大学溶液的配制实验报告
大学溶液的配制实验报告
大学溶液的配制实验报告篇一：实验报告_酸碱标准溶液的配制和标定实验一酸碱标准溶液的配制和标定实验目的1. 掌握标准溶液的配制方法。
2. 掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、使用及滴定操作。
3. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。
实验原理酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。
一般能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。
按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比，酸与碱完全中和时的pH值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系：cAVA?cBVB?A?B式中，cA、VA、?A分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数；cB、VB、?B分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。
其中，酸、碱的化学计量系数由酸碱反应方程式决定。
由于酸、碱的强弱程度不同，因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。
通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，需用指示剂的变色来判断。
指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱，它们在不同pH值条件下颜色不同。
用作指示剂时，其变色点（在化学计量点附近）的pH值称为滴定终点。
选用指示剂要注意：①变色点与化学计量点尽量一致；②颜色变化明显；③指示剂用量适当。
酸碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液，但由于浓HCl容易挥发，NaOH固体容易吸收空气中的H2O和CO2，直接配成的溶液其浓度不能达到标准溶液的精度，只能用标定法加以标定。
基准物质H2C2O4的分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水，可以准确称量，所以，本实验采用（H2C2O4·2H2O，摩尔质量为126.07g·mol-1）为基准物质，配成H2C2O4标准溶液。
以酚酞为指示剂，用H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液；再以甲基橙为指示剂，用标定后的NaOH标准溶液滴定HCl溶液，从而得到HCl标准溶液。
仪器与试剂电子天平，酸式滴定管（50 mL），碱式滴定管（50 mL），容量瓶（250 mL），移液管（25 mL），吸耳球，锥形瓶（250mL），试剂瓶，量筒，洗瓶，滴定台，蝴蝶夹，烧杯，玻棒，滴瓶，滴管。
溶液配制学生实验报告(3篇)
第1篇实验名称：溶液配制实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和方法。
2. 学会使用托盘天平、量筒、滴定管等仪器进行溶液配制。
3. 了解溶液浓度的计算和应用。
二、实验原理溶液配制是将溶质溶解于溶剂中，形成一定浓度的溶液。
溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的量。
本实验以配制一定浓度的盐酸溶液为例，介绍溶液配制的原理和方法。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：托盘天平、量筒、滴定管、烧杯、玻璃棒、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：盐酸（分析纯）、蒸馏水、标准溶液（如0.1mol/L NaOH溶液）。
四、实验步骤1. 计算所需盐酸的物质的量：根据实验要求，计算所需盐酸的物质的量，即n （HCl）=C×V，其中C为溶液浓度，V为溶液体积。
2. 称量盐酸：使用托盘天平准确称量所需盐酸的质量，注意称量过程中避免污染。
3. 溶解盐酸：将称量好的盐酸加入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 定容：将溶解后的盐酸转移至量筒中，加入蒸馏水至刻度线，用滴定管调整液面，使液面与刻度线相切。
5. 混匀：将量筒中的溶液摇匀，确保溶液浓度均匀。
6. 标准溶液的配制：按照相同的方法配制标准溶液，用于滴定实验。
五、实验数据记录1. 称量盐酸的质量：m（HCl）=X g2. 溶液体积：V（溶液）=Y mL3. 溶液浓度：C（溶液）=Z mol/L六、实验结果分析1. 计算溶液浓度：C（溶液）=m（HCl）/M（HCl）×1000/V（溶液），其中M （HCl）为盐酸的摩尔质量。
2. 比较实验结果与理论值：将实验测得的溶液浓度与理论值进行比较，分析误差产生的原因。
七、实验总结1. 本实验通过溶液配制，掌握了溶液配制的基本原理和方法。
2. 实验过程中，应注意称量准确、溶解充分、定容精确，以确保实验结果的准确性。
3. 实验结果与理论值存在一定误差，可能是由于实验操作不规范、仪器精度等因素造成的。
溶液的配制实验报告
溶液的配制实验报告实验目的：通过实验掌握不同浓度溶液的配制方法，了解溶液的性质以及溶质和溶剂之间的相互作用。
实验原理：1. 溶液的定义：溶液是由溶质均匀分散在溶剂中形成的可见混合体系。
2. 浓度的定义：溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液的体积之比。
3. 分子量的计算：分子量=相对分子质量/摩尔数。
实验步骤：1. 配制质量浓度的溶液：首先称取一定质量的溶质，例如氯化钠(NaCl)，再称取一定体积的溶剂，例如水。
将溶质逐渐加入溶剂中，并用玻璃杯或烧杯搅拌均匀，直到完全溶解。
2. 配制体积浓度的溶液：首先准确计量一定质量的溶质，例如硫酸铜(CuSO4)的质量，再用容量瓶加入一定体积的溶剂，例如水，将溶质逐渐加入溶剂中直到完全溶解，最后用溶剂补足至刻度线的容量。
实验结果和讨论：在实验中，我们分别制备了0.1 mol/L和0.01 mol/L的氯化钠溶液。
通过实验操作，我们发现溶质的质量对溶液浓度有重要影响。
在配制质量浓度溶液时，较少的溶质质量和较多的溶剂体积会得到低浓度的溶液；相反，较多的溶质质量和较少的溶剂体积会得到高浓度的溶液。
这一点在制备体积浓度溶液时同样适用。
另外一个重要观察结果是，随着溶质的溶解，溶液的性质发生改变。
在实验中，我们观察到氯化钠溶液在加热和冷却过程中呈现不同的现象。
当溶液加热至沸腾时，水分子被加热能量激发，使得水分子之间的相互作用变弱。
这会导致溶质和溶剂分子间的相互作用变得更强，溶液中的溶质更容易溶解。
相反，当溶液冷却时，水分子间的相互作用增强，溶质和溶剂分子间的相互作用减弱。
这会导致溶质溶解度降低，溶液中的溶质可能会析出或结晶。
结论：通过本次实验，我们成功地配制了不同浓度的溶液，并观察到了溶质溶解和溶液性质的变化。
实验结果表明，溶质的质量和溶剂的体积在配制溶液时起着关键作用。
此外，溶液的浓度和溶解度也受到温度的影响。
参考文献：1. "溶液" - 百度百科2. "浓度和溶液" - 北京大学化学与分子工程学院3. "配制溶液的方法和注意事项" - 瑞祥科教实验室装备公司。
溶液配制浓度实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作步骤。
2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
3. 了解物质的量浓度与质量分数之间的关系。
4. 提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理溶液的浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中所含溶质的物质的量。
本实验采用直接配制法，通过称取一定量的溶质，溶解在一定体积的溶剂中，配制成所需浓度的溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管、移液管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：NaCl（分析纯）、蒸馏水、酚酞指示剂等。
四、实验步骤1. 称量：用电子天平准确称取一定质量的NaCl，精确至0.01g。
2. 溶解：将称量好的NaCl放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至NaCl完全溶解。
3. 转移：将溶解好的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转入容量瓶中。
4. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水，直至液面距离刻度线1～2cm时，改用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。
5. 混匀：盖上容量瓶塞，倒转摇匀，使溶液浓度均匀。
6. 配制质量分数溶液：取一定体积的配制好的溶液，用移液管准确量取，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，配制成所需浓度的质量分数溶液。
五、数据处理1. 计算NaCl的物质的量：n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl)，其中m(NaCl)为NaCl的质量，M(NaCl)为NaCl的摩尔质量。
2. 计算溶液的物质的量浓度：c(NaCl) = n(NaCl) / V，其中V为溶液的体积。
3. 计算质量分数：ω(NaCl) = m(NaCl) / m(溶液) × 100%，其中m(溶液)为溶液的质量。
六、实验结果与分析1. 实验数据：- NaCl的质量：1.50g- 溶液的体积：100.0mL- NaCl的摩尔质量：58.44g/mol- 配制好的溶液的物质的量浓度：c(NaCl) = 0.1000mol/L- 配制好的溶液的质量分数：ω(NaCl) = 5.85%2. 结果分析：- 通过实验，成功配制了0.1000mol/L的NaCl溶液，实验结果与理论值基本一致。
做溶液配制实验报告(3篇)
第1篇实验名称：溶液配制实验目的：1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
2. 掌握使用量筒、容量瓶、移液管等仪器进行溶液配制的技巧。
3. 了解溶液浓度、摩尔浓度等基本概念。
实验原理：溶液配制是指将溶质按照一定比例溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。
溶液的浓度可以用质量浓度、摩尔浓度等表示。
在实验中，我们通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，利用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制。
实验仪器与试剂：1. 仪器：电子天平、量筒、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：氯化钠、蒸馏水、氢氧化钠、硫酸等。
实验步骤：1. 称取一定质量的溶质。
根据实验要求，使用电子天平准确称取所需质量的溶质。
2. 量取一定体积的溶剂。
使用量筒量取所需体积的溶剂，倒入烧杯中。
3. 将溶质加入溶剂中。
将称量好的溶质小心地加入烧杯中的溶剂中，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 调整溶液体积。
将溶解后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，将冲洗液一并转移到容量瓶中。
5. 定容。
向容量瓶中加入蒸馏水，至刻度线处。
用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。
6. 摇匀。
将容量瓶盖紧，倒置几次，使溶液混合均匀。
实验结果与分析：1. 实验结果：配制了一定浓度的溶液。
2. 结果分析：通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，以及使用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制，成功配制了一定浓度的溶液。
实验讨论：1. 在溶液配制过程中，应注意避免溶质粘附在容器壁上，影响溶液的浓度。
2. 使用量筒、容量瓶、移液管等仪器时，要确保准确读取刻度，避免读数误差。
3. 在定容过程中，要注意液面与刻度线相切，避免液面高于刻度线。
实验总结：本次实验成功配制了一定浓度的溶液，掌握了溶液配制的基本操作方法。
通过实验，加深了对溶液浓度、摩尔浓度等基本概念的理解。
在实验过程中，需要注意操作细节，确保实验结果的准确性。
实验日期：____年__月__日实验人：____指导教师：____第2篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
溶液配制稀释实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制与稀释的基本原理和方法。
2. 掌握容量瓶、移液管、玻璃棒等实验仪器的使用技巧。
3. 培养实验操作的规范性和准确性。
4. 通过实验，加深对物质的量浓度概念的理解。
二、实验原理溶液的配制与稀释是化学实验中常见的操作。
溶液的配制是指根据实验需要，将一定量的溶质溶解在一定量的溶剂中，得到所需浓度的溶液。
溶液的稀释是指将一定浓度的溶液加入一定量的溶剂中，得到所需浓度的溶液。
溶液的配制与稀释遵循以下原理：1. 物质的量守恒：溶液中溶质的物质的量在配制与稀释过程中保持不变。
2. 溶液浓度计算公式：C1V1 = C2V2，其中C1和V1为原溶液的浓度和体积，C2和V2为新溶液的浓度和体积。
三、实验用品1. 仪器：烧杯、容量瓶、移液管、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、电子天平、蒸馏水。
2. 试剂：氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）、盐酸（HCl）、氢氧化钠（NaOH）。
四、实验步骤1. 计算所需溶质的量：根据实验需要，计算所需溶质的物质的量。
2. 称量：使用电子天平准确称取所需溶质的质量。
3. 溶解（稀释）：将称量好的溶质放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至溶质完全溶解。
4. 移液：使用移液管将溶解好的溶液移入容量瓶中，注意使用玻璃棒引流。
5. 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并移入容量瓶。
6. 定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
7. 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液。
8. 稀释：将配制好的溶液取出一定体积，加入适量蒸馏水，重复步骤5～7，得到所需浓度的稀释溶液。
五、实验结果与分析1. 溶液配制结果：根据实验数据，配制出所需浓度的溶液。
2. 溶液稀释结果：根据实验数据，得到所需浓度的稀释溶液。
3. 分析与讨论：（1）在溶液配制过程中，准确称量溶质的质量是保证溶液浓度准确的关键。
溶液的配制的实验报告
溶液的配制的实验报告实验目的：本次实验的目的是，通过实际操作的方式，掌握稀溶液和浓溶液的配制原理和方法，并且了解常用分析实验室中所使用的标准溶液的制备过程，以及如何进行质量控制。
实验步骤：1、稀溶液的制备我们使用了标准的NaCl溶液来进行稀溶液的制备，首先准备好0.1mol/L的NaCl溶液，然后使用稀释法来制备一系列浓度的NaCl稀溶液。
具体的方法为：将一定量的0.1mol/L的NaCl溶液倒入试管中，然后逐渐加入去离子水，直至体积达到所需稀溶液的体积，然后用量筒测量一下新制得的溶液的浓度即可。
2、浓溶液的制备我们使用了硫酸标准溶液作为浓溶液进行制备，首先准备好0.02mol/L的硫酸溶液，然后使用稀释法来制备一定浓度的硫酸浓溶液。
具体的方法为：先计算出需要的浓度和体积，然后将所需的一定量的硫酸溶液倒入烧杯中，在搅拌的同时缓慢加入稀释剂，边加边搅拌直至稀溶液达到所需浓度。
再适时地用pH计检测一下浓溶液的pH值和浓度是否符合要求。
3、标准溶液的制备我们使用了氢氧化钠标准溶液作为标准溶液进行制备，首先准备好0.1mol/L的氢氧化钠溶液，然后使用定量法来制备一定浓度的氢氧化钠标准溶液。
具体的方法为：首先，将一定量的0.1mol/L的氢氧化钠溶液放入滴定瓶中，并添加几滴酚酞指示剂，然后对该滴定瓶的浓度和pH值进行校准。
接下来，将所需的一定量的盐酸溶液加入到氢氧化钠溶液中，进行滴定，直至盐酸溶液被完全中和。
测量滴定瓶的复读误差和滴定终点的pH值，计算最终的氢氧化钠标准溶液的浓度。
实验结果：本次实验中，我们成功制备了一系列浓度不同的NaCl稀溶液、硫酸浓溶液和氢氧化钠标准溶液。
经检测，这些溶液的pH值、浓度和质量均符合实验要求，可以作为实验分析过程中所需的标准样品和试剂。
实验分析：本次实验中采用了稀释法和定量法对稀溶液、浓溶液和标准溶液进行制备，这两种方法均是常用的配制溶液的方法。
其中，稀释法是通过逐步向已知溶液中加入适量的溶剂，来制备一定体积和浓度的新溶液；而定量法则是通过准确计算所需溶液的体积和浓度，将溶质一次性加入到溶剂中，使新制溶液的体积和浓度达到目标要求。
溶液的配置实验报告
溶液的配置实验报告1. 引言溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，在日常生活和实验室中广泛应用。
溶液的配置是一项常见的实验任务，本实验旨在通过配置不同浓度的盐溶液，探究溶质质量与浓度之间的关系，并观察溶液配置过程中的变化。
2. 实验材料和方法本实验所需材料包括：盐、天平、量筒、烧杯、搅拌棒、蒸馏水等。
实验步骤如下：a) 准备不同浓度盐溶液：称取不同质量的盐，在烧杯中加入相应量的蒸馏水，用搅拌棒充分搅拌直至溶解。
b) 测定溶液浓度：取适量盐溶液，用量筒精确测定溶液的体积。
c) 分析数据：计算各溶液的质量浓度。
3. 实验结果在实验过程中，我们配置了不同质量的盐溶液，并测定了它们的浓度。
以NaCl为例，我们配置了四组溶液，盐的质量分别为1g、2g、3g和4g。
4. 数据分析通过实验获得的数据，我们可以计算出每个溶液的质量浓度。
以盐质量为自变量，浓度为因变量，绘制散点图可以观察到一条直线关系。
根据实验结果，质量浓度与溶质质量呈线性关系，也即浓度与溶质的量成正比。
5. 讨论与结论通过本实验，我们验证了溶液浓度与溶质质量之间的关系。
随着溶质质量的增加，溶液的浓度也相应增加。
这一实验结果与我们的预期相符，说明在一定范围内，溶质与溶剂之间的比例对溶液浓度有着直接影响。
此外，我们还观察到在溶液配置过程中，溶质逐渐溶解于溶剂中，随着搅拌的进行，溶液逐渐均匀。
这是因为搅拌能够使溶质颗粒快速分散，增加与溶剂接触的机会，促进溶解过程。
因此，在溶液配置实验中，充分搅拌是确保溶质充分溶解的关键步骤。
总之，通过这次实验，我们深入理解了溶液的配置过程，并验证了浓度与溶质质量之间的线性关系。
这些实验结果对于理解溶液的性质及其在实际应用中的重要作用具有一定的指导意义。
附注：本实验的目的是通过配置不同浓度的盐溶液来探索溶质质量与浓度之间的关系，以及观察溶液配置过程中的变化。
实验步骤的详细内容和数据分析可根据实际情况进行展开，文章结构可根据实验设计和结果呈现的逻辑关系进行合理调整。
大学溶液的配制实验报告
大学溶液的配制实验报告大学溶液的配制实验报告引言溶液的配制是化学实验中常见的一项实验操作。
通过溶液的配制，我们可以掌握不同浓度的溶液制备方法，并了解溶液的稀释和浓缩原理。
本实验旨在探究不同浓度的溶液的配制方法和相关实验技巧。
实验目的1. 掌握溶液的配制方法和技巧；2. 了解溶液的浓度计算和稀释原理；3. 熟悉实验室中常用的实验仪器和设备。
实验原理溶液的配制主要涉及浓度计算和稀释原理。
浓度计算是根据溶质和溶剂的质量或体积比例来确定溶液的浓度。
稀释是指将浓溶液通过加入适量的溶剂而降低其浓度的过程。
实验步骤1. 准备所需实验仪器和设备：容量瓶、量筒、移液管、磁力搅拌器等；2. 根据实验要求，选择合适的溶质和溶剂，并称取所需质量或体积；3. 将溶质加入容量瓶中，并加入适量的溶剂；4. 使用磁力搅拌器搅拌溶液，直至完全溶解；5. 将溶液转移至量筒中，根据实验要求进行稀释；6. 搅拌溶液，使其充分混合；7. 根据实验要求，取出所需体积的溶液进行后续实验。
实验结果与讨论在实验中，我们按照要求配制了不同浓度的溶液，并进行了相应的浓度计算和稀释操作。
通过实验，我们发现溶液的配制需要注意以下几个方面：1. 溶质的溶解度：在配制溶液时，我们需要注意溶质的溶解度。
如果溶质的溶解度较低，我们需要加入适量的溶剂，并进行充分搅拌，以确保溶质完全溶解。
2. 溶液的浓度计算：在配制溶液时，我们需要根据实验要求计算所需的溶质质量或体积。
在计算过程中，我们需要准确地掌握溶液的浓度计算公式，并注意单位的转换。
3. 稀释操作：在配制溶液时，我们常常需要进行稀释操作。
稀释操作需要根据实验要求，逐渐加入适量的溶剂，使溶液的浓度逐渐降低。
在稀释操作中，我们需要注意溶液的混合均匀性，以确保稀释后的溶液浓度准确。
通过本次实验，我们不仅掌握了溶液的配制方法和技巧，还加深了对溶液浓度计算和稀释原理的理解。
同时，我们也熟悉了实验室常用的实验仪器和设备，提高了实验操作的熟练度。
大学溶液的配制实验报告
大学溶液的配制实验报告篇一：实验报告_酸碱标准溶液的配制和标定实验一酸碱标准溶液的配制和标定实验目的1. 掌握标准溶液的配制方法。
2. 掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、使用及滴定操作。
3. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。
实验原理酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。
一般能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。
按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比，酸与碱完全中和时的pH值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系：cAVA?cBVB?A?B式中，cA、VA、?A分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数；cB、VB、?B分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。
其中，酸、碱的化学计量系数由酸碱反应方程式决定。
由于酸、碱的强弱程度不同，因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。
通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，需用指示剂的变色来判断。
指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱，它们在不同pH值条件下颜色不同。
用作指示剂时，其变色点（在化学计量点附近）的pH值称为滴定终点。
选用指示剂要注意：①变色点与化学计量点尽量一致；②颜色变化明显；③指示剂用量适当。
酸碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液，但由于浓HCl容易挥发，NaOH固体容易吸收空气中的H2O和CO2，直接配成的溶液其浓度不能达到标准溶液的精度，只能用标定法加以标定。
基准物质H2C2O4的分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水，可以准确称量，所以，本实验采用（H2C2O4·2H2O，摩尔质量为126.07g·mol-1）为基准物质，配成H2C2O4标准溶液。
以酚酞为指示剂，用H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液；再以甲基橙为指示剂，用标定后的NaOH标准溶液滴定HCl溶液，从而得到HCl标准溶液。
仪器与试剂电子天平，酸式滴定管（50 mL），碱式滴定管（50 mL），容量瓶（250 mL），移液管（25 mL），吸耳球，锥形瓶（250 mL），试剂瓶，量筒，洗瓶，滴定台，蝴蝶夹，烧杯，玻棒，滴瓶，滴管。
化学溶液配制实验报告(3篇)
第1篇实验名称：化学溶液配制实验实验目的：1. 熟悉化学溶液的配制方法。
2. 掌握溶液浓度和体积的计算方法。
3. 培养实验操作技能，提高实验准确性。
实验原理：化学溶液的配制是通过溶解固体溶质于溶剂中，得到一定浓度的溶液。
根据摩尔浓度（M）的定义，溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值即为溶液的摩尔浓度。
实验仪器与试剂：1. 仪器：天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、移液管、滴定管、量筒等。
2. 试剂：待配溶液（固体溶质）、溶剂（水或其他溶剂）、标准溶液（如NaOH标准溶液）等。
实验步骤：1. 计算所需溶液的浓度和体积。
2. 称量固体溶质，准确至0.01g。
3. 将固体溶质加入烧杯中，加入少量溶剂溶解。
4. 将溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。
5. 定容至刻度线，用滴定管加入适量标准溶液进行滴定。
6. 记录滴定数据，计算待配溶液的浓度。
实验数据及处理：1. 计算所需溶液的浓度和体积：设待配溶液的摩尔浓度为C，体积为V，所需固体溶质的质量为m，摩尔质量为M。
根据公式：C = m / (M V)，可以计算出所需固体溶质的质量。
2. 称量固体溶质：称取固体溶质，准确至0.01g。
3. 溶解固体溶质：将固体溶质加入烧杯中，加入少量溶剂溶解。
4. 转移溶液：将溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。
5. 定容：定容至刻度线，用滴定管加入适量标准溶液进行滴定。
6. 记录滴定数据：记录滴定过程中消耗的标准溶液体积，以及滴定终点时的颜色变化。
7. 计算待配溶液的浓度：根据滴定数据，计算出待配溶液的浓度。
实验结果与分析：1. 通过实验，成功配制出所需浓度的溶液。
2. 实验过程中，注意了称量、溶解、转移等操作，确保了实验的准确性。
3. 通过滴定实验，验证了待配溶液的浓度。
实验结论：1. 本实验成功配制出所需浓度的溶液，实验结果符合预期。
2. 在实验过程中，掌握了化学溶液的配制方法，提高了实验操作技能。
溶液的配制的实验报告
溶液的配制的实验报告实验目的，通过本次实验，掌握溶液的配制方法，了解不同溶质的溶解度和浓度计算，并掌握实验操作的基本技能。
实验原理，溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，其中溶质溶解在溶剂中。
溶液的浓度可以用溶质的质量分数、体积分数、摩尔浓度等表示。
在本次实验中，我们将学习如何配制不同浓度的溶液，并通过实验数据计算溶质的质量分数和摩尔浓度。
实验材料和仪器：1. 实验材料，硫酸铜、盐酸、蔗糖、蒸馏水。
2. 实验仪器，量筒、烧杯、玻璃棒、磁力搅拌器、PH试纸、天平。
实验步骤：1. 配制质量分数为5%的盐酸溶液，取一定质量的盐酸溶液，加入适量的蒸馏水，搅拌均匀。
2. 配制摩尔浓度为0.1mol/L的硫酸铜溶液，根据硫酸铜的摩尔质量和溶解度计算所需质量，加入适量的蒸馏水，搅拌均匀。
3. 配制体积分数为10%的蔗糖溶液，称取一定质量的蔗糖，加入适量的蒸馏水，搅拌均匀直至完全溶解。
实验结果：1. 盐酸溶液的质量分数为5%，PH值为1。
2. 硫酸铜溶液的摩尔浓度为0.1mol/L，呈现蓝色。
3. 蔗糖溶液的体积分数为10%，呈现透明状态。
实验分析：通过本次实验，我们成功配制了不同浓度的溶液，并获得了相应的实验数据。
在实验中，我们发现了不同溶质在水中的溶解度和不同浓度溶液的特征。
这些实验结果对我们进一步理解溶液的配制和性质有着重要的意义。
实验总结：本次实验使我们对溶液的配制有了更深入的了解，掌握了溶液配制的基本方法和实验操作技能。
通过实验，我们了解了溶质的溶解度和浓度计算，并学会了使用实验数据进行浓度计算。
同时，我们也发现了不同浓度溶液的特征，为我们深入学习溶液的性质和应用打下了基础。
在今后的学习和工作中，我们将继续加强实验操作技能，不断提高实验数据的准确性和实验结果的可靠性，为科学研究和工程实践做出更大的贡献。
实验报告结束。
大学实验报告溶液配置
一、实验目的1. 掌握溶液配置的基本原理和方法。
2. 熟悉常用溶液的配制过程。
3. 提高实验操作技能和实验数据分析能力。
二、实验原理溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶液的浓度是指溶质在溶液中的含量，通常用质量浓度（g/L）或摩尔浓度（mol/L）表示。
溶液配置是将已知浓度的溶液按照一定比例稀释或浓缩，以得到所需浓度的溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：氯化钠（NaCl）、蒸馏水、浓盐酸、氢氧化钠（NaOH）等。
四、实验步骤1. 配制0.1mol/L氯化钠溶液（1）称取1.7g氯化钠，置于烧杯中。
（2）加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
（3）将溶液转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将冲洗液转移到容量瓶中。
（4）向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，用滴定管滴加浓盐酸，调节pH值为7，摇匀。
（5）贴上标签，备用。
2. 配制0.1mol/L氢氧化钠溶液（1）称取4.0g氢氧化钠，置于烧杯中。
（2）加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
（3）将溶液转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将冲洗液转移到容量瓶中。
（4）向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，用滴定管滴加浓盐酸，调节pH值为7，摇匀。
（5）贴上标签，备用。
3. 配制1mol/L盐酸溶液（1）称取36.5g浓盐酸，置于烧杯中。
（2）加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
（3）将溶液转移到1000mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将冲洗液转移到容量瓶中。
（4）向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，摇匀。
（5）贴上标签，备用。
五、实验数据记录与分析1. 配制0.1mol/L氯化钠溶液称量：1.7g溶质：NaCl溶剂：蒸馏水浓度：0.1mol/L2. 配制0.1mol/L氢氧化钠溶液称量：4.0g溶质：NaOH溶剂：蒸馏水浓度：0.1mol/L3. 配制1mol/L盐酸溶液称量：36.5g溶质：HCl溶剂：蒸馏水浓度：1mol/L六、实验结果与讨论1. 实验结果通过以上实验，成功配制了0.1mol/L氯化钠溶液、0.1mol/L氢氧化钠溶液和1mol/L盐酸溶液，各溶液浓度符合预期。
溶液的配制的实验报告
溶液的配制的实验报告目录1. 实验目的1.1 实验原理1.1.1 溶液的定义1.1.2 溶解度1.2 实验步骤1.2.1 准备实验器材1.2.2 配制溶液1.2.3 测定溶液浓度1.3 实验结果分析1.3.1 实验数据处理1.3.2 结果分析1.4 实验结论1. 实验目的本实验旨在通过配制不同浓度的溶液，掌握溶液的配制方法和测定方法，以及了解溶液浓度的影响因素。
1.1 实验原理1.1.1 溶液的定义溶液是由溶质和溶剂按一定比例混合而成的均匀体系，溶质可以是固体、液体或气体。
1.1.2 溶解度溶解度是指单位温度下溶质在溶剂中达到饱和时的质量浓度，通常用溶质溶解在溶剂中所能形成的稳定相的最大质量或物质量来表示。
1.2 实验步骤1.2.1 准备实验器材- 量筒- 烧杯- 织布- 蒸馏水- 搅拌棒1.2.2 配制溶液1. 用量筒倒入一定体积的蒸馏水，作为溶剂。
2. 将需溶解的固体溶质称量，并加入到烧杯中。
3. 逐步将溶剂加入烧杯中，用搅拌棒搅拌均匀，直至溶质完全溶解。
1.2.3 测定溶液浓度1. 取一定体积的配制好的溶液。
2. 用适当的仪器测定溶液中溶质的质量。
3. 计算出溶液的浓度。
1.3 实验结果分析1.3.1 实验数据处理实验数据显示随着溶质的溶解量增加，溶液浓度逐渐提高。
1.3.2 结果分析通过实验数据分析发现，溶液的浓度与溶质溶解度及配制方法密切相关，遵循一定的比例关系。
1.4 实验结论本实验通过实际操作配制不同浓度的溶液，对溶液的配制方法和测定方法有了更深入的理解，并得出了溶液浓度与溶质溶解度相关的结论。
大一溶液配制实验报告
大一溶液配制实验报告一、实验目的1、掌握溶液配制的基本操作和方法。
2、熟悉容量瓶、移液管、分析天平等仪器的使用。
3、理解浓度的概念和计算方法。
二、实验原理溶液的配制是指将一定量的溶质溶解在一定量的溶剂中，形成具有一定浓度的溶液。
在配制过程中，需要根据所需溶液的浓度和体积，计算出所需溶质的质量或体积。
浓度的表示方法有多种，如物质的量浓度（c）、质量浓度（ρ）等。
物质的量浓度的计算公式为：c ＝ n ／ V，其中 n 为溶质的物质的量，V 为溶液的体积。
三、实验仪器与试剂1、仪器分析天平容量瓶（100 mL、250 mL）移液管（10 mL、25 mL）玻璃棒烧杯（50 mL、100 mL）胶头滴管2、试剂氯化钠（NaCl，分析纯）蒸馏水四、实验步骤1、配制 01 mol/L 的氯化钠溶液 100 mL（1）计算所需氯化钠的质量：根据物质的量浓度的计算公式，n ＝c × V，可得 n（NaCl）＝ 01 mol/L × 01 L ＝ 001 mol，氯化钠的摩尔质量为 585 g/mol，所以所需氯化钠的质量为 001 mol × 585 g/mol ＝ 0585 g。
（2）用分析天平准确称取 0585 g 氯化钠固体，放入 50 mL 烧杯中。
（3）用量筒量取约 30 mL 蒸馏水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。
（4）将溶液转移至 100 mL 容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次，洗涤液也一并转移至容量瓶中。
（5）向容量瓶中继续加蒸馏水，至液面接近刻度线 1 2 cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面与刻度线相切。
（6）盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
2、配制 05 mol/L 的氯化钠溶液 250 mL（1）计算所需氯化钠的质量：n（NaCl）＝ 05 mol/L × 025 L ＝0125 mol，所需氯化钠的质量为 0125 mol × 585 g/mol ＝ 73125 g。
配置溶液实验报告步骤(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握配置溶液的基本操作方法；2. 熟悉实验室常规仪器的使用；3. 了解溶液浓度的计算和配制。
二、实验原理溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶液的浓度是指溶质在溶液中的质量分数或摩尔浓度。
配置溶液的目的是为了获得特定浓度的溶液，以满足实验需要。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴定管、移液管、容量瓶等。
2. 试剂：待配置溶液的溶质、溶剂、标准溶液等。
四、实验步骤1. 计算所需溶质的质量根据实验要求，计算所需溶质的质量。
例如，若需配置1000mL 0.1mol/L的NaCl 溶液，需计算NaCl的质量：n = c × V = 0.1mol/L × 1L = 0.1molm = n × M = 0.1mol × 58.44g/mol = 5.844g2. 称量溶质使用电子天平称取所需质量的溶质，准确到0.01g。
3. 溶解溶质将称取的溶质放入烧杯中，加入少量溶剂，用玻璃棒搅拌至溶质完全溶解。
4. 定容将溶解好的溶液转移到容量瓶中，用溶剂冲洗烧杯和玻璃棒，并将冲洗液一并转移到容量瓶中。
5. 加溶剂至刻度线继续向容量瓶中加入溶剂，直至溶液液面接近刻度线1-2cm处。
6. 调整液面至刻度线改用胶头滴管小心滴加溶剂，使溶液液面与刻度线相切。
7. 混匀溶液盖好容量瓶瓶盖，倒转容量瓶几次，使溶液充分混匀。
8. 配制标准溶液若需配制标准溶液，按照上述步骤，使用移液管准确量取一定体积的标准溶液，加入溶剂定容。
五、实验数据记录与处理1. 记录实验过程中所使用的仪器、试剂、溶质质量、溶剂体积等数据。
2. 根据实验数据，计算溶液的浓度。
3. 对实验结果进行分析，讨论实验误差来源。
六、实验结果与分析1. 实验结果根据实验数据，计算出所配置溶液的浓度。
2. 分析（1）实验误差分析：实验误差主要来源于称量误差、量筒读数误差、溶液体积测量误差等。
实验溶液配制实验报告
一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和方法。
2. 熟悉常用化学试剂的规格、性质及使用方法。
3. 提高实验操作技能，培养严谨的实验态度。
二、实验原理溶液是由溶质和溶剂组成的均相混合物。
溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的量，通常用摩尔浓度（mol/L）表示。
溶液的配制方法主要有两种：直接配制法和间接配制法。
直接配制法是指根据溶质和溶剂的质量或体积关系，直接计算出所需溶质的量，然后加入溶剂溶解。
间接配制法是指先配制一定浓度的标准溶液，再根据需要配制出所需浓度的溶液。
三、实验器材1. 烧杯：100mL、50mL2. 量筒：10mL、25mL3. 玻璃棒4. 电子天平5. 胶头滴管6. 药匙7. 烧杯架8. 滤纸9. 移液管四、实验步骤1. 准备工作（1）将实验器材清洗干净，并晾干。
（2）根据实验要求，称取一定量的固体试剂。
2. 溶液的配制（1）直接配制法以配制0.1mol/L的NaCl溶液为例：1）称取0.585g NaCl固体，放入100mL烧杯中。
2）加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
3）转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。
4）摇匀，贴上标签。
（2）间接配制法以配制0.1mol/L的HCl溶液为例：1）取一定量的浓HCl（约1.19g/mL），用量筒量取所需体积。
2）将浓HCl倒入50mL烧杯中。
3）加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌。
4）转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。
5）摇匀，贴上标签。
五、实验结果与分析1. 直接配制法配制0.1mol/L的NaCl溶液，实际浓度约为0.098mol/L，误差约为2.0%。
2. 间接配制法配制0.1mol/L的HCl溶液，实际浓度约为0.095mol/L，误差约为5.0%。
六、实验总结1. 本实验通过直接配制法和间接配制法，成功配制了0.1mol/L的NaCl和HCl溶液。
2. 在实验过程中，应严格按照操作步骤进行，注意实验安全。
溶液配制实验报告步骤(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和操作方法。
2. 学会使用托盘天平、移液管、容量瓶等实验器材。
3. 熟悉标准溶液的配制方法。
二、实验原理溶液配制是指将溶质溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。
根据溶质和溶剂的量比，溶液可分为以下几种类型：1. 质量百分比浓度：溶质的质量与溶液总质量之比。
2. 体积百分比浓度：溶质的体积与溶液总体积之比。
3. 摩尔浓度：单位体积溶液中溶质的摩尔数。
三、实验器材1. 托盘天平2. 移液管3. 容量瓶4. 烧杯5. 玻璃棒6. 滴管7. 溶质（如NaCl、KCl等）8. 溶剂（如蒸馏水）四、实验步骤1. 准备工作（1）将实验器材洗净、擦干，并检查其完好性。
（2）根据实验要求，称取一定质量的溶质。
（3）将溶质放入烧杯中。
2. 溶解（1）向烧杯中加入适量溶剂，用玻璃棒搅拌，使溶质充分溶解。
（2）溶解过程中，注意观察溶质的溶解情况，避免过度搅拌导致溶质沉淀。
3. 转移溶液（1）将溶解后的溶液通过滴管转移到容量瓶中。
（2）转移过程中，注意不要将烧杯壁上的残留物带入容量瓶。
4. 定容（1）向容量瓶中加入溶剂，直至接近刻度线。
（2）用滴管滴加溶剂，使液面与刻度线相切。
（3）盖上瓶塞，轻轻摇匀溶液。
5. 标签贴纸（1）在容量瓶上贴上标签，注明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
（2）将配制好的溶液放入试剂柜中保存。
五、实验注意事项1. 称取溶质时，注意准确称量，避免误差。
2. 溶解过程中，避免过度搅拌，以免溶质沉淀。
3. 转移溶液时，注意不要将烧杯壁上的残留物带入容量瓶。
4. 定容时，注意液面与刻度线相切，避免过量或不足。
5. 标签贴纸要清晰，便于识别。
六、实验数据记录1. 溶质质量（g）2. 溶剂体积（mL）3. 溶液浓度（mol/L）七、实验结果分析根据实验数据，计算溶液的浓度，并与理论值进行比较，分析误差产生的原因。
八、实验总结通过本次实验，掌握了溶液配制的基本原理和操作方法，熟悉了实验器材的使用。
溶液配制实验报告
溶液配制实验报告无机化学实验第四版实验三:溶液的配制实验报告实验名称:溶液的配制实验日期: 温度: 气压:一. 实验目的1. 学习比重计，移液管，容量瓶的使用方法2. 掌握溶液的质量分数，质量摩尔浓度，物质的量浓度等一般配制方法和基本操作3. 了解特殊溶液的配制二.基础知识(详细见课本)1. 由固体试剂配制溶液2. 由液体(或浓溶液)试剂配制溶液三. 基本操作1. 容量瓶的使用(参见第四章二)2. 移液管的使用(参见第四章二)3. 比重计的使用(参见第四章三)4. 托盘天平及分析天平的使用((参见第四章一)四. 实验内容(以下的数据供参考)1. 用硫酸铜晶体粗略配制50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液。
(涉及粗略配制的知识)根据前面的计算公式:硫酸铜的质量=CVM=0.2*0.05*160=1.6g配制过程:用托盘天平称取1.6g的硫酸铜晶体，倒入烧杯，再用量筒量取50ml 蒸馏水也倒入烧杯，搅动，使晶体完全溶解，即得50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液，将其倒入试剂瓶，贴上标签备用。
2. 准确配制100ml质量分数为0.90%的生理盐水。
按氯化钠:氯化钾:氯化钙:碳酸氢钠=45:2.1:1.2:1的比例，在氯化钠溶液中加入氯化钾，氯化钙，碳酸氢钠，经消毒后即得0.90%的生理盐水。
(涉及准确配制的知识)根据前面的计算公式:溶质的质量=(WV溶剂)/(1-W)根据比例算出各自所需的质量配制过程:用分析天平准确称取它们各自的质量，把称取出的氯化钠倒入干净的烧杯中，加入适量的蒸馏水使其完全溶解，再加入氯化钾，氯化钙，碳酸氢钠，搅拌，使它们完全溶解于氯化钠的溶液中，将溶液转移到100/ml的人容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯二至三次，冲洗液也倒入容量瓶中，再加蒸馏水至标线处，盖上塞子，将溶液摇匀，即是所配溶液，经消毒后移入试剂瓶中，贴上标签备用。
五. 数据记录m=_______,c=_______六. 实验习题配制50ml0.1mol/LSbCl3溶液(粗略配制)m=CVM=0.1*0.05*228.5=1.1425g配制过程:用托盘天平称取1g固体，倒入带有刻度烧杯中加入少量蒸馏水，搅动，使固体完全溶解后，再加蒸馏水至50ml刻度线处即得所要配制的溶液，将其倒入试剂瓶中，贴上标签备有。
溶液的配制实验报告
溶液的配制实验报告实验目的：1.掌握溶液的配制方法；2.了解溶液浓度的计算方法；3.通过实验，学会准确地配制出所需浓度的溶液。
实验原理：溶液的配制是将溶质溶解在溶剂中，使得溶质均匀分布于溶剂中的过程。
溶液的浓度表示溶质在溶液中的相对含量，通常用量的比例或溶质的质量来表示。
计量溶质和溶剂的质量或体积，控制溶质和溶剂的比例，即可配制出所需浓度的溶液。
实验器材和试剂：器材：天平、容量瓶、移液管、磁力搅拌器、比色皿等；试剂：硫酸、氢氧化钠、硫酸铜等。
实验步骤：1.根据实验要求计算所需溶质和溶剂的质量或体积，并准备好所需器材和试剂；2.用天平称取所需质量的溶质，加入容量瓶中；3.用移液管或容量瓶加取所需体积的溶剂，加入容量瓶中，并用磁力搅拌器搅拌溶液，使溶质溶解均匀；4.将溶液转移到比色皿中，进行浓度的检测；5.根据浓度检测结果，如需调整浓度，则可以加入适量的溶剂或溶质进行调整；6.最后称取所需体积的溶液，装入容器中，即得到所需浓度的溶液。
实验结果：根据实验要求，计算所需质量或体积，按照上述实验步骤的方法，成功地制得所需浓度的溶液。
实验讨论：在实验过程中，需要注意配制溶液的准确性和精度，尤其是质量的称取和体积的加取。
同时，还需要掌握好溶质和溶剂的比例关系，避免浓度的偏差。
另外，实验前要确定好实验目的，并根据实验目的计算所需质量或体积，以保证最后获得所需浓度的溶液。
实验总结：通过本次实验，我们掌握了溶液的配制方法，并学会了溶液浓度的计算方法。
在实验过程中，我们努力提高了实验的准确性和精度，成功地配制得到所需浓度的溶液。
这次实验让我们对溶液的配制有了更深入的了解，并增强了实验操作的能力。
通过实践，我们对化学知识有了更深入的理解，同时也明确了实验操作中的一些注意事项。
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大学溶液的配制实验报告篇一：实验报告_酸碱标准溶液的配制和标定实验一酸碱标准溶液的配制和标定实验目的1. 掌握标准溶液的配制方法。
2. 掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、使用及滴定操作。
3. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。
实验原理酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。
一般能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。
按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比，酸与碱完全中和时的pH值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系：cAVA?cBVB?A?B式中，cA、VA、?A分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数；cB、VB、?B分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。
其中，酸、碱的化学计量系数由酸碱反应方程式决定。
由于酸、碱的强弱程度不同，因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。
通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，需用指示剂的变色来判断。
指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱，它们在不同pH值条件下颜色不同。
用作指示剂时，其变色点（在化学计量点附近）的pH值称为滴定终点。
选用指示剂要注意：①变色点与化学计量点尽量一致；②颜色变化明显；③指示剂用量适当。
酸碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液，但由于浓HCl容易挥发，NaOH固体容易吸收空气中的H2O和CO2，直接配成的溶液其浓度不能达到标准溶液的精度，只能用标定法加以标定。
基准物质H2C2O4的分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水，可以准确称量，所以，本实验采用（H2C2O4·2H2O，摩尔质量为126.07g·mol-1）为基准物质，配成H2C2O4标准溶液。
以酚酞为指示剂，用H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液；再以甲基橙为指示剂，用标定后的NaOH标准溶液滴定HCl溶液，从而得到HCl标准溶液。
仪器与试剂电子天平，酸式滴定管（50 mL），碱式滴定管（50 mL），容量瓶（250 mL），移液管（25 mL），吸耳球，锥形瓶（250mL），试剂瓶，量筒，洗瓶，滴定台，蝴蝶夹，烧杯，玻棒，滴瓶，滴管。
H2C2O4标准溶液（约0.05 mol·L-1，学生通过直接法[1]自行配制），HCl溶液（0.1 mol·L-1），NaOH溶液（0.1 mol·L-1），酚酞（1%），甲基橙（0.1%）。
实验内容1. 准备用自来水冲洗酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶、移液管，再用去离子水洗涤2~3次，备用。
用去污粉洗涤锥形瓶、量筒、烧杯，依次用自来水，去离子水洗净。
2. 0.1 mol·L-1 HCl溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液的配制（实验室备好）HCl溶液的配制：用洁净的量筒量取浓盐酸4~4.5 mL，倒入洁净的试剂瓶中，用水稀释至500 mL，盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签备用。
NaOH溶液的配制：通过计算求出配制1 L NaOH溶液所需固体NaOH数量，在电子天平上用小烧杯称氢氧化钠，加水溶解，然后将溶液倾入洁净的试剂瓶中，用水稀释至1 L，以橡皮塞塞紧，摇匀，贴上标签备用。
3. NaOH标准溶液的浓度标定先以少量H2C2O4标准溶液润洗25 mL移液管2~3次，用该移液管吸取25.00 mL H2C2O4标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入2~3滴酚酞指示剂[2]。
碱式滴定管用少量待标定的NaOH溶液润洗2~3次后，装满NaOH溶液，赶走碱式滴定管的乳胶管内的气泡，使NaOH液面处于零刻度或略低于零刻度的位置，记下准确读数。
开始滴定，滴液的起始速度以3-4滴 / s，边滴边摇，至溶液呈浅红色，但经振摇后消失，滴液速度必须放慢，应一滴一滴地加入NaOH溶液。
当溶液呈浅红色，并在振摇30 s后不消失时，即为滴定终点。
记下读数。
再平行标定2次。
实验数据记录于实验表1-1中。
计算3次滴定所消耗的NaOH体积的平均值，并计算NaOH 标准溶液的浓度[3]。
表1-1 NaOH标准溶液的浓度标定4. HCl标准溶液的浓度标定用碱式滴定管准确放取20.00 mL NaOH标准溶液于250 mL锥形瓶内，加2~3滴甲基橙指示剂溶液[4]。
以少量HCl 溶液润洗酸式滴定管2~3次，酸式滴定管内装满HCl溶液，并赶走气泡，使HCl液面处于零刻度或略低于零刻度的位置，记下准确读数。
开始滴定，滴液的起始速度以3~4滴 / s，边滴边摇，至溶液呈橙色，但经振摇后消失，滴液速度必须放慢，应一滴一滴地加入HCl溶液。
当溶液呈橙红色，即为滴定终点。
记下读数。
再平行标定2次。
实验数据记录于表1-2中。
计算3次滴定所消耗的HCl体积的平均值，并计算HCl 标准溶液的浓度。
表1-2 HCl标准溶液的浓度标定注释[1] 标准溶液的浓度可由直接法和标定法获得。
1）基准溶液的配制（1）容量瓶的使用容量瓶常与移液管联用，主要用于配制基准溶液或定量稀释浓的标准溶液，带有专用的磨口玻璃塞或塑料塞，颈上有一标线，瓶身标有容积，有多种规格，其具体操作规程如下：①使用前，应检查瓶塞是否漏水。
为避免打破或丢失瓶塞，应该用一根线绳或橡皮筋把塞子系到瓶颈上。
使用容量瓶配制溶液参见下面的“基准(转载自：小草范文网:大学溶液的配制实验报告)溶液配制”。
②在容量瓶中不宜久贮标准溶液，尤其是碱性溶液，应转移到试剂瓶中保存。
③若固体是经过加热溶解的，溶液必须先冷却，再转移到容量瓶中。
④容量瓶长期不用时，洗净后，瓶口与瓶塞间应垫上纸片，以防粘结。
（2）移液枪当使用容量瓶稀释标准溶液时，可用移液管或吸量管吸取一定体积的标准溶液，转移至容量瓶中，定容至标线，目前，实验室中也用移液枪（图1一1）代替吸量管量取少量甚至微量的液体。
1一按钮；2一外壳；3一吸液杆；4一定位部件；5一活塞套；6一活塞；7一计数器图1一1 移液枪示意图（3）基准溶液配制在定量分析实验中，需要配制基准溶液。
基准溶液（也可称“标准溶液”）是由基准试剂配制而成。
常用的基准试剂有：邻苯二甲酸氢钾、重铬酸钾、氧化镁等。
其配制方法是：用加量法（或减量法）在分析天平上称取一定量的基准试剂于烧杯中，加人适量蒸馏水完全溶解，转人容量瓶内。
转移时要使溶液沿玻璃棒缓慢流入瓶中，注意玻璃棒下端贴靠在瓶颈内壁，但上端不可触碰容量瓶口（图1一2）。
用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒3~4次，洗涤液一并转移至容量瓶中（此过程称定量转移）。
加蒸馏水至标线以下1 cm处，等待1 min左右，再用洗瓶或滴管缓缓加水，直至溶液凹液面最低处与标线相切，旋紧瓶塞，左手捏住瓶颈上端，食指压住瓶塞，右手三指托瓶底，将容量瓶反复倒转数次，并同时震荡，使溶液充分混匀（图1一3）。
所得溶液的浓度可准确到4位有效数字。
图1一2 溶液的转移3）标准溶液的配制图1一3 容量瓶内溶液的混匀有些化学试剂虽然能在分析天平上准确称重，在容量瓶里准确定容，但是它们受纯度、吸潮、稳定性等因素的制约，所得浓度无法达到化学定量分析规定的精度。
例如，由于固体 NaOH易吸收空气中水分和CO2，所以，NaOH标准溶液的浓度只能通过标定法获得。
因此，标准溶液的配制除直接法（见基准溶液的配制）外，大量采用标定法。
己知准确浓度的溶液都可称为标准溶液。
标准溶液还可由浓的标准溶液稀释而成，具体操作如下：用移液管或移液枪吸取一定体积的浓标准溶液，转移至容量瓶中，定容至标线，篇二：一定物质的量浓度溶液的配制实验报告[1] 一定物质的量浓度溶液的配制实验报告班级：姓名：实验组别：实验时间：实验目的：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液； 2、加深对物质的量浓度概念的理解； 3、练习容量瓶的使用方法实验仪器：托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒实验药品：NaCl固体、蒸馏水实验（2-1）：配制100mL0.50 mol/L的NaCl溶液（一）实验步骤：1、计算：需要NaCl固体的质量为g。
2、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为g。
3、溶解：把称好的NaCl固体放入ml蒸馏水溶解。
4、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁容量瓶，使溶液混合均匀。
6、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用加蒸馏水至。
7、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒， 8、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶。
实验（2-2）：用0.50 mol/LNaCl溶液配制100mL0.10 mol/L的NaCl溶液（二）实验步骤：1、计算：计算所需0.50 mol/L的NaCl溶液体积为。
2、量取：用量筒量取0.50 mol/L的NaCl溶液mL。
3、溶解：把量取好的的NaCl溶液倒入用量筒量取蒸馏水溶解。
4、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁容量瓶，使溶液混合均匀。
6、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用加蒸馏水至。
7、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒， 8、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶。
（三）误差分析（三）问题讨论及填空1、容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，容量瓶上标有，它有不同规格：、、、mL等。
2、要进行洗涤这步操作的原因是什么？3、为什么要将配好的溶液，从容量瓶里倒入试剂瓶？4、定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该实验失败，应倒掉重新配制。
为什么？篇三：一定物质的量浓度溶液的配制实验报告一定物质的量浓度溶液的配制实验报告(以配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液) 实验目的：1、配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶的使用方法。
实验仪器：实验药品：NaCl 蒸馏水（一）实验步骤：1、检查容量瓶是否漏液。
2、计算：需要NaCl固体的质量为g。
3、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为g。
4、溶解：把称好的NaCl固体放入30mL蒸馏水溶解。
5、移液：待溶液引流注入容量瓶中。
6、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。
轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
7、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下蒸馏水至。
8、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
9、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶。
（二）问题讨论及填空1、容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，容量瓶上标有、、，它有不同规格：mL、mL、mL、mL等。
2、如果我们要配制的NaOH溶液我们怎么来称量NaOH 固体？3、在洗涤烧杯和玻璃棒时，为什么要将洗涤液也转移到容量瓶中？4、如果在用胶头滴管加水时，不小心超过了刻度线，然后再倒出一些，再从新加水到刻度线，这样做的对吗？这样做有什么后果？。