高中化学化学实验判断题(含答案)
高中化学新课程实验试题(含答案)
高中化学新课程实验试题(含答案)高中化学新课程实验试题（含答案）
一、选择题
1. 下列哪种仪器用于量取一定体积的液体？
A. 烧杯
B. 量筒
C. 试管
D. 锥形瓶
{答案：B}
二、填空题
2. 在实验室制取氧气时，通常采用的分解剂是______。
{答案：过氧化氢}
三、判断题
3. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应为中和反应。
（对/错）
{答案：对}
四、简答题
4. 请简述如何进行粗盐提纯实验。
{答案：粗盐提纯实验的步骤包括溶解、过滤、蒸发和结晶。
首先将粗盐溶解在水中，然后通过过滤去除不溶物质，接着将滤液蒸发至一定程度，最后通过结晶得到纯净的盐。
}
五、计算题
5. 某化学反应的化学方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O。
若反应中氢气与氧气的质量比为1:8，求反应后生成水的质量。
{答案：设参与反应的氢气质量为x，则氧气质量为8x。
根据化学方程式，2mol H2生成2mol H2O，所以x/2mol H2 =
(8x/32g/mol H2O) * 2mol H2O/2mol H2。
解得x=4g，故生成水的质量为36g。
}
以上就是本次高中化学新课程实验试题的解答，希望能对您有所帮助。
如有任何疑问，欢迎随时提问。
高中化学必修2《化学2》判断题(含答案)
《化学2》判断题一、微观结构与物质的多样性判断题：1、在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力均为范德华力2、H2S的沸点比H2O低，所以PH3的沸点也比NH3低3、石墨烯是用“撕裂”方法从石墨中剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向4、石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO25、酒精的分子式：CH3CH2OH6、HClO的结构式：H-Cl-O7、碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力8、NH4Cl属于离子化合物，该物质中不存在共价键9、在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的10、金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体11、干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力12、硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键13、硫酸晶体溶于水，需要克服离子键和共价键14、硫酸钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键15、水分子间存在氢键，所以水常温下以液态存在并且化学性质非常稳定16、常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，因此该液体不导电17、硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成定向移动的离子，从而导电18、冰醋酸晶体溶于水的过程中即破坏了分子间作用力，也破坏了部分分子内作用力19、干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同20、CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构21、C与H组成化合物的沸点一定比O与H组成化合物的沸点低22、氯化钠晶体在熔融状态下形成自由移动离子的同时，离子键被破坏23、水结成冰后密度变小与水分子内化学键的改变和形成有关24、离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中肯定存在共价键25、金刚石、石墨烯、足球烯均为碳元素的同素异形体，均存在正四面体结构26、硫元素有多种同素异形体S16、S128等，均是由共价键组成的分子晶体27、CaO与CH4的熔点不同，跟其所含化学键类型不同有关28、常温常压下，水与甲烷的状态不同可以说明水的热稳定性好29、液态水与液态HCl中都不存在离子30、分子间作用力越大说明分子越稳定，分子间作用力越大，其熔沸点越高31、某物质熔融时能导电，则该物质中一定含有离子键32、第ⅦA元素的HXO3的酸性比第Ⅵ元素的H2YO3的酸性强，可说明X的非金属性大于Y33、白磷和硫的熔化需克服共价键34、1 molSiO2晶体与1molCH4晶体中共价键的个数比为1∶235、在Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶136、用电解法可以制备Na、Mg、F2等活泼的金属和非金属二、化学反应与能量变化判断题：1、我国目前使用的主要能源是化石燃料，但化石燃料资源有限、不可再生，因此我们应积极研发太阳能、氢能、地热能、潮汐能和生物质能等新能源2、甲醇(酸性)燃料电池当外电路中转移3 mol电子时，生成CO211.2 L3、如图电池工作时，电子流动方向：d电极→ c电极→ZrO3→d电极4、利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向5、若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热6、植物的秸秆、枝叶均蕴藏着生物质能7、电解水是氢能开发的主要研究方向8、锌锰干电池工作时是将电能转化为化学能；锌锰干电池是二次电池9、足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度10、其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢11、一定条件下，固定体积的容器中发生反应A(g)+B(g)2C(g)，当容器内A、B、C的浓度之比为1:1:2时，该反应一定处于平衡状态12、向盛有5mL 4%和5mL 12%的过氧化氢溶液中分别加入几滴等浓度的氯化铁溶液，后者产生气泡速率快13、KI溶液中加少量新制的氯水，再加少量苯充分振荡后静置，上层为紫红色14、生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，是可再生能源15、芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能16、将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能17、生活、生成中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题18、垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识19、贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径20、生物质能的利用主要有直接燃烧、生物化学转换和热化学转换等方式21、决定反应速率的主要因素是温度22、反应速率越大，反应现象就一定越明显23、增大反应物的物质的量、提高反应温度都能增大反应速率24、配制FeCl2溶液时，加入铁粉的原因：Fe+Fe3+2Fe2+25、在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀几率增大26、电解水制氢气比光催化分解制氢气要消耗更大的能量27、沼气是不可再生能源28、氢氧燃料电池和硅太阳能电池都是利用了原电池原理29、在一定温度、圧力条件下,贮氢金属吸氢,形成氢化物；升温或加大压强，发生逆向30、镁带和盐酸的反应，中和反应以及氢氧化钠的溶解都是放热反应，而氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应，氨的液化都是吸热反应31、拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能32、共价键的键能越大，该共价键就越牢固。
2020_2021学年新教材高中化学寒假作业1离子方程式的书写与正误判断含解析
离子方程式的书写与正误判断1．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A ．0.1mo/L NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCOB ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：NH+OH −=NH 3·H 2O【答案】A【解析】A ．因酸性：H 2CO 3>HCO>Al(OH)3↓，所以向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2时，反应生成Al(OH)3↓、NaHCO 3，离子方程式正确，故A 正确；B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2不会发生反应，故B 错误；C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3，FeCl 3对H 2O 2分解具有催化作用，因此反应方程式为2H 2O 22H 2O+O 2↑，故C 错误；D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合时，OH −只与H +反应，反应离子方程式为OH −+H +=H 2O ，故D 错误；综上所述，正确的是A 项，故答案为A。
1．下列各电离方程式中，书写正确的是（）A ．CH 3COOHH ++CH 3COO −B ．KHSO 4K ++H ++SO C ．Al(OH)3Al 3++3OH −D ．H 2CO 32H ++CO2．在透明溶液中能大量共存的一组离子是（）A ．NH 、Ba 2+、Br −、COB ．Cl −、S 2−、Fe 2+、H +C ．K +、Na +、SO 、COD ．Na +、H +、NO 、HCO3．（双选）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A ．用小苏打治疗胃酸(HC1)过多：HCO+H +=CO 2↑+H 2OB ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +3FeClC ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+COD ．氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+4．下列离子方程式书写正确的是（）A ．稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．四氧化三铁溶于硝酸溶液中：C ．FeCl 3溶液与Cu 反应：Fe 3++Cu=Fe 2+ +CuD ．钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑5．下列离子方程式中，正确的是（）A ．氯化铁溶液和过量氨水混合：Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe(OH)3↓+3NHB ．碳酸钙和稀盐酸混合：CO+2H +=H 2O+CO 2↑C ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl −D ．稀硫酸滴在铜片上：Cu+H +=Cu 2++H 2↑6．下列检验离子的方法中，正确的是（）A ．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体说明原溶液中含有COB ．向某溶液中加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀说明原溶液中含有Cl −C ．向某溶液中先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有SOD ．向某溶液中加入Na 2CO 3溶液有白色沉淀产生，再加足量稀盐酸后沉淀全部溶解，则原溶液中一定含有Ca 2+7．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（）A ．Ca(HCO 3)2溶液和少量氢氧化钠溶液、NaHCO 3溶液和过量的澄清石灰水B ．MgCO 3和盐酸、Na 2CO 3溶液和盐酸C ．BaCl 2溶液和稀硫酸、Ba(OH)2溶液和稀硫酸D ．稀硝酸和碳酸钾溶液、稀盐酸和NaHCO 3溶液8．已知氧化性：Cl 2>Fe 3+>I 2>S ，在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A ．Na +、I −、SO 、Fe 3+B ．Na +、K +、I −、Cl −C ．Na +、Ca 2+、HCO 、NOD ．Ba 2+、Na +、SO 、Cl −9．（双选）下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A ．含有大量H +的溶液：Na +、Al 3+、SO 、Cl －B ．滴加酚酞显红色的溶液：Na +、Ba 2+、SO 、HCO23342Fe O 8H Fe 2=Fe 4H O++++++C ．含有大量Fe 3+的溶液：K +、Mg 2+、SO 、NOD ．含有大量ClO －的溶液：H +、Fe 3+、SO 、Cl －10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A ．制备Fe(OH)3胶体：Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3↓+3H +B ．向氯化钙溶液中通入少量CO 2气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H +C ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca 2++HCO+OH −=CaCO 3↓+H 2OD ．金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H ++2Cl −=MgCl 2+H 2↑11．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子是（）A ．遇Fe 粉能产生H 2的溶液中：K +、Mg 2+、CO 、Cl −B ．澄清透明溶液中：Na +、MnO 、NO 、SOC ．含有0.1mol/LCa 2+的溶液中：Na +、K +、CO 、Cl −D ．强碱性溶液中：K +、Mg 2+、Cl −、SO12．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO 2气体，反应的离子方程式是_________；常用澄清石灰水检验CO 2气体，反应的离子方程式是_________________。
高中化学实验操作考查试题
考号姓名成绩化学试题1 化学反应中能量的转化一、实验目的:二、体验化学反应中热量的变化, 认识常见的放热反应和吸热反应。
实验用品:6 mol/L 盐酸、打磨好的铝条、Ba(OH)2·8H2O晶体、 NH4Cl晶体、试管、小考号姓名成绩化学学科实验操作考查试题（二）萃取和分液（20分钟内完成）一、实验目的:1.学会分液漏斗的使用。
2.学会萃取和分液实验的基本操作。
二、实验用品:饱和碘水、CCl4.铁架台、铁圈、烧杯、分液漏斗、量筒（10mL）。
考号姓名成绩化学学科实验操作考查试题（三）硫酸根离子的检验（20分钟内完成）一、实验目的:学习检验硫酸根离子的基本方法。
二、实验用品:Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸、稀盐酸、BaCl2溶液、试管、胶头滴管。
考号姓名成绩化学试题4 NaHCO3热稳定性实验一、实验目的:1. 加深对NaHCO3性质的认识。
2. 熟悉固体加热、二氧化碳气体检验等有关操作。
二、实验用品:NaHCO3粉末、澄清石灰水, 纸槽、烧杯、试管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、火柴、带有导管的单孔橡皮塞、导管、药匙。
三、方法步骤考号姓名成绩化学学科实验操作考查试题（五）配制0.5mol/L的NaCl溶液250mL（20分钟内完成）一、实验目的:1.掌握容量瓶的使用方法。
2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
二、实验用品:NaCl（固体）、蒸馏水、试剂瓶、烧杯、容量瓶（250mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平。
考号姓名成绩化学学科实验操作考查试题（六）氢氧化铝的制备和性质（20分钟内完成）一、实验目的:1.掌握Al(OH)3的制备方法。
2.认识Al(OH)3的两性。
二、实验用品:0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液、氨水、10% NaOH溶液、3 mol/L HCl 溶液。
烧杯、试管、胶头滴管、考号姓名成绩化学学科实验操作考查试题（七）氨气的实验室制法（20分钟内完成）一、实验目的:1.学会实验室制取氨气的方法。
高中化学实验基本操作易错70例
高考实验基本操作知识易错70例实验基本操作知识相对于实验能力来说，是“死”的知识，只要平时多留意，多总结，强记忆就可以了。
通过考试发现，很多学生对实验基本操作知识掌握得很不扎实，或语言表达欠准确而失分，如“沉淀的洗涤”，“容量瓶的查漏”，“气密性的检查”“仪器洗涤干净的标志”等，现将考试中易出错的问题总结如下：1、常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应解析：发生了“钝化”，并不是不反应，而是在金属的表面上生成一种致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。
2、配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中解析：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液溶质应为50g×5%=2.5g，再加水配成。
3、制备乙酸乙酯时，要将长导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下，以便完全吸收产生的乙酸乙酯解析：不能将导管插入液面以下，因为这样容易引起倒吸现象。
SO时，可向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液4、鉴定 24解析：若溶液中含有Ag+，加入盐酸酸化的氯化钡溶液同样也能产生白色沉淀，对鉴定SO42-产生了干扰作用。
5．用碱式滴定管量取20.00mL0.10mol/LKMnO4溶液解析：碱式滴定管下端是橡胶管，酸性或具有氧化性的溶液对它具有一定腐蚀作用。
6．用托盘天平称取10.50g干燥的氯化钠固体解析：托盘天平只能准确到小数点后一位。
7．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用氢氢化钠溶液清洗解析：因氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不能用它来精洗，应用酒精清洗。
8．用瓷坩埚高温熔融钠与钠的化合物固体解析：因瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，它在高温熔融的条件下易与钠及钠的化合物发生反应。
9．向沸腾的氢氯化钠的稀溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，以制备氢氧化铁胶体解析：氢氧化铁胶体的制备是将烧杯中蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴入1-2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
高中化学实验经典题型与解析
1、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。
（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
（ 3）用图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。
该实验的原理是。
（ 4）如果只提供如图 2 的装置，请说明引发喷泉的方法。
2、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH) 2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的 FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。
（ 1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。
（ 2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
（ 3）生成白色 Fe(OH) 2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的 NaOH 溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。
这样操作的理由是。
方法二：在如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备。
（ 1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。
（ 2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。
（ 3）为了制得白色 Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。
（ 4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。
3、i（15 分）已知某纯碱试样中含有NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将 ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 bg ④从分液漏斗滴入 6mol· L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为 dg 请填空和回答问题：（ 1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（ 2）装置中干燥管 B 的作用是（ 3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是（5）步骤⑦的目的是（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为4、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
普通高中化学新课程标准检测题(含答案)
普通高中化学新课程标准检测题(含答案)实验中学普通高中化学新课程标准检测题总分100分，考试时间40分钟）学校：________________ 教师姓名：____________ 考试成绩：__________一、选择题（每题2分，共20分）1.高中化学课程目标中的化学课程目标共有几个层次？A.3.B.4.C.5.D.62.化学新课程教学应运用以什么为主的多样化教学方式？A.启发式教学B.讲授式C.讨论式D.探究式3.只以实验类活动为主的模块是？A.化学1.B.化学2.C.化学与生活D.化学与技术4.《课标》中对减少污染使用的是哪个词？A.防止B.预防C.治理D.防治5.科学探究的核心是？A.问题B.解释C.证据D.假设6.STS教育中，STS三个字母不包括那一项？A.科学B.技术C.社会D.生活7.化学实验设计的首要原则是？A.简约性原则B.安全性原则C.科学性原则D.绿色化原则8.属于体验性研究目标中领悟水平的行为动词是？A.感受B.关注C.珍惜D.养成9.下列行为动词，哪一个属于认知性研究目标中掌握水平的？A.知道B.辨认C.解释D.证明10.下列哪一项不属于认知性目标的水平划分？A.了解水平B.理解水平C.应用水平D.反应水平二、填空题（每空题2分，共20分）1.高中化学选修课程的6个模块分别为化学与生活、化学实验、化学与技术、有机化学基础、物质结构与性质、化学计算。
2.化学课程以提高学生的科学素养为主旨。
3.自主研究是化学新课程的重要特征。
4.对学生的学业评价注重协调统一，强调评价与教学并重。
5.实验探究是进行科学探究的重要方式。
6.普通高校招生化学科考试的命题依据是高中化学必修课程标准。
7.高中化学必修课程模块的目标包括认识常见的化学物质，研究重要的化学概念，形成基本的化学思维和实验技能，认识化学对人类生活和社会发展的重要作用及其相互影响，进一步提高学生的科学素养。
三、判断题（每小题2分，共10分）1.高中化学课程目标的主旨是进一步提高学生的科学素养。
高中化学化学平衡状态判断化学反应速率计算练习题(附答案)
高中化学化学平衡状态判断化学反应速率计算练习题一、单选题1.向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2,一定条件下使反应SO 2(g)+NO 2(g)SO 3(g)+NO(g),正反应速率随时间变化的曲线如图所示。
由图可得出的正确结论是( )A.反应在c 点达到平衡状态B.反应物浓度:a 点小于b 点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Δt 1=Δt 2时,SO 2的转化率:a~b 段小于b~c 段2.在反应A(g)+2B(g)=3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是( ) A.v(A)=0.5mol·L -1·s -1 B.v(B)=0.5mol·L -1·s -1 C.v(C)=0.8mol·L -1·s-1D.v(D)=1mol·L -1·s -1 3.合成氨反应N 2+3H 22NH 3,某段时间内的平均反应速率分别用()()()223N H NH v v v 、、表示(单位均为mol·L -1·s -1)时,下列关系式中正确的是：( ) A.()()23H NH v v = B.()()23N 2NH v v = C.()()32NH H v v =D.()()22H 3N v v =4.可逆反应2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g),在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2 mol n NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2 mol n NO ③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率之比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部5.反应()()()()3224NH g +5O g =4NO g +6H O g 在10 L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率()X v (反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A.()()3NH =0.010 mol/L s v ⋅B.()()2O =0.0010 mol/L s v ⋅C.()()NO =0.0010 mol/L s v ⋅D.()()2H O =0.0045 mol/L s v ⋅6.—定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:222HI =H +I 。
高中化学实验试题及答案
高中化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 盐水2. 实验室中常用来加热的仪器是（）。
A. 烧杯B. 试管C. 量筒D. 酒精灯3. 以下哪种物质的溶液是酸性的（）。
A. 碳酸钠B. 硫酸钠C. 氯化钠D. 硫酸4. 实验室中进行过滤操作时，通常使用（）。
A. 玻璃棒B. 漏斗C. 烧杯D. 酒精灯5. 以下物质中，不能燃烧的是（）。
A. 氧气B. 氢气C. 碳D. 氮气二、填空题（每空1分，共10分）1. 实验室中常用的干燥剂有______、______和______。
2. 化学方程式中，表示反应物和生成物的化学式的系数叫做______。
3. 测定溶液pH值时，通常使用的仪器是______。
4. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
5. 实验室中，用于测量溶液体积的仪器是______。
三、简答题（每题5分，共10分）1. 简述实验室中如何正确使用酒精灯。
2. 描述实验室中如何进行溶液的稀释操作。
四、实验操作题（每题10分，共20分）1. 描述实验室中如何制备氢气。
2. 叙述实验室中如何进行酸碱中和滴定实验。
五、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某硫酸铜溶液的质量分数为10%，求100g该溶液中硫酸铜的质量。
2. 计算在标准状况下，1mol氧气的体积。
答案：一、选择题1. B2. D3. D4. B5. D二、填空题1. 无水硫酸铜、生石灰、氢氧化钠2. 化学计量数3. pH试纸4. 元素种类和质量5. 量筒三、简答题1. 酒精灯使用时，先打开灯帽，用火柴点燃，使用时注意安全，避免火焰过大，熄灭时用灯帽盖灭，不要吹灭。
2. 稀释溶液时，先将需要稀释的溶液倒入烧杯中，然后慢慢加入蒸馏水，同时用玻璃棒搅拌，直至达到所需浓度。
四、实验操作题1. 制备氢气时，将锌粒放入稀硫酸中，产生的气体通过导管导出，收集在集气瓶中。
高二化学化学实验基础知识试题
高二化学化学实验基础知识试题1.实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是【答案】B【解析】灼烧用到的仪器是坩埚，B错误。
【考点】仪器的选用2.下列依据相关实验得出的结论正确的是A．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质区别开D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液水浴加热可看到有银镜出现【答案】C【解析】 A．能使溴水颜色褪色的物质不一定是是乙烯，丙烯，二氧化硫等都行，错误； B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌中能形成原电池，加快反应速率，解释错误；D．淀粉用酸催化水解后的溶液呈酸性，必须加碱中和后才能加入新制银氨溶液水浴加热可看到有银镜出现，错误；【考点】本题考查实验原理和现象的判断。
3.下列实验误差分析错误的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值偏小【答案】B【解析】B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，加入水的体积小于正常体积，所配溶液浓度偏高。
B错误。
【考点】实验基本操作误差的分析4.属于定量仪器的是A．试管B．烧杯C．量筒D．锥形瓶【答案】C【解析】图中试管和烧杯、锥形瓶可做反应容器，量筒是量度液体药品体积的，所以涉及定量的问题的仪器的是量筒．故C选项正确。
【考点】考查实验仪器。
5.硫酸铜晶体在不同温度下可失去部分或全部结晶水甚至分解成氧化物。
某学生在不同温度下给8.000 g硫酸铜晶体加热（温度逐渐升高），实验结果记录如下：（1）第1次实验后，试样晶体失去结晶水的质量是_____ g。
（2）通过计算确定第二次实验后固体物质的化学式为______________。
高中化学《化学用语综合判断》基础练习题(含解析答案)
高中化学《化学用语综合判断》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．下列化学用语表示正确的是 （ ） A ．中子数为18的S ：1634SB ．H 2O 的电子式：C ．NaOH 的电离方程式：NaOH=Na ++H ++O 2-D ．钠离子的结构示意图：2．下列化学用语表示不正确的是（ ） A ．乙醇的结构简式：C 2H 5OH B ．乙烯的最简式(实验式)：CH 2 C ．CSO 的电子式：D ．Cl -的结构示意图：3．下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是（ ） A ．2N 的结构式为：N ≡NB ．4820Ca 与4020Ca 互为同位素 C ．24998Cf 原子核外有98个中子D ．2O 与3O 互为同素异形体4．15N 、N +5等均已被发现，下列说法正确的是（ ）A ．15N 的原子结构示意图为：B ．N +5中含35个电子C ．N +5中含共价键D ．15N 与14N 互为同素异形体5．下列物质对应的组成不正确的是（ ） A ．芒硝：Na 2SO 4•10H 2O B ．熟石灰：CaSO 4•2H 2O C ．胆矾：CuSO 4•5H 2OD ．小苏打：NaHCO 36．下列有关化学用语表达正确的是（ ）A ．二硫化碳的结构式S=C=SB ．硫离子的结构示意图C ．HCl 的电子式D ．丙烷的比例模型7．肼(N 2H 4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH 3+NaClO=N 2H 4+NaCl+H 2O 制备。
下列有关微粒的描述错误的是（ ） A ．N 2H 4的结构式为B ．NaClO 的电子式为C ．Na +的离子结构示意图：D ．中子数为18的氯的核素：3517Cl8．实验室配制碘水时，通常将2I 溶于KI 溶液：--23I (aq)+I (aq)I (aq)。
关于该溶液，下列说法正确的是（ ） A ．KI 的电子式为K I ::B ．滴入淀粉溶液，不变蓝C ．加水稀释，平衡逆向移动D ．加少量3AgNO 固体平衡正向移动9．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．次氯酸的结构式：H －Cl －O B ．氧根离子的电子式：C ．氯离子的结构示意图：D ．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U10．下列说法正确的是（ ） A ．乙炔的结构式：CH ≡CHB ．甲基的电子式：C ．邻二甲苯的结构简式：D ．描述的是π键的形成过程11．下列化学用语正确的（ ） A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2 B ．次氯酸的结构式：H-Cl-O C ．中子数为16的磷原子：3116PD ．间硝基甲苯的结构简式：12．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是（ ） A ．24998Cf +18O →266106Sg +10n 属于化学变化B ．质子数为18、中子数为22的元素符号表示式：22Ar C ．CC14的球棍模型为D ．Mg 和Cl 形成离子键的过程13．有关化学用语不正确的是（ ） A ．Cl -的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6B ．乙醇的结构简式：CH 3CH 2OHC ．硫原子的结构示意图：D ．四氯化碳的电子式：二、填空题14．某粒子(原子或离子)的结构示意图如图所示，请回答下列问题：(1)若m = 11，则该粒子所对应元素的符号为___________；(2)若该粒子带两个单位负电荷，且n = 8，则该粒子的符号为___________； (3)若m-n ＜10，则该粒子是一个___________(选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
高中化学高考前判断题易错知识点
高中化学高考前判断题易错知识点1、向某溶液中加入CCl4充分振荡后，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－（错）。
解析：是单质碘能被CCl4萃取并且溶液显紫色，碘离子不易溶于CCl4也没有颜色。
2、胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸（错）。
解析：胶体能透过滤纸正确，因为胶体中的分散质微粒和分散剂都能透过滤纸；浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，分散剂能够透过滤纸。
3、测同温、同浓度下的Na2SO3和Na2CO3水溶液的pH，后者的pH较大，证明硫的非金属性强于碳（错）。
解析：只能证明H2SO3的酸性强于H2CO3不能说明硫的非金属性强于碳，因为必须用最高价氧化物的水化物的酸性强弱来证明非金属性的强弱，H2SO4才是硫元素的最高价氧化物的水化物。
4、将胆矾加入到少量蒸馏水中，得到蓝色浊液，加热时浑浊更加明显（对）。
解析：蓝色浊液是铜离子水解生成的氢氧化铜所致，加热时铜离子的水解程度增大，故浑浊更加明显。
5、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，充分振荡，溶液变为蓝色并有气泡冒出（错）。
解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠使溶液显碱性，故溶液变蓝色，由于过氧化钠具有强氧化性故溶液变蓝后会再褪色。
6、铝热剂溶于足量稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，未出现血红色，则该铝热剂中不含氧化铁（错）。
解析：若铝粉过量，氧化铁与盐酸反应生成的Fe3＋会被铝还原为Fe2＋。
7、实验室可以用排饱和氯化铵溶液的方法来收集氨气（错）。
解析：氨气在水中的溶解度太大，在饱和氯化铵溶液中溶解度虽然略小于在水中的溶解度，但是依然很大，氨气仍然会被饱和氯化铵溶液吸收。
8、将某溶液插入两个电极，通直流电时，溶质粒子一定分别向两极移动（错）。
解析：有些溶质的粒子是不电离的，如蔗糖溶液和酒精溶液的溶质微粒不会向两级移动溶液它们的溶液不导电。
9、S2－具有还原性，SO32－具有氧化性，二者在水溶液中不能共存（错）。
解析：S2－与SO32－在酸性溶液中发生反应：S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O，不能大量共存，但是在碱性溶液中不发生反应可以共存。
题型02化学用语的正误判断-2023年高考化学真题解析
题型02 化学用语的正误判断2023年高考真题考向一表示微粒结构的化学用语的判断1．(2023·辽宁卷第2题) 下列化学用语或表述正确的是A．BeCl2的空间结构：V形B．P4中的共价键类型：非极性键C．基态Ni原子价电子排布式：3d10D．顺—2—丁烯的结构简式：【答案】B【详解】A．BeCl2的中心原子为Be，根据VSEPR模型可以计算，BeCl2中不含有孤电子对，因此BeCl2为直线型分子，A错误；B．P4分子中相邻两P原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，P4分子中的共价键类型为非极性共价键，B正确；C．Ni原子的原子序数为28，其基态原子的价电子排布为3d84s2，C错误；D．顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，D错误；2．(2023·湖南卷第2题) 下列化学用语表述错误的是A．HClO的电子式：B．中子数为10的氧原子：818OC．NH3分子的VSEPR模型：D．基态N原子的价层电子排布图：【答案】C【详解】A．HClO中O元素呈负化合价，在结构中得到H和Cl共用的电子，因此HClO的电子式为，A正确；B．中子数为10，质子数为8的O原子其相对原子质量为10+8=18，其原子表示为818O，B正确；C．根据VSEPR模型计算，NH3分子中有1对孤电子对，N还连接有3和H原子，因此NH3的VSEPR模型为四面体型，C错误；D．基态N原子的价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为，D正确；A．H2S分子的球棍模型：B．AlCl3的价层电子对互斥模型：C．KI的电子式：D．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3−甲基戊烷C．KI是离子化合物，由K+与I-通过离子键结合，其电子式：，C错误；D．由于碳碳单键可以旋转，烷烃命名时应该选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，侧链为取代基，CH3CH(CH2CH3)2的结构简式又可写为：，则其名称为3−甲基戊烷，D正确；【答案】D【详解】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误；B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B错误；C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2O⇌HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久会变质。
高中化学实验题练习带答案详细解答
高中化学实验习题训练(一)一、选择题1．下列化学实验事实及其解释都正确的是()①向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl 4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘②向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸③向0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性④向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大A．①②B．①④C．②③D．③④2．(2010·山东理综，14)下列与实验相关的叙述正确的是()A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸3．实验室配制和保存硝酸亚铁溶液，应采取的正确措施是：①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2；②溶解时加入少量稀硝酸；③加入少量还原铁粉，并充分振荡；④加入少量盐酸，并装入棕色试剂瓶中，其中正确的是() A．①②③B．①④C．②③④D．①③④4．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是()。
A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用5．下列实验报告记录的实验现象正确的是()。
实验记录A 无色无色无现象无色沉淀B 红色无色白色沉淀白色沉淀C 红色无色无色溶液白色沉淀D 无色无色无色溶液无色沉淀6233A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊第6题第7题第8题7．Inorganic Syntheses(《无机合成》)一书中，有一如图所示的装置，用以制备少量某种干燥纯净的气体。
高中化学探究实验检测题及解析
高中化学探究实验检测题及解析1．钴是一种中等活泼金属，化合价为＋2价和＋3价，其中CoCl2易溶于水。
某校同学设计实验制取(CH3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物。
回答下列问题：(1)甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2·4H2O，其实验装置如下：①烧瓶中发生反应的离子方程式为_______________________________________。
②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl2·4H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、________、洗涤、干燥等。
(2)乙同学利用甲同学制得的CoCl2·4H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co，并利用下列装置检验(CH3COO)2Co在氮气气氛中的分解产物。
已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。
①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdCl2溶液的是装置________(填“E”或“F”)。
②装置G的作用是________；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中澄清石灰水变浑浊，则可得出的结论是________________________________________________________________________。
③通氮气的作用是_______________________________________________。
④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是________________________________________________________________________。
⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X)∶n(CO)∶n(CO2)∶n(C2H6)＝1∶4∶2∶3(空气中的成分不参与反应)，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为___________________________________________。
高中化学 实验选择题专项练习,其它练习含答案
实验选择题专项练习1. 下列实验操作正确的是 AA.教材上铜和浓硫酸实验，最后操作是先向上拉铜丝，终止反应，冷却后，把试管里面的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色B.用润湿的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2C.用加热法去除NaHCO3固体中得NH4Cl 固体D.用玻璃棒蘸取新制氯水点在PH试纸正中测新制氯水的PH2. 如图为常见玻璃仪器组成的六种实验装置，根据需婴加入液体或者固体试剂。
下列说法错误的是BA.装有P2O5固体的E不能用于干燥氨气B.A、B装置能用于收集Cl2，又能用于收集NOC.C、D装置可以用于尾气处理，能防止液体倒吸到气体发生装置中D.F 装置可用于合成氨实验中，若装入浓硫酸可以干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比3. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是C4. 喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。
下面是某同学设计的四个不同的喷泉装置，则以下说法不正确的是CA.若向图1烧瓶中充满HI(与HCl水溶性相似)气体，烧杯中加入AgNO3溶液，则可以产生黄色喷泉B.若向图2锥形瓶中加水，烧瓶中充满SO2，引发喷泉的操作是捂热上方的圆底烧瓶C.若向图3装置的水槽中加入冰块或慢慢滴入浓硫酸都可以形成喷泉D.图4所示的装置，若要在该装置中产生双喷现象，其操作方法可以是关闭活塞c,打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，当产生大量的白烟，再打开活塞c5. 因为氨气与氧化铜反应产物无污染，所以工业上常用氨气还原氧化铜制取铜。
巴蜀中学化学兴趣小组为了模拟该反应并同时完成铜的相对原子质量的测定，设计如下所示的装置图并完成相关实验:假定，测定铜的相对原子质量的实验过程中，氧化铜充分反应。
以下叙述错误的是AA.关闭K的情况下完成实验，测得试管最终收集到的液体质量和氧化铜的质量可以求出铜的相对原子质量B.关闭K的情况下完成实验，测得氧化铜的粉末的反应前后的质量和最终集气瓶中收集到的气体体积(标准状况下)可以求出铜的相对原子质量△C.直型玻璃管中发生的反应为：3CuO+2NH32↑+3Cu+3H2OD.若打开K，鼓入空气，直型玻璃管中氧化铜粉末会交替出现黑色变红色，红色变黑色的现象6. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是B7. 利用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是D8. 从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是AA.步骤①需用的主要仪器：蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯B,步骤②操作的名称是：过滤C.步骤③的试剂a 必须是氧化剂D.步骤④的试剂b 可选用CCl49. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（B）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 浓硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（C）选项操作现象结论A ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色NH4Cl受热不分解B ②将铜丝向下移动使其与浓硝酸接触产生红棕色气体，用排水法收集气体可以用该装置制备NO2C ③光照试管颜色变浅，出现油状滴液，少量白雾甲烷与氯水发生取代反应D 打开分液漏斗右侧试管中出现白色沉淀酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO311. 下列实验的现象与对应的结论均正确的是（A）选项操作现象结论A 向溶液X中滴加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝溶液X中有NH4+B 将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成红色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性C 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应D 常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化铜在冷的浓硫酸中钝化12. 对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（C）A．实验I：试管中先出现白色胶状物质，后溶解B．实验II：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C．实验III：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D．实验IV：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无变化答案：D．浓硫酸具有脱水性，生成C，然后发生氧化还原反应生成二氧化硫，最后与高锰酸钾发生氧化还原反应而使溶液褪色，故D错误；13. 下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的是（B）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙收集氯气并防止污染空气D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液14. 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是（C）选项①中物质②中物质预测①中现象A 酚酞溶液浓氨水无色变红色B 湿润红布条饱和氯水红布条褪色C 淀粉KI 溶液 浓硝酸 无明显变化 D硝酸银溶液浓盐酸有白色沉淀15. 如图所示装置，将溶液A 逐滴加入固体B 中，下列叙述中不正确的是（ C ）A ．若a 为浓硫酸，b 为Na 2SO 3固体，c 中盛紫色石蕊溶液，则c 中溶液变红B ．若a 为醋酸溶液，b 为贝壳，c 中盛过量澄清石灰水，则c 中溶液变浑浊C ．若a 为浓盐酸，b 为MnO 2，c 中盛品红溶液，则c 中溶液褪色D ．若a 为浓氨水，b 为生石灰，c 中盛AlCl 3溶液，则c 中产生白色沉淀 16. 用下图所示装置能达到有关实验目的是 AA. 用甲图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)B. 用乙图装置分离酒精和四氯化碳C. 用丙图装置干燥Cl 2D. 用丁图装置比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性甲乙 丙 丁17.下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。
高中化学必修1判断题(含答案)
高中化学必修1判断题1.丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别（ ）2.用明矾净水、用盐卤点豆腐、江河入海口形成三角洲等都跟胶体的性质有关（ ）3.根据溶液的导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质（ ）4.能和酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物（ ）5.在水溶液中能电离出氢离子的化合物都是酸（ ）6.生石灰做干燥剂、液氨用作制冷剂都是物理变化的应用（ ）7.摩尔是七个基本物理量之一（ ）8.12g 碳所含原子数为阿伏伽德罗常数（ ）9. 1 mol FeI 2与1 mol Cl 2反应时转移的电子数为3N A （ ）10. 标准状况下，40gSO 3的体积约为11.2L （ ）11. 2.8g 铁粉与50mL 4mol /L 盐酸反应转移电子的数目为0.1N A （ ）12.常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H +的数目为0.1N A （ ）13.常温下pH ＝1的H 2SO 4溶液10 L ，含H ＋的数目为2N A （ ）14.2 g H 182O 与D 162O 的混合物中所含中子、电子数目均为N A （ ）15.一定条件下，2.3gNa 与一定量氧气完全反应生成3.6g 产物，失去的电子数为0.1N A （ ） 16.92gNO 2和N 2O 4含有的氧原子个数为4N A （ ）17.1molO 2和22.4LHCl 含有相同数目的原子（ ）18.12.5mL16mol/L 的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2N A （ ）19.标况下22.4L 氯气通入足量水中，转移的电子数为N A （ ）20.28gC 2H 4和C 3H 6的混合气体所含的碳氢键数目为4N A （ ）21.氯化铵晶体不能导电，液态醋酸可以导电，但它们都是电解质（ ）22.用CCl 4萃取碘水中的碘，萃取过程中振摇几次后需打开上口玻璃塞放气（ ）23.BaO 2晶体中阳离子和阴离子的个数比为1:2（ ）24.SO 2可用于漂白纸浆、草帽、酸性高锰酸钾溶液等，但不能使紫色石蕊褪色（ ）25.海水中的溴离子浓度大，所以溴元素又被称为“海洋元素”（ ）26.浓硫酸是常见的干燥剂，但不能用来干燥还原性和碱性气体，如SO 2和NH 3（ ）27.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液可用盐酸、pH 试纸或Ca(OH)2溶液（ ）28.高纯度的硅单质可用于制作光导纤维（ ）29.做焰色反应前应该用稀盐酸将铁丝或铂丝洗净并放在酒精灯上灼烧至火焰呈无色（）30.常温下浓硫酸使铁钝化表现了浓硫酸的强氧化性（ ）31.Na2O2晶体和NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的个数比都是2:1（）32.工业炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石（）33.将氯化镁溶液蒸干得到无水氯化镁，再电解熔融氯化镁可以得到金属镁（）34.氯气有毒，但氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成（）35.ClO2是A1级高效安全灭菌消毒剂，可用于饮用水的消毒（）36.碘常用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等，AgI还可以做感光材料（）37.Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂（）38.镁合金密度大，强度硬度也都很大，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等（）39.Na2CO3是焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一，医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂（）40.钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆做热交换剂（）41. MgO熔点高，因此可用于制造信号弹和焰火（）42.铝制容器不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品（）43. FeCl3、FeSO4都是优良的净水剂（）44.磁性材料大多数是含铜的化合物（）45.铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂（）46.硫酸铜溶液可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病（）47.古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥、石英坩埚等，都是硅酸盐产品（）48. “分子筛”可用于分离、提纯气体或者液体混合物还可用作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体（）49.用水玻璃浸泡过的木材或者纺织品，既耐腐蚀又不易着火（）50.碳酸钡不易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”（）51.SiO2可用于制作光学镜片、光导纤维和太阳能电池等（）52.在医疗上可用硫酸铁生成防治缺铁性贫血（）53.人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞（）54.氨水、铵盐和尿素都是重要的氮肥（）55.化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产都是产生酸雨的原因（）56.可用石灰石—石膏法或氨水法对含硫燃料进行脱硫处理，以减少酸雨的产生（）57.19世纪初，汤姆生总结了一些元素化合时的比例关系，提出了原子学说（）59.利用同位素示踪技术可检测并确定植物的最佳肥料吸入量和农药吸入量，同位素还可用于放射性治疗肿瘤（）60.常见的铵盐有：硫铵（硫酸铵，又称肥田粉）、氯铵（氯化铵）、碳铵（碳酸铵）、硝铵（硝酸铵），它们都是白色晶体，易溶于水，受热均易分解（）61.工业硝酸因溶有NO2而略显黄色，工业盐酸因溶有Cl2也略显黄色（）62.氨气、氯气、SO2等气体都易液化，工业上常用液氯作制冷剂（）63.在日光照射下，NO2能使氧气经过复杂的化学反应生成光化学烟雾（）64.虽然氮气很稳定，但是大多数植物都能将游离态的氮转化为可吸收的化合态的氮，称为这就是植物固氮（）65.在水泥生产中，可用石膏调节水泥的凝结速度（）66.天然的硫酸钡称为芒硝，它是制取其他钡盐的重要材料（）67.做完铜与浓硫酸反应的实验后，向试管中注入适量水，观察到溶液显蓝色，说明有铜离子生成（）68.用干燥洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，滴到放在表面皿的pH试纸上测pH（）69.接触法制硫酸工业中的设备依次为沸腾炉、热交换器和吸收塔（）70.铝在常温下不与浓硫酸、浓硝酸反应，因此可用铝槽车装运浓硫酸（）化学1判断题（教师版）1.丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别（×）2.用明矾净水、用盐卤点豆腐、江河入海口形成三角洲等都跟胶体的性质有关（√）3.根据溶液的导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质（×）4.能和酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物（×）如Al2O 35.在水溶液中能电离出氢离子的化合物都是酸（×）6.生石灰做干燥剂、液氨用作制冷剂都是物理变化的应用（×）7.摩尔是七个基本物理量之一（×）8.12g碳所含原子数为阿伏伽德罗常数（×）C-129. 1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3N A（×）2N A10. 标准状况下，40gSO3的体积约为11.2L（×）SO3熔点16.8℃，标况下是针状固体11. 2.8g 铁粉与50mL 4mol /L 盐酸反应转移电子的数目为0.1N A （ √ ）12.常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H +的数目为0.1N A （ × ）10-13N A13.常温下pH ＝1的H 2SO 4溶液10 L ，含H ＋的数目为2N A （ × ）N A14.2 g H 182O 与D 162O 的混合物中所含中子、电子数目均为N A （ √ ）15.一定条件下，2.3gNa 与一定量氧气完全反应生成3.6g 产物，失去的电子数为0.1N A （ √ ） 16.92gNO 2和N 2O 4含有的氧原子个数为4N A （ √ ）17.1molO 2和22.4LHCl 含有相同数目的原子（ × ） 标况18.12.5mL16mol/L 的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2N A （ × ）浓硫酸变稀19.标况下22.4L 氯气通入足量水中，转移的电子数为N A （ × ）可逆反应20.28gC 2H 4和C 3H 6的混合气体所含的碳氢键数目为4N A （ √ ）21.氯化铵晶体不能导电，液态醋酸可以导电，但它们都是电解质（ × ）22.用CCl 4萃取碘水中的碘，萃取过程中振摇几次后需打开上口玻璃塞放气（ × ）旋塞放气23.BaO 2晶体中阳离子和阴离子的个数比为1:2（ × ）1:124.SO 2可用于漂白纸浆、草帽、酸性高锰酸钾溶液等，但不能使紫色石蕊褪色（ × ）还原性25.海水中的溴离子浓度大，所以溴元素又被称为“海洋元素”（ × ）储量大26.浓硫酸是常见的干燥剂，但不能用来干燥还原性和碱性气体，如SO 2和NH 3（ × ）27.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液可用盐酸、pH 试纸或Ca(OH)2溶液（ × ）28.高纯度的硅单质可用于制作光导纤维（ × ）29.做焰色反应前应该用稀盐酸将铁丝或铂丝洗净并放在酒精灯上灼烧至火焰呈无色（ √ ）30.常温下浓硫酸使铁钝化表现了浓硫酸的强氧化性（ √ ）31.Na 2O 2晶体和NaHSO 4晶体中阳离子和阴离子的个数比都是2:1（ × ）1:132.工业炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石（ √ ）P7233.将氯化镁溶液蒸干得到无水氯化镁，再电解熔融氯化镁可以得到金属镁（ × ）在氯化氢气流中蒸干34.氯气有毒，但氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成（ √ ）P4435.ClO 2是A1级高效安全灭菌消毒剂，可用于饮用水的消毒（ √ ）P4436.碘常用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等，AgI 还可以做感光材料（ × ）溴37.Na 2O 2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂（ √ ） P5038.镁合金密度大，强度硬度也都很大，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等（ √ ）39.Na2CO3是焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一，医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂（×）NaHCO340.钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆做热交换剂（√）41. MgO熔点高，因此可用于制造信号弹和焰火（×）无因果关系42.铝制容器不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品（√） P6943. FeCl3、FeSO4都是优良的净水剂（√）P7644.磁性材料大多数是含铜的化合物（×）铁45.铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂（√）P7646.硫酸铜溶液可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病（√）P7647.古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥、石英坩埚等，都是硅酸盐产品（×）二氧化硅48. “分子筛”可用于分离、提纯气体或者液体混合物还可用作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体（√）P8049.用水玻璃浸泡过的木材或者纺织品，既耐腐蚀又不易着火（√）50.碳酸钡不易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”（×）硫酸钡51.SiO2可用于制作光学镜片、光导纤维和太阳能电池等（×）硅单质52.在医疗上可用硫酸铁生成防治缺铁性贫血（×）硫酸亚铁53.人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞（√）P9754.氨水、铵盐和尿素都是重要的氮肥（√）55.化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产都是产生酸雨的原因（√）P8956.可用石灰石—石膏法或氨水法对含硫燃料进行脱硫处理，以减少酸雨的产生（√）化学2P10157.19世纪初，汤姆生总结了一些元素化合时的比例关系，提出了原子学说（×）道尔顿59.利用同位素示踪技术可检测并确定植物的最佳肥料吸入量和农药吸入量，同位素还可用于放射性治疗肿瘤（√）60.常见的铵盐有：硫铵（硫酸铵，又称肥田粉）、氯铵（氯化铵）、碳铵（碳酸铵）、硝铵（硝酸铵），它们都是白色晶体，易溶于水，受热均易分解（√）P9961.工业硝酸因溶有NO2而略显黄色，工业盐酸因溶有Cl2也略显黄色（×）氯化铁62.氨气、氯气、SO2等气体都易液化，工业上常用液氯作制冷剂（×）液氨63.在日光照射下，NO2能使氧气经过复杂的化学反应生成光化学烟雾（√）64.虽然氮气很稳定，但是大多数植物都能将游离态的氮转化为可吸收的化合态的氮，称为这就是植物固氮（×）少数65.在水泥生产中，可用石膏调节水泥的凝结速度（√）P7966.天然的硫酸钡称为芒硝，它是制取其他钡盐的重要材料（×）重晶石67.做完铜与浓硫酸反应的实验后，向试管中注入适量水，观察到溶液显蓝色，说明有铜离子生成（×）将溶液加入水中，变价边搅拌。
（完整）高中化学必修一实验专题（带答案）
（完整）⾼中化学必修⼀实验专题（带答案）专题⼀基础化学实验Ⅰ实验基本操作⼀、选择题1.少量下列化学药品应保存在⽔⾥的是( B )A．⾦属钾B．⽩磷C．硫磺D．苯钾（Potassium）是⼀种银⽩⾊的软质⾦属，蜡状，可⽤⼩⼑切割，熔沸点低，密度⽐⽔⼩，化学性质极度活泼（⽐钠还活泼）。
是ⅠA族的元素之⼀，属于碱⾦属。
钾在⾃然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式⼴泛的分布于陆地和海洋中，也是⼈体肌⾁组织和神经组织中的重要成分之⼀固体硫磺产品属易燃固体,应储存于阴凉、通风的库房内,贮运时应远离⽕种、热源,以免发⽣燃烧,并且不能与氧化剂和磷等物品混储混运,以防⽌发⽣爆炸。
苯储存于阴凉、通风良好的专⽤库房或储罐内,远离⽕种、热源。
2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( D )A．氢氟酸B．硝酸C．⽯炭酸D．⼄酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发⽫⑤试管⑥烧瓶⑦表⾯⽫，⽤酒精灯加热时．需垫⽯棉⽹的是( D )A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( C )A．把pH试纸浸⼊待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进⾏称量C．苯酚沾在⽪肤上，应⽴即⽤酒精清洗D．浓硫酸溅在⽪肤上，应⽴即⽤烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。
不正确的是( A )A．⽤分液漏⽃分离除去溴苯中混⼊的溴B．⽤渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离⼦C．除去溴⼄烷中的⼄醇，⽤⽔洗后，再⽤分液漏⽃分离D．⽤盐析法分离硬脂酸钠和⽢油6.下列仪器①漏⽃②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏⽃⑥滴定管⑦燃烧匙。
常⽤于物质分离的是(C )A.①③④B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦7.某学⽣做完实验后，采⽤下列⽅法清洗所⽤仪器：( D )①⽤稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②⽤酒精清洗做过碘升华的烧杯③⽤浓盐酸清洗做过⾼锰酸钾分解实验的试管④⽤盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤⽤氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥⽤氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
高中化学课程标准判断和填空题
高中化学课程标准判断和填空题1、化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。
（正）2、化学课程标准是普通高校招生化学科考试的命题依据。
学生在高中阶段学完化学1、化学2之后，可达到高中化学课程学习的毕业要求。
（误）3、体验性目标就是指以学生的心理体悟、活动体会去陈述的目标。
这类目标所使用的犯罪行为动词往往就是体验性的、过程性的、表现性的，主要用作“过程与方法”、“情感态度与价值观”目标的陈述。
（正）4、教学是一个极具创造性的过程，教师只有把《高中化学课程标准》的目标、理念和要求，把教科书的教学内容和所体现的教学方法，转化为符合自身特点的教学设计，才能有效地达到课程目标。
（正）5、搞实验未必就是科学的探究，只有在尚无经验（包含事实经验和探究模型经验）和有关认知指导下的科学活动才称得上高质量的科学探究。
（正）6、课程改革的核心环节是课程实施（正）7、高中化学课程目标的主旨就是进一步提高学生的科学素养。
（正）8、为了使高中阶段课程的选择真正成为可能，高中新课程的学习试行“学分制管理”（正）9、对学生展开实验技能的训练，就是化学实验唯一的教育功能。
（讹）10、当前化学探究教学迫切需要的是“放”而不是“控”（正）11、探究式自学活动的引起就是探究式教学的首要阶段（正）12、同是对酶的熟悉，《课标》和《大纲》分别从“实验”和“简介”进手。
（正）13、每个课程模块2学分，36学时（正）14、学生在高中阶段修满6学分，即在学完化学1、化学2之后，再从选修课程中选学一个模块，并获得学分，可达到高中化学课程学习的毕业要求。
（正）15、普通高校录取化学科的考试内容应付录取相同专业的学生存有相同的建议：录取人文学科或社会科学专业的学生，最多不少于3个模块；录取理工类专业的学生，最多不少于4个模块；（正）16、以实验为基础是化学学科的重要特征之一（正）17、模块化学1、主题包含主题1重新认识化学科学、主题2化学实验基础、主题3常用无机物及其应用领域三方面（正）18、模块化学2主题包括主题1物质结构基础、主题2化学反应与能量、主题3化学与可持续发展三方面（正）19．模块物质结构与性质主题包含主题1原子结构与元素的性质、主题2化学键与物质的性质、主题3分子间作用力与物质的性质、主题4研究物质结构的价值四方面（正）20．模块化学反应原理主题包括主题1化学反应与能量、主题2化学反应速率和化学平衡、主题3溶液中的离子平衡三方面（正）21．模块有机化学基础主题包含主题1有机化合物的共同组成与结构、主题2烃及其衍生物的性质与应用领域、主题3糖类、氨基酸和蛋白质、主题4制备高分子化合物四方面（正）22、高中化学课程倡导评价方式的多样化，以促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面都得到发展。
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化学实验判断题1.氯气和SO2都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者都有漂白性（）2.溶液中滴加滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中含有CO32-（）3.溶液中滴加BaCl2溶液后能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有SO42-（）4.为了加快过滤速度，减压过滤时边过滤边用玻璃棒搅拌（）5.硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用水洗涤，主要是为了减少晶体损失（）6.采用倾析法分离或洗涤沉淀适用于沉淀的颗粒较大、易沉降的情况（）7.做完实验后，任何剩余药品都不能随意丢弃，也不能放回原来的试剂瓶（）8.用重结晶法分离液态混合物时，温度越低越好（）9.浓硫酸沾到皮肤上，先放在水龙头下冲洗，再用NaOH溶液洗（）10.误服重金属盐可服用大量牛奶、蛋清、豆浆来解毒（）11.酒精灯打翻燃烧，立即用湿抹布盖灭（）12碱金属、电石、苯、汽油等着火用水来灭火（）13.用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿的pH试纸上测pH（）14.把白磷从水中取出，用滤纸擦干，切取小块来做实验（）15.苯酚的浓溶液溅到皮肤上，直接可用氢氧化钠溶液洗，再用水洗（）16.金属镁着火不能用水来灭，而应用泡沫灭火器来灭（）17.实验室通过加热硝酸铵分解来制取氨气（）18.将银氨溶液配制好后用棕色细口瓶保存（）19.石油蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏（）20.不慎将盐酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛（）21.粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶（）22.过滤时，漏斗的尖端应接触烧杯内壁（）23.用pH试纸检验气体的酸碱性时，不能事先湿润（）24.配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，需将洗涤量筒的洗涤液也一起转移至容量瓶（）25.食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度（）26.纸层析实验中，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中（）27.晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒越小（）28.水银洒在桌面上，立即用硫粉覆盖（）29.在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇洗涤晶体1~2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率（）30.往新配制得可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，再加入CCl4可以使蓝色褪去（）31.测量镀锌铁皮镀锌层厚度时，在酸中产生气泡的速度突然减慢时，说明镀锌层已被完全反应（）32.洗涤沉淀或晶体的目的一般是除去沉淀或晶体表面的可溶性杂质，提高纯度（）33.欲检验火柴头中的氯元素，可摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银和稀硝酸后，即可判断氯元素是否存在（）34.减压过滤不宜过滤胶状沉淀和颗粒太大的沉淀（）35.少量固体碘可以保存在棕色细口瓶中（）36.做滴定实验时，KMnO4溶液需用酸式滴定管盛装、NaHSO3溶液需用碱式滴定管盛装（）37.见光易分解或变质的试剂一般盛于棕色瓶中，如AgX、浓硝酸、氯水等（）38.在充满CO2的集气瓶中点燃镁条之前要先加少量水或铺少量砂子（）39.浓硫酸与乙醇混合时，将乙醇缓慢沿容器壁注入其中，并不断用玻璃棒搅拌（）40.金属镁或金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干粉灭火器灭火（）41.粗产品蒸馏提纯时，若温度计水银球的位置偏高，可能会导致收集到的产品中混有低沸点的杂质（）42.含有少量硝酸钾杂质的氯化钾，可以采用冷却热饱和溶液的结晶法提纯（）43.除去苯中含有的少量甲苯，可以采用加入酸性高锰酸钾溶液再分液的方法除去（）44.氯气和SO2都可以使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色（）45.减压过滤时需选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸（）46.利用半透膜可以除去Fe(OH)3胶体中的氯离子等杂质离子（）47.用抽滤装置洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水慢慢淋洗，再打开水龙头抽滤（）48.淀粉和稀硫酸的混合液共热一段时间后，加入银氨溶液，再水浴加热，不出现银镜，说明淀粉未水解（）49.棉麻和蚕丝织品可以通过灼烧时产生的气味进行鉴别（）50.从硫酸铜溶液中获得胆矾晶体的操作依次为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥（）51.可以用Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙醇、乙酸乙酯三种无色液体（）52.除去乙烷中的乙烯可以用溴的四氯化碳溶液或者酸性高锰酸钾溶液（）53.将气体通入饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别CO2和SO2（）54.除去CO2中的少量CO，可以采用直接点燃的方法（）55.除去石英中的少量碳酸钙，可以用稀盐酸溶解后过滤（）56.配制氯化铁溶液时，可将FeCl3晶体溶于盐酸，再将溶液稀释至所需浓度（）57.焰色反应后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色（）58.除去油脂中的少量水分，可以用无水硫酸钠或者生石灰（）59.李比希法是利用CuO将一定质量的有机物在高温下氧化后，用高氯酸镁吸收CO2，碱石棉吸收水，根据CO2和水的质量从而可以获得有机物中C、H、O的原子个数比（）60.一些有机溶剂（如乙醚、苯、丙酮等）沸点低，且极易被引燃，加热时最好用水浴加热（）61.为提高萃取率和产品产量，实验时常常分多次萃取并合并萃取后的余液（）62.分液漏斗使用时注意振摇，且振摇几次后需打开上口玻璃塞放气（）63.实验室制备少量氨气可以用NH4Cl固体受热分解的方法（）化学实验判断题(教师版)1.氯气和SO2都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者都有漂白性（×）酸性氧化物2.溶液中滴加滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中含有CO32-（×）HCO3-，SO32-等3.溶液中滴加BaCl2溶液后能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有SO42-（×）Ag+，SO32-等4.为了加快过滤速度，减压过滤时边过滤边用玻璃棒搅拌（×）5.硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用水洗涤，主要是为了减少晶体损失（√）6.采用倾析法分离或洗涤沉淀适用于沉淀的颗粒较大、易沉降的情况（√）7.做完实验后，任何剩余药品都不能随意丢弃，也不能放回原来的试剂瓶（×）钠和白磷8.用重结晶法分离液态混合物时，温度越低越好（×）蒸发结晶如NaCl9.浓硫酸沾到皮肤上，先放在水龙头下冲洗，再用NaOH溶液洗（×）碳酸氢钠或肥皂水10.误服重金属盐可服用大量牛奶、蛋清、豆浆来解毒（√）11.酒精灯打翻燃烧，立即用湿抹布盖灭（√）12碱金属、电石、苯、汽油等着火用水来灭火（×）碱金属、电石与水反应，苯、汽油密度比水小，应该用干粉灭火器或沙子13.用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿的pH试纸上测pH（×）14.把白磷从水中取出，用滤纸擦干，切取小块来做实验（√）15.苯酚的浓溶液溅到皮肤上，直接可用氢氧化钠溶液洗，再用水洗（×）有机P7116.金属镁着火不能用水来灭，而应用泡沫灭火器来灭（×）17.实验室通过加热氯化铵分解来制取氨气（×）18.将银氨溶液配制好后用棕色细口瓶保存（×）实验化学P9819.石油蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏（√）20.不慎将盐酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛（√）21.粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶（×）22.过滤时，漏斗的尖端应接触烧杯内壁（√）23.用pH试纸检验气体的酸碱性时，不能事先湿润（×）24.配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，需将洗涤量筒的洗涤液也一起转移至容量瓶（×）量筒不用洗25.食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度（×）质量P7426.纸层析实验中，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中（√）P827.晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒越小（√）28.水银洒在桌面上，必须尽可能收集起来，立即用硫粉覆盖（√）P9829.在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇洗涤晶体1~2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率（×）P9330.往新配制得可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，再加入CCl4可以使蓝色褪去（×）I2单质嵌入到淀粉结构内形成络合物，其中没有I2单质。
萃取只能萃取单质的碘31.测量镀锌铁皮镀锌层厚度时，在酸中产生气泡的速度突然减慢时，说明镀锌层已被完全反应（√）P8232.洗涤沉淀或晶体的目的一般是除去沉淀或晶体表面的可溶性杂质，提高纯度（√）33.欲检验火柴头中的氯元素，可摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银和稀硝酸后，即可判断氯元素是否存在（×）P34ClO3-34.减压过滤不宜过滤胶状沉淀和颗粒太大的沉淀（×）小35.少量固体碘可以保存在棕色细口瓶中（×）36.做滴定实验时，KMnO4溶液需用酸式滴定管盛装、NaHSO3溶液需用碱式滴定管盛装（×）酸性37.见光易分解或变质的试剂一般盛于棕色瓶中，如AgX、浓硝酸、氯水等（√）38.在充满CO2的集气瓶中点燃镁条之前要先加少量水或铺少量砂子（√）39.浓硫酸与乙醇混合时，将乙醇缓慢沿容器壁注入其中，并不断用玻璃棒搅拌（×）40.金属镁或金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干粉灭火器灭火（×）41.粗产品蒸馏提纯时，若温度计水银球的位置偏高，可能会导致收集到的产品中混有低沸点的杂质（×）高42.含有少量硝酸钾杂质的氯化钾，可以采用冷却热饱和溶液的结晶法提纯（×）蒸发结晶43.除去苯中含有的少量甲苯，可以采用加入酸性高锰酸钾溶液再分液的方法除去（×）44.氯气和SO2都可以使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色（×）45.减压过滤时需选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸（√）46.利用半透膜可以除去Fe(OH)3胶体中的氯离子等杂质离子（√）47.用抽滤装置洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水慢慢淋洗，再打开水龙头抽滤（×）48.淀粉和稀硫酸的混合液共热一段时间后，加入银氨溶液，再水浴加热，不出现银镜，说明淀粉未水解（×）先中和至碱性49.棉麻和蚕丝织品可以通过灼烧时产生的气味进行鉴别（√）50.从硫酸铜溶液中获得胆矾晶体的操作依次为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥（×）蒸发浓缩，冷却结晶51.可以用Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙醇、乙酸乙酯三种无色液体（√）52.除去乙烷中的乙烯可以用溴的四氯化碳溶液或者酸性高锰酸钾溶液（×）都不可以53.将气体通入饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别CO2和SO2（×）不能鉴别54.除去CO2中的少量CO，可以采用直接点燃的方法（×）灼热的氧化铜55.除去石英中的少量碳酸钙，可以用稀盐酸溶解后过滤（√）56.配制氯化铁溶液时，可将FeCl3晶体溶于盐酸，再将溶液稀释至所需浓度（√）57.焰色反应后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色（×）稀盐酸58.除去油脂中的少量水分，可以用无水硫酸钠或者生石灰（√）59.李比希法是利用CuO将一定质量的有机物在高温下氧化后，用高氯酸镁吸收CO，碱石棉2和水的质量从而可以获得有机物中C、H、O的原子个数比（×）高氯酸镁吸收水，根据CO2吸水，碱石棉吸收CO260.一些有机溶剂（如乙醚、苯、丙酮等）沸点低，且极易被引燃，加热时最好用水浴加热（√）P9861.为提高萃取率和产品产量，实验时常常分多次萃取并合并萃取后的余液（√）62.分液漏斗使用时注意振摇，且振摇几次后需打开上口玻璃塞放气（×）旋塞63.实验室制备少量氨气可以用NHCl固体受热分解的方法（×）4。