大一-大学化学重点知识回顾

2008-2009学年第一学期《大学化学》重点知识回顾

学生：化学化工学院08能源班，机械学院08制冷1，2班

教师：冯春华

第一章 原子结构

【重点内容】

（A ） 按照人类对原子结构的循序渐进式认识，我们学习了

古希腊得谟克利特提出的原子学说 → 道尔顿提出了原子学说 → 卢瑟福提出了星系式原子核模型 → 玻尔提出的氢原子结构的假设，即玻尔模型 → 量子力学方法描述核外电子运动状态 → 多电子原子核外电子排布

（B ） 原子电子结构与元素性质的关系

【重点概念】

● 原子轨道，波函数，电子云，四个量子数（n,l,m,ms ）的规定以及物理意义，鲍林的近似能级图，核外电子排布遵循三个原理，外围电子层构型以及其与元素周期表的关系，元素性质（如电离能，电子亲和能，电负性，元素的金属性和非金属性，氧化态）等与电子结构的关系

第二章 分子结构---共价键

【重点内容】

（A ） 按照人类对共价键的循序渐进式认识，我们学习了

路易斯八隅体结构理论 → 价键理论 → 杂化轨道理论

（B ） 分子极性以及分子间力

【重点概念】

● 共价键的方向性与饱和性，σ 键和 π 键，键参数（键长，键角，键能，键矩），电负性与分子极性的关系，杂化实例（等性sp 杂化，sp2杂化，sp3杂化，不等性sp3杂化），极性分子与非极性分子，分子间力（色散力»取向力>诱导力），氢键

第三章 晶体结构

【重点内容】

晶体和非晶体的宏观，微观特征 → 基本类型

【重点概念】

● 晶格，晶胞，单晶体和多晶体，各种晶体（金属晶体，离子晶体，分子晶体，原子晶体）的特点以及实例，液晶

第四章 化学反应

【重点内容】 三个公式 （A ）热力学第一定律 △U = Q + W

（B ）标准化学平衡常数表达式 aA(aq)+bB(aq) dD(aq)+eE(aq) （C ）能斯特方程式 (Nernst equation)

电极反应 a 氧化型

还原型

b

a e d

b a e d

c B c c A c c E c c D c B A E D K )/)(()/)(()/)(()/)((][][][][θθθθθ==

b

a ][][lg n 0.059E E θ型/(/(还原型氧化型还原型）氧化还原型）氧化型+= 如果有H+、OH －等其他离子参与反应，则这些物质也应列入方程式

【重点概念】

● 化学反应进度，状态函数，热力学能 (U)，热（Q ），功（W ），焓（H ）, 标准摩尔反应焓

变(Δr H m θ)及其计算，标准摩尔生成焓变 (Δf H m θ)

● 平衡常数意义及其应用，多重平衡规则，平衡移动（温度，压力，浓度，催化剂等因素的

影响）

● 一元弱酸碱的离解平衡及其计算，缓冲溶液pH 值的计算，离解常数，沉淀溶解平衡及其

计算，溶度积，配位平衡及其计算，配位化合物的命名，稳定和不稳定常数

● 氧化还原电对，原电池正负极以及其与标准电极电势的关系，电极电势的应用

【计算题解题思路】

● 第一步，写出反应方程式（包括电极反应式）； 第二步，找出平衡状态时各物质的浓度；第三步，写出平衡常数或者能斯特方程的表达式，将平衡状态时各物质浓度代入计算

第五章 化学与环境污染

【重点概念】

● 大气的主要污染物以及其来源，温室效应、臭氧层空洞、酸雨及光化学烟雾等综合性大气污染及其控制

第六章 化学与能源

【重点概念】

● 能源的分类（一次能源，二次能源，化石能源，新能源，可再生能源等等），我国能源特征，几种新能源的特点（包括氢气如何制备，太阳能三种利用方法，核能的原理，化学电池尤其是燃料电池的特点以及正负极反应式）

第七章 无机材料

【重点概念】

● 材料的分类，金属材料（钢铁）腐蚀类型与防腐原理，常见的金属合金材料（如不锈钢，轻质合金，硬质合金）,常见的无机非金属材料（如氮化硅，氮化硼 ），纳米微粒的定义

第八章 有机高分子材料

【重点概念】

● 高分子化合物的基本概念（如单体，链节，聚合度），分类（如塑料，纤维等），线型与体型结构，玻璃化温度，粘流化温度 ，性能（如弹性和塑性，机械性能，绝缘性，稳定性与老化）

预祝大家在期末考试中，取得理想成绩。

离子构型

通常把处于基态的离子电子层构型简称为离子构型。负离子的构型大多数呈稀有气体构型，即最外层电子数等于8。正离子则较复杂，可分如下5种情况：

(1)2e构型：第二周期的正离子的电子层构型为2e构型，如Li+、Be2+等。

(2)8e构型：从第三周期开始的IA、IIA族元素正离子的最外层电子层为8e，简称8e构型，如Na+等；Al3+也是8e构型；IIIB—VIIB族元素的最高价也具有8e构型[不过电荷高于+4的带电原子（如Mn7+）并不以正离子的方式存在于晶体之中]。

(3)18e构型：IB、IIB族元素表现族价时，如Cu+、Zn2+等，具有18e构型；p区过渡后元素表现族价时，如Ga3+、Pb4+等也具有18e构型。

(4）9-17e构型：d区元素表现非族价时最外层有9-17个电子，如Mn2+、Fe2+、Fe3+等。

(5)(18+2)e构型：p区的金属元素低于族价的正价，如Tl+、Sn2+、Pb2+等，它们的最外层为2e，次外层为18e，称为18+2e构型。