化学实验报告——盐酸溶液的标定

化学实验报告

（无机及分析化学）

题目：盐酸溶液的标定

学院班级：分析2052

姓名：韩爽

学号：471120435

指导老师：李刚

时间： 2006.7

盐酸浓度的标定

一、实验目的

1.练习酸碱标准溶液的标定方法。

2.学习并掌握用酸碱滴定法测溶液浓度的方法。

3. 练习移液管、容量瓶的使用

二、实验原理

1.常用的标定NaOH溶液的基准物质是邻苯二甲酸氢钾（KHP），

其结构式是：。

标定时反应式：KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O

2.用盐酸标定氢氧化钠，反应方程式：

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

3.根据邻苯二甲酸氢钾的质量计算氢氧化钠的浓度,再根据氢氧化钠的浓度计算出盐酸的浓度。

三、实验步骤

1、0.1mol·L-1 NaOH溶液的标定

（1）检查、洗涤仪器

（2）称KHP 用差量法平行准确称量0.4—0.6 g KHP 三份，分

别放入250ml的锥形瓶中（标号1、2、3）。

（3）溶解在各锥形瓶中加入20—30ml水溶解。

（4）滴定在锥形瓶中各滴2滴1%酚酞，然后用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色30秒内不褪色为终点。

（5）数据处理记录滴定前后NaOH溶液体积，计算NaOH溶液

的物质的量浓度，求其平均值，计算相对平均

偏差。

2、约1mol·L-1 HCl溶液的标定

（1）检查、洗涤仪器检查仪器是否可用，洗涤3支锥形瓶、

100ml的烧杯和25ml的移液管，并用盐

酸样品润洗移液管三次。

（2）盐酸的稀释用移液管准确量取25ml的盐酸试样于250ml

容量瓶中，加水稀释至液面与刻度线相切，

摇动，使稀释均匀。

（3）洗涤移液管重新洗涤移液管并用稀释后的盐酸润洗移液

管三次。

（4）滴定用移液管从容量瓶中平行取25ml稀释后的盐酸三份，分别放入锥形瓶中，并各滴2滴1%酚酞，然后

用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色30秒内不褪色为

终点。

（5）数据处理记录滴定前后NaOH溶液体积，计算HCl溶液的

物质的量浓度，求其平均值，计算相对平均偏

差。

四、数据记录及处理

1、氢氧化钠标准溶液浓度的标定

采用酚酞作指示剂，溶液的颜色由无色滴定到粉红色。查的KHP的摩尔质量204.2g·mol-1。

1000m

计算公式：c(NaOH，mol·mol-1)=

2、盐酸标准溶液浓度的标定

采用酚酞作指示剂，溶液的颜色由无色滴定到粉红色 计算公式：c(HCl ，mol ·mol -1

)= 0.25cV

。