高三化学复习电解质溶液PPT课件

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因此不可能是c(OH-)>c(Na+),更不可能是
c(H+)>c(CH3COO-);B选项不管在溶液显 示为何种性质的条件下,均应该满足电荷守
恒;C选项完全是可能的,即当CH3COOH剩 余,溶液中是CH3COOH和CH3COONa的混 合溶液,且CH3COOH剩余较多;D中PH=7时, 根据电荷守恒,c(CH3COO-) =c(Na+)。因此 本题答案为A、D。
学生应用化学平衡的知识解决电离平衡问题
的能力。在醋酸溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3+O 仍
然可以符合勒夏特列原理。加氢氧化钠固体
c(H+)会减小,通入HCl气体c(H+)会增大,升
温c(H+)也会增大,加入纯醋Байду номын сангаас其浓度增大
c(H+)会增大。答案为A。
【考点搜索】
命题意图: 本题以弱电解质电离平衡 为依托,考查弱电解质在加水稀释条件下 的电离平衡走向,以及溶液中各种离子浓 度大小的变化,以此考查考生思维的灵活 度和深广度。
解题思路: 在醋酸溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+
加水稀释虽可使醋酸的电离平衡向电离
的方向移动,H3O+数目增加,但由于加水 稀释时溶液的体积变化占了主导地位,所以
【链接高考】
例1 (05江苏8题) 在一定体积pH=12的 Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓 度的NaHSO4溶液,当溶液中Ba2+恰好完全 沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液体积等 于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和, 则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是:
解决这类试题关键是掌握三种守恒关 系的书写与理解。此类题的考查趋势是: 单一的电解质溶液、酸碱反应后溶液、酸 式盐溶液、多种盐混合溶液中离子浓度的 大小比较。
【在线研究】
1. 将0.l mol.L-1醋酸溶液加水稀释, 下列说法正确的是:
A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B. 溶液中c(H+)增大 C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大
专题五 电解质溶液
【课前导引】
1. 下列物质的水溶液能导电,但属于 非电解质的是_________。
A. 醋酸
B. Cl2
C. NH4NO3
D. SO2
解析:本题是为让学生巩固概念,强调电 解质和非电解质的前提是必须是化合物。在
溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解
质,在溶液中或熔融状态下不能导电的化合物 是非电解质。所以题中醋酸和NH4NO3 是电 解质,Cl2 既不是电解质又不是非电解质, SO2溶于水虽然能导电,但是是因为二氧化 硫与水反应生成亚硫酸而导电。因此二氧化
硫是非电解质。故答案是D。
2. 稀的醋酸溶液中存在平衡CH3COOH H++CH3COO-(正方向吸热), 要使溶
液中c(H+)减小,下列操作正确的是_______。 A. 溶液中加入氢氧化钠固体 B. 溶液中通入HCl气体 C. 使醋酸溶液的温度升高 D. 加入纯醋酸
2. 解析:本题以电离平衡为依托,考查
解题思路: 根据题给条件可判断,H2A的 第一级电离就较弱,属于弱酸。所以在Na2A、 NaHA溶液中由于水解和电离,两溶液中所含
离子种类数肯定相同。在Na2A溶液中,由于 A2-水解,阴离子总数增加,所以两溶液中阴
离子总数前者多。任何溶液中,阳离子所带正
电荷总数跟阴离子所带负电荷总数必定相等。
A. 1:9 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:4
解析:本题属于PH计算的考查范畴。 本题中可假设Ba(OH)2溶液的体积为1L,因 为n(Ba2+)=0.005mol,n(OH-)=0.01mol,剩余 的n(OH-)=0.005mol。而此时OH-的浓度为 0.001mol/L,总体积应为5L,故加入的 NaHSO4溶液的体积为4L,答案应该是D。 解决此类问题的关键是进行合理的假设。
1. 了解强、弱电解质与结构的关系。 2. 理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对 电离平衡的影响。 3. 水的电离和水的离子积常数。 4. 溶液的PH值及有关PH值简单计算。 5. 理解盐类水解的实质,掌握水解的规律,学 会盐类水解离子方程式的书写。 6. 了解盐类水解在生产、生活中的应用。 7. 使学生理解中和滴定的原理。 8. 使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 9. 使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
D. 在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-) >c(H+)> c(OH-)
命题意图: 本题主要考查电离平衡、盐 类水解等理论知识。弱电解质的电离平衡、 盐类的水解平衡都会反映到溶液中各种离子 浓度的关系之中,从分析离子关系角度考查 电离平衡和盐类水解平衡理论知识,可以较 好地区分学生对相关理论内容的理解水平。
例2(05江苏12题) 常温下将稀NaOH溶液 与稀CH3COOH混合,不可能出现的结果是: A. pH>7,
且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-) B. pH>7,
且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) C. pH<7,
且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D. pH=7,
且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
解析:本题属于基本概念与理论的考查。
落点在离子浓度的大小比较,即水解和电离的 平衡。此题比较常规,只要对四个选项分别进 行研究即可解决。A中PH>7时,即为碱性条 件,稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合 后,只有可能是CH3COONa溶液或者是 NaOH溶液过量又或者是CH3COONa和极少 量CH3COOH剩余的情况。
c(H3O+)减小,PH增大。答案为D。
2. 已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的 pH=4.0,则下列说法中正确的是:
A. 在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类 不相同
B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA 两溶液中,阴离子总数相等
C. 在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+) =c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
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