高三化学复习电解质溶液PPT课件
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《电解质溶液》PPT课件_OK
化合价：整数
氧化数：整数、分数，可能超过化合价的值。
决定电子得失数，如：Fe3O4→ FeO
Fe：+(8/3) → +2 ， (8/3) -2 = 2/3 ， 3×(2/3) = 2
Fe3O4 + 2e- + 2H+ === 3FeO +H2O 氧化数高的状态：氧化态
氧化数低的状态：还原态
6
二、氧化还原反应的概念
解质的溶液的电导，用Λm表示。
Λm
c
在SI制中摩尔电导率的单位是S·m2·mol-1，c的单
位为mol·m-3，而物质的量浓度习惯上常用
mol·dΛmm-3，故：c103
注意：摩尔电导率是指摩尔电荷的电导率；
摩尔浓度是指摩尔物质量；
两者可能不相等。
23
如：浓度为1mol·dm-3的MgCl2水溶液，其正、负 离子（Mg2+，Cl-）所带的电荷均为2mol·dm-3，故
3. 共价化合物中，元素的氧化数等于其电子 偏移个数，电负性大的元素的氧化数为负， 电负性小要氧化数为正。
4. 结构未知的化合物中，某元素的氧化数可 按如下规则求得：中性分子中各元素氧化 数的代数和等于零；复杂离子中各元素氧 化数的代数和等于该离子的电荷数。
5
例：K2MnO4、KMnO4、Cr2O72-、HClO中各原 子的氧化数各为多少？
21
κ/(Sm-1)
80 H2SO4
60 KOH
KCl 40
20
MgSO4
CH3COOH
0
5
10
15
c/(moldm-3)
298K 电导率与浓度的关系
强酸、强碱的电 导率较大，其次 是盐类，它们是 强电解质；而弱 电解质， CH3COOH 等为最低。
氧化数：整数、分数，可能超过化合价的值。
决定电子得失数，如：Fe3O4→ FeO
Fe：+(8/3) → +2 ， (8/3) -2 = 2/3 ， 3×(2/3) = 2
Fe3O4 + 2e- + 2H+ === 3FeO +H2O 氧化数高的状态：氧化态
氧化数低的状态：还原态
6
二、氧化还原反应的概念
解质的溶液的电导，用Λm表示。
Λm
c
在SI制中摩尔电导率的单位是S·m2·mol-1，c的单
位为mol·m-3，而物质的量浓度习惯上常用
mol·dΛmm-3，故：c103
注意：摩尔电导率是指摩尔电荷的电导率；
摩尔浓度是指摩尔物质量；
两者可能不相等。
23
如：浓度为1mol·dm-3的MgCl2水溶液，其正、负 离子（Mg2+，Cl-）所带的电荷均为2mol·dm-3，故
3. 共价化合物中，元素的氧化数等于其电子 偏移个数，电负性大的元素的氧化数为负， 电负性小要氧化数为正。
4. 结构未知的化合物中，某元素的氧化数可 按如下规则求得：中性分子中各元素氧化 数的代数和等于零；复杂离子中各元素氧 化数的代数和等于该离子的电荷数。
5
例：K2MnO4、KMnO4、Cr2O72-、HClO中各原 子的氧化数各为多少？
21
κ/(Sm-1)
80 H2SO4
60 KOH
KCl 40
20
MgSO4
CH3COOH
0
5
10
15
c/(moldm-3)
298K 电导率与浓度的关系
强酸、强碱的电 导率较大，其次 是盐类，它们是 强电解质；而弱 电解质， CH3COOH 等为最低。
高三化学高考备考一轮复习专题电解质溶液课件
1234567
根据图像可知，在室温下，醋酸溶液的 AG＝ lg ccOHH＋－＝7 时，即ccOHH＋－＝107，而水的离 子积 Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，两式联立可 得，c(H＋)＝10－3.5mol·L－1，即溶液的 pH＝3.5， 故 C 正确； 酸或碱都会抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，0时为醋酸溶液，水的 电离被抑制，从0到A，醋酸的量逐渐减少，醋酸钠的量逐渐增多，溶液由酸 性变为中性，水的电离程度逐渐增大，当V(NaOH)＝20 mL时，溶液变为醋酸 钠溶液，此时水的电离程度最大，继续加入氢氧化钠，水的电离程度又逐渐减 小，即从0到B，水的电离程度先逐渐增大后逐渐减小，故D错误。
1234567
2.(2021·郑州市高三期末)25 ℃时，向20.00 mL 0.10 mol·L－1一元弱酸HA 溶液中滴加0.10 mol·L－1NaOH溶液，溶液中lg cA－ 与pH关系如图所示。
cHA 下列说法正确的是 A.25 ℃时，HA的电离常数为1.0×10－6.3 B.a、b、c三点水的电离程度：a>b>c
1234567
则甲胺的电离常数为1.0×10－2.20×.11.0×10－2.2 ＝10－3.4，数量级为 10－4，故 A 正确； 由甲胺的性质与氨相似可知，甲胺在溶液中的电 离方程式为 CH3NH2·H2O CH3NH＋ 3 ＋OH－，故 B 错误； 甲胺的电离常数为 10－3.4，则盐酸甲胺的水解常数为KKwb＝1100－－31.44＝10－10.6<Kb， 由分析可知，b点为等浓度的甲胺和盐酸甲胺的混合溶液，溶液中甲胺的 电离程度大于盐酸甲胺的水解程度，溶液呈碱性，pH＞7，故C正确；
12TiO2·5H2O
如图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象 (2021·江西省上饶市高三第二次模拟)在活性炭催化下，用CoCl2、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体X。 (2021·郑州市高三期末)25 ℃时，向20. 电离程度大于水解程度，抑制水电离，但由于溶液的pH一直增大，说明H2A、HA－电离出的H＋的抑制作用减弱，故水电离出的c(H＋)一直增大，C错误； 再控制温度生成纳米xTiO2·yH2O。 由反应比例关系：NH3～HCl，得样品中n(NH3)＝n(HCl)＝ (10－3c1V1－ 成由p向q方向移动 b点溶液中纵坐标最小，则该溶液中c(HA－)最大，溶液中溶质为KHA，溶液pH＜7，溶液呈酸性，说明HA－电离程度大于水解程度但电离和水解程度都较小，水电离也生成H＋， 所以溶液中存在c(K＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)，B正确； 3×10－7，Ka2＝7. 向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，则c(Zn2＋)减小，故C正确； NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管起点读数/mL (2020·长春市质检)向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。 抑制TiO2＋(Ti3＋)的水解 解析 pH＝0时，c(H＋)＝1 mol·L－1，－lg c(HA－) b点有关微粒浓度大小关系为c(K＋)>c(HA－) 00 mL，故B错误； (2021·贵阳高三模拟)三甲胺[N(CH3)3]是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。 50 g配成250 mL溶液，取25. ＝4，则c(HA－)＝10－4mol·L－1，H2A电离程度较小，
根据图像可知，在室温下，醋酸溶液的 AG＝ lg ccOHH＋－＝7 时，即ccOHH＋－＝107，而水的离 子积 Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，两式联立可 得，c(H＋)＝10－3.5mol·L－1，即溶液的 pH＝3.5， 故 C 正确； 酸或碱都会抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，0时为醋酸溶液，水的 电离被抑制，从0到A，醋酸的量逐渐减少，醋酸钠的量逐渐增多，溶液由酸 性变为中性，水的电离程度逐渐增大，当V(NaOH)＝20 mL时，溶液变为醋酸 钠溶液，此时水的电离程度最大，继续加入氢氧化钠，水的电离程度又逐渐减 小，即从0到B，水的电离程度先逐渐增大后逐渐减小，故D错误。
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2.(2021·郑州市高三期末)25 ℃时，向20.00 mL 0.10 mol·L－1一元弱酸HA 溶液中滴加0.10 mol·L－1NaOH溶液，溶液中lg cA－ 与pH关系如图所示。
cHA 下列说法正确的是 A.25 ℃时，HA的电离常数为1.0×10－6.3 B.a、b、c三点水的电离程度：a>b>c
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则甲胺的电离常数为1.0×10－2.20×.11.0×10－2.2 ＝10－3.4，数量级为 10－4，故 A 正确； 由甲胺的性质与氨相似可知，甲胺在溶液中的电 离方程式为 CH3NH2·H2O CH3NH＋ 3 ＋OH－，故 B 错误； 甲胺的电离常数为 10－3.4，则盐酸甲胺的水解常数为KKwb＝1100－－31.44＝10－10.6<Kb， 由分析可知，b点为等浓度的甲胺和盐酸甲胺的混合溶液，溶液中甲胺的 电离程度大于盐酸甲胺的水解程度，溶液呈碱性，pH＞7，故C正确；
12TiO2·5H2O
如图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象 (2021·江西省上饶市高三第二次模拟)在活性炭催化下，用CoCl2、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体X。 (2021·郑州市高三期末)25 ℃时，向20. 电离程度大于水解程度，抑制水电离，但由于溶液的pH一直增大，说明H2A、HA－电离出的H＋的抑制作用减弱，故水电离出的c(H＋)一直增大，C错误； 再控制温度生成纳米xTiO2·yH2O。 由反应比例关系：NH3～HCl，得样品中n(NH3)＝n(HCl)＝ (10－3c1V1－ 成由p向q方向移动 b点溶液中纵坐标最小，则该溶液中c(HA－)最大，溶液中溶质为KHA，溶液pH＜7，溶液呈酸性，说明HA－电离程度大于水解程度但电离和水解程度都较小，水电离也生成H＋， 所以溶液中存在c(K＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)，B正确； 3×10－7，Ka2＝7. 向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，则c(Zn2＋)减小，故C正确； NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管起点读数/mL (2020·长春市质检)向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。 抑制TiO2＋(Ti3＋)的水解 解析 pH＝0时，c(H＋)＝1 mol·L－1，－lg c(HA－) b点有关微粒浓度大小关系为c(K＋)>c(HA－) 00 mL，故B错误； (2021·贵阳高三模拟)三甲胺[N(CH3)3]是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。 50 g配成250 mL溶液，取25. ＝4，则c(HA－)＝10－4mol·L－1，H2A电离程度较小，
《专题九电解质溶液》PPT课件
行溶液 pH 的简单计算。
5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及
盐类水解的应用。
6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。能
运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。
考点串讲
专题九
电解质溶液部分是高中化学的重要基础理论之一，具
开本 关专
有难度大、灵活性强、知识琐碎等特点，是历年高考考查
开本
关专
数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液
题
必须是稀溶液；温度必须相同。
栏
目 2．两种测量方法
溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只能
在1～14的范围内)，也可以用pH计(精确到0.1)测定。
考点串讲
专题九
开本 关专
题 栏 目
3．三个重要比较
水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是
栏
盐，从而促进了水的电离。
目
(2)室温下，溶液中的 c(H＋)>1×10－7 mol·L－1，说明该溶
液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的 c(H＋)<
1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性
的盐溶液。
考点串讲
专题九
6．pH 和等于 14 的酸碱混合问题的判断与计算
pH 和等于 14 的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱
考点串讲
专题九
5．溶液中的 c(H＋)和水电离出来的 c(H＋)的区别
(1)室温下水电离出的 c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液
中水电离出的 c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，则可判断该溶液
开本
呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的 c(H＋)
人教高中化学《电解质溶液》高考复习课件PPT(55页)
D.25 ℃时,若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,升温至50 ℃,测得pH=b,
a>b,则HR是弱酸
3.(真题·广东卷,8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸
盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是(
A.0.001 mol·L-1 GHCl水溶液的pH=3
)
2.(2016·全国Ⅲ卷,13)下列有关电解质溶液的说法正确的是(
D )
(+ )
A.向 0.1 mol·L CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中
减小
( )
-1
B.将 CH3COONa 溶液从 20 ℃升温至 30 ℃,溶液中
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
( - )
-1
-1
0.05 mol·L 的盐酸,另一份滴加 0.05 mol·L NaOH 溶液,溶液的 pH 随加入酸(或
碱)体积的变化如图所示。下列说法不正确的是(
C )
-
A.由 a 点可知:NaHCO3 溶液中 HC 的水解程度大于电离程度
-
-
B.a→b→c 过程中:c(HC )+2c(C )+c(OH )逐渐减小
()
-
-
]。
( )+( )+( )
2.(真题·湖南卷,9)常温下,用0.100 0 mol·L-1的盐酸分别滴定20.00 mL
浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴
定曲线如图所示。下列判断错误的是(
C )
A.该NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
a>b,则HR是弱酸
3.(真题·广东卷,8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸
盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是(
A.0.001 mol·L-1 GHCl水溶液的pH=3
)
2.(2016·全国Ⅲ卷,13)下列有关电解质溶液的说法正确的是(
D )
(+ )
A.向 0.1 mol·L CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中
减小
( )
-1
B.将 CH3COONa 溶液从 20 ℃升温至 30 ℃,溶液中
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
( - )
-1
-1
0.05 mol·L 的盐酸,另一份滴加 0.05 mol·L NaOH 溶液,溶液的 pH 随加入酸(或
碱)体积的变化如图所示。下列说法不正确的是(
C )
-
A.由 a 点可知:NaHCO3 溶液中 HC 的水解程度大于电离程度
-
-
B.a→b→c 过程中:c(HC )+2c(C )+c(OH )逐渐减小
()
-
-
]。
( )+( )+( )
2.(真题·湖南卷,9)常温下,用0.100 0 mol·L-1的盐酸分别滴定20.00 mL
浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴
定曲线如图所示。下列判断错误的是(
C )
A.该NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
高三化学第6讲电解质溶液(一)
高三化学第6讲电解质溶液（一）第6讲电解质溶液〔一〕姓名:效果:______知识点1 弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离平衡〔1〕电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结分解弱电解质分子的速率时，电离进程到达平衡形状。
〔2〕电离平衡的树立与特征①末尾时，v(电离) ，而v(结合)为。
①平衡的树立进程中，v(电离) v(结合)。
①当v(电离) v(结合)时，电离进程到达平衡形状。
2．影响电离平衡的要素〔1〕内因：弱电解质自身的性质——决议要素〔2〕外因①温度：温度降低，电离平衡移动，电离水平。
①浓度：稀释溶液，电离平衡移动，电离水平。
①同离子效应：参与与弱电解质具有相反离子的强电解质，电离平衡移动，电离水平。
①参与能反响的物质：电离平衡移动，电离水平。
【留意】(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定一切的离子浓度都减小。
由于温度不变，K w＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，故c(OH－)增大。
〔2〕电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大，电离水平也不一定增大。
〔3〕关于浓的弱电解质溶液加H 2O 稀释的进程，弱电解质的电离水平逐渐增大，但离子浓度能够先增大后减小。
典例精析【例1】常温下，加水稀释二元弱酸H 2C 2O 4溶液，以下说法正确的选项是〔 〕 A ．溶液中n (H ＋)·n (OH －)坚持不变 B ．溶液中水电离的c (H ＋)·c (OH －)坚持不变 C ．溶液中c (HC 2O －4)c (H 2C 2O 4)坚持不变D ．c (HC 2O －4)与2c (C 2O 2－4)之和不时减小【例2】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释进程中，溶液的导电才干变化如下图，以下说法正确的选项是〔 〕 A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c <a <bB ．a 、b 、c 三点CH 3COOH 的电离水平：c <a <bC ．用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏小D ．a 、b 、c 三点溶液用1 mol·L －1 NaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液体积：c <a <b知识点2 电离平衡常数及其运用1．表达式〔1〕一元弱酸HA 的电离常数：依据HAH ＋＋A －，可表示为K a ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )。
2020届高三化学二轮复习专题——电解质溶液中微粒变化(共18张PPT)
玩转那些年的电解质溶液中微粒变化
触碰离子平衡中的“三大守恒”
定性分析（常考）：
定性Vs定量
1、通过溶液的酸碱性，比较电离程度、水解程度大小
2、通过溶液的酸碱性，获悉“啥”为主，继而比较常数大小、离子浓度大小
3、已知溶质并获悉“电离或水解”为主，即可判定溶液酸碱性
4、平衡移动的影响因素（加水稀释、同离子效应、加入反应的微粒）
25cc((NHaP+O)4＝2﹣5) c＋(P5Oc(43H﹣2)P＋O﹣4 )＋ 5c(H3PO4 )
质子守恒：
得质子数（失氢氧根数）＝失质子数（得氢氧根数）
1、法一：
书写物料守恒 与电荷守恒
消去不能得失 氢离子或氢氧 根的微粒
质子守恒
基准：溶质微
2、法二：
单一溶质或互 不影响的溶质
粒中能够得失 质子或氢氧根 的微粒
了垂暮之年也还是如此。我们的生命受到自然的厚赐，它是无比优越的。如果我们觉得不堪生之重压或是虚度此生，那也只能怪我们自己。命 运，其实是公平的，它遵循一条鲜为人知的补偿原则：它青睐不断拼搏的强者，让在生活中失去最多的强者，也收获最多。
69. 抱最大的希望，为最大的努力，做最坏的打算。 15. 没有天生的信心，只有不断培养的信心。
已知溶质并获悉“电离或水解”为主， 即可判定溶液酸碱性
沉淀溶解平衡曲线，曲线上的点 是平衡点，符合Ksp的计算。
电荷守恒 电离平衡移动的影响因素
定性与定量分析多维度均可突破。
定因素
定性分析与“半”定量
定性与定量
定性与定量 主打加水稀释影响因素
溶解平衡移动的影响因素
疯狂试题情境——江浙化学
（双选） BD
B
55. 在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 25. 世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力。 1、善待你的爱好，别让它们为学习让路，要让它们替学习服务。 13、空闲时间不要经常上网做无聊的事和玩一些没有意义的游戏，读点文学作品，学习一些经营流程，管理规范，国际时事，法律常识。这 能保证你在任何聚会都有谈资。1、含泪播种的人一定能含笑收获。 11、作为女人，不要以老卖老，认为事业跟自己没关系，以为自己就是洗衣服，做饭，看孩子，那就是大错特错。 41. 有人不择手段地沽名钓誉，结果名声扫地;雷锋做好事从不留名，却享誉神州;有人要写长留世上的文字，结果速被遗忘;鲁迅惟愿文章速朽 ，却光耀千古。问天下文章几篇能留住?繁星满天，只取一勾新月。有人千方百计地追求长命，结果一生平庸。王勃英年早逝，却留下千古绝 唱。问世上几人声名传天下?恒河沙数，惟有钻石闪光。问古往今来几人垂青史?大浪淘沙，只剩些许真金。 4、好朋友里面，一定要培养出一个知己，不要以为你有多么八面玲珑，到处是朋友，最后真心对你的，只有一个，相信我。 30. 当你感到悲哀痛苦时，最好是去学些什么东西。学习会使你永远立于不败之地。 34. 不盲目追求幸福，自会得意人生。 23、惜光阴百日犹短，看众志成城拼搏第一；细安排一刻也长，比龙争虎斗谁为争锋 8. 鹰击天风壮，鹏飞海浪春。 54、保持平常心，营造好环境，扬起常笑脸，轻松迎高考。 30. 有人说，人生充满了沉重与乏味，既使偶有轻松也是稍纵即逝。我却认为生命不是这样的，我觉得它值得称颂，富有情趣，即使我自己到
触碰离子平衡中的“三大守恒”
定性分析（常考）：
定性Vs定量
1、通过溶液的酸碱性，比较电离程度、水解程度大小
2、通过溶液的酸碱性，获悉“啥”为主，继而比较常数大小、离子浓度大小
3、已知溶质并获悉“电离或水解”为主，即可判定溶液酸碱性
4、平衡移动的影响因素（加水稀释、同离子效应、加入反应的微粒）
25cc((NHaP+O)4＝2﹣5) c＋(P5Oc(43H﹣2)P＋O﹣4 )＋ 5c(H3PO4 )
质子守恒：
得质子数（失氢氧根数）＝失质子数（得氢氧根数）
1、法一：
书写物料守恒 与电荷守恒
消去不能得失 氢离子或氢氧 根的微粒
质子守恒
基准：溶质微
2、法二：
单一溶质或互 不影响的溶质
粒中能够得失 质子或氢氧根 的微粒
了垂暮之年也还是如此。我们的生命受到自然的厚赐，它是无比优越的。如果我们觉得不堪生之重压或是虚度此生，那也只能怪我们自己。命 运，其实是公平的，它遵循一条鲜为人知的补偿原则：它青睐不断拼搏的强者，让在生活中失去最多的强者，也收获最多。
69. 抱最大的希望，为最大的努力，做最坏的打算。 15. 没有天生的信心，只有不断培养的信心。
已知溶质并获悉“电离或水解”为主， 即可判定溶液酸碱性
沉淀溶解平衡曲线，曲线上的点 是平衡点，符合Ksp的计算。
电荷守恒 电离平衡移动的影响因素
定性与定量分析多维度均可突破。
定因素
定性分析与“半”定量
定性与定量
定性与定量 主打加水稀释影响因素
溶解平衡移动的影响因素
疯狂试题情境——江浙化学
（双选） BD
B
55. 在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 25. 世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力。 1、善待你的爱好，别让它们为学习让路，要让它们替学习服务。 13、空闲时间不要经常上网做无聊的事和玩一些没有意义的游戏，读点文学作品，学习一些经营流程，管理规范，国际时事，法律常识。这 能保证你在任何聚会都有谈资。1、含泪播种的人一定能含笑收获。 11、作为女人，不要以老卖老，认为事业跟自己没关系，以为自己就是洗衣服，做饭，看孩子，那就是大错特错。 41. 有人不择手段地沽名钓誉，结果名声扫地;雷锋做好事从不留名，却享誉神州;有人要写长留世上的文字，结果速被遗忘;鲁迅惟愿文章速朽 ，却光耀千古。问天下文章几篇能留住?繁星满天，只取一勾新月。有人千方百计地追求长命，结果一生平庸。王勃英年早逝，却留下千古绝 唱。问世上几人声名传天下?恒河沙数，惟有钻石闪光。问古往今来几人垂青史?大浪淘沙，只剩些许真金。 4、好朋友里面，一定要培养出一个知己，不要以为你有多么八面玲珑，到处是朋友，最后真心对你的，只有一个，相信我。 30. 当你感到悲哀痛苦时，最好是去学些什么东西。学习会使你永远立于不败之地。 34. 不盲目追求幸福，自会得意人生。 23、惜光阴百日犹短，看众志成城拼搏第一；细安排一刻也长，比龙争虎斗谁为争锋 8. 鹰击天风壮，鹏飞海浪春。 54、保持平常心，营造好环境，扬起常笑脸，轻松迎高考。 30. 有人说，人生充满了沉重与乏味，既使偶有轻松也是稍纵即逝。我却认为生命不是这样的，我觉得它值得称颂，富有情趣，即使我自己到
高中化学专题7 电解质溶液(72张ppt)
沉淀溶解平衡逆向移动,溶液中 仍等于
,温度不变Ksp不变,故
不变,D
项正确。
返
1.(2018年山东济南模拟)25 ℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是( D )。
A.加水稀释0.1 mol·L-1氨水,溶液中c(H+)·c(OH-)和
均不变
B.向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3固体,AgCl的Ksp和溶解度均不变 C.向盐酸中滴加氨水,由水电离出的c(H+)=10-7 mol·L-1时,溶液一定显中性
答 案
解析
返
解析▶根据表格数据分析可知,酸性H2SO3 >HCOOH>CH3COOH>HS 。因为乙 酸的酸性大于HS 而小于H2SO3,所以Na2SO3和乙酸反应生成NaHSO3和乙酸钠, 故A项错误;因为HCOO-水解使甲酸钠呈碱性,且存在质子守恒,c(OH-)=c(H+)+ c(HCOOH),因为溶液的pH=8,所以c(OH-)=10-6 mol·L-1,c(H+)=10-8 mol·L-1,所以 c(HCOOH)=9.9×10-7 mol·L-1,故B项正确;等浓度的乙酸和甲酸溶液中存在电离 平衡,假设甲酸溶液的pH=b, =10-4.74, =10-3.74,计算得b=a-0.5,故C项错 误;因为甲酸的酸性比HS 的酸性强,所以同温度下,等浓度的溶液中HCOO-的 水解程度小于S 的水解程度,即等浓度的甲酸钠的pH小于亚硫酸钠,故D项错 误。
3.酸碱中和滴定实验操作
(1)滴定前的准备工作。a.滴定管的检漏:关闭活塞,加水观察活塞周围有无水渗出;旋
转活塞180°再检验有无水渗出。b.洗涤:滴定管用水洗后一定要用待装液进行润洗;
锥形瓶水洗后不能进行润洗。c.装液调零:将溶液装入滴定管中,赶出气泡,并将液面
高三化学总复习专题电解质溶液课件
考点5 中和滴定 1.定义 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的实验方法｡ 2.原理 n(H+)=n(OH-),关键:准确测定参加反应的两种溶液的体积;准确判断中和反应是否恰好完全反应｡
3.仪器 (1)酸式滴定管:不能盛放碱液; (2)碱式滴定管:不能盛放酸液或强氧化性溶液; (3)锥形瓶､铁架台､滴定管夹､烧杯｡ 4.指示剂 选择变色灵敏､明显的作为指示剂｡
2.有关守恒关系
(1)电荷守恒
电解质溶液呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数｡如NaHCO3溶液中存在如下关 系:c(Na+)+c(H+)=c( )+c(OH-)+2c( )｡
(2)物料守恒
电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但遵循原子守恒｡如K2S溶液中有如下守恒关系:c(K+)=2c(S2-
高三化学总复习专题电解质溶液 课件
热点题型突破
考情分析:电解质溶液是高考中考点分布较多的内容之一,题型主要有选择题和填空题,其考查内容主要有: (1)外界条件对弱电解质电离平衡的影响｡ (2)酸､碱混合后溶液酸碱性的判断与pH的简单计算｡ (3)电解质溶液中离子浓度的大小比较｡ (4)盐对水电离平衡的影响与盐溶液蒸干灼烧后产物的判断｡
(3)同离子效应:如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,增大了CH3COO-浓度,平衡左移,电离程度减小;加入适当浓度盐酸,平 衡也会左移｡
(4)加入能反应的物质,实质是改变浓度｡如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液,平衡右移,电离程度增大｡
考点2 溶液的酸碱性与pH的计算 1.溶液的酸碱性——取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小 c(H+)>c(OH-) 酸性 c(H+)=c(OH-) 中性 c(H+)<c(OH-) 碱性
高考化学大二轮复习 专题7 电解质溶液课件
(3)100 ℃时(Kw＝10－12)，0.01 mol·L－1 的 NaOH 溶液的 pH 为 10 ，由水电离出的 c(OH－)＝ 10－10mol·L－1 。
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8
三、盐类的水解 1. 盐类的水解： 有下列九种物质的溶液： ①NH3·H2O、②KCl、③(NH4)2SO4、④Na2CO3、 ⑤CH3COOH、⑥HNO3、⑦NaHCO3、⑧CH3COONa、 ⑨NaHSO4、⑩AlCl3、⑪NaOH。
下列判断正确的是( )
A.
与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－
===Al(OH)3↓
B. 加水稀释后，溶液中c(NH＋ 4 )·c(OH－)变大
C. 用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D. 其溶液的pH ＝13
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(1)氨水溶液加水稀释时，平衡如何移动，溶液中各离子浓
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15
4. 值得关注的热点： 难溶电解质沉淀溶解平衡、沉淀的生成及转化、Ksp的应 用。
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16
[疑点登记] 记下疑问点，课堂重点突破
ppt精选ຫໍສະໝຸດ 17R热点探究•高考方向明
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18
考点一 弱电解质的电离平衡
[案例探究]
例1 [2013·福建高考]室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，
专题二 基本理论
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1
第七讲 电解质溶液
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Z主干整合•认知盲区清
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4
[串联拾忆]
一、弱电解质的电离平衡
CH3COOH 在水溶液中的电离方程式为 CH3COOH CH3COO－＋H＋ ，其电离常数表达式为
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三、盐类的水解 1. 盐类的水解： 有下列九种物质的溶液： ①NH3·H2O、②KCl、③(NH4)2SO4、④Na2CO3、 ⑤CH3COOH、⑥HNO3、⑦NaHCO3、⑧CH3COONa、 ⑨NaHSO4、⑩AlCl3、⑪NaOH。
下列判断正确的是( )
A.
与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－
===Al(OH)3↓
B. 加水稀释后，溶液中c(NH＋ 4 )·c(OH－)变大
C. 用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D. 其溶液的pH ＝13
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(1)氨水溶液加水稀释时，平衡如何移动，溶液中各离子浓
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4. 值得关注的热点： 难溶电解质沉淀溶解平衡、沉淀的生成及转化、Ksp的应 用。
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18
考点一 弱电解质的电离平衡
[案例探究]
例1 [2013·福建高考]室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，
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第七讲 电解质溶液
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[串联拾忆]
一、弱电解质的电离平衡
CH3COOH 在水溶液中的电离方程式为 CH3COOH CH3COO－＋H＋ ，其电离常数表达式为
备考高考化学二轮专题复习七：电解质溶液PPT
备考高考化学二轮专题复习七：电解 质溶液p pt【公 开课课 件】
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸溶液
考点一
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加水稀释相同的倍数,盐酸的pH大
加水稀释到相同的pH,醋酸中加入的水多
备考高考化学二轮专题复习七：电解 质溶液p pt【公 开课课 件】
备考高考化学二轮专题复习七：电解 质溶液p pt【公 开课课 件】
备考高考化学二轮专题复习七：电解 质溶液p pt【公 开课课 件】
备考高考化学二轮专题复习七：电解 质溶液p pt【公 开课课 件】
考点一
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答案 C 向NaCN溶液中通入少量CO2,因为酸性:H2CO3>HCN>HCO3- ,故反
应生成HCN和NaHCO3,反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O
(1)酸碱中和滴定原理:H++OH(2)酸碱中和滴定的关键
H2O,即c标·V标=γ·c待·V待。
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①准确测定V标和V待,正确使用酸式、碱式滴定管。 ②准确判断中和反应是否恰好完全进行,借助指示剂判断滴定终点。
(3)酸碱中和滴定实验操作
①滴定前的准备工作
a.滴定管:
检漏→水洗→润洗→注液→调液面→初始读数。
考点一
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水的电 离程度 减小 减小 增大 增大 增大 减小 增大
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c(OH-)
减小 增大 增大 减小 增大 减小 增大
c(H+)
增大 减小 减小 增大 增大 减小 减小
备考高考化学二轮专题复习七：电解 质溶液p pt【公 开课课 件】
考点一
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2.电离常数及其应用
(1)电离常数和水解常数可以相互转化。例如,C O32-+H2O
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解决这类试题关键是掌握三种守恒关 系的书写与理解。此类题的考查趋势是： 单一的电解质溶液、酸碱反应后溶液、酸 式盐溶液、多种盐混合溶液中离子浓度的 大小比较。
【在线研究】
1. 将0.l mol.L-1醋酸溶液加水稀释， 下列说法正确的是:
A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B. 溶液中c(H+)增大 C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大
1. 了解强、弱电解质与结构的关系。 2. 理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对 电离平衡的影响。 3. 水的电离和水的离子积常数。 4. 溶液的PH值及有关PH值简单计算。 5. 理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学 会盐类水解离子方程式的书写。 6. 了解盐类水解在生产、生活中的应用。 7. 使学生理解中和滴定的原理。 8. 使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 9. 使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
A. 1:9 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:4
解析：本题属于PH计算的考查范畴。 本题中可假设Ba(OH)2溶液的体积为1L，因 为n(Ba2+)=0.005mol，n(OH-)=0.01mol,剩余 的n(OH-)=0.005mol。而此时OH-的浓度为 0.001mol/L，总体积应为5L，故加入的 NaHSO4溶液的体积为4L,答案应该是D。 解决此类问题的关键是进行合理的假设。
解题思路: 根据题给条件可判断，H2A的 第一级电离就较弱，属于弱酸。所以在Na2A、 NaHA溶液中由于水解和电离，两溶液中所含
离子种类数肯定相同。在Na2A溶液中，由于 A2-水解，阴离子总数增加，所以两溶液中阴
离子总数前者多。任何溶液中，阳离子所带正
电荷总数跟阴离子所带负电荷总数必定相等。
因此不可能是c(OH－)＞c(Na＋)，更不可能是
c(Ｈ＋)＞c(CH3COO－)；B选项不管在溶液显 示为何种性质的条件下，均应该满足电荷守
恒；C选项完全是可能的,即当CH3COOH剩 余，溶液中是CH3COOH和CH3COONa的混 合溶液,且CH3COOH剩余较多；D中PH=7时, 根据电荷守恒，c(CH3COO－) =c(Na＋)。因此 本题答案为A、D。
学生应用化学平衡的知识解决电离平衡问题
的能力。在醋酸溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH+H2O
CH3COO－+H3+O 仍
然可以符合勒夏特列原理。加氢氧化钠固体
c(H+)会减小，通入HCl气体c(H+)会增大，升
温c(H+)也会增大，加入纯醋酸其浓度增大
c(H+)会增大。答案为A。
【考点搜索】
且c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)=c(OH－)
解析：本题属于基本概念与理论的考查。
落点在离子浓度的大小比较,即水解和电离的 平衡。此题比较常规,只要对四个选项分别进 行研究即可解决。A中PH>7时，即为碱性条 件，稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合 后，只有可能是CH3COONa溶液或者是 NaOH溶液过量又或者是CH3COONa和极少 量CH3COOH剩余的情况。
D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)Байду номын сангаасc(A2-) >c(H+)> c(OH-)
命题意图: 本题主要考查电离平衡、盐 类水解等理论知识。弱电解质的电离平衡、 盐类的水解平衡都会反映到溶液中各种离子 浓度的关系之中，从分析离子关系角度考查 电离平衡和盐类水解平衡理论知识，可以较 好地区分学生对相关理论内容的理解水平。
例2(05江苏12题) 常温下将稀NaOH溶液 与稀CH3COOH混合，不可能出现的结果是: A. pH>7，
且c(OH－)>c(Na+)>c(Ｈ+)>c(CH3COO－) B. pH>7，
且c(Na+)+c(Ｈ+)=c(OH－)+c(CH3COO－) C. pH<7，
且c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(Ｈ＋)>c(OH－) D. pH=7，
硫是非电解质。故答案是D。
2. 稀的醋酸溶液中存在平衡CH3COOH H++CH3COO－(正方向吸热)， 要使溶
液中c(H+)减小,下列操作正确的是_______。 A. 溶液中加入氢氧化钠固体 B. 溶液中通入HCl气体 C. 使醋酸溶液的温度升高 D. 加入纯醋酸
2. 解析：本题以电离平衡为依托，考查
专题五 电解质溶液
【课前导引】
1. 下列物质的水溶液能导电，但属于 非电解质的是_________。
A. 醋酸
B. Cl2
C. NH4NO3
D. SO2
解析：本题是为让学生巩固概念,强调电 解质和非电解质的前提是必须是化合物。在
溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解
质,在溶液中或熔融状态下不能导电的化合物 是非电解质。所以题中醋酸和NH4NO3 是电 解质，Cl2 既不是电解质又不是非电解质， SO2溶于水虽然能导电，但是是因为二氧化 硫与水反应生成亚硫酸而导电。因此二氧化
命题意图: 本题以弱电解质电离平衡 为依托，考查弱电解质在加水稀释条件下 的电离平衡走向，以及溶液中各种离子浓 度大小的变化，以此考查考生思维的灵活 度和深广度。
解题思路: 在醋酸溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH+H2O
CH3COO－+H3O+
加水稀释虽可使醋酸的电离平衡向电离
的方向移动，H3O＋数目增加，但由于加水 稀释时溶液的体积变化占了主导地位，所以
【链接高考】
例1 (05江苏8题) 在一定体积pH＝12的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓 度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全 沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液体积等 于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和， 则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是:
c(H3O＋)减小，PH增大。答案为D。
2. 已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的 pH=4.0，则下列说法中正确的是:
A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类 不相同
B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等
C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+) =c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)