中考化学大题狂做系列专题常见的酸和碱含解析

专题常见的酸和碱

1．东城区普通中学2018届九年级中考化学专题复习已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A、B是组成元素相同的两种液态物质，D是改良酸性土壤常用的碱，F是实验室制取二氧化碳的固体的主要成分，它们之间的转化关系如图所示：

（1）写出A物质的化学式____________。

（2）写出B―→D的化学方程式：_______________________________。

（3）E的用途：______________________________________________。(答一点即可)

答案 H2O2 CaO＋H2O===Ca(OH)2灭火

2． 2018年四川省绵阳市中考化学二诊某实验小组在研究酸的化学性质时，做了如图丙所示5个实验．

①实验后，某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式为_ _ ．

②实验后，向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色．据此推断，该试管中最初发生的反应的化学方程式可能为：__（写一个即可）．

③将②反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到先产生气体，后出现沉淀．则混合后溶液中溶质可能为__（写一种即可）．

④科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．如图甲是实验时制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置微型化改进后的装置．

I．图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的_________________（填字母编号）仪器相同；

Ⅱ．通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是微型实验装置用量的10倍，采用微型实验装置具有的优点是__________________________．

答案 2HClFe=FeCl2 H2↑ NaOHHCl=NaClH2O或2HClCa（OH）2═CaClH2O 氯化钙或氯化钠 A 药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作

解析①铁与盐酸反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的，因此实验后，某试管中溶液呈浅绿色，说明该试管中发生反应的化学反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；化学反应方程式为：2HClFe=FeCl2H2↑；②向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，且该碱性物质过量，图示实验中碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙溶液均显碱性，均有可能；再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色，说明溶液中一定不是碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应还会生成气体，故可能是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：NaOHHCl=NaClH2O，2HClCa(OH)2═CaClH2O；

③混合时因为先出现气体，后出现沉淀，说明溶液中盐酸反应完毕，故溶质中不会再有盐酸；混合后溶液中氯化钙与碳酸钠若恰好反应，则溶质只有氯化钠，若碳酸钠过量，则溶质是碳酸钠、氯化钠，若氯化钙过量，则溶质是氯化钙、氯化钠；④I、图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同；Ⅱ、采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作。

3．省济宁市嘉祥县2018届九年级上学期期末考试某兴趣小组在实验过程中，对以下问题进行了探究。

I.探究酸和碱能否发生反应

方案1:甲同学向盛由少量NaOH谘液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应；

方案2:乙同学取少置NaOH溶液，测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9,乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应；

交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液PH减小的原因还可能是稀硫酸

中的水稀释了 NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须______7 (填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应

II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分

丙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

提出问题试管中无色溶液的溶质除了酷酞还有什么？

提出猜想（1)Na2SO4；（2） Na2SO4和_______

设计实验

实验操作实验现象实验结论

方案1

向试管中加入少量锌粒，然后加入甲

同学试验后的无色溶液

锌粒逐渐减少，有___

产生

猜想（2）成立，方案1反应

的化学方程式为_______

方案2

向试管中加入少量甲同学实验后的无

色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并

不断震荡试管

开始无明显现象，过一

会发现________

实验反思为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品时_________(填字母序号）

A．BaCl2溶液 B．Na2CO3溶液 C．Fe203

答案红小于或等于 H2SO4气泡溶液由无色变成红色 ZnH2SO4=ZnSO4H2↑ BC

出猜想氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以溶液中一定存在硫酸钠；若氢氧化钠有剩余，则还含有氢氧化钠(但是溶液是无色，说明一定不含氢氧化钠)；若硫酸有剩余，则还含有硫酸，则溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸；设计实验方案1：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，加入锌粒后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会观察到有气泡产生；方案2：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管，氢氧化钠将其中的硫酸中和，继续滴加氢氧化钠，溶液显碱性，无色的酚酞试液变红色；猜想（2）成立，方案1反应的化学方程式为：ZnH2SO4=ZnSO4H2↑；实验反思若证明有硫酸的存在，加入BaCl2溶液不可行，因为硫酸钠也能与氯化钡溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀；碳酸钠溶液与硫酸反应，有气泡产生，方案可行；氧化铁能够与硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到红色粉末消失，溶液有无色变成黄色，方案

可行。

4．省江门市第二中学2018届九年级下学期3月月考化学反应往往伴随一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。

为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组做了如下探究实验：

（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有NaOH溶液的烧杯中(如图所示)，看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（_______）

A温度差 B重力差 C压强差 D浮力差

（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下装置进行探究：

A现象为______________； B现象为__________________ ；C现象为__________________。

（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是_________。

（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，第一组同学滴加_______________，现象为_________________________；第二组同学滴加_____________，现象为_______________________。他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了化学反应。

答案 C 塑料瓶变瘪气球鼓起来水倒吸入锥形瓶中二氧化碳与水反应且可溶于水足量的稀盐酸有气泡产生氯化钙溶液产生白色沉淀

5． 2018年中考化学复习测试化学课上，老师和同学们一起探究氢氧化钠的性质。

取少量氢氧化钠的颗粒放在表面皿上(图1A)，一段时间后，将表面皿倒置(图1B)，氢氧化钠不掉下来。

提出问题氢氧化钠为什么粘上了。

细致观察发现氢氧化钠____________。

猜想与假设同学们提出以下猜想：

①可能是氢氧化钠与玻璃反应生成了水。

②可能是氢氧化钠与空气中的N2、O2、CO2反应生成了水。

查阅资料玻璃的主要成分为SiO2，SiO2能与NaOH溶液反应，生成硅酸钠和水。

设计实验（1）小刚设计了图2所示装置验证O2或CO2的反应。

实验过程中先向玻璃管内充满气体，再加入氢氧化钠固体。检验二氧化碳已充满的方法是__。

②小刚验证氢氧化钠是否与O2反应时，C中发生反应的化学方程式为__________。

（2）小丽设计了图3所示实验装置，验证NaOH是否与N2反应，其中打气筒E和装置F之间连接一些仪器，它们的作用是____________________。

交流与评价小芳评价小刚的设计存在问题，没有对________的影响进行控制。

解释与结论在师生的共同努力下，经过探究得出以下结论：

（1）氢氧化钠与O2、N2不反应。

（2）氢氧化钠能与SiO2、CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为_____________。除上述原因外，NaOH

粘在表面皿上，与NaOH易潮解密切相关。

答案表面变潮湿将燃着的木条放在D装置右侧导管口，若木条立即熄灭，证明已满 2H2O2 2H2O ＋O2↑ 除去气体中的O2、CO2、H2O H2O 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O

6．黑龙江省鸡西市田家炳中学九年级下化学模拟实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。

（1）小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是：________________（写化学方程式所以保存氢氧化钠必须_____________。

（2）小王认为这瓶烧碱的可能组成有：A、全部是烧碱；B、全部是碳酸钠；小李认为还有第三种可能性，请你说出 _____________。

（3）对于第三种可能性，小李设计了一下的探究实验，请你帮他一起完成：

实验步骤现象结论

1、取少量固体，往其中滴加___________。有气泡冒出固体中含有_______

2、另取少量固体，加水充分溶解，加入过量的氢氧化钙溶液。__________ 固体中含有碳酸钠。

3、对上述反应后的混合物过滤，在滤液中加入酚酞溶液。变红色固体中含有氢氧化钠。

（4）请你写出上面第二步的化学方程式:____________。

答案 2NaOH CO2 ==Na2CO3 H2O 密封保存烧碱和碳酸钠稀盐酸（稀硫酸）碳酸钠有白色固体生成 Na2CO3 Ca(OH)2 == CaCO3↓ 2NaOH

解析（1）烧碱置露在空气中易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为2NaOH CO2

==Na2CO3 H2O；所以氢氧化钠需要密封保存；（2）当氢氧化钠没有变质，则剩余固体全部是氢氧化钠，当氢氧化钠完全变质，则剩余的固体全部是碳酸钠，当氢氧化钠部分变质，则剩余的固体是碳酸钠和氢氧化

钠的混合物，故猜想3是碳酸钠和氢氧化钠的混合物；（3）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故加入的是酸，可以是稀盐酸或稀硫酸；如果有气泡冒出，说明固体中有碳酸钠；氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色的沉淀，故现象是有白色的沉淀生成；（4）该步骤中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：Na2CO3 Ca(OH)2 == CaCO3↓ 2NaOH；

7．黑龙江省鸡西市田家炳中学九年级下化学模拟请根据化学相关知识，回答下列问题：

（1）用小木棍蘸取少量的浓硫酸，放置一会儿，可观察到_________________________ 。

（2）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，常用含有Al(OH)3的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为_________________________。

（3）图书、档案等起火时，选择的灭火器是____________________。

答案小木棍蘸硫酸处变黑 Al(OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O 二氧化碳灭火器

8．海淀区普通中学2018届九年级中考化学专题复习归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用如图所示的内容总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。

（1）为了验证反应①，小明将_______试液滴入NaOH溶液中，溶液变成______色。

（2）依据反应②NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为______________。（3）写出一个能发生反应③的化学方程式：_____________________________。

（4）反应④中盐若为硫酸铜，则反应的现象为__________________。

答案酚酞(石蕊) 红(蓝) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 产生蓝色沉淀

解析（1）根据氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝（或使无使酚酞溶液变红）解答；（2）根据氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水解答；（3）根据硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水解答；（4）根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀分析解答。（1）为了验证反应①，小明将酚酞(石蕊)试液滴入NaOH溶液中，溶液变成红(蓝)色；（2）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；（3）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为

H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O；（4）反应④中盐若为硫酸铜，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化

铜是蓝色沉淀。故现象为产生蓝色沉淀。

9．海淀区普通中学2018届九年级中考化学专题复习硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。（1）酸的化学性质,化学方程式举例

①与多种活泼金属反应,Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

②与某些金属氧化物反应_______________________________

（2）生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素铁，该反应的原理体现了酸的化学性质________(填上表中的序号)。

（3）盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有________。

答案 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O ②氢离子(或H＋)

10． 2017~2018学年黑龙江省鸡西市田家炳中学九年级化学模拟在氢氧化钾溶液使酚酞变红实验中，是哪种粒子使酚酞变红的呢？同学们带着这样的疑问进行实验：

（1）思考:在氢氧化钾溶液中含有水分子，钾离子和________。

（2）猜想1、水分子能使酚酞变红猜想2、钾离子能使酚酞变红猜想3、____________。

进行实验如下：

实验步骤实验现象结论

步骤1，取蒸馏水于试管中，滴加几滴酚酞试液_____________ 水分子不能使酚酞变色

步骤2，取KCl于试管中，滴加几滴酚酞试液酚酞不变色K不能使酚酞变色

步骤3，取_______于试管中，滴加几滴酚酞试液酚酞变红___________

（3）拓展，取氢氧化钡溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，现象_______，说明碱具有相识的化学性质的原因是____________________。

（4）以氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应而变质，写出其变质的化学方程式_____________。

答案氢氧根氢氧根能使酚酞变红酚酞不变色取氢氧化钾溶液氢氧根能使酚酞变红变红碱中都含有氢氧根离子 2NaOHCO2=Na2CO3H2O

解析（1）思考:在氢氧化钾溶液中含有水分子，钾离子和氢氧根离子；（2）结合猜想1和猜想2，可以判

断猜想3为：KOH溶液中的OH?使无色酚酞试液变红；实验如下：实验步骤实验现象结论

步骤1，取蒸馏水于试管中，滴加几滴酚

酞试液

___

酚酞不

变色

水分子不能使酚酞变色步骤2，取KCl于试管中，滴加几滴酚酞

试液

酚酞不变色K不能使酚酞变色

步骤3，取__取氢氧化钾溶液 _____于试管中，滴加几滴酚酞试液酚酞变红

____氢氧根能使酚酞变红

_______

（3）拓展，取氢氧化钡溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，现象：变红；说明碱具有相识的化学性质的原因是：碱中都含有氢氧根离子；（4）以氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应而变质，化学方程式为：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。

11．河南省2018届中考化学同步测试试题硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。（1）稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。

（2）将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失。溶液颜色变为黄色，其反应的化学方程式为

____________________________________。

（3）酸能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式______________________。

答案（1）水的密度比浓硫酸小，如果将水加入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的上方，浓硫酸溶于水的过程中会放出大量的热，使浮在上方的水沸腾，造成酸液飞溅，可能对人体造成危害。（2）Fe2O3＋

6HCl===2FeCl3＋3H2O；（3）2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

解析（1）如果将水注入浓硫酸，由于水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使酸液滴向四周飞溅。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，金属氧化物能与酸反应生成盐和水，氯化铁溶液是黄色的。（3）酸碱反应生成盐和水，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

12．河南省2018届中考化学同步测试试题构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法。李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：

（1）图中①的现象是______________________。

（2）写出一个符合图中③的化学方程式________________________。

（3）图中⑤的性质在工业上可用于______________(填用途)。

答案紫色石蕊溶液变红 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(合理即可) 金属除锈(合理即可)

13． 2018年中考化学复习测试根据碱的四条化学性质回答下列问题：

（1）碱溶液能使酚酞溶液变________色。

（2）图中的X代表一类物质，则X为__(填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应方程式__。（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有________。

答案红酸 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O(合理即可) OH－(或氢氧根离子)

解析（1）碱能使无色酚酞变红色；（2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOHHCl=NaClH2O；（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。

14．熟石灰在生产、生活中应用广泛。

（1）由生石灰制熟石灰的反应方程式是_______________。

（2）石灰膏抹墙，干燥后墙面变硬的原因是____________(用化学方程式回答)。

（3）下列符合熟石灰应用的是________。

A．改良酸性土壤B．作食品干燥剂

C．处理工业酸性废液D．作补钙剂

答案 CaO＋H2O=== Ca(OH)2 Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O AC

解析（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙(俗称熟石灰)，反应的化学方程式为：CaOH2O═Ca(OH)2；（2）氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca(OH)2CO2═CaCO3↓H2O；（3）A、氢氧化钙是一种碱，可用于改良酸性土壤，正确；B、氢氧化钙不易溶于水，也不与水反应，不能作干燥剂，错误；C、氢氧化钙可用于中和酸性废水，正确；D、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂，错误。故选AC。

15．对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了酸的性质后，小红同学总结了盐酸的五条化学

性质(如下图)，即盐酸与图中五类物质能够发生化学反应。请你填空：

（1）补齐缺少的物质的类别名称________。

（2）判断盐酸能否和某常见金属反应的条件是__________________。

（3）盐酸可用于除铁锈，该反应的生成物中含铁元素的化合物的名称是________。（4）实验室常用盐酸与另一种物质反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_______。答案盐金属的活动性是否位于H前面氯化铁 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑