧气未消耗完。

装置未冷却到室温就打开夹子

（二）、水通电

（1）电解水2H2O → 2H2↑+O2↑（正极产生氧气，负极产生氢气）

现象：两电极产生气泡，

V正极：V负极=1：2

水的组成:水是由氢元素和氧元素组成的。

氢气的验证方法：点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，气体燃烧，有淡蓝色火焰，烧杯壁上

有小液滴生成。

（2）除水用浓硫酸，检验水用无水硫酸铜，看白色粉末是否变蓝。

除水放最后除，检验水放前面检验

（3）二氧化碳通入紫色石蕊溶液：CO2+H2O→Ｈ2CO3 紫色石蕊变红。

加热：H2CO3H2O+CO2↑石蕊又变成紫色。

检验水的反应原理：CuSO4 + 5H2O→CuSO4·5H2O白色粉末变蓝。

生石灰投入水：CaO+H2O→Ca(OH)2 放出热量

向反应后的液体中滴入无色酚酞，无色酚酞变红。

（4）水的特性：反常膨胀、比热容大、分散性

（5）水的净化步骤：过滤、吸附（明矾）、消毒（Cl2）

（三）、氧气.

（1）氧气的物理性质：无色无味气体，密度比空气，.不易溶于水。液氧.固氧为淡蓝色（2）化学性质：氧化性(助燃性)

木炭完全燃烧：C+O2 CO2发出白光，放热，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。

木炭不完全燃烧：2C+O2 2CO