《铁的化合物》教学设计
铁的化合物说课教案
铁的重要化合物说课稿我说课的题目是人教版必修一第三章第二节第三课时《铁的重要化合物》，下面我将从以下六个方面对本节课进行说课。
一、教材分析教材的地位：一般金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，不涉及金属元素化合价的变化，但是铁元素的阳离子在一定条件下的相互转化就会发生化合价的变化即发生氧化还原反应。
因此，本节课在教材中占有不可替代的位置。
另外，铁也是过渡元素的重要代表。
教材的作用：本课时的内容既是对金属知识学习的补充和延伸，也是对氧化还原反应原理的重要应用。
二、学情分析高一的学生在这个阶段，从能力上分析，其自学能力、观察能力、思维能力都有了较大的进步，而探究实验、分析归纳在实践中的应用能力依然薄弱。
从知识上分析，学生已经掌握了氧化还原反应原理，刚学习过钠、铝的重要化合物，因此对于探究铁的重要化合物的性质，具备一定的基础。
三、教学目标基于以上教材分析和学情分析，我制定了以下教学目标：知识与技能目标：(1)了解铁的重要化合物。
(2)掌握Fe3+的检验方法。
(3)从氧化还原的角度，掌握Fe3+、Fe2+的相互转化关系。
过程与方法目标：使学生通过实验的探究过程，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
情感态度与价值观：通过探究Fe3+、Fe2+的性质，培养学生乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，养成勇于创新、积极实践的科学态度。
四、教学重点、难点本课时教学的重点是氢氧化铁的性质、Fe3+和Fe2+的相互转化。
教学的难点是氢氧化亚铁的制备和Fe3+、Fe2+的相互转化。
创新点是氢氧化亚铁的制备实验。
五、教法、学法在教法上我采用情境激学法、实验探究法、启迪思维法，以教辅学，帮助学生找到知识的增长点；在学法上指导学生采用实验观察法、分析推理法、归纳总结法，以学促教，使二者完美的结合起来共同实现教学目标。
六、教学过程设计(一)设计理念：根据新课改精神与新课程理念，对于本节课我采用布鲁姆的目标教学理论与加涅发现式学习理论相结合的方式，指导学生自学、实验、观察、讨论, 让每一位学生都参与进来，注重学生的自主体验探究，化抽象为具体，化未知为已知，鼓励学生积极实践，勇于探索。
铁的化合物教学设计方案
一、教学目标1. 知识与技能目标：- 学生能够了解铁及其化合物的性质，包括铁的氧化还原性质、酸碱性质、与水反应的性质等。
- 学生能够通过实验操作，观察和记录铁及其化合物的反应现象，并能解释这些现象。
- 学生能够掌握铁的化合物在日常生活和工业中的应用。
2. 过程与方法目标：- 学生能够通过实验探究，培养观察、记录、分析和解决问题的能力。
- 学生能够学会使用实验仪器和化学试剂，掌握实验操作的基本技能。
3. 情感态度与价值观目标：- 学生能够培养对化学学科的兴趣，增强科学探究的欲望。
- 学生能够认识到化学知识在解决实际问题中的重要性，树立科学的态度和价值观。
二、教学内容1. 铁的性质：铁的物理性质、化学性质（氧化还原性、酸碱性质等）。
2. 铁的化合物：氧化铁（Fe2O3、Fe3O4）、氢氧化铁（Fe(OH)3）、硫酸铁（FeSO4）、氯化铁（FeCl3）等。
3. 铁的化合物反应：铁与氧气、酸、碱的反应，铁的氧化还原反应等。
4. 铁的化合物应用：在钢铁工业、农药、染料、医药等领域的应用。
三、教学过程（一）导入1. 展示生活中常见的铁制品，如铁锅、铁钉等，引发学生对铁的兴趣。
2. 提问：铁在日常生活中有哪些用途？铁有什么特殊的性质？3. 引出课题：铁的化合物。
（二）新课讲授1. 铁的性质：- 物理性质：铁的颜色、硬度、密度等。
- 化学性质：铁与氧气、酸、碱的反应。
- 氧化还原性质：铁的氧化还原反应。
2. 铁的化合物：- 氧化铁：Fe2O3、Fe3O4的性质、制备方法、应用。
- 氢氧化铁：Fe(OH)3的性质、制备方法、应用。
- 硫酸铁：FeSO4的性质、制备方法、应用。
- 氯化铁：FeCl3的性质、制备方法、应用。
3. 铁的化合物反应：- 铁与氧气、酸、碱的反应。
- 铁的氧化还原反应。
4. 铁的化合物应用：- 钢铁工业：铁的冶炼、合金制备。
- 农药：农药中的铁化合物。
- 染料：染料中的铁化合物。
- 医药：医药中的铁化合物。
《铁的化合物》教学设计
《铁的化合物》教学设计一、指导思想与理论依据师生从情景素材中发现问题，通过学习探究活动解决问题，问题解决的过程中掌握知识、技能、过程方法，在整个学习活动中，学生得到情感、态度价值观的升华。
对于元素化合物知识的学习，主要采用纵向联系和横向比较的学习方法，从某一元素单质为中心，建立“氧化物——对应水化物——相应的盐”为知识主线的纵向联系体系，而对于同类物质如氧化物、氢氧化物，建立比较共性和特性的为方法主线的横向联系体系。
帮助学生建立知识体系，梳理要点，突出主干知识，以解决元素化合物知识零散、不易记忆的问题。
二、教学背景分析学习内容分析：依据《普通高中化学新课程标准》要求，根据生产、生活重的应用实例或通过实验探究了解金属重要化合物的主要性质。
要求学生认识铁重要化合物的化学性质，写出主要反应的化学方程式，知道检验Fe3＋的方法， Fe2+与Fe3+的转化。
通过对金属化合物之间转化关系的比较和归纳，逐步体会学习元素化合物知识的一般方法。
学生情况分析：已经具备氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了钠、铝的化合物性质，基本熟悉了学习元素化合物知识的一般方法。
三、本课教学目标1．知识与技能目标：⑴认识FeO Fe2O3 Fe3O4性质和应用。
⑵知道Fe(OH)2 Fe(OH)3的制备及性质, 写出主要反应的化学方程式。
⑶知道检验Fe3+的方法，Fe2+与Fe3+的转化。
2．过程与方法目标：⑴运用列表比较的方法，认识铁的重要化合物的性质；⑵通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，启发、诱导学生突破难点、巩固重点。
⑶通过探究性实验，培养学生实验操作能力、观察能力、思维能力。
3．情感态度与价值观目标：⑴通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，鼓励学生敢讲、会讲，善于表达自己的观点，培养学生科学精神、实事求是、团队合作精神，提高学生的科学素养。
培养小组合作意识。
⑵通过所学知识在生产、生活中的应用，感悟化学知识的应用价值。
《铁的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖案例)
《铁的重要化合物》教学设计
一、教学目标
(一)知识和技能
1.了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用。
2.掌握铁的氢氧化物的化学性质和制备方法。
3.能够检验溶液中的Fe3+，了解溶液中的Fe2+ 验证。
(二)过程与方法
1.初步学会从氧化还原的角度研究物质性质的方法。
2.通过灰绿色沉淀成因的探究过程，培养学生的证据意识和实验探究、证实证伪的方法，
提高学生的科学素养。
3.通过自学和自主建构活动，培养学生掌握获取和加工信息的能力和方法。
(三)情感态度与价值观
1.通过各项实验探究，培养小组交流合作意识，增强学生对化学学习的热情。
2.培养学生务实求真、勇于探索的科学态度，感受化学在社会生活中的应用价值。
二、教学重点和难点
(一)教学重点：铁的氢氧化物的性质及灰绿色沉淀成因的探究、Fe3+的检验
(二)教学难点：氢氧化亚铁的制备
三、教学方法
自主建构式、问题探究式
四、教学手段及用具
（1）实验仪器：井穴板、试管、胶头滴管、锥形瓶、三通管、橡胶管、橡胶塞、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴、止水夹。
（2）实验药品：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁、氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、二氧化锰、双氧水、分液漏斗、铁粉、稀硫酸、煤油。
五、教学过程
六、板书设计
第三章第二节三、铁的重要化合物
(一)铁的氧化物的性质
(二)铁的氢氧化物的性质和制备
(三)铁盐和亚铁盐
1.Fe3+的检验。
铁的化合物教案
铁的化合物教案教案标题：铁的化合物教案教案目标：1. 了解铁的化合物的基本概念和性质。
2. 掌握铁的化合物的常见种类及其应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学内容：1. 铁的化合物的基本概念和性质：a. 铁的化合物是指铁与其他元素形成的化合物。
b. 铁的化合物具有多种性质，如颜色、溶解度、稳定性等。
c. 铁的化合物在生活和工业中有广泛的应用。
2. 铁的化合物的常见种类及其应用：a. 氧化铁：包括三种常见的氧化铁，即氧化亚铁、氧化铁和氧化二铁，它们在颜色上有所不同，广泛应用于颜料、磁性材料等领域。
b. 硫化铁：常见的硫化铁有黄铁矿和辉铁矿，它们在矿石中存在并用于提取铁。
c. 氯化铁：氯化铁是一种重要的无机化学试剂，广泛应用于水处理、电子工业等领域。
d. 硝酸铁：硝酸铁是一种重要的铁盐，可用于催化剂、染料等方面。
教学活动：1. 导入活动：通过展示一些铁的化合物的实物或图片，引发学生对铁的化合物的兴趣，并提出相关问题。
2. 知识讲解：通过课堂讲解和多媒体展示，介绍铁的化合物的基本概念、性质和常见种类及其应用。
3. 实验操作：设计一些简单的实验，让学生亲自操作，观察和记录铁的化合物的性质和变化，如颜色变化、溶解度等。
4. 小组讨论：将学生分成小组，让他们讨论并分享关于铁的化合物的应用领域和相关问题，并向全班做简短的汇报。
5. 总结归纳：通过学生的讨论和汇报，总结铁的化合物的基本概念、性质和应用，并进行概念澄清和知识巩固。
教学评估：1. 实验报告：要求学生根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、步骤、观察结果和结论等。
2. 小组讨论汇报：评估学生在小组讨论中的参与度和表达能力。
3. 知识检测：通过选择题、填空题等形式的知识测试，检查学生对铁的化合物的理解和掌握程度。
教学资源：1. 多媒体设备：用于展示铁的化合物的图片、视频等多媒体资源。
2. 实验器材：根据实验设计需要准备相应的实验器材和试剂。
铁的重要化合物教学设计
《铁的重要化合物》教案一、教学目标（1）知识技能①通过实验探究理解+3价和+2价的铁的重要化合物，培养学生基本实验操作技能、观察和描绘实验现象水平；以及由实验现象分析得出结论的水平②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生理解＋2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度，理解不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。
（3）情感态度与价值观①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组合作意识②通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和擅长与他人合作的精神③创设和谐积极的学习气氛，通过师生、生生之间的多边互动，培养学生乐群，互助合作的人生态度。
二、教学重点和难点重点：1.铁的氧化物的物理及其化学性质2．铁的氢氧化物的制备、物理及其化学性质3. 学会写相对应的化学方程式和离子方程式难点：氢氧化亚铁沉淀到氢氧化铁沉淀的转化过程及其颜色变化三、教学过程1.[讲述]铁及其化合物在生活中被广泛应用，下面我们一起来探讨铁的重要化合物的性质。
[板书]三、铁的重要化合物[提问]你知道铁的哪些化合物？Fe、FeO、FeSO4、Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeCl3下面我们学习铁的氧化物通过展示氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的图片，理解氧化物的颜色和状态【教师】采用启发式教学方法引导学生理解铁的氧化物的性质【学生】写出氧化亚铁、氧化铁分别与盐酸反应的离子方程式。
简单总结一下铁的氧化物的用途【板书】2、铁的氢氧化物【学生】思考如何制得Fe(OH)3、Fe(OH)2？【实验演示】往FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液.往FeSO4溶液中悬空逐滴加入NaOH溶液，振荡。
［讲］生成F e(O H)2时，开始生成白色絮状沉淀是F e(O H)2，最后生成的红褐色沉淀是F e(O H)3，从Fe的化合价来看，F e(O H)2被什么氧化了？(被空气中O2氧化)［讲］由此可知，F e(O H)2极易被氧化，所以在配制反应时要用沸水，尽量降低O2的溶解度。
《铁和铁的化合物》教案
一、教学目标：1. 让学生了解铁的物理性质和化学性质，掌握铁的化学式和原子结构。
2. 使学生了解铁的化合物，如氧化铁、硫化铁等，并掌握它们的化学式和性质。
3. 培养学生进行实验操作的能力，提高观察和分析问题的能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：铁的物理性质和化学性质，铁的化合物的性质。
2. 教学难点：铁的化学式和原子结构，铁的化合物的化学式和性质。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索铁的性质和化合物的特点。
2. 使用实验教学法，让学生通过观察和操作实验，深入了解铁的性质和化合物的特点。
3. 采用案例教学法，分析实际问题，提高学生的应用能力。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：铁粉、氧化铁、硫化铁等。
3. 教学课件和教案。
五、教学过程：1. 引入新课：通过铁的日常生活用品引入铁的概念，激发学生的兴趣。
2. 讲解铁的物理性质和化学性质，如铁的熔点、沸点、导电性、磁性等，并引导学生思考铁的化学式和原子结构。
3. 讲解铁的化合物，如氧化铁、硫化铁等，并介绍它们的化学式和性质。
4. 进行实验操作，让学生观察和分析实验现象，深入了解铁的性质和化合物的5. 分析实验结果，总结铁的性质和化合物的特点。
6. 通过案例分析，使学生了解铁的性质和化合物在实际中的应用。
7. 课堂小结，巩固所学知识。
8. 布置作业，提高学生的应用能力。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问检查学生对铁的性质和化合物知识的掌握情况。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和观察分析能力。
3. 作业完成情况：检查学生对课堂所学知识的巩固程度。
七、教学拓展：1. 探讨铁在其他领域中的应用，如钢铁工业、生物体内铁的代谢等。
2. 介绍铁的化合物在环境保护和资源回收利用方面的作用。
八、教学反思：1. 反思教学过程中学生的参与度和兴趣，调整教学方法，提高教学效果。
2. 针对学生的学习情况，调整教学内容和难度，使之更符合学生的实际需求。
铁的化合物教学设计
人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1第三章《金属及其化合物》第二节几种重要的金属化合物（第三课时）铁的重要化合物会宁县第二中学吴小平2011年4 月铁的重要化合物一、教材分析本节课是在“第一章” 从实验学化学”和“第二章化学物质及其变化”的基础上，从第三章开始进入元素化合物知识的学习。
首先，教材内容编排注意与已学知识的联系与衔接，引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题，并逐步形成较为系统的知识网络：（1）与“物质分类”知识的衔接。
本节对钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写。
同类化合物的性质有许多相似性，这样编排便于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律性的知识，有利于对同类其他化合物的认识和推断。
（2）与“离子反应”知识的衔接。
离子反应代表了反应的实质，教材“学与问”栏目中要求学生根据Fe（OH）2和Fe（OH）3都是不溶性碱，写出它们与酸反应的离子方程式，以及Fe2O3、FeO 与酸的反应、铁盐和亚铁盐性质均以离子方程式书写。
（3）与“氧化还原反应”知识的衔接。
Fe3+与Fe2+相互转化的实质就是发生氧化还原反应，这是本节课一个重点内容。
教材以实验探究的形式，引出了Fe3+遇到强还原剂、Fe2+遇到强氧化剂的变化。
其次，本节内容是在学习了金属性质的基础上，重点学习金属化合物的性质。
我们知道，元素有两种存在形态，金属元素大多数是以化合态的形式存在。
教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属，从金属分类的角度，按金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、和它们对应盐的性质的顺序编排，重新整合，有利于指导同类其它化合物的学习，铜的化合物是以“资料卡片”的形式出现，这样的编排使知识更加系统化，更有利于学生的掌握。
再次，通过本章知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2 物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。
铁的化合物教学设计
教学
重点
1、氢氧化亚铁的制取。2、Fe3+的检验方法
教学
难点
1、氢氧化亚铁的制取。
教学过程与实施策略
教学手段与师生互动
环节1：创设情景，发现问题
提供实验室常见的含铁药品：Fe2O3，Fe3O4，FeCl2溶液（加铁钉），FeCl2溶液（不加铁钉），FeCl3溶液，铁粉，观察分析后填表，同时学生根据自己的观察提出问题。
学生分组实验检验Fe3+的存在。
环节4
学以致用
【提问】你对实验室保存FeCl2溶液有什么建议？
通过实验和对实验现象的分析，使学生了解铁的氢氧化物的制备方法，并使学生认识到Fe2+容易被空气中的氧气氧化成Fe3+
通过对Fe3＋的检验，进一步认识到Fe2＋容易被空气中的氧气氧化成Fe3＋，同时认识到FeCl2溶液中加铁钉的作用是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋
应用所学知识解决问题
教学后记
龙江县第十届“素质杯”课堂教学大教学设计
课题
第二节铁的重要化合物
单位
龙江一中
课型
新授课
学科
化学
教师
张桂苹
班级
一年十二
教
学
目
标
知识与能力
1、认识铁的氢氧化物的化学性质。
2、了解检验Fe3+的方法。
过程与方法
1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养学生合作学习的能力。
2、通过检验Fe3+的实验，进一步加深对氧化还原知识的理解。
使学生通过观察和思考提出问题，提高学生的学习兴趣，培养学生发现问题的能力，同时提出的问题将作为驱动任务，推动学生的探究活动。
高中化学《铁的化合物》说课稿
高中化学《铁的化合物》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是高中化学《铁的化合物》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《铁的化合物》是人教版高中化学必修1 第三章《金属及其化合物》中的重要内容。
铁作为生活中常见的金属元素，其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
通过对铁的化合物的学习，不仅可以加深学生对金属元素性质的理解，还能为后续学习元素周期律等知识打下基础。
在教材编排上，本节课先介绍了铁的氧化物，接着是铁的氢氧化物，最后是铁盐和亚铁盐的性质。
这种编排由浅入深，符合学生的认知规律。
二、学情分析在知识储备方面，学生在初中已经学习了铁的一些基本性质，在前面的课程中也学习了金属钠等金属元素的相关知识，具备了一定的元素化合物学习经验。
然而，高一学生的抽象思维能力和实验探究能力还有待提高，对于铁的化合物的性质及转化的理解可能存在一定困难。
三、教学目标基于对教材和学情的分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）了解铁的氧化物的性质和用途。
（2）掌握铁的氢氧化物的制备和性质。
（3）理解铁盐和亚铁盐的相互转化。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、动手能力和分析问题的能力。
（2）通过对铁的化合物性质的学习，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学态度和创新精神。
（2）让学生体会化学知识与生活的密切联系，增强学生学习化学的责任感。
四、教学重难点1、教学重点（1）铁的氧化物、氢氧化物的性质。
（2）铁盐和亚铁盐的相互转化。
2、教学难点（1）Fe(OH)2 的制备及亚铁盐与铁盐的相互转化。
（2）运用氧化还原反应的原理理解铁盐和亚铁盐的性质。
五、教法与学法1、教法为了突出重点、突破难点，我将采用以下教学方法：（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受铁的化合物的性质，培养学生的实践能力和创新精神。
初中铁的化合物教案
初中铁的化合物教案教学目标：1. 了解铁的化合物的概念和性质。
2. 学会铁的化合物的检验方法。
3. 能够运用铁的化合物知识解释一些实际问题。
教学重点：1. 铁的化合物的概念和性质。
2. 铁的化合物的检验方法。
教学难点：1. 铁的化合物的性质和转化。
2. 铁的化合物的检验方法的运用。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：硫酸亚铁、硫酸铁、氢氧化钠、氢氧化铁等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾铁的元素特性，铁在自然界中的存在形式。
2. 提问：铁的化合物有哪些？它们有什么特点？二、新课内容（15分钟）1. 铁的氧化物：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁介绍铁的氧化物的概念、俗称、色态、铁的价态。
提问：铁的氧化物在生活中的应用有哪些？2. 铁的氢氧化物：氢氧化亚铁、氢氧化铁介绍铁的氢氧化物的概念、俗称、色态、铁的价态。
提问：铁的氢氧化物在生活中的应用有哪些？3. 铁的盐类：硫酸亚铁、硫酸铁、氯化亚铁、氯化铁等介绍铁的盐类的概念、特点。
提问：铁的盐类在生活中的应用有哪些？三、实验演示（15分钟）1. 铁的氧化物的检验：演示实验：取少量氢氧化钠溶液，加入硫酸亚铁溶液，观察现象。
解释实验现象：氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀。
2. 铁的氢氧化物的检验：演示实验：取少量氢氧化铁溶液，加入硫酸溶液，观察现象。
解释实验现象：氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁黄色溶液。
3. 铁的盐类的检验：演示实验：取少量氯化铁溶液，加入氢氧化钠溶液，观察现象。
解释实验现象：氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。
四、课堂练习（10分钟）1. 完成练习题：（1）铁的氧化物有哪些？它们的特点是什么？（2）铁的氢氧化物有哪些？它们的特点是什么？（3）铁的盐类有哪些？它们的特点是什么？五、总结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，强调铁的化合物的概念、性质和检验方法。
2. 提醒学生注意铁的化合物的应用，联系生活实际。
铁的化合物教学设计
FeO+2H＋＝ Fe2＋+H2O
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋ +3H2O
Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋ +4H2O
炼铁, 炼铁,作红色油漆和涂料
炼铁、 炼铁、磁铁
实验探究1：铁的氢氧化物的制备
探究内容 现象 学习反馈 结论
在两支试管中分 FeCl3 别加入少量 溶液中出现 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ FeCl3溶液和 红褐色沉淀 红褐色沉淀 (红褐色 红褐色) 红褐色 溶液， FeSO4溶液，然 FeSO4 后各滴入NaOH 后各滴入NaOH 溶液中出现白 Fe2++2OH-=Fe(OH)2 色沉淀迅速变 溶液至过量 溶液至过量 (白色 白色) 白色 灰绿色最后 为灰绿色最后
五、板书设计
三、铁的重要化合物 1. 铁的氧化物 2. 铁的氢氧化物 Fe2++2OH－＝Fe(OH)2↓ Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3 氧化成Fe(OH) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 3. Fe3+的检验 颜色、与氢氧化钠反应、 颜色、与氢氧化钠反应、加硫氰化钾 4. Fe2+和Fe3+之间的相互转化
A.有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 C.没有沉淀生成 没有沉淀生成
1.完成课后习题 1.完成课后习题7、9、10、11题 。 完成课后习题7 10、11题 2.完成 铁三角”的相互转化的离子方程式。 2.完成“铁三角”的相互转化的离子方程式。 完成“ 3.设计实验方案，并探究氢氧化亚铁的制备。 3.设计实验方案，并探究氢氧化亚铁的制备。 设计实验方案
《铁的重要化合物》教学设计
《铁的重要化合物》教学设计一、教学目标：1.了解铁的特性和重要性，理解铁原子与其他元素之间的化学反应；2.学习铁的重要化合物：氧化铁、二氧化铁、三氯化铁等的性质、制备方法及用途；3.培养学生的观察能力和实验操作技能。
二、教学内容：1.铁的特性和重要性；2.铁的重要化合物：氧化铁、二氧化铁、三氯化铁。
三、教学过程：活动一：引入1.利用实例引导学生思考铁在日常生活中的重要性，如铁制品的广泛应用、铁与氧气的反应等。
2.引导学生思考铁是由哪些元素组成的，以及这些元素的性质。
活动二：铁的特性和重要性1.讲解铁的基本特性：铁是常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性，具有一定的延展性和塑性。
2.讲解铁的重要性：铁是人类最早使用的金属之一，广泛应用于建筑、交通工具、机械设备、电子产品等领域。
活动三：铁的重要化合物：氧化铁1.简要介绍氧化铁的性质：氧化铁是由铁原子和氧原子组成的化合物，有不同的化学式和颜色。
2.示范制备氧化铁：将含铁的物质（如铁片、铁粉）在空气中加热或直接燃烧，观察生成的氧化铁的颜色和性质。
3.探究氧化铁的用途：介绍氧化铁在建筑材料、颜料、磁性材料等方面的应用。
活动四：铁的重要化合物：二氧化铁1.介绍二氧化铁的性质：二氧化铁是由铁原子和氧原子组成的化合物，有不同的化学式和颜色。
2.示范制备二氧化铁：将含铁的物质（如亚铁酸钾）与氧化剂（如氯酸钠）反应，观察生成的二氧化铁的颜色和性质。
3.探究二氧化铁的用途：介绍二氧化铁在化妆品、磁性材料、颜料等方面的应用。
活动五：铁的重要化合物：三氯化铁1.介绍三氯化铁的性质：三氯化铁是由铁原子和氯原子组成的化合物，具有酸性。
2.示范制备三氯化铁：将铁粉与盐酸反应，观察生成的三氯化铁的颜色和性质。
3.探究三氯化铁的用途：介绍三氯化铁在水处理、电子产品、染料等方面的应用。
活动六：实验操作1.学生分组进行实验，制备和观察不同的铁化合物的颜色和性质；2.引导学生进行实验报告的撰写和总结。
《铁的重要化合物》教学设计（省级优质课获奖作品）
《铁的重要化合物》教学设计（省级优质课获奖作品）《铁的重要化合物》教学设计一、教材分析本节选自高中化学人教版（必修１）第三章第二节的内容。
新课标对本节的要求是：了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产生活中的应用。
在前两章学习的基础上,本章进入元素化学的学习。
从构成常见物质的元素知识开始,引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可帮助学生形成分类观和价态观的化学思维方法。
对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识，并认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用，培养学生的科学精神和社会责任。
二、教学目标（1）能从铁的化合物的相关实验现象等宏观角度去探索微观粒子的变化过程，并学会用化学符号或模型表征铁的重要化合物及其变化。
----宏观辨识与微观探析（2）通过对制备氢氧化亚铁方法的改进，培养学生的创新意识，构建出科学实验探究思维模型，初步体会科学探究的一般过程。
----实验探究与创新意识（3）通过探究Fe2+和Fe3+的相互转化，初步形成正确的推理能力和利用氧化还原规律模型分析氧化还原反应的能力。
---- 证据推理与模型认知（4）通过对铁矿石和铁制品的认识，培养学生用化学视角关注生产生活的习惯。
通过对我国钢铁行业发展的认识，培养学生的民族自信心和自豪感。
----科学精神与社会责任三、教学重难点重点：利用分类观从多角度认识物质的方法，不同价态铁的化合物间的相互转化难点：不同价态铁的化合物间的相互转化四、教法和学法1．教学方法：情境激学、实验探究、对比分析的教学方法。
2．学习方法：实验探究法、分析归纳法、思考评价法、小组合作法。
五、教学过程设计1. 本教学设计主要考虑了以下几个方面的设计思想与理论依据。
本课是元素化合物知识课型，这种课型在传统教学中通常采用结构→性质→用途的教学思路。
铁的化合物教案
铁的化合物教案一、教学目标1.了解铁的化学性质和常见化合物的性质；2.掌握铁的氧化还原反应及其应用；3.理解铁的腐蚀原理及其防腐方法；4.能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学内容1. 铁的化学性质铁是一种常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
在常温下，铁是固体，具有银白色的光泽。
铁的化学性质非常活泼，容易与氧、硫、卤素等元素发生化学反应，形成各种化合物。
2. 铁的常见化合物铁的常见化合物有氧化铁、碳酸铁、硫酸铁、氯化铁等。
其中，氧化铁是最常见的铁化合物，它有三种形式：FeO、Fe2O3、Fe3O4。
氧化铁在生活中有广泛的应用，如制造磁铁、颜料、水泥等。
3. 铁的氧化还原反应铁的氧化还原反应是铁与氧、酸、碱等物质发生的反应。
其中，铁的最常见氧化反应是与氧气反应，生成氧化铁。
铁的还原反应则是指铁离子被还原成铁原子的反应。
铁的氧化还原反应在生活中有广泛的应用，如铁的热化学反应可用于热能转化，铁的电化学反应可用于电能转化。
4. 铁的腐蚀原理及其防腐方法铁的腐蚀是指铁在空气、水等环境中发生的化学反应，导致铁表面产生氧化物，从而使铁的性质发生变化。
铁的腐蚀是一种不可避免的现象，但可以通过防腐方法来减缓铁的腐蚀速度。
常见的防腐方法有涂层防腐、电化学防腐、合金防腐等。
三、教学方法本课程采用讲授、实验、讨论等多种教学方法，以提高学生的学习兴趣和参与度。
具体方法如下：1. 讲授通过讲授，让学生了解铁的化学性质和常见化合物的性质，掌握铁的氧化还原反应及其应用，理解铁的腐蚀原理及其防腐方法。
2. 实验通过实验，让学生亲身体验铁的氧化还原反应和铁的腐蚀现象，加深对铁的化学性质的理解。
3. 讨论通过讨论，让学生探讨铁的化学性质和应用，提高学生的思维能力和创新能力。
四、教学重点和难点1. 教学重点铁的化学性质和常见化合物的性质，铁的氧化还原反应及其应用，铁的腐蚀原理及其防腐方法。
2. 教学难点铁的氧化还原反应及其应用，铁的腐蚀原理及其防腐方法。
铁的化合物教学设计方案
一、教材分析1．教材的地位和作用本节知识是人教版必修1第三章《金属及其化合物》的第二节《几种重要的金属化合物》中的第三个知识点。
本节知识是金属的化学性质的延伸和发展。
在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解了金属的单质的性质，又了解金属化合物的性质才是比较全面地了解金属。
金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础上的，金属在化学反应中失去电子转变为金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。
但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。
大多数金属阳离子核外已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，一般不涉及金属元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如铁）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。
因此《铁的重要化合物》的学习不仅是对金属化学性质的学习的一个补充，也是对前面学习的氧化还原反应的一个复习和再熟悉的过程。
不仅可以使学生学到相关的金属的知识，也可以进一步理解氧化还原反应的实质及其特征。
2．教案目标的确立美国著名心理学家布卢姆在《教育评价》一书中指出：“阐述教育目标，就是以一种较特定的方式描述在单元或章节完成之后，学生应能做（或生产）些什么，或者学生应具备哪些特征。
”可见，他所谓教育目标的落脚点是在学生通过学习以后的行为变化上。
课堂学习是学生学习知识、技能、方法、态度等多种要素的复杂过程。
为了使这一过程有序、高效地进行，施教者首先应从教案内容和学生实际情况出发，克服传统教案目标的含糊性，制定清晰、合理、可操作的教案目标，以便明确学习的具体任务、要求，规定学习行为取向和评定学习结果。
从上述行为目标理论出发，且结合人本主义思想，确定本节教案目标如下：(1)知识技能①通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力②从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
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《铁的化合物》教学设计
一、指导思想与理论依据
师生从情景素材中发现问题，通过学习探究活动解决问题，问题解决的过程中掌握知识、技能、过程方法，在整个学习活动中，学生得到情感、态度价值观的升华。
对于元素化合物知识的学习，主要采用纵向联系和横向比较的学习方法，从某一元素单质为中心，建立“氧化物——对应水化物——相应的盐”为知识主线的纵向联系体系，而对于同类物质如氧化物、氢氧化物，建立比较共性和特性的为方法主线的横向联系体系。
帮助学生建立知识体系，梳理要点，突出主干知识，以解决元素化合物知识零散、不易记忆的问题。
二、教学背景分析
学习内容分析：依据《普通高中化学新课程标准》要求，根据生产、生活重的应用实例或通过实验探究了解金属重要化合物的主要性质。
要求学生认识铁重要化合物的化学性质，写出主要反应的化学方程式，知道检验Fe3＋的方法， Fe2+与Fe3+的转化。
通过对金属化合物之间转化关系的比较和归纳，逐步体会学习元素化合物知识的一般方法。
学生情况分析：已经具备氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了钠、铝的化合物性质，基本熟悉了学习元素化合物知识的一般方法。
三、本课教学目标
1．知识与技能目标：
⑴认识FeO Fe2O3 Fe3O4性质和应用。
⑵知道Fe(OH)2 Fe(OH)3的制备及性质, 写出主要反应的化学方程式。
⑶知道检验Fe3+的方法，Fe2+与Fe3+的转化。
2．过程与方法目标：
⑴运用列表比较的方法，认识铁的重要化合物的性质；
⑵通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，启发、诱导学生突破难点、巩固重点。
⑶通过探究性实验，培养学生实验操作能力、观察能力、思维能力。
3．情感态度与价值观目标：
⑴通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，鼓励学生敢讲、会讲，善于表
达自己的观点，培养学生科学精神、实事求是、团队合作精神，提高学生的科学素养。
培养小组合作意识。
⑵通过所学知识在生产、生活中的应用，感悟化学知识的应用价值。
教学重难点：Fe(OH)2、e （OH ）3的性质，Fe 3+、Fe 2+的转化。
四、教学过程设计：。