北京市西城区高三第一学期期末考试化学试卷
北京市西城区北京师范大学附中2023-2024学年化学高三第一学期期末复习检测试题含解析
北京市西城区北京师范大学附中2023-2024学年化学高三第一学期期末复习检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、NaFeO4是一种高效多功能水处理剂。
制备方法之一如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列说法正确的是A．氧化产物是Na2FeO4B．1molFeSO4还原3mol Na2O2C．转移0.5mo1电子时生成16.6g Na2FeO4D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:22、已知：p[()c HXc(X)－]＝－lg[()c HXc(X)－]。
室温下，向0.10 mol/L HX溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH随p[()c HXc(X)－]变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．溶液中水的电离程度：a>b>cB．c点溶液中：c(Na+)=10c(HX)C．室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75D．图中b点坐标为(0，4.75)3、25℃，将浓度均为0.1mol/L的HA溶液V a mL和BOH溶液V b mL混合，保持V a+V b=100mL，生成物BA易溶于水。
V a、V b与混合液pH的关系如下图。
下列叙述错误的是A．HA一定是弱酸B．BOH可能是强碱C．z点时，水的电离被促进D．x、y、z点时，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)4、科学家利用CH4燃料电池(如图)作为电源，用Cu-Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法不正确的是（）A．电极d与b相连，c与a相连B．电解槽中，Si优先于Cu被氧化C．a极的电极反应为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2OD．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率5、已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含LiPF6·SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过）。
2023-2024学年北京市西城区高三上学期化学期末考试题+答案解析
2023-2024学年北京市西城区高三上学期化学期末考试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.中国科研团队开发出柔性单晶硅太阳能电池。
单晶硅的晶体结构与金刚石类似，下列说法不正确．．．的是A.C和Si均位于元素周期表中第Ⅳ族 B.单晶硅和金刚石均属于共价晶体C.单晶硅和金刚石中的键角均相同D.单晶硅的熔点高于金刚石的熔点2.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A.NaCl的电子式：B.基态Cr原子的价层电子排布式：C.乙醇的分子式：D.乙炔的分子结构模型：3.下列物质的应用不涉及．．．氧化还原反应的是A.次氯酸钠作纸张的漂白剂B.铁粉作食品保鲜的吸氧剂C.过氧化钠作呼吸面具的供氧剂D.硫化钠作工业废水中、的沉淀剂4.下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A.密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深B.溶液将水垢中的转化为C.的醋酸溶液稀释10倍，溶液的D.溶液中滴加溶液，促进分解5.下列方程式与所给事实不相符．．．的是A.电镀铜时阴极析出铜：B.钠在空气中加热生成淡黄色固体：C.电解饱和食盐水制氯气：D.氨催化氧化生成一氧化氮：6.下列事实不能．．用氢键解释的是A.密度：B.沸点：C.稳定性：D.溶解性水中：7.阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。
下列关于阿斯巴甜的说法不正确．．．的是A.属于糖类B.1mol阿斯巴甜最多能与反应C.分子中含有手性碳原子D.可以发生取代反应、加成反应8.燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下忽略溶液体积的变化。
下列说法不正确．．．的是A.通过质子交换膜向a极室迁移B.工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大C.电极b的电极反应：D.电池的总反应：9.下列实验不能．．达到对应目的的是选项A B实验目的验证铁的吸氧腐蚀验证溴丁烷发生消去反应选项CD实验目的实验室制取氨气实验室制取乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D10.将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。
北京市西城区届高三上学期期末考试化学试题
X市西城区2021 — 2021学年度第一学期期末卷子高三化学2021.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第一卷〔选择题共42分〕每题只有1个选项符合题意。
1．以下所加物质的作用与其复原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠2．以下属于吸热反响的是A．氧化钙与水反响B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反响D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反响3．乙酸是一种常见的有机物。
以下有关乙酸的化学用语中，不正确的选项是．．．．．．．A．实验式：CH2O B．比例模型：C．甲基的电子式：D．电离方程式：CH3COOH CH3COO－+ H+4．以下事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO3B．碱性：NaOH> Mg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br25．以下关于自然界中氮循环〔如右图〕的说法不正确的选项是．．．．．．．A．人工固氮可以得到硝酸盐B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6．以下说法正确的选项是A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023B．0.5 mol·L−1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 molC．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×10247．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
以下关于咖啡酸的说法不正确的选．．．．．项是．．A．能发生加聚反响B．能与溴水发生反响C．能与H2发生加成反响D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH8．肯定条件下，某容器中各微粒在反响前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
北京西城区2021-2022学年第一学期期末高三化学试题及答案(高清版)
北京市西城区2021—2022学年度第一学期期末试卷高三化学2022.1本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1Mg24Si28第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．科技助力北京2022年冬奥会。
下列变化不属于．．．化学变化的是A BCD冬奥场馆使用CO 2制冷剂制冰火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉电动汽车的全气候电池充电2．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关．．的是A．用含Fe2O3的铁矿石冶炼FeB．用Na2O2作潜水艇的供氧剂C．用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+D．以NH3为原料制备HNO33．下列比较正确的是A．第一电离能：Be＞B B．热稳定性：H2S＞H2OC．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2D．原子半径：N＞C4．下列化学用语或图示表达正确的是A．CO2分子的结构模型：B．基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2C．基态磷原子的轨道表示式：D．原子核内中子数为20的氯原子：北京市西城区2021—2022学年度第一学期期末试卷高三化学第1页（共11页）北京市西城区2021—2022学年度第一学期期末试卷高三化学第2页（共11页）5．我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如右图。
下列关于喜树碱的说法不正确．．．的是A ．能发生加成反应B ．不能与NaOH 溶液反应C ．羟基中O —H 的极性强于乙基中C —H 的极性D ．带*的氮原子有孤电子对，能与含空轨道的H +以配位键结合6．能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理（加热和夹持等装置略去）的是气体制备试剂烧杯中试剂A NO 2铜与浓硝酸NaOH 溶液B NH 3浓氨水与碱石灰水C C 2H 2电石与水水DCl 2MnO 2与浓盐酸饱和NaCl 溶液7．铜与浓硫酸反应的装置如下图，下列说法不．正确．．的是A ．反应一段时间后，品红溶液褪色，说明有SO 2生成B ．在该反应中，浓硫酸只表现出酸性C ．石蕊溶液变红说明SO 2与水发生了反应D ．为确认CuSO 4生成，试管①冷却后，将其中的物质缓慢倒入水中，观察颜色8．关于下列实验的说法不．正确．．的是ABCDCH 3COO −的水解程度增大溶液的pH 减小是CH 3COO −水解平衡移动的结果NH 4Cl 可促进CH 3COO −的水解混合液中c (CH 3COO −)和c (CH 3COOH)之和大于c (Na +)北京市西城区2021—2022学年度第一学期期末试卷高三化学第3页（共11页）9．下列方程式不能．．准确解释相应实验现象的是A ．向AlCl 3溶液中滴入氨水产生白色沉淀：Al 3++3NH 3·H 2O ==Al(OH)3↓+3NH 4+B ．红棕色的NO 2溶于水变为无色：3NO 2+H 2O ==2HNO 3+NOC ．红热的Fe 粉和水蒸气反应生成黑色固体：2Fe +3H 2O ====Fe 2O 3+3H 2D ．向AgCl 悬浊液中滴加KI 溶液产生黄色沉淀：AgCl(s)+I −(aq)AgI(s)+Cl −(aq)10．高分子P1通过加入化合物B 可得高分子P2。
北京市西城区19-20学年高三上学期期末化学试卷 (含答案解析)
北京市西城区19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列我国古代制品中，所用材料属于合金的是()A.青铜器B.瓷器C.石雕D.竹简A. AB. BC. CD. D2.某含氮有机物能溶于水，它既能和酸反应，又能和碱反应，且每个分子中只含一个氮原子，实验测得其含氮量为18.67％，则下列有关说法不正确的是()A. 该有机物分子中碳原子数与氧原子数相等B. 该有机物分子中氢原子数等于碳、氧、氮原于数之和C. 该有机物为氨基酸D. 该有机物中含有硝基(−NO2)3.下列过程与氧化还原反应无关的是()A. 工业上原油的分馏B. 生活中用“暖宝宝”取暖C. 拉瓦锡测定空气中O2含量D. 普利斯特利光合作用实验4.下列关于612C、613C、614C的说法正确的是()A. 它们的物理性质相似B. 它们是碳元素的三种核素C. 它们是碳元素的三种单质D. 它们是碳元素的同素异形体5.在指定的溶液中，下列各离子组能大量共存的是()A. NH4+、K+、Cl−、OH−B. H+、K+、CH3COO−、SO42−C. Ba2+、Fe2+、Cl−、NO3−D. Na+、HCO3−、Cl−、OH−6.下列说法正确的是()A. 国际上规定，0.012kg12C原子所含有的碳原子的物质的量为1摩B. 胶体是带电的，溶液是呈电中性的C. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量D. 1mol任何物质都含有6.02×1023个原子7.下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是()A. 硫酸酸化的KI溶液在空气中久置：4I−+O2+4H+=2I2+2H2OB. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2OC. 碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2−+2Al+3OH−+H2O=2AlO2−+NH3·H2OD. 用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O8.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是()选项实验现象A将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀，最终变为红褐色B将石蕊溶液滴入氯水中溶液变红，随后迅速褪色C将Na2S溶液滴入AgCl浊液中沉淀由白色逐渐变为黑色D将热铜丝插入稀硝酸中产生无色气体，随后变为红棕色A. AB. BC. CD. D9.下列对合成材料的认识不正确的是()A. 高分子链之间靠分子间作用力结合，因此分子间作用力弱，高分子材料强度较小B. 的单体是与C. 聚乙烯()是由乙烯加聚生成的混合物D. 高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类10.室温下，1L含0.1mol CH3COOH和0.1mol CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表(加入前后溶液体积不变)：溶液a通入0.01mol HCl加入0.01mol NaOHpH 4.76 4.67 4.85像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。
2025届北京市西城14中化学高三第一学期期末质量检测试题含解析
2025届北京市西城14中化学高三第一学期期末质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。
所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被．．还原的硝酸为A．3cV-9a-bmol3B．（a+3b）molC．9a+bmol 3D．（cV－3a－9b）mol2、化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．食用单晶冰糖的主要成分是单糖B．硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂C．用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质3、下列离子方程式书写正确的是()A．HNO2的电离：HNO2＋H2O=H3O＋＋NO2-B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2OD．向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性：SO42-＋Ba2＋＋OH－＋H＋=BaSO4↓＋H2O4、某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯5、苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。
某苯甲酸晶体中含少量可溶性杂质X和难溶性杂质Y。
现拟用下列装置和操作进行提纯：装置：操作：①常温过滤②趁热过滤③加热溶解④结晶⑤洗涤、干燥下列有关说法正确的是_________ A．用甲装置溶解样品，X 在第①步被分离B．用乙装置趁热过滤，Y 在第②步被分离C．用丙装置所示的方法结晶D．正确的操作顺序为：③→④→②→①→⑤6、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．利用排空气法收集CO2B．收集氧气C．制备并检验氢气的可燃性D．稀释浓硫酸7、实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。
北京市西城区高三上学期期末考试化学试题(含解析)
第I卷（选择题）1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是【答案】C【解析】A．腌咸菜加氯化钠利用的是其防腐性，与还原性无关；B．食用盐中加碘酸钾是增加碘元素，与还原性无关；C．红酒中添加的SO2，利用了其还原性，可以防止红酒氧化变质；D．泡打粉加的碳酸氢钠是膨松剂，与还原性无关。
本题选C。
2．下列属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应【答案】D【解析】A．氧化钙与水反应是放热反应；B．铁丝在氧气中燃烧是放热反应；C．NaOH溶液与盐酸反应是放热反应；D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应。
本题选D。
3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是A．实验式：CH2O B．比例模型：C．甲基的电子式：D．电离方程式：CH3COOH CH3COO－+ H+【答案】C【解析】A．乙酸的实验式为CH2O，A正确；B．乙酸的比例模型为，B正确；C．甲基的电子式为，C不正确；D．乙酸的电离方程式为CH3COOH CH3COO－+H+，D正确。
本题选C。
4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO3B．碱性：NaOH> Mg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br25．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是A．人工固氮可以得到硝酸盐B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化【答案】C【解析】A．工业上以氮气合成氨，然后通过氨的催化氧化法制硝酸，再以硝酸制硝酸盐，所以人工固氮可以得到硝酸盐，A正确；B．由图可知，豆科植物的根瘤菌可以固氮，所以细菌对氮元素的循环有重要作用，B正确；C．雷电作用只能将氮气转化为一氧化氮，不可以将氮气直接转化为铵盐，C不正确；D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化，D正确。
2020届北京市西城区高三上学期期末考试化学试题(解析版)
北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷高三化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）1.可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。
下列可回收物的主要成分属于合金的是A. 旧自行车钢圈B. 旧报纸C. 旧塑料盆D. 旧衣物【答案】A2.下列说法不正确．．．的是A. 鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B. 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性C. 油酸甘油酯可通过氢化反应变硬脂酸甘油酯D. 油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐【答案】B3.下列反应过程，与氧化还原反应无关．．的是A. 在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁B. 向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+C. 向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放D. 补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收【答案】B4.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。
Rb是第五周期第ⅠA 族元素，下列关于37Rb的说法正确的是A. 元素的金属性：K＞37RbB. 中子数为50的Rb的核素：50RbC. 与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞ID. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH【答案】C5.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A. 无色溶液中：Cu2+、K+、SCN−、Cl−B. 含有NO3−的溶液中：I−、SO32−、SO42−、H+C. 由水电离出的c(H+)＝1.0×10−13 mol·L−1的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−D. pH＝11的NaOH溶液中：CO32−、K+、NO3−、SO42−【答案】D6.下列说法正确的是A. 1 mol O2的体积是22.4 LB. 1.7 g NH3中含有的质子数约为6.02×1023C. 8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为3.01×1023D. 0.5 mol·L−1NaCl溶液中含有Cl−的物质的量为0.5 mol【答案】B7.下列解释事实的化学用语不正确．．．的是A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32−+2H+ == H2O+CO2↑B. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3−== 3Cu2++2NO↑+4H2OC. 氨的催化氧化反应：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2OD. 少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2OH−+SO2== SO32−+H2O【答案】A8.向2 mL 0.8 mol·L−1 FeSO4溶液中，滴加2 mL1 mol·L−1 NaHCO3溶液，产生无色气体和白色沉淀。
北京市西城区高三化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年北京市西城区高三（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题2分，满分42分）1．化学与日常生活紧密相关．下列说法中，不正确的是（）A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药C．氯化钠可作食品调味剂 D．生石灰可作食品干燥剂2．下列化学用语正确的是（）A．丙烯的实验式 C3H6B．镁离子的结构示意图C．CO2的电子式D．中子数为18的氯原子符号Cl3．酸雨形成的示意图如图．下列说法中，不正确的是（）A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一B．酸雨会使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨4．下列说法中，不正确的是（）A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B．苯酚可用于合成高分子化合物C．油脂水解可以制取高级脂肪酸D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水5．下列说法中，不正确的是（）A．钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀B．钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀C．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好D．钢闸门作为阴极而受到保护6．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图．下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是（）A．分子式是C7H4O6B．能发生加成反应C．能发生水解反应D．能发生加聚反应7．下列离子方程式中，正确的是（）A．钠放入水中 Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．电解饱和食盐水 2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O8．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（）A．无色溶液中 Mg2+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣B．pH=1的溶液中 NH4+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣C．含MnO4﹣的溶液中 H+、K+、Br﹣、I﹣D．在=1×10﹣12的溶液中 Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣9．下列说法中，不正确的是（）A．酚能与碳酸氢钠溶液反应B．醛能发生银镜反应C．多肽既能与酸又能与碱反应D．烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应10．将0.2mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”的是（）实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe（CN）6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③11．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为N AB．密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4N AD．1 L 0.1 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N A12．4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是（）元素X Y Z W相关信息有两种常见的单质，均有氧化性短周期中原子半径最大的元素地壳中含量最多的金属元素最外层电子数是电子层数的二倍A．Y的单质燃烧火焰呈黄色B．4种元素的简单离子半径最小的是ZC．X与Y形成的化合物只含有离子键D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应13．已知氯水中存在反应：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，取5mL饱和氯水进行如下实验．下列说法中，正确的是（）A．加5 mL水，c （H+）增大B．加少量NaCl固体，c （H+）不变C．加少量碳酸钙粉末，c（HClO）升高D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高14．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl215．用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的是（）实验目的a中试剂b中试剂c中试剂醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液A 比较H2CO3、H2SiO3的酸性B 比较Cl2、I2的浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液氧化性C 制备NaHCO3盐酸大理石饱和碳酸钠溶液D 证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液A．A B．B C．C D．D16．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2．某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5c（NO）/×10﹣3mol•L﹣11.00 0.45 0.25 0.15 0.10 0.10c（CO）/×10﹣3mol•L﹣13.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70下列说法中，不正确的是（）A．2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1B．在该温度下，反应的平衡常数K=5C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量二、解答题（共6小题，满分58分）17．卤族元素的单质能与H2反应H2+F2═2HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸H2+Cl2═2HCl光照或点燃发生反应H2+Br2═2HBr加热至一定温度才能反应H2+I2═2HI不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解（1）卤族元素位于周期表中的族．（2）用电子式表示HCl的形成过程．（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，（填字母）．a．单质的熔沸点逐渐升高 b．元素的非金属性逐渐减弱c．卤化氢的还原性依次减弱 d．卤化氢的稳定性依次减弱（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近．写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式．18．用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mo l•L﹣1 HCl溶液和HX 溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：（1）HX为酸（填“强”或“弱”）．（2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）．（3）下列说法正确的是（填字母）．a．M点c（HX）＜c（X﹣）b．M点c（Na+）＞c（OH﹣）c．P点c（Cl﹣）=0.05mol•L﹣1．19．富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[Al a Fe b（OH）m（SO4）n]．研究发现，当a=b时净水效果最好．工艺流程如下（部分操作和产物略）：（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是．（2）测得滤液中＞1．加入FeSO4•7H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）．（3）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁．装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）①阴极室的电极反应式是．②电解过程阳极室溶液pH的变化是（填“增大”、“减小”或“不变”）．③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理．20．铜冶金技术以火法冶炼为主．（1）火法炼铜的工艺流程如下：反应Ⅰ：2Cu 2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ•mol﹣1反应Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol﹣1①在反应Ⅱ中，每生成1mol SO2转移电子mol．②反应Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H=kJ•mol﹣1．③理论上m1：m2= ．（2）炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品．①制硫酸中重要的一步反应是2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ•mol﹣1．图表示将2.0mol SO 2和1.0mol O 2置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2（g）的平衡转化率α随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度．X代表的物理量是． A对应条件下平衡常数K= ．②下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO 2发生反应的原因．（3）工业硫酸中往往含有一定量SO2，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用c mol•L﹣1I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是．21．硝酸是氧化性酸，其本质是NO3﹣有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3﹣氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）．实验装置编号溶液X 实验现象实验Ⅰ6mol•L﹣1稀硝酸电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色．实验Ⅱ15mol•L﹣1浓硝酸电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色．（1）实验Ⅰ中，铝片作（填“正”或“负”）极．液面上方产生红棕色气体的化学方程式是．（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是．查阅资料：活泼金属与1mol•L﹣1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3﹣被还原．（3）用如图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1mol•L﹣1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转．①反应后的溶液中含NH4+．实验室检验NH4+的方法是．②生成NH4+的电极反应式是．（4）进一步探究碱性条件下NO3﹣的氧化性，进行实验Ⅳ：①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象．A、B产生不同现象的解释是．②A中生成NH3的离子方程式是．（5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由．22．用烃A合成高分子化合物N的过程如下：已知：Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：R1COOR2+R3OH R1COOR3+R2OH R1、R2、R3代表烃基或氢原子回答下列问题：（1）烃A的相对分子质量为26，A的结构简式是．（2）B中所含官能团的名称是．（3）C和D反应生成E的化学方程式是．（4）B和F反应生成G的化学方程式是．（5）H中含有一个甲基，H的结构简式是．（6）E和K反应生成M的化学方程式是．（7）N和NaOH溶液反应的化学方程式是．（8）有机物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，水解可以生成D，存在顺反异构，Q的顺式结构简式是．2015-2016学年北京市西城区高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题2分，满分42分）1．化学与日常生活紧密相关．下列说法中，不正确的是（）A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药C．氯化钠可作食品调味剂 D．生石灰可作食品干燥剂【考点】钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物；甲醛．【专题】化学应用．【分析】A．甲醛有毒性，能使蛋白质发生变性；B．氢氧化铝能与盐酸反应，且自身对人无害；C．氯化钠具有咸味，常用作调味品；D．生石灰能和水反应生成微溶于水的氢氧化钙．【解答】解：A．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使之失去生理功能，所以不能用甲醛作食品防腐剂，故A错误；B．抗酸药的有效成分为：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应，且自身对人无害，故B正确；C．Na为人体不可缺少的元素，食盐可用于食品调味剂，具有咸味，故C正确；D．生石灰能和水反应，所以可用生石灰作食品干燥剂，故D正确．故选A．【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途，题目较简单．2．下列化学用语正确的是（）A．丙烯的实验式 C3H6B．镁离子的结构示意图C．CO2的电子式D．中子数为18的氯原子符号Cl【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．实验式就是最简式；B．镁离子核外有10个电子；C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子；D．根据符号Z A X的意义以及“质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）”解题．【解答】解：A．丙烯的实验式：CH2，故A错误；B．镁离子核外有10个电子，结构示意图，故B正确；C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D．从符号Z A X的意义可知A表示质量数，由质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）得：A=17+18=35，原子符号：1735Cl，故D错误．故选B．【点评】本题考查了常见化学用语的书写，题目难度中等，涉及实验式、电子式、结构示意图、元素符号等知识，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，审题培养了学生规范答题的能力．3．酸雨形成的示意图如图．下列说法中，不正确的是（）A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一B．酸雨会使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨【考点】二氧化硫的污染及治理．【专题】氧族元素．【分析】A．工厂化石燃料燃烧的废气和汽车尾气中的二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质；B．酸雨具有酸性，能腐蚀建筑物和破坏农作物，使土壤、湖泊酸化；C．硫酸型酸雨形成是含硫燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，其中生成二氧化硫、三氧化硫的反应是氧化还原反应，氮氧化物二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，发生的是氧化还原反应；D．煤燃烧产物中含二氧化硫，加入石灰石后将S元素转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放．【解答】解：A．汽车尾气中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，所以汽车尾气是形成酸雨的原因之一，故A正确；B．酸雨具有酸性，能腐蚀碳酸盐、硅酸盐建造的建筑物，能破坏农作物的生长环境，落入土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化，故B正确；C．图中分析可知，硫酸型酸雨形成是含硫燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，其中生成二氧化硫、三氧化硫的反应是氧化还原反应，2SO2+O2=2SO3是氧化还原反应，氮氧化物二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，发生的是氧化还原反应，酸雨形成中涉及氧化还原反应，故C错误；D．煤燃烧产物中含二氧化硫，加入石灰石后将S元素转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，则燃煤中加入石灰石可起到脱硫作用，故D正确；故选C．【点评】本题考查了酸雨的形成及危害，难度不大，知道形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，化石燃料燃烧和脱硫过程的分析，题目较简单．4．下列说法中，不正确的是（）A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B．苯酚可用于合成高分子化合物C．油脂水解可以制取高级脂肪酸D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水【考点】蔗糖、麦芽糖简介；苯酚的化学性质；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．麦芽糖水解生成葡萄糖；B．苯酚能合成酚醛树脂；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯；D．醋酸铅为重金属盐，使蛋白质发生变性，变性为不可逆过程．【解答】解：A．麦芽糖水解只生成葡萄糖，故A正确；B．苯酚能合成酚醛树脂，酚醛树脂是高分子化合物，故B正确；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故C正确；D．醋酸铅为重金属盐，使蛋白质发生变性，则蛋白质遇醋酸铅溶液后产生的沉淀，不能重新溶于水，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的组成、官能团与性质的关系等为解答的关键，注重糖类、油脂、蛋白质基础知识的考查，题目难度不大．5．下列说法中，不正确的是（）A．钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀B．钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀C．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好D．钢闸门作为阴极而受到保护【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A、当钢铁表面的水膜酸性很弱或显中性时，氧气在正极上放电；B、当钢铁表面的水膜显酸性时，水膜中的氢离子在正极放电；C、在原电池中，正极被保护；D、在电解池中，阴极被保护．【解答】解：A、当钢铁表面的水膜酸性很弱或显中性时，铁在负极放电，氧气在正极上放电，发生的是钢铁的吸氧腐蚀，故A正确；B、当钢铁表面的水膜显酸性时，铁在负极放电，水膜中的氢离子在正极放电生成氢气，发生的是析氢腐蚀，故B正确；C、在原电池中，正极被保护，当将锌板换成铜板后，铜做正极被保护，钢闸门做负极被腐蚀，起不到对钢闸门的保护作用，故C错误；D、在电解池中，阴极被保护，故要保护钢闸门，就要将钢闸门做电解池的阴极，故D正确．故选C．【点评】本题考查了钢铁的电化学腐蚀和防护等问题，应注意的是要将被保护的金属做原电池的正极或电解池的阴极，难度不大．6．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图．下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是（）A．分子式是C7H4O6B．能发生加成反应C．能发生水解反应D．能发生加聚反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应，含有羰基，可发生加成反应，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知分子式为C7H4O6，故A正确；B．含有碳碳双键和羰基，可发生加成反应，故B正确；C．含有羰基和羧基，不能水解，故C错误；D．含有碳碳双键，可发生加聚反应，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意常见有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．7．下列离子方程式中，正确的是（）A．钠放入水中 Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．电解饱和食盐水 2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．原子个数不守恒；B．电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠；C．一水合氨为弱碱，应保留化学式；D．漏掉氨根离子与氢氧根离子的反应．【解答】解：A．钠放入水中，离子方程式：2 Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．电解饱和食盐水，离子方程式：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故B正确；C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液，离子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3•H2O，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．8．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（）A．无色溶液中 Mg2+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣B．pH=1的溶液中 NH4+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣C．含MnO4﹣的溶液中 H+、K+、Br﹣、I﹣D．在=1×10﹣12的溶液中 Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子之间结合生成沉淀；B．pH=1的溶液，显酸性；C．离子之间发生氧化还原反应；D.=1×10﹣12的溶液，显碱性．【解答】解：A．Mg2+、Al3+分别与CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．pH=1的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3﹣，故B错误；C．H+、MnO4﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.=1×10﹣12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．9．下列说法中，不正确的是（）A．酚能与碳酸氢钠溶液反应B．醛能发生银镜反应C．多肽既能与酸又能与碱反应D．烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．苯酚酸性比碳酸弱；B．醛具有还原性，可被弱氧化剂氧化；C．多肽含有氨基和羧基；D．烯烃含有碳碳双键，可被氧化．【解答】解：A．苯酚酸性比碳酸弱，则酚与碳酸氢钠溶液不反应，可与碳酸钠反应，故A 错误；B．醛具有还原性，可被弱氧化剂氧化，可发生银镜反应，故B正确；C．多肽含有氨基和羧基，氨基具有碱性，羧基具有酸性，故C正确；D．烯烃含有碳碳双键，可被氧化，故D正确．故选A．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意常见有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．10．将0.2mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”的是（）实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe（CN）6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】只有可逆反应才能建立化学平衡，故要想证明化学平衡“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”的存在，即需证明此反应为可逆反应，不能进行彻底．将0.2mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，则Fe3+和I﹣能恰好完全反应，则溶液中无Fe3+和I﹣，故只需要证明溶液中含Fe3+和I﹣，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡．据此分析．【解答】解：将0.2mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，则Fe3+和I﹣能恰好完全反应，则溶液中无Fe3+和I﹣，故只需要证明溶液中含Fe3+和I﹣，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡．①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3+，即能说明反应存在平衡，故①正确；②向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，说明溶液中含I﹣，能说明反应存在平衡，故②正确；③无论反应存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe（CN）6]溶液均有蓝色沉淀生成，故③错误；④无论反应存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，故④错误．故选A．【点评】本题考查了反应的可逆性，应注意的是平衡只能建立在可逆反应上，故若证明平衡的存在，只需证明反应为可逆反应．11．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为N AB．密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4N AD．1 L 0.1 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下，庚烷为液态；B、NO2与N2O4的最简式均为NO2；C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价；D、HCO3﹣在溶液中既能水解为H2CO3又能电离为CO32﹣；【解答】解：A、标况下，庚烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A 错误；B、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为n==0.5mol，则含0.5N A个氮原子，故B正确；C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故C错误；D、HCO3﹣在溶液中既能水解为H2CO3又能电离为CO32﹣，根据物料守恒可知：溶液中的HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣之和为0.1N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．12．4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是（）元素X Y Z W相关信息有两种常见的单质，均有氧化性短周期中原子半径最大的元素地壳中含量最多的金属元素最外层电子数是电子层数的二倍A．Y的单质燃烧火焰呈黄色B．4种元素的简单离子半径最小的是ZC．X与Y形成的化合物只含有离子键D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素中，X有两种常见的单质，均有氧化性，则X为O元素；Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al；W原子序数大于Al，处于第三周期，且最外层电子数是电子层数的二倍，最外层电子数为6，故W为S 元素，据此解答．【解答】解：短周期元素中，X有两种常见的单质，均有氧化性，则X为O元素；Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al；W原子序数大于Al，处于第三周期，且最外层电子数是电子层数的二倍，最外层电子数为6，故W 为S元素．A．Y为Na，单质燃烧火焰呈黄色，故A正确；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故铝离子半径最小，故B正确；C．X与Y形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，其中过氧化钠含有离子键、共价键，故C错误；D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸均能发生反应，故D 正确，故选：C．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．13．已知氯水中存在反应：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，取5mL饱和氯水进行如下实验．下列说法中，正确的是（）A．加5 mL水，c （H+）增大B．加少量NaCl固体，c （H+）不变C．加少量碳酸钙粉末，c（HClO）升高D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、加入5mL水，化学平衡右移，溶液中的氢离子的物质的量增大；B、加入少量的氯化钠固体，c（Cl﹣）增大；C、加少量碳酸钙粉末，和H+反应，导致c（H+）减小；D、加少量Na2SO3固体，能和HClO反应．【解答】解：A、加入5mL水，化学平衡右移，溶液中的氢离子的物质的量增大，但由于溶液体积增大，故c（H+）减小，故A错误；B、加入少量的氯化钠固体，c（Cl﹣）增大，导致平衡左移，则c（H+）减小，故B错误；C、加少量碳酸钙粉末，和H+反应，导致c（H+）减小，平衡右移，c（HClO）升高，故C正确；D、加少量Na2SO3固体，能和HClO发生氧化还原反应导致HClO浓度降低，平衡右移，氢离子浓度增大，则pH减小，故D错误．故选C．【点评】本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，应注意的是加入的物质对离子浓度的影响，较易出错的是D，Na2SO3固体，能和HClO发生氧化还原反应导致HClO浓度降低．14．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去。
北京市西城区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试卷(含答案)
北京市西城区2022—2023学年度第一学期期末试卷高三化学2023.1 本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．2022年10月“和合共生——故宫•国博藏文物联展”中的展品《御制月令七十二候诗》彩色墨展现了中国古代文化的魅力。
下列关于制墨材料主要成分性质的说法不．正确．．的是选项制墨材料（主要成分）性质A 动物胶（蛋白质）可水解B 炭黑（C）具有可燃性C 石绿[CuCO3·Cu(OH)2] 可溶于强酸D 冰片[2-茨醇(C10H18O)] 遇FeCl3溶液显紫色2．我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物Ca5(PO4)3(OH)。
下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A．―OH的电子式：B．Ca2+C．PO3―4的空间结构模型：D．H2O的VSEPR模型：3．解释下列事实所用的化学用语不正确．．．的是A．酚酞滴入Na2CO3溶液中，溶液变红：CO2―3+ H2―3+ OH−B．铜片放入浓硝酸中，产生红棕色气体：3Cu + 8H+ + 2NO―3==3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O C．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应：Fe – 2e− == Fe2+D．SO2通入溴水中，溶液褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == H2SO4 + 2HBr北京市西城区2022—2023学年度第一学期期末试卷高三化学第1页（共10页）北京市西城区2022—2023学年度第一学期期末试卷 高三化学 第2页（共10页）4．下列实验不能．．达到实验目的的是5．下列制备物质的转化关系不．合理．．的是 A ．制HNO 3：N 2 N H 3 N O N O 2 HN O 3 B ．制H 2SO 4：S SO 2 SO 3 H 2SO 4 C ．制NaOH ：海水 N a Cl 溶液 N a OH D ．制Mg ：海水 Mg(OH)2 MgCl 2溶液 Mg 6．下列反应不．属于．．氧化还原反应的是 A ．向FeSO 4溶液中加入NaClO 溶液，产生红褐色沉淀 B ．向BaCl 2溶液中通入SO 2，一段时间后，产生白色沉淀 C ．向新制的Cu(OH)2中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀 D ．向CuSO 4溶液中加入氨水至过量，再加入乙醇，析出深蓝色晶体 7．CH 4和Cl 2的混合气体在光照下发生反应，实验装置如图。
西城区2023-2024学年第一学期期末高三化学试题答案
北京市西城区2023—2024学年度第一学期期末试卷高三化学答案及评分参考 2024.1第一部分（共42分）第二部分（共58分）其他合理答案参照本标准给分。
15．（8分）（每空1分） （1）① 球形 ②（2）① F 、N 、P ② sp 2（3）① Li + ② 4 ③ 103A 4M(a 10)N −⨯⨯ 16．（11分）（1）N 原子有孤电子对，H +有空轨道（2分）（2）CO(NH 2)2 + SO 2 + 2H 2O === (NH 4)2SO 3 + CO 2（2分） （3）6NO 2 + 4CO(NH 2)2 === 7N 2 + 4CO 2 + 8H 2O （2分）（4）k 3小，υ3小，使c (ClO)小，υ4小，导致ClO 2氧化SO 2的总反应速率小（1分） （5）与将SO 2和NO 单独通入反应器比，将SO 2和NO 同时通入反应器时，因k 1大，υ1大，使c (ClO)增大，υ4增大，从而使SO 2的氧化率提高；又因部分ClO 参与了 基元反应4，与NO 反应的ClO 的浓度减小，υ2减小，使NO 的氧化率降低（2分） （6）5SO 2 + 2ClO 2 + 6H 2O === 5H 2SO 4 + 2HCl （2分） 17．（13（1）①2分） ② 光照（1分）（21分） （3）① 1∶1（1分）②2分）（42分）（5）受硝基的吸电子作用影响，与硝基相连的不饱和碳原子上的C -H 的极性增强，易断裂（2分）（6）18．（14（1）x === Mg x Ca y CO 3（2分）（2）① 2K 2CrO 4 + 2CO 2 + H 2O === K 2Cr 2O 7 + 2KHCO 3（2分） ② ⅰ.浓KOH 溶液（1分）ⅱ.阳极反应：2H 2O-4e − ===4H + + O 2↑，生成H +，发生反应2CrO 2− 4+ 2H +=== Cr 2O 2−7+ H 2O ，CrO 2− 4转化为Cr 2O 2−7，K +穿过阳离子交换膜进入阴极室，在阳极室中制得K 2Cr 2O 7（3分） ⅲ.215cV V （1分）（3）0.125（2分） （4）① ⅰ.a （1分）ⅱ.ΔH 1 + E 1 - E 2 + ΔH 2 + E 3 -E 4（1分）② 温度升高到一定程度时，丙烷脱氢形成积炭的副反应速率增大，积炭附着在催化剂Cr 2O 3的表面，降低了催化剂的活性，使丙烷脱氢生成丙炔反应的速率减小；温度升高到一定程度时，催化剂Cr 2O 3的活性降低，使丙烷脱氢生成丙炔反应的速率减小（1分）19．（12分）（1）Cu + 2Fe 3+ === Cu 2+ + 2Fe 2+（2分） （2）＜（2分） （3）① 0.3（1分）② Cu + Fe 3+ + 3Cl －=== [CuCl 3]2− + Fe 2+（2分）③ [CuCl 3]2− + Fe 3+ === Cu 2+ + Fe 2+ + 3Cl －（2分） （4）作催化剂（1分）（5）c (Cl －)小，反应会生成CuCl ，CuCl 覆盖在铜粉表面，阻止反应继续进行（2分）。
北京市西城35中2023-2024学年化学高三第一学期期末复习检测试题含解析
北京市西城35中2023-2024学年化学高三第一学期期末复习检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、人体血液存在H 2CO 3/HCO 3—、HPO 42-/H 2PO 4—等缓冲对。
常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x ［x 表示23—3c()c O (H C HCO )或2-4—24c()c(HPOH PO )］与pH 的关系如图所示。
已知碳酸pK al ═6.4、磷酸pK a2═7.2 （pK a ═ -lgKa ）。
则下列说法不正确的是A ．曲线Ⅱ表示lg 2-4—24c()c(HPO H PO )与pH 的变化关系B ．a~b 的过程中，水的电离程度逐渐增大C ．当c(H 2CO 3) ═c (HCO 3—)时，c(HPO 42—)=c(H 2PO 4—)D ．当pH 增大时，—2-34—24c()c()c(HCO HPO H PO )逐渐增大2、下列实验不能不能用如图所示装置实现的是A ．用CCl 4提取碘水中的碘B ．用NaOH 溶液除去溴苯中的溴C ．用酒精除去苯酚中的甘油D ．用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸 3、下列说法正确的是A ．铜锌原电池中，盐桥中的K ＋和NO 分别移向负极和正极B．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0C．室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，-32-3c(HCO)c(CO)减小D．电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于6.02×10224、中华传统文化蕴含着很多科学知识。
下列说法错误的是A．“司南之档(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。
北京市西城区2019~2020学年高三第一学期期末化学试卷附答案
北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷高三化学2020.1本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
A．旧自行车钢圈B．旧报纸C．旧塑料盆D．旧衣物2．下列说法不正确．．．的是A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性C．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐3．下列反应过程，与氧化还原反应无关．．的是A．在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁B．向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+C．向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放D．补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收4．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。
Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是A．元素的金属性：K＞RbB．中子数为50的Rb的核素：50Rb37C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞ID．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN−、Cl−B．含有NO3−的溶液中：I−、SO32−、SO42−、H+C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10−13 mol·L−1的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−D．pH＝11的NaOH溶液中：CO32−、K+、NO3−、SO42−6．下列说法正确的是A ．1 mol O 2的体积是22.4 LB ．1.7 g NH 3中含有的质子数约为6.02×1023C ．8 g S 在足量O 2中完全燃烧转移的电子数约为3.01×1023D ．0.5 mol·L −1NaCl 溶液中含有Cl −的物质的量为0.5 mol 7．下列解释事实的化学用语不正确．．．的是 A ．碳酸钙与稀盐酸反应：CO 32−+2H + == H 2O+CO 2↑ B ．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H ++2NO 3−== 3Cu 2++2NO ↑+4H 2O C ．氨的催化氧化反应：4NH 3+5O 2====== 4NO+6H 2OD ．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2OH −+SO 2== SO 32−+H 2O8．向2 mL 0.8 mol·L −1 FeSO 4溶液中，滴加2 mL1 mol·L −1 NaHCO 3溶液，产生无色气体和 白色沉淀。
北京市西城区高三上学期期末考试化学测试题(有配套答案)
北京市西城区第一学期期末测试卷高三化学试卷满分：100分 考试时间：120分钟第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．某简易净水器如右图所示。
下列说法中，正确的是 A ．净水过程中发生了化学变化 B ．该净水器能杀菌消毒 C ．活性炭的主要作用是吸附杂质D ．净化后的水属于纯净物2．丙烯是一种常见的有机物。
下列有关丙烯的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式 CH 2 B ．结构简式 CH 2=CHCH 3C ．球棍模型D ．聚合后的结构简式 3．下列说法中，不正确．．．的是 A ．油脂水解的产物中一定含甘油B ．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C ．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH 反应D ．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性 4．25℃时，下列有关0.1 mol ·L －1醋酸溶液的说法中，正确的是 A ．pH = 1B ．c (H +) = c (CH 3COO －)C ．加入少量CH 3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小D ．与0.1 mol ·L－1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液显中性5．下列有关SO 2的说法中，不正确．．．的是 A ．溶于水能导电，属于电解质 B ．使品红溶液褪色，有漂白性 C ．使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性D ．能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂 6．2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g) ΔH = a k J ·mol －1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．a ＜0B．过程II 可能使用了催化剂C ．使用催化剂可以提高SO 2的平衡转化率D －CH 2－CH －CH 3－ [ ] n7．下列离子方程式中，不正确．．．的是A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜 Al2O3 + 2OH－2AlO2－+ H2OB．向AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3↓ + 3NH4+C．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多 OH－+ H+ H2OD．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H＋8．利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
2021-2022年北京西城区高三期末化学试题
北京市西城区2021-2022年第一学期期末试卷高三化学
说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题共42分）
每小题只有1个选项符合题意。
1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A B C D
锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池
的是
2．下列说法中，不正确
．．．
A．碘是人体必需的微量元素之一B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C．肉类富含蛋白质，属于碱性食物D．食用富含维生素C的水果有益于身体健康
的是
3.下列说法中，不正确
．．．
A．醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性
B．油脂只能在碱性条件下发生水解反应
C．甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应
D．氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应
4．下列说法中，正确的是
A．稀硫酸不具有氧化性B．NH4Cl中只含有离子键
C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质
的是
5．下列化学用语或名称表述不正确
．．．。
2025届北京市西城区41中高三化学第一学期期末达标检测试题含解析
2025届北京市西城区41中高三化学第一学期期末达标检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、恒容条件下，31mol SiHCl 发生如下反应：()()()32242SiHCl g SiH Cl g +SiCl g ．已知：()()233v =v SiHCl =k xSiHCl ⋅正正消耗，()()()222224v =2v SiH Cl =k x SiH Cl x SiCl ⋅逆消耗逆，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数（仅与温度有关），x 为物质的量分数。
如图是不同温度下()3x SiHCl 随时间的变化。
下列说法正确的是A ．该反应为放热反应，()()v a <v b 正逆B ．化学平衡状态时，()()342v SiHCl =v SiCl 消耗消耗C ．当反应进行到a 处时，v 16=v 9正逆 D ．2T K 时平衡体系中再充入31mol SiHCl ，平衡正向移动，()22x SiH Cl 增大 2、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是( ) A ．25 ℃时，pH ＝1的1.0 L H 2SO 4溶液中含有的H ＋的数目为0.2N A B ．标准状况下，2.24 L Cl 2与水反应，转移的电子总数小于0.1N AC ．室温下，14.0 g 乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数目一定为N AD ．在0.5 L 0.2 mol·L －1的CuCl 2溶液中，n(Cl －)＝0.2N A3、CO 2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO 2含量上升的是 A ．光合作用B ．自然降雨C ．化石燃料的燃烧D ．碳酸盐的沉积4、下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（）A．Na2CO3B．Na2O2C．CaO D．Ca(ClO)25、水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（）A．水分子是含极性键的极性分子B．水的电离方程式为：H2O⇌2H++O2﹣C．重水（D2O）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍D．相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体6、能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（）A．BF2Cl只有一种结构B．三根B﹣F键间键角都为120°C．BFCl2只有一种结构D．三根B﹣F键键长都为130pm7、中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是A．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B．“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3 C．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质D．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐8、用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。
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北京市西城区2013届高三第一学期期末考试化学试卷2013.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列化学用语正确的是A．CO2的电子式：B．Cl原子的结构示意图：C．CH4分子的比例模型：D．质量数为23的钠原子：11Na232．下列说法不正确．．．的是A．维生素都易溶于水B．CO2和CH4都是温室气体C．加碘食盐不能使淀粉液变蓝D．灼烧法可区别纯棉和纯毛织物3．下列物质用途不．正确．．的是A．用二氧化硫漂白纸张B．用氯气制备漂白粉C．用食盐作调味剂D．用烧碱治疗胃酸过多4．下列推断正确的是A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近5．下列实验用酸性KMnO4溶液不能．．达到预期目的的是A．区别SO2和CO2 B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．区别苯和甲苯D．检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键6．下列说法不正确．．．的是A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+ HNO3该反应不能．．说明盐酸酸性比硝酸强7．下列说法正确的是A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023 C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2D．相同物质的量OH－和CH3+含有相同数目的电子8．下列解释实验事实的反应方程式不正确．．．的是A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OB．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OC．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－9．已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)210．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确．．．的是A．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应11．下表中各组物质不能．．实现如图转化的是甲乙丙A AlCl3Al Al(OH)3B AlCl3Al(OH)3NaAlO2C CO2NaHCO3Na2CO3D CO2(NH4)2CO3NH312．常温下，下列各组比值为1∶2的是A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比13．用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确．．．的是14．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属，W 的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。
下列说法正确的是A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性15．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确．．．的是A．K与N连接时，铁被腐蚀B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑16．某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A．Na+B．CO32－、NH4+C．CH3COO－D．CH3COO－、Na+17，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
其c(HCO3－)∶c(H2CO3)变化A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度大于电离程度B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度第Ⅱ卷（非选择题共58分）18.（4分）25℃时，下图烧杯中各盛有25 mL的溶液。
甲乙丙（1）甲溶液pH=_______。
（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“>”、“<”或“=”）_______ 丙溶液的pH。
（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH>7，所得溶液中离子浓度大小顺序是_______。
19．（6分）X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化。
（1）X的元素符号为_______，Z2Y的化学式为_______。
（2）蓝色溶液中含有的阴离子是_______。
（3）过程②中发生反应的离子方程式为_______。
20．（8分）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。
已知：SO 2 熔点–72℃，沸点–10℃；SO 3熔点16.8℃，沸点44.8℃。
（1）实验③反应的离子方程式是_______。
（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A 中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是_______。
（3）实验④反应的离子方程式是_______。
（4）某同学依据B 中的现象，认为FeSO 4分解一定有SO 3生成。
你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_______。
21．（12分）氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH 3，放出92.2 kJ 热量。
①工业合成氨的热化学方程式是_______。
② 若起始时向容器内放入2 mol N 2和6 mol H 2，达平衡后放出的热量为Q ，则Q （填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ 。
③ 已知：1 mol N-H 键断裂吸收的能量约等于_______kJ 。
（2）工业生产尿素的原理是以NH 3和CO 2为原料合成尿素[CO(NH 2)2]，反应的化学方程式为2NH 3 (g)+ CO 2 (g) CO(NH 2)2 (l) + H 2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：①焓变ΔH （填“>”、“<”或“=”）_______0。
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH 3和CO 2的物质的量之比（氨碳比）32(NH )(CO )n x n ，下图是氨碳比（x ）与CO 2平衡转化率（α）的关系。
α随着x 增大而增大的原因是_______。
③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。
22．（12分）脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。
（1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是_______。
（2）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、HCO3－等离子。
含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：①向曝气池中通入空气的目的是_______。
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是_______。
a．Cl－b．SO42－c．Br－d．HCO3－（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。
（电极材料为石墨）①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_______极，C口流出的物质是_______。
②SO32－放电的电极反应式为_______。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_______。
23．（16分）乙烯是重要的化工基础原料。
用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下：已知：i．CR-39单体结构简式是：ii．酯与醇有如下反应：（1）乙烯转化为A的反应类型是_______，B中官能团名称是_______。
（2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。
①D的结构简式是_______。
②E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是_______。
（3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_______。
（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1，且能与NaHCO3反应。
① K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是_______。
② K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_______。
（5）下列有关C的叙述正确的是（填写序号）_______。
a．能与乙酸发生酯化反应b．能与乙醇发生酯化反应c．1 mol C最多能与2 mol Na反应d．C的同分异构体不能发生银镜反应北京市西城区2012 —2013学年度第一学期期末试卷高三化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题共42分）1~9小题，每小题2分；10~17小题，每小题3分。
第Ⅱ卷（非选择题共58分）说明：其他合理答案均可给分。
18．（4分）（1）1（1分）（2）＞（1分）（3）c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)（2分）19．（6分）（1）S（1分）Cu2O（1分）（2）NO3－、SO42－、OH－（2分）（3）H++OH－= H2O（1分）Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓（1分）20．（8分）（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2分）（2）SO2（1分）因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有．．．．．．，能．．+6．．价．S．元素有氧化性被还原。
因此一定有SO2生成。
（1分）（3）2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42－+4H+（2分）（4）不正确．．．，因为分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O =2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象（2分）2SO2+O2+2H2O +2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（写此化学方程式也给分）21．（12分，每空2分）（1）① N2(g)+3H22NH3(g) ΔH= –92.2 kJ/mol（条件不写也得分）② < ③391（2）① < ②c(NH4+)增大，平衡正向移动③32%22．（12分）（1）2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2（2分）（2）①将H2SO3、HSO3－等氧化为SO42－（2分）②bd（2分）（3）①负（1分）硫酸（1分）②SO32－–2e－＋H2O＝SO42－+2H+（2分）③H2O H++OH—，在阴极H+放电生成H2，c(H+)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强（2分）23．（16分，每空2分）（1）加成反应羟基（2）①OH2C CH2②OH2C CH2OCO+ 2CH3OHCH3O C OCH3OCH2OHCH2OH+（3）CH2CHCH2OCOCH2CH CH2O+ 2NaOH Na2CO32CH2CHCH2OH+（4）①CH2CHCOOH②HO CHCOOHCH3n一定条件O CHCCH3OHOH[]n+ (n－1)H2O（5）acd。