【习题】化学变化中的质量关系
【步步为营 中考一轮】专题7 化学反应中的质量关系 化学方程式(讲练)(原卷及答案)中考化学 沪教版
专题07 化学反应中的质量关系化学方程式（讲练）1.了解：化学方程式的意义和读法；定量研究对化学科学发展的意义。
2.会：正确书写常见的化学方程式；会根据题目信息正确书写陌生的化学方程式。
3.理解：质量守恒定律的内容。
4.掌握：化学方程式的配平方法。
5.能：对质量守恒定律的实质进行解释；能根据化学方程式，按照规范步骤进行简计算。
知识点一：质量守恒定律1．内容：参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
要点诠释：（1）质量守恒定律适用于“一切”，不适用于物理变化。
（2）质量守恒定律的“守恒”指的是，体积等不一定守恒。
（3）正确理解“参加”的含义，未反应完的物质不计算在内。
（4）“生成的各物质的质量总和”，包括生成的所有物质，如沉淀、气体等。
2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。
要点诠释：（1）化学反应中的六个一定不变的是：宏观角度：①②③微观角度：①②③（2）一定变的是、。
（3）可能变是。
3.设计实验质量守恒定律设计依据：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在内进行，才能验证质量守恒定律。
知识点二：化学反应的表示方法1.化学方程式的定义：用来表示化学反应的式子。
其中，参加反应的物质叫，反应产生的物质叫。
2.化学方程式的书写（1）书写原则：①以为基础；②遵守（标准：方程式两边原子的和相等）（2）书写步骤书写化学方程式的步骤可概括为“写”、“配”、“标”、“查”。
①“写”：首先要正确书写实际参加反应的物质与生成的物质的化学式。
②“配”：配平化学方程式，使化学方程式两边各种元素的原子数相等。
③“标”：标明反应需要的和生成物的状态（反应中如有气体放出、沉淀生成，须用符号标明）；④“查”：全面检查化学方程式。
（3）方程式的配平①标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了②配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
【知识解析】化学反应前后物质质量关系的实验探究
m反应物 = m生成物
知识点讲解
误差分析
空气
1 装置的气密性 偏重
知识点讲解
误差分析
浮力
2 装置未完全冷却 偏轻
知识点巩固
如图是红磷燃烧前后通过质量测定来验证质量守恒定律的装置。下列说法正确的是 ( B )
A. 红磷燃烧产生大量的白色烟雾 白烟 B. 红磷的用量多少不会影响实验结果 ✓ m反应物=m生成物 C. 去掉装置中的小气球不会影响实验结果 调节气压 D. 把红磷换成食盐也能达到同样的实验目的 不能与空气中的成
铁和硫酸铜溶液反应
Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu
m反应物 = m生成物
现象1：铁钉表面有红色固体析出 现象2：溶液由蓝色变为浅绿色
新物质生成
化学变化
知识点讲解
红磷燃烧
m反应物 = mP + mO24PFra bibliotek+
5O2
点点燃燃 =
c2P2O5
m反应物 m生成物
m = m 生成物
P2O5
知识点讲解
化学反应前后物质质量关系的实验探究
课程导入
化学变化
有新物质生成的变化
物质A
化学反应
物质B
课程导入
物质A
化学反应
物质B
m1
m2
知识点讲解
铁和硫酸铜溶液反应
事先用砂纸 打磨一下
硫酸铜溶液
铁钉
知识点讲解
铁和硫酸铜溶液反应
铁钉表面有红色固体析出 溶液由蓝色变为浅绿色
知识点讲解
铁和硫酸铜溶液反应
知识点讲解
红磷燃烧
难道要把瓶子 抽成真空的吗？
空气
九年级化学第2节 化学反应中的质量关系
6．(易错题)a g氯酸钾与b g二氧化锰混合加热。 (1)若充分反应后，得到c g氯化钾，则生成氧气的质量为__________g 。 (a－c) (2) 若 充 分 反 应 后 ， 得 到 c g 剩 余 固 体 ， 则 生 成 氧 气 的 质 量 为 b 。 (a＋b－c) _________________g ，其中二氧化锰的质量为____g
1．(2015· 贵阳)建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学。如形 成守恒观念，可以更好地理解质量守恒定律。下列表述正确的是( B ) A．每 1 个 C 原子和 1 个 O2 分子反应，生成 2 个 CO2 分子 B．32 g S 与 32 g O2 完全反应，生成 64 g SO2 C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律 点燃 二氧化碳＋水，则蜡烛中一定含有 C、H、 D．根据：蜡烛＋氧气――→ O 三种元素
B．氯化钾溶液和硝酸钠溶液
C．铁和氯化铜溶液
(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图所示。 ①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是
温度未达到红磷的着火点 。 ____________________________
点燃 五氧化二磷 红磷＋氧气――→ ②该反应的文字表达式为________________________________ 。
4 ． (2016· 襄阳 )AgNO3 固体见光或受热易分解 ， 故保存在棕色瓶中。
AgNO3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( D )
A. SO2 B. NH3 C．N2 D．NO2 5．化学反应前后肯定没有变化的是( B ) ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥分子种类 ⑦物质的总质量 A．①②③⑦ B．①③⑤⑦ C．①③⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
《化学反应中的质量关系》 学历案
《化学反应中的质量关系》学历案一、学习目标1、理解质量守恒定律的内涵，能通过实验探究和分析推理认识化学反应前后物质的质量总和不变。
2、能够运用质量守恒定律解释常见的化学现象，解决一些与化学反应有关的质量问题。
3、培养定量研究化学问题的意识和能力，提高科学思维和探究精神。
二、学习重难点1、重点（1）质量守恒定律的实验探究与理解。
（2）运用质量守恒定律进行相关计算和解释。
2、难点（1）从微观角度理解质量守恒定律的本质。
（2）质量守恒定律在化学方程式计算中的应用。
三、学习过程（一）知识回顾1、什么是化学变化？化学变化的本质特征是什么？2、写出几个常见的化学反应方程式。
（二）引入新课在化学变化中，物质发生了改变，那么参加反应的各物质的质量总和与反应生成的各物质的质量总和之间有什么关系呢？是相等还是不相等呢？（三）实验探究实验一：红磷燃烧前后质量的测定【实验用品】托盘天平、锥形瓶、红磷、气球、玻璃管【实验步骤】1、在锥形瓶底部铺上一层细沙，在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。
2、将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量 m1。
3、取下锥形瓶，将红磷点燃迅速伸入锥形瓶中，立即塞紧橡皮塞，观察实验现象。
4、待冷却后，重新将锥形瓶放在托盘天平上，记录所称的质量 m2。
【实验现象】红磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小。
【实验结论】m1 ＝ m2，参加反应的红磷和氧气的质量总和等于反应生成的五氧化二磷的质量。
实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验用品】托盘天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液【实验步骤】1、在托盘天平上称量烧杯的质量 m1。
2、将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察实验现象。
3、待反应一段时间后，将烧杯放在托盘天平上，记录所称的质量m2。
【实验现象】铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
【实验结论】m1 ＝ m2，参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。
化学反应中的质量关系
总质量相等
硫酸铜 +氢氧化钠→ 硫酸钠 + 氢氧化铜
M1
＝
M2
质量守恒定律
参加反应的 各物质的质
量总 和
生成的各物 质的质量
总和
参加化学反应的各物质的质量总
和等于反应后生成的各物质的质 量总和。
实验3：蜡烛燃烧前后质量测定
在开放容器中 石蜡+氧气 → 水 +二氧化碳
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
• 化学方程式的意义
点燃 点燃 点燃
意义
实例（2H2+O2 == 2H2O）
质的方面：表示反应物、 生成物和反应条件
反应物是氢气和氧气，生 成物是水，反应条件是点 燃
量的方面：1.表示反应物、
生成物之间的质量比，各 1、2H2 + O2== 2H2O
• 5、根据质量守恒定律可知，铁丝 在氧气中燃烧后生成的质量为（ ）
• A、大于铁丝质量 于铁丝质量
B、小
• C、等于铁丝质量 能等于铁丝质量
D、可
• 5、根据质量守恒定律可知，铁丝 在氧气中燃烧后生成的质量为 （A）
• A、大于铁丝质量 • B、小于铁丝质量 • C、等于铁丝质量 • D、可能等于铁丝质量
M1
＞
M2
讨论
在实验中，石蜡和氧气反应前 后物质的总质量为什么不相等呢？
如何证明石蜡和氧气反应前 后物质的总质量相等呢？
蜡烛在密闭容器内燃烧前后质量测定
在密闭容器中
石蜡+氧气 → 水 +二氧化碳
2023~2024学年新上海版九年级上《4.2 化学反应中的质量关系》易错题集二
2023~2024学年新上海版九年级上《4.2 化学反应中的质量关系》易错题集二考试总分：120 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、选择题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分）1. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）A.B.C.D.2. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（）A.元素观：物质都是由元素组成的B.微粒观：稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，因为它们都含有C.守恒观：铁丝在高温条件下熔化成铁水的过程遵循质量守恒定律D.变化观：高炉炼铁过程中发生的反应有H+F+3CO2Fe+3Ce2O3===高温O2 (a)(b)3. 甲、乙两同学分别按图中的图、图装置做质量守恒定律的探究实验．他们俩的做法是：①将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡．②取下装置，甲挤压胶头，乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图所示．③把装置放回各自的天平上．待天平指针平稳后，两同学天平的指针指向分别是（ ）A.甲、乙都偏向右边，但偏差值不同B.甲、乙都偏向左边，但偏差值不同C.甲、乙都指向正中D.甲指向右边，乙指向正中卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 2 小题 ，每题 3 分 ，共计6分 ）4. 为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：，的化学式为________。
5. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。
根据所学知识回答：Ⅲ．西气东输将改变居民的气体燃料结构，下表是几种气体燃料的价格和热值：燃料煤气液化石油气天然气价格元/千克元/千克元/千克热值综合考虑，你将选择哪种燃料________，理由是________；燃料充分燃烧可以节约资源并减少对空气的污染。
化学反应中的质量关系
化学反应中的质量关系化学反应是物质发生转化的过程，其中质量关系是化学反应中重要的内容之一。
通过对反应物和生成物的质量变化的观察和分析，我们可以揭示出一系列有关质量的规律和定律。
本文将探讨化学反应中的质量关系，并通过实例加以说明。
一、质量守恒定律质量守恒定律是化学反应中的基本定律之一，它表明在一个封闭系统中，反应前后物质的质量总和保持不变。
换句话说，反应前后反应物和生成物的质量之和相等。
例如，将5克氢气与20克氧气在适当条件下反应生成水，根据质量守恒定律，反应后水的质量应为（5克+20克）=25克。
实验结果也确实表明，反应后的水的质量是25克。
质量守恒定律既适用于化学反应的小尺度，也适用于大尺度。
在日常生活中，我们也可以观察到质量守恒定律的现象。
比如，烧煤时，煤的质量与产生的灰烬和烟气的质量之和等于煤的初始质量。
二、反应物质量与生成物质量的关系在化学反应中，反应物质量与生成物质量之间存在着一定的关系，这一关系由反应物的化学计量数（反应物与生成物之间的摩尔比）决定。
以化合物的合成反应为例，可以通过给定的反应物质量以及反应物的化学计量数推算出生成物的质量。
假设反应物A和B按化学计量比A：B=2：3参与反应，给定反应物A的质量为10克，则反应物B的质量为10克乘以（3/2），即15克。
根据质量守恒定律，生成物的总质量为25克（10克A+15克B）。
三、质量与物质的摩尔关系质量与物质的摩尔关系是化学反应中的重要内容之一。
化学计量的出发点是基于物质的摩尔概念。
在化学反应中，不同物质之间的质量存在着确定的比例关系。
这一比例关系可以通过物质的摩尔质量来描述。
以碳酸氢钠与酒石酸反应生成二氧化碳、水和柠檬酸钠为例。
已知碳酸氢钠质量为4克，根据化学计量比1：1，可以得知酒石酸的质量也为4克。
根据反应方程式，可以计算出生成物质量。
碳酸氢钠的摩尔质量为84g/mol，酒石酸的摩尔质量为150g/mol。
根据摩尔比，生成的二氧化碳质量为44g，水的质量为18g，柠檬酸钠的质量为110g。
无机化学 第01章 化学反应中的质量关系和能量关系
n(N2)/mol n(H2)/mol n(NH3)/mol ξ/mol
0
0
0
0
-1/2
-3/2
1
1/2
-1
-3
2
1
-2
-6
4
2
1第.31.章2化化学计学量反数应与中反的应质进量度关 系 和 能 量 关 系
例 反应：N2 + 3H2 = 2NH3
对同一化学反应方程式，
反应进度(ξ)的值与选用反应式中何种物 质的量的变化进行计算无关。
0.012 kg 12C 所含的碳原子数目 (6.022×1023 个 ) 称 为 阿 伏 加 德 罗 常 数 [Avogadro]（NA）。
1.2.2物第质1章的量化学及反其应单中的位质量关系和能量关系
1mol H2表示有NA个氢分子 2mol C 表示有2NA个碳原子 3mol Na+表示有3NA个钠离子 4mol (H2+½O2)表示有4NA个 (H2+½O2)的特定组合体，其中含有 4NA个氢分子和2NA个氧分子。
第1章 化学反应中的质量关系和能量关系
第一章 化学反应中的质量
关系和能量关系
第1章 化学反应中的质量关系和能量关系
第一节 物质的聚集态和层次
（自学）
第一章 化学反应中的 质量关系和能量关系
第二节 化学中的计量
1.2.1相第对1章原子化学质反量应和中的相质对量分关子系和质能量量关系
核素:具有确定质子数和中子数 的一类单核粒子称为核素。
N2、H2、NH3的化学计量数 ν(N2) = -1、ν(H2) = -3、ν(NH3) = 2
表明反应中每消耗1 mol N2和3 mol H2 生成2 mol NH3
化学反应中的质量关系评课议课
化学反应中的质量关系评课议课一、引言化学反应是物质发生变化的过程，其中质量关系是研究化学反应中物质质量变化的重要内容。
通过研究化学反应中物质的质量关系，可以揭示反应物与生成物之间的定量关系，从而为化学实验和工业生产提供理论依据。
本次评课议课将围绕化学反应中的质量关系展开，从理论基础、实验设计、教学方法等方面进行全面评议，以期提高教学效果和学生的学习兴趣。
二、理论基础化学反应中的质量关系是基于质量守恒定律和化学计量的原理建立的。
质量守恒定律指出，在封闭系统中，化学反应前后物质的质量总和保持不变。
化学计量是指用化学方程式中的化学计量数表示物质的质量关系。
在化学反应中，反应物与生成物之间的质量关系可以通过化学方程式中的化学计量数得到。
化学计量数表示在化学反应中，反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
根据化学计量数，可以计算出反应物的质量、生成物的质量以及反应过程中的质量变化。
三、实验设计为了让学生更好地理解化学反应中的质量关系，可以设计一系列实验来进行探究。
以下是一种简单而有效的实验设计：实验目的通过实验探究化学反应中的质量关系，理解质量守恒定律和化学计量的原理。
实验材料•烧杯•称量器•热水浴•水槽实验步骤1.使用称量器称取一定质量的反应物A，并记录质量。
2.将反应物A放入烧杯中，并加入适量的反应液B。
3.观察化学反应过程，并记录反应后的质量。
4.将烧杯放入热水浴中，加热一段时间。
5.冷却后，重新称量烧杯及其内容物的质量，并记录。
6.根据实验数据计算反应物A的质量、生成物的质量以及反应过程中的质量变化。
实验结果与分析根据实验数据计算得到的质量关系可以与理论预测进行比较，分析实验结果与理论的一致性与差异，进一步探讨化学反应中的质量关系。
四、教学方法在教学过程中，可以采用多种教学方法来帮助学生理解化学反应中的质量关系：1.课堂讲授：通过讲解质量守恒定律、化学计量等基本概念，让学生了解质量关系的理论基础。
2.实验探究：设计实验让学生亲自操作，观察化学反应过程，通过实际操作来理解质量关系的实际应用。
【课时特训】2022届九年级化学全册 第四章 第2节 化学反应中的质量关系同步检测试题 沪教版
第2节化学反应中的质量关系(2)1．下列变化中，属于化学变化，并能用质量守恒定律解释的是（）A．100mL水加入100mL酒精得到的溶液体积小于200m LB．铁丝在氧气中燃烧所得的黑色固体质量增加C．5g水受热后变成水蒸气还是5gD．5g食盐完全溶解在95g水中得到100g食盐水2．对于化学变化的认识不正确的是（）A．化学变化的实质是有新物质生成B．化学变化中通常会伴随着能量的释放或吸收C．化学变化中通常还会发生颜色变化、或生成沉淀、或放出气体D．许多现象表明物质发生化学变化后物质的总质量有的增加、有的减少、也有的不变3．下列对质量守恒定律的理解中正确的是（）A．有反应A+B=C+D，根据质量守恒定律可知，参加反应的A和B的质量分别等于生成的C 和D的质量B．水结成冰的前后总质量不发生改变，这有力地证明了质量守恒定律C．铁丝在氧气燃烧后增加的质量等于参加反应的氧气的质量D．100克高锰酸钾完全分解所得固体的质量为100克4．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质的组成中（）A．一定含有碳、氢、氧三种元素B．可能含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．一定含有氧元素，可能含有碳、氢元素5．双氧水和二氧化锰的混合物共a g，完全反应后得到b g氧气和c g水，则混合物中二氧化锰的质量为（）A.（a+b-c）gB.（a-b-c）gC.（a+b+c）gD.（a-c）g6．已知A物质与B物质反应生成C物质。
现有12 g A与32 g B恰好完全反应，则生成C 物质的质量是（）A．44 g B．32 g C．22 g D．12 g7．在化学变化中肯定发生改变的是（）A．分子的种类 B．原子的种类 C．分子的数目 D．原子的数目8．下列叙述中，错误的是（）A．化学反应前后，物质的质量总和是一样的B．化学反应前后，元素的种类是一样的C．化学反应前后，各种原子的总数是一样的D．化学反应前后，物质的分子个数是一样的9．ag镁在氧气中完全燃烧后，得到bg白色固体，此时参加反应的氧气为（）A．（a＋b）g B．（a－b）g C．（b－a）g D．无法判断10．在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了（）A．蔗糖是由碳元素和氢元素组成的纯净物B．蔗糖是炭黑和水组成的混合物C．蔗糖分子是由碳原子和水分子构成的D．蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物11．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A．碳酸氢铵受热分解 B．锌粒放入硫酸溶液中C．在空气中加热铜粉 D．硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液12．下列物质变化前后，质量会发生改变的是（）A．铁变成铁锈 B．矿石粉碎C．氧气变成液氧 D．木棍折断13．对质量守恒定律的解释正确的是（）A．化学反应前后，分子的数目不变，原子的数目不变B．化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目改变C．化学反应前后，原子的数目不变，原子的种类改变D．化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不改变14．木炭在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，下列各图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）15．不能用质量守恒定律解释的现象是（）A．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失 B．铁丝燃烧，其固体的质量增加C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热，其固体的总质量逐渐减少16．如右图所示，每两分子的甲反应后生成一分子的乙和两分子的丙。
化学变化中的质量关系—化学反应方程式
化学变化中的质量关系—化学反应方程式一、使用托盘天平的注意事项1.左物右码。
2.称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净、大小相同的纸片，把药品放在纸上称量。
3.易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿等）里称量。
二、关于质量守恒定律的探究实验质量守恒定律的探究实验是重要的定量实验之一，它的重点在于探究反应物的质量与生成物的质量关系。
我们容易忽略气态或烟雾状物质的质量，如镁条在空气中完全燃烧，容易忽略参加反应的氧气质量，也容易忽略燃烧时包含在白烟中的氧化镁的质量。
因此，如果反应物或生成物为气态或烟雾状的物质，要探究反应物的质量与生成物的质量关系，实验装置必须密闭。
三、质量守恒定律及其微观解释大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
在化学反应过程中，各种原子的种类、数目、质量没有改变，因此化学反应前后各物质的质量总和相等。
四、化学方程式的意义质的方面——表示在一定条件下反应中的反应物和生成物；量的方面——表示反应的各物质之间的质量关系。
即各物质之间的质量比，及反应前后质量守恒等。
基础检测1.下列有关使用托盘天平的叙述中，不正确的是（）A.称量前先把游码放在标尺的零刻度处，调节天平至平衡B.将干燥的药品直接放在天平的托盘上称量C.称量时左盘放称量物，右盘放砝码D.称量完毕，把砝码放回砝码盒中2.某同学用托盘天平称量物质的质量，大致有以下几步：①把称量物放在左盘，砝码放在右盘；②调整零点；③读出砝码和游码的读数后，砝码放回盒中，游码移在零处。
其正确的操作顺序是（） A.①②③B.②①③C.③①②D.①③②3.某同学用托盘天平称量固体物质时，把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为10.8 g（1 g以下用游码）。
如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量是（） A.9.2 gB.9.8 gC.10.8 gD.10.2 g4.在下列化学反应中，生成的固体物质质量比反应前固体物质质量增大的是（）A.细铁丝在氧气中燃烧B.木炭燃烧C.高锰酸钾加热分解D.氧化汞分解5.在探究质量守恒定律的实验中，小明设计了如下图所示的实验装置，其中在反应前后容器中物质的总质量不相等的是（）[提示：碳酸钠粉末与稀盐酸反应可以生成氯化钠、水和二氧化碳气体；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气]A B C D6.镁带在耐高温的密封（内含空气）容器中加热，下列各图中，能正确表示容器里所盛物质总质量随时间变化的是（）A B C D7.在天平两端的托盘上各放质量相同的两只小烧杯，左盘烧杯中盛放过氧化氢溶液，右盘放等质量的水，天平平衡。
第四章第二节化学反应中的质量关系
化学反应中的质量关系知识点一质量守恒定律1、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．2、高锰酸钾和浓盐酸发生如下应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5X↑+8H2O，根据质量守恒定律，推测X应是（）A．HClO B．ClO2C．O2D．Cl23、实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气，各物理量随加热时间变化的图象正确的是（）A．B．C．D．4、构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学学基本观现念的认识错误的是（）A．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的B．微粒观：保持金刚石化学质的最小微粒是碳原子C．转化观：氧化镁在一定条件下可直接转化为金属镁D．守恒现：18g氢气和18g氧气反应，一定生成36g水5、在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g100.3 4.8 2.8反应后质量/g 3.2待测8 6.4A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物6、工业中利用如下反应合成SO3：2SO2+O22SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示。
下列说法不正确的是（）甲乙丙丁t11005805t26055a bt340c d5A．丁物质一定是催化剂V2O5B．参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1C．丙物质是O2D．d＝157、在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X．取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。
下列说法正确的是（）A．AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中B．m=3.2C．X的化学式为NOD．该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3：28、在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图：下列说法错误的是（）A．该反应中，乙是反应物，丁是生成物B．t1时刻，甲和丁的质量比为5：7C．若丙是Cu、丁是CO2，则甲、乙的化学计量数之比为2：19、下列说法符合质量守恒定律的是（）A．加热50g高锰酸钾充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量B．100g冰溶解后得到相同质量的水C．10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液D．一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了10、下列现象可用质量守恒定律解释的是( )A.煤燃烧后质量减轻B.冰融化成水后质量不变C.酒精与水混合后体积变小D.放在衣柜中的樟脑丸越来越小11、如图所示是通过红磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是( )A.反应前锥形瓶内红磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量B.红磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C.实验过程中气球先变大后变瘪D.瓶底的细沙起隔热作用12、一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO 2和H 2O ，且总质量为20.8g ，其中H 2O 的质量为10.8g ，则CO 2的质量为（ ） A ．5.6gB ．8.8gC ．4.4gD ．4.8g13、在化学反应中22C+O CO 点燃，说法正确的是( )A.碳加氧气等于二氧化碳B.反应前后分子的种类和数目不变C.反应前后元素的数目不变D.反应前后原子的种类和数目不变14、自来水厂有一种新型的消毒剂ClO2，其工业生产原理是：2NaClO3+4X ＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O ，则X 的化学式为 。
无机化学练习题
无机化学练习题（新编2008-08）第1章化学反应中的质量关系和能量关系一．填空：1．热是（）的一种形式，系统吸热，Q（）0；定压下系统所作的体积功W=（）；气体膨胀时，体积功W（）0。
2．若NaOH溶液与HCl溶液正好中和时，系统的焓变△rHø= a kJ moL-1，则其热力学能的变化△rUø =（）kJ moL-1。
3．反应进度ξ的单位是（）；反应计量式中反应物B的计量数νB（）0。
4．已知CO2（g）的△f Høm(298.15K) = -394k J·moL-1，CO2(g) = C(石墨) + O2(g)反应的△r Høm(298.15K) =（）kJ·mol-1。
5．在25℃下，将初始压力相同的5.00L N2(g) 和15.0L O2(g)充入容积为10.00L 的真空容器中，混合气体的总压为152kPa，则N2(g)的分压为（）kPa，O2(g)的分压为（）kPa；当温度升高至250℃时，保持体积不变，混合气体的总压为（）kPa。
6．一个封闭系统，在恒温恒压，只做膨胀功的条件下，从状态A变至状态B，则系统与环境交换的热量等于（），该过程中系统焓变得热力学函数表达式为（）。
7．在298K时，反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)的△rHøm为-1172 kJ moL-1，则反应的△U为（）k J·moL-1。
8．298K时，水的蒸发热为43.93 kJ·mol-1。
蒸发1 mol水时，Qp=( ),W=( ), △U=( )9．下列反应在相同的温度和压力下进行：（1）4P(红) + 5O2(g) = P4O10(l) △rHøm (1)（2）4P(白) + 5O2(g) = P4O10(s) △rHøm(2)（3）4P(红) + 5O2(g) = P4O10(s) △rHøm (3)则三个反应的△rHøm由小到大排列顺序为（）10．物理量Q、T、V、W，其中属于状态函数的是（）；与过程有关的是（）。
初中化学化学反应中的质量关系考试题及答案.doc
初中化学化学反应中的质量关系考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共5题）评卷人得分1.根据质量守恒定律,下列说法正确的是( )A.燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等B.蜡烛燃烧,固体质量减少,不符合质量守恒定律C.水分解的质量等于生成的氢气和氧气的质量总和D.12 g碳在40 g氧气中充分燃烧,一定能生成52 g二氧化碳【答案】选C。
本题主要考查质量守恒定律的内容。
参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的白色粉末氧化镁的质量,所以反应的镁的质量应比生成的白色粉末的质量小;任何化学反应都遵循质量守恒定律,蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水散失到空气中所以质量减少;质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物质量,不是各物质任意质量的简单相加,12 g碳只能和32 g氧气反应生成44 g二氧化碳。
难度：容易知识点：质量守恒定律2.某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,用炉甘石(主要成分是ZnCO3)、赤铜(Cu2O)与木炭粉混合加热到800℃,得到了多种物质。
其中不可能得到的物质是( )A.锌B.金C.铜D.二氧化碳【答案】选B。
根据质量守恒定律可知,化学反应前后元素种类不变,由于反应物中没有金元素,故不可能得到金。
难度：容易知识点：化学方程式单元测试3.将4.6 g某物质在足量的氧气中燃烧,生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水,则下列说法中正确的是( )A.该物质中只含碳、氢两种元素B.该物质中含有碳、氢、氧三种元素C.该物质的化学式为C2H6OD.该物质的化学式为CH4【答案】选B、C。
根据反应前后元素的种类不变,可确定该物质中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素。
再根据反应前后元素的质量相等,来确定是否含有氧元素。
8.8 g CO2中碳元素的质量=8.8g××100%=2.4 g,5.4 g H2O中氢元素的质量=5.4 g××100%=0.6 g。
上海新版初三化学第四单元第二节《反应中的质量关系》基础题(word版有解析解析)
上海新版初三化学第四单元第二节《反应中的质量关系》基础题（word版有解析解析）质量关系》基础题一．选择题（共 20 小题）1．已知反应 X+3O22CO2+2H2O，则 X 的化学式为（）A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O2．某有机物 1.6g 在足量的氧气中充分燃烧后，生成两种产物．将所得的产物全部依次通过盛有足量浓硫酸的甲装置（吸取水分）和盛有足量石灰水的乙装置（吸收二氧化碳），经测定甲装置增重 1.8g，乙装置增重2.2g．则下列结论正确的是A．该有机物只含有 C、H 两种元素 B．该有机物一定含有 C、H 元素，可能含有 O 元素 C．该有机物一定含有 C、H、O 三种元素 D．该反应不符合质量恒定律3．依照质量守恒定律，电解 NaCl 的水溶液，不可能的到的生成物是（）A．H2 B．Cl2 C．Na2CO3 D．NaOH4．在一个密闭容器中放入 W、G、H、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时刻后，测得有关数据如下表：对该反应的认识正确的是（）A．W 待测值是 13 B．该反应是分解反应C．P 是生成物 D．物质 H 是该反应的催化剂5．木炭在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，下列各图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）A．B．C． D ．6．Fe2O3、CuO 的固体混合粉末 a g，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物2.40g，将生成的水用足量的浓硫酸吸取后，浓硫酸增重 0.9 克，则 a 的值为（）A．3.20 B．3.30 C．4.00 D．4.207．已知 3NO2+H2O→2HNO3+X，则 X 的化学式为（）A．NO B．NH3 C．N2 D．O28．一种火焰药剂的组成中含有 Cu（NO3）2，当火药燃烧时，可产生绿色火焰，化学反应方程式为 2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X↑，则 X 的化学式为（）A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O39．武广高速全程差不多上无缝铁轨。
化学反应中的质量关系
＋ 2 Mg ＋
原子数：80
点燃
O2
2Mg O
氧原子：2
镁原子：2
2×（24 ＋16 ）=80
原子数目、 原子种类
参加反应的各物 质质量总和
化学反应前后 都没有改变
原子数目、 原子种类
反应生成的各 物质质量总和
质量守恒定律的微观实质：
化学变化中分子分裂成原子，原
这些现象说明物质 发生了什么变化 反应前后各物质的 质量的变化
有新物质生成，是发 生了化学变化 反应前后天平平衡， 说明反应前后各物质 质量总和相等
反应前后天平平衡， 说明反应前后各物质 质量总和相等
通过实验我们得到的结论是： 不变 化学反应前后物质的总质量____
但要确切证明或否定这一结论。都需要极精确的实 验结果，而拉瓦锡时代的工具和技术（小于0.2%的质量 变化就觉察不出来）不能满足严格的要求。因为这是一 个最基本的问题，所以不断有人改进实验技术以求解决。
福尔摩斯慢条斯理地说： “这个问题很简单，我只要称出 抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再 减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的 总重量，不就是我吐出烟和气体 的重量了么！”
我猜想：这个时候天平一定 不平衡了。
因为有二氧化碳从锥形瓶口 逸出。
如果实验二在 敞口的锥型瓶 中进行，情况 如何？
质量守恒定律发现简史
1756年俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器 里煅烧，锡发生变化，生成白色的氧化锡，但容器和容 器里的物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。经 过反复的实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学 变化中物质的质量是守恒的。但这一发现当时没有引起 科学家的注意，直到1777年法国的拉瓦锡做了同样的实 验，也得到同样的结论，这一定律才获得公认。
化学反应中的反应物质量变化
化学反应中的反应物质量变化化学反应是物质之间发生变化的过程。
在化学反应中，反应物与生成物之间的质量关系是一个重要的研究方向。
本文将探讨化学反应中反应物质量的变化，并分析其中的原因。
一、反应物质量减少在某些化学反应中，反应物的质量会减少。
这主要发生在两种情况下：气体的产生和溶液的生成。
1. 气体的生成通过化学反应生成气体是一种常见现象。
例如，在酸与金属反应中，产生了氢气。
这种反应可以用如下的化学方程式表示：酸 + 金属→ 相应的盐 + 氢气在这个反应中，酸和金属是反应物，氢气是生成物。
由于氢气以气体的形式产生，并释放到周围环境中，导致反应物的质量减少。
2. 溶液的生成在一些溶解反应中，反应物溶解于溶液中，从而使反应物质量减少。
例如，当盐溶解于水时，化学方程式可以表示为：盐 + 水→ 盐溶液由于溶液中的盐不占据明显的体积和质量，反应物的质量在溶解过程中会减少。
二、反应物质量增加在另一些化学反应中，反应物的质量会增加，这主要发生在合成反应中。
合成反应是指两种或更多种物质结合形成新的物质。
例如，在燃烧反应中，反应物是燃料和氧气，生成物是二氧化碳和水。
这个反应可以表示为：燃料 + 氧气→ 二氧化碳 + 水在这个反应过程中，原本分开的反应物分子结合形成了更大的分子，从而增加了反应物的质量。
三、质量守恒定律化学反应中反应物质量的变化可以通过质量守恒定律来解释。
质量守恒定律是指在封闭系统中，物质的质量在化学反应中始终保持不变。
据质量守恒定律，反应物质量的减少和增加都是由于物质转化为其他化学物质。
当反应物质量减少时，转化为气体或溶解于溶液中。
当反应物质量增加时，多个分子结合形成更大的分子。
质量守恒定律是化学反应研究的基础，它不仅帮助我们理解反应物质量的变化，也为我们预测反应的结果提供了重要依据。
总结：化学反应中反应物质量的变化是由于物质转化为其他化学物质。
当反应物质量减少时，主要是由于气体的产生和溶液的生成。
当反应物质量增加时，主要是由于合成反应中分子结合形成新的分子。
上海新版初三化学第四单元第二节《化学反应中的质量关系》中档难度提升题(word版有解析)
上海新版初三化学第四单元第二节《化学反应中的质量关系》中档难度提升题（word版有解析）中的质量关系》中档难度提升题一．选择题（共 20 小题）1．AgNO3 固体见光或受热易分解，故储存在棕色瓶中，AgNO3 见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）A．H2S B．SO2 C．N2 D．NO22．化学中常常显现“1+1≠2”的有味现象，但也有例外．下列符合“1+1=2”的事实是（）A．20℃，1 L 水与 1 L 酒精混合后的体积等于 2 LB．20℃，1 g 镁与 1 g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 2 gC．20℃，1 g 硫粉在 1 g 氧气中完全燃烧后生成 2 g 二氧化硫D．20℃，1 g 硝酸钾饱和溶液中加入 1 g 硝酸钾固体能得到 2 g 硝酸钾溶液3．用如图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的组合是（）A．锌和稀盐酸 B．石灰石和稀盐酸C．氢氧化钠和稀盐酸D．氯化钠和稀盐酸4．物质 M 燃烧的化学方程式为：2M+3O2 2CO2+4H2O，已知 6.4g M 完全燃烧生成 8.8g CO2，下列推断错误的是（）A．M 由 C、H、O 三种元素组成B．M 的相对分子质量为 64C．M 中 C、H 元素的质量比为 3：1 D．生成 H2O 的质量为 7.2 g5．现有 0.1mol 氯酸钾和二氧化锰混合，加热一段时刻后，剩余固体中氯元素的质量为 3.55g，判定氯酸钾分解程度是（）A．完全分解B．部分分解C．没有分解D．无法确定6．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒，它具有显著的杀菌能力。
制取 ClO2 的化学方程式为：2X+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，则 X 的化学式为（）A．NaClO3 B．NaClO C．HClO3 D．Na2CO37．AgNO3 固体见光或受热易分解，故储存在棕色瓶中．AgNO3 见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）A．SO2 B．NH3 C．N2 D．NO28．下列说法中不符合质量守恒定律的是（） A．蜡烛燃烧后质量变小 B．雨过天晴后马路上的水专门快蒸发了 C．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后的质量不变 D．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量增大9．现有镁铝锌铁等爽朗金属共 2.4 克与足量的稀硫酸反应，生成硫酸盐共 12 克，则该反应过程中共生成氢气的质量是多少（）A．0.1 克B．0.2 克C．0.3 克D．0.4 克10．硝酸制备中会发生反应 4NH3+5O2═4X+6H2O．下列说法正确的是（）A．X 的化学式为 NO2B．该反应过程中元素化合价均没有发生变化 C．NH3 中氮的质量分数为 25% D．反应消耗氧气与生成水中氧元素的质量比为 5：3 11．如图所示是验证质量守恒定律的实验装置。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学变化中的质量关系—化学反应方程式一、使用托盘天平的注意事项1.左物右码。
2.称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净、大小相同的纸片，把药品放在纸上称量。
3.易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿等）里称量。
二、关于质量守恒定律的探究实验质量守恒定律的探究实验是重要的定量实验之一，它的重点在于探究反应物的质量与生成物的质量关系。
我们容易忽略气态或烟雾状物质的质量，如镁条在空气中完全燃烧，容易忽略参加反应的氧气质量，也容易忽略燃烧时包含在白烟中的氧化镁的质量。
因此，如果反应物或生成物为气态或烟雾状的物质，要探究反应物的质量与生成物的质量关系，实验装置必须密闭。
三、质量守恒定律及其微观解释大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
在化学反应过程中，各种原子的种类、数目、质量没有改变，因此化学反应前后各物质的质量总和相等。
四、化学方程式的意义质的方面——表示在一定条件下反应中的反应物和生成物；量的方面——表示反应的各物质之间的质量关系。
即各物质之间的质量比，及反应前后质量守恒等。
基础检测1.下列有关使用托盘天平的叙述中，不正确的是（ ）A.称量前先把游码放在标尺的零刻度处，调节天平至平衡B.将干燥的药品直接放在天平的托盘上称量C.称量时左盘放称量物，右盘放砝码D.称量完毕，把砝码放回砝码盒中2.某同学用托盘天平称量物质的质量，大致有以下几步：①把称量物放在左盘，砝码放在右盘；②调整零点；③读出砝码和游码的读数后，砝码放回盒中，游码移在零处。
其正确的操作顺序是（ ）A. ①②③B. ②①③C. ③①②D. ①③②3.某同学用托盘天平称量固体物质时，把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为10.8 g（1 g以下用游码）。
如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量是（ ）A. 9.2 gB. 9.8 gC. 10.8 gD. 10.2 g4.在下列化学反应中，生成的固体物质质量比反应前固体物质质量增大的是（ ）A.细铁丝在氧气中燃烧B.木炭燃烧C.高锰酸钾加热分解D.氧化汞分解5.在探究质量守恒定律的实验中，小明设计了如下图所示的实验装置，其中在反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ）[提示：碳酸钠粉末与稀盐酸反应可以生成氯化钠、水和二氧化碳气体；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气]A B C D6.镁带在耐高温的密封（内含空气）容器中加热，下列各图中，能正确表示容器里所盛物质总质量随时间变化的是（ ）A B C D7.在天平两端的托盘上各放质量相同的两只小烧杯，左盘烧杯中盛放过氧化氢溶液，右盘放等质量的水，天平平衡。
现向两个烧杯中分别加入等质量的二氧化锰，反应过程中天平的指针向（填“左”或“右”或“不变”）倾斜。
8.若24.5 g氯酸钾与2 g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止,得剩余固体质量为16.9 g，则反应后二氧化锰的质量是 ，反应生成氧气的质量是 ，同时生成氯化钾的质量是 。
9.为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m g；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g。
则m和n的关系为mn(填“＜”或“＞”或“=”)；(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈是与空气中氧气和水反应生成产物铁锈，变化后的质量为y g。
则x和y 的关系为 x y(填“＜”或“＞”或“=”)；(3)丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g；将铁放入硫酸铜溶液中，其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g。
则a与b的关系为a b(填“＜”或“＞”或“=”)；(4)通过对上述三个实验的分析，你认为如有气体参与或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，反应应 ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
10.科学技术的发展，使人们操纵单个原子和分子成为可能，从而可以直接用原子来制造分子。
若能用这种方法制造葡萄糖（C6H12O6），则不需要（ ）A.碳原子B.氢原子C.氮原子D.氧原子11.形象地表示反应前反应物分子及其数目，则反应后生成物分子及其数目不可能出现的情况是（ ）12.某物质A在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，请判断该物质的元素组成情况。
13.下列7个选项：①元素的种类；②原子质量；③分子种类；④物质种类；⑤原子的数目；⑥反应物和生成物的总质量；⑦原子的种类。
根据质量守恒定律，化学反应前后没有发生改变的项目有（填序号）。
。
14.通过右图所示反应示意图回答下列问题：(1)该反应的基本反应类型为 反应；(2)用分子和原子的观点来解释该化学反应的变化过程。
能力提高1．下列说法正确的是（ ）A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水B.烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律C.有固体、液体间的反应遵守质量守恒定律，如果气体参加，就不遵守了D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和2．根据质量守恒定律，3克碳和9克氧气直接生成二氧化碳的质量是（ ）A.12克B.11克C.44克D.22克.3．R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2====2CO2+4H2O，则有关R 的组成叙述正确的是（ ）A只含有碳、氢元素B一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氢、氧元素D一定含碳、氧元素，可能含有氢元素4．下列叙述中，错误的是（ ）A.化学反应前后，物质的质量总和是一样的B．元素的种类是一样的C.各种原子的总数是一样的D．物质的分子的个数是一样的画龙点睛5．在A+B===C+D的反应中，5克A物质跟4克B物质恰好完全反应，生成3克C物质和 克D物质，这是根据 定律进行上述计算的。
6．在化学反应2X2+3Y2===2R中，若用X、Y表示R的化学式为。
7．在A+B==C+D的反应中，A与B的质量比为4：3，当生成物C与D共2.8克时，则参加反应的B的质量是 克。
8．高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮有硝酸铵（NH4NO3）。
当汽车在高速行驶受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生大量的一氧化氮（N2O）气体与另一种氧化物充满气袋。
请给出：（1）NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学方程式是 。
（2）此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为 。
9．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺、火硝（KNO3）按一定比例混合而成的，爆炸时生成硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳。
请写出黑火药爆炸的化学方程式：10．将A．B．C．三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12 gA、27gC和一定质量的D。
若A、B、C、D的相对分子质量分别为1、32、44、18,则该反应的化学方程式可表示为： 。
11．根据质量守恒定律及2Mg+O2===2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（ ）A镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克B镁持质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克C镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克D镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克12．在反应2X+Y==2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为（ ）A.24B.48C.64D.12813．镁在空气中燃烧反应如下：2Mg+O2====2MgO 3M+N2=== Mg3N2，已知24克镁在纯氧气中燃烧可得40克产物，则24克镁在空气中燃烧可得产物的质量是（ ）A等于40克 B.小于40克 C.大于40克 D.无法确定14．某二价金属13克分别投入等质量的足量的稀硫酸中，生成0．4克氢气，该金属的相对原子质量是（ ）\A.13B.26C.52D.6515．将23克钠、24克镁分别投入等质量的足量的稀硫酸中，充分反应后得到的溶液质量为a克和b克，则a与b的关系是（ ）A.a=bB.a＜bC.a＞bD.无法判断16．有一种含水的过氧化氢样品10克，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3．2克氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数。
17．A、B、C三种物质各15 g,在一定条件下充分反应后只生成30 gD。
若再向残留物中加入10 gA，继续充分反应后，只有C有剩余，则（1）第一次反应停止后，残留物中A g,B g，C g；（2）第二次反应中，消耗A g,消耗B g,剩余C g；（3）该反应中A、B、C三种物质的质量比为 。
综合评估1．已知反应3A+2B===3C+2D，生成物C、D的质量比为9：8，若A、B的混合物34 g充分混合后，恰好完全反应，则生成物C的质量是（ ）A．8g B．16g C．9g D．18g2．下列说法正确的是（ ）A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，着违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律D.铁氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和3．现有化学反应：X+Y==Z，若将a gX和b gY在一定条件下充分反应，生成物Z的质量（ ）A．等于（a+b）g B．小于（a+b）g C．大于（a+b）g D．不大于（a+b）g4．化学反应前后，一定不变的是（ ）①分子种类②原子种类③分子数目④原子数目⑤各物质的质量总和A．①③⑤ B．①②⑤ C．②④⑤ D．②③⑤5．在反应X+2Y==R+2M中，已知R和M的相对原子质量比为22：9，当1．6 gX与Y完全反应后，生成4．4克R，则在反应中Y与M的质量比为（ ）A．12：9 B．23：9 C．32：9 D．16：96．已知在一定条件，硫酸铵分解的化学方程式为：3（NH4）2SO4===xNH3↑+SO2↑+N2↑+6H2O，根据质量守恒定律判断上式中x为（ ）A．1 B．2 C．3 D．47．下列关于化学方程式：2H2+O22H2O的读法中不正确的是（ ）A．氢气与氧气在点燃的条件下生成了水B．每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子C．每四份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水D．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子.8.已知化学方程式4A+2B2=2A x B y，由此可推知x、y的值为（ ）A．4 6 B．2 2 C．2 3 D．3 29．现将A、B两种物质各10 g混合加热，A完全反应，生成8 gC和4 gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）、A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：110．根据化学方程式：3AB+C2B3==2C+3X，确定X的化学式为（ ）A．AB2 B．A3B2 C．A2B3 D．AB311．黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用.2KNO3.+3C+S===K2S.+N2.+3X表示，则X的化学式为（ ）、A．CO B．CO2 C．NO D．SO2、12．在反应3X+4Y==2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为（ ）A．27 B．70 C．108 D．17213．等质量的三瓶氧气，分别与氢气、甲烷（CH4+2O2=CO2+2H2O）、碳完全反应，消耗三种物质的质量比为（ ）A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：4：3 D．1：8：614．有A、B、C、D四种物质，它们能发生下列反应：A+B===C+D，已知12克A与14克B物质恰好完全反应，生成18克C和一定量的D，若要获得12克D，需要参加反应的A物质的质量为（ ）A．12g B．14g C．18g D．15g15．1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4．4g二氧化碳和3．6g水，关于该物质的组成有下列判断：①一定含有C．H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C．H原子个数之比为1：2⑥分子中C．H原子个数之比为1：4；正确的是（ ）A．①②⑥ B．①②⑤ C．①③⑥ D．①④⑤16．现有化学反应A+B===C+D，已知A为a克，B为b克，完全反应后生成D为d克，则生成C的质量为 克。