硫及其化合物知识点汇总
化学第五章第一节硫及化合物知识点
化学第五章第一节硫及化合物知识点（一）硫单质1. 自然界中不同价态硫元素间的转化硫元素在自然界中的存在硫元素广泛存在于自然界中，海洋、大气和地壳中，乃至动植物体内，都含有硫元素.2. 认识硫单质硫单质的物理性质硫单质俗称硫磺. 通常状况下，它是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），熔点和沸点较低说明：①洗涤试管内壁附着的硫不宜用酒精而宜用CS2。
②硫有多种同素异形体，在常温下能稳定存在的是斜方硫和单斜硫。
3. 硫的化学性质①硫与金属的反应2Cu+ S ==Cu2S（黑色）Fe+ S==FeS（黑色）2Na+ S== Na2S（加热时爆炸）2Al+ 3S ==Al2S3（制取硫化铝只能用此法）Hg+ S== HgS（常温下反应，除汞的方法）②硫与非金属的反应S+O2== SO2硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
反应中硫表现还原性。
S+H2H2S硫必须加热到蒸气才能与H2化合，反应中硫表现氧化性。
③硫与某些化合物的反应（黑火药的反应原理）S+ 2KNO3 + 3C K2S +3CO2↑+ N2↑④硫的用途硫磺具有广泛的用途，主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。
（二）二氧化硫1. 物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水，常温常压下1体积水大约溶解40体积的二氧化硫。
2. 化学性质（1）二氧化硫具有酸性氧化物的通性①与水反应生成亚硫酸SO2+H2O== H2SO3②与碱反应生成盐和水SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+ Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O若SO2过量，则还可以继续跟生成的盐反应生成酸式盐，此性质与CO2相似，反应方程式为：SO2+ Na2SO3 +H2O= 2NaHSO3SO2+ CaSO3 +H2O= Ca（HSO3）2如果将这两个方程式分别与上述两个方程式相加，即是过量的SO2通入碱液中发生反应的化学方程式为：SO2+NaOH= NaHSO32SO2+ Ca（OH ）2=Ca（HSO3）2③与碱性氧化物反应生成含氧酸盐SO2+CaO CaSO3（2）氧化性和还原性从SO2中的S的化合价分析：SO2既能失电子被氧化做还原剂，又能得电子被还原做氧化剂。
高中化学硫及其化合物知识大全
高中化学硫及其化合物知识大全1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。
硫元素在自然界中既有游离态, 又有化合态。
(如火山口中的硫就以游离态存在)2、硫单质:①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔点低。
②化学性质:S+O2 ===(点燃) SO2(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色)Fe＋SFeS 2Cu＋SCu2S 2Na＋S=Na2SHg＋S==HgS(汞滴处理)3S＋6NaOH(浓)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(洗硫)3、二氧化硫(SO2)(1)物理性质:有刺激性气味有毒气体, 可溶于水(1:40),易液化。
(2)化学性质:①SO2能与水反应:SO2＋H2O H2SO3亚硫酸为中强酸,此反应为可逆反应。
可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。
(关键词:相同条件下)②SO2为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。
a、与NaOH溶液反应:SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3对比CO2与碱反应:CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同,故不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。
能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO2是有刺激性气味的气体。
b、SO2将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO2和水反应生成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。
③SO2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性KMnO4溶液、Cl2、O2(催化剂:粉尘、V2O5)等)反应。
SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。
硫以及硫的化合物的知识点汇总
硫以及硫的化合物的知识点汇总硫是一种非金属元素，原子符号为S，原子序数为16、它在化学中有着广泛的应用和重要的地位。
硫及其化合物是很多工业和生物过程中的关键组分，对环境和人类的生活具有重要影响。
以下是关于硫及其化合物的一些知识点的汇总。
1.硫的性质：-硫是一种黄色固体，具有特殊的臭味。
-硫是一种不活泼的非金属元素，常见的物理状态是固体。
-在常温下，硫容易形成S8分子，即八元环硫。
-硫的化学反应速度相对较慢，但它可以与许多元素和化合物反应。
2.硫的自然存在和提取：-硫在地壳中以多种形式存在，常见的矿石有黄铁矿、方铅矿和方解石。
-黄铁矿是最常见的硫矿石，通常用于硫的提取。
-硫可以通过在矿石中提取和还原的过程中得到，或者通过升华纯化硫来获得。
3.硫的用途：-硫是制造硫酸的重要原料，在农业、工业和药品制造中广泛应用。
-硫是制造橡胶和塑料的重要成分。
-硫广泛用于制备农药、杀虫剂和杀菌剂。
-硫还用于制备一些重要的化学品，如二硫化碳、硫化氢和亚硫酸盐。
4.硫化物：-硫与许多其他元素形成化合物，被称为硫化物。
-一些常见的硫化物包括硫化氢（H2S）、二硫化碳（CS2）和二硫化锡（SnS2）。
-硫化物常以固体形式存在，具有特殊的物理性质和化学性质。
5.硫酸及其盐类：-硫酸是一种重要的无机化合物，广泛用于矿山提取、蓄电池、肥料和化学制造等领域。
-硫酸可以与许多金属和非金属反应形成相应的硫酸盐。
-硫酸盐是重要的化学品，在农业和工业中有广泛的应用。
6.硫化氢：-硫化氢是一种强烈的臭酸性气体，有强烈的腐蚀性。
-硫化氢是一种有毒气体，对人体和环境有害。
-硫化氢常用于工业生产中，如石油加工和药品制造。
7.硫在环境和生物中的角色：-硫是地球大气中的重要成分之一，参与了地球的生物循环。
-硫是生物体中的重要元素之一，常以硫氨酸和半胱氨酸等形式存在，参与蛋白质的合成。
-硫通过微生物氧化和还原反应参与地球的气候和环境变化。
总结：硫及其化合物在人类生活和工业中扮演着重要角色。
(完整版)硫及其化合物知识点总结
(完整版)硫及其化合物知识点总结硫及其化合物知识点总结
硫是一种常见的非金属元素，化学符号为S。
以下是硫及其化合物的基本知识点总结：
硫的性质
- 硫是一种黄色固体，在常温常压下是不挥发的。
- 硫具有较高的熔点和沸点，熔点为112.8摄氏度，沸点为444.6摄氏度。
- 硫可以与许多元素发生反应，形成各种化合物。
硫的化合物
- 硫化物：硫与其他元素形成的化合物，例如硫化氢(H2S)、硫化钠(Na2S)等。
- 硫酸盐：硫酸盐是硫酸的盐类，例如硫酸钠(Na2SO4)、硫酸铁(FeSO4)等。
- 亚硫酸盐：亚硫酸盐是亚硫酸的盐类，例如亚硫酸钠
(Na2SO3)、亚硫酸铜(CuSO3)等。
硫的应用
- 硫具有广泛的应用领域，包括：
- 农业：硫可以作为化肥的成分，提供植物所需的硫元素。
- 化学工业：硫可以用于制造硫酸等化学品。
- 医药工业：硫化物和硫酸盐在医药领域有一些应用，例如治疗皮肤疾病。
- 高聚物材料：硫可以用于制造橡胶、塑料等材料。
硫的环境影响
- 硫酸和硫化物的排放会造成环境污染，对大气和水体造成负面影响。
- 二氧化硫是主要的大气污染物之一，会导致酸雨的形成。
以上是硫及其化合物的基本知识点总结。
希望对您有所帮助！。
高中化学知识点总结硫及其化合物
引言概述：
硫及其化合物是高中化学学习中重要的知识点之一。
硫具有广泛的应用领域，包括化工、冶金、材料等。
本文将从硫的性质、化合物的分类与性质、硫的制取方法、硫化合物的应用以及环境中的硫化物等方面进行详细阐述。
正文内容：
1.硫的性质
1.1.物理性质
1.2.化学性质
1.3.同素异形体
2.硫化合物的分类与性质
2.1.硫化物
2.1.1.金属硫化物
2.1.2.非金属硫化物
2.2.硫酸盐
2.2.1.亚硫酸盐
2.2.2.碱式硫酸盐
2.3.硫醇
2.4.亚硫酸及其盐
3.硫的制取方法
3.1.从矿石中提取
3.2.由硫化氢或二硫化碳制取
3.3.工业制取方法
4.硫化合物的应用
4.1.硫酸
4.2.硫化物的应用
4.3.硫胺素的应用
4.4.硫脲的应用
5.环境中的硫化物
5.1.大气中的二氧化硫
5.2.水中的硫化物
5.3.地下水中的硫酸盐
总结：
硫及其化合物在化学领域中有着重要的应用。
硫具有独特的物理性质和化学性质，可以形成多种硫化合物。
硫的制取方法主要包括从矿石中提取和工业制取方法。
硫化合物广泛应用于化工、冶金、材料等领域，如硫酸的制备和硫化物的应用。
同时，硫化物也存在于环境中，如大气中的二氧化硫和水中的硫化物。
因此，了解
硫及其化合物的性质和应用对于学习化学知识和环境保护具有重要意义。
硫及其化合物知识基础
硫及其化合物※知识要点一．硫俗称，是一种粉末，在自然界中以形态存在。
在空气中燃烧生成，化学方程式为。
硫可以与金属、非金属反应，例Fe + S ——。
应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是。
二．二氧化硫1．物理性质：二氧化硫是一种色、有的毒体，密度比空气的，容易，溶于水（1︰40）。
2．化学性质1）SO2是一种氧化物。
◎SO2溶于水时生成，该酸具有性和性。
相应的化学方程式为◎SO2可与NaOH等碱反应：SO2 + NaOH ——将SO2通入澄清石灰水中，可使之变浑浊，继续通入又变澄清。
相关化学方程式是：◎SO2可与CaO等碱性氧化物反应：SO2+ CaO ——。
2）SO2既有性，又有性，但相对较强。
◎SO2通入溴水中使溴水褪色，表现出SO2的性；化学方程式是SO2可以和氧气反应：SO2+ O2——。
体现出SO2的性。
◎SO2通入到KMnO4溶液中，可以观察到的现象是。
这体现的是SO2的性。
◎在反应2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 中表现了SO2的性。
3）SO2有性，能使褪色。
◎工业上常用SO2来漂白。
◎SO2的漂白作用具有性和性。
被SO2漂白过的品红溶液加热会有什么变化。
这体现的是SO2漂白作用所具有的性。
将SO2通入指示剂中（如石蕊试液），指示剂是否褪色？。
这体现的是SO2漂白作用所具有的性。
SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？。
次氯酸的漂白过程是发生了反应，其漂白作用是永久性的。
思考：鉴别SO2和CO2的方法有：（1）（2）（3）而除去CO2中混有的SO2的方法有：3．硫的氧化物（SO2和SO3）和大气污染1）主要来源：煤炭燃烧、火山喷发等。
2）主要危害：产生酸雨。
有关的化学方程式是3）减少污染物的原理和方法：a．改善燃煤质量。
降低煤的含硫量和含灰量。
b．改进燃烧装置和燃烧技术。
如工业上的脱硫煤，即向煤中加入石灰石或生石灰，以减少产物中SO2的含量，有关的化学方程式是。
高一化学硫及其化合物知识点总结
高一化学硫及其化合物知识点总结
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，本文将从硫的性质、制备、用途以及硫化物的性质和应用等方面进行总结。
1. 硫的性质
硫是一种非金属元素，存在于自然界中的硫矿石、石膏等物质中。
硫的物理性质包括颜色、形态和密度等方面，其中最常见的是黄色的硫粉，它具有脆性和易于破碎的特点。
在化学反应中，硫可以与氧气、氢气、氮气等元素发生反应。
此外，硫也是一种良好的还原剂，它可以将其他物质还原成更低的氧化态。
2. 硫的制备
硫的制备方法有很多种，常见的方法包括从硫矿石中提取、从天然气中提取和从工业废气中提取等。
其中，从硫矿石中提取是最常用的方法，它主要是通过高温熔炼硫矿石，然后将得到的液态硫喷到水中进行冷却，从而得到硫的固态产品。
3. 硫的用途
硫的用途非常广泛，它被广泛应用于化工、农业、制药、橡胶等行业中。
其中，硫在化工行业中被用作生产硫酸等化学品的原料，它也可以用于制造染料、橡胶加工等。
在农业领域，硫可以用于生产化肥和杀虫剂等，它可以起到保护作物和杀虫的作用。
4. 硫化物的性质和应用
硫化物是硫和其他元素形成的化合物，它们具有多种不同的性质和应用。
其中，硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，它可以被用于生产硫化铵、硫化铜等材料。
硫化铁是一种黑色固体，它可以被用于生产钢铁、汽车轮胎等。
此外，硫化物还可以用于生产电池、半导体元件等。
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，它们具有多种不同的性质和应用。
对于学生来说，了解硫及其化合物的基本知识可以帮助他们更好地理解和应用化学知识，同时也可以为他们今后的学习和工作提供帮助。
硫及其化合物知识点
硫及其化合物知识点硫（S）是一种化学元素，原子序数为16，位于第三周期的第六族元素，属于非金属元素。
它的分子式是S，原子量为32.06 g/mol。
硫的性质：1.物理性质：硫是一种黄色的固体，在常温下为单斜晶系。
它呈现为柔软的颗粒状或结晶状，有一股特殊的气味。
硫的熔点为115.21°C，沸点为444.60°C。
硫在常温下无法溶于水，但可溶于许多有机溶剂。
2.化学性质：硫是一种不活泼的非金属。
它可与氧气直接反应生成二氧化硫（SO2），还可与许多金属反应生成相应的硫化物。
硫与氧气的反应通常会伴随着一种特殊的刺激性气味，这也是硫的一种特征。
硫的化合物：1.二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种常见的硫化物，它是由硫与氧气反应生成的。
它是一种无色的气体，具有刺激性气味。
二氧化硫是一种重要的工业原料和气体污染物，对环境和人体健康都有一定的危害。
2.三氧化硫（SO3）：三氧化硫是由硫与氧气进一步反应生成的硫化物。
它是一种白色固体，常以无定形或结晶形式存在。
三氧化硫是许多硫酸制造过程中的中间产物，也是一种重要的工业化合物。
3.硫化氢（H2S）：硫化氢是由硫和氢反应生成的化合物。
它是一种具有刺激性气味的无色气体，有时也被称为“臭鸡蛋气味”。
硫化氢在工业生产中被广泛用作硫化剂、还原剂和中间体。
4.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，由硫、氧和氢反应生成。
它是一种无色的粘稠液体，具有强腐蚀性。
硫酸是化学工业中最重要的化合物之一，广泛用于制造肥料、炼油、清洁剂等。
5.硫化物：硫还与许多金属反应生成相应的硫化物化合物，如硫化铁（FeS）、硫化镉（CdS）等。
硫化物是一种常见的硫化合物，在地质学、材料科学和电子工程等领域具有重要的应用价值。
硫的应用：1.农业：硫是植物生长所需的重要营养元素之一、硫肥可以提供植物所需的硫元素，促进植物生长和发育。
2.化工工业：硫及其化合物广泛应用于化学工业中。
硫酸和硫酸盐是许多化学反应和工业过程的重要原料。
高中化学 硫及其重要化合物
课时19 硫及其重要化合物知识点一 硫及其氧化物的性质【考必备·清单】 1．硫单质 (1)硫元素存在形态①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下：(2)物理性质(3)化学性质①与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性 ②与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性。
④与NaOH 溶液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，表现氧化性和还原性。
[名师点拨] ①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
2．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质SO 2是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
(2)化学性质按要求完成下列化学方程式：①酸性氧化物的通性⎩⎨⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH （足量）反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O③还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
[名师点拨] ①工业上可利用SO 2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用于食品的增白。
SO 2还用于杀菌、消毒等，可用作干果的防腐剂。
硫及其化合物知识梳理
硫及其化合物知识梳理一、 单质硫 （俗称硫黄黄色晶体，不溶于水，微溶酒精，易溶易溶） 1．含硫物质的连续氧化硫元素⎩⎨⎧H 2S ――→足量O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO4S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO42. 重要反应必练①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中：H 2S ＋Cu 2＋===CuS↓＋2H ＋； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊：2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S↓＋4OH －； ④铜丝在硫蒸气中燃烧：2Cu ＋S 点燃,Cu 2S ；⑤将SO 2气体通入到氢硫酸中：SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O ；⑥把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中：H 2S ＋2Fe 3＋===S↓＋2Fe 2＋＋2H ＋； ⑦SO 2通入足量的澄清石灰水中：SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O ；⑧SO 2通入溴水中，使溴水褪色：SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO 2－4＋2Br －＋4H ＋； ⑨用足量氨水吸收SO 2尾气：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O ；①氧化性：(S ：0→－2价)：②还原性(S ：0→＋4价)③与碱发生歧化反应(如NaOH 溶液)：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 二、二氧化硫 （无色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易溶于水）(2)化学性质：①②弱氧化性：(S：＋4→0价)：SO2与H2S反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
③强还原性：(S：＋4→＋6价)：④酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色漂白性：使品红溶液褪色加热恢复还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色(3)实验室制取Na2SO3粉末与较浓的硫酸反应， Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
硫及其化合物知识点汇总
(NH4)2SO3 NH4HSO3
(NH4)2SO4+ SO2↑
1．氧族元素比较：
原子半径 O＜S＜Se＜Te
单质氧化性 O2＞S＞Se＞Te 单质颜色 无色 淡黄色 灰色 银白色
单质状态 气体 固体 固体 固体
氢化物稳定性 H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te 最高价含氧酸酸性 H2SO4＞H2SeSO4＞H2TeO4
2．O2 和 O3 比较：
O2
O3
颜色
无色
气态—淡蓝色
气味
无
刺激性特殊臭味
水溶性
臭氧密度比氧气的大
密度
臭氧比氧气易溶于水
氧化性
强 （不易氧化 Ag、Hg 等）
极强（O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2） （易氧化 Ag、Hg 等不活泼金属）
漂白性
无
有（极强氧化性—作消毒剂和脱色剂）
稳定性
3O2 高压放电 2O3
原
速率
理
冷的 SO2、O2、N2 被预热， 而热的 SO3、SO2、O2、N2 被冷却.
上，流向相反，充分接触， 吸收更完全)
设备中 排出的 气体
炉气 :SO2.N2.O2. 矿尘( 除 尘).砷硒化合物(洗涤). H2O 气(干燥)…… 净化气:SO2.N2.O2
SO2、O2、N2、SO3
尾气：SO2 及 N2、O2 不能直接排入大气中
A．可燃性：当 nH2S / nO2 ≥2/1 时，2H2S+O2 点燃 2S+2H2O（H2S 过量）
当 nH2S / nO2 ≤2/3 时，2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O（O2 过量）
硫及硫的有关化合物知识点整理
硫一、物理性质1、纯净的硫是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺2、不溶于水，易溶于二硫化碳，微溶于酒精。
3、熔点 112.8 ℃，沸点444.8℃。
4、硫蒸汽急剧冷却的过程叫做硫华。
二、化学性质(1)与金属反应Fe + S现象：继续保持红热状态，生成黑褐色固体。
Cu + SHg + S （反常反应）干态制法：Mg + SAl + S(MgS,Al2S3) 与水反应小结：硫能和许多金属化合反应生成金属硫化物，在金属化合物中，硫元素的化合价是-2 价，金属一般呈低价， Hg 反常。
(2)与非金属反应S+SO2H2+S小结：硫的化学性质与氧相似，但氧化性比氧弱，跟金属反应时显示氧化性，跟氧化性较高的非金属反应，显示还原性，跟还原性较强的物质反应，显示氧化性。
(3)与化合物反应S+2H2SO4( 浓)3S+6NaOH三、用途①主要用于制硫酸②植物生长必不可少的元素③橡胶工业的重要添加剂④有杀虫、杀螨、杀菌作用，可用作农作物的杀菌剂和治疗皮肤的杀菌软膏⑤染色、制革、国防工业、火柴、火药、烟火等行业用到。
（注：单质硫只存在于火山口附近，化合态硫存在于硫铁矿FeS2 ）四、黑火药(主要成分：硫磺、硝石、木炭)的爆炸：S+2KNO3+3C硫化氢一、物理性质1）无色有毒气体，有臭鸡蛋气味（硫化氢独有气味，可用此鉴别气体）2）密度比空气大。
3）在水中的溶解性为 1：2.6，能溶于水。
4）H2S 的水溶液叫氢硫酸。
（弱酸性）二、化学性质1）可燃性气体O2 充足2H2S+O2O2 不足2H2S+3O22) 还原性①与活泼的非金属反应H2S+Cl2现象：气体 H2S 与Cl2 不共存，反应时瓶壁留有淡黄色固体。
溶液 H2S 与 Cl2 不共存，反应时溶液变浑浊且PH 值变小。
H2S+Br2现象：H2S 使溴水褪色，同时产生沉淀，PH 减小。
H2S+I2现象：碘水使澄清的硫化氢溶液变浑浊，PH 减小。
在碘水的淀粉溶液中通入H2S 气体，溶液蓝色褪去。
硫以及硫的化合物的知识点汇总
第一讲硫及硫的化合物1．氧族元素[氧族元素]包括氧（8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素钋(84Po)．氧族元素位于元素周期表中第ⅥA族．[氧族元素的原子结构](1)相似性：①最外层电子数均为6个；②主要化合价：氧为－2价，硫、硒、碲有－2、+4、+6价．(2)递变规律：按氧、硫、硒、碲的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．[氧族元素单质的物理性质]O2 S Se Te 颜色无色淡黄色灰色银白色状态气体固体固体固体密度逐渐增大熔点、沸点逐渐升高导电性不导电不导电半导体导电[氧族元素的化学性质]O2S Se Te与H2化合的条件及氢化物的稳定性反应条件点燃加热高温不能直接化合氢化物稳定性H2O很稳定H2S不稳定H2Se不稳定H2Te很不稳定常见氧化物的化学式SO2、SO3SeO2、SeO3TeO2、TeO3高价含氧酸的化学式H2SO4H2SeO4H2TeO4与同周期ⅣA、VA、ⅦA族元素的非金属性强弱比较同周期元素的非金属性：ⅣA＜VA＜ⅥA＜ⅦA[同素异形体]由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体．例如，O2与O3，金刚石、石墨与C60，白磷与红磷，均分别互为同素异形体；硫元素也有多种同素异形体．注意“同位素”与“同素异形体”的区别．同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形体研究的对象是宏观的单质．[臭氧](1)物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种具有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水．液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色．(2)化学性质：①不稳定性．O3在常温时能缓慢分解，高温时分解加速：2O3 =3O2．②强氧化性．例如：a．Ag、Hg等不活泼金属能与O3发生反应；b．O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH．(此反应可用于O3的定量分析)(3)用途：①作漂白剂．O3能使有机物的色素和染料褪色(其褪色原理与HClO类似)．如将O3通入石蕊试液中，溶液变为无色．②消毒剂．(4)制法：3O22O3(5)臭氧在自然界中的存在及其与人类的关系．①存在：自然界中含有臭氧，其中90％集中在距离地面15 km～50 km的大气平流层中(即通常所说的臭氧层)．②与人类的关系：空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉．大气中的臭氧层能吸收太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害．但氟氯烃(商品名为氟利昂)等气体能破坏臭氧层．因此，应减少并逐步停止氟氯烃等的生产和使用，以保护臭氧层．[过氧化氢](1)物理性质：过氧化氢俗称双氧水，是一种无色粘稠液体．市售双氧水中H2O2的质量分数一般约为30％．(2)化学性质：①H2O2显弱酸性，是二元弱酸．其电离方程式可表示为：H2O2H＋+ HO2－ HO2－H＋+ O22－②不稳定性．H2O2贮存时就会分解．在其水溶液中加入MnO2等催化剂，分解速度大大加快．2H2O22H2O+O2↑说明该反应原理是实验室制O2的常见方法之一．其发生装置为“固 + 液不加热”型．③H2O2既具有氧化性又具有还原性．H2O2中的氧元素为－1价，介于0价与－2价之间，当H2O2遇到强氧化剂时表现出还原性，而当遇到强还原剂时则表现出氧化性．例如：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 ＝K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O (H2O2表现还原性)H2O2 + 2KI ＝2KOH + I2(H2O2表现氧化性)(3)重要用途：①医疗上广泛使用稀双氧水(含H2O2的质量分数为3％或更小)作为消毒杀菌剂．②工业上用10％的双氧水作漂白剂(漂白毛、丝及羽毛等)、脱氯剂．③实验室制取氧气．*[硫]1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。
硫及其化合物知识点
硫及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途：1．硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）（剧烈反应并发生爆炸）2S（制取Al2S3的唯一途径）FeS（黑色）2Cu + S Cu2S（黑色）②与非金属反应2S+H2 H2S（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO 3 H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H2SO 4 2SO 2↑+2H 2O3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
三药一柴：医药、火药、农药、和火柴的原料。
2．硫的氢化物： ①硫化氢的物理性质：H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/12 2S+2H 2O （H 2S 过量）当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2 点燃 2SO 2+2H 2O （O 2过量）当23222<<O SH n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO 2B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、I 2、Fe 3+、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。
③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
除杂：用CuSO4溶液除去H2S： CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO43．硫的氧化物：（1）二氧化硫：①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
②SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
硫元素及其化合物知识点总结
硫元素及其化合物知识点总结一、硫元素概述1.1 硫元素的基本特性硫（Sulfur）是地球上常见的元素之一，化学符号为S，原子序数为16。
硫具有淡黄色，常见的形态有晶体硫、斑硫、结硫和花硫等。
硫是一种非金属元素，在自然界中以硫矿石的形式存在。
1.2 硫元素的物理性质硫的原子量为32.06单位，相对密度为 2.07g/cm³。
硫有较低的熔点（115.21°C）和沸点（444.67°C），容易在室温下转变为黄绿色的气体。
硫的比热容较小，热导率较低。
1.3 硫元素的化学性质硫元素在常温下不与空气发生反应，但在高温下与氧气反应生成二氧化硫。
硫元素与许多金属反应生成金属硫化物，并与非金属元素形成各种化合物。
硫元素可与氢发生反应生成硫化氢。
此外，硫元素还可与各类有机物发生反应，例如形成硫醇、硫醚等。
二、硫化物的分类和性质2.1 硫化物的分类硫化物是指硫与其他元素形成的化合物。
根据硫化物中硫原子的价态，硫化物可分为硫化物离子化合物和协同硫化物两类。
2.1.1 硫化物离子化合物硫化物离子化合物中，硫以2-离子的形式存在。
常见的硫化物离子化合物有硫化钠（Na2S）、硫化铁（FeS）等。
2.1.2 协同硫化物协同硫化物是指硫以原子或分子形式存在，与其他元素发生共价键或配位键的化合物。
例如，甲硫醇（CH3SH）和二硫化碳（CS2）就属于协同硫化物。
2.2 硫化物的性质硫化物的性质各异，但一般表现为有刺激性气味的固体或液体。
很多硫化物具有毒性，不可直接接触。
某些硫化物可在空气中产生刺激性气味的二氧化硫气体。
三、常见的硫化物及其应用3.1 金属硫化物3.1.1 二硫化钼（MoS2）•物理性质：黑色固体，常见的矿石。
•应用：用于润滑剂、电池材料、半导体等。
3.1.2 二硫化铅（PbS）•物理性质：黑色固体，常见的矿石。
•应用：用于制备红色、黄色颜料以及印刷油墨等。
3.2 非金属硫化物3.2.1 二氧化硫（SO2）•物理性质：无色气体，有刺激臭味。
硫及其化合物知识点总结
硫及其化合物知识点总结硫的性质硫是一种非金属元素，在地壳中含量丰富。
在标准条件下为黄色固体，呈菱形结晶。
具有较高的熔点和沸点。
具有可变价性，常见化合价为-2、+2、+4、+6。
硫的同素异形体硫有多种同素异形体，其中最常见的包括：单质硫：由 S8 环组成。
单斜硫：针状晶体，密度高于单质硫。
罗棱硫：棕色粉末，密度最低。
可溶硫：在碱性溶液中可溶，由 S6 环组成。
硫的氧化物常见的硫氧化物有：二氧化硫（SO2）：无色气体，具有刺激性气味。
三氧化硫（SO3）：无色液体或晶体，具有强酸性。
过氧化硫（SO5）：不稳定的过氧化物。
硫酸硫酸（H2SO4）是一种强酸，具有腐蚀性和脱水性。
是工业上最重要的化学品之一，用于生产肥料、染料、炸药等多种产品。
浓硫酸无色，吸水性强，保存时需要密封。
硫化物硫化物是由硫与金属或非金属元素形成的化合物。
硫化物通常不溶于水，性质稳定。
常见的硫化物包括：硫化氢（H2S）：有毒气体，具有臭鸡蛋的气味。
硫化钠（Na2S）：无色或黄色粉末，在潮湿空气中易氧化。
硫化铅（PbS）：黑色固体，具有半导体性质。
硫酸盐硫酸盐是由硫酸与金属离子形成的盐。
硫酸盐通常可溶于水，性质稳定。
常见的硫酸盐包括：硫酸钠（Na2SO4）：无色晶体，用作干燥剂。
硫酸镁（MgSO4）：白色固体，用作泻药。
硫酸钙（CaSO4）：白色粉末，用作石膏。
硫的用途硫及其化合物有广泛的用途，包括：制造硫酸。
生产橡胶、塑料、染料。
制作杀虫剂和杀菌剂。
用作电池电解质。
炼制石油和天然气。
高中化学必修一3.1硫及其重要化合物-知识点
1高中化学必修一3.1硫及其重要化合物-知识点1、黑火药中含有硫，纯净的硫一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫黄。
硫很脆，容易研磨成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、硫的化学性质比较活泼，与氧气相似，容易与金属、其他非金属发生反应。
①硫与铁粉混合加热，S+Fe −→−∆ FeS ，②铜在硫蒸气中燃烧，S+2Cu −→−∆ Cu S ，③常温下硫与汞反应，S+Hg →HgS ，④硫在空气中燃烧，S+O 2 −−→−点燃SO 2，⑤硫与氢气加热生成硫化氢，S+H −→−∆H S 。
3、硫的常见化合态有：-2，+4，+6 ，硫的常见氧化物是SO 2和SO 3。
4、二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可溶解40 体积的二氧化硫。
溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸（不稳定的中强酸，易分解），是可逆反应，SO 2+H 2O ⇌H 2SO 3 。
5、二氧化硫有漂白作用，能漂白品红等有色物质。
它能与这些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质受热后容易分解，从而使有色物质恢复至原来的颜色。
(SO 2的漂白性是可逆的，但Cl 2的漂白性不可逆)。
二氧化硫还具有杀菌防腐作用，可用作食品加工的防腐剂。
6、SO 2是酸性氧化物，化学性质活泼。
①氧化性，SO +2H S →3S+2H O ；②还原性，2SO 2+O 2−−−−→←催化剂，加热2SO 3 。
将SO 2气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，是因为KIO 3被SO 2还原成碘单质后，碘单质又继续被还原成碘离子。
7、SO 2与碱的反应类似于CO 2，SO 2不足时生成亚硫酸钙沉淀CaSO 3，SO 2过量时生成亚硫酸氢钙溶液Ca(HSO 3)2 。
8、SO 2与CO 2的鉴别。
SO 2：既能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰水变浑浊；CO 2：不能使品红溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊。
另外，SO 2具有还原性，而CO 2没有还原性，可用高锰酸钾溶液来除去CO 2气体中混有的SO 2。
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2Na2O2+2SO3 ==2NaSO4+O2↑
（4）酸雨的形成和防治：
酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其
中又以硫酸为主。从污染源排放出来的 SO2、NOx（NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的 SO2 在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成 H2SO4，而 NO 被空气中氧气 氧化为 NO2，NO2 直接溶于水形成 HNO3，造成了雨水 pH 值降低，便形成了酸雨。
3S+6NaOH 加热 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）
（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。三药一柴：医药、火药、
农药、和火柴的原料。
2．硫的氢化物：
①硫化氢的物理性质：
H2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质
并放出大量的热。气 态 ： 具 有 强 刺 激 性 臭 味 有 毒 气 体 。
（3）比较 SO2 与 CO2、SO3
SO2
CO2
SO3
主 要 物 无色、有刺激性气体、易液化易溶于水 无 色 、 无 气 味 气 体 能 溶 于 水 无 色 固 体 . 熔 点
性
(1:40)
(1:1)
（16.8℃）
与水反 应 与碱反 应
A．可燃性：当 nH2S / nO2 ≥2/1 时，2H2S+O2 点燃 2S+2H2O（H2S 过量）
当 nH2S / nO2 ≤2/3 时，2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O（O2 过量）
当 2 nH2S 2 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有 SO2 3 nO2
B．强还原性：常见氧化剂 Cl2、Br2、I2、Fe3+、HNO3、浓 H2SO4、KMnO4 等，甚至 SO2 均可将 H2S 氧化。 C．不稳定性：300℃以上易受热分解 ③H2S 的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。 ④硫化氢的制取： Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑ 不用浓硫酸、浓盐酸制 H2S 的原因浓 H2SO4 有强氧化性，能氧化 H2S；浓盐酸有挥发性，使产生的 H2S 气体中混有 HCl 气体。不用 CuS（黑）、Ag2S（黑）、 PbS（黑）的原因是它们不溶于稀强酸。 ⑤不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物有 CuS（黑）、Ag2S（黑）、 PbS（黑）它们可溶于浓硝酸。 所以 CuSO4、Pb（NO3）2 可以与 H2S 反应生成沉淀： Pb(NO3)2+H2S===PbS↓+2HNO3。 ⑥检验：用湿润的 Pb（CH3COO）2 试纸检验 H2S： Pb（CH3COO）2+H2S===PbS↓+2 CH3COOH； 除杂：用 CuSO4 溶液除去 H2S： CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 3．硫的氧化物： （1）二氧化硫：
硫及其化合物
一、硫及其重要化合物的主要性质及用途：
1．硫：
（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2（用于洗去试管壁上的硫）；
硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层 6 个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）
硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4；液相反应：SO2+H2O=H2SO3、
2H2SO3+O2=2H2SO4。总反应： 2SO2 2H2O O2 Mn2、Fe3、Cu2、V5 2H2SO4
硝酸型酸雨的形成过程为：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。 引起硫酸型酸雨的 SO2 人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起硝酸 型酸雨的 NOx 人为排放主要是机动车尾气排放。 酸雨危害：①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏森林；③腐蚀建筑结构、工业装 备，电信电缆等。 酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。因此研 究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、 提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。
2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸） 2Al+3S 加热 Al2S3（制取 Al2S3 的唯一途径）
Fe+S 加热 FeS（黑色） 2Cu + S 加热 Cu2S（黑色）
②与非金属反应
S+O2 点燃 SO2
S+H2
H2S（说明硫化氢不稳定）
③与化合物的反应
S+6HNO3（浓） 加热 H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4（浓）加热2SO2↑+2H2O
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
.页脚
①SO2 是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。 ②SO2 是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。 ③SO2 有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与 SO2 发生氧化一还原反应
如：SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl ④SO2 也有一定的氧化性 2H2S + SO2 == 3S↓ +2H2O ⑤SO2 具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应） ⑥实验室制法：Na2SO3 + H2SO4(浓) == Na2SO3 + H2O +SO2↑ 或 Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + 2H2O + SO2↑ （2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸
紫色石
变红
变红
变红
蕊
品红
褪色
不褪色
不褪色
鉴 定 存 能使品红褪色
不能使品红褪色
在
又能使清石灰变浑浊
但能使清石灰水变浑浊
氧化性 SO2+2H2S=2S↓+2H2O
CO2+2Mg = 2MgO+C CO2+C = 2CO
还原性
有
无
与 Na2O2 Na2O2+SO2==Na2SO4 作用
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
SO2+H2O
H2SO3 中强酸
Ca(OH)2 SO2 CaSO3↓ SO2
清液
白
Ca(HSO3)2 清液
CO2+H2O
H2CO3 弱酸
Ca(OH)2 CO2 清液
CaCO3↓ CO2 Ca(HCO3)2
白↓ 清液
SO3+H2O==H2SO4( 强 酸) SO3+Ca(OH)2==CaSO4 (微溶)