2009年湖北省高中化学竞赛初赛试题
第23届(2009年)全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题
第23届（2009年）全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．据报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源——盐能。
当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%，海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是A．由于浓度差产生放热B．发生了水分解反应C．发生了盐分解反应D．盐的溶解程度增大2．有四组物质，每一组物质分别由同一主族的元素组成，在101.3kPa时测定它们的沸点(°C)如下表所示：下列各项中正确的是A．a、b、c的化学式分别为He2、Br2、HClB．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C．第三组物质中HF的沸点最高，是因为分子内存在氢键D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O> H2S > H2Se > H2Te3．阿伏加德罗常数约为6.02 ×1023 mol-1，下列叙述不正确的是A．16.9g过氧化钡( BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2×6.02×1023B．25°C时，1LpH=13的NaOH溶液中含氢氧根离子数约为6.02×1022C．1 mol羟基所含的电子数约为9×6.02×1023D．在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数约为6.02×10234．下列有关指定实验装置图的说法不正确的是A ．装置①可用于除去水等液体中混有的难挥发或不挥发的杂质B ．当装置②电路中通过1mol 电子时，Cu 电极可能增重32g ，也可能减重32gC ．装置②中的X 一定作负极D ．当装置③广口瓶中充满了CO 2，b 口进气可收集NO 气体 5．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe +4H + + NO -3=Fe 3++ +NO↑+ 2H 2OB ．KHCO 3 的水解：-3HCO + H 2O ⇌H 3O + +CO 2-3C ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO -3+OH -=CO 2-3+ 4H 2OD ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2 ：2C 6H 5O -+ CO 2 + H 2O→2C 6H 5OH + CO 2-36．过渡元素的价电子来自 A ．仅仅d 轨道 B ．不同主量子数的原子轨道 C ．仅仅d 轨道和f 轨道D ．相同主量子数的原子轨道7．XSO 4( aq)与NaOH(aq)反应，定量生成X 3(OH)4SO 4(s)和Na 2SO 4(ag)。
湖北化学竞赛试卷试题
湖北化学竞赛试卷试题湖北化学竞赛试卷试题湖北省高中化学竞赛初赛试题考试限时：150分钟试卷满分：150分考试注意事项：（1）允许使用非编程计算器及直尺等文具。
迟到半小时不得进场，开始考试后1小时内不得离场。
（2）考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。
（3）时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。
第I卷（选择题，共70分）一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。
请将答案填写在第I卷答题表中）1．第63届联大通过决议，将2011年定为“国际化学年”（International Year of Chemistry），以纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。
联合国教科文组织及国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）负责主导这一年的纪念活动。
国际化学年的主题是（）A. “化学，改变世界的创新”B. “化学，我们的生活、我们的未来”C. “化学，改变今天的世界，创造未来的生活”D. “化学照耀世界”2. 直接测定同素异形体相互转化的反应热是很困难的。
盖斯定律指出：“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，其总过程的热效应是相同的”。
已知：P4（固、白磷）＋5O2（g）＝P4O10（s）（每摩尔白磷按照上述方程式完全燃烧放出2983.2kJ热）P（固、红磷）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s）（每摩尔红磷按照上述方程式完全燃烧放出738.5kJ热）那么，1mol白磷转变成相应物质量的红磷时，应是( )A. 放出29.2kJ热量B. 吸收29.2kJ热量C. 放出2244.7kJ热量D. 吸收2244.7kJ热量3. 下列关于下图中结构的叙述,正确的是（）A. 此图结构是依ABCABC……的重复顺序堆积B. 此图结构属于面心立方排列C. 此图结构属于六方最密堆积D. X与Y原子可属于相同的层4. 下列各反应中,不生成醇类产物的有哪些（）A. 2-甲基-2-溴丙烷与水反应B. 在酸性条件下2-戊烯与水的作用C. 丙醛与土伦试剂反应D. 利用镍金属催化丁酮与氢气的反应5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，不溶于水，可溶于稀硝酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体6. 化学式为C7H7Br的芳香族化合物,共有几种异构物（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种7．4种化合物：① CH3—CH2—CH2—COOH，② CH3—CH2—CHOH—COOH ，③ CH3—CHOH—CH2—COOH ，④ CH3—CH2—CO—COOH ，酸性由强至弱的顺序是（）A．①＞②＞③＞④ B．④＞③＞②＞① C．④＞②＞③＞① D．②＞③＞④＞①8．1-甲基环己烯与溴化氢发生加成反应的主产物是（）A．溴甲基环己烷 B．1-甲基-1-溴环己烷 C．1-甲基-2-溴环己烷D．1-甲基-3-溴环己烷9．分子式为C6H12的同分异构体中，能与溴化氢加成生成2-溴-4-甲基戊烷的环烷烃是（）A．环己烷B．甲基环戊烷C．1，2-二甲基环丁烷D．1，3-二甲基环丁烷10. 制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。
2009年湖北高中化学竞赛初赛试题
2009年湖北省高中化学竞赛初赛试题考试限时：150分钟试卷满分：150分考试要求：（1）允许使用非编程计算器及直尺等文具。
迟到半小时不得进场，开始考试后1小时内不得离场。
（2）考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。
（3）时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。
第I卷（选择题，共70分）一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。
请将答案填写在第I卷答题表中）第Ⅰ卷答题表1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面做出的卓越贡献。
生色团是GFP发出荧光的物质基础，也是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（）A．2 B．3 C．4 D．52、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（）A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。
下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（）A．均为强电解质B．均为弱电解质C．均为离子化合物D．均为共价化合物4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )A．1mol单质甲完全燃烧生成的氧化物与热烧碱溶液反应，最多消耗12molNaOH，甲的分子结构为正四面体。
湖北省高中生化学竞赛预赛模拟题
2018 年化学奥林匹克湖北赛区初赛模拟试题H元素周期表Li Be考试时间：120minNa Mg考试满分：100 分K Ca Sc Ti V Cr Mn FeRb SrY Zr Nb Mo Tc RuCs BaLa-Lu Hf Ta W Re OsFrRa Ac-Lr Rf Db Sg Bh223He 相对原子质量B C N O F NeAl Si P S Cl Ar Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rh Pd Ag Cd In Sn Sb TeI Xe Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po AtRn222出题人：程伟一、选择题：此题共 20 小题，每题 1.5 分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合要求的。
1、涂改液是一种使用率较高的工具，实考证明涂改液含有苯的同系物和卤代烃。
以下说法中不正确的选项是（）A. 涂改液危害人体健康、污染环境B.中学生最好不用或慎用涂改液C. 苯的同系物和卤代烃皆可溶于水D.苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂2、以下说法不正确的选项是()A.洗洁精除掉餐具上的油污是“乳化作用”B.煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料C.物质发生化学反响的同时陪伴着能量变化D.使用乙醇汽油能减少污染，节俭石油资源3、以下实验装置或操作正确的选项是()A．图甲：除掉Cl2 中混有的 HCl B．图乙：用浓硫酸配制必定浓度的稀硫酸C．图丙：称量氢氧化钠固体D．图丁：实验室制备氨气4、同样物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反响，在同样条件下生成的气体的体积比为（）A． 4∶1B．3∶ 1C． 2∶ 1D． 1∶ 15、工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca(NO3)2· 4H2O晶体，为保证制备过程中既不增补水分，也无剩余水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（）A 70%B 69.5%C 63.6%D 53.8%沉6、把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与淀( g )生成积淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量．．比是A．2∶ 3∶ 9∶ 3∶ 97、 NH 3和 O2的混淆气 100mL 经过红热的铂网，充足反响后的混淆气再经过足量的水，最后采集到10mL1 2 3 4 5 6 7残留气体，则原混淆气体中O2的体积不行能是（气体体积在同样条件下）V NaOH(mL)A ．B ．C．D．8、将等质量的①Na ②③④⑤ Na2CO3· 10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的次序是A ．⑤ <④ <③ <②<①B ．① <② <③ <④ <⑤C．⑤ <④ <② =③<① D ．⑤ <③ <④<② <①9、将 31.2g 的 KOH 和 KHCO3 的混淆物在密闭容器内加热到250℃，排气冷却后，测得混淆物的质量减少了。
09年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题
2009全国高中学生化学竞赛初赛试题1．Lewis酸和Lewis碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis 酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F4Si-N(CH3)3 + BF3® F3B-N(CH3)3 + SiF4 ;F3B-N(CH3)3 + BCl3® Cl3B-N(CH3)3 + BF3(1)分别画出BF3和N(CH3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
(2) 分别画出F3B-N(CH3)3 和F4Si-N(CH3)3的分子构型，并指出分子中Si和B的杂化轨道类型。
(3) 将BCl3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。
写出这两种反应的化学方程式。
2．BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。
分别画出它们的结构简式，并指出Be的杂化轨道类型。
3．高氧化态Cr的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2]却是稳定的。
这种配合物仍保持Cr的过氧化物的结构特点。
画出该化合物的结构简式，并指出Cr的氧化态。
4．某些烷基取代的金属羰基化合物可以在其他碱性配体的作用下发生羰基插入反应，生成酰基配合物。
画出Mn(CO)5(CH3)和PPh3反应的产物的结构简式，并指出Mn的氧化态。
5．下列各实验中需用浓HCl而不能用稀HCl溶液，写出反应方程式并阐明理由。
2-1 配制SnCl2溶液时，将SnCl2(s)溶于浓HCl后再加水冲稀。
2-2 加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气。
2-3 需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金。
6．用化学反应方程式表示：(1)用浓氨水检查氯气管道的漏气；(2)在酸性介质中用锌粒还原Cr2O72-离子时，溶液颜色经绿色变成天蓝色，放置后溶液又变为绿色。
7．我国石油工业一般采用恒电流库伦分析法测定汽油的溴指数。
溴指数是指每100克试样消耗溴的毫克数，它反映了试样中C=C的数目。
测定时将V（毫升）试样加入库伦分析池中，利用电解产生的溴与不饱和烃反应。
历年全国高中化学竞赛初赛试题汇编
历年全国高中化学竞赛初赛试题汇编1988年全国化学竞赛初赛试题一、（15分）厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。
（1）写出所有的两种物质（此外，还可以用水）间反应的方程式和现象。
（2）写出上述反应中各种产物（不包括可溶性产物和水）与（上述四种物质中）某种物质（还可以加水）反应的方程式。
二、（4分）某人坐在带空调的车内跟在一辆卡车后面。
此人根据何种现象可知前面这辆卡车是以汽油或柴油为燃料的。
简述原因。
三、（9分）火炮在射击后要用擦抹剂清除炮膛内的铜（俗称挂铜）擦抹剂由K2Cr2O7和(NH4)2CO3组成。
当温度低于10℃，用擦抹剂时还要加少量NaOH 以促进反应。
（1）铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）；（2）温度低于10℃时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。
四、（17分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。
这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。
例如有一种配方为：61～68[%]NaN3（叠氨化钠）、0～5[%]NaNO3、0～5[%]陶土、23～28[%]Fe2O3粉、1～2[%]SiO2粉、2～6[%]石墨纤维这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。
撞车时，约在10毫秒（10－3秒）内引发下列反应：2NaN3＝2Na＋3N2（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满N2气而胀大，阻止人体前冲。
在以后的100～200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。
（1）你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消失”、Na变成Na2O过程各需什么物质。
在配方里那一种物质起上述作用？（2）若气袋内放300g NaN3，在充满氮气时，袋内有多少体积（1大气压，300K）气体。
若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K）。
问袋的体积有多大？（3）配方中Fe2O3的量是依照什么设计的？（4）叠氮离子中三个氮原于连成直线，N－N键等长（116pm）。
湖北省高中化学竞赛初赛试题(整理)
年湖北省高中化学竞赛初赛试题一、选择题（本题包括小题，每小题分，共分，每小题只有一个正确选项）．水是生命之源，现在水资源日益缺乏，联合国确定年为国际淡水年。
下列有关水的说法中正确的是（）．水的沸点在同族元素形成的气态氢化物中是最高的．℃以上，温度越高，水的密度越小．水凝固结冰时，体积膨胀与水分子间氢键数量增大有关．融化雪水中比深井水中矿物质含量少．盐类物质有下列分类法：如氯化硝酸钙[(）]是一种混盐，硫酸铝钾[()]是一种复盐，冰晶石[]是一种络盐。
组成为的盐可归纳为（）．混盐．复盐．络盐．无法归属于上述类别．碳纳米管是一种纳米尺度的、具有完整分子结构的新型碳纳米材料，它是由一层碳原子卷曲而成的无缝、中空的管体，具有质轻、可弯曲、强度好、弹性强的特点。
下列关于碳纳米管的可能用途不正确的是（）．采用它可做成攀登月球的“太空天梯”．能解决室温下，低气压、高容量的储存氢气的难题．作为优秀的绝缘材料．制造电脑芯片可大大提升计算机系统的计算能力．最近意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出四个氧原子的新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在。
对该氧分子说法正确的是（）．一种新的氧化物．由极性键组成的非极性分子．在苯中有较小的溶解度．可能为平面结构．镓是年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。
镓的原子序数为，属Ⅲ族。
熔点为℃，沸点℃。
镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），可过冷至℃。
判断下列关于镓的性质及其用途的叙述正确的是（）．镓能溶于强酸，不溶于强碱．与普通氯化物相比熔点是比较高的．镓是制造高温温度计的优秀材料．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可广泛用在耐火材料上．环己基氨基磺酸钙]约比蔗糖甜倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌，而禁止使用。
下列溶剂中不能溶解该化合物的是( )．．．（液）．．若发现位于元素周期表第七横行、第十七纵列的元素的一种原子，该原子的质量数为，则该原子核内中子数为（）．．．．．医药学家最近合成一种具有抗癌活性的化合物，该物质的结构简式为：下列关于该化合物的说法正确的是( )．该化合物的分子式为．该化合物属于酯类．该化合物可发生消去反应，一定条件下可被氧化成醛．该化合物的分子中处于同一平面的原子最多有个导电能力．某温度下，在一容积可变的容器中，反应（）＋（）（）达到平衡时， 、和的物质的量分别为、和。
01高中化学竞赛初赛试题及答案
最新高中化学竞赛初赛试题考试限时：150分钟试卷满分：150分H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt第I卷（选择题，共70分）一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。
请将答案填写在第I卷答题表中）第Ⅰ卷答题表题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面做出的卓越贡献。
生色团是GFP发出荧光的物质基础，也是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（）A．2 B．3 C．4 D．52、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（）A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。
2009年全国高中学生化学竞赛试题及参考答案
2009全国高中学生化学竞赛初赛试题1、(1)Lewis酸和Lewis碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis 酸的酸性强弱,并由强到弱排序。
F4Si-N(CH3)3 + BF3→F3B-N(CH3)3 + SiF4F3B-N(CH3)3 + BCl3→Cl3B-N(CH3)3 + BF3(2)①分别画出BF3和N(CH3)3的分子构型,指出中心原子的杂化轨道类型。
②分别画出F3B-N(CH3)3 和F4Si-N(CH3)3的分子构型,并指出分子中Si和B的杂化轨道类型。
(3)将BCl3分别通入吡啶和水中,会发生两种不同类型的反应。
写出这两种反应的化学方程式。
(4)BeCl2是共价分子,可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。
分别画出它们的结构简式,并指出Be的杂化轨道类型。
(5)高氧化态Cr的过氧化物大多不稳定,容易分解,但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2]却是稳定的。
这种配合物仍保持Cr的过氧化物的结构特点。
画出该化合物的结构简式,并指出Cr的氧化态。
(6)某些烷基取代的金属羰基化合物可以在其他碱性配体的作用下发生羰基插入反应,生成酰基配合物。
画出Mn(CO)5(CH3)和PPh3反应的产物的结构简式,并指出Mn的氧化态。
2、下列各实验中需用浓HCl而不能用稀HCl溶液,写出反应方程式并阐明理由。
(1)配制SnCl2溶液时,将SnCl2(s)溶于浓HCl后再加水冲稀。
(2)加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气。
(3)需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金。
3、用化学反应方程式表示：(1)用浓氨水检查氯气管道的漏气；(2)在酸性介质中用锌粒还原Cr2O72-离子时,溶液颜色经绿色变成天蓝色,放置后溶液又变为绿色。
4、我国石油工业一般采用恒电流库伦分析法测定汽油的溴指数。
溴指数是指每100克试样消耗溴的毫克数,它反映了试样中C=C的数目。
测定时将V(毫升)试样加入库伦分析池中,利用电解产生的溴与不饱和烃反应。
全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题
2014年全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题考试限时:120分钟试卷满分:100分一、(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意)1、“化学，我们的生活，我们的未来”曾是2011年“国际化学年”的主题。
你认为下列行为中，不符合．．．这一主题的是( )A.、控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B、研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C、开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D、实现资源的“3R”利用，即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)提高资源的循环利用(Recycle )2、向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时,沉淀消失,先出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2－) 其平衡关系如下:向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mo1·L－1的NaOH溶液50mL,充分反应后，溶液中可观察到的现象为( )A、溶液为紫色B、溶液中有灰绿色沉淀C、溶液为亮绿色D、无法判断3、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字((I为碘元素符号)。
由此，你得到的信息和作出的推测是( )A、人体不能缺碘，需要正常补碘。
“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。
B、该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物。
C、1kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mgD、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定。
4、室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压) ，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小．．．．的组合顺序是( )A、③①④②B、①②③④C、④①②③D、①④③②5、下列说法正确的是( )①标准状况下，6. 02 X 1023个分子所占的体积约是22. 4 L②0. 5 mol N2所占体积为11. 2 L③标准状况下，1 mol H20的体积为22. 4 L④常温常压下，28g CO与N2的混合气体的所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22. 4 L/mol⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥6、标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入:①纯净的氨气，②混有1/3体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量空气的NO2气体。
2009年全国化学竞赛(初赛)试题与答案-推荐下载
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关，1系电过，力管根保线据护敷生高设产中技工资术艺料0不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层，机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试2下卷2，高总而中体且资配可料置保试时障卷，各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看度并22工且22作尽22下可22都能22可地护以缩1关正小于常故管工障路作高高；中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整，处核或理对者高定对中值某资，些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定，卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置，跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等，料，编试要5写、卷求重电保技要气护术设设装交备备置底4高调、动。中试电作管资高气，线料中课并敷3试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术，技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项；资方对料式整试，套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资，气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技，进术合行，理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对：于于在调差分试动线过保盒程护处中装，高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时，术，作是应为指采调发用试电金人机属员一隔，变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内；图部同纸故一资障线料时槽、，内设需，备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切，验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中，术资要资料进料试行，卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题含答案
2014年全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题考试限时:120分钟试卷满分:100分考试要求:(1)允许使用非编程计算器及直尺等文具.迟到半小时不得进场，开考后1小时内不得离场(2)考号、性名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处.(3)时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场.第Ⅰ卷（选择题，共48分)一、(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意，请将答案写在第工卷答题表中)1、“化学，我们的生活，我们的未来”曾是2011年“国际化学年”的主题。
你认为下列行为中，不符合．．．这一主题的是。
A.、控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B、研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C、开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D、实现资源的“3R”利用，即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)提高资源的循环利用(Recycle )2、向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时,沉淀消失,先出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2－)其平衡关系如下:向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mo1·L－1的NaOH溶液50mL,充分反应后，溶液中可观察到的现象为A、溶液为紫色B、溶液中有灰绿色沉淀C、溶液为亮绿色D、无法判断3、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字((I为碘元素符号)。
由此，你得到的信息和作出的推测是A、人体不能缺碘，需要正常补碘。
“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。
B、该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物。
C、1kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mgD、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定。
2009年湖北高中化学竞赛初赛试题
2009年湖北省高中化学竞赛初赛试题考试限时：150分钟试卷满分：150分考试要求：（1）允许使用非编程计算器及直尺等文具。
迟到半小时不得进场，开始考试后1小时内不得离场。
（2）考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。
（3）时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。
第I卷（选择题，共70分）一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。
请将答案填写在第I卷答题表中）第Ⅰ卷答题表1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面做出的卓越贡献。
生色团是GFP发出荧光的物质基础，也是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（）A．2 B．3 C．4 D．52、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（）A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。
下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（）A．均为强电解质B．均为弱电解质C．均为离子化合物D．均为共价化合物4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )A．1mol单质甲完全燃烧生成的氧化物与热烧碱溶液反应，最多消耗12molNaOH，甲的分子结构为正四面体。
2009年化学竞赛试题及参考答案
2009年化学竞赛测试试题一、选择题：（每小题1-2个正确答案，每题3分）1、我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。
北京更是由分布在城区的各监测点组成一个监测网，以监测大气情况，且每天都公布空气质量。
下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是：①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氢氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧A.①③⑤⑦⑨B.②③⑤⑥⑦C.②⑤⑥⑦⑩D.①⑤⑥⑦⑩2、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B 用托盘天平称取8.75克食盐C 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mLD 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.53、能正确表示下列反应的离子方程式是A 向偏铝酸钠溶液中滴加过量的盐酸：A1O2－＋4H+＝Al3+＋2H2OB 用NaOH溶液吸收少量的硫化氢气体：OH一＋H2S＝HS－＋H2OC 氯化银溶于浓氨水：AgC1＋2NH3•H2O＝[Ag(NH3)2]+＋Cl—＋2H2OD 向沸水中滴加饱和的的氯化铁溶液：Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H+4、实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是A CH4B HClC Cl2D NH35、VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可以任激光照射下发生化学的或物理的性能改变而记录、储存信号。
碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的下列认识，错误的是A Te元素位于周期表中第六周期第Ⅵ族B H2TeO4的酸性比H2SO4弱C H2Te没有HI稳定D 单质碲在常温下是固体6、某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA－HA—H++A2－，己知相同浓度时的电离度a(H2A)＞a(HA－)，则[H2A]浓度最大的是A 0.01mol/L的H2A溶液B 0.01mol/L的NaHA溶液C 0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合7、如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120 L的密闭容器中充入a mol H2S和b mol SO2（a、b为正整数；a£5，b£5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g/L）是A、14.40B、8.00C、5.60D、2.868、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
2006年湖北省高中化学竞赛初赛试题
2006年湖北省高中化学竞赛初赛试题第I卷（选择题，共72分）一、选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分，每小题1—2个选项符合题意。
若双选题，只选一个选项且正确，给2分，选错为零分）1、2005年11月13日，吉林石化公司双苯厂发生爆炸事件，使大量的苯胺及其生产原料（苯、硝基苯等）进入松花江，造成松花江水体严重污染。
下列叙述正确的是（）A．进入水体的硝基苯会浮在水面上，进入水体的苯会溶于水，造成鱼类大量中毒死亡。
B．工业上用硝基苯制取苯胺是氧化反应。
C．苯和硝基苯的混合物可通过分液的方法将其分离。
D．自来水厂对上述受污染的江水进行净化处理，经济有效的方法是用活性炭吸附有毒物质。
2、俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。
这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。
前者的一种核素为288115X。
下列有关叙述正确的是（）A．115号元素衰变成113号元素是物理变化 B．核素288115X的中子数为173 C．113号元素最高正价为+3 D．115号与113号元素的原子质量比为115:113 3、用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。
原因是即热饭盒的底部装入了混有镁、铝粉末的高密度聚乙烯，进行简单操作后，水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量可使食物变热。
其中铁可能是A．一种反应物 B．催化剂 C．起导热作用 D．增大镁与水分子的接触机会4、某元素一个原子的质量为a g ，一个12C原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA，下列表示该原子相对原子质量的式子中正确的有A．a/NA B．aNAC．12a/b D．12b/a5、下列离子方程式正确的是A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液 Fe3+ + 3H2O == Fe(OH)3↓ + 3H+B．纯碱溶液中边振荡边滴加盐酸 CO32- + 2H + === H2O + CO2↑C．淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝 4I- + O2 + 2H2O === 2I2+ 4OH—D．将SO2气体通入漂白粉溶液中Ca2+ + 2ClO- + SO2+ H2O == CaCO3↓+ 2HClO6、在一定条件下，RO32—与R2—发生反应：RO32— + 2R2— +6H +== 3R + 2H2O，下列关于R元素的叙述中，一定正确的是A．R元素的最外电子层上有4个电子 B．RO32—中的R只能被还原C．R的单质可能既有氧化性又有还原性 D．H3RO3一定是强酸7、在25℃时饱和氢氧化镁溶液的pH为11（设溶液密度为1g/cm3），它的溶解度为：A．5×10—4克 B．2.9×10—3克 C．1.45×10—3克 D．5.8×10—2克8、X和Y均为短周期元素，已知aX n—比bX m+ 多两个电子层，则下列说法正确的是A．a<5 B．X只能位于第三周期C．a + n —b + m == 10或16 D．Y不可能位于第二周期9、下列铵盐的热稳定性由强到弱排列正确的是A．NH4I > NH4Br > NH4Cl > NH4F B．NH4F > NH4Cl > NH4Br > NH4IC．NH4I > NH4F > NH4Cl > NH4Br D．NH4F > NH4I > NH4Br > NH4Cl10、长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈的动摇了。
湖北省高中化学竞赛初赛试题
年湖北省高中化学竞赛初赛试题（）允许使用非编程计算器及直尺等文具。
迟到半小时不得进场，开始考试后小时内不得离场。
（）考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。
（）时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。
一、（本题包括小题，每小题分，共分。
每小题可能有或个选项符合题意，若有个正确选项，只选个且正确给分，多选、错选都给分。
请将答案填写在第卷答题表中）、新华网月日报道，导致数百儿童血铅超标的湖南嘉禾县腾达公司（炼铅）已经关闭停产。
下列有关降低铅对环境污染的建议中不恰当的是.使用无铅汽油.开发新的无铅燃料.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车.燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放、等质量的铜分别与等体积足量的浓硝酸、稀硝酸反应，铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色，铜与稀硝酸反应后的溶液呈蓝色。
比较二者的差异，下列关于溶液呈绿色原因的猜想不合理的是溶液中()比溶液中()大溶液中含，溶液中不含溶液中()、()比溶液中()、()大溶液中溶解了气体、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、常见营养物质蛋白质、维生素、无机盐常见碱烧碱、纯碱、熟石灰、已知：()()()；Δ·()()() ()；Δ ·根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）的燃烧热为.右图可表示由生成的反应过程和能量关系()()()() Δ＞·()与()反应放出热量时，电子转移数为×、下列叙述中正确的是.已知反应：()↓，其中氧化剂得到.向溶液中通入少量的离子方程式为：.已知反应：，该反应中既是氧化产物又是还原产物.某反应体系中的物质有：、、()、、()、，若是生成物，则是还原产物、下列叙述不正确的是.在—、—、—、—等化学键中碳的正电性最强的是—.电子构型为[]4f的元素是Ⅱ元素.在、、、种离子中最外层电子数为的是.目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅、某研究性学习小组对“的水溶液遇酚酞现变红后褪色”进行如下探究：实验一：向号试管中加入水溶液，再加入少量粉末，放出的气体能使带火星的木条复燃。
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2009年湖北省高中化学竞赛初赛试题1．允许使用非编程计算器及直尺等文具。
迟到半小时不得进场，开始考试后1小时内不得离场。
2．考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。
3．时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。
第I卷（选择题，共70分）一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。
请将答案填写在第I卷答题表中）1．2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面做出的卓越贡献。
生色团是GFP发出荧光的物质基础，也是GFP 结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（）。
A．2 B．3 C．4 D．52．向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32-物质的量浓度的变化依次为（）。
A．减小、减小、增大B．减小、增大、增大C．增大、减小、减小D．减小、减小、减小3．已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2-+H++H2O Al(OH)3Al3++3OH-；（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3++3Cl-；（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa ＝Na2SO4+(CH3COO)2Pb。
下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（）。
A．均为强电解质B．均为弱电解质C．均为离子化合物D．均为共价化合物4．甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是（）。
A．1mol单质甲完全燃烧生成的氧化物与热烧碱溶液反应，最多消耗12molNaOH，甲的分子结构为正四面体B．1mol单质乙完全燃烧生成的氧化物与烧碱溶液反应，最多消耗1molNaOH，乙的氧化物的熔点较低C．1mol单质丙完全燃烧生成的氧化物与烧碱溶液反应，最多消耗16molNaOH，晶体丙是分子晶体D ．1mol 单质丁完全燃烧生成的氧化物与烧碱溶液反应，最多消耗2molNaOH ，丁是良好的半导体5．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）。
A ．0.5mol/LNaHSO 4与0.5mol/LBa(OH)2混合至溶液呈中性：Ba 2++OH -+SO 42-+H +=BaSO 4↓+H 2OB ．向2mol/LFe(NO 3)2（aq ）中滴加少量氢碘酸：3Fe 2++NO 3-+4H +=3Fe 3++NO ↑+2H 2OC ．向20mL0.5mol/LFeBr 2（aq ）中通入224mLCl 2（标准状况）： 2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -D ．向30mL0.5mol/LNaOH （aq ）中通入224mLCO 2（标准状况）： 3OH -+2CO 2=CO 32-+HCO 3-+H 2O6．在一定条件下，某容器有可逆反应A+4B 2C+D ；△H ＜0，达平衡状态时，A 、B 、C 的物质的量均为a mol ，而D 的物质的量为d mol 。
如果要使在本反应重新建立的平衡中，D 的物质的量只允许在d 到2d 之间取值，则应采取的措施是（ ）。
A ．增大反应容器的体积B ．升高反应的温度C 7 A B CD 8 A C 9．固体氧化物燃料电池．质子交换膜燃料电池．熔融盐燃料电池 10．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（ ）。
A ．NaHCO 3溶液中：)()()()()(323---++++=+HCO c CO c OH c Na c H cB ．pH=3的CH 3COOH 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后的溶液中：c （H +）>c （OH -）C ．0.1mol/L 的NH 4Cl 溶液中，)(-Cl c >)(+H c >)(4+NH c >)(-OH cD．物质的量浓度相等的CH3COOH 和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c （Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）11．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种晶体可表示为[M x Fe y(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2+和Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（）。
A．该晶体属于原子晶体B．M的离子位于上述晶胞的面心，呈+2价C．M的离子位于上述晶胞体心，呈+1价D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为+1价12．下列叙述不正确或不够严谨的是（）。
A．将两种带相反电荷的胶体混合，能发生聚沉B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化C．IA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低D．无色透明溶液一定不是水13．最新发布检测报告称，目前市场上销售的强生、妙思乐及帮宝适等婴儿卫浴产品常常标以“温和”、“纯净”等字眼，但其中一些却含有甲醛及1，4-二氧杂环乙烷等有毒物质。
乙醇经消去反应、加成反应、水解反应以及脱水反应可以制得“1，4-二氧杂环乙烷”，据此推测下列叙述正确的是（）。
A．“1，4-二氧杂环乙烷”与丁酸互为同分异构体B．“1，4-二氧杂环乙烷”与乙醚互为同分异构体C．“1，4-二氧杂环乙烷”可以与钠反应放出H2D．“1，4-二氧杂环乙烷”分子间可以形成氢键14．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（）。
A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol第Ⅱ卷（非选择题，共80分）二、（本题包括2小题，共22分）15．（8分）（1）SO2是大气污染物之一。
某学生课外小组拟用下列仪器（可重复使用）测定周围环境中SO2的含量。
连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接口的英文字母表示）_______________________________________。
的体积（2）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO分数，该课外小组设计了如下图的实验装置（实验时只用嘴吸气和呼气）。
实验过程中应该测定的物理量有（可不填满）：①__________________________________________；②__________________________________________；③__________________________________________；④__________________________________________；⑤__________________________________________；⑥__________________________________________。
16．（14分）为了测定某烷烃样品（丁烷，并含少量丙烷等气态烃）的平均相对分子质量，设计了下面的实验：①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m1；②往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量；重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量m2；③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m3；已知实验时的温度T（K），压强P（Kpa），水的密度ρ水（g·L-1），空气的平均相对分子质量29.0，密度ρ空气（g·L-1），回答下面问题：（1）本实验的原理是（具体说明）。
（2）步骤②中为什么要重复操作，直到前后两次称量结果基本相同？________________________________________________________________________。
（3）具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？_______________________________________________________________________。
（4）本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是（填图中标号）。
（5）锥形瓶内空气的质量（m）是（列出算式）。
空气（6）瓶中样品的质量（m）是__________________（列出算式）。
样品（7）由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是（列出算式）。
三、（本题包括2小题，共22分）17．（10分）回答下列问题（1）写出过氧化钙与纯碱溶液反应的化学方程式：_________________________________________________________________；（2）据报道，在全国各地发生了多起将84消毒液与洁厕灵混合使用，导致氯气中毒的事件，写出该反应的离子反应方程式：______________________________________________；（3）汞与次氯酸等物质的量发生反应，生成水和另一含汞产物，含汞产物的名称为_______________。
（4）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-＝2SO42-+I2。
已知Fe3+氧化性比S2O82-氧化性弱，Fe2+的还原性比I-还原性弱，实验却表明Fe3+、Fe2+可催化上述反应。
简述Fe3+能加快该反应速率起催化作用的原因：________________________ _______________________________________________________________________________ __________________________________________________________。
（5）有机分子中，四价的碳原子以一个、二个、三个或四个单键分别连接一个、二个、三个或四个其它碳原子时，被分别称为伯、仲、叔或季碳原子（也可以分别称为第一、第二、第三或第四碳原子），例如2,2,4-三甲基戊烷中有5个伯碳原子，仲、叔、季碳原子各1个。
由6个叔碳原子和6个伯碳原子（其余为氢原子）构成的饱和烃有种（不考虑顺反异构和光学异构）。
18．（12分）X、Y、Z、R、Q5种非金属元素的原子序数依次增大，Y、Z、R、Q4种元素位于不同周期且均没有放射性，Y、Z、R形成的单质在通常状况下状态各不相同；XY3为非极性分子，ZR3为极性分子；由Q原子能直接形成熔沸点很低的单质晶体。