暨南大学物理化学习题集修改版
物理化学习题及答案[精品文档]
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物理化学习题及答案[精品文档]-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第一章热力学第一定律选择题1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（）(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B2．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
3．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（）(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
6．dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（）(A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D7．下列过程中, 系统内能变化不为零的是（）(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D。
物理化学习题集及答案1教材
物理化学概念辨析题解物理化学教研组热力学第一定律一、选择题1. 在100 ℃，101325 Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100 ℃，101325 Pa 的蒸气，则该过程( ) (A) ΔG<0,不可逆(B) ΔG=0,不可逆(C) ΔG=0,可逆(D) ΔG>0,不可逆2. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：( ) (A)绝热箱中所有物质(B) 两个铜电极(C) 蓄电池和铜电极(D) CuSO4水溶液3. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：( )(A) T，p，V，Q (B) m，V m，C p，∆V(C)T，p，V，n(D) T，p，U，W4. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：( ) (A) W > 0 (B) W = 0(C) W < 0 (D) 无法计算5. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：( )(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0(B) Q = 0，W = 0，∆U < 0(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0(D) Q < 0，W > 0，∆U < 06. 对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：( ) (A)Q (B) Q + W(C) W (当Q = 0时) (D) Q (当W = 0时)7. 下述说法中，哪一种不正确：( )(A)焓是体系能与环境进行交换的能量(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量(C) 焓是体系状态函数(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等8. 某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298 K时由5 dm3 绝热可逆膨胀到6 dm3，温度降低21 K，则容器中的气体是：( )(A) O2 (B) CO2 (C) NH3 (D) Ar9. 下述说法中，哪一种正确：( )(A)热容C不是状态函数(B) 热容C与途径无关(C) 恒压热容C p不是状态函数(D) 恒容热容C V不是状态函数10. 热力学第一定律仅适用于什么途径：( )(A)同一过程的任何途径(B) 同一过程的可逆途径(C) 同一过程的不可逆途径(D) 不同过程的任何途径11. 1 mol H2(为理想气体)由始态298 K、p被绝热可逆地压缩5 dm3，那么终态温度T2 与内能变化∆U分别是：( ) (A) 562K，0 kJ (B) 275K，-5.49 kJ(C) 275K，5.49 kJ (D) 562K，5.49 kJ12. n mol理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则：( ) (A) H1 > H2(B)H1 < H2(C) H1 = H2 (D) 上述三者都对13. 如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么∆U AB与∆U AC的关系是：( ) (A)∆U AB > ∆U AC (B) ∆U AB < ∆U AC(C) ∆U AB= ∆U AC (D) 无法比较两者大小14. 水在100 ℃，101.3 kPa下吸收潜热变为蒸汽。
（完整版）物理化学习题及答案
（完整版）物理化学习题及答案物理化学期末复习一、单项选择题1. 涉及焓的下列说法中正确的是 ( )(A)单质的焓值均等于零(B)在等温过程中焓变为零(C)在绝热可逆过程中焓变为零(D)化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是： ( )A. 大分子溶胶B. 胶体电解质C. 溶胶3. 热力学第一定律Δ U=Q+W只适用)(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何4.第一类永动机不能制造成功的原因是 ( )(A)能量不能创造也不能消灭(B)实际过程中功的损失无法避免(C)能量传递的形式只有热和功(D)热不能全部转换成功5.如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有( )(A)W =0 ，Q <0 ，U <0(B). W>0，Q <0，U >0(C)W <0，Q <0，U >0(D). W <0，Q =0，U >06.对于化学平衡 , 以下说法中不正确的是( )(A)化学平衡态就是化学反应的限度(B)化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化(C)化学平衡时各物质的化学势相等(D)任何化学反应都有化学平衡态7.封闭系统内的状态变化： ( )A 如果系统的 S sys>0，则该变化过程自发B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发C 仅从系统的 S sys ，变化过程是否自发无法判断8. 固态的 NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是( )A. 1 ，1，1，2B. 1 ，1，3，0C. 3 ，1，2，1D. 3 ，2，2，2 9. 在定压下， NaCl 晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数 C 和条件自由度 f ：( ) A C =3， f=1 B C =3 ， f=2 CC =4， f=2DC =4 ， f=310. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中( )(A) Δ S=0 (B) ΔG=0 (C) Δ H=0 (D) ΔU=012. 下面的说法符合热力学第一定律的是( )(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时 , 其内能一定变化 (B) 在无功过程中 , 内能变化等于过程热 , 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时 , 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中 , 其内能的变化值与过程完成的方式无关13. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是( )(A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力 (D) 附加压力14. 实验测得浓度为0.200mol ·dm -3的 HAc 溶液的电导率为0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔电导率Λ m (HAc) 为( )2 -1 2 -1A. 0.3569S · m 2· mol -1B. 0.0003569S ·m 2·mol -12 -1 2 -1C. 356.9S · m 2· mol -1D. 0.01428S ·m 2· mol -115. 某化学反应其反应物消耗7/8 所需的时间是它消耗掉3/4 所需的时间的 1.5 倍，则反应的级数为( )A. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应11. 以看作封闭体系的是( A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 C. 蓄电池和铜电极 D. CuSO 4 水溶液如图，将 C uSO 4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可)。
物理化学习题集参考答案(离线必做答案)
2013春浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业答案（必做）第一章热力学第一定律一、填空题1.封闭2.封闭系统中不做非体积功的等压过程3.强度性质4.小于二、简答题1.将一部分物质从其它部分划分出来作为研究对象，这部分物质称为系统。
与系统密切相2.第一类永动机是不可能造成的。
三、计算题1.（1）Q=0，W=0，△U=0，△H=0（2）Q=2430J，W=-2430J，△U=0，△H=0（3）Q=1548J，W=-1548J，△U=0，△H=02.65.7kJ第二章热力学第二定律一、单选题1.A二、填空题1.过程的方向和限度2.大于3.绝热可逆压缩4.封闭系统中的等温等压不做非体积功过程5.等于三、简答题1.第二类永动机是不可能造成的。
2.在孤立系统中的任何过程，或封闭系统中的绝热过程:△S＞0 表示自发过程△S=0 表示可逆过程△S＜0 表示不可能发生的过程3.在封闭系统中的等温等压非体积功为零的过程:△G＜0 表示自发过程△G=0 表示可逆过程△G＞0 表示不可能发生的过程4.一般情况下，固体溶解是熵增加过程，而气体溶解是熵减小过程。
根据△G=△H-T△S提高温度对固体溶解有利，而对气体溶解不利。
四、计算题1.Q=2.479kJ，W=-2.479kJ，△U=0，△H=0，△S=11.53 J·K-1，△S环境=-8.31 J·K-1，△F=-3.438 kJ，△G=-3.438 kJ2. 2.355 J·K-13.（1）△S恒温槽=-11.31 J·K-1，（2）△S空气=13.94 J·K-1，（3）不可逆4. 2.87 kJ·mol-1，石墨更稳定第四章化学平衡一、单选题二、填空题1.(K1ө／K2ө)22.0.024093.向左4.向右5.-15.92三、简答题1.化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 是吸热反应，提高反应温度可以增大平衡常数，有利于反应正向进行。
物理化学练习题及答案
物理化学练习题及答案
以下是物理化学练题及其答案：
1. 已知氯气在0℃时密度比空气大
2.44倍，求氯气的摩尔质量。
答案：70.91 g/mol
2. 算出10mol一氧化碳和15mol氧气在完全燃烧下产生的水的
质量并写出反应式。
答案：反应式2CO + O2 → 2CO2；水的质量为180g。
3. 有一容积为1L的，温度为25℃，内装有SO2Dioxide,在标
准状况下浓度为1mol/L。
求体积为1L的内的SO2质量。
答案：64.07g
4. 已知非极性H2O2在正己烷中的溶解度为0.25 g/L，求该物
质在正己醇中的溶解度。
假设两种溶剂的体积相等。
答案：0.2 g/L
5. 已知分子式为C4H10的有机物A和分子式为C2H6O的有机物B在相同的条件下燃烧生成的CO2的质量之比为27：22，求A 和B的分子式。
答案：A为C4H10，B为C2H6O2。
6. 在65℃时，硫的三种同素异形体均匀自由某室温下倾斜的中慢慢流出。
它们的密度分别为1.96，2.07和2.30g/cm³。
问它们按照密度从小到大的顺序排列，应先流出的是哪一个？
答案：轻硫S8。
以上是物理化学练题及答案。
物理化学习题集
第八章 电解质溶液一、填空题1．Pt|Cu 2+,Cu + 电极上的反应为Cu 2+ + e -→Cu +，当有1F 的电量通过电池时，发生反应的Cu 2+ 的物质的量为________。
2．同一电导池测得浓度为0.01mol·dm -3的A 溶液和浓度为0.1 mol·dm -3的B 溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm （A ）/Λm （B ）等于________。
3．已知m Λ∞（Na +）=50.11³10-4S·m 2·mol -1，m Λ∞（OH -）=198.0³10-4S·m 2·mol -1，在无限稀释的NaOH 溶液中t ∞(Na +)等于________，t ∞(OH -)等于________。
4．25℃时，在0.002mol·kg -1CaCl 水溶液中离子平均活度系数为γ±1，在0.002mol·kg -1 CuSO 4水溶液中离子平均活度系数为γ±2，则γ±1_______γ±2。
5. 已知NaAc 、NaCl 、HCl 水溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为Λ1，Λ2，Λ3，则HAc 的摩尔电导率为________________。
6．25℃时，1mol·kg -1的BaCl 2水溶液的γ±=0.399，则a ±= 。
7．相同温度、相同浓度的NaCl ，MgCl 2，MgSO 4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：γ±（NaCl ） γ±（MgCl 2） γ±（MgSO 4）（选填＜，＝，＞）。
8．电解质的离子强度定义为I = ，1 mol·kg -1的CaCl 2水溶液的I = mol·kg -1。
9．等量的0.05 mol·kg -1的LaCl 3水溶液及0.05 mol·kg -1的NaCl 水溶液混合后，溶液的离子强度I = 。
(完整版)物理化学习题库(含答案)
《物理化学》复习思考题热力学一、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。
( )2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
（）3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。
( )4、d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。
( )5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
（）6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
（）7、隔离系统的热力学能是守恒的。
（）8、隔离系统的熵是守恒的。
（）9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。
（）10、绝热过程都是定熵过程。
（）11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
（）12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。
（）13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。
（）14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。
（）15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’>G和G<0，则此状态变化一定能发生。
（）16、绝热不可逆膨胀过程中S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S <0。
（）17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。
( )18、可逆的化学反应就是可逆过程。
( )19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。
( )20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
( )21、焓的增加量∆H等于该过程中体系从环境吸收的热量。
( )22、一个绝热过程Q = 0，但体系的∆T不一定为零。
( )23、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
( )24、某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、∆U及∆H是相等的。
物理化学课后习题答案(全)
6. 1mol N2 在 0℃时体积为 70.3cm3，计算其压力，并与实验值 40.5 MPa 比较： (1) 用理想气体状态方程； (2) 用范德华方程； (3) 用压
缩因子图。
解：(1) p = RT Vm
=
⎜⎛ ⎝
8.3145× 273.15 70.3 ×10 −6
⎟⎞ ⎠
Pa
=
32.3 ×10 6
=
−
1 1672
=
−0.06 ％
(3) 1 g 水蒸气的体积
V
=
nRT
=
⎡ ⎢ ⎢
1 18.02
×
8.3145
×
(100
+
273.15)
⎤ ⎥ ⎥
m
3
p⎢
101325
⎥
⎢⎣
⎥⎦
= 1.699 ×10−3 m 3 = 1699cm3
[ ] W = − 101325 × (1699 − 1.044) × 10−6 × 18.02 J
及 101325Pa 时 1g 水的体积为 1.044cm3，1 g 水蒸气的体积为 1673cm3。
(1) 试求此过程的功； (2) 假定略去液态水的体积，试求结果的百分误
差； (3) 假定把水蒸气当作理想气体，试求结果的百分误差； (4) 根
据(2)、(3)的假定，证明恒温下若外压等于液体的饱和蒸气压，则物质
Pa
=
32.3
MPa
(2) 由表 1–6 查得， a = 0.141 Pa ⋅ m6 ⋅ mol−2 ，
b = 0.0391 × 10−3 m3 ⋅ mol −1 ，则
p = RT − a Vm − b Vm2
物理化学习题集1修改版(0)
物理化学概念辨析题解物理化学教研组编写2008，10热力学第一定律一、选择题1. 在100 ℃，101325 Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100 ℃，101325 Pa 的蒸气，则该过程( ) (A) ΔG<0,不可逆(B) ΔG=0,不可逆(C) ΔG=0,可逆(D) ΔG>0,不可逆2. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：( )(A)绝热箱中所有物质(B) 两个铜电极(C) 蓄电池和铜电极(D) CuSO4水溶液3. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：( )(A) T，p，V，Q (B) m，V m，C p，∆V(C)T，p，V，n(D) T，p，U，W4. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：( ?? ) (A) W > 0 (B)W = 0(C) W < 0 (D) 无法计算5. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：( )(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0(B) Q = 0，W = 0，∆U < 0(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0(D) Q < 0，W > 0，∆U < 06. 对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：( ) (A)Q (B) Q + W(C) W (当Q = 0时) (D) Q (当W = 0时)7. 下述说法中，哪一种不正确：( )(A)焓是体系能与环境进行交换的能量(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量(C) 焓是体系状态函数(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等8. 在等压下，进行一个反应A + B→C，若∆r H m > 0，则该反应一定是：( ?? )(A) 吸热反应(B) 放热反应(C) 温度升高(D)无法确定9. 某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298 K时由5 dm3 绝热可逆膨胀到6 dm3，温度降低21 K，则容器中的气体是：( )(A) O2 (B) CO2 (C) NH3 (D) Ar10. 下述说法中，哪一种正确：( )(A)热容C不是状态函数(B) 热容C与途径无关(C) 恒压热容C p不是状态函数(D) 恒容热容C V不是状态函数11. 热力学第一定律仅适用于什么途径：( )(A)同一过程的任何途径(B) 同一过程的可逆途径(C) 同一过程的不可逆途径(D) 不同过程的任何途径12. 1 mol H2(为理想气体)由始态298 K、pº被绝热可逆地压缩5 dm3，那么终态温度T2 与内能变化∆U分别是：( ) (A) 562K，0 kJ (B) 275K，-5.49 kJ(C) 275K，5.49 kJ (D) 562K，5.49 kJ13. n mol理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则：( ) (A) H1 > H2(B)H1 < H2(C) H1 = H2 (D) 上述三者都对14. 如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么∆U AB与∆U AC的关系是：( )(A)∆U AB > ∆U AC (B) ∆U AB < ∆U AC(C) ∆U AB= ∆U AC (D) 无法比较两者大小15. 一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，A→B为等温过程，B→C等压过程，C→A为绝热过程，那么曲边梯形ACca的面积表示的功等于：( )(A) B→C的内能变化(B) A→B的内能变化(C) C→A的内能变化 (D) C→B的内能变化16. 反应C(石墨) + ½O2→CO(g)，∆H(298 K) < 0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则体系：( )(A) ∆T < 0，∆U < 0，∆H < 0(B)∆T > 0，∆U = 0，∆H > 0(C) ∆T > 0，∆U > 0，∆H > 0(D) ∆T > 0，∆U = 0，∆H = 017. 已知反应B→A，B→C的等压反应热分别为∆H1与∆H2，那么A→C的∆H3与它们的关系是：( ) (A) ∆H3 = ∆H1 + ∆H2(B) ∆H3 = ∆H1 - ∆H2(C)∆H3 = ∆H2 - ∆H1(D) ∆H3 = 2∆H1 - ∆H218. 计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是：( )(A) 状态函数之值与历史无关(B) 物质的热容与状态无关(C) 物质的热容与温度无关(D)反应前后体系的热容不变19. 如图某循环过程：A→B是绝热不可逆过程；B→C是绝热可逆过程；C→A 是恒温可逆过程，问在C→A过程中体系与环境交换的热Q C-A：( ) (A) Q C-A > 0(B) Q C-A < 0(C) Q C-A = 0(D) 不能确定20. 在一绝热钢壁体系内,发生一化学反应，温度从T 1→T 2，压力从p 1→p 2，( ) (A) >0, >0, >0 (B) =0, <0, <0(C) =0, >0, >0 (D =0, =0, =0)Q W U Q W U Q W U Q W U ∆∆∆∆ 21. 当理想气体反抗一定的外压做绝热膨胀时,则 ( )(A) 焓总是不变的 (B) 热力学能总是不变的(C) 焓总是增加的 (D) 热力学能总是减少的22. 一定量的理想气体从同一状态分别经历恒温可逆膨胀,绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态,终态体积分别为V 1 , V 2 ,则 ( )(A) V 1>V 2 (B) V 1< V 2(C) V 1 = V 2 (D) 不确定23. 某化学反应在恒容、绝热、无其他功的条件下进行，体系的温度由T 1升至T 2，此过程系统的内能变化 （ ） 若此反应在恒容、恒温T 1、无其他功的条件下进行，此过程系统的内能变化（ ）(A) 大于零 (B) 等于零(C) 小于零 (D) 不能确定24. 某理想气体从同一始态（p 1，V 1，T 1)出发分别经绝热可逆压缩、绝热不可逆压缩到同一终态温度T 2，则过程的功 （ ）(A) W 1 > W 2 (B) W 1 < W 2(C) W 1 = W 2 (D) W 1 与 W 2 无确定关系25. 在海拔2000米的高山上加热水，沸腾时，水的温度是： （ ）(A) 小于100度 (B) 等于100度 (C) 大于100度26. 如果在压力大于101.325 kPa 下加热水（高压容器内），水的沸点应是 （ ）(A) 大于100度 (B) 小于100度 (C) 等于100度27. 在盛水槽中放置一个盛水的封闭试管，加热盛水槽中之水，使其达到沸点。
暨大物理化学习题集含金量超高讲诉
暨大物理化学习题集含金量超高讲诉相平衡一、选择题：1. 二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为（）(A) Φ=2 (B) Φ=3 (C) Φ=42. 在α、β两项中都含有A 和B 两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确（）A B A A A B A B (A ) (C) (D) (B )αααβαβββμμμμμμμμ====3. 在101325Pa 下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为（）(A) 0 (B) 1 (C) 24. 在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶，则系统的自由度是（）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 35. 系统是N 2和O 2两种气体的混合物时，自由度应为（）(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D)46. 在101325 Pa 下，水和水蒸气呈平衡的系统，其自由度f 为（）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 37. NH 4Cl(s)在真空容器中分解达到平衡NH 4Cl(s) → HCl(g) +NH 3(g) （）(A) K =3, Φ=2, f =2 (B) K =2, Φ=2, f =1(C)K=1, Φ=2, f=1 (D) K=4, Φ=2, f=18. 25 ℃及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存（）(A) K=1, Φ=2, f=1 (B) K=2, Φ=2, f=1(C)K=2, Φ=2, f=0 (D) K=4, Φ=2, f=19. 已知在318 K时纯丙酮的的蒸气压为43.063 kPa，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77 kPa，则此溶液：（）(A) 为理想液体混合物(B)对丙酮为负偏差(C) 对丙酮为正偏差(D) 无法确定10. 苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5 mol苯与5 mol甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：（）(A) y A = 0.5 (B) y A < 0.5(C)y A > 0.5 (D) 无法确定11. 二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：（）(A) 沸点与溶液组成无关(B)沸点在两纯组分的沸点之间(C) 小于任一纯组分的沸点(D) 大于任一纯组分的沸点12. 由A及B二种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B，x为液相组成，y为气相组成，若p*A > p*B( *表示纯态)，则：（）(A) x A > x B(B) x A > y A(C) 无法确定(D) x A < y A13. 液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言：（）(A) 产生正偏差(B)产生负偏差(C) 不产生偏差(D) 无法确定14. H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：（）(A) K = 3 (B) K = 5(C)K = 4 (D) K = 215. 压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：（）(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D)不一定16. 硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：（）(A) 1 种(B) 2 种(C) 3 种(D) 0 种17. 两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压：（）(A) 恒大于任一纯组分的蒸气压(B) 恒小于任一纯组分的蒸气压(C)介于两个纯组分的蒸气压之间(D) 与溶液组成无关18.具有最低恒沸温度的某两组分体系，在其T-x相图最低点有（）(A)f=0; x g=x l(B) f=1; x g = x l(C) f=0; x g > x l(D) f=1; x g > x l19. 一定温度下,二元理想液态混合物中若纯B的饱和蒸汽压大于纯A的饱和蒸汽压（p B*>p A*),则当x B增大汽液两相达平衡时，系统压力（）(A) 不变(B) 减少(C)增大(D)不一定20. 由A、B二组分组成一理想液态混合物。
物理化学(全册)习题(答案)
《物理化学》复习题一、选择题：1.体系的状态改变了，其内能值（ ）A 必定改变B 必定不变状态与内能无关 2.μ=0 3. （ ）A. 不变B. 可能增大或减小C. 总是减小4.T, p, W ‘=0≥0 C. (dG)T,V, W=0≤0 D. (dG) T, V, W ‘=0≥0 5.A. (dA)T, p, W ‘=0≤0B. (dA) T, p, W ‘=0≥ T, V, W ‘=0≥0 6.下述哪一种说法正确？ 因为A. 恒压过程中,焓不再是状态函数B. 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 D. 恒压过程中, ΔU 不一定为零 7. NOCl 2（g ）＝NO （g ） + Cl 2（g ）为吸热反应，改变下列哪个因素会使平衡向右移动。
（ ）增大压力 C. 降低温度 D. 恒温、恒容下充入惰性气体 8. ）A. 溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大B. 沸点降低C. 蒸气压升高 9．ΔA=0 的过程应满足的条件是 （ ）C. 等温等容且非体积功为零的过程10.ΔG=0 的过程应满足的条件是 （ ） C. 等温等容且非体积功为零的过程D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程 11. 300K 将1molZn Q p ，恒容反应热效应为Q v ，则Q p -Q v = J 。
无法判定12．已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反应的Δr H m 0为正，Δr S m 0为正（设Δr H m 0和Δr S m 0不随温度而变化）A. 高温有利B. 低温有利与压力无关13．化学反应 N 2(g) +3H 2(g) = 2NH 3(g)A. 3NH 2H 2N μμμ==B. 032=++3NH 2H 2N μμμC. NH 2H 2N μμμ32==14. 某化学反应的方程式为2A →P ，则在动力学研究中表明该反应为 （ ）A.二级反应B.基元反应C.双分子反应15. 已知298 K 时， Hg 2Cl 2 + 2e - === 2Hg + 2Cl -， E 1 AgCl + e - === Ag + Cl -， E 2= 0.2224 V 。
物理化学-习题和答案
物理化学-习题和答案(总88页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第一章 热力学第一定律与热化学1. 一隔板将一刚性决热容器分为左右两侧，左室气体的压力大于右室气体的压力。
现将隔板抽去左、右气体的压力达到平衡。
若以全部气体作为体系，则ΔU 、Q 、W 为正为负或为零解：0===∆W Q U2. 试证明1mol 理想气体在衡压下升温1K 时，气体与环境交换的功等于摩尔气体常数R 。
证明：R T nR V V p W =∆=-=)(123. 已知冰和水的密度分别为：×103kg ·m -3，现有1mol 的水发生如下变化： (1) 在100o C ，下蒸发为水蒸气，且水蒸气可视为理想气体； (2) 在0 o C 、下变为冰。
试求上述过程体系所作的体积功。
解：(1) )(m 1096.11092.010183633--⨯⨯⨯＝＝冰V )(m 1096.1100.110183633--⨯⨯⨯＝＝水V )(10101.3373314.81)(3J nRT V V p W e ⨯=⨯⨯===冰水－(2) )(16.0)108.11096.1(101325)(55J V V p W e =⨯-⨯⨯=-=--水冰4. 若一封闭体系从某一始态变化到某一终态。
(1)Q 、W 、Q －W 、ΔU 是否已经完全确定。
(2)若在绝热条件下，使体系从某一始态变化到某一终态，则(1)中的各量是否已完全确定为什么解：(1) Q －W 与ΔU 完全确定。
(2) Q 、W 、Q －W 及ΔU 均确定。
5. 1mol 理想气体从100o C 、 经过下述四个过程变为100o C 、： (1) 恒温可逆膨胀； (2) 向真空膨胀；(3)恒外压为终态压力下膨胀；(4)恒温下先以恒外压等于气体体积为时的压力膨胀至 m 3，再以恒外压等于终态压力下膨胀至。
求诸过程体系所做的体积功。
暨南大学物理化学选择题集
暨南⼤学物理化学选择题集物理化学习题第⼆章热⼒学第⼀定律1.当体系将热量传递给环境后，体系的焓( )A. 必定减少B. 必定增加C. 必定不变D. 不⼀定改变2.某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，温度( )A. ⼀定升⾼B. ⼀定降低C. ⼀定不变D. 随接受功多少⽽定3.⾮理想⽓体进⾏绝热⾃由膨胀，下述答案中哪个错？( )A. Q=0B. W=0C. △U=0D. △H=04.1 mol 单原⼦理⽓从298 K、202.65 kPa 经历①等温②绝热③等压三条途径可逆膨胀，体积增加到原来2倍，所作功分别为W1，W2，W3。
三者关系为: ( ) A. W1>W2>W3 B. W3>W2>W1C. W2>W1>W3D. W3>W1>W25.△H=Qp适⽤于下列哪个过程? ( )A. 理⽓从107 Pa反抗恒压105 Pa 膨胀到105 PaB. 101325 Pa下电解CuSO4C. 0℃、101325 Pa下冰融化成⽔D. ⽓体从298 K、101325 Pa可逆变化到373 K、101325 Pa第三章热⼒学第⼆定律1.⼀列⽕车在我国的铁路上⾏驶，在下述哪种地理和⽓候下，内燃机的热效率最⾼？( )A.南⽅的夏天B. 北⽅夏天C. 南⽅冬天D. 北⽅冬天2.如图，可表⽰理想⽓体卡诺循环的⽰意图是：( )(A) 图⑴(B) 图⑵ (C) 图⑶ (D) 图⑷3.理想⽓体进⾏绝热不可逆膨胀，下述答案哪个正确？( )A. ΔS>0B. ΔS<0C. ΔS=0D. ΔS的正负不能确定4.熵增加原理可⽤于下列哪些体系(双选)：( )A. 开放体系B. 封闭体系C. 绝热体系D. 孤⽴体系5.在标准压⼒P0和268 K时，冰变为⽔，体系的熵变ΔS为：( )A. ΔS>0B. ΔS<0C. ΔS=0D. ⽆法确定6.263 K的过冷⽔凝结成263 K的冰，则：( )A.△S体<0B. △S体>0C. △S体=0D. ⽆法确定7.在101.325 kPa下，110 ℃的⽔变为110 ℃的⽔蒸⽓，吸收Qp，在该相变过程中下列哪个关系式不成⽴？( ) A.△S体>0 B.△S环不确定C. △S体+△S环>0D. △G体<08.在标准压⼒下，90 ℃的液态⽔⽓化为90 ℃的⽔蒸⽓，体系的熵变为：( ) △S体>0 B. △S体<0C. △S体=0D. 难以确定9. 在101.325 kPa下，385 K的⽔变为同温下的⽔蒸⽓，对于该变化过程，下列各式中正确的是: ( )A.△S体+△S环>0B.△S体+△S环<0C. △S体+△S环=0D. ⽆法确定10.理想⽓体在恒温下，经恒外压压缩⾄某⼀压⼒，此变化中体系的熵变△S体和环境的熵变△S环应为: ( ) A.△S体>0，△S环<0B.△S体<0，△S环>0C.△S体>0，△S环=0D.△S体<0，△S环=011.理想⽓体在绝热条件下，经恒外压压缩⾄稳态，此变化中体系的熵变△S体和环境的熵变△S环应为: ( ) A.△S体>0，△S环<0B.△S体<0，△S环>0C.△S体>0，△S环=0D.△S体<0，△S环=012.⼀个由⽓相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下⾃发进⾏，问下列各组答案中正确的是: ( )A.△S体>0，△S环<0B.△S体<0，△S环>0C.△S体>0，△S环=0D.△S体<0，△S环=013.100℃、101325Pa的1mol⽔与100℃⼤热源接触，使其向真空容器中蒸发成100℃、101325Pa的⽔蒸⽓，为判断过程的⽅向可⽤(双选): ( ) A. △U B. △S总C. △AD. △G14.在下列状态变化中，可⽤公式dU=TdS-pdV的是( )A. NO2⽓体缓慢膨胀始终保持化学平衡NO2= NO+0.5O2B. NO2⽓体以⼀定速度，解离出的NO+0.5O2总⽐平衡组成落后⼀步C. SO3⽓体在不解离为SO2+0.5O2 条件下膨胀D. ⽔在-10 ℃、101325Pa下结冰15.体系经不可逆过程，下列哪个物理量⼀定⼤于零: ( )A. △UB. △HC. △S总D. △G16.判断在⼀个封闭的绝热刚性容器中的化学反应aA+bB→gG是否可⾃发进⾏，可⽤: ( )A. △A判据B. △U判据C. △G判据D. (△S体+△S环)判据17.1 mol纯液体在其正常沸点完全⽓化时，该过程增⼤的量是: ( )A. 蒸⽓压B. 汽化热C. 熵D. 吉布斯⾃由能18.热⼒学基本⽅程dG=-SdT+Vdp可适⽤下列哪⼀个过程: ( )A. 298K, p0的⽔蒸发过程B. 理想⽓体向真空膨胀C. 电解⽔制取氢D. N2+3H2→2NH3未达平衡19.在0℃，101.325 kPa的外压下，H2O(s) H2O(l) ,此过程的W( ); ΔU( ); ΔH( ); ΔS( );ΔA( );ΔG( )。
暨南大学物理化学暨南大学物理化学相平衡(思考)
第五章 相平衡思考题1.回答下列问题：（1）NaNO 3，KCl 溶于水所呈平衡体系的组分数？最多可有几相平衡共存？（2）高温下C （S ），CO 2（g ）H 2(g)平衡体系组分数？（3）保持压力为P 0情况下，一定量碘溶于H 2O-CCI 4体系中，没有出现固体I 2，平衡体系自由度多少？（4）Na 2CO 3与水可形成三种水合物Na 2CO 3•H 2O(s)、 Na 2CO 3•7H 2O(s) 、Na 2CO 3•10H 2O(s),这些水合物能否与Na 2CO 3水溶液及冰冰平衡共存？答：（1）物种数3，它们是NaNO 3，KCl ，H 2O ；R=0，R’=0，C=3，F=5-P 。
F=0时，最大，P max =5若物种数选择为Na +，NO 3-，K +，Cl -，H 2O ，则)]()(),()([2,0,513−+−+===′==Cl c K c NO c N c R R S a C=5-0-2=3若选NaNO 3，Na +，NO 3-，KCI ，K +，Cl -，OH -，H +，H 2O 作为物种，则],11,)([233+−−+−++=+=+=H OH O H C K KC NO Na s NaNO)]()(),()(),1()([33−+−+−+====′OH c H c NO c Na c C c K c R C=3由上述方法求C 可知，第一种方法简单快速，但选物种数也不是无根据的乱选，一定要根据题意选择最简单的物种，这一点对于水溶液中形成的平衡体系尤为重要，否则会出现错误，如上题，物种数的选择不能小于3，因为小于3是不符合题意的。
（2）高温下有如下化学反应：C(S)+CO 2(g)=2CO(g) cCO 2(g)+H 2(g)=CO(g)+H 2O(g) dC(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) e分析上述反应可知，可应e 可由反应c -反应d 得到，因此它不是独立的化学反应，所以平衡体系S=5，R=2，R’=0，(各组分是任意的)C=3（3）S=3，R=0，R’=0，C=3，F=C-P+1=1（能否说由于有分配定律，因而R’=1?）问题：若有固体I2出现时，C=？F=?（4）S=5，有3个独立化学反应：Na2CO3(s)+H2O= Na2CO3•H2O(s)Na2CO3(s)+7H2O= Na2CO3•7H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O= Na2CO3•10H2O(s)R=3，R’=0，C=2，F=0时P max= 4。
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物理化学概念辨析题解物理化学教研组编写2008，10热力学第一定律一、选择题1. 在100 ℃，101325 Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100 ℃，101325 Pa 的蒸气，则该过程( ) (A) ΔG<0,不可逆(B) ΔG=0,不可逆(C) ΔG=0,可逆(D) ΔG>0,不可逆2. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：( ) (A)绝热箱中所有物质(B) 两个铜电极(C) 蓄电池和铜电极(D) CuSO4水溶液3. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：( )(A) T，p，V，Q (B) m，V m，C p，∆V(C)T，p，V，n(D) T，p，U，W4. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：( ?? ) (A) W > 0 (B)W = 0(C) W < 0 (D) 无法计算5. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：( )(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0(B) Q = 0，W = 0，∆U < 0(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0(D) Q < 0，W > 0，∆U < 06. 对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：( ) (A)Q (B) Q - W(C) W (当Q = 0时) (D) Q (当W = 0时)7. 下述说法中，哪一种不正确：( )(A)焓是体系能与环境进行交换的能量(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量(C) 焓是体系状态函数(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等8. 在等压下，进行一个反应A + B→C，若∆r H m > 0，则该反应一定是：( ?? )(A) 吸热反应(B) 放热反应(C) 温度升高(D)无法确定9. 某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298 K时由5 dm3 绝热可逆膨胀到6 dm3，温度降低21 K，则容器中的气体是：( )(A) O2 (B) CO2 (C) NH3 (D) Ar10. 下述说法中，哪一种正确：( )(A)热容C不是状态函数(B) 热容C与途径无关(C) 恒压热容C p不是状态函数(D) 恒容热容C V不是状态函数11. 热力学第一定律仅适用于什么途径：( )(A)同一过程的任何途径(B) 同一过程的可逆途径(C) 同一过程的不可逆途径(D) 不同过程的任何途径12. 1 mol H2(为理想气体)由始态298 K、p被绝热可逆地压缩5 dm3，那么终态温度T2 与内能变化∆U分别是：( ) (A) 562K，0 kJ (B) 275K，-5.49 kJ(C) 275K，5.49 kJ (D) 562K，5.49 kJ13. n mol理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则：( ) (A) H1 > H2(B)H1 < H2(C) H1 = H2 (D) 上述三者都对14. 如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么∆U AB与∆U AC的关系是：( ) (A)∆U AB > ∆U AC (B) ∆U AB < ∆U AC(C) ∆U AB= ∆U AC (D) 无法比较两者大小15. 一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，A→B为等温过程，B→C等压过程，C→A为绝热过程，那么曲边梯形ACca的面积表示的功等于：( )(A)B→C的内能变化(B) A→B的内能变化(C) C→A的内能变化(D) C→B的内能变化16. 反应C(石墨) + ½O2→CO(g)，∆H(298 K) < 0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则体系：( )(A) ∆T < 0，∆U < 0，∆H < 0(B)∆T > 0，∆U = 0，∆H > 0(C) ∆T > 0，∆U > 0，∆H > 0(D) ∆T > 0，∆U = 0，∆H = 017. 已知反应B→A，B→C的等压反应热分别为∆H1与∆H2，那么A→C的∆H3与它们的关系是：( ) (A) ∆H3 = ∆H1 + ∆H2(B) ∆H3 = ∆H1 - ∆H2(C)∆H3 = ∆H2 - ∆H1(D) ∆H3 = 2∆H1 - ∆H218. 计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是：( )(A) 状态函数之值与历史无关(B) 物质的热容与状态无关(C) 物质的热容与温度无关(D)反应前后体系的热容不变19. 如图某循环过程：A→B是绝热不可逆过程；B→C是绝热可逆过程；C→A 是恒温可逆过程，问在C→A过程中体系与环境交换的热Q C-A：( ) (A) Q C-A > 0(B) Q C-A < 0(C) Q C-A = 0(D) 不能确定20. 在一绝热钢壁体系内,发生一化学反应，温度从T 1→T 2，压力从p 1→p 2，( )(A) >0, >0, >0 (B) =0, <0, <0(C) =0, >0, >0 (D =0, =0, =0)Q W U Q W U Q W U Q W U ∆∆∆∆ 21. 当理想气体反抗一定的外压做绝热膨胀时,则 ( )(A) 焓总是不变的 (B) 热力学能总是不变的(C) 焓总是增加的 (D) 热力学能总是减少的22. 一定量的理想气体从同一状态分别经历恒温可逆膨胀,绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态,终态体积分别为V 1 , V 2 ,则 ( )(A) V 1>V 2 (B) V 1< V 2(C) V 1 = V 2 (D) 不确定23. 某化学反应在恒容、绝热、无其他功的条件下进行，体系的温度由T 1升至T 2，此过程系统的内能变化 （ ） 若此反应在恒容、恒温T 1、无其他功的条件下进行，此过程系统的内能变化（ ）(A) 大于零 (B) 等于零(C) 小于零 (D) 不能确定24. 某理想气体从同一始态（p 1，V 1，T 1)出发分别经绝热可逆压缩、绝热不可逆压缩到同一终态温度T 2，则过程的功 （ ）(A) W 1 > W 2 (B) W 1 < W 2(C) W 1 = W 2 (D) W 1 与 W 2 无确定关系25. 在海拔2000米的高山上加热水，沸腾时，水的温度是： （ ）(A) 小于100度 (B) 等于100度 (C) 大于100度26. 如果在压力大于101.325 kPa 下加热水（高压容器内），水的沸点应是 （ ）(A) 大于100度 (B) 小于100度 (C) 等于100度27. 在盛水槽中放置一个盛水的封闭试管，加热盛水槽中之水，使其达到沸点。
试管中的水 （ ）(A) 会沸腾 (B) 不会沸腾28. △H=Q p适用于下列哪个过程? （）(A) 理气从107 Pa反抗恒压105 Pa 膨胀到105 Pa(B) 101325 Pa下电解CuSO4(C) 0 ℃、101325 Pa下冰融化成水(D) 气体从298 K、101325 Pa可逆变化到373 K、101325 Pa29. 当体系将热量传递给环境后，体系的焓（）(A) 必定减少(B) 必定增加(C) 必定不变(D)不一定改变30. 某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，温度（）(A)一定升高(B) 一定降低(C) 一定不变(D) 随接受功多少而定31. 非理想气体进行绝热自由膨胀，下述答案中哪个错？（）(A) Q=0 (B) W=0(C) △U=0 (D)△H=032. 1 mol 单原子理气从298 K、202.65 kPa 经历①等温②绝热③等压三条途径可逆膨胀，体积增加到原来2倍，所作功分别为W1，W2，W3。
绝对值大小的关系为: （）(A) W1>W2>W3(B) W3>W2>W1(C) W2>W1>W3(D)W3>W1>W233. 公式ΔU=Q－W适用于什么体系？( )(A) 开放体系(B)封闭体系(C)孤立体系第一定律的公式中，W代表什么功？( )(A) 膨胀功(B) 有用功(C) 各种形式功之和(D) 机械功34.在温度恒定的过程中，体系与环境之间能否产生热交换？( )(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C)不一定产生热交换35.下述说法中，哪些不正确？( )(A) 理想气体经历绝热自由膨胀后，其热力学能变化为零(B)非理想气体经历绝热自由膨胀后，其热力学能变化不一定为零(C) 非理想气体经历绝热自由膨胀后，其温度不一定降低36.下述说法中，哪一种正确？( )(A) 完成同一过程，经任意可逆途径所做的功一定比经任意不可逆途径所做的功多(B) 完成同一过程，经不同的可逆途径所做的功都一样多(C) 完成同一过程，经不同的不可逆途径所做的功都一样多(D)完成同一过程，经任意可逆途径所做的功不一定比经任意不可逆途径所做的功多37.下述说法中，哪一种正确？( )(A) 完成同一过程，只可能有一条不可逆途径(B) 不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化及环境变化均不能复原(C)不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化可以复原，而环境变化不能复原(D) 不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化不能复原，而环境变化可以复原下述说法中，哪一种正确？(A) 完成同一过程，只可能有一条可逆途径(B)可逆途径是指经该途径所产生的体系和环境的变化均可复原(C) 在可逆途径的每一微小变化中，强度因素不一定都相差得非常小(D) 可逆途径不一定进行得非常缓慢38. 1 mol某一理想气体在恒定外压为1.01 x 102 kPa下，从10升膨胀到16升，同时吸热125 J则此过程的ΔU为多少焦耳？( )(A) －248 J (B) +842 J (C) －482 J (D) +482 J39.下述说法中，哪一种正确？( ) 第一定律说明，封闭体系的(A) 吸热Q是状态函数(B) 对外做功W是状态函数(C) Q－W是状态函数(D)热力学能U是状态函数40.下述说法中，哪一种正确？( )(A) 恒容吸热总比恒压吸热多(B) 恒压吸热总比恒容吸热多(C)恒温可逆途径中吸热比恒温不可逆途径吸热多(D) 恒温过程无热交换(E) 任意可逆途径吸热比任意不可逆途径吸热都要多41.公式H=U+pV中，p表示什么含意？( )(A)体系总压力(B) 体系各组分分压(C) 1.01 x 102 kPa (D) 外压对于封闭的热力学体系，下述答案中，哪一个正确？(A) H > U(B) H = U(C) H < U(D) H与U之间的大小不能确定42.对于凝聚相体系，压力p表示什么含意？( )(A) 1 x 102 kPa (B) 外压(C) 分子间引力总和(D) 分子运动量改变量的统计平均值43. 下列答案中，哪一个是公式H=U+pV使用的条件？( )(A) 气体体系(B)封闭体系(C) 开放体系(D) 只做膨胀功44.下述说法中，哪一个是正确的？液体的温度越高，则( )(A) 其所含的热量就越多(B)其分子的热运动越剧烈(C) 其流动性越大(D) 其焓值越大45. 理想气体进行绝热自由膨胀后，下述答案中，哪一个不正确？( )(A) Q = 0 (B) W = 0 (C) ΔU = 0 (D) ΔH = 0 (E)都正确46. 下述说法中，哪一种正确？( )(A) 因为ΔH＝Q p，所以只有恒压过程中才有ΔH(B) 因为ΔH＝Q p，所以Q具有状态函数的性质(C) 因为ΔH＝Q p，所以在恒压过程中，焓不再是状态函数(D) 因为ΔH＝Q p，所以在恒压过程中，体系与环境只有热交换而没有功的交换(E)都不正确47.下述说法中，哪一种正确？在只做膨胀功的封闭体系中( )(A) 只有对于体系压力始终恒定不变的过程, 才有ΔH＝Q p(B) 对于始态压力、终态压力等于恒定外压的过程，尽管变化过程中体系压力有变化，仍存在ΔH＝Q p的关系48.一理想气体在恒外压1.01 x 102 kPa下从10升膨涨到16升，同时吸热125 J，则此过程的ΔH应为多少？( )(A) ＋215 J (B) －125 J (C) －215 J (D)＋125 J49.下述说法中，哪一个正确？恒压下，单组分体系的焓值随温度的升高而(A)增加(B) 减少(C) 不变(D) 不一定50.下述说法中，哪一个正确？( )(A) 理想气体的焦耳－汤姆森系数不一定为零(B) 非理想气体的焦耳－汤姆森系数一定不为零(C) 使理想气体的焦耳－汤姆森系数为零的p,T值只有一组(D)理想气体不能用作电冰箱的工作介质51.下述说法中，哪一种正确？( )(A) 对于单组分单相体系，有C p, m－C v ,m= R(B) 对于单组分单相体系，有C p, m > C v ,m(C)对于单组分单相体系，C p, m >0, C v ,m >0(D) 在单组分体系的相变点，C p, m =0, C v ,m =052.某体系经历一不可逆循环后，下述各答案中，哪些是错误的？( )(A)Q = 0 (B)W = 0 (C) ΔU = 0(D) ΔC p = 0 (E) ΔC v = 053.压力为107 Pa的2 m3范德华气体进行绝热自由膨胀，直至体系内达到5 x 106Pa压力时为止。