绪论-分子光谱习题参考答案..
分子光谱分析法习题
分子光谱分析法5. 9 Fe 2+用邻二氮菲显色，当L g c Fe /202μ=+时，于λ=510 nm ，吸收池厚度b = 2 cm 时，测量的T / % = 53.5，求摩尔吸收系数ε为多少？解：根据光吸收定律：A=εbc及 A =－lg T =－lg 53.5% = 0.27211231079.385.5510202272.0---⋅⋅⨯=⨯⨯==cm m ol L bc A ε5. 10 某钢样0.500 g ，溶解后将其中的锰氧化为MnO 4-，准确配成100 mL 溶液，于λ=520 nm ，b = 2 cm 时测得的吸光度A = 0.62，已知ε520 = 2.2×103，计算钢中锰的百分含量。
解： L mol b A c /104.1102.2262.043-⨯=⨯⨯==ε1.4×10-4 （mol / L ）×54.94（g / mol ） = 7.7×10-3（g / L ）Mn 的摩尔质量为54.94 g / mol%15.0%1001001000500.0107.7%3=⨯⨯⨯=-Mn 55. 11 用硅钼蓝分光光度法测定钢中硅含量时。
根据下列数据绘制校正曲线：标准硅含量 / mg ·mL -1 0.05 0.10 0.15 0.20 0.25吸光度值 0.210 0.421 0.630 0.839 1.01试样分析时称取钢样0.500 g ，溶解后转入50 mL 容量瓶中，在与校正曲线相同条件下测得吸光度A = 0.522，求试样中硅的百分含量。
解：A硅含量 / mg·mL -1由图中查出试样的浓度为0.12 mg ·mL -1。
%2.1%100500.0105012.0%3=⨯⨯⨯=-Si5. 12 1.0×10-3 mol / L K 2Cr 2O 7溶液在波长450nm 和530nm 处的吸光度A 分别为0.200和0.050；1.0×10-4 mol / L K 2MnO 4溶液在波长450nm 处无吸收在530nm 处的吸光度A 为0.420；今测得某K 2Cr 2O 7和K 2MnO 4混合液在450nm 和530nm 处吸光度A 分别为0.380和0.710。
仪器分析习题答案-光谱分析部分讲解
仪器分析部分作业题参考答案第一章绪论1-21、主要区别：（1）化学分析是利用物质的化学性质进行分析；仪器分析是利用物质的物理或物理化学性质进行分析；（2）化学分析不需要特殊的仪器设备；仪器分析需要特殊的仪器设备；（3）化学分析只能用于组分的定量或定性分析；仪器分析还能用于组分的结构分析；（3）化学分析灵敏度低、选择性差，但测量准确度高，适合于常量组分分析；仪器分析灵敏度高、选择性好，但测量准确度稍差，适合于微量、痕量及超痕量组分的分析。
2、共同点：都是进行组分测量的手段，是分析化学的组成部分。
1-5分析仪器与仪器分析的区别：分析仪器是实现仪器分析的一种技术设备，是一种装置；仪器分析是利用仪器设备进行组分分析的一种技术手段。
分析仪器与仪器分析的联系：仪器分析需要分析仪器才能达到量测的目的，分析仪器是仪器分析的工具。
仪器分析与分析仪器的发展相互促进。
1-7因为仪器分析直接测量的是物质的各种物理信号而不是其浓度或质量数，而信号与浓度或质量数之间只有在一定的范围内才某种确定的关系，且这种关系还受仪器、方法及样品基体等的影响。
因此要进行组分的定量分析，并消除仪器、方法及样品基体等对测量的影响，必须首先建立特定测量条件下信号与浓度或质量数之间的关系，即进行定量分析校正。
第二章光谱分析法导论2-1光谱仪的一般组成包括：光源、单色器、样品引入系统、检测器、信号处理与输出装置。
各部件的主要作用为：光源：提供能量使待测组分产生吸收包括激发到高能态；单色器：将复合光分解为单色光并采集特定波长的光入射样品或检测器；样品引入系统：将样品以合适的方式引入光路中并可以充当样品容器的作用；检测器：将光信号转化为可量化输出的信号。
信号处理与输出装置：对信号进行放大、转化、数学处理、滤除噪音，然后以合适的方式输出。
2-2：单色器的组成包括：入射狭缝、透镜、单色元件、聚焦透镜、出射狭缝。
各部件的主要作用为：入射狭缝：采集来自光源或样品池的复合光； 透镜：将入射狭缝采集的复合光分解为平行光；单色元件：将复合光色散为单色光（即将光按波长排列）聚焦透镜：将单色元件色散后的具有相同波长的光在单色器的出口曲面上成像； 出射狭缝：采集色散后具有特定波长的光入射样品或检测器 2-3棱镜的分光原理是光的折射。
高分子化学(第五版)潘祖仁版课后习题答案
第一章绪论思考题1. 举例说明单体、单体单元、结构单元、重复单元、链节等名词的含义，以及它们之间的相互关系和区别。
答：合成聚合物的原料称做单体，如加聚中的乙烯、氯乙烯、苯乙烯，缩聚中的己二胺和己二酸、乙二醇和对苯二甲酸等。
在聚合过程中，单体往往转变成结构单元的形式，进入大分子链，高分子由许多结构单元重复键接而成。
在烯类加聚物中，单体单元、结构单元、重复单元相同，与单体的元素组成也相同，但电子结构却有变化。
在缩聚物中，不采用单体单元术语，因为缩聚时部分原子缩合成低分子副产物析出，结构单元的元素组成不再与单体相同。
如果用2种单体缩聚成缩聚物，则由2种结构单元构成重复单元。
聚合物是指由许多简单的结构单元通过共价键重复键接而成的分子量高达104-106的同系物的混合物。
聚合度是衡量聚合物分子大小的指标。
以重复单元数为基准，即聚合物大分子链上所含重复单元数目的平均值，以DP表示；以结构单元数为基准，即聚合物大分子链上所含结构单元X表示。
数目的平均值，以n2. 举例说明低聚物、齐聚物、聚合物、高聚物、高分子、大分子诸名词的的含义，以及它们之间的关系和区别。
答：合成高分子多半是由许多结构单元重复键接而成的聚合物。
聚合物（polymer）可以看作是高分子（macromolecule）的同义词，也曾使用large or big molecule的术语。
从另一角度考虑，大分子可以看作1条大分子链，而聚合物则是许多大分子的聚集体。
根据分子量或聚合度大小的不同，聚合物中又有低聚物和高聚物之分，但两者并无严格的界限，一般低聚物的分子量在几千以下，而高聚物的分子量总要在万以上。
多数场合，聚合物就代表高聚物，不再标明“高”字。
齐聚物指聚合度只有几~几十的聚合物，属于低聚物的范畴。
低聚物的含义更广泛一些。
3. 写出聚氯乙烯、聚苯乙烯、涤纶、尼龙-66、聚丁二烯和天然橡胶的结构式（重复单元）。
选择其常用分子量，计算聚合度。
聚合物结构式（重复单元）聚氯乙烯-[-CH2CHCl-]- n聚苯乙烯-[-CH2CH(C6H5)-]n涤纶-[-OCH2CH2O∙OCC6H4CO-]n尼龙66（聚酰胺-66）-[-NH(CH2)6NH∙CO(CH2)4CO-]n聚丁二烯-[-CH2CH=CHCH2 -]n天然橡胶-[CH2CH=C(CH3)CH2-]n聚合物分子量/万结构单元分子量/万DP=n 特征塑料聚氯乙烯聚苯乙烯5~1510~3062.5104800~2400960~2900(962~2885)足够的聚合度，才能达到一定强度，弱极性要求较高聚合度。
《高分子化学》习题与答案
《高分子化学》习题与答案沈阳化工学院材料科学与工程学院第一章绪论习题1. 说明下列名词和术语：(1)单体，聚合物，高分子，高聚物(2)碳链聚合物，杂链聚合物，元素有机聚合物，无机高分子(3)主链，侧链，侧基，端基(4)构造单元，单体单元，重复单元，链节(5)聚合度，相对分子质量，相对分子质量分布(6)连锁聚合，逐步聚合，加聚反响，缩聚反响(7)加聚物，缩聚物，低聚物2．与低分子化合物比拟，高分子化合物有什么特征？3. 从时间～转化率、相对分子质量～转化率关系探讨连锁聚合与逐步聚合间的互相关系与差异。
4. 举例说明链式聚合与加聚反响、逐步聚合与缩聚反响间的关系与区分。
5. 各举三例说明下列聚合物(1)自然无机高分子，自然有机高分子，生物高分子。
(2)碳链聚合物，杂链聚合物。
(3)塑料，橡胶，化学纤维，功能高分子。
6. 写出下列单体的聚合反响式和单体、聚合物的名称(1) CH2=CHF(2) CH2=CH(CH3)2CH3|(3) CH2=C|COO CH3(4) HO-( CH2)5-COOH(5) CH2CH2CH2O|__________|7. 写出下列聚合物的一般名称、单体、聚合反响式，并指明这些聚合反响属于加聚反响还是缩聚反响，链式聚合还是逐步聚合？(1) -[- CH2- CH-]n-|COO CH3(2) -[- CH2- CH-]n-|OCOCH3(3) -[- CH2- C = CH- CH2-]n-|CH3(4) -[-NH(CH2)6NHCO(CH2)4CO-]n-(5) -[-NH(CH2)5CO-]n-8. 写出合成下列聚合物的单体和反响式：(1) 聚苯乙烯(2) 聚丙烯(3) 聚四氟乙烯(4) 丁苯橡胶(5) 顺丁橡胶(6) 聚丙烯腈(7) 涤纶(8) 尼龙6,10 (9) 聚碳酸酯 (10) 聚氨酯9. 写出下列单体形成聚合物的反响式。
指出形成聚合物的重复单元、构造单元、单体单元和单体，并对聚合物命名，说明聚合属于何类聚合反响。
仪器分析各章习题与答案
第一章绪论问答题1. 简述仪器分析法的特点.第二章色谱分析法1．塔板理论的要点与不足是什么？2．速率理论的要点是什么？3．利用保留值定性的依据是什么？4．利用相对保留值定性有什么优点？5．色谱图上的色谱流出曲线可说明什么问题?6．什么叫死时间?用什么样的样品测定? ．7．在色谱流出曲线上，两峰间距离决定于相应两组分在两相间的分配系数还是扩散速率？为什么？8．某一色谱柱从理论上计算得到的理论塔板数n很大，塔板高度H很小，但实际上柱效并不高，试分析原因。
9．某人制备了一根填充柱，用组分A和B为测试样品，测得该柱理论塔板数为4500,因而推断A和B在该柱上一定能得到很好的分离，该人推断正确吗?简要说明理由。
10．色谱分析中常用的定量分析方法有哪几种?当样品中各组分不能全部出峰或在组分中只需要定量其中几个组分时可选用哪种方法？11．气相色谱仪一般由哪几部分组成?各部件的主要作用是什么?12．气相色谱仪的气路结构分为几种?双柱双气路有何作用？13．为什么载气需要净化？如何净化?14．简述热导检测器的基本原理.15．简述氢火焰离子化检测器的基本结构和工作原理。
16．影响热导检测器灵敏度的主要因素有哪些？分别是如何影响的?17．为什么常用气固色谱分离永久性气体?18．对气相色谱的载体有哪些要求？19．试比较红色载体和白色载体的特点。
20．对气相色谱的固定液有哪些要求?21．固定液按极性大小如何分类?22．如何选择固定液？23．什么叫聚合物固定相？有何优点?24．柱温对分离有何影响?柱温的选择原则是什么?25．根据样品的沸点如何选择柱温、固定液用量和载体的种类?26．毛细管色谱柱与填充柱相比有何特点?27．为什么毛细管色谱系统要采用分流进样和尾吹装置?28．在下列情况下色谱峰形将会怎样变化？(1）进样速度慢；(2）由于汽化室温度低，样品不能瞬间汽化;(3)增加柱温；(4）增大载气流速;(5)增加柱长；（6）固定相颗粒变粗。
高分子化学第五版课后习题答案
⾼分⼦化学第五版课后习题答案第⼀章绪论思考题1. 举例说明单体、单体单元、结构单元、重复单元、链节等名词的含义，以及它们之间的相互关系和区别。
答：合成聚合物的原料称做单体，如加聚中的⼄烯、氯⼄烯、苯⼄烯，缩聚中的⼰⼆胺和⼰⼆酸、⼄⼆醇和对苯⼆甲酸等。
在聚合过程中，单体往往转变成结构单元的形式，进⼊⼤分⼦链，⾼分⼦由许多结构单元重复键接⽽成。
在烯类加聚物中，单体单元、结构单元、重复单元相同，与单体的元素组成也相同，但电⼦结构却有变化。
在缩聚物中，不采⽤单体单元术语，因为缩聚时部分原⼦缩合成低分⼦副产物析出，结构单元的元素组成不再与单体相同。
如果⽤2种单体缩聚成缩聚物，则由2种结构单元构成重复单元。
聚合物是指由许多简单的结构单元通过共价键重复键接⽽成的分⼦量⾼达104-106的同系物的混合物。
聚合度是衡量聚合物分⼦⼤⼩的指标。
以重复单元数为基准，即聚合物⼤分⼦链上所含重复单元数⽬的平均值，以DP表⽰；X表⽰。
以结构单元数为基准，即聚合物⼤分⼦链上所含结构单元数⽬的平均值，以n2. 举例说明低聚物、齐聚物、聚合物、⾼聚物、⾼分⼦、⼤分⼦诸名词的的含义，以及它们之间的关系和区别。
答：合成⾼分⼦多半是由许多结构单元重复键接⽽成的聚合物。
聚合物（polymer）可以看作是⾼分⼦（macromolecule）的同义词，也曾使⽤large or big molecule的术语。
从另⼀⾓度考虑，⼤分⼦可以看作1条⼤分⼦链，⽽聚合物则是许多⼤分⼦的聚集体。
根据分⼦量或聚合度⼤⼩的不同，聚合物中⼜有低聚物和⾼聚物之分，但两者并⽆严格的界限，⼀般低聚物的分⼦量在⼏千以下，⽽⾼聚物的分⼦量总要在万以上。
多数场合，聚合物就代表⾼聚物，不再标明“⾼”字。
齐聚物指聚合度只有⼏~⼏⼗的聚合物，属于低聚物的范畴。
低聚物的含义更⼴泛⼀些。
3. 写出聚氯⼄烯、聚苯⼄烯、涤纶、尼龙-66、聚丁⼆烯和天然橡胶的结构式（重复单元）。
选择其常⽤4. 举例说明和区别：缩聚、聚加成和逐步聚合，加聚、开环聚合和连锁聚合。
绪论-分子光谱习题参考答案
第一章 绪 论⒈ 解释下列名词⑴仪器分析与化学分析； ⑵标准曲线与线性范围；⑶灵敏度﹑精密度﹑准确度和检出限。
解：⑴化学分析是以物质的化学反应为基础的分析方法。
仪器分析是以物质的物理性质和物理化学性质（光﹑电﹑热﹑磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要使用比较复杂的仪器。
⑵标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线。
标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称该方法的线性范围。
⑶物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称该方法的灵敏度。
精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得结果的抑制程度。
试液含量的测定值与试液含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度。
某一方法在给定的置信水平可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。
⒉ 对试样中某一成分进行5次测定，所得的测量结果（单位µg ﹒mL -1）分别为0.36，0.38，0.35，0.37，0.39.⑴ 计算测定结果的相对标准偏差；⑵ 如果试样中该成分的真实值含量是0.38µg ﹒L -1，试计算测定结果的相对误差解：⑴ x =n1(x 1+x 2+…+x n )=0.37； S=1)(12--∑=n x x n i i =0.0158； r s =x s ×100℅=4.27℅。
⑵ E r =μμ-x ×100℅=-2.63℅。
⒊ 用次甲基蓝–二氯乙烷光度法测定试样中硼时，为制作标准曲线，配制一系列质量浓度ρB （单位mg ﹒L -1）分别为0.5，1.0，2.0，3.0，4.0，5.0的标准溶液，测得吸光度A 分别为0.140，0.160，0.280，0.380，0.410和0.540。
试写出该标准曲线的一元线性回归方程，并求出相关系数。
解：b=∑∑==---n i i n i i i x xy y x x 121)())((=0.0878; a=y -b x = 0.0914;所以该标准曲线的一元线性回归方程为： A=0.0914+0.0878ρB r=2111221)()())((⎥⎦⎤⎢⎣⎡----±∑∑∑===n i n i i i n i i i y y x x y y x x = 0.9911。
谱学导论各章课后习题 参考答案.docx
第一章习题1.127I35CI的转动常数是0.1142 cm'1 ,计算ICI的键长。
2.12C16O2的转动常数是0.39021 cml计算分子的键长。
3.已知14N16O的键长是115 pm。
计算该分子J =312跃迁的纯转动光谱的频率。
4.计算12C16O分子丿=2 j 1纯转动跃迁的频率。
已知分子的键长是112.81 pm05.已知35CI19F转动常数是1.033 cm'1 ,计算分子的转动惯量和键长。
6.下列那些分子有纯转动光谱？出、HCL CHg CH3CI O7.下列那些分子有红外吸收光谱？O2、CCI3-CCI3、HF、CO2o8.§P2的振动基频是564.9 cm'1 ,计算分子化学键的力常数。
9.79B®Br振动基频是323.2 cmj计算分子化学键的力常数。
10.拉曼光谱的入射频率是20487 cm'1，计算O2分子丿=2 j 0的Stokes线的波数。
11.拉曼光谱的入射频率是20623 cm'1，计算N2分子= 4 j 2的Stokes线的波数。
12.实验测定得到出和D2在入射波长为488.0 nm的激光照射下的大拉曼位移分别是612.1 nm和571.4 nm o计算他们的力常数并说明力常数变化不大的原因。
13.对下列点群,写出给定直积表示的特征标,并约化成不可约表示的直和:(1 ) C2h 点群：A, ®B g(2)Cw点群：14.求积分J dr不等于零时，F应该属于那些不可约表示?(1 ) D3点群:r(. = A2 , Tj = E(2)C2v点群：r； m , r;=尽15.画出乙快分子所有可能的简正振动方式,并指出哪些是有红外活性的」那些没有? 写出下列分子的基态和第一激发态的电子谱项,并根据选律判断，哪些跃迁是允许的，哪些是禁阻的？(1 ) H2； ( 2 ) LiH ； (3) N217.HCI 分子的光谱学解离能D e =5.33eV ,讶= 2989.7 cm" , =52.05 cmj 估算HCI分子和DCI分子的热力学解离能£>o。
仪器分析课后习题答案1
课后习题答案第一章：绪论1．解释下列名词：（1）仪器分析和化学分析；（2）标准曲线与线性范围；（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限。
答：（1）仪器分析和化学分析：以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。
（2）标准曲线与线性范围：标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线；标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。
（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限：物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度；精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度；试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度；某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。
第三章光学分析法导论1．解释下列名词：（1）原子光谱和分子光谱；（2）原子发射光谱和原子吸收光谱；（3）统计权重和简并度；（4）分子振动光谱和分子转动光谱；（5）禁戒跃迁和亚稳态；（6）光谱项和光谱支项；（7）分子荧光、磷光和化学发光；（8）拉曼光谱。
答：（1）由原子的外层电子能级跃迁产生的光谱称为原子光谱；由分子的各能级跃迁产生的光谱称为分子光谱。
（2）当原子受到外界能量（如热能、电能等）的作用时，激发到较高能级上处于激发态。
但激发态的原子很不稳定，一般约在10-8s内返回到基态或较低能态而发射出的特征谱线形成的光谱称为原子发射光谱；当基态原子蒸气选择性地吸收一定频率的光辐射后跃迁到较高能态，这种选择性地吸收产生的原子特征的光谱称为原子吸收光谱。
（3）由能级简并引起的概率权重称为统计权重；在磁场作用下，同一光谱支项会分裂成2J＋1个不同的支能级，2J＋1称为能级的简并度。
（4）由分子在振动能级间跃迁产生的光谱称为分子振动光谱；由分子在不同的转动能级间跃迁产生的光谱称为分子转动光谱。
群论 分子光谱
分子光谱的介绍
分子光谱是指物质中分子内部电子、振动和转动能级跃迁所产生的光谱。
它是一种非常重要的分析工具，可以用来研究分子结构、分子间的相互作用以及分子在外部环境中的行为。
分子光谱学的研究对象是分子中的电子、振动和转动能级跃迁。
电子能级跃迁产生的是电子光谱，主要包括紫外可见光谱、红外光谱、电子光谱等。
振动能级跃迁产生的是红外光谱，而转动能级跃迁则产生的是微波谱。
分子光谱在许多领域都有广泛的应用，例如化学、物理、生物和环境科学等。
通过分子光谱技术，我们可以了解分子的结构、化学键的种类和数量、分子中的电荷分布等信息。
这些信息有助于我们理解分子在化学反应、材料合成、生物过程和环境中的作用。
此外，分子光谱技术还可以用于医疗诊断和生物分析。
例如，红外光谱技术可以用于检测生物组织中的病变部位，而荧光光谱技术则可以用于检测生物样品中的某些生物分子。
这些技术的应用有助于提高我们对疾病的认识和治疗水平。
总之，分子光谱是一种非常重要的分析工具，它可以提供关于分子结构和行为的大量信息。
随着科技的发展，分子光谱技术的应用领域越来越广泛，它已经成为化学、物理、
生物和环境科学等领域中不可或缺的工具之一。
分子光谱分析B试卷答案2007
1. Stokes 位移激发峰位和发射峰位的波长之间的差是一个表示分子发光特性的物理常数，这个常数就称为斯托克斯位移，发射光谱的波长比激发光谱的长，振动弛豫消耗了能量。
它表示分子在回到基态之前，在激发态寿命期间能量的消耗。
2. 红移和蓝移由于化合物结构变化（共轭、引入助色团取代基）或采用不同溶剂后吸收峰位置向长波方向的移动，叫红移（长移） 吸收峰位置向短波方向移动，叫蓝移（紫移，短移）3. 半衰期 半衰期就是反应物的浓度降低一半时所需要的时间，用t1/2表示。
4. Lamber-Beer 定律 吸收光谱法基本定律，描述物质对单色光吸收强弱与液层厚度和待测物浓度的关系。
5. 零级反应 当反应速度与反应物的浓度无关（即反应速度受其它因素的影响，而与反应物浓度无关），那么这个反应我们就称为零级反应。
二、选择题（本大题共5小题，共10分）1. 使荧光增强的手段可以有 (1) 增加分子的刚性平面结构，提高共轭度(3) 在分子结构中增加-OH ，-OR ，-NH2，-NHR ，-NR2等基团2. 物质的紫外-可见吸收光谱的产生是由于 (3) 原子核外层电子的跃迁3．0.088mgFe 3+，用硫氰酸盐显色后，在容量瓶中用水稀释到50mL,用1.0cm 吸收池,在λmax =480nm 处测得A=0.740,则在该波长处的摩尔吸收系数εmax /[L/(mol ⋅cm)]为(2) 2.35 ×104lC E T A I I T ⋅⋅=-==lg 0吸光度透光率4.荧光的产生是分子吸收光后(1)由第一电子激发单重态所产生的辐射跃迁5. 在光学分析法中, 采用钨灯作光源的是(3) 可见分子光谱二、填空题（本大题共10小题，共30分）1. 双波长分光光度计是由同一光源发出的光被分成两束，分别经过两个单色器，从而可以得到两个不同波长（λ1和λ2）的单色光, 它们交替地照射同一溶液，测得的信号是溶液在两波长处吸光度之差△A。
仪器分析-光谱试题及答案
第一章、绪论一、选择题1、利用两相间分配的分析方法是(D）A、光学分析法B、电化学分析法C、热分析法D、色谱分析法3、下列哪种分析方法是以散射光谱为基础的？（D）A、原子发射光谱B、X荧光光谱法C、原子吸收光谱D、拉曼光谱法4、下列分析方法中,哪一个不属于电化学分析法?（D）A、电导分析法B、极谱法C、色谱法D、伏安法5、仪器分析与化学分析比较，其灵敏度一般（A）A、比化学分析高B、比化学分析低C、相差不大D、不能判断6、仪器分析与化学分析比较，其准确度一般(B）A、比化学分析高B、比化学分析低C、相差不大D、不能判断7、仪器分析法与化学分析法比较，其优点是（ACDE）A、灵敏度高B、准确度高C、速度快D、易自动化E、选择性高8、下列分析方法中，属于光学分析法的是（AB）A、发射光谱法B、分光光度法C、电位分析法D、气相色谱法E、极谱法9、对某种物质进行分析，选择分析法时应考虑的因素有（ABCDE)A、分析结果要求的准确度B、分析结果要求的精确度C、具有的设备条件D、成本核算E、工作人员工作经验10、仪器分析的发展趋势是（ABCDE)A、仪器结构的改善B、计算机化C、多机连用D、新仪器分析法E、自动化二、填空题1、仪器分析法是以测量物质的物理性质为基础的分析方法。
2、仪器分析具有简便、快捷、灵敏，易于实现自动操作等特点。
3、测量物质试液的电化学性质及其变化来进行分析的方法称电化学分析法。
4、属于电化学分析法的有电导分析法、电位分析法、极谱、电解、库伦分析法。
5、光学分析法是一类重要的仪器分析法.它主要根据物质发射和吸收电磁波以及物质与电磁辐射的相互作用来进行分析。
三、名词解释1、化学分析是基于化学反应和它的计量关系来确定被测物质组成和含量的一类分析方法.2、仪器分析是基于测量某些物质的物理性质或物理化学性质、参数及其变化来确定被测物质组成与含量的一类分析方法。
四、简答题1、定量分析方法的评定指标有哪些？答：精密度、准确度、检出限、灵敏度、标准曲线的线性范围等指标.2、检出限的定义及意义？答：定义,某一方法在给定的置信水平上能够检出被测物质的最小浓度或最小质量称为这种方法对该物质的检出限.意义：方法的灵敏度越高，精密度越好，检出限就越低。
分子光谱学课后答案
分子光谱学课后答案一、如何理解“分子是保持物质化学性质的最小粒子”？1、分子是一种构成物质的粒子，大多数的物质是由分子构成的。
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
例如，水是由水分子构成的物质，水分子是能保持水的化学性质的最小粒子。
如果物质不是由分子构成的，保持其化学性质的最小粒子就不是分子了。
2、由于物质的物理性质通常就是由分子涌入后整体表现出的性质，所以单个的分子无法维持物质的物理性质。
比如：单个分子就无法则表示物质的状态，因为物质的状态(固态，液态，气态)就是由分子间的间隔大小同意的。
[中考练兵]1、能够维持物质化学性质的一组粒子就是( )a、mg，hb、o2，coc、o，hed、c，n二、如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？1、“化学变化中的最轻粒子”就是所指在化学反应中：(1)原子无法再分后。
(2)一种原子也无法变成其他原子，即为在化学反应中原子只是展开重新组合。
2、由原子构成的物质有：金属、稀有气体等。
由原子构成的物质，原子保持其化学性质。
三、清澈物与混合物的区别1、纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示，纯净物具有一定的性质(如有固定的熔、沸点)。
2、混合物由相同种物质混合而变成，没一定的共同组成，无法用一种化学式则表示。
混合物没紧固的性质，各物质维持其旧有性质(例如没紧固的熔、沸点)。
[中考练兵]5、以下物质，属清澈物的就是：( )(，天津)a、海水b、自来水c、蒸馏水d、矿泉水四、元素、单质、化合物的区别要明确单质和化合物是从元素角度引出的两个概念，即由同种元素组成的纯净物叫做单质，由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。
无论是在单质还是化合物中，只要是具有相同核电荷数的一类原子，都可以称为某元素。
三者的主要区别是：元素是组成物质的成分，而单质和化合物是指元素的两种存在形式，是具体的物质。
元素可以组成单质和化合物，而单质不能组成化合物。
[中考练兵]6、经实验测定，某物质中含有一种元素，下列推断正确的是：( )(，北京海淀)a、该物质一定就是清澈物b、该物质一定是单质c、该物质一定就是混合物d、该物质一定不是化合物7、形成二氧化碳分子的粒子就是：( )a、碳原子和氧原子b、碳原子和氧分子c、碳元素和氧元素d、碳单质和氧单质五、有关化学式的计算[中考练兵]8、维生素c(化学式为c6h8o6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力。
绪论-分子光谱习题参考答案..
第一章 绪 论⒈ 解释下列名词⑴仪器分析与化学分析； ⑵标准曲线与线性范围；⑶灵敏度﹑精密度﹑准确度和检出限。
解：⑴化学分析是以物质的化学反应为基础的分析方法。
仪器分析是以物质的物理性质和物理化学性质（光﹑电﹑热﹑磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要使用比较复杂的仪器。
⑵标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线。
标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称该方法的线性范围。
⑶物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称该方法的灵敏度。
精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得结果的抑制程度。
试液含量的测定值与试液含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度。
某一方法在给定的置信水平可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。
⒉ 对试样中某一成分进行5次测定，所得的测量结果（单位µg ﹒mL -1）分别为0.36，0.38，0.35，0.37，0.39.⑴ 计算测定结果的相对标准偏差；⑵ 如果试样中该成分的真实值含量是0.38µg ﹒L -1，试计算测定结果的相对误差解：⑴ x =n 1(x 1+x 2+…+x n )=0.37； S=1)(12--∑=n x x n i i =0.0158； r s =xs ×100℅=4.27℅。
⑵ E r =μμ-x ×100℅=-2.63℅。
⒊ 用次甲基蓝–二氯乙烷光度法测定试样中硼时，为制作标准曲线，配制一系列质量浓度ρB （单位mg ﹒L -1）分别为0.5，1.0，2.0，3.0，4.0，5.0的标准溶液，测得吸光度A 分别为0.140，0.160，0.280，0.380，0.410和0.540。
试写出该标准曲线的一元线性回归方程，并求出相关系数。
解：b=∑∑==---n i i n i i i x xy y x x 121)())((=0.0878; a=y -b x = 0.0914;所以该标准曲线的一元线性回归方程为： A=0.0914+0.0878ρBr=2111221)()())((⎥⎦⎤⎢⎣⎡----±∑∑∑===n i n i i i n i i i y y x x y y x x = 0.9911。
分子光谱学考试试题及答案
分子光谱学考试试题及答案导语：分子光谱学是一门重要的分析科学，其中包含了吸收光谱、荧光光谱、拉曼光谱等多个分支领域。
本文将为大家提供一套分子光谱学考试试题及答案，希望能够帮助大家理解和掌握相关知识。
一、选择题1. 下列关于分子光谱学的说法中，错误的是：A. 分子光谱学是一门通过分子与光之间的相互作用来研究分子结构和性质的学科。
B. 分子光谱学包括吸收光谱、荧光光谱、拉曼光谱等多个分支领域。
C. 分子光谱学主要研究分子在外界光的激发下的能级跃迁和光谱特征。
D. 分子光谱学只能应用于无机物质的研究。
答案：D2. 分子的光谱特征与下列哪项因素无关？A. 分子的结构B. 分子的电荷C. 分子的振动模式D. 分子的转动速度答案：D3. 吸收光谱是指：A. 电子从低能级跃迁到高能级的过程B. 电子从高能级跃迁到低能级的过程C. 分子振动或转动能级之间的跃迁D. 分子发生发光的过程答案：A4. 分子光谱学的应用范围广泛，下列哪项不是其应用领域？A. 化学分析B. 生物医药C. 材料科学D. 地质勘探答案：D二、判断题判断以下说法是否正确，正确的请在括号内打“√”，错误的请打“×”。
1. （√）吸收光谱是分子光谱学中的一种重要分析方法。
2. （×）只有有机分子才会显示吸收光谱，无机物质不受光的激发。
3. （√）拉曼光谱是一种非破坏性的分析方法，对被测物没有破坏作用。
4. （√）吸收光谱的峰位和强度可以提供关于分子结构的信息。
三、简答题1. 请简要介绍吸收光谱的基本原理。
答：吸收光谱是利用物质对入射光的吸收作用研究物质结构和性质的一种方法。
当分子吸收能量与内部能级间隔相等时，分子就会从基态跃迁到激发态，吸收光谱即为吸收能量与入射光波长的关系曲线。
通过观察吸收峰位和吸收强度的变化，可以获得分子结构和组成的信息。
2. 荧光光谱与吸收光谱有何区别？答：荧光光谱是指在物质吸收光之后，经历短暂的激发态停留时间后，发生无辐射跃迁返回基态时所发出的光。
分子光谱第三章习题答案
1． 解：（1）分子O 2的电子组态：KK (σg 2s)2(σu 2s)2 (σg 2p)2 (∏u 2p)4(∏g 2p)*2； O 2+电子组态：KK (σg 2s)2(σu 2s)2 (σg 2p)2 (∏u 2p)4(∏g 2p)*1； O 2-电子组态：KK (σg 2s)2(σu 2s)2 (σg 2p)2 (∏u 2p)4(∏g 2p)*3； O 22-电子组态：KK (σg 2s)2(σu 2s)2 (σg 2p)2 (∏u 2p)4(∏g 2p)*4。
（2）O 2基电子组态：(∏g 2p)*2，对应三个光谱项，分别为：3g -∑, 1g +∑, 1Δg ； 能级次序:b 1g+∑，13195.22 cm -1 a 1Δg ,7918.1 cm -1X 3g -∑，基态 O 2+：组态 (∏u 2p)4 (∏g 2p)1谱项：2∏g O 2-：组态 (∏u 2p)4 (∏g 2p)3；谱项：2∏g O 22-：组态 (∏u 2p)4 (∏g 2p)4；对应谱项为：1g +∑2．解：（1）钠原子2S 和 钠原子2P 0 2S ：L = 0, M L = 0； S=21， M s = 21, 212P ：L = 1, M L = 0, ±1；S=21，M s = 21, –21M A M B M L Λ 0 ±1 ±1 1 ∏ 0 0 0 0 ∑ 对于∑态，还需确定“+”“-”，据0+∑il+1+∑il= 2，该值为偶数，所以为∑+;由于有对称中心，所以还有 g, u 之分（同核），因而有：∏g ，∏u ，g +∑ u +∑；每一个态都有自旋多重态，S = 0, 1, 故最后确定的光谱项为：3∏g ，1∏g ，3∏u ，1∏u ，3g +∑，1g +∑，3u +∑，1u +∑。
（2）碳原子的3P 和氮原子的4S: C 的3P 来自组态 P 2∑il = 2 偶 N 的4S 来自组态P 3∑il= 3 奇3P ：L = 1, M L = ±1, 0； 4S ：L = 0, M L = 0.M A M B M Λ ±1 0 ±1 1 ∏ 0 0 0 0 ∑1 +2 + 0 +3 = 6 偶数，所以是∑+；考虑自旋，S 1 = 1, 2 S 1 + 1 = 3； S 2 = 3/2，2S 2 + 1 = 4；三重态+四重态 产生，双重态，四重态，六重态，或：S = S 1+ S 2= 1+ 3/2, 1+3/2-1, ⎪1-3/2⎪ = 5/2, 3/2, 1/2；因而得多重态（2S + 1）为： 6, 4, 2, 故光谱项为：6∏, 4∏, 2∏, 6∑+， 4∑+, 2∑+。
仪器分析各章习题与答案
仪器分析各章习题与答案Document serial number【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】第一章绪论问答题1. 简述仪器分析法的特点。
第二章色谱分析法1．塔板理论的要点与不足是什么2．速率理论的要点是什么3．利用保留值定性的依据是什么4．利用相对保留值定性有什么优点5．色谱图上的色谱流出曲线可说明什么问题6．什么叫死时间用什么样的样品测定．7．在色谱流出曲线上，两峰间距离决定于相应两组分在两相间的分配系数还是扩散速率为什么8．某一色谱柱从理论上计算得到的理论塔板数n很大，塔板高度H很小，但实际上柱效并不高，试分析原因。
9．某人制备了一根填充柱，用组分A和B为测试样品，测得该柱理论塔板数为4500，因而推断A和B在该柱上一定能得到很好的分离，该人推断正确吗简要说明理由。
10．色谱分析中常用的定量分析方法有哪几种当样品中各组分不能全部出峰或在组分中只需要定量其中几个组分时可选用哪种方法11．气相色谱仪一般由哪几部分组成各部件的主要作用是什么12．气相色谱仪的气路结构分为几种双柱双气路有何作用13．为什么载气需要净化如何净化14．简述热导检测器的基本原理。
15．简述氢火焰离子化检测器的基本结构和工作原理。
16．影响热导检测器灵敏度的主要因素有哪些分别是如何影响的17．为什么常用气固色谱分离永久性气体18．对气相色谱的载体有哪些要求19．试比较红色载体和白色载体的特点。
20．对气相色谱的固定液有哪些要求21．固定液按极性大小如何分类22．如何选择固定液23．什么叫聚合物固定相有何优点24．柱温对分离有何影响柱温的选择原则是什么25．根据样品的沸点如何选择柱温、固定液用量和载体的种类26．毛细管色谱柱与填充柱相比有何特点27．为什么毛细管色谱系统要采用分流进样和尾吹装置28．在下列情况下色谱峰形将会怎样变化(1)进样速度慢；(2)由于汽化室温度低，样品不能瞬间汽化；(3)增加柱温；(4)增大载气流速；(5)增加柱长；(6)固定相颗粒变粗。
《高分子化学》习题与答案
《高分子化学》习题与答案《高分子化学》习题与答案沈阳化工学院材料科学与工程学院第一章绪论习题1. 说明下列名词和术语：(1)单体，聚合物，高分子，高聚物(8) 尼龙6,10(9) 聚碳酸酯(10) 聚氨酯9. 写出下列单体形成聚合物的反应式。
指出形成聚合物的重复单元、结构单元、单体单元和单体，并对聚合物命名，说明聚合属于何类聚合反应。
10. 写出聚乙烯、聚氯乙烯、尼龙66、维尼纶、天然橡胶、顺丁橡胶的分子式，根据表1-4所列这些聚合物的相对分子质量，计算这些聚合物的聚合度。
根据计算结果分析做塑料、纤维和橡胶用的聚合物在相对分子质量和聚合度上的差别。
11．如何用实验测定一未知单体的聚合反应是以逐步聚合还是以连锁聚合机理进行的。
12. 阅读自学内容，写出自己对高分子科学的认识。
第一章 绪论习题答案1．(1) 单体：能够形成聚合物中结构单元的小分子化合物。
高分子：由许多结构相同的简单的单元通过共价键重复连接而成的相对分子质量很大的化合物。
由于对大多数高分子而言，其均由相同的化学结构重复连接而成，故也成为聚合物或高聚物。
(2) 碳链聚合物：聚合物主链完全由碳原子构成的聚合物。
杂链聚合物：主链除碳外还含有氧、氮、硫等杂原子的聚合物。
元素有机聚合物：主链不含碳，而侧基由有机基团组成的聚合物。
无机高分子；主链和侧基均无碳原子的高分子。
(3) 主链：贯穿于整个高分子的链称为主链。
CHClCH 2① ②CHCOOH CH 2③HO CH 2 6NH 2 + HOOC CH 2 8COOH ④CH 2CH 2CH 2O ⑤H 2N CH 2 6 NH 2 + HOOC CH 2 8COOH ⑥OCN CH 2 6NCO + HO CH 2 4OH侧链：主链两侧的链称为侧链。
侧基：主链两侧的基团称为侧基。
端基：主链两端的基团称为端基。
(4) 结构单元：高分子中多次重复的且可以表明合成所用单体种类的化学结构。
重复单元：聚合物中化学组成相同的最小单位，又称为链节。
紫外可见分子吸收光谱习题集及答案
紫外可见分⼦吸收光谱习题集及答案第⼆章、紫外可见分⼦吸收光谱法⼀、选择题 ( 共20题 )1. 2 分在吸收光谱曲线中，吸光度的最⼤值是偶数阶导数光谱曲线的 ( )(1) 极⼤值 (2) 极⼩值 (3) 零 (4) 极⼤或极⼩值2. 2 分在紫外光谱中，?max 最⼤的化合物是 ( )3. 2 分⽤实验⽅法测定某⾦属配合物的摩尔吸收系数?，测定值的⼤⼩决定于( )(1) 配合物的浓度 (2) 配合物的性质(3) ⽐⾊⽫的厚度 (4) ⼊射光强度4. 2 分1198有下列四种化合物已知其结构，其中之⼀⽤ UV 光谱测得其?max 为 302nm ，问应是哪种化合物？ ( ) 5. 5 分下列四种化合物中,在紫外光区出现两个吸收带者是 ( )(1)⼄烯 (2)1,4-戊⼆烯(3)1,3-丁⼆烯 (4)丙烯醛6. 2 分助⾊团对谱带的影响是使谱带 ( )(1)波长变长 (2)波长变短(3)波长不变 (4)谱带蓝移7. 5 分对化合物 CH 3COCH=C(CH 3)2的n —?*跃迁,当在下列溶剂中测定,谱带波长最短的是 ( )(1)环⼰烷 (2)氯仿(3)甲醇 (4)⽔8. 2 分紫外-可见吸收光谱主要决定于 ( )(1) 分⼦的振动、转动能级的跃迁 (2) 分⼦的电⼦结构(3) 原⼦的电⼦结构 (4) 原⼦的外层电⼦能级间跃迁9. 1 分下⾯哪⼀种电⼦能级跃迁需要的能量最⾼? ( )(1) ?→? * (2) n →? *(3) ?→? * (4) ?→? *10. 2 分化合物中CH 3--Cl 在172nm 有吸收带,⽽CH 3--I 的吸收带在258nm 处,CH 3--Br 的吸收带在204nm ,三种化合物的吸收带对应的跃迁类型是( )(1) ?→? * (2) n →? *(3) n →? * (4)各不相同11. 2 分某化合物在⼄醇中λmax ⼄醇=287nm,⽽在⼆氧六环中λmax ⼆氧六环=295nm ，该吸收峰的跃迁类型是（）(1) ? →? * (2) ?→? *(3) ?→? * (4) ?→? *12. 2 分⼀化合物溶解在⼰烷中,其λmax ⼰烷=305 nm ，⽽在⼄醇中时，λ⼄醇=307nm ，引起该吸收的电⼦跃迁类型是( )(1) ?→? * (2)n →? *(3) ?→? * (4) n →? *13. 2 分在分⼦CH 3的电⼦能级跃迁中,下列哪种电⼦能级跃迁类型在该分⼦中不发⽣( ) (1) ? →? * (2) ?→? *(3) n →? * (4) n →? *14. 2 分⽐较下列化合物的UV －VIS 光谱λmax ⼤⼩（）(1)a>b>c (2)c>a>b (3)b>c>a (4)c>b>a15. 2 分⽐较下列化合物的UV －VIS 吸收波长的位置（λmax ） ( )(1) a>b>c (2) c>b>a (3)b>a>c (4)c>a>b16. 2 分在紫外－可见光谱区有吸收的化合物是（）(1) CH 3-CH=CH-CH 3 (2) CH 3-CH 2OH(3) CH 2=CH-CH 2-CH=CH 2 (4) CH 2=CH-CH=CH-CH 317. 1 分某化合物在⼄醇中的?max ＝240nm ，?max ＝13000L/(moL·cm)，则该UV －VIS 吸收谱带的跃迁类型是（）(1) n →? * (2) n →? * (3) ? →? * (4) ? →? *18. 5 分化合物（1）的烯醇式⼄酰化产物可能是（2）和（3），它的紫外吸收?max 为238nm(lg ? max =4.2)。
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第一章 绪 论⒈ 解释下列名词⑴仪器分析与化学分析； ⑵标准曲线与线性范围；⑶灵敏度﹑精密度﹑准确度和检出限。
解：⑴化学分析是以物质的化学反应为基础的分析方法。
仪器分析是以物质的物理性质和物理化学性质（光﹑电﹑热﹑磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要使用比较复杂的仪器。
⑵标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线。
标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称该方法的线性范围。
⑶物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称该方法的灵敏度。
精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得结果的抑制程度。
试液含量的测定值与试液含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度。
某一方法在给定的置信水平可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。
⒉ 对试样中某一成分进行5次测定，所得的测量结果（单位µg ﹒mL -1）分别为0.36，0.38，0.35，0.37，0.39.⑴ 计算测定结果的相对标准偏差；⑵ 如果试样中该成分的真实值含量是0.38µg ﹒L -1，试计算测定结果的相对误差解：⑴ x =n 1(x 1+x 2+…+x n )=0.37； S=1)(12--∑=n x x n i i =0.0158； r s =xs ×100℅=4.27℅。
⑵ E r =μμ-x ×100℅=-2.63℅。
⒊ 用次甲基蓝–二氯乙烷光度法测定试样中硼时，为制作标准曲线，配制一系列质量浓度ρB （单位mg ﹒L -1）分别为0.5，1.0，2.0，3.0，4.0，5.0的标准溶液，测得吸光度A 分别为0.140，0.160，0.280，0.380，0.410和0.540。
试写出该标准曲线的一元线性回归方程，并求出相关系数。
解：b=∑∑==---n i i n i i i x xy y x x 121)())((=0.0878; a=y -b x = 0.0914;所以该标准曲线的一元线性回归方程为： A=0.0914+0.0878ρBr=2111221)()())((⎥⎦⎤⎢⎣⎡----±∑∑∑===n i n i i i n i i i y y x x y y x x = 0.9911。
⒋ 下面是确定某方法测定铁的检出限的一组数据：空白信号（相对单位）为5.6，5.8，6.2，5.2，5.3，5.6，5.7，5.6，5.9，5.6，5.7；10ng ﹒mL -1标准溶液信号（相对单位）为10.6，10.8，10.6。
试计算此方法测定铁的检出限。
解：先求出11个空白信号的平均值：67.5117.56.59.56.57.56.53.52.52.68.56.5=++++++++++=x 再求出空白信号的标准偏差：27.0111)(2=--=∑x x Sr i由题意可知灵敏度：07.11036.108.106.10=++=s 测定铁的检出限 )(76.007.127.0331-⋅=⨯==m L ng S S D b第二章 光学分析法导论2-1.解释下列名词。
（1）原子光谱和分子光谱原子光谱是产生于原子外层电子能级的跃迁，它不但取决于外层电子的运动状态，也取决于电子间的相互作用。
分子光谱是产生于原子能级的跃迁。
（2）发射光谱和吸收光谱发射光谱是向基态原子提供一定的能量（热能，电能等），可将其激发到较高的能级上，使之处于激发态，但是激发态的原子很不稳定，一般约在108-s 内返回基态，或较低能态而发射出特征谱线，产生发射光谱。
吸收光谱是当光辐射通过基态原子蒸汽时，原子蒸汽选择地吸收一定频率的光辐射，原子基态跃迁到较高能态。
（3）统计权重和简并度统计权重：是指原子在（这些状态上）具有相同的概率分布，在对某一状态的原子进行统计时，必须考虑这种简并引起的概率权重。
简并度：是指在磁场作用下，同一光谱支项会分裂成2J+1个不同的支能级，外磁场消失，分裂支能级亦消失，此种现象称为能级简并，2J+1为能级的简并度。
（4）分子振动光谱和分子转动光谱分子振动光谱：是指分子在振动能级间跃迁产生的光谱。
分子转动光谱：是指分子在不同的转动能级间跃迁产生的光谱。
（5）禁戒跃迁和亚稳态禁戒跃迁——是指不符合光谱选择定则的跃迁。
亚稳态——是指若两光谱之间为禁戒跃迁，处于较高能级的原子有较长寿命的原子状态。
（6）光谱项和光谱支项光谱项——是指用来表征原子的能量状态的n,L,S,J 四个量子数。
光谱支项——是指J 值不同的光谱项，常用n 12 S L J 表示。
（7）分子荧光，磷光，化学发光分子荧光——是物质的基态分子吸收一定波长范围的光辐射激发至单重激发态，由单重激发态向基态跃迁产生。
分子磷光——是物质的基态分子吸收一定波长范围的光辐射激发至单重激发态，单重激发态先过渡到三重激发态，然后由三重激发态向基态跃迁而产生的。
化学发光——是化学反应物或反应产物受反应释放的化学能激发而产生的光辐射。
（8）拉曼光谱拉曼光谱——是入射光子与溶液中试样分子间的非弹性碰撞，发生能量交换，产生了与入射光频率不同的散射光谱。
2-2阐明光谱项中各符号的意义和计算技巧。
n 主量子数 等于原子核外电子层数L 总轨道角量子数 (L 1+L 2), (L 1+L 2-1), (L 1+L 2-2),…∣L 1-L 2∣S 总量子数 N 为价电子2N ,2N -1, 2N -2, (2)1,0 J 内量子数 （L+S ）, （L+S-1）,（L+S-2）……∣L-S ∣2-3计算：（1）670.7nm 锂线的频率解：由普朗克方程的变形式ν=c/λ=98107.670100.3-⨯⨯s 1-=4.471410⨯s 1- (2)3300cm 1-谱线的波长λ=1/σ=133001-cm=0.00030cm=3.0310⨯nm (3)钠588.99共振线的激发电位 解：E=hc/λ=198341099.588100.31063.6--⨯⨯⨯⨯J=3.41910-⨯J=2.1 eV2-4电子能级间的能级差一般为1—200eV ,计算在1eV ，5eV ，10eV ，和20eV 时相应的波长（nm ）.解：由普朗克方程式E=hc/λ的变形式得λ1= hc/E 1=1100.310136.4815⨯⨯⨯-m=1.24610-⨯m λ5= hc/E 5=5100.310136.4815⨯⨯⨯-m=2.48710-⨯m λ10= hc/E 10=10100.310136.4815⨯⨯⨯-m=1.24710-⨯m λ20= hc/E 20=20100.310136.4815⨯⨯⨯-m=6.20810-⨯m 2-5写出镁原子基态和第一电子激发态的光谱项。
解：31s 0,31p 1,33p 2,33p 1,33p 0第三章 紫外－可见吸收光谱法3-1、已知丙酮的正己烷溶液的两个吸收峰 138nm 和279nm 分别属于л→л*跃迁和n→л*跃迁，试计算л、n 、л*轨道间的能量差，并分别以电子伏特（ev ），焦耳（J ）表示。
解：对于л→л*跃迁，λ1＝138nm ＝1.38×10－7m则ν＝C/λ1=3×108/1.38×10－7=2.17×1015s -1则E=hν=6.62×10-34×2.17×1015=1.44×10-18JE=hν=4.136×10－15×2.17×1015＝8.98ev对于n→л*跃迁，λ2＝279nm ＝2.79×10－7m则ν＝C/λ1=3×108/2.79×10－7=1.08×1015s -1则E=hν=6.62×10-34×1.08×1015=7.13×10-19JE=hν=4.136×10－15×1.08×1015＝4.47ev答：л→л*跃迁的能量差为 1.44×10-18J ，合8.98ev ；n→л*跃迁的能量差为7.12×10-19J ，合4.47ev 。
3-2、何谓生色团和助色团。
解：含有不饱和键的基团称为生色团，如烯键、羰基、羧基等等。
本身在紫外和可见光区无吸收，但能使生色团吸收峰红移、吸收强度增大的基团称为助色团，如羟基、烷氧基、氨基等等。
3-3、作为苯环的取代基，－NH 3＋不具有助色作用，－NH 2却具有助色作用；－DH 的助色作用明显小于－O －。
试说明原因。
答：①助色团中至少要有一对非键电子n ，这样才能与苯环上的л电子相互作用产生助色作用，由于－NH 2中还有一对非键n 电子，因此有助色作用，而形成－NH 3＋基团时，非键n 电子消失了，则助色作用也就随之消失了。
②由于氧负离子O －中的非键n 电子比羟基中的氧原子多了一对，因此其助色作用更为显著。
3-4、铬黑T 在PH<6时为红色（max λ＝515nm ），在pH ＝7时为蓝色（max λ＝615nm ），pH ＝9.5时与Mg 2＋形成的螯合物为紫红色（max λ＝542nm ），试从吸收光谱产生机理上给予解释。
解: 由于铬黑T 在pH<6、pH ＝7、pH ＝9.5时其最大吸收波长均在可见光波长范围内，因此所得的化合物有颜色，呈吸收波长的互补色。
由于当pH<6到pH ＝7到pH ＝9.5时，最大吸收波长有max λ＝515nm 到max λ＝615nm 到max λ＝542nm ，吸收峰先红移后蓝移，因此铬黑T 在pH<6时为红色，pH ＝7时为蓝色，pH ＝9.5时为紫红色。
3-5、4－甲基戊烯酮有两种异构体： 和 ，实验发现一种异构体在235nm 处有一强吸收峰 H 3C C H C HC CH 3O H 2C C CH 3C CH 3O（K ＝1000L• mol －1• cm －1），另一种异构体在220nm 以后没有强吸收峰，试判断具有前一种紫外吸收特征的是哪种异构体。
解：有紫外光谱分析可知，若在210－250nm 有强吸收，则表示含有共轭双键，因此，由于在235nm 处有一强吸收，则表明其结构含有共轭双键，因此这种异构体应为 。
若在220－280nm 范围内无吸收，可推断化合物不含苯环、共轭双键、酮基、醛基、溴和碘，由于另一种异构体在220nm 以后没有强吸收，则此化合物不含共轭双键，因此应为：3-6、比较紫外-可见分光光度计和可见分光光度计有何不同。
解：（1）、光源不同：紫外-可见分光光度计除了钨灯外。
还有氢灯或氘灯作为紫外区的常用光源，而可见分光光度计只有可见光源一种。