分子极性及其判断规律
例析分子极性的判断方法
分子极性巧判断有关“分子的极性”的判断，大多数同学们感觉到内容较为抽象，比较难理解，在判断时也常常出现错误。
对于共价型分子如何判断分子的极性，作者提出一些方法，供参考。
1、单原子分子：单原子分子一般指由稀有气体元素原子构成的分子，都为非极性分子，如He、Ne、Ar等。
2、双原子分子；双原子分子可以从单质和化合物两个方面去考虑。
（1）单质：由于形成的化学键为非极性键，故形成的分子为非极性分子。
（2）化合物：对于化合物的极性，我们可以从四个方面去分析。
①从分子中的化学键的种类去判断如果分子中的化学键全部为非极性键，则该分子为非极性分子；若分子是以以极性键结合而形成的分子，那么既可能是极性分子，又可能是非极性分子，这时就必须看分子空间构型。
分子的空间构型均匀对称的是非极性分子，如AB2型的直线形分子CO2，AB3型的平面正三角锥形分子BF3，AB4型的正四面体结构分子CH4等；分子的空间构型不对称的多原子分子为极性分子，如V型的H2O，三角锥型的NH3，不规则四面体分子CH3Cl等。
②从分子中中心原子所形成共价键的数目去判断凡是多原子的共价分子中中心原子最外层电子全部成键，且连接相同的原子或原子团，则在中学阶段该分子一定是非极性分子。
否则为非极性分子。
③从分子中中心元素的化合价去判断若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。
如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。
④从分子在某溶剂中的溶解性去判断极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如碘易溶于苯中，白磷易溶于CS2中）。
【典例】下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（）A、CH4和Br2B、NH3和H2OC、H2S和CCl4D、CO2和HCl【解析】Br—Br为非极性键；CH4、CCl4、CO2虽然由极性键形成，但它们为对称结构，C的化合价的数值与C原子的最外层电子数相同，为非极性分子；NH3、H2O由极性键形成，H2O 空间构型为“V”型，NH3的空间构型为三角锥型，结构不对称，N、O的化合价的数值与最外层电子数不相等，故为极性键形成的极性分子，选B。
极性分子与非极性分子
性分子构成的是①干冰、②石英、③
白磷、④固态四氯化碳、⑤过氧化钠，
正确答案是
C
A.②③⑤
B.仅②③
C.仅①④
D.①③④⑤
5.下列微粒中，哪一组中的化学键 都是极性共价键:
①C2H6 ②H2O ③CH2Cl2 ④NH4+
A.①②③④
B.只有②
C.只有①②③ ④
D.只有②③ D
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3. NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、
C述C实l4例等可是推极出性A键B构n型成分的子非是极非性极分性子分。子根的据经上
验规律是 A. 分子中不能含有氢原子
B
B. 在ABn分子中A原子没有孤对电子 C. 在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相 对原子质量
D. 分子中每个共价键的键长应相等
极性分子：CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2、 H2O、H2O2、HCl、NH3等
分子式
共价键 的类型
分子的空 间构型
分子的极性
H2 非极性键 直线型 HCl 极性键 直线型
非极性分子 极性分子
CO2 H2O
NH3 CH4
极性键 直线型 非极性分子 极性键 折线型(V型) 极性分子 极性键 三角锥型 极性分子
（1）对于ABn型分子，若中心原 子A的化合价的绝对值等于其所在 的主族序数，则为非极性分子， 否则为极性分子。
如BF3、CO2等为非极性分子；NH3、 H2O、SO2等为极性分子。
（2）若中心原子有孤对电子(未参与成 键的电子对)则为极性分子，若无孤对 电子则为非极性分子。 常见分子的极性 非极性分子H2、O2、CO2、CS2、P4、 BF3、SO3、 CH4、CCl4、乙烷、乙烯、 乙炔、苯
分子极性判断
分子概述如果分子的构型不对称，则分子为极性分子。
如：氨气分子，HCl分子等。
区分极性分子和非极性分子的方法:非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl52、受力分析法:若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF33、非极性分子：同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了!高中阶段知道以下的就够了:极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油简单判断方法对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数则为非极性有机极性判断弱极矩μ有机化合作大多难溶于水，易溶于汽油、苯、酒精等有机溶剂。
原因何在？中学课本、大学课本均对此进行了解释。
尽管措词不同，但中心内容不外乎是：有机化合物一般是非极性或弱极性的，它们难溶于极性较强的水，易溶于非极性的汽油或弱极性的酒精等有机溶剂。
汽油的极性在课本中均未做详细说明，故而在教学中常常做如下解释：所有的烷烃，由于其中的O键的极性极小，以及结构是对称的，所以其分子的偶极矩为零，它是一非极性分子。
烷烃易溶于非极性溶剂，如碳氢化合物、四氯化碳等。
以烷烃为主要成分的汽油也就不具有极性了。
确切而言，上述说法是不够严格的。
我们知道，分子的极性（永久烷极）是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的。
根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性，化学键极性的向量和——弱极矩μ则是其极性大小的客观标度.分析1常见烷烃中,CH4、C2H6分子无极性,C3H8是折线型分子,键的极性不能相互完全抵消,其μ≠为0.084D。
浅谈共价键的极性和分子的极性判断
浅谈共价键的极性和分子的极性判断共价键是化学中常见的一种化学键，是由两个元素之间共享电子而形成的化学键。
在共价键中，电子对会以一对一对地共享，以使得每个原子能够达到稳定的最外层电子结构。
并非所有的共价键都是非极性的，有些共价键是极性的，这种极性主要取决于各个原子的电负性差异。
分子的整体极性也可以通过共价键的极性来判断。
本文将围绕共价键的极性和分子的极性进行探讨和分析。
共价键的极性是由原子间的电负性差异引起的。
在共价键中，当两个不同元素的原子结合时，它们的电负性差异将会导致电子对的偏向性。
电负性是原子对外基本吸引电子的能力的度量，通常来说，原子的电负性越大，对外吸引电子的能力就越强。
而且，通过化学元素周期表的分布规律可以知道，元素在周期表上越往右上方，电负性越大。
当两个不同元素的原子结合形成共价键时，电子对会偏向电负性较大的原子。
这种偏向性导致了共价键的极性。
举例来说，氢氟分子的共价键是极性的，因为氢原子的电负性较小，而氟原子的电负性较大，因此在共价键中电子对会偏向氟原子。
而且，这个偏向性也可以用向化学键箭头的形式来表示，箭头指向电负性较大的原子。
为了更好地判断共价键的极性和分子的极性，我们可以采用一种简单的方法，即通过化学元素的电负性差异来确定。
一般来说，当两个原子之间的电负性差异大于0.5时，这个共价键就可以被认为是极性的。
而当电负性差异小于0.5时，共价键就被认为是非极性的。
通过这种方法可以很容易地判断共价键的极性。
但需要注意的是，某些情况下，共价键虽然电负性差异较小，但由于分子结构的影响，会导致分子整体呈现极性。
判断分子的极性还需要考虑到分子整体结构的影响。
分子整体极性的判断主要受到分子几何结构的影响。
当分子的几何结构对称时，分子通常是非极性的，因为各个共价键的偏向性可以互相抵消。
二氧化碳分子的几何结构是线性的，氧原子对碳原子的偏向性会互相抵消，因此整个分子是非极性的。
而当分子的几何结构不对称时，分子通常是极性的，因为各个共价键的偏向性无法互相抵消。
分子极性的判断方法
三原子 分子
四原子 分子
五原子 分子
CO2 H2O NH3 BF3
CH4
键的极性 键角
分子构型 分子类型
非极性
无
直线形
非极性
极性 极性 极性 极性 极性
极性
无 180。 105 。 107 。 120 。
109。28 ‘
直线形 直线形
V形 三角锥形 平面三角形
正四面体形
极性 非极性 极性 极性 非极性
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课堂 小结
共价键
极性键 空间不对称 极性分子
双原子分子：HCl、NO、 V型分子：H2O、H2S、SO2 三角锥形分子：NH3、PH3 非正四面体：CHCl3
非极性键
非极性分子
单质分子：Cl2、N2、P4、O2 直线形分子：CO2、CS2、C2H2 平面三角形分子：BF3 、SO3 正四面体：CH4、CCl4、CF4
7
3.在下列物质中：①氨气 ②氯化氢 ③氯化铵 ④干冰 ⑤苛性钠 ⑥食盐 ⑦冰 ⑧氩气 ⑨过氧化钠 ⑩双氧水 ⑪氢气 ⑫甲烷
⑬次氯酸 ⑭氯气 ⑮乙酸 (1)只有非极性键的是______⑪___⑭________________ ； (2)只有极性键的是______①__②___④__⑦___⑫___⑬_________； (3)既有极性键又有非极性键的是____⑩__⑮ __________； (4)只有离子键的是_______⑥______________ ； (5)既有离子键又有极性键的是____③__⑤_____________； (6)既有离子键又有非极性键的是 __⑨___。
2
1 分子极性的判断方法
（1）根据正负电荷中心是否重合
分
极性分子:正电中心和负电中心不重合.
高考化学分子极性及其判断规律
分子极性及其判断规律一、分类：按照分子的极性，可把分子分为两类。
1. 非极性分子：正负电荷重心重合，分子对外不显示电负性的分子。
例如：等。
2. 极性分子：正负电荷重心不重合，分子对外显示电负性的分子。
例如HCl、H2O2等。
二、掌握常见分子极性及其空间构型：常见分子极性及其空间构型可用下表表示。
三、了解常见分子空间构型及其键角：中学常见分子空间构型及其键角列举如下：（1）等双原子单质分子为直线形，夹角为180°。
（2）为平面形，夹角为104.5°。
（3）为三角锥形，夹角为107°18'。
（4）S为平面形，夹角为92°。
（5）为正四面体形，夹角为109°28'。
（6）为四面体形，夹角不确定。
（7）为直线形，夹角为180°。
（8）为平面形，夹角为120°。
（9）为平面形，夹角为60°。
（10）为正四面体形，夹角为109°28'。
（11）为直线形，夹角为180°。
（12）为平面形，夹角为120°。
注意：中学常见的四面体物质有①CH4②③④⑤⑥⑦⑧⑨等。
其中是正四面体的有①、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨共6种。
四、分子极性判断规律。
①双原子单质分子都是非极性分子。
如等。
②双原子化合物分子都是极性分子。
如HCl、HBr、HI等。
③多原子分子极性要看空间构型是否对称，对称的是非极性分子，否则是极性分子。
如H2O、等是极性分子；等是非极性分子。
④形分子极性判断：若A原子的最外层电子全部参与成键，这种分子一般为非极性分子。
如等。
若A原子的最外层电子没有全部参与成键，这种分子一般为极性分子。
如等。
极性分子与非极性分子
极性分子与非极性分子一、极性分子与非极性分子在任何一个分子中，都可以找到一个正电荷重心和一个负电荷重心。
如果分子中正电荷重心与负电荷重心相重合，这种分子叫做非极性分子；如果分子中正电荷重心与负电荷重心不重合，则分子就因显正负两极而形成偶极，这种分子叫做极性分子。
如果正负电荷重心分离得很远，这种分子就属于离子型分子。
下图简略地表示了各种类型分子的电荷分布情况，图中“＋”和“－”表示正负电荷重心的相对位置，也就是分子的极性。
二、分子极性的判断方法分子的极性由共价键的极性和分子的空间构型两方面共同决定。
⒈只含非极性键的分子：都是非极性分子。
单质分子即属此类，如：H2、O3、P4、C60……⒉以极性键结合而形成的异核双原子分子：都是极性分子。
即：A－B型分子，如HCl、CO……均为极性分子。
⒊以极性键结合而形成的多原子分子：空间构型为中心对称的分子，是非极性分子。
空间构型非中心对称的分子，是极性分子。
例析如下：电子式示意图键角空间构型分子极性CO2180°直线型非极性BF3120°平面三角型非极性CH4109°28′正四面体非极性H2O 104.5°V型极性NH3107°18′三角锥形极性⒋判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。
如：分子式中心原子分子极性元素符号化合价绝对值所在主族序数CO2C 4 Ⅳ非极性BF3B 3 Ⅲ非极性CH4C 4 Ⅳ非极性H2O O 2 Ⅵ极性NH3N 3 Ⅴ极性SO2S 4 Ⅵ极性SO3S 6 Ⅵ非极性PCl3P 3 Ⅴ极性PCl5P 5 Ⅴ非极性三、常见的极性分子和非极性分子分子实例空间构型键角键对称性键的极性非极H2、O3、P4、C60非极性CO2、CS2直线型180°对称极性。
分子极性判断
分子极性判断
在分子极性分析中，极性是十分重要的概念，它代表不同分子之间电荷分布的
方向及斥力或吸引性程度。
因此，关于极性的研究对科学和技术研究之间具有重要意义。
某分子的极性可以通过它的电荷分布和分子的几何形状这两个方面来进行分析。
首先，电荷分布是极性分析的基础，因为电荷分布不同，踩力和吸引的强度也就不同。
比如，氯分子的中心电荷多，所以被孤立的氯原子本身也会产生极性。
其次，涉及到极性的还有分子几何形状，由于空间结构不同，负载分布也会有差异，也就会影响到分子之间的极性方向。
比如，苯环分子四周负载分布不均匀，会产生空间极性，法布里-埃索尔系数便是描述分子的极性的一个指标。
了解分子的极性，对于药物设计，有机合成，材料化学，有机及分子光物理，
以及生物物理学有重要意义，因此，如何进行极性分析，已成为当下高校化学类研究生要关注的课题之一。
高等教育院校在极性研究中做出了积极的贡献，比如说，在当今，威尔士大学等机构开展了系列学术研究，积极探索各种新方法来研究分子极性，以期更好地理解和控制药物的投放，进而达到针对不同疾病的更有效的治疗效果。
总之，分子极性分析是高等教育院校应该关注的一个重要课题。
今天，许多院
校都有专业的科研项目，专注于开发更有效的极性分析方法，以实现更加准确的极性预测。
而这些到在实际应用中都将发挥重要的作用。
键类型、分子构型、分子极性判断方法
谓价层电子对包括成键的σ电子对和孤电子对。价层电子对各自占据的
位置倾向于彼此分离得尽可能地远些，这样电子对彼此之间的排斥力最 小，整个分子最为稳定。这样也就决定了分子的空间结构。也正因此， 我们才可以用价层电子对很方便地判断分子的空间结构。例如：甲烷分 子（CH4），中心原子为碳原子，碳有4个价电子，4个氢原子各有一个 电子，这样在中心原子周围有8个电子，4个电子对，所以这4个电子对 互相排斥，为了使排斥力最小，分子最稳定，它们只能按正四面体的方 式排布。这样就决定了CH4的正四面体结构。
用，它们趋向于尽可能的相互远离。于是价层电子对的空间构型与价层
电子对数目的关系如下表所示：
这样已知价层电子对的数目，就可及确定它们的空间构型。 ③分子空间构型的确定。价层电子对有成键电子对和孤电子对之分。
中心原子周围配位原子（或原子团）数，就是健对数，价层电子对的总 数减去键对数，得孤对数。根据键对数和孤对敌，可以确定相应的较稳 定的分子几何构型，如下表所示：
而 SO32－离子却是呈三角锥体，硫是锥顶，三个氧原子是三个锥角，象 一架撑开的照相用的三角架。又例如SO2的三个原子不在一条直线上， 而CO2却是直线分子等等。价层电子对互斥理论用以预测简单分子或离 子的立体结构，我们不难学会用这种理论来预测和理解分子或离子的立
体结构，并用来进一步确定分子或离子的结构。 价层电子对互斥理论认为，在一个共价分子中，中心原子周围电子
成
电
孤
电子 键
子
电
对的 电
对
子
空间 子
数
对
构型 对
目
数
数
电子对的 排列方式
分子的 空间构 实 例
(完整版)分子极性
分子极性分子的极性取决于两个因素：一是分子中每一个键两端的原子的电负性的差异，差异越大的，键的极性越强；另一个因素就是每个键极性向量的向量和，其向量和不为零的分子就是极性分子。
极性分子间有偶极－偶极作用力，非极性分子间则只有London dispersion forces（即瞬间偶极－感应偶极作用力），后者是所有分子间都有的作用力。
而偶极－偶极作用力与London dispersion forces通称为范德华力。
氢键可视为极性分子的一个极端，因为H－F, H－O, H－N的键中，氢原子的唯一一个电子几乎被电负性极强的F、O和N拉走，所以氢原子上带有相当的正电荷，比如HF分子，其上的氢原子相当于带有+0.45电子电荷，而氟原子上带有－0.45电子电荷。
这氢原子与旁边的另一个F, O, 或N原子就会有极强的作用力，即是氢键。
当一个键两端的原子的电负性的差异大到非常大，则形成离子键。
“分子的极性相近，互溶的效果较佳”是极性分子间作用力的很好例子，不过溶解是溶质、溶剂分子间，溶质、溶质分子间，溶剂、溶剂分子间作用力的比较，可以扩大到其它的分子间作用力，如氢键、离子与极性分子间作用力。
其它相关作用力的例子，如表面张力, 粘度, 附着力等。
极性分子间的作用力较非极性者为高，因此分子量相同的两化合物，极性高者沸点与熔点较高。
分子的极性运用在溶解度上是最重要的，例如要从天然植物萃取天然物时，常由极性低的溶剂开始萃取，依次用极性越来越高的溶剂，在不同极性的萃取液中会得到不同的化合物。
做再结晶时常用一可溶的溶剂搭配一不可溶的溶剂，当然也是靠着溶剂极性的差异。
做管柱层析时，也常利用极性不同的溶剂来冲洗，达成分离的效果。
有些时候重要的并非整个分子的极性，而是区域性的极性，例如肥皂就是很好的例子，肥皂分子的一端是极性很高的，具有亲水性，另一端则是极性很低的，具有亲油性，因此造成了肥皂的清洁效果。
实际上细胞膜也是由类似肥皂般的分子构成，细胞膜的内表面与外表面是极性端可与水亲和，内外表面之间则是排列着非极性的长链烷类，是憎水的，阻挡了水中的极性分子任意进出。
分子极性判断
分子概述 如果分子的构型不对称，则分子为极性分子。
如：氨气分子，HCl分子等。
区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl52、受力分析法: 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF33、非极性分子： 同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了! 高中阶段知道以下的就够了: 极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油 简单判断方法 对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数 则为非极性有机极性判断弱极矩μ 有机化合作大多难溶于水，易溶于汽油、苯、酒精等有机溶剂。
原因何在？中学课本、大学课本均对此进行了解释。
尽管措词不同，但中心内容不外乎是：有机化 合物一般是非极性或弱极性的，它们难溶于极性较强的水，易溶于非极性的汽油或弱极性的酒精等有机溶剂。
汽油的极性在课本中均未做详细说明，故而在教学中常 常做如下解释：所有的烷烃，由于其中的O键的极性极小，以及结构是对称的，所以其分子的偶极矩为零，它是一非极性分子。
烷烃易溶于非极性溶剂，如碳氢化合 物、四氯化碳等。
以烷烃为主要成分的汽油也就不具有极性了。
确切而言，上述说法是不够严格的。
我们知道，分子的极性（永久烷极）是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的。
根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性，化学键极性的向量和——弱极 矩μ则是其极性大小的客观标度.分析1 常见烷烃中,CH4、C2H6分子无极性,C3H8是 折线型分子,键的极性不能相互完全抵消,其μ≠为0.084D。
高一化学化学键与极性分子和非极性分子知识精讲
高一化学化学键与极性分子和非极性分子【本讲主要内容】化学键与极性分子和非极性分子化学键的概念、分类、特点、成键条件、表示方法等，共价键的极性和分子的极性以及分子极性的判断方法。
【知识掌握】【知识点精析】一. 化学键1. 化学键概念的理解①概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
注意：a. 必须是相邻的原子间。
b. 必须是强烈的相互作用，所谓“强烈的”是指原子间存在电子的转移，即共用电子对或得失电子。
②化学键只存在于分子内部或晶体中的相邻原子间及阴、阳离子间，对由共价键形成的分子来说就是分子内．．．的相邻的两个或多个原子间的相互作用，对由离子形成的物质来说，就是阴、阳离子间的静电作用，这些作用是物质能够存在的根本原因。
③化学键类型包括离子键、共价键和金属键2. 离子键①概念：阴阳离子之间的静电作用。
②成键元素：活泼的金属元素和活泼的非金属元素。
③成键粒子：阴、阳离子。
④成键性质：静电作用。
这种静电作用不是静电引力而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子之间、核间斥力处于平衡时的总效应。
⑤成键条件：⑥键的特点: 无方向性、无饱和性。
⑦存在范围：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。
⑧表示方法：电子式。
⑨影响离子键强弱的因素：离子半径和离子电荷。
离子半径越小、离子带电荷越多，离子键就越强。
离子键越强，破坏它所需能量就越大。
离子键的强弱主要影响离子化合物的熔沸点，离子键越强，熔沸点就越高。
3. 共价键①概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
②成键元素：非金属元素或某些不活泼金属和非金属。
③成键粒子：原子。
④成键性质：共用电子对对两原子的电性作用。
⑤成键条件：非金属元素间原子最外层电子均未达饱和状态，相互间通过共用电子对结合形成共价键，体系总能量降低。
⑥键的特点：有方向性、有饱和性（最外层有几个不成对单电子，即可形成几个共价键）⑦存在范围：共价键存在于非金属多原子单质、共价化合物（如酸、有机物等）、复杂离子化合物中。
共价键的极性和分子的极性的判断方法
共价键的极性和分子的极性的判断方法东营市河口区第一中学张玉2011年7月22日19:48共价键的极性和分子的极性的判断方法一、共价键的极性（1）根据元素电负性大小判断：一般，电负性相同的元素的原子之间形成的共价键为非极性共价键; 电负性不同的元素的原子之间形成的共价键为极性共价键（成键原子的电负性差值（△χ）越大，键的极性就越大）。
（2）根据元素种类判断：同种元素的原子之间形成的共价键为非极性共价键；不同种元素的原子之间形成的共价键为极性共价键。
说明：由于元素电负性大小一般不知道，并且由于课本上所给数据不够精确，有些不同的元素的电负性大小相同，故用第二种方法既方便又准确。
二、分子的极性（一）双原子分子：同种原子组成的双原子分子都是非极性分子，如H2 、、Cl2等；不同种原子组成的双原子分子都是极性分子，如HCl 、HBr等。
（二）多原子分子：（1）分子正负电荷重心是否重合法判断分子正负电荷重心是否重合的前提就是首先要知道分子的结构，只有知道分子结构，才可判断分子的正负电荷重心是否重合。
分子的正负电荷重心重合，该分子就是非极性分子，如CH4，CO2等；否则就是极性分子，如：NH3，H2O等。
（2）受力分析法键的极性是一种“矢量”，不但有大小，还有方向。
用箭头表示成键原子间电子对的偏移情况，箭头指向电负性大的一方，若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为零者为非极性分子.如BF3，CH4，CO2等；合力不为零者为极性分子如NH3，H2O，CH3Cl等。
(3)中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,一般而言，若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子，如:CH4,CCl4,SO3,PCl5；否则为极性分子，如SO2,NH3。
分子极性及其判断的规律高一化学教案
分子极性及其判断的规律高一化学教案分子的极性及其判别是中学化学的一个难点，关于这一难点的了解，同窗们可以从以下三个方面着手。
一. 分类依照分子的极性，可把分子分为两类：1. 非极性分子：电荷在分子中的散布对称。
如等。
2. 极性分子：电荷在分子中的散布不对称。
如等。
二. 掌握罕见分子的极性及其空间构型罕见分子的极性及其空间构型如下表所示：类型实例键的极性分子的极性空间构型X2H2、O2、N2非极性键非极性分子直线形XYHCl、NO极性键极性分子直线形XY2(X2Y)CO2、CS2极性键非极性分子直线形H2O极性键极性分子V形XY3BF3极性键非极性分子平面三角形NH3极性键极性分子三角锥形XY4CH4极性键非极性分子正四面体形三. 分子极性的判别规律1. 双原子单质分子都是非极性分子。
如等。
2. 双原子化合物分子都是极性分子。
如等。
3. 多原子分子的极性要看其空间构型能否对称，对称的是非极性分子，否那么是极性分子。
如等是极性分子; 等是非极性分子。
4. 判别型分子的极性还有一个巧妙的方法：价态电子法。
首先确定中心原子A的化合价和A原子的最外层电子数，然后依据两者能否相等停止判别。
假设A的化合价等于A原子的最外层电子数，那么该分子为非极性分子;假设A的化合价不等于A原子的最外层电子数，那么该分子为极性分子。
另外，从表中还可以看出分子的极性或非极性与键的极性或非极性没有肯定联络。
含有极性键的分子不一定是极性分子，含有非极性键的分子不一定是非极性分子。
同窗们在停止有关分子极性的判别时，一定要详细状况详细剖析。
化学键的共价特性与键能计算及分子极性判断
化学键的共价特性与键能计算及分子极性判断化学键是化学反应中产生的一种化学作用，连接两个或多个原子形成化合物。
它是物质分子稳定存在的基础，是决定化合物性质的重要因素之一。
本文将探讨化学键的共价特性、键能计算方法以及分子极性的判断。
一、共价特性共价键是一种原子间通过电子的共用形成的化学键。
共价键的形成依赖于原子间存在的价电子。
一般来说，原子通过共价键来达到稳定的电子结构，如满壳结构或稳定准满壳结构。
共价键有许多特性，其中最重要的特性有以下几点：1. 方向性：共价键的形成比较复杂，需要原子间的轨道重叠才能实现电子的共用。
不同类型的共价键，如σ键和π键，具有不同的方向性。
σ键是通过两个轨道的头面重叠形成的，方向性较强；π键则是通过两个轨道的侧面重叠形成的，方向性较弱。
2. 键长：共价键的长度取决于原子间的原子半径、原子数以及共价键的特性。
一般来说，原子间的共价键较短的化合物具有较强的化学键强度。
正常情况下，共价键的长度在1.0-3.0 Å之间。
3. 键能：共价键的形成伴随着能量的变化，这个能量变化称为键能。
它是指在断开一个共价键时需要的能量，也可以理解为化学键的强度。
键能的计算是判断化合物稳定性和反应性的重要手段之一。
二、键能计算键能计算是研究化学键强度和属性的重要方法。
常用的键能计算方法主要有以下两种：1. 实验测定法：实验测定法是通过实验手段，如热化学法和光学法等，来获得化学键的能量。
其中，热化学法是通过测量化合物的反应热来得到键能；光学法是通过测量化合物的吸收光谱或荧光光谱来推导键能。
2. 理论计算法：理论计算法是通过基于量子化学的计算方法，如密度泛函理论（DFT）和分子力场（MMFF），来预测和计算键能。
这些方法具有较高的计算精度和强大的预测性能，成为研究化学键能的重要手段。
无论采用何种方法进行计算，在计算键能时需要考虑原子间的相互作用、电子结构以及键长等因素。
只有准确地计算出键能，才能进一步研究化学键的特性和反应性。
分子极性的判断
一、分子极性的判断规律分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两方面共同决定。
1．以极性键结合而成的异核双原子分子都是极性分子，如HCl。
2．以非极性键结合而成的同核双原子分子都是非极性分子，如Cl2。
还有某些同核多原子分子也是非极性分子，如P4。
3．以极性键结合而成的多原子分子，既有极性分子，又有非极性分子。
分子的空间构型均匀对称的是非极性分子，如：AB2型的直线型分子CO2；AB3型的平面正三角形分子BF3；AB4型的正四面体结构分子CH4等。
分子的空间构型不对称或中心原子具有孤对电子或配位原子不完全相同的多原子分子为极性分子，如V型的H2O、三角锥型的NH3、不规则四面体分子CH3Cl等。
4．判断ABn型分子极性有一经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。
如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。
二、键的极性与分子的极性键的极性与分子的极性是两个不同的概念，极性键与极性分子间既有联系又有区别。
极性分子一定含有极性键，即极性键是形成极性分子的必要条件，也可能含有非极性键。
含有极性键的分子不一定是极性分子，即极性分子内不仅含极性键，而且分子结构不对称。
若分子中的键全部是非极性的，这样的分子一般是非极性分子。
常见类型有以下几种：1．含有极性键的非极性分子，如CO2、CS2、CH4等。
2．含有非极性键的非极性分子，如H2、Cl2、N2、O2等。
3．既含极性键又含非极性键的极性分子，如H—O—O—H等。
4．既含极性键又含非极性键的非极性分子，如H—C≡C—H等。
一般从溶解性从结构可以第一次判断,有暴露的羟基,暴露的羧基,暴露的氨基的物质极性可能很大然后溶解性实验,溶剂的极性一般与物质极性一致点板,看点的扩散,如果点很凝聚,那么该物质极性可能比溶剂高,随溶剂扩散那么极性可能低一些最后用展开剂试楼主将有机化学和药物化学这两本书学好就可以啦，基本原理和理论都在厘面(1)分子母核相同的成分，分子中功能基的极性越大，或极性功能基数量越多，则整个分子的极性大，亲水性强，亲脂性弱。
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分子极性及其判断规律
张素琳
分子的极性及其判断是中学化学的一个难点，对于这一难点的理解，同学们可以从以下三个方面着手。
一. 分类
按照分子的极性，可把分子分为两类：
1. 非极性分子：电荷在分子中的分布对称。
如、、、、、、222222CO Br Cl N O H
342BF CH CS 、、等。
2. 极性分子：电荷在分子中的分布不对称。
如2232O H HCl NH O H 、、、等。
二. 掌握常见分子的极性及其空间构型
三. 分子极性的判断规律
1. 双原子单质分子都是非极性分子。
如22222Br Cl N O H 、、、、等。
2. 双原子化合物分子都是极性分子。
如HI HBr l HC 、、等。
3. 多原子分子的极性要看其空间构型是否对称，对称的是非极性分子，否则是极性分子。
如32232232CHCl Cl CH Cl CH O H HCl NH O H 、、、、、、等是极性分子；
3442BF CCl CH CO 、、、等是非极性分子。
4. 判断n AB 型分子的极性还有一个巧妙的方法：价态电子法。
首先确定中心原子A 的化合价和A 原子的最外层电子数，然后根据两者是否相等进行判断。
如果A 的化合价等于A 原子的最外层电子数，则该分子为非极性分子；如果A 的化合价不等于A 原子的最外层电子数，则该分子为极性分子。
另外，从表中还可以看出分子的极性或非极性与键的极性或非极性没有必然联系。
含有极性键的分子不一定是极性分子，含有非极性键的分子不一定是非极性分子。
同学们在进行有关分子极性的判断时，一定要具体情况具体分析。