化学基础试题A
2007级《基础化学》试题（A）
2007级《基础化学》试题（A）泰⼭医学院2007--2008学年第⼀学期2007级临床医学、计⽣、⼝腔等专业《基础化学》试卷(A)题库号：08127⼀、单择题（每⼩题2分，共40分,请将答案填在下⾯的表格内）1、欲使相同温度的两种稀溶液间不发⽣渗透，应使两溶液（A，B中的基本单元均以溶质的分⼦式表⽰）()A.质量摩尔浓度相同B.物质的量浓度相同C.质量浓度相同D.渗透浓度相同.2、50g⽔中溶解0.50g某⾮电解质，该溶液的凝固点为－0.31℃。
如已知K f=1.86 K·kg/mol,则该溶质的相对分⼦质量为（）A.30B.36C.56D.603、会使红细胞发⽣溶⾎现象的溶液是( )A.9g·L-1NaCl溶液B.50g·L-1葡萄糖溶液C.100g·L-1葡萄糖溶液D. 0.9g·L-1NaCl溶液4、在NH3的⽔解平衡NH3 + H2NH4+ + OH -中，为使[OH -] 增⼤，可⾏的⽅法是（）A.加H2OC.加HAcD.加NaCl5、已知H2A的K a1为10-3 ，K a2为10-7 ，那么0.1mol·L-1 [H2A]⽔溶液的pH为（）A.13B.2C.3D.46、⽤H3PO4(p K a1=2.12，p K a2=7.21，p K a3=12.67)和NaOH所配成的pH=7.0的缓冲溶液中，抗酸成分是（）A.H2PO4-B.HPO42-C.H3PO4D.H3O+7、与缓冲容量有关的因素是（）A.外加酸量B.总浓度C.K a或K bD.外加碱量8、某⼀级反应的半衰期为20.0min，则该反应的速率常数是()A.0.0346min-1B.0.346min-1C.13.9minD.0.0346min9、对于零级反应，下列说法正确的是()A.活化能很低B.反应物浓度不随时间变化C.速率常数k等于零D.反应速率与反应物浓度⽆关10、其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+的电极电位增⼤的⽅法是( )A.增⼤pHB.降低pHC.增⼤Mn2+浓度D.前三个都可以11、某难溶电解质的组成是AB2，其溶解度S和溶度积常数K sp 的关系式是（）A.K sp＝2S2C.K sp＝4S3D.K sp＝8S312、25℃时，将铂丝插⼊含有Sn4+和Sn2+离⼦浓度分别为0.1和0.01mol·L-1的溶液中，电对的电极电位为( )A.θ?B.θ?+0.0592/2C.θ?+0.0592D.θ?-0.059213、已知θ?（Fe3+/Fe2+）= 0.77V, θ?（Fe2+/Fe）= -0.41V,θ（Sn4+/Sn2+）= 0.15V, θ?（Sn2+/Sn）= -0.14V,在标准状态下，下列各组物质中能共存的是( )A.Fe3+，FeB.Fe3+，Sn2+C.Fe3+，SnD.Sn2+，Sn14、已知θ?（Cl2/Cl-）= 1.36V, θ?（I2/I-）= 0.535V, θ?（Fe3+/Fe2+）= 0.770V, θ?（Sn4+/Sn2+）= 0.15V,下列四种物质：Cl2，I2，FeCl3，SnCl4 ，在标准状态下按氧化能⼒由⾼到低的顺序排列为( )A. SnCl4, I2, FeCl3, Cl2,B. Cl2, I2,SnCl4, FeCl3,C. Cl2,FeCl3,I2,SnCl4,D. Cl2, I2,FeCl3, SnCl4,15、某⼀电⼦有下列成套量⼦数(n、l、m、s)，其中不可能存在的是( )A.3，2，2，1/2B.3，1，-1，1/2C.1，0，0，-1/2D.2，2，0，1/216、基态24Cr 的电⼦组态是( )A. [Ar]4s23d4B. [Kr] 3d44s2C. [Ar] 3d54s1D. [Xe]4s13d517、NH3分⼦中N原⼦采取不等性sp3杂化，分⼦在空间的构型为( )A.直线形B.三⾓形C.四⽅形间构型应为（）A .四⾯体B .直线型C .⼋⾯体D .平⾯正⽅形 19、在滴定过程中，指⽰剂发⽣颜⾊改变的转变点称为 ( )A .滴定终点B .计量点C .滴定突跃D .指⽰剂变⾊范围20、关于选择λmax 作⼊射光进⾏分光光度法测定的原因，下列叙述中不正确的是 ( )A .在λmax 处，单⾊光纯度最⾼B .在λmax 处的⼀个较⼩范围内，随波长的变化较⼩C .在λmax 处，溶液的A 与c 成直线关系D .以λmax 为⼊射光，测定的灵敏度最⾼⼆、判断题，对者填“A ” 错者填“B ”（每⼩题 1.5分，共 15分，请将答案填⼊下表中）1、将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g ⽔中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp 、ΔT b 、ΔT f 、Π均相同。
2007级《基础化学》试题(A)
泰山医学院2007--2008学年第一学期2007级临床医学、计生、口腔等专业《基础化学》试卷(A)题库号：08127一、单择题（每小题2分，共40分,请将答案填在下面的表格内）1、欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A，B中的基本单元均以溶质的分子式表示）()A.质量摩尔浓度相同B.物质的量浓度相同C.质量浓度相同D.渗透浓度相同.2、50g水中溶解0.50g某非电解质，该溶液的凝固点为－0.31℃。
如已知K f=1.86 K·kg/mol,则该溶质的相对分子质量为（）A.30B.36C.56D.603、会使红细胞发生溶血现象的溶液是( )A.9g·L-1NaCl溶液B.50g·L-1葡萄糖溶液C.100g·L-1葡萄糖溶液D. 0.9g·L-1NaCl溶液4、在NH3的水解平衡NH3 + H2NH4+ + OH -中，为使[OH -] 增大，可行的方法是（）A.加H2OB.加NH4ClC.加HAcD.加NaCl5、已知H2A的K a1为10-3 ，K a2为10-7 ，那么0.1mol·L-1 [H2A]水溶液的pH为（）A.13B.2C.3D.46、用H3PO4(p K a1=2.12，p K a2=7.21，p K a3=12.67)和NaOH所配成的pH=7.0的缓冲溶液中，抗酸成分是（）A.H2PO4-B.HPO42-C.H3PO4D.H3O+7、与缓冲容量有关的因素是（）A.外加酸量B.总浓度C.K a或K bD.外加碱量8、某一级反应的半衰期为20.0min，则该反应的速率常数是()A.0.0346min-1B.0.346min-1C.13.9minD.0.0346min9、对于零级反应，下列说法正确的是()A.活化能很低B.反应物浓度不随时间变化C.速率常数k等于零D.反应速率与反应物浓度无关10、其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+的电极电位增大的方法是( )A.增大pHB.降低pHC.增大Mn2+浓度D.前三个都可以11、某难溶电解质的组成是AB2，其溶解度S和溶度积常数K sp 的关系式是（）A.K sp＝2S2B.K sp＝2S3C.K sp＝4S3D.K sp＝8S312、25℃时，将铂丝插入含有Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1和0.01mol·L-1的溶液中，电对的电极电位为( )A.θϕB.θϕ+0.0592/2C.θϕ+0.0592D.θϕ-0.059213、已知θϕ（Fe3+/Fe2+）= 0.77V, θϕ（Fe2+/Fe）= -0.41V,θϕ（Sn4+/Sn2+）= 0.15V, θϕ（Sn2+/Sn）= -0.14V,在标准状态下，下列各组物质中能共存的是( )A.Fe3+，FeB.Fe3+，Sn2+C.Fe3+，SnD.Sn2+，Sn14、已知θϕ（Cl2/Cl-）= 1.36V, θϕ（I2/I-）= 0.535V, θϕ（Fe3+/Fe2+）= 0.770V, θϕ（Sn4+/Sn2+）= 0.15V,下列四种物质：Cl2，I2，FeCl3，SnCl4 ，在标准状态下按氧化能力由高到低的顺序排列为( )A. SnCl4, I2, FeCl3, Cl2,B. Cl2, I2,SnCl4, FeCl3,C. Cl2,FeCl3,I2,SnCl4,D. Cl2, I2,FeCl3, SnCl4,15、某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s)，其中不可能存在的是( )A.3，2，2，1/2B.3，1，-1，1/2C.1，0，0，-1/2D.2，2，0，1/216、基态24Cr 的电子组态是( )A. [Ar]4s23d4B. [Kr] 3d44s2C. [Ar] 3d54s1D. [Xe]4s13d517、NH3分子中N原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为( )A.直线形B.三角形C.四方形D.三角锥形18、已知［PtCl4］2－中的中心原子杂化轨道类型为dsp2，它的空间构型应为 （ ）A .四面体B .直线型C .八面体D .平面正方形 19、在滴定过程中，指示剂发生颜色改变的转变点称为 ( )A .滴定终点B .计量点C .滴定突跃D .指示剂变色范围20、关于选择λmax 作入射光进行分光光度法测定的原因，下列叙述中不正确的是 ( )A .在λmax 处，单色光纯度最高B .在λmax 处的一个较小范围内， 随波长的变化较小C .在λmax 处，溶液的A 与c 成直线关系D .以λmax 为入射光，测定的灵敏度最高二、判断题，对者填“A ” 错者填“B ”（每小题 1.5分，共 15分，请将答案填入下表中）1、将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g 水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp 、ΔT b 、ΔT f 、Π均相同。
基础化学试题和答案
填空选择 31、下列各组物质可能共存的是（ A ）。
A..Cu 2+ 、Fe 2+ 、Sn 4+ 、AgB. Cu 2+ 、Fe 2+ 、Ag + 、Fe C Cu 2+ 、Fe 3+ 、Ag + 、Fe D Fe 3+ 、Fe 2+ 、Sn 4+ 、 I -2、通常配制 FeSO 4 溶液时.加入少量铁钉.其原因与下列反应中的哪一个无关？（ D ） A.O 2 (aq)+4H + (aq)+4e==2H 2O(l) B. Fe 3+ (aq)+e== Fe 2+ (aq) C. Fe(s)+2Fe 3+ (aq)==3 Fe 2+ (aq) D. Fe 3+ (aq)+3e== Fe(s)3、已知Φ° (Fe 3+/ Fe 2+)=0.771V.K 稳（Fe （CN ） 63- ）=1.0×1042.K 稳（Fe （CN ） 64-）=1.0×1035. 则Φ°Fe（CN ） 63-/ Fe （CN ） 64- ）=（ A ）。
A 、0.36VB 、1.19VC 、-0.36VD 、0.77V4、若两电对在反应中电子转移分别为 1 和 2.为使反应完成程度达到 99.9%.两电对的条件电 势之差 Δ Φ °至少应大于（ B ）。
A 、0.09VB 、0.27VC 、0.36VD 、0.18V 5、影响氧化还原反应方向的因素有（ B ）。
A 、压力B 、温度C 、离子强度D 、催化剂6、在 1 mol·L -1 H 2SO 4 介质中. Φ°(Ce 4+/ Ce 3+)=1.44VΦ°.(Fe 3+/ Fe 2+)=0.65V. 以 Ce 4+ 滴定 Fe 2+ 时.最适宜的指示剂为（ B ）。
A 、二苯胺碘酸纳[Φ°（ In ） =0.84V]B 、邻二氮菲-亚铁[Φ°（ In ）=1.06V]C 、硝基邻二氮菲 -亚铁[Φ°（ In ）=1.25V]D 、邻苯氨基苯甲酸[Φ°（ In ） =0.89V] 7、用 K 2Cr 2O 7 法测定 Fe 时.若 SnCl 2 量加入不足.则导致测定结果（ B ）。
化学基础试题卷及答案
化学基础试题卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 二氧化碳答案：B2. 化学变化中一定伴随的现象是：A. 产生气体B. 产生沉淀C. 颜色变化D. 能量变化答案：D3. 下列物质中，属于单质的是：A. 氢气B. 氯化钠C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：D5. 金属元素通常具有的性质是：A. 导热性B. 导电性C. 延展性D. 以上都是答案：D6. 酸和碱发生中和反应时，生成的产物是：A. 盐和水B. 盐和氧气C. 盐和二氧化碳D. 盐和氢气答案：A7. 根据质量守恒定律，化学反应前后下列量不变的是：A. 元素种类B. 原子种类C. 原子数目D. 物质总质量答案：D8. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生的反应是：A. 电子转移B. 电子交换C. 电子共享D. 电子夺取答案：A9. 根据pH值，下列溶液中呈碱性的是：A. pH=3B. pH=7C. pH=10D. pH=14答案：C10. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能够：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 不与酸反应生成氢气答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 二氧化碳的化学式是______。
答案：CO22. 氢氧化钠的俗称是______。
答案：烧碱3. 金属钠在空气中燃烧时生成的产物是______。
答案：过氧化钠4. 元素周期表中，第IA族元素具有的共同特性是______。
答案：最外层电子数为15. 根据酸碱中和反应的定义，酸和碱反应生成的产物是______。
答案：盐和水6. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂7. 根据元素周期表，原子序数为11的元素是______。
答案：钠8. 金属元素通常具有的物理性质包括______。
初中化学基础试题及答案
初中化学基础试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 蒸馏水C. 河水D. 矿泉水答案：B2. 化学变化和物理变化的根本区别在于是否有新物质生成。
以下哪个选项属于化学变化？A. 铁生锈B. 水沸腾C. 冰融化D. 木柴燃烧答案：A3. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。
以下哪个选项违反了质量守恒定律？A. 氢气和氧气反应生成水B. 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳C. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁D. 镁条在空气中燃烧后质量增加答案：D4. 以下哪种物质是由离子构成的？A. 氧气B. 氯化钠C. 金刚石D. 硫磺答案：B5. 以下哪种元素的化学符号书写正确？A. 氢HB. 氧O2C. 碳C2D. 氮N2答案：A6. 以下哪种物质属于氧化物？A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案：A7. 以下哪种物质属于酸？A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：B8. 以下哪种物质属于碱？A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：C9. 以下哪种物质属于盐？A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D10. 以下哪种物质属于有机化合物？A. 二氧化碳B. 甲烷C. 氧气D. 氮气答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学式为H2O的物质是________。
答案：水2. 铁在氧气中燃烧生成的化合物的化学式是________。
答案：Fe3O43. 碳酸钠的化学式是________。
答案：Na2CO34. 氢氧化钠的俗称是________。
答案：烧碱5. 硫酸的化学式是________。
答案：H2SO46. 氯化钠的化学式是________。
答案：NaCl7. 氧气的化学式是________。
答案：O28. 氮气的化学式是________。
答案：N29. 二氧化碳的化学式是________。
答案：CO210. 甲烷的化学式是________。
基础化学试题库与答案
基础化学试题库与答案一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.游离金属指示剂本身的颜色一定要和与金属离子形成的配合物颜色有差别。
A、正确B、错误正确答案：A2.溶解度在1～10g之间的物质叫微溶物质。
A、正确B、错误正确答案：B3.当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。
A、正确B、错误正确答案：B4.配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。
A、正确B、错误正确答案：A5.影响氧化还原反应速度的主要因素有反应物的浓度、酸度、温度和催化剂。
A、正确B、错误正确答案：A6.在实验室里，倾注和使用易燃、易爆物时，附近不得有明火。
A、正确B、错误正确答案：A7.分析天平的稳定性越好，灵敏度越高。
A、正确B、错误正确答案：B8.缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关。
A、正确B、错误正确答案：B9.EDTA标准溶液采用间接法配制，原因是EDTA溶液不稳定。
A、正确B、错误正确答案：B10.凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
A、正确B、错误正确答案：B11.由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准溶液，不必标定。
A、正确B、错误正确答案：A12.由于K2Cr207容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。
A、正确B、错误正确答案：A13.酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。
A、正确B、错误正确答案：B14.炔烃的熔点、沸点比相应的烯烃高，密度稍大。
A、正确B、错误正确答案：A15.所有的烷烃分子都可以用普通命名法命名。
A、正确B、错误正确答案：B16.对于同类型的难容电解质，在一定的温度下，Ksp越小。
其溶解能力越小。
A、正确B、错误正确答案：A17.从分析天平称量所得的数据，应保留小数点后四位有效字。
A、正确B、错误正确答案：A18.凡是基准物质，使用之前都需进行干燥（恒重）处理。
A、正确B、错误正确答案：A19.生理盐水的浓度为0.9%，是指每100mL溶液中含0.9g的氯化钠。
基础化学知识试题及答案
基础化学知识试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 化学元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 6B. 8C. 16D. 18答案：C2. 下列哪个是碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 碳酸答案：B3. 化学反应中，能量的变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B4. 以下哪个化合物属于有机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 氧气答案：C5. 物质的量（mol）是表示：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的重量D. 物质中包含的粒子数答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子由原子核和______组成。
答案：电子2. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。
答案：2，13. 化学方程式中，反应物和生成物的系数表示的是______。
答案：物质的量4. 金属元素通常在元素周期表的______部分。
答案：左侧5. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
答案：化学键是原子之间通过电子的共享或转移形成的吸引力。
离子键通常形成于活泼金属和活泼非金属之间，如氯化钠中钠离子和氯离子之间的键。
共价键则形成于非金属原子之间，通过共享电子对来实现，如水分子中氢和氧原子之间的键。
2. 解释什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
答案：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
3. 什么是氧化还原反应？请给出一个例子。
答案：氧化还原反应是涉及电子转移的化学反应，其中一个物质被氧化（失去电子），另一个物质被还原（获得电子）。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁被氧化，氧气被还原。
4. 描述什么是摩尔质量，并说明它与原子质量单位的关系。
答案：摩尔质量是1摩尔物质的质量，以克/摩尔为单位。
《基础化学A》作业-解答-第3章
第3 章电解质溶液自测题专业及班级学号姓名计分批改作业者班级批改作业者姓名（一）是非题：（共20分，每题2分。
用“√”、“х”代表对、错填入括号中）（√）1、强电解质溶液中离子的有效浓度总比理论浓度小。
（×）2、将HCl 溶液和HAc 溶液混合，溶液中H＋全部由HCl 提供，与HAc 的浓度、KΘ值无关。
（√）3、近似计算中，0.1 mol·L-1NH4Ac 溶液与 0.5 mol·L-1NH4Ac 溶液的 pH 值基本相等。
（×）4、MgCO3 的溶度积常数K sp=2.38×10-6，这意味着所有含有固体MgCO3 的溶液中[Mg2+]=[CO32-]，且[Mg2+]=[CO32-]=2.38×10-6。
（×）5、多元弱酸溶液中，其酸根的浓度近似等于其最后一级离解常数。
（√）6、将 0.10 mol•L-1 的 NH4CN 溶液加水稍加稀释，其溶液的 pH 值基本保持不变。
（√）7、难溶电解质沉淀溶解平衡属于多相平衡。
（√）8、离子强度仅与溶液中各离子的浓度及电荷数有关，与离子种类无关。
（×）9、同离子效应的同时也有盐效应，但一般将同离子效应忽略不计。
（×）10、解离度大的碱溶液中，[OH-]离子浓度也大。
（二）填空题：（共15分，每空1分。
将答案填入对应的下划线上）1、NH4＋的共轭碱是NH3 ；[Fe(OH)(H2O)5]2+的共轭酸是[Fe(H2O)6]3+ 。
2、[Fe2+]= 0.1 mol·L-1 溶液中，溶液的 pH 值为7.61 时，Fe(OH)2 才开始沉淀(Ksp(Fe(OH)2)=1.64×10-14)。
3、当 HAc 分别溶解在液氨、液态氟化氢、水等溶剂中时，以在液氨中的酸常数最大。
4、298K 时，0.01 mol·L-1 某一元弱酸水溶液的 pH 值为 4，则K a 为1.0 ×10-6 ，解离度 a为1% 。
2023届高考化学一轮复习测试卷：化学实验基础A卷 Word版含解析
第十单元 化学实验基础A 卷 新题基础练一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2021·上海·曹杨二中）下列实验操作正确的是A ．用酒精萃取碘水中的碘B ．用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的少量淀粉溶液C ．蒸馏时，应使温度计温感泡上沿与蒸馏烧瓶支管口下沿齐平D ．用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接2．（2021·浙江·诸暨市教育研究中心）下列仪器常用于物质分离的是A ．B ．C ．D ． 3．（2021·辽宁葫芦岛·）下列图示与对应的叙述相符的是 ()2242N O g H 0NO < 4．（2022·重庆南开中学）目前常用的一种海水提溴的过程如下图所示。
下列说法不正确的是A．以淡化后的浓缩海水为原料，可提高制溴的效益B．吹出过程中，可用水蒸气替代空气，使溴和水蒸气一起蒸出C．吸收过程中，溴单质转化为氢溴酸，实现和空气分离D．若用该法得到1mol溴单质，至少消耗氯气1mol5．（2021·内蒙古新城·）用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是Fe OH胶体A．图Ⅰ装置从红褐色溶液中分离出()3B．图Ⅰ装置测定酸碱中和反应热C．图Ⅰ装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液CCl萃取碘水中的碘并分液D．图Ⅰ装置完成46．（2022·辽宁实验中学）用含镍废料(主要成分为NiO，含有少量CuO、FeO和SiO2)制备NiSO4并回收金属资源的流程如图，下列说法错误的是A ．两次“酸溶”都应选稀硫酸B ．反应I 说明FeS 比CuS 更难溶C ．滤渣2的成分为CuS 和FeS ，可能还有SD ．合理处理废弃物有利于保护环境和资源再利用7．（2021·安徽·）某实验小组欲探究23Na CO 和3NaHCO 的性质｡在气密性良好的装置I 和II 中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中，反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温｡下列说法错误．．的是A ．装置I 的反应程度更为剧烈B ．装置II 的气球体积较小C ．生成气体的体积可根据盐酸的物质的量计算D ．生成气体的体积可根据固体的物质的量计算8．（2022·新疆昌吉·）图中实验装置不能达到相应实验目的的是A ．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气B ．装置乙可用于制备()2Fe OHC ．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体D ．装置丁可用于制备金属锰9．（2021·江苏南京·）如图所示实验方案不能．．达到预期实验目的的是A ．用图甲制备Fe(OH)2B ．用图乙比较Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性C ．用图丙制备并收集O 2D ．用图丁证明新制氯水具有酸性和氧化性 10．（2021·辽宁·）某同学用下列装置进行实验，有关说法错误的是A ．利用装置①可以较长时间看到()2Fe OH 白色沉淀B ．装置②可以除去2CO 中的HCl 气体C ．装置③中生成棕黄色的烟，加少量水溶解，得到棕黄色溶液D ．装置④中若气球明显膨胀，证明2Cl 与NaOH 溶液反应11．（2022·重庆南开中学）下列实验方案可行的是A ．用渗析的方法除去3Fe(OH)胶体中的NaClB ．将2O 、2N 通过灼热的镁粉，以除去其中的2OC ．加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铝粉D ．用溶解、过滤的方法分离NaOH 和NaCl 的固体混合物12．（2022·新疆昌吉·）以高硫铝土矿(主要成分为23Al O 、23Fe O 、2SiO ，少量2FeS 和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得34Fe O 的部分工艺流程如图所示。
基础化学 综合测试题 A
综合测试题 A一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分）1.有关道尔顿分压定律表示错误的是（P i 和V i 分别表示分压和分体积）A 、P 总＝∑P iB 、P i V i =n i RTC 、P i V 总=n i RTD 、P i / P 总=n i / n 总2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是A 、C 6H 12O 6B 、C 12H 22O 11 C 、CO(NH 2)2D 、C 2H 5OH3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ）A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/24. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ）A O 2B SO 2C HFD H 2O5.下列叙述错误的是A 、 胶体是热力学不稳定体系B 、 乳状液是粗分散体系C 、 高分子溶液是真溶液D 、 固体分散在气体中不能形成溶胶6. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ⋅=，则该反应一定为A 、一级B 、二级C 、三级D 、不能确定7. 对同一反应，已知T 1<T 2,则升高100 K,下列关系式正确的是A 、1001002211++>T T T T k k k k B 、1001002211++<T T T T k k k k C 、1001002211++=T T T T k k k k D 、不能确定8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是A 、Δr G θm < 0B 、Δr G m < 0C 、Δr H m < 0D 、Δr S m > 09.下列等式正确的是A 、Δr G θ＝－RTlnK θB 、ΔG ＝nF εC 、Δf H m 0(CO 2,g)= Δc H m 0(C 金刚石)D 、S m,2980(H 2,g)=010.浓度为0.10mol/L 的NaHCO 3溶液的c(H ＋)近似等于（K a1和K a2分别代表H 2CO 3的一级和二级电离常数）A 、21a a K K ⋅B 、10.01⋅a KC 、10.0)/(1⋅a W K KD 、210.0a K ⋅11.pH ＝10的NH 3－NH 4+缓冲溶液c(NH 4+)/c(NH 3)的比值为[pK b (NH 3)=4.75]A 、100.25B 、100.75C 、10－0.25三级D 、10－0.7512. Ag 3PO 4在水中的溶解度为Smol ·L -1,则其K sp 等于A 、427sp K S =B 、34sp K S =C 、43spK S = D 、327spK S =13. 2MnO 4－＋10Cl －＋16H ＋ = 2Mn 2＋＋5Cl 2＋8H 2O 上述配平反应中反应物的系数依次是A 、2、10、16、2、5、8B 、1、10、16、1、5、8C 、2、5、8、2、10、16D 、1、5、8、1、10、1614.下列物理量不为零的是 A 、2/H H θϕ+ B 、Δc H m θ(CO 2,g) C 、Δf H m θ(C ，金刚石) D 、Δf H m θ(H +,aq) 15、下列物质中，Δf H m θ不等于零的是 （ ）A 、Fe(s)B 、C （石墨） C 、Ne(g)D 、Cl 2(l)16、已知Δc H m θ（C ，石墨）=-393.7kJ ·mol -1，Δc H m θ（C ，金刚石）=-395.6kJ ·mol -1 则Δf H m θ（C,金刚石）为 （ ）A 、-789.5kJ ·mol -1B 、1.9 kJ ·mol -1C 、-1.9 kJ ·mol -1D 、789.5 kJ ·mol -117、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。
基础化学试题大全及答案
基础化学试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B2. 哪个化学方程式正确表示了水的电解过程？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2O → H2 + O2C. H2O → H2 + O2D. H2O → 2H2 + O2答案：B3. 哪种化合物的化学式为H2SO4？A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D. 磷酸答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 硫C. 氯D. 钾5. 哪个是正确的酸碱中和反应方程式？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. HCl + KOH → KCl + H2OC. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2OD. HCl + KOH → KCl + H2O2答案：A6. 哪种金属的密度大于水？A. 铝B. 铁C. 铜D. 铅答案：D7. 哪种气体在室温下是液态？A. 氧气B. 氮气C. 氦气D. 氯气答案：D8. 哪种元素的原子结构中只有一个电子层？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：B9. 哪种化合物是强酸？B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C10. 哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氟C. 氖D. 钠答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，原子序数为6的元素是______。
答案：碳2. 化学式为CO2的化合物是______。
答案：二氧化碳3. 氢氧化钠的化学式是______。
答案：NaOH4. 元素周期表中，属于碱金属族的元素是第______族。
答案：一5. 元素周期表中，属于稀有气体的元素是第______族。
答案：十八6. 化学式为HCl的化合物是______。
答案：盐酸7. 元素周期表中，原子序数为17的元素是______。
答案：氯8. 元素周期表中，属于过渡金属的元素是第______、______、______、______、______、______、______族。
化学基础试题卷及答案
化学基础试题卷及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个元素的化学符号是正确的？A. 铜 CuB. 铁 FeC. 氧 OD. 氢 H答案：B2. 根据元素周期表，下列哪个元素属于碱金属？A. 钠 NaB. 钾 KC. 钙 CaD. 镁 Mg答案：A3. 水的化学式是什么？A. H2OB. H2O2C. OH2D. HO2答案：A4. 以下哪个化合物是酸？A. NaOHB. HClC. NH3D. NaCl答案：B5. 以下哪种物质是可燃的？A. 氧气 O2B. 氮气 N2C. 氢气 H2D. 氦气 He答案：C二、填空题（每题3分，共15分）1. 请写出碳的化学符号：________答案：C2. 请写出氢氧化钠的化学式：________答案：NaOH3. 请写出二氧化碳的化学式：________答案：CO24. 请写出硝酸的化学式：________答案：HNO35. 请写出硫酸的化学式：________答案：H2SO4三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是化学键？请简述其类型。
答案：化学键是原子之间通过共享或转移电子形成的强烈相互作用。
化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。
2. 请简述氧化还原反应的特点。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
其特点是氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
3. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
4. 请简述元素周期表的结构。
答案：元素周期表是按照原子序数排列的元素表，它将元素分为若干周期和族。
每个周期包含的元素具有相同的电子层数，而每个族的元素具有相似的化学性质。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某溶液中氯化钠（NaCl）的质量分数为10%，求100克溶液中含有多少克氯化钠。
化学基础试题卷及答案
化学基础试题卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素属于碱金属？A. 钠B. 钾C. 钙D. 氯2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，H2O的化学计量数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 43. 下列哪个是酸的共性？A. 能与金属反应生成氢气B. 能与碱反应生成盐和水C. 能与盐反应生成新酸和新盐D. 以上都是4. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 碳酸钙D. 葡萄糖5. 元素周期表中，第ⅠA族元素的最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 46. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe3O47. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是多少升？A. 22.4B. 22.0C. 24.0D. 23.08. 以下哪种元素的原子序数为14？A. 硅B. 硫C. 磷D. 氯9. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O10. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸C. 硫酸D. 氢氧化钠二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
2. 氧化还原反应的特征是______的转移。
3. 元素周期表中，第ⅤA族元素的最外层电子数为______。
4. 金属与酸反应生成氢气的反应类型是______反应。
5. 根据酸碱中和反应的定义，酸与碱反应生成______和水。
6. 元素的化合价可以是正数也可以是负数，例如氧元素在水分子中的化合价为______。
7. 根据化学反应速率的定义，反应速率是指单位时间内______的变化量。
8. 根据化学平衡的定义，当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到______状态。
基础化学考试试题A卷
一、选择题15×2分=30分1、用半透膜将 mol/L Na 2SO 4溶液与 mol/L NaCl 溶液隔开时 AA ．水分子由Na 2SO 4 溶液向NaCl 溶液渗透B ．不发生渗透现象C ．水分子由NaCl 溶液向Na 2SO 4 溶液渗透2、下列各组量子数中不合理的是 CA ．n=2,l =1,m=0B ． n=,l =2,m=1C ．n=2,l =2,m=lD ．n =3,l =2,m=23、原子形成分子时,原子轨道之所以要进行杂化,其原因是 CA ．进行电子重排B ．增加配对的电子数C ．增加成键能力D ．保持共价键的方向性4、下列溶液中,缓冲能力最大的是 AA ． L -1NaAc 溶液B ． L -1NaAc 溶液C ． L -1NaAc 溶液D ． L -1NaAc 溶液5、元素X 的基态原子的最外层电子组态为nS n nP n+2;则可判断该原子中的未成对电子数是CA ．4B ．3C ．2D ．56、下列溶液,凝固点由高到低的正确排列为 C1 mol/L NaOH2 mol/L C 12H 22O 113 mol/L NH 34 mol/L BaCl 2A ．3＞1＞4＞2B ．2＞4＞1＞3C ．2＞3＞1＞4D ．4＞1＞3＞27、人体血液中的缓冲对不包括 BA ．H 2CO 3-NaHCO 3B ．NaOH- HClC ．NaH 2PO 4- Na 2HPO 4D ．H 2CO 3-KHCO 38、下列方法测定溶液的pH 时,结果最精确的是 CA ．酸碱指示剂B ．pH 试纸C．pH计 D．以上答案都不是9、下列配体中,能与中心原子形成六元环螯合物的是CA．NH2CH2NH2B．NH2CH2CH2NH2C．NH2 CH2CH2CH2NH2D．NH2CH2CH2CH2CH2NH210、N2分子中的化学键为DA．三个σ键 B．三个π键C．两个σ键和一个π键 D．一个σ键和两个π键11、关于氢键,下列说法错误的是 EA．氢键不仅可在分子间形成,也可在同一分子内形成B．氢键的形成对物质的溶解度有一定的影响C．氢键具有方向性与饱和性D．分子间氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高E．分子内氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高12、下列分子中,属于极性分子的是CA．CH4 B．CO2C．H2S D．BeCl213、人体血浆中平均每100mL含19mgK＋,则血浆中K＋浓度是C A．×10-1mol·L-1 B．×10-2mol·L-1C．×10-3mol·L-1 D．×10-4mol·L-1E．×10-5mol·L-114、若使HAc的解离度和溶液pH均减小,可向溶液中加入B A．NaOH B．HCl C．H2O D．NaAc15、配离子CoenC2O42-中,Co3+的配位数是 DA．2 B．4 C．5 D．6二、填空题15×2分=15分1、活度是指 1 ,L-1NaCl溶液中,Na+的活度 2 Cl-的活度,它们均 3 L-1;2、向HAc溶液中加入固体NaAc,则会使HAc的解离度减小 ,这种现象称为同离子效应；此时溶液的pH 减少增大或减少;3、稀溶液的依数性包括溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低、溶液渗透压力 ,它适用于难挥发性非电解质的稀溶液;4、有一种钴的配合物,其分子式为CoNH33ClSO4,加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,加入AgNO3溶液无沉淀生成,加入NaOH无氨味,则该配合物的化学式为 12 ,命名为13 ,中心原子为 14 ,中心原子配位数为 15 ;三、判断题10×2分=20分1、向HAc溶液中加入浓HCl,因发生同离子效应,溶液中的H+降低; F2、水中加入强酸,水解离出的氢离子和氢氧根离子浓度都减少,因此水的离子积减少;F3、血浆中所含小分子和小离子的质量低于胶体物质的质量,所以由小分子和小离子所产生的晶体渗透压力比胶体渗透压力小; F4、在mol·L-1HCN溶液中加水稀释一倍,其浓度减小一倍,pH值也将减小一倍;F5、若原子中某一电子处于n =3、l =2、m =1的运动状态,则该电子是3p电子; F6、胶体分散系一定是多相体系; T7、根据酸碱质子理论,两性物质既能给出H+,也能结合H+;因此,两性物质的水溶液为中性;F8、在配位化合物中,内层与外层之间是以离子键相结合的; T9、由于相同构型分子物质的熔点、沸点随分子量增加而升高,所以各种卤化氢的沸点由低到高的顺序是：HF<HCl<HBr<HI; F10、稀释缓冲溶液时,c碱/c酸的比值不变,因此稀释对缓冲溶液的pH值无影响; T四、简答题3×5分=15分1、在临床补液时为什么一般要输等渗溶液所谓等渗溶液是指与血浆渗透压相等的溶液.输液时,若Π补液＞Π血浆,红细胞内液将透过细胞膜向外渗透,造成红细胞皱缩而产生质壁分离；若Π补液＜Π血浆,补液中的水分子将透过细胞膜向红细胞内渗透,造成红细胞胀破而产生血溶现象；只有当Π补液= Π血浆时,细胞内液才能与补液处于渗透平衡,故临床补液时一般要输等渗溶液.2、什么是电泳电泳技术在医学中的应用有哪些带电颗粒在电场作用下,向着与其电性相反的电极移动,称为电泳1．聚丙烯酰胺凝胶电泳可用做蛋白质纯度的鉴定.聚丙烯酰胺凝胶电泳同时具有电荷效应和分子筛效应,可以将分子大小相同而带不同数量电荷的物质分离开,并且还可以将带相同数量电荷而分子大小不同的物质分离开;其分辨率远远高于一般层析方法和电泳方法,可以检出10-9～10-12g的样品,且重复性好,没有电渗作用.2．琼脂或琼脂糖凝胶免疫电泳可用于①检查蛋白质制剂的纯度；②分析蛋白质混合物的组分；③研究抗血清制剂中是否具有抗某种已知抗原的抗体；④检验两种抗原是否相同.3、什么是缓冲溶液缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的举例说明为什么正常人体血液pH 能保持在±范围内;1.影响缓冲溶液的pH 的因素有共轭酸的pKa 和缓冲比,由于缓冲比处在对数项中,对pH 值的影响较小,故不是主要因素,所以,共轭酸的pKa 是决定冲溶液pH 的主要因素;2.缓冲溶液能起缓冲作用是与它的组成有关的;是由弱电解质离解平衡来调的;例如由HAc 和NaAc 组成的缓冲溶液中含有大量的HAc 和Ac-离子,缓冲溶液中加入少量的酸H+时,溶液中含有的大量的Ac-离子可以结合形HAc 分子；反之,当向这种缓冲溶液中加入少量的碱OH-时,OH-将与中H+结合形成水,大量存在的HAc 将离解出H+以补充被OH-结合掉的H+;以溶液中H+的浓度不会发生大的变化,这就是缓冲作用.3.正常人体血液中碳酸缓冲系最重要,正常比值溶解 COHCO23 =20:1,故： pH ＝pKa, +lg 溶解 COHCO23＝+ lg 1 20 ＝ 人体依靠HCO3-+H+ CO2+H2O 平衡的移动及肾和肺的生理功能,可抵抗血液中外来的少量酸 碱,而使pH 能保持在范围内;五、计算题2×10分=20分1、临床检验得知患者甲、乙、丙三人血浆中-3HCO 和溶解态CO 2aq 的浓度如下：甲 -3HCO= mmol·L -1,CO 2aq = mmol·L -1乙 -3HCO = mmol·L -1,CO 2aq = mmol·L -1丙 -3HCO = mmol·L -1,CO 2aq = mmol·L -1已知在血浆中的 pK a1H 2CO 3=,试分别计算三位患者血浆的pH;并判断谁为酸中毒,谁为碱中毒,谁为正常2、临床上用来治疗碱中毒的针剂NH 4Cl M r = ,其规格为一支,每支含 0g NH 4Cl,计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度,在此溶液中红细胞的行为如何。
10基础化学考试A卷含答案
中南大学考试试卷Ａ2010--2011学年 1 学期时间110分钟《基础化学》课程 56 学时 3.5 学分考试形式：闭卷专业年级：2010级医疗大类各专业总分100分，占总评成绩 70 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、填空题（每空1分，共20分）1、101mg胰岛素溶于10.0mL水中，在298K时测得该非电解质溶液的渗透压为4.34kPa，则胰岛素的摩尔质量为(1) 5.77×103g/mol。
2、下列水溶液，按凝固点由高到低的顺序排列(用字母表示) (2) DCAB。
A.1.00mol·k g-1KCl,B.1.00mol·k g-1Na2SO4,C.1.00mol·k g-1蔗糖,D.0.10mol·k g-1蔗糖3、在273.15K、101.325kPa下，水凝结为冰，其过程的△S(3) △S＜0（填＞0或＜0或＝0），△G(4) △G＝0（填＞0或＜0或＝0）。
4、用0.1 mol• L–1 NaOH滴定0.1 mol• L–1某二元酸H2B (p K a1 = 2.00，p K a2 = 3.00 ), 滴定过程中有_(5)_1___个突跃, 终点产物是__(6)__B2-__或Na2B_____。
5、基元反应2NO+Cl2=2NOCl的速率方程为(7)v= k C(NO)2 C(Cl2)。
若其它条件不变，将NO的浓度增加到原来的2倍，则反应速率为原速率的(8) 4倍。
6、分光光度法中，选择入射光波长的原则是(9)无干扰时，通常选择被测溶液的最大吸收的波长。
7、根据酸碱质子理论，在H2S、PO43-、HC2O4-、CCl4中, 属于两性物质的是（10）HC2O4-，其共轭酸是（11）H2C2O4。
8、0.1mol/LNaHCO3－0.1mol/LNa2CO3溶液的缓冲范围是（12）9.25-11.25，溶液pH值= （13）10.25（已知H2CO3的pK a1= 6.37，pK a2=10.25）。
基础化学测试题及答案
基础化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中元素的最小单位是：A.分子B.原子C.离子D.质子答案：B2. 以下哪种物质属于碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A3. 元素周期表中，位于第三周期的元素是：A. 锂B. 钠C. 氧D. 氦答案：B4. 根据化学式H2O，水分子由以下哪些元素组成？A. 氢和氧B. 氢和氮C. 氧和氮D. 氢和碳答案：A5. 以下哪种气体是温室气体？A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氩气答案：C6. 一个碳原子的原子序数是：A. 6B. 12C. 16D. 18答案：B7. 以下哪种化合物是盐？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：C8. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，反应中氢气和氧气的摩尔比是：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 4:1答案：B9. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 铁B. 碳C. 氧D. 氢答案：A10. 以下哪种物质是酸？A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学中的“四大反应类型”包括：_______、_______、_______、_______。
答案：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应2. 元素周期表中，第IA族元素的名称是：_______。
答案：碱金属3. 原子由原子核和_______组成。
答案：电子云4. 化学中，_______是表示物质的组成和结构的式子。
答案：化学式5. 酸和碱的中和反应生成_______和水。
答案：盐6. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是：_______。
答案：卤素7. 化学方程式中，_______表示反应物和生成物之间的比例关系。
答案：系数8. 原子的化学性质主要由_______层电子决定。
答案：最外9. 元素周期表中，第VIII族元素的名称是：_______。
基础化学期末试卷A(20091)
上海海洋大学试卷姓名：学号：专业班名：一、是非题（在以上表格中，正确的以（＋）表示，错误的以（－）表示。
共20分） 1．某+3价离子的基态电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，则该元素在周期表处于第VIII 族。
2．分子中原子的氧化数可能为分数。
3．EDTA 与所有金属离子都形成1：1的配合物。
4．极性化学键组成的分子也可能是非极性分子。
5．氧化剂氧化数降低的半反应叫氧化反应。
6．在酸性介质中，用KMnO 4溶液滴定草酸盐，滴定应开始快些，到滴定终点时减速。
7．[Ag(NH 3)2]+和[AgY]3-的配位数分别为2和1。
8．同一周期中，p 区元素比s 区元素原子电负性大。
9．原电池中，反应体系的化学能转化为电能。
10．共价键具有方向性和饱和性。
11．实际用到的电极电势数值都是相对值。
12．氢原子中，不存在3d 轨道。
13．高锰酸钾标准溶液配制过程中，应使用托盘天平称量高锰酸钾的质量。
14．根据能斯特方程可知，电极电势与氧化数不发生变化的物质浓度无关。
15．在EDTA 配位滴定中，pH 值愈大，酸效应系数愈大。
16．电极电势数值越负，则氧化型物质氧化性越弱，还原型物质还原性越强。
17．洪特规则是指电子在等价轨道上分布时，总是尽可能以自旋相反的方向分占各轨道。
18．n 级配位反应的总反应稳定常数θf K 与累积稳定常数的关系： ⋅⋅=21ββθf K 。
19．判断氧化还原反应能否被用于滴定分析的标准是：条件电极电位差大于0.5伏特。
20．在1s 轨道附近，有可能发现3s 电子出现。
二、选择题 （将正确答案填入以上表格相应的空格中。
共20分） 1．下列电子运动状态可以存在的是：A 、n ＝2，l ＝3，m ＝0，m s ＝+1/2B 、 n ＝4，l ＝2，m ＝0，m s ＝+1/2C 、n ＝2，l ＝2，m ＝+2，m s ＝+1/2D 、n ＝3，l ＝1，m ＝+2，m s ＝+1/2 2．原电池符号中，“|”表示 A 、盐桥 B 、 物质浓度 C 、两相界面 D 、无任何意义 3．下列物质中，不适宜做配位体的是：A 、CN -B 、H 2OC 、S 2-D 、+4NH4．EDTA 分子中配位原子的个数为：A 、2B 、4C 、6D 、85、以C 2O 42-沉淀Ca 2+时，加入过量的C 2O 42-使Ca 2+沉淀更完全，这是利用：A 、配位效应B 、酸效应C 、盐效应D 、同离子效应 6．具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是： A 、平面正方型 B 、平面三角型 C 、正四面体 D 、正八面体 7．影响配合物类型的因素包括：A 、中心离子的电子构型B 、中心离子的电荷C 、配体种类D 、以上全对 8．下列物质的沸点最高的是：A 、H 2OB 、H 2SC 、NH 3D 、PH 39．当两个原子轨道沿着键轴方向以平行或“肩并肩”方式重叠，形成的共价键称为：A 、σ键B 、π键C 、氢键D 、杂化轨道 10．实验测定结果显示，CO 2分子为直线型结构，则C 原子杂化类型为：A 、sp 杂化B 、 sp 2 杂化C 、 sp 3 杂化D 、 sp 4杂化 11．下列方法不能提高指定滴定剂的配位滴定选择性的是：A 、控制溶液pHB 、选用更好的金属指示剂C 、加入掩蔽剂D 、以上全否 12．反应3A 2+ + 2B → 3A + 2B 3+在标准状态下电池电动势为1.8V ，某浓度时反应的电池电动势为1.6V ，则此时该反应的lgK θ值为： A 、059.08.13⨯ B 、059.06.13⨯ C 、059.08.16⨯ D 、059.06.16⨯ 13．下列电子构型的原子中，电负性最小的是：A 、2s 22p 3B 、2s 22p 4C 、2s 22p 5D 、2s 22p 6 14．KMnO 4溶液滴定Na 2C 2O 4，达到化学计量点时，下列说法正确的是：A 、溶液中两电对MnO 4－/Mn 2+和CO 2/C 2O 42－的电极电势相等B 、溶液中两电对MnO 4－/Mn 2+和CO 2/C 2O 42－的电极电势不相等C 、溶液中不存在MnO 4－和C 2O 42－离子 D 、此时溶液显示KMnO 4颜色 15．已知：ϕθCr 2O 72-/Cr 3+=1.33V ，ϕθFe 3+/Fe 2+=0.77V ，ϕθI 2/I - =0.54V ，下列还原型物质还原能力强弱次序正确的是：A 、 Cr 3+ > I - > Fe 2+B 、 Fe 2+ > Cr 3+ > I -C 、 I - > Fe 2+ > Cr 3+D 、 Cr 3+ > Fe 2+ > I -16．根据四个量子数，可以推断出各电子层所能容纳电子的最大容量为：A 、 n 2B 、 2n 2C 、 3n 2D 、 4n 2 17．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，下面哪项操作是错误的：A 、沉淀反应宜在适当稀的溶液中进行B 、沉淀反应宜在热溶液中进行C 、沉淀反应宜在不断搅拌下，逐滴加入沉淀剂D 、沉淀完成后，应马上过滤洗涤，不用陈化18．HF 和H 2O 分子之间存在的分子间相互作用包括：A 、色散力B 、色散力、诱导力C 、色散力、诱导力、取向力D 、色散力、诱导力、取向力、氢键19．氧化还原滴定中，分别用0.2mol ·L -1的Sn 2+溶液滴定0.1mol ·L -1的Fe 3+溶液和用0.02mol ·L -1的Sn 2+溶液滴定0.01mol ·L -1的Fe 3+溶液，两种情况下，滴定突跃的关系是：A 、相同B 、前者较大C 、后者较大D 、无法判断 20．对于配离子正确的说法是：A 、稳定常数越大，则稳定性越高B 、中心金属离子电荷越高，则越易形成更高配位数的配离子C 、配位原子电负性越大，则稳定性越高D 、各级累积稳定常数相乘，即得到总稳定常数三、填空题（每一空格1分，共20分）。
化学单元测试题电化学基础A卷附答案
单元训练金卷·高三·化学卷 A第十二单元 电化学基础注意事项：1．答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cu:64 Zn:65 一、选择题 每小题3分,共48分1．课堂学习中,同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。
下列结论错误的是A ．原电池是将化学能转化成电能的装置B ．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C ．图中a 极为铝条、b 极为锌片时,导线中会产生电流D ．图中a 极为锌片、b 极为铜片时,电子由铜片通过导线流向锌片2．如图,在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是A ．外电路的电流方向为X→外电路→YB ．若两电极分别为铁和碳棒,则X 为碳棒,Y 为铁C ．X 极上发生的是还原反应,Y 极上发生的是氧化反应D ．若两电极都是金属,则它们的活动性强弱为X ＞Y 3．下列有关电化学装置完全正确的是ABCD铜的精炼 铁上镀银 防止Fe 被腐蚀 构成铜锌原电池4．烧杯A 中盛放0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液,烧杯B 中盛放0.1 mol/L 的CuCl 2溶液 两种溶液均足量 ,组成的装置如图所示。
下列说法不正确的是A ．A 为原电池,B 为电解池此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号B．A为电解池,B为原电池C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时,B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 molD．经过一段时间,B烧杯中溶液溶质的浓度减小5．锌空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn OH 错误!。
基础化学(单选题)试题库+答案
基础化学（单选题）试题库+答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、构成原子的微粒是（）A、质子和电子B、原子核和原子C、原子核和电子D、原子核和中子正确答案：C2、中性溶液严格地讲是指（）。
A、pH=7.0的溶液B、pH＋pOH＝14.0的溶液C、［H+］=［OH-］的溶液D、pOH＝7.0的溶液正确答案：C3、一般分析实验和科学研究中适用（）A、分析纯试剂B、实验试剂C、化学纯试剂试剂D、优级纯试剂正确答案：A4、0.1mol/L的下列溶液中，酸性最强的是（）。
A、H3BO3（Ka=5.8×10-10）B、NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）C、苯酚（Ka=1.1×10-10）D、HAc（Ka=1.8×10-5）正确答案：D5、H2PO4–的共轭碱是（）。
A、PO43–B、HPO42–C、H3PO4D、OH–正确答案：B6、能准确量取溶液体积的是（）。
A、锥形瓶B、量筒C、移液管D、烧杯正确答案：C7、影响化学反应平衡常数数值的因素是（）A、产物浓度B、温度C、催化剂D、反应物浓度正确答案：B8、下列有机溶剂中，具有最大火灾危险的是（）A、乙醚B、四氯化碳C、乙醇D、乙酸正确答案：A9、下列测定中，需要加热的有（）。
A、KMnO4溶液滴定H2O2B、KMnO4溶液滴定H2C2O4C、银量法测定水中氯D、碘量法测定CuSO4正确答案：B10、由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是（）。
A、NaOH溶液B、石灰水C、Na2SO4溶液D、氢硫酸正确答案：D11、用纯水将下列溶液稀释10倍时,其中pH变化最小的是（）A、NH3·H2O溶液（1.0mol/L）B、HAc溶液（1.0mol/L）C、HCl溶液（1.0mol/L）D、HAc（1.0mol/L）+NaAc（1.0mol/L）正确答案：D12、称为巯基的是（）A、—SHB、—CNC、—OHD、—NH2正确答案：A13、若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向HAc溶液中加入（）A、NaOHB、HClC、H2OD、NaAc正确答案：B14、根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（）A、酸碱反应的实质是质子转移B、化合物中没有了盐的概念C、酸愈强，其共轭碱也愈强D、酸失去质子后就成为碱正确答案：C15、以下各组物质具有缓冲作用的是（）。
基础化学试题大全及答案
基础化学试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 碳B. 钠C. 氧D. 氟答案：B2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1B. 2:1C. 4:1D. 1:2答案：B3. 以下哪个是酸的共性？A. 能与碱反应生成盐和水B. 能与金属反应生成氢气C. 能与金属氧化物反应生成盐和水D. 所有上述选项答案：D4. 以下哪种物质是离子化合物？A. 氯化钠B. 二氧化碳C. 氢气D. 甲烷答案：A5. 以下哪种元素是过渡金属？A. 氦B. 氢C. 铁D. 氖答案：C6. 以下哪种物质是共价化合物？A. 氯化钠B. 二氧化碳C. 氢氧化钠D. 硫酸铜答案：B7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化铵C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A9. 以下哪种元素是稀有气体？A. 氦B. 氧C. 硫D. 碳答案：A10. 以下哪种物质是氧化剂？A. 铁B. 铜C. 氧气D. 氢气答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期含有镧系元素。
答案：62. 原子的核外电子排布遵循______原理。
答案：泡利不相容3. 化合物H2SO4的化学名称是______。
答案：硫酸4. 根据元素周期表，碱金属元素位于周期表的______侧。
答案：左5. 原子的核外电子排布遵循______规则。
答案：洪特规则6. 化合物NaCl的化学名称是______。
答案：氯化钠7. 元素周期表中，第______周期含有锕系元素。
答案：78. 原子的核外电子排布遵循______原理。
答案：能量最低9. 化合物H2O的化学名称是______。
答案：水10. 根据元素周期表，卤素元素位于周期表的______侧。
答案：右三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是化学反应的平衡状态，并给出一个例子。
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选择题(A)(B)(C)(D)1．用酸性高锰酸钾溶液不能鉴别下列哪组物质（）(A)丁烷和1,3-丁二烯(B) 丁烷和1-丁炔(C)乙烷和乙烯(D) 丙烷和环丙烷2．下列不是有机化合物的是（）(A) C2H5OH (酒精) (B) (NH4)2CO3(碳酸铵) (C) (NH2)2CO (尿素) (D)CH3COOH(醋酸)3．下列化合物能发生银镜反应的是（）(A) CH3COCH3(B)CH3COOH (C)CH3CHO (D)CH3CH2OH (A) 丙酮(B) 乙醛(C) 乙醇(D)乙酸4．下列化合物中酸性最强的是（）(A) H2O (B)CH3CH2OH (C)C6H5OH (D)CH3COOH (A) 乙醇(B) 水(C) 苯酚(D)乙酸5．下列物质中沸点最高的是（）(A) 乙醇(B) 甲醚(C) 乙酸(D)乙醛(A) CH3CH2OH (B) CH3OCH3(C) CH3COOH (D)CH3CHO6．下列化合物发生水解反应活性最强的是（）(A) 酸酐(B) 酯(C) 酰胺(D) 酰卤(A)(CH3CO)2O (B)CH3COOC2H5(C)CH3CONH2(D)CH3COCl7．乙醇、丙醇混合后与浓硫酸共热，若反应生成醚类化合物，可能生成几种醚（）(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 58．禁止用工业酒精配制饮料酒，是因为工业酒精中含有少量的有毒的（）(A) 甲醇(B) 乙二醇(C) 丁醇(D) 甘油9．“来苏儿”的组成中有（）(A) 苯酚(B) 乙醇(C) 甲酚(D) 甘油10．以下各组化合物不为同分异构体的是（）(A) 乙醚与乙醇(B) 甲醚与乙醇(C) 环丁烷与2-甲基丙烯(D) 乙醚与甲丙醚11．下列醇与金属Na作用最活泼的是（）(A) 异丁醇(B) 叔丁醇(C) 丙醇(D)仲丁醇12．下列物质中，溶解度最大的是（）(A)CH3CH2CH2CH2OH (B)CH3CH2CH2CH2Cl (C) CH3CH2CH2CH3 (D)(CH3CH2)2O13．下列定位基能使苯环活化的是（）(A) –OH (B) -Cl (C) –NO2(D) –CHO(A) –CH3(B) –SO3H (C) –NO2 (D) -CN14．下列定位基能使苯环钝化的是（）(A) –OH (B) –CH3(C) –NO2 (D) –OCH3(A) –NH2(B) –CH3(C) –OH (D) -CHO15．鉴别环丙烷和丙烷可用的试剂是（）(A) Br2/ CCl4(B) KMnO4(C) FeCl3(D) CuSO4 16．鉴别环丙烷和丙烯可用的试剂是（）(A) Br2/ CCl4(B) KMnO4(C) FeCl3(D) CuSO4 17．苯与混酸的反应属于（）(A) 亲电加成反应(B) 亲核加成反应(C) 亲核取代反应(D) 亲电取代反应18．甲烷与氯光照下生成氯甲烷的反应属于（）(A)亲电加成反应(B)自由基取代反应(C)亲核取代反应(D)亲电取代反应19．苯在卤化铁催化下与卤素的反应属于（）(A) 亲电加成反应(B) 亲核加成反应(C) 亲核取代反应(D) 亲电取代反应20．卤代烷与NaOH/乙醇共热生成烯烃的反应属于（）(A) 加成反应(B) 消除反应(C) 取代反应21．下列物质之间反应属于消除反应的是（）(A) 光照下甲烷与氯气的反应(B) 氯乙烷与NaOH/乙醇共热的反应(C) 乙烯与溴化氢的反应(D) 氯乙烷与NaOH/H2O共热的反应22．氯乙烷与NaOH/H2O共热，将发生（）(A) 加成反应(B) 消除反应(C) 取代反应(D) 氧化反应23．能使高锰酸钾褪色的物质是（）(A) 环己烷(B) 苯(C) 环己烯(D) 苯甲酸24．不能使Br2/CCl4褪色的物质是（）(A) 环丙烷(B) 丁烷(C) 丙烯(D) 丙炔25．不能使高锰酸钾褪色的物质是（）(A) 环戊烷(B) 异丙苯(C) 环己烯(D) 甲苯26．下列哪个物质在一定条件下能与苯发生加成反应的是（）(A) 浓硫酸(B) 氢气(C) 溴(D) 卤代烃27．下列化合物中，不能与托伦试剂反应的是（）(A) 甲酸(B) 乙醛(C) 醋酸(D) 苯甲醛名词解释同分异构体官能团取代反应加成反应马氏规则芳香性消除反应酯化反应填空题1．甲烷分子中的碳是杂化；乙烯分子中的碳是杂化；乙炔分子中的碳是杂化。
2．甲醛的俗名叫，40%的甲醛水溶液叫。
3．醛的官能团是；羧酸的官能团是；醇的官能团是。
4．苯甲酸最早从安息香树脂中得到，因此又叫。
苯甲酸及其钠盐常用作食品和药品的。
5．最简单的饱和一元醇是，本品有毒，误饮少量可引起，多量则。
6．用不纯酒精进行常压蒸馏，得到的酒精其体积分数不会超过；；检查汽车驾驶员是否酒后驾车所用的试剂是。
7．有机化合物中，分子组成而结构的化合物互称为。
8．产生顺反异构必须具备两个条件（1）；（2）。
9．甲酸最初从蚂蚁体内发现的，俗称；乙酸是食醋的主要成分，因此叫做；苯甲酸最早从安息香树脂制得，俗称；乙二酸常以盐的形式存在于许多植物的细胞壁中，俗称。
10．推断题化合物A的分子式为C6H12，能使溴水褪色；经催化加氢生成正己烷；用酸性高锰酸钾溶液氧化后只生成一种羧酸，试推测A的结构式和名称，并写出有关的反应式。
化合物A和B互为同分异构体，分子式为C6H12。
两者都能使溴水褪色，A用酸性高锰酸钾溶液氧化后只生成丙酸（CH3CH2COOH），B酸性高锰酸钾溶液氧化后生成丙酸（CH3CH2COOH），乙二酸（HOOC-COOH）和二氧化碳(CO2)。
试推测A和B的结构式和名称，并写出有关的反应式。
化合物A和B互为同分异构体，两者都能使溴水褪色。
A能与硝酸银的氨溶液反应而B不能。
A用酸性高锰酸钾溶液氧化后生成(CH3)2CHCOOH和CO2, B用酸性高锰酸钾溶液氧化后生成CH3COCOOH和CO2，试推测A和B 的结构式和名称，并写出有关的反应式。
某化合物的分子量为82，能与硝酸银的氨溶液反应，每摩尔该化合物可吸收2mol氢，当它吸收1mol氢时，生成3,3-二甲基-1-丁烯。
试推测A的结构式和名称。
芳香烃A、B、C分子式同为C9H12，高锰酸钾氧化后，A生成一元酸，B生成二元羧酸，C生成三元羧酸。
硝化时，A和B分别得到两种一硝基化合物，C只生成一种一硝基化合物。
写出A、B、C的结构式。
分子式为C4H8的化合物A，加溴后的产物用NaOH/乙醇处理后，生成B （C4H6），B能使溴水褪色，并能与AgNO3的氨溶液生成沉淀，试推测A、B 的结构式并写出相关的反应式。
有两种液体化合物的分子式都是C4H10O，其中一种室温下不与卢卡斯试剂起作用，但浓氢碘酸与之作用生成碘乙烷。
另一种化合物与卢卡斯试剂作用生成2-氯丁烷，与氢碘酸作用则生成2-碘丁烷。
写出这两种化合物的构造式并写出相关的反应式。
化合物A、B、C分子式都是C3H6O2，A能与NaHCO3作用放出CO2，B和C 能在水溶液中水解，B的水解产物之一能起碘仿反应。
推测A、B、C的构造式并写出相关的反应式。
化合物A和B的分子式都是C4H6O2,它们都不溶于碳酸钠和氢氧化钠水溶液，都可使溴水褪色，且都有香味。
他们和NaOH水溶液共热则发生反应：A的反应产物为乙酸钠和乙醛，而B的反应产物为甲醇和一个羧酸的钠盐，将后者用酸中和后，所得的有机物可使溴水褪色。
试推测A和B的构造式。
某化合物（A）（C7H16O）被氧化后的产物能与苯肼作用生成苯腙，（A）用浓硫酸加热脱水的（B）。
（B）经酸性高锰酸钾氧化后生成两种有机产物：一种产物能发生碘仿反应；另一种产物为正丁酸。
试写出A、B的构造式。
化合物（A）C6H12O能与羟胺反应，但不与托伦试剂和饱和NaHSO3作用。
（A）经催化加氢得到化合物（B）C6H14O。
（B）与浓硫酸作用脱水生成（C）C6H12。
（C）经酸性氧化生成两种化合物（D）和（E）。
（D）能发生碘仿反应，（E）有酸性，试推测(A)、(B)、(C)、(D)、（E）的可能结构式。
两个芳香族含氧化合物（A）和（B），分子式均为C7H8O。
（A）可与金属钠作用，而（B）则不能。
（A）用浓氢碘酸处理生成（C）（C7H7I），（B）用浓氢碘酸处理生成（D）(C6H6O)，（D）遇溴水迅速产生白色沉淀。
写出(A)、(B)、(C)和(D)的构造式及各步反应式。
某化合物（A）分子式为C6H14O，不与钠作用，与氢碘酸反应生成一分子碘代烷（B）和一分子醇（C）。
（C）与卢卡斯试剂立即发生反应，在加热并有浓H2SO4存在下，脱水只生成一种烯烃（D）。
写出(A)、(B)、(C)和(D)的构造式及各步反应式。
有（A）、（B）两种液态化合物，它们的分子式都是C4H10O，在室温下它们分别与卢卡斯试剂作用时，（A）能迅速地生成2-甲基-2-氯丙烷，（B）却不能发生反应；当分别与浓氢碘酸充分反应后，（A）生成2-甲基-2-碘丙烷，（B）生成碘乙烷，试写出（A）和（B）的构造式及各步反应式。
用化学方法区别下列各组化合物（1）乙醇乙醛乙酸甲酸（2）乙醛丙醛2-戊酮3-戊酮（3）甲醛乙醛丙酮正丁醇（4）叔丁醇异丁醇仲丁醇（5）己烷1-丁醇苯酚(6) 丁烷1-丁烯1-丁炔分离题（1）2-戊酮3-戊酮合成题以乙醇为主要原料，利用丙二酸二乙酯法合成正戊酸2-苄基戊酸4-甲基戊酸3-甲基己二酸丁酸2-甲基戊酸环戊基甲酸2-乙基-3-苯基丙酸丁二酸己二酸以甲醇、乙醇为主要原料，利用乙酰乙酸乙酯法合成3-乙基-2-戊酮2-戊醇2-甲基丁酸2,4-二甲基戊酸2-戊酮3-甲基-2-戊酮2,4-戊二酮2,5-己二酮2-甲基丁酸以乙烯为原料，选用两条合成路线合成丙酸以乙醇为原料合成丙酸乙酯以丙醇为原料合成2-甲基丙酸以丙烯为原料合成丙酸异丙酯以异丙醇为原料合成2-甲基丙酰氯以乙醇为原料合成2-丁酮2-氯丁烷以乙烯为原料合成正丁醇（两种方法）以甲醇、乙醇为原料合成正丙醇异丙醇。