初中化学课件 中和反应
人教版(五四学制)化学九年级全册 第十单元 课题2 酸碱中和反应 课件
【注意】酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反
应不一定是中和反应。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 中虽然有盐和水生 成，但反应物不是酸和碱，故此类反应不属于中和反应。
【误区二】误认为能生成生成盐和水的反应都是中和反应。 【误区三】测定溶液酸碱度的试纸，如果预先用水润湿， 误认为测得结果数值偏小。
【中考考点点击】 【点击 1】酸碱中和反应在实际中的应用是中考命题的热 点，常结合环保、生产、生活等社会热点和日常生活实际 进行考查。 常见题型为选择题、简答题、实验探究题以及计算题。 【点击 2】溶液的pH与酸碱性的关系以及pH试纸的使用方 法是中考命题的重点。 常以选择题和填空题形式出现。
（4）盐： ①盐的概念：由金属离子（或 NH4+）和酸根离子组成的化 合物统称为盐。例如： NaCl、CaCl2、 Fe2(SO4)3等。 【说明】盐是由金属离子和酸根离子构成的，但有的盐类 物质中不含有金属元素而含有NH4+，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。 ②酸、碱、盐类物质比较：
名称 水溶液中解离出的离子
【注意】
①实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠的溶 液充分接触，反应迅速、完全。 ②实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量。 ③实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红 色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。
初中生化学实验：酸碱中和反应
初中生化学实验：酸碱中和反应引言在初中化学教育中，酸碱中和反应是一个重要的实验内容。
本文将介绍关于酸碱中和反应的基本原理以及通过实验进行观察和验证的方法。
实验目的本实验旨在让初中生了解酸碱中和反应的概念并能够通过实验观察、记录和分析其过程与结果。
实验材料•盐酸溶液•硫酸溶液•碳酸氢钠溶液•水溶性指示剂（如菜籽蓝、甲基橙等）•试管•高锰酸钾晶体实验步骤实验一：盐酸与氢氧化钠的中和反应1.取一只试管，加入适量盐酸溶液。
2.使用滴管滴加少量的水溶性指示剂。
3.用力摇动试管，观察颜色变化。
实验二：硫酸与氢氧化钠的中和反应1.取另一只试管，加入适量硫酸溶液。
2.使用滴管滴加少量的水溶性指示剂。
3.用力摇动试管，观察颜色变化。
实验三：酸碱中和生成盐与水1.取另一只试管，加入适量盐酸溶液和氢氧化钠溶液。
2.使用滴管滴加少量的水溶性指示剂。
3.用力摇动试管，观察颜色变化。
实验四：酸碱指示剂的转色现象1.取一只干净的试管，加入适量纯净水。
2.加入少量酸碱指示剂（如菜籽蓝、甲基橙等）。
3.再分别加入适量盐酸溶液和氢氧化钠溶液，并记录颜色变化过程。
结果与讨论实验一、实验二和实验三中观察到根据添加不同试剂引起的指示剂颜色变化。
这表明了酸碱中和反应发生时会产生新的物质，形成了盐和水。
这些新的物质对水溶性指示剂具有不同的影响因而引起了颜料颜色的改变。
实验四中观察到了酸碱指示剂的转色现象。
酸和盐溶液导致指示剂颜色变红，而碱溶液导致指示剂颜色变蓝或黄色。
这是因为酸和碱对指示剂的化学结构有影响，从而改变了其吸收特定波长的光。
结论通过以上实验可以得出以下结论： - 酸和碱反应生成盐和水； - 水溶性指示剂对于酸碱中和反应具有不同的颜色响应； - 酸碱指示剂能够在酸和碱之间快速地发生转色反应。
初中生通过进行这些实验，可以加深对于酸碱中和反应的理解，并培养观察、记录与分析实验结果的能力。
同时，注意安全操作，遵守实验室规则。
参考资料1.张标华,张瑞文. 初中化学 (时间版) (P22).人民教育出版社,2019.2.夏璇,王慧敏,杨程勇等. 北京市初一年级物理化学课科技创新实践能力培养探究——以塞尔法效应实验为例. 实验技术与管理,2017(03):86-88.。
初中化学常见的中和反应
初中化学中常见的中和反应酸 + 碱 -------- 盐 + 水1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O11 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐12．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑13．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑14．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑15．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO316.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑17.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl (7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐18．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO419．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 20．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl21.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl22.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8）盐 + 盐 ----- 两种新盐23．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO3 24．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl。
[初中化学]酸和碱的中和反应知识讲解 人教版
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酸和碱的中和反应【学习目标】1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【要点梳理】要点一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H++ OH－＝H2O。
3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。
从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2.注意理解中和反应的概念。
生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
要点二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。
氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
初中化学酸和碱的中和反应
初中化学酸和碱的中和反应中和反应是化学反应中常见的一种类型，它指的是酸和碱反应时生成盐和水的过程。
在这篇文章中，将介绍酸和碱的基本概念，中和反应的原理以及常见的中和反应实例。
一、酸和碱的基本概念酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物或离子，例如盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）。
碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物或离子，例如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)2）。
酸和碱是化学反应中常见的反应物。
二、中和反应的原理酸和碱反应时，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合，生成水和盐。
中和反应的化学方程式一般可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
在这个反应中，氢离子和氢氧根离子结合，形成水分子，同时离子也重新组合形成盐。
三、中和反应的实例1. 盐酸与氢氧化钠的中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠（普通食盐）和水。
2. 硫酸与氢氧化钾的中和反应：H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水。
3. 碳酸氢钠与盐酸的中和反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
4. 硫酸与氢氧化钠的中和反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
中和反应不仅发生在化学实验室中，也广泛应用于日常生活中。
例如，我们在烧烤时会用醋作为调味料，醋中的醋酸与烤肉中的碱性物质中和，使得食物更加美味。
此外，中和反应还被应用于酸中和法净化废水、制备化学药品等过程中。
总结：中和反应是酸和碱反应的一种常见类型，通过酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子的结合，生成盐和水。
中和反应在化学实验室和日常生活中都有广泛的应用，是我们理解酸碱中和原理的重要基础。
通过学习中和反应，我们可以更好地理解化学反应的基本过程，并应用于实际生活和工作中。
初中化学——(26)中和反应
初中化学——（26）中和反应一、中和反应（一）定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
（二）实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水，即H+ + OH- == H2O（三）中和反应的验证实验：1、步骤：烧杯中加入10ml的氢氧化钠，再滴入几滴无色酚酞，可观察到无色酚酞变红，再用滴管滴入几滴稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液的顔色恰好变成无色，说明反应恰好完成；2、有关化学方程式: HCl + NaOH == NaCl +H2O（四）中和反应在实际中的应用1、改良酸性土壤壤:农业上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水浇灌植物，改良碱性土壤；2、处理工厂的废水：硫酸工厂的废水中的硫酸用熟石灰中和处理；3、用于医疗：（1）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O （2）氢氧化镁药物治疗胃酸过多：2HCl + Mg(OH)2== MgCl2 + 2H2O （3）蚊虫叮咬处有蚁酸，可以涂含碱性物质氨水的药物，减轻痛痒。
二、课后练习题1、下列说法中正确的是（）A．能电离出H+的化合物一定是酸B．含有酸根的物质一定是酸C．盐中一定含有酸根离子D.能电离出OH－的化合物一定是碱2、下列物质中存在自由移动的氯离子的是( )A．固体食盐B．氯化钾溶液C．液态氯化氢D．氯酸钾溶液3、某盐电离出两种离子，金属离子和酸根离子的个数比为2∶3，则金属的化合价为( )A．+2 B．+3 C．+1 D．+44、下列试剂中能把盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种无色溶液鉴别出来的是( )A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．石蕊试液D．硝酸银溶液5、常温下下列稀酸中与较活泼金属反应不能生成氢气的是( )A．盐酸B．硫酸C．硝酸D．磷酸6、除去稀硝酸中的少量盐酸，可以选用( )A．氢氧化钠溶液B．足量硝酸银溶液C．氯化钡溶液D．适量硝酸银溶液7、下列物质可以由金属单质和盐酸直接反应制得的有( )A．FeCl3B．AlCl3C．CuCl2D．AgCl8、下列物质中能和稀硫酸发生中和反应，且生成沉淀的是( )A．Na2CO3B．BaCl2C．NaOH D．Ba(OH)29、下列物质中能与烧碱反应的是( )A．生石灰B．二氧化碳C．氯化钠D．氢氧化钾10、使无色酚酞变红的溶液能使紫色石蕊( )A．变为红色B．变为蓝色C．不变色D．变为无色11、下列固体物质中放入足量盐酸仍不消失的是( )A．铜B．石灰石C．生石灰D．烧碱12、用托盘天平称量固体氢氧化钠时，正确的操作方法是( )A．左盘上放一张纸，再放上氢氧化钠B．右盘上放一张纸，再放上氢氧化钠C．右盘上放一烧杯，再放上氢氧化钠D．左盘上放一烧杯，再放上氢氧化钠13、下列物质中能与稀硫酸反应得到蓝色溶液的是( )A．Cu B．BaCl2C．CuO D．CO214、下列物质中可以与盐酸反应，但是不生成气体的是( )A．Ag B．MgCO3C．Al(OH)3D．Fe15、下列溶液中pH值最小的是( )A．使无色酚酞变红的溶液B．使紫色石蕊不变色的溶液C．使紫色石蕊变蓝的溶液D．使紫色石蕊变红的溶液16、酸具有通性的本质是( )A．都能使紫色石蕊变红B．酸溶液可以导电C．酸在水溶液中都能电离出酸根离子D．酸在水溶液中都能电离出氢离子17、下列转变不能一步实现的是( )A．CO2 →CaCO3 B．H2SO4 →H2C．Cu →Cu(OH)2 D．Ca(OH)2→NaOH18、鉴别稀盐酸和稀硫酸，最好选用( )A．石蕊试液B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液19、向40克10%的氢氧化钠溶液中，逐滴加入10克36.5%的盐酸，溶液的pH值将( )A．由>7变为<7 B．由<7变为>7 C．由>7变为=7 D．不变20、将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钠溶液混合后，加入指示剂，下列叙述中正确的是( )A．紫色石蕊变红B．石蕊不变色C．无色酚酞变红D．无法判断。
新人教版初中化学第十单元课题二酸和碱的中和反应
蚊 子
醋
柠 檬
如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？
三、溶液酸碱度的表示法——pH
在生活、生产和科学研究中，有 时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够 的，经常还需要知道溶液的酸碱性强 弱程。 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH 的范 围通常在0～14之间。
pH和溶液的酸碱性
酸性溶液的pH<7；碱性溶液的pH>7； 中性溶液的pH=7。
二、中和反应在实际中的应用
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
1、改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱 性物质，以调节土壤的酸碱性，利用植物生长。
在 酸 性 土 壤 中 加 入 熟 石 灰
2、处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水，需要进行一 系列的处理。
污 水 处 理
测定pH最简便的方法是用pH试纸。
pH试纸
【活动与探究】 测定几种酸或碱的稀溶液的pH。
pH 稀硫酸 稀盐酸
pH 氢氧化 钠溶液
pH
测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
pH 橘汁 糖水
酸碱性 汽水 自来水
pH
酸碱性
牛奶
番茄汁 肥皂水
唾液
草木灰水 洗洁精
水果酸碱度的测定
身边一些物质的pH
了解溶液的酸碱度有重要的意义。例如：
◆ 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； ◆ 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的
土壤中生长； ◆ 测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH 约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污 染情况。 ◆ 测定人体内排出的液体的pH，可以了解人体的健康 状况。
中考化学九年级化学复习课件：酸和碱的中和反应
二、合作探究 探究一：中和反应
演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液， 溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴 加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时 溶液不再显_____性，此时溶液显______性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？ （用化学方程式表示）
讨论
学会测量与知道溶液 的酸碱度有什么 意义呢？
1、化工生产中许多反应必在一定 pH溶液里才能进行 2、在农业生产中，农作物一般适宜 pH为7或接近7的土壤中生长 3、测定雨水的pH可以了解空气的 污染情况 4、测定人体内或排出的液体的 pH，可以了解人体的健康状况
检测练习
溶液酸碱度的表示方法—pH值
的化学方程式： H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O
• 3.用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和Mg(OH)2 等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学
方程式：
展示 交流
3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O 2HCl+Mg(OH)2＝MgCl2+2H2O
课堂小结
一、自主学习
1．分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液， 会有怎样的颜色改变？
2．一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看 到的现象是_______________和__________________，反应 一段时间后，铁钉上又有____________产生，有关反应的化 学方程式为：_______________．
教学反思
• 本课时围绕“中和反应”进行教学设计，主要有以下几个方面的体现： • 一、首先安排了一个探究实验，培养学生的探究意识，经历过无现象的化
酸碱中和化学式
酸碱中和化学式一、酸碱中和反应的概念1. 定义- 酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应叫酸碱中和反应。
其实质是H⁺和OH⁻结合生成水（H₂O）。
例如：HCl + NaOH = NaCl+ H₂O。
二、常见的酸碱中和反应化学式（以初中常见的酸和碱为例）1. 盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）的反应- 化学方程式：HCl + NaOH = NaCl + H₂O。
- 反应现象：无明显现象（因为生成的氯化钠溶液为无色透明），但是反应过程中会放出热量。
2. 硫酸（H₂SO₄）与氢氧化钙[Ca(OH)₂]的反应- 化学方程式：H₂SO₄+Ca(OH)₂ = CaSO₄+2H₂O。
- 反应现象：会有白色沉淀生成（因为硫酸钙微溶于水，当反应生成的硫酸钙量较多时会有沉淀现象），同时反应放出热量。
3. 硝酸（HNO₃）与氢氧化钾（KOH）的反应- 化学方程式：HNO₃+KOH = KNO₃+H₂O。
- 反应现象：无明显现象，反应过程中放出热量。
三、酸碱中和反应的应用1. 在农业中的应用- 改良酸性土壤。
土壤显酸性时，可加入熟石灰[Ca(OH)₂]来中和酸性，反应方程式为H₂SO₄ + Ca(OH)₂=CaSO₄ + 2H₂O（假设土壤中的酸为硫酸）。
2. 在医药中的应用- 胃酸过多时，可服用含有氢氧化铝[Al(OH)₃]的药物来中和胃酸（胃酸的主要成分是盐酸），化学方程式为3HCl+Al(OH)₃ = AlCl₃+3H₂O。
3. 在工业中的应用- 处理工厂废水。
例如，若工厂废水中含有硫酸，可用熟石灰来中和，化学方程式为H₂SO₄+Ca(OH)₂ = CaSO₄+2H₂O。
初中科学化学难点之中和反应及其应用
红色
温度怎样变化？
无色
1．在上述实验中溶液的碱性发生了什么变化？ ，这 说明了什么？ ； 2．在该反应中加入酚酞试液的作用是什 么？ ； 3．在实验中盐酸为什么逐滴滴 入？ ； 4．在反应中边滴加边振荡的作用是什 么？ ； 5．何时反应刚好完成？ 。此时反应后溶 液中pH= ，呈 性。 6．在NaOH溶液中，从开始加盐酸至过量时，溶液的pH 如何变化，在图象上表示出来，热量变化图象如何3;
松花蛋具有较强的碱性，吃起来 有涩味。为了去掉松花蛋的涩味， 我们应该加的调料是什么？米醋 (醋酸)
做完化学实验后形成的酸性或 碱性的废液，是否能直接倒入下水 道中，应怎样处理？ 进行中和反应，中性时再排放。
被蚊虫叮咬后，由于酸性毒素的原 因我们会很痒痛，为了减轻痛苦，我 们可以在伤处涂抹少量( B ) A、柠檬汁 B、肥皂水
初中科学化学难点
谢谢观看 敬请指教
14
盐酸溶液
氢氧化钠溶液
你发现了什么问题?
【实验1】在烧杯中加入氢氧化钠溶液 10mL，滴加2~3滴酚酞试液，插入一支温 度计，测量溶液的温度。
酚酞溶液
温度？
10mL氢氧化钠溶液
酚酞+ 氢氧化钠溶液
用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶 液中，边加边搅拌，观察现象，滴到刚好褪 色，停止滴入稀盐酸，用温度计再测量溶液 温度。
初中科学化学难点
之二十二
中和反应及其应用
1
1.氢氧化钠 NaOH 易溶 ；氢氧化铁 Fe(OH)3 不溶（红褐色）； 氢氧化钙 Ca(OH)2 微溶；氢氧化铜 Cu(OH)2 不溶（蓝色） 。 2．写出下列反应的化学方程式： (1)Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O； (2)2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O； (3)NaOH+HCl==NaCl+H2O 。 3．什么叫中和反应？酸和碱各自的特性都消失，生成了盐和水的 反应。中和反应的实质是什么？H++OH-==H2O。 4．中和反应的应用有： （1）改良酸性土壤； （2）处理工厂废水中的酸； （3）用于医药——中和胃酸及昆虫分泌的酸性物质等； （4）蚊虫叮咬的止痛、消肿。
(九年级化学)第十单元课题2酸和碱的中和反应课件
中和反应可以减少酸性或碱性废 水的排放，降低对水体的污染。
节约资源
通过中和反应，可以回收和再利用 酸性或碱性物质，减少资源浪费。
生态平衡
中和反应有助于维持生态平衡，保 护生物多样性。
中和反应的未来发展
绿色化学
随着绿色化学的发展，中和反应 将更加注重环保和可持续发展，
减少对环境的负面影响。
新技术的应用
中和反应的实验结果
实验结果分析
根据实验数据，分析酸和 碱的浓度、中和反应过程 中溶液的pH值变化以及最 终溶液的酸碱性。
绘制曲线
将实验数据整理成曲线图， 展示酸碱滴定过程中pH值 的变化趋势。
结论总结
根据实验结果，总结酸和 碱的中和反应规律，理解 中和反应在实际中的应用。
中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式
制药行业
中和反应是制药行业中的重要步骤， 用于制备药物、药物中间体和原料药， 如通过中和反应控制药物的pH值和稳 定性。
化工行业
环保行业
中和反应可用于处理酸性或碱性废水， 调节废水的pH值，使其达到排放标准。
在化工行业中，中和反应广泛应用于 化学品的合成和生产，如塑料、染料、 涂料等。
中和反应对环境的影响
如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是用来指示溶液的酸 碱性的一种物质，常用的有紫色
石蕊溶液和无色酚酞溶液。
酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能 使紫色石蕊溶液变蓝，中性物质
不能使紫色石蕊溶液变色。
无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱 变红，中性物质不能使无色酚酞
溶液变色。
03
中和反应的过程与实验
04
酸能与碱反应生成盐和 水：如盐酸与氢氧化钠 反应生成氯化钠和水。
初中化学酸碱中和反应和氧化还原反应
初中化学酸碱中和反应和氧化还原反应在初中化学学习中，酸碱中和反应和氧化还原反应是两个非常重要的概念。
本文将分别介绍酸碱中和反应和氧化还原反应的基本原理和相关知识。
一、酸碱中和反应1.1 酸碱及pH值概念酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
在水溶液中，酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，而中性溶液的pH值等于7。
1.2 酸碱中和反应基本原理酸碱中和反应是指当酸和碱按化学计量比例混合后，发生化学反应生成盐和水的过程。
在该反应中，酸中的H+和碱中的OH-结合生成水（H2O），同时产生相应的盐。
1.3 酸碱中和反应实例常见的酸碱中和反应实例如下：（1）盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应产生氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
（2）硫酸（H2SO4）和氢氧化钾（KOH）反应产生硫酸钾（K2SO4）和水（H2O）。
二、氧化还原反应2.1 氧化还原反应概念在氧化还原反应中，会发生电子的转移。
氧化反应是指物质失去电子或增加氧原子的过程，还原反应是指物质获得电子或失去氧原子的过程。
2.2 氧化还原反应基本原理氧化还原反应是通过物质之间的电子转移发生的。
在该反应中，会有某个物质被氧化，同时有另一个物质被还原。
氧化过程中，物质失去电子；还原过程中，物质获得电子。
2.3 氧化还原反应实例常见的氧化还原反应实例如下：（1）铁（Fe）和氧气（O2）反应生成氧化铁（Fe2O3）。
（2）氢气（H2）和氧气（O2）反应生成水（H2O）。
三、酸碱中和反应和氧化还原反应的区别3.1 反应物和产物在酸碱中和反应中，反应物是酸和碱，产物是盐和水，而氧化还原反应中，反应物和产物可以是不同的物质。
3.2 原子氧和氢离子的存在在酸碱中和反应中，水的生成是由酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合形成。
而在氧化还原反应中，可以有其他反应物和产物，不一定涉及氢和氧原子。
3.3 反应类型酸碱中和反应是一种反应类型，氧化还原反应是另一种反应类型。
初中化学的解析酸碱中和反应的原理与计算
初中化学的解析酸碱中和反应的原理与计算酸碱中和反应是化学中一种重要的化学反应类型。
它发生在酸和碱两种溶液混合时，酸性和碱性溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合形成水分子（H2O），产生盐。
酸碱中和反应原理：在酸碱中和反应中，酸溶液会释放出氢离子（H+），碱溶液会释放出氢氧根离子（OH-）。
当它们混合时，H+和OH-结合形成水分子。
化学方程式如下：H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)在这个反应过程中，酸和碱的H+和OH-中和生成水，同时形成盐。
酸和碱的中和反应是一个可逆反应，在适当的条件下，盐能够重新分解为酸和碱。
酸碱中和反应的计算：在计算酸碱中和反应时，需要考虑到溶液的浓度、物质的摩尔数以及化学方程式中的化学计量比例。
首先，根据题目中给出的条件，确定酸和碱的摩尔数。
例如，如果题目中给出了酸的浓度和体积，可以通过浓度和体积计算出酸的摩尔数。
同样，如果给出碱的浓度和体积，可以根据浓度和体积计算出碱的摩尔数。
其次，根据酸碱中和反应方程式中的化学计量比例，确定酸和碱反应的化学计量比。
例如，如果反应方程式中酸和碱的化学计量比为1:1，那么酸和碱的摩尔数应该相等。
最后，根据酸和碱的摩尔数以及计量比例，计算得出所需的其他物质的摩尔数。
例如，在可以得到酸的摩尔数后，通过化学计量比例可以确定所需碱的摩尔数，并进而计算出所需的其他物质的摩尔数。
需要注意的是，在计算过程中要遵循化学方程式中的化学计量关系，并注意单位的换算和浓度的计算。
另外，还需要根据题目中给出的条件，考虑到可能的反应的倾向性和方向性，以确定具体的计算过程。
总结：酸碱中和反应是化学中常见的化学反应类型，它是通过酸和碱溶液中的H+和OH-结合生成水分子的过程。
在计算酸碱中和反应时，需要考虑溶液的摩尔数、化学计量比例以及其他条件，以得出所需的物质摩尔数。
理解酸碱中和反应的原理和计算方法，对于化学学习和实验都具有重要的意义。
初中化学-酸碱中和反应
4.下列各pH值表示溶液酸性最强的是( ) (A)pH=14 (B)pH=7 (C)pH=1 (D)pH=0
D
5．将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图中能正确表示pH变化的是（ ）
A
2.处理工厂的废水
处理方法2：在废硫酸中加入废铁（硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂。）
方法1：可用熟石灰进行中和处理。
3. 用于医药
试写出胃康—U治胃酸过多的原理： 此药中含有氢氧化铝 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
思考： 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法能消除肿痛？
思考：为什么吃碱面时，放点醋，味道会更美?溶液酸碱度的表示法酸性溶液的pH值<7
碱性溶液的pH值>7
中性溶液的pH值=7
酸性越强，pH越小
碱性越强，pH越大
(NaCl溶液、Na2SO4溶液)
(p小写，H大写)
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH. 不能将pH试纸直接浸入待测液中测定，否则待测液受到污染。 不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，否则待测液被稀释，测出的pH不准确。
测定溶液pH的最简便方法—使用pH试纸
C 请同学们试一下 D
Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3
1.下列反应中属于中和反应的是( )
K2SO4+2H2O MgCl2+2H2O Al2(SO4)3+6H2O CuCl2 + 2H2O
初中化学酸碱中和反应知识点
初中化学酸碱中和反应知识点在初中化学的学习中，酸碱中和反应可是个相当重要的知识点呐！这玩意儿，就像是化学世界里的一场精彩“舞会”。
咱先来说说啥是酸碱中和反应。
简单来讲，就是酸和碱碰到一块儿，然后相互“握手言和”，生成盐和水的过程。
这就好比两个脾气不太对付的家伙，凑到一起之后，居然能变得和谐融洽。
比如说，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）相遇，它们就会发生这样的反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O 。
你看，盐酸的“暴脾气”和氢氧化钠的“个性”一综合，就变成了氯化钠（食盐的主要成分）和水，是不是挺神奇的？记得有一次上化学实验课，老师就专门给我们演示了酸碱中和反应的实验。
那场面，至今都让我印象深刻。
老师把一瓶无色透明的盐酸溶液小心翼翼地倒入一个烧杯里，那液体在烧杯里晃荡着，好像在跟我们打招呼。
接着，老师又拿来一瓶同样无色透明的氢氧化钠溶液。
这时候，大家都瞪大了眼睛，紧紧盯着老师的一举一动，心里充满了好奇和期待。
老师慢慢地把氢氧化钠溶液沿着玻璃棒缓缓倒入装有盐酸的烧杯中。
就在两种溶液接触的瞬间，烧杯里好像发生了一场小小的“战争”。
溶液开始翻腾、冒泡，就像是有无数个小精灵在里面捣乱。
我们都忍不住发出“哇”的惊叹声。
老师一边操作，一边给我们讲解：“同学们，你们看，现在它们正在进行激烈的反应呢。
”随着溶液的不断混合，那种翻腾和冒泡逐渐减弱，溶液变得平静了一些。
然后，老师拿出一张 pH 试纸，轻轻地蘸了蘸烧杯里的混合溶液。
我们都屏住呼吸，等着老师公布结果。
老师看了看试纸的颜色变化，笑着对我们说：“同学们，经过酸碱中和反应，现在溶液的 pH 值接近7 啦，说明它们反应得差不多了。
”这时候，我就在想，这小小的酸碱中和反应，居然能有这么明显的变化。
而且，在生活中，它也有不少的用处呢。
就像胃酸过多导致胃痛的时候，医生会给开一些含有氢氧化铝的药物。
为啥呢？因为胃酸是盐酸，氢氧化铝是碱，它们在胃里就能发生中和反应，减少胃酸的量，从而缓解胃痛。
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讲授新课
思考：有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请 问对不对？
答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O 酸+碱 =盐 + 水
如：HCl+NaOH=NaCl+H2O 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
如：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用： 改良酸性土壤；处理酸性废水； 治疗胃酸；处理蚊虫叮咬。
随堂训练
1.下列属于中和反应的是（ B ） A.CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4 B.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O C.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ D.AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
讲授新课
思考：熟石灰可以用来 改良酸性土壤，你知道 其中的原理是什么吗？
讲授新课
二 中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土 壤中加入酸性或碱性物质，将 土壤pH控制在最适宜农作物生 长的范围之内。如撒熟石灰中 和酸性土壤。
讲授新课
2.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先 进行处理，达标后才可以排 放，否则会造成水体污染。
随堂训练
2.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ B ） ①用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒； ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多； ③用熟石灰改良酸性土壤。 A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
随堂训练
3.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完 全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ A ）
属于 利用 中和 反应 吗？
讲授新课
4.调节溶液的酸碱性
科学实验需将溶液的 pH控制在一定范围内。若 溶液酸碱性太强或太弱， 都可用适当的碱或酸调节 溶液pH。
课堂小结
1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 实质: H+ + OH- = H2O
2.盐：由金属离子（或氨根离子）和酸根离子构成的 化合物。
A.反应前后阴、阳离子的总数目不变 B.反应前后溶液的总质量不变 C.反应后溶液呈中性 D.反应前后元素种类不变
随堂训练
4.某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产 品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 g,洗涤后的溶液 呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少。
解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。
讲授新课
HCl+NaOH ==NaCl+H2O 酸+ 碱 → 盐+ 水 我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活 中所说的“盐”？ 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的 化合物。
例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3， FeCl3等等。
讲授新课
练一练
2 NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O NaOH + HNO3 === NaNO3 + H2O Ca(OH)2 + 2 HCl === CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2 HNO3 ===Ca(NO3)2 + 2H2O
中和反应的实质：
H+ + OH− == H2O
讲授新课
试着写出以下反应的化学方程式：
盐酸与氢氧化钾： 盐酸与氢氧化钙： 硫酸与氢氧化钾： 硫酸与氢氧化钠：
HCl + KOH == KCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
第十单元 酸和碱
九年级化学（RJ） 教学课件
第1课时 中和反应
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复习回顾
1.NaOH：白色固体， 易 溶于水，并 放 热，有吸水性，可 做 干燥剂，有腐蚀性，俗称 苛性钠 、 火碱 、 烧碱 。
2.Ca(OH)2：白色粉末状固体， 微 溶于水，俗称 熟石灰 、 消石灰 。
3.碱的化学通性：(1)碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使 紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。(2)碱溶液 能跟某些非金属氧化物反应，如NaOH溶液与CO2反应的化 学方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98
80
x 40g×15%
98
80
x = 40g×15%
解得x=7.35g。 答:这一定量石油产品中含H2SO4的质量为7.35g。
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢 离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合 成了水分子，导致溶液原有的酸 、碱性相互“中和”。
讲授新课
HCl+NaOH == NaCl+H2O 酸+ 碱 → 盐+ 水
酸与碱作用生成盐和水的反 应称为中和反应。
点我播放哦！
HCl→H+ + Cl−
NaOH→Na+ + OH− HCl和NaOH在水中解离出离子
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水 道中？应如何处理？
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3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注射” 的蚁酸可以用含碱性物质的溶 液，如肥皂水、稀氨水。
讲授新课
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以 降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3） 或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
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4.碱的化学通性：(1)碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫 色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。(2)碱溶液能 跟某些非金属氧化物反应，如NaOH溶液与CO2反应的化学 方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
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H+
OH-
酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液 中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发 生反应吗？
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学习目标 1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的 本质； 2.了解中和反应在实际生活中的应用。
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一 中和反应
实验探究
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【实验10-8】在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着 滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
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思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应， 你能解释一下原因吗？