1.1.1-物质的分类
1.1.1 物质的分类(练好题)(解析版)-2020-2021学年高一化学新教材(人教2019必修第一册)
1.1.1物质的分类（练好题）解析版A-基础过关1．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，碳酸氢钠属于()A．混合物B．酸C．盐D．碱【答案】 C【解析】碳酸氢钠是碳酸的钠盐，属于盐，故选C。
2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．碳酸、生石灰、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾【答案】 B【解析】A项中纯碱是Na2CO3，属于盐而不是碱；C项中生石灰不属于碱；D项中苛性钾不属于盐。
3．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是()A．石灰石B．Ca(OH)2C．CaCO3D．CH4【答案】 C【解析】A项，石灰石的主要成分是碳酸钙，但属于混合物，错误；B项，氢氧化钙不属于盐，错误；C 项，碳酸钙是纯净物、化合物，且是无机化合物，属于盐，含有钙元素，所以属于钙盐，正确；D项，甲烷不是无机化合物，属于有机化合物，错误，【答案】选C。
4．符合如图中阴影部分的物质是()A．NaHCO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．Na2CO3【答案】 D【解析】：A项属于酸式盐，B项为碱式盐、铜盐，C项不属于碳酸盐。
5．将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是()A．硫酸、纯碱(Na2CO3)、食盐B．氢硫酸(H2S)、烧碱(NaOH)、硫酸铜C．碳酸、氧化铜、碳酸钠D．醋酸、熟石灰、苛性钾(KOH)【答案】 B【解析】A项中纯碱属于盐类而不属于碱类；B项符合题意；C项中氧化铜不属于碱类；D项中苛性钾属于碱类而不属于盐类。
6．某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里，已存放的部分试剂如下：该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在()A．③和①B．④和①C．①和②D．③和④【答案】 D【解析】根据表中信息可判断①是碱，②是酸，③是氧化物，④是盐。
生石灰是氧化钙，放在③中；纯碱是碳酸钠，属于盐，放在④中。
7．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、明矾【答案】 A【解析】A项，烧碱是氢氧化钠，属于化合物，液态氧是单质，碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，正确；B项，熟石灰是氢氧化钙，属于纯净物，错误；C项，氯化氢是纯净物，错误；D项，空气是混合物，胆矾是纯净物，错误。
1.1.1 物质的分类 第一章 物质及其变化
1.1.1物质的分类学习目标：1.了解物质分类的方法和依据。
2.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
3.知道分散系的概念，能说出分散系的分类。
4.认识胶体是一种常见的分散系。
5.能根据胶体的性质解释生活中与之有关的现象。
知识点一同素异形体含义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
举例①金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体。
②氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体。
(1)产生同素异形体的原因①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧(O3)。
②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)研究对象①同素异形体是指单质，不是指化合物。
②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成它们的原子的核电荷数相同。
(3)同素异形体的“同”“异”的含义①“同”——指元素相同；②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。
(4)同素异形体的“结构决定性质”①同素异形体的结构不同，性质存在差异。
②物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。
【典例1】清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为3O2⇋2O3。
下列说法中正确的是( )A．这是一个化合反应B．由氧元素构成的物质是纯净物C．产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体D．这个反应属于物理变化[思路启迪] 解答该题时一定要注意以下关键点：(1)同素异形体的物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大，同素异形体间的转化是化学变化。
(2)由同种元素组成的物质可能是纯净物中的单质，也可能是同素异形体组成的混合物。
对同素异形体概念的理解(1)组成元素：只含有一种元素。
(2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。
(3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性质相似。
(4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。
(5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但没有涉及化合价的变化。
新教材高中化学第一章物质及其变化1.1.1物质的分类教案新人教版必修第一册
新教材高中化学第一章物质及其变化1.1.1物质的分类教案新人教版必修第一册第1课时物质的分类核心微网络素养新目标1．学会根据物质的组成和性质对其进行分类的方法。
2．学会分散系的分类方法及类型。
3．认识胶体及其性质。
4．学会用实验方法对物质性质进行研究学习。
[预习新知]一、同素异形体1．由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
2．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体。
二、物质的分类1．根据物质的组成分类(1)树状分类法举例：(2)交叉分类法举例：2．根据物质的性质分类(1)CO 2、SO 3等能与碱反应生成盐和水，这类氧化物称为酸性氧化物。
多数酸性氧化物能溶于水，与水化合生成酸。
(2)CaO 、Fe 2O 3等能与酸反应生成盐和水，这类氧化物称为碱性氧化物。
(3)大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，而大多数金属氧化物则属于碱性氧化物。
三、分散系及其分类 1．分散系(1)分散系概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。
(2)组成⎩⎪⎨⎪⎧分散质：分散系中被分散的物质。
分散剂：分散系中起容纳分散质作用的物质。
(3)分类⎩⎨⎧按分散质、分散剂状态进行分类，共有9种组合。
按分散质粒子大小分类：2．胶体Fe(OH)3胶体的制备试写反应的化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
3．胶体的性质[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)Na 2SO 4、KNO 3都是含氧酸盐。
( )(2)HNO 3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法。
( ) (3)Na 2CO 3含有氧元素，属于氧化物。
( )(4)CuSO4·5H2O属于混合物。
( )(5)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体( )(6)胶体都是均匀透明的液体( )(7)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀( )(8)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体( )(9)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√(9)√2．对下列物质分类全部正确的是( )①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤答案：C3．按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于( )①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑨D．①④⑤⑥⑦答案：B4．出现大雾天气时，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( ) A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体解析：雾是由微小液滴(直径10－9～10－7 m)分散于空气中形成的气溶胶，属于胶体。
1.1.1物质的分类(课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册 (1)
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2．两种分类方法的特点与区别：
分类方法
特点
区别
1．通过对“物质分类”的学
2．感受分类方法对化学研究和学习化 学的重要作用，体会日常生产、生活 中分类法的应用。
习，培养证据推理和宏观辨识 能力。 2．通过对“分散系”的学 习，培养宏观辨识和微观探析
3．知道胶体是一种常见的分散系和胶 的意识。
体的丁达尔效应。
处于丰富多彩的物质世界中，你是否想过，这些物质都是如何组成
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的？为了更好地探讨物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？各类 物质之间具有怎样的关系？让我们走进教材，学习物质的分类。
一、根据物质的组成和性质分类 1．根据物质的组成分类 (1)同素异形体：由_同__一__种_____元素形成的几种性质_不__同_____的 __单__质____，叫做这种元素的同素异形体。常见的实例：碳元素——金刚石、 石墨和__C_6_0__等；氧元素——氧气和___臭__氧___；磷元素——白磷和红磷等。
1.1.1物质的分类(教案)-高中化学人教版(2019)必修第一册
课时1 物质的分类课标解读内容要求学业要求1.认识元素可以组成不同种类的物质,根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2.同类物质具有相似的性质。
3.认识胶体是一种常见的分散系。
1.能依据物质类别列举某种元素的典型代表物。
2.能从物质的类别预测物质的性质和变化。
3.能举例说明胶体的重要特征。
学习任务一根据物质的组成和性质分类1.在初中我们就接触过金刚石、石墨和C60,它们都是由碳元素组成的。
它们是同种物质吗?它们属于单质还是化合物?答案不是同一种物质,它们属于单质。
2.在日常生活和学习实践中,我们已接触过许多物质,如:①空气、②二氧化碳、③铁、④食盐水、⑤臭氧(O3)、⑥石灰水、⑦纯碱、⑧硫酸、⑨氧化铁、⑩苛性钠等。
按照这些物质的类别用序号填表:混合物单质氧化物酸碱盐①④⑥③⑤②⑨⑧⑩⑦1.根据物质的组成分类(1)根据元素组成对物质进行分类——单质与化合物单质化合物含义由同种元素组成的纯净物由两种或两种以上元素组成的纯净物形成方式由①同一种元素形成的几种性质不同的②单质,叫做这种元素的同素异形体不同的元素可以按照一定的规律,以不同的方式进行组合,形成化合物实例金刚石、③石墨和④C60;O2和⑤O3等H2O、HCl、NaCl、CaCl2等(2)根据物质的组成对物质进行分类——树状分类法(3)从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法Ⅰ.碳酸钠的交叉分类分类标准所属类别组成的阳离子⑥钠盐组成的阴离子⑦碳酸盐溶解性⑧可溶性盐Ⅱ.在不同的物质和其所属的类别之间进行连线。
2.根据物质的性质对物质进行分类酸性氧化物碱性氧化物定义能与碱反应生成盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物实例CO2、SO3等CaO、Fe2O3等大多数非金属氧化物(某些金属氧化物,属类大多数金属氧化物(Al2O3、Na2O2例外) 如Mn2O7)判断下列说法的正误(正确的画“√”,错误的画“✕”)。
1.氧气和臭氧的混合气体属于纯净物( ✕)2.Ca(OH)2既属于碱又属于化合物、纯净物( √)3.胆矾(CuSO4·5H2O)是混合物( ✕)4.硝酸钾既属于钾盐,又属于硝酸盐( √)5.所有非金属氧化物都是酸性氧化物( ✕)在某食品的包装盒内,小高同学发现有一个装有白色颗粒状固体A的小包装袋,上面写着“石灰干燥剂”。
1.1.1 物质的分类与转化
思考与讨论 写出下列物质之间转化的化学方程式
O2 (1)
H2O
2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2
H2SO4/SO3
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O
思考与讨论 写出下列物质之间转化的化学方程式
7.已知Na2O属于碱性氧化物,推测它不可能发生的反应是 ( D )
A.与二氧化碳反应生成碳酸钠
B.与水反应生成氢氧化钠
C.与硫酸反应生成硫酸钠
D.与酸性氧化物SO2反应生成硫酸钠
随堂练习
8. 下列物质转化不能通过一步反应实现的是( B )
A.CaO→CaCl2
B.CuO→Cu(OH)2
C.CaO→Ca(OH)2
A.烧碱 液态氧 碘酒
B.生石灰 白磷 熟石灰
C.干冰 铁 氯化氢
D.空气 氢气 胆矾
随堂练习
3. 下列物质的分类合理的是 ( D )
A.酸性氧化物:SO2、SO3、CO2、CO B.碱:烧碱、苏打、苛性钾、消石灰 C.混合物:食盐水、豆浆、冰水混合物、氢氧化铁胶体 D.有机物:乙醇、醋酸、葡萄糖
D.Mg(OH)2→MgCl2
9.下列四组实验中,不能体现酸的通性的是( C )
A
B
C
D
随堂练习
10.下表所列各组物质中,物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所
示转化的是 ( C )
物质选项
A B C D
甲
CuO C
CaCO3 H2SO4
乙
CO2 CO CaO H2O
1.1.1物质的分类与转化教案
1.1.1物质的分类与转化教案高一化学教学案-第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化教学目标：1．知识技能目标：能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。
2. 能力方法目标：掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，能从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应，3．情感态度目标：并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义，培养学生敢于质疑、勤于探索、善于提出问题并解决问题的科学习惯。
教学重、难点：学会从不同角度、不同的标准对物质及物质间的转化进行分类。
教学过程：一、导入新课[教师讲解]阅读P2图片，思考化学与人类社会发展的关系。
[强调]人类生活离不开各种各样的化学物质。
化学物质种类繁多，且新分子和新材料还在飞速增长。
[展示]新分子和新材料的飞速增长[过渡]世界上的物质如此繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是进行分类研究。
那么，我们是如何来对不同物质进行分类的呢？[板书] 物质的分类与转化二、推进新课教学环节一：物质的分类[板书]一、物质的分类[交流与讨论]在我们日常生活中，常会接触到下列物质：空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氧气、石墨、食盐水请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。
将你的分类结果与同学交流讨论。
[归纳]分类标准：（1）混合物和纯净物；（2）单质和化合物；（3）导体和非导体；（4）气体、液体和固体；（5）易溶物、微溶物和难溶物。
[板书]1. 研究物质常采用的方法之一是分类研究。
2. 对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果不同。
对物质进行分类的常见依据有组成、状态、性能等。
化学上，根据组成对物质进行分类是最常用的方法。
[思考]下图是根据物质的组成对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：\[提问]请说出上述概念“混合物、纯净物、单质、化合物”的含义。
[问题解决]实验室中有下列物质，请根据物质的组成对它们进行分类。
2020版化学新教材人教必修一同步学案：1.1.1物质的分类和答案
第1课时物质的分类核心微网络素养新目标1．学会根据物质的组成和性质对其进行分类的方法。
2．学会分散系的分类方法及类型。
3．认识胶体及其性质。
4．学会用实验方法对物质性质进行研究学习。
[预习新知]一、同素异形体1．由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
2．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体。
二、物质的分类1．根据物质的组成分类(1)树状分类法举例：(2)交叉分类法举例：2．根据物质的性质分类(1)CO2、SO3等能与碱反应生成盐和水，这类氧化物称为酸性氧化物。
多数酸性氧化物能溶于水，与水化合生成酸。
(2)CaO、Fe2O3等能与酸反应生成盐和水，这类氧化物称为碱性氧化物。
(3)大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，而大多数金属氧化物则属于碱性氧化物。
三、分散系及其分类1．分散系(1)分散系概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。
(2)组成错误!(3)分类错误!2．胶体Fe(OH)3胶体的制备试写反应的化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
3．胶体的性质[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐。
()(2)HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法。
()(3)Na2CO3含有氧元素，属于氧化物。
()(4)CuSO4·5H2O属于混合物。
()(5)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体()(6)胶体都是均匀透明的液体()(7)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀()(8)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体()(9)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√(9)√2．对下列物质分类全部正确的是()①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥D．混合物——②⑤答案：C3．按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑨D．①④⑤⑥⑦答案：B4．出现大雾天气时，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的()A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体解析：雾是由微小液滴(直径10－9～10－7m)分散于空气中形成的气溶胶，属于胶体。
1.1.1物质的分类(教学设计)高一化学
第一章《物质及其变化》教学设计第一节物质的分类及转化（第一课时：物质的分类）教学对象是刚上高一的学生，处于初高中过渡时期，生活经验和知识基础还很少，学生现有的化学知识是肤浅的、模糊的。
在初中化学的学习中，学生只是简单掌握了一些化学物质和化学反应，同时，初中阶段纯净物、混合物及酸、碱、盐等的学习，就是物质分类方法的具体应用。
在思维上，学生正从直觉型经验思维向抽象型思维过渡，还没有把分类形成一种方法，没有形成化学学习的思想。
本部分教学内容正好对初中化学中学习过的化学物质进行总结和归纳，教学中一定要与学生的基础相结合，要在学生原有基础上逐渐进行适当的拓展和延伸，才能帮助学生更好地认识化学物质，进而掌握分类方法。
教材在编排思路上，也注意与初中化学相关知识的合理衔接，以物质的分类为线索，复习和巩固旧知识，引入新知识。
在科学方法和科学观念方面，突出分类方法在化学研究中的应用。
既可以减轻学生进入高中化学学习的不适感，有利于激发学生的学习兴趣；又能够使学生站在更高的角度学习化学，有利于发展化学学科核心素养。
N 2、O 2等气体组成的混合物，不是化合物，胆矾是纯净物不是混合物，D 项错误；故选C 。
活 动活活动二、认识树状分类法和交【过渡】物质分类根据不同的标准，可以有不同的分类方法。
化学物质根据物质的组成和性质为标准进行分类，有树状分类法和交叉分类法两种常用的、具体的分类方法。
【问题1】阅读教材P7页内容，结合图13思考什么是树状分类法？尝试对HCl 、CO 2、CaO 、NaOH 、Na 2SO 4、CaCO 3、Ca(OH)2、H 2SO 4进行树状分类法分类。
【学生1】①定义：树状分类法是指采用树状形式对同类事物进行再分类的一种分类方法。
【学生2】②特点：能认识各类物质之间的从属关系。
按照层次一层一层分，同一层次的物质类别间是相互独立的，没有交叉，各物间有子概念和母概念的包含关系，即“并列”和“包含”关系。
zlm1.1.1物质的分类与转化
5 将物质分为无机物和有机物
(1)有机物 (1)有机物 乙醇 (2)无机物 硫酸铵、铜、碘、氧气、 (2)无机物 硫酸铵、 氧气、 石墨、 石墨、水
一、分类
组成变化， 组成变化， 没有固定的熔沸点
混合物 纯净物 物质
组成唯一， 组成唯一， 有固定的熔沸点
单质
化合物
非金属单质
金属单质
无机化合物
有机化合物
Ca + 2HCl== CaCl2+H2 置换反应 CaCl AB+CD=AD+CB 复分解反应 2+Na2CO3== CaCO3 +2NaCl
认识氧化还原反应
请同学们讨论下列反应的化合价？ 请同学们讨论下列反应的化合价？
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
结论： 结论： 有元素化合价发生变化 化合价发生变化的反应称为氧化还原反应 有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应
HCl、H2S 、 一元酸 二元酸 三元酸…… 三元酸
酸
按能电离出 的H +数 强酸
弱酸
……
从酸 性强 弱分
、 、 可溶碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O
从是否 溶于水 分
微溶碱 Ca(OH) 2
难溶碱 Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
碱
一元碱 按能电离出 二元碱 的OH-数 多元碱 强碱 从碱性 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2 、 、 强弱分 弱碱 NH3·H2O 、Cu(OH)2、 Mg(OH)2、Fe(OH) 3
细分
进一步细分
从组 成元 素分 氧化物 从性 质分
金属 氧化物 非金属 氧化物 碱性氧化物 酸性氧化物
高一化学物质的分类及转化
高一化学物质的分类及转化化学是一门研究物质的科学，它主要关注物质的分类和转化。
在高中化学课程中，学生需要学习物质的分类及其转化的基本概念和原理。
以下是一个关于高一化学物质分类及转化的详细讲解。
第一部分：物质的分类1. 物质的基本分类1.1. 纯物质和混合物1.1.1. 纯物质：由同一种类型的物质组成，具有固定的化学组成和特定的性质。
可以分为元素和化合物。
1.1.2. 混合物：由两种或更多种不同的物质混合而成，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
1.2. 元素和化合物1.2.1. 元素：由同一种类型的原子组成，无法通过化学方法分解成其他物质。
1.2.2. 化合物：由两种或更多种不同元素的原子以确定的化学比例结合而成，可以通过化学方法分解成其他物质。
2. 物质的进一步分类2.1. 元素的分类2.1.1. 金属元素：具有良好的导电性、导热性和延展性，大部分为固体。
2.1.2. 非金属元素：导电性和导热性较差，大部分为气体或固体。
2.1.3. 过渡元素：位于周期表中B族元素的区域，具有特殊的化学性质。
2.2. 化合物的分类2.2.1. 无机化合物：主要由金属和非金属元素组成。
2.2.2. 有机化合物：主要由碳和氢元素组成，通常还包含其他非金属元素。
第二部分：物质的转化1. 物质的化学变化1.1. 化学反应的基本概念1.1.1. 反应物和生成物：反应物是参与反应的物质，生成物是反应后生成的物质。
1.1.2. 反应的化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程。
1.2. 化学反应的类型1.2.1. 合成反应：两个或更多物质结合成一个新物质。
1.2.2. 分解反应：一个物质分解成两个或更多的物质。
1.2.3. 置换反应：一个元素或离子取代另一个元素或离子。
1.2.4. 双替换反应：两个化合物中的离子交换位置。
2. 物质的物理变化2.1. 物质的相态变化2.1.1. 固态到液态：熔化2.1.2. 液态到气态：汽化2.1.3. 固态到气态：升华2.1.4. 气态到液态：凝结2.1.5. 液态到固态：凝固2.2. 物质的溶解和溶液2.2.1. 溶解：溶质分子或离子与溶剂分子之间相互作用，形成溶液。
高中化学必修一1.1物质的分类-知识点
高中化学必修一1.1物质的分类-知识点1、物质分类的方法非常多。
根据物质的组成，可分为纯净物和混合物；对于纯净物，根据所含元素的种类，可分为单质和化合物；对于无机化合物，可分为酸、碱、盐、和氧化物等；根据导电性，可分为导体、半导体、绝缘体；根据溶解性，可分为易溶物、可溶物、微溶物、难溶物；根据聚集状态，可分为固体、液体、气体，当温度达到数千摄氏度时，还存在物质的第四态—等离子体；根据氧化还原理论，可分为氧化剂和还原剂；根据化合物在水溶液中或熔融状态时能否导电，分为电解质和非电解质。
2、四大基本反应类型是指：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。
、物质的体积是由构成物质的微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离等因素决定的。
其中，固体和液体被称为物质的凝聚态，体积主要由微粒数目、微粒大小决定；气体体积则由微粒数目和微粒间的距离决定。
固态变为液态是熔化，液态变为固态是凝固，液态变为气态是汽化，气态变为液态是液化，固态变为气态是升华，气态变为固态是凝华。
5、分散系分为溶液、胶体和浊液，浊液又分为悬浊液和乳浊液。
胶体是指分散质粒子的直径大小在1~100nm之间的分散系。
胶体可以透过滤纸，但不能透过半透膜，半透膜是一种孔径比滤纸更小的膜，小分子、离子能透过而胶体粒子不能透过。
胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，常用于水的净化。
6、Fe（OH）3胶体的制取：往沸水中缓慢加入Fe Cl3溶液，并同时用玻璃棒搅拌，继续加热到刚好变成红褐色。
同种胶体粒子带上同种电荷，导致交替粒子彼此相互排斥，所以胶体可以较稳定的存在。
在外加直流电场时，带电的胶体粒子向着与其电性相反的电极移动，这种现象称为电泳。
胶体成电中性，胶粒带电，Fe（OH）3胶粒带正电。
8、丁达尔现象：当光通过分散系时，由于分散质粒子对光散射而在侧面观察到明亮的光线轨迹的现象。
清晨透过树林的光束，阳光通过窗隙射入暗室形成光柱，都属于丁达尔现象，这是由于空气中含有微小的尘埃或液滴，在一定条件下形成云、雾、烟等胶体（又称气溶胶），因而产生丁达尔现象。
化学九年级物质分类知识点
化学九年级物质分类知识点化学是一门研究物质的科学，而物质是构成我们周围一切事物的基本单位。
物质的分类是化学学习中的基础知识点之一，它帮助我们更好地理解和认识不同类型的物质。
在本文中，我们将介绍化学九年级物质分类的知识点。
一、物质的分类方法物质的分类方法主要有两种：根据物质的组成和性质进行分类。
1.1 根据物质的组成分类物质的组成可以分为单质和化合物两大类。
1.1.1 单质单质是由相同类型的原子组成的纯净物质。
常见的单质有金属元素、非金属元素和惰性气体。
金属元素如铁、铜和铝都是单质的例子。
非金属元素如氧、氮和氢也属于单质。
1.1.2 化合物化合物是由不同类型的原子按照一定的比例结合而成的物质。
化合物可以分为无机化合物和有机化合物。
无机化合物如氧化物、酸、碱等；有机化合物如糖类、脂肪类和蛋白质。
1.2 根据物质的性质分类物质的性质主要包括酸碱性、导电性、燃烧性、溶解性等。
1.2.1 酸碱性根据物质对溶液的酸碱指示剂的变化可以对物质进行判断。
酸性物质会使蓝色石蕊溶液变红，而碱性物质会使红色酚酞溶液变紫。
1.2.2 导电性导电性是指物质能否导电。
金属等具有自由电子的物质可以导电，而非金属则一般不能导电。
1.2.3 燃烧性燃烧性是物质能否燃烧。
可燃物质如纸张、木材等可以燃烧，而不可燃物质如铁、玻璃等则不能燃烧。
1.2.4 溶解性溶解性是物质能否在某种溶剂中溶解。
可溶解物质如食盐可以在水中溶解，而不溶解物质如石油则不能在水中溶解。
二、不同类型物质的特点和应用不同类型的物质具有不同的特点和应用，在学习物质分类时也需要了解这些特点和应用。
2.1 金属金属具有导电性和延展性的特点，常用于制造工具、建筑材料、电线等。
2.2 非金属非金属一般没有导电性和延展性，但在化学反应中往往发生剧烈的反应，例如氧气可使燃烧加剧。
非金属广泛用于制造化工产品、医药品等。
2.3 惰性气体惰性气体是一类极不活泼的气体，例如氦、氖等。
它们在化学反应中很难参与，主要用于充填灯泡、焊接等。
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(7)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀( √ ) (8)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是 胶体( √ ) (9)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液( √ )
2．对下列物质分类全部正确的是( ) ① 纯 碱 ② 食 盐 水 ③ 石 灰 水 ④NaOH ⑥KClO3 A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤ C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤
答案：C⑤液态氧来自3．按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3 应属于( ) ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦
答案：B
4．出现大雾天气时，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于 下列分散系中的( )
【解析】 直径在 1～100 nm 的微粒分散在空气中形成气溶胶， 所以气溶胶的分散剂是气体，A 正确；分散质和分散剂的状态都可 以是气态、液态和固态，有气气、气液、气固、液液、液气、液固、
固气、固固、固液 9 种组合，所以可以将分散系分为 9 种，B 正确； 胶体是一种分散质粒子的直径在 1～100 nm 之间的分散系，则气溶 胶分散质粒子直径在 1～100 nm 之间，C 正确；胶体可以透过滤纸， 不能透过半透膜，D 错误。
【解析】
(1)图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于 树状分类法。
(2)题干中的六种元素可以形成 H2SO4、HNO3、H2S 等酸；可 以形成 KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O 等碱；可以形成 Ca(NO3)2、KNO3、 K2SO4、CaSO4、NH4NO3 等盐；可以形成的氧化物有 H2O、SO2、 NO、NO2、K2O、CaO 等。
(3) 能 够 与 酸 反 应 的 氧 化 物 一 般 为 金 属 氧 化 物 ， 如 CaO ＋ 2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O、K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O。
实验室化学试剂的摆放都是按一定属性进行分类的。这种分类 法在生活中也很有用，不妨把自己书架上的书分类摆放，这样寻找 起来极为方便。
(3)大多数非__金__属__氧化物属于酸性氧化物，而大多数_金__属___氧化 物则属于碱性氧化物。
三、分散系及其分类 1．分散系 (1)分散系概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物 质中所得到的体系，叫做分散系。
(2)组成_分分____散散____质剂__： _：分分散散系系中中被起分容散纳的分物散质质。作用的物质。
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
解析：雾是由微小液滴(直径 10－9～10－7 m)分散于空气中形成 的气溶胶，属于胶体。
答案：D
目标一 从不同角度对物质进行分类 [例 1] 纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。
(1)如图所示的分类方法属于____B____(填字母)。 A．交叉分类法 B．树状分类法
二、物质的分类 1．根据物质的组成分类 (1)树状分类法 举例：
(2)交叉分类法 举例：
2．根据物质的性质分类 (1)CO2、SO3 等能与碱反应生成_盐__和__水_，这类氧化物称为__酸__性__ 氧化物。多数_酸__性___氧化物_能___溶于水，与水__化__合__生成酸。
(2)CaO、Fe2O3 等能与酸反应生成_盐__和__水_，这类氧化物称为 _碱__性___氧化物。
(3)分类按 按分 分散 散质 质粒 、子 分大 散小 剂分 状类 态： 进行分类，共有__9_种组合。
2．胶体 Fe(OH)3 胶体的制备
试写反应的化学方程式为 FeCl3＋3H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋ 3HCl。
3．胶体的性质
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)Na2SO4、KNO3 都是含氧酸盐。( √ ) (2)HNO3 既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分 类法。( × ) (3)Na2CO3 含有氧元素，属于氧化物。( × ) (4)CuSO4·5H2O 属于混合物。( × ) (5)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( × ) (6)胶体都是均匀透明的液体( × )
(2)以 H、O、S、N、K、Ca 六种元素中任意两种或三种元素组
成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相
应类别中：
物质类别 酸
碱
盐 氧化物
化学式 H2SO4 KOH KNO3 K2O (3)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程 式：_K__2O__＋__H_2_S_O__4=_=_=__K_2_S_O_4_＋__H__2O_____________________。
核心微网络
素养新目标
1．学会根据物质的组成和性质对其进行分类的方法。 2．学会分散系的分类方法及类型。 3．认识胶体及其性质。 4．学会用实验方法对物质性质进行研究学习。
[预习新知]
一、同素异形体 1．由同一种元素形成的几种__性__质____不同的单质，叫做这种 ___元__素___的同素异形体。 2 ． _金__刚___石__、__石__墨__和__C__60__ 是 碳 元 素 的 同 素 异 形 体 ； ___氧__气__和__臭__氧__(_O__3)____是氧元素的同素异形体。
[提升 1] 实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有 规律地放置。在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放 如下图所示。某同学取用 KOH 溶液后应把它放回的位置是( )
解析：KOH 属于碱类物质，应与 NaOH 放在一起，故选 D。 答案：D
[核心能力] 根据物质的组成和性质对常见物质进行分类
概念间的关系——“并列”与“包含”。 并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐； 包含关系：纯净物>化合物>氧化物。
目标二 认识胶体，分析三种分散系 [例 2] 雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引 发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的 是( ) A．气溶胶的分散剂是气体 B．根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为 9 种 C．气溶胶分散质粒子直径在 1～100 nm 之间 D．气溶胶不能透过滤纸