初中化学课件 中和反应
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属于 利用 中和 反应 吗？
讲授新课
4.调节溶液的酸碱性
科学实验需将溶液的 pH控制在一定范围内。若 溶液酸碱性太强或太弱， 都可用适当的碱或酸调节 溶液pH。
课堂小结
1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 实质: H+ + OH- = H2O
2.盐：由金属离子（或氨根离子）和酸根离子构成的 化合物。
导入新课
4.碱的化学通性：(1)碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫 色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。(2)碱溶液能 跟某些非金属氧化物反应，如NaOH溶液与CO2反应的化学 方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
导入新课
H+
OH-
酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液 中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发 生反应吗？
随堂训练
2.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ B ） ①用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒； ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多； ③用熟石灰改良酸性土壤。 A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
随堂训练
3.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完 全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ A ）
讲授新课
思考：熟石灰可以用来 改良酸性土壤，你知道 其中的原理是什么吗？
讲授新课
二 中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土 壤中加入酸性或碱性物质，将 土壤pH控制在最适宜农作物生 长的范围之内。如撒熟石灰中 和酸性土壤。
讲授新课
2.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先 进行处理，达标后才可以排 放，否则会造成水体污染。
讲授新课
思考：有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请 问对不对？
答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O 酸+碱 =盐 + 水
如：HCl+NaOH=NaCl+H2O 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
如：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
第十单元 酸和碱
九年级化学（RJ） 教学课件
第1课时 中和反应
导入新课
复习回顾
1.NaOH：白色固体， 易 溶于水，并 放 热，有吸水性，可 做 干燥剂，有腐蚀性，俗称 苛性钠 、 火碱 、 烧碱 。
2.Ca(OH)2：白色粉末状固体， 微 溶于水，俗称 熟石灰 、 消石灰 。
3.碱的化学通性：(1)碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使 紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。(2)碱溶液 能跟某些非金属氧化物反应，如NaOH溶液与CO2反应的化 学方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水 道中？应如何处理？
讲授新课
3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注射” 的蚁酸可以用含碱性物质的溶 液，如肥皂水、稀氨水。
讲授新课
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以 降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3） 或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
中和反应的实质：
H+ + OH− == H2O
讲授新课
试着写出以下反应的化学方程式：
盐酸与氢氧化钾： 盐酸与氢氧化钙： 硫酸与氢氧化钾： 硫酸与氢氧化钠：
HCl + KOH == KCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98
80
x 40g×15%
98
80
x = 40g×15%
解得x=7.35g。 答:这一定量石油产品中含H2SO4的质量为7.35g。
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢 离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合 成了水分子，导致溶液原有的酸 、碱性相互“中和”。
讲授新课
HCl+NaOH == NaCl+H2O 酸+ 碱 → 盐+ 水
酸与碱作用生成盐和水的反 应称为中和反应。
点我播放哦！
HCl→H+ + Cl−
NaOH→Na+ + OH− HCl和NaOH在水中解离出离子
导入新课Leabharlann Baidu
学习目标 1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的 本质； 2.了解中和反应在实际生活中的应用。
讲授新课
一 中和反应
实验探究
讲授新课
【实验10-8】在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着 滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
讲授新课
思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应， 你能解释一下原因吗？
A.反应前后阴、阳离子的总数目不变 B.反应前后溶液的总质量不变 C.反应后溶液呈中性 D.反应前后元素种类不变
随堂训练
4.某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产 品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 g,洗涤后的溶液 呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少。
解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。
3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用： 改良酸性土壤；处理酸性废水； 治疗胃酸；处理蚊虫叮咬。
随堂训练
1.下列属于中和反应的是（ B ） A.CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4 B.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O C.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ D.AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
讲授新课
HCl+NaOH ==NaCl+H2O 酸+ 碱 → 盐+ 水 我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活 中所说的“盐”？ 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的 化合物。
例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3， FeCl3等等。
讲授新课
练一练
2 NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O NaOH + HNO3 === NaNO3 + H2O Ca(OH)2 + 2 HCl === CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2 HNO3 ===Ca(NO3)2 + 2H2O
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4.调节溶液的酸碱性
科学实验需将溶液的 pH控制在一定范围内。若 溶液酸碱性太强或太弱， 都可用适当的碱或酸调节 溶液pH。
课堂小结
1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 实质: H+ + OH- = H2O
2.盐：由金属离子（或氨根离子）和酸根离子构成的 化合物。
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4.碱的化学通性：(1)碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫 色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。(2)碱溶液能 跟某些非金属氧化物反应，如NaOH溶液与CO2反应的化学 方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
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H+
OH-
酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液 中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发 生反应吗？
随堂训练
2.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ B ） ①用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒； ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多； ③用熟石灰改良酸性土壤。 A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
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3.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完 全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ A ）
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思考：熟石灰可以用来 改良酸性土壤，你知道 其中的原理是什么吗？
讲授新课
二 中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土 壤中加入酸性或碱性物质，将 土壤pH控制在最适宜农作物生 长的范围之内。如撒熟石灰中 和酸性土壤。
讲授新课
2.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先 进行处理，达标后才可以排 放，否则会造成水体污染。
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思考：有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请 问对不对？
答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O 酸+碱 =盐 + 水
如：HCl+NaOH=NaCl+H2O 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
如：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
第十单元 酸和碱
九年级化学（RJ） 教学课件
第1课时 中和反应
导入新课
复习回顾
1.NaOH：白色固体， 易 溶于水，并 放 热，有吸水性，可 做 干燥剂，有腐蚀性，俗称 苛性钠 、 火碱 、 烧碱 。
2.Ca(OH)2：白色粉末状固体， 微 溶于水，俗称 熟石灰 、 消石灰 。
3.碱的化学通性：(1)碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使 紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。(2)碱溶液 能跟某些非金属氧化物反应，如NaOH溶液与CO2反应的化 学方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水 道中？应如何处理？
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3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注射” 的蚁酸可以用含碱性物质的溶 液，如肥皂水、稀氨水。
讲授新课
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以 降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3） 或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
中和反应的实质：
H+ + OH− == H2O
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试着写出以下反应的化学方程式：
盐酸与氢氧化钾： 盐酸与氢氧化钙： 硫酸与氢氧化钾： 硫酸与氢氧化钠：
HCl + KOH == KCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98
80
x 40g×15%
98
80
x = 40g×15%
解得x=7.35g。 答:这一定量石油产品中含H2SO4的质量为7.35g。
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢 离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合 成了水分子，导致溶液原有的酸 、碱性相互“中和”。
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HCl+NaOH == NaCl+H2O 酸+ 碱 → 盐+ 水
酸与碱作用生成盐和水的反 应称为中和反应。
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HCl→H+ + Cl−
NaOH→Na+ + OH− HCl和NaOH在水中解离出离子
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学习目标 1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的 本质； 2.了解中和反应在实际生活中的应用。
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一 中和反应
实验探究
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【实验10-8】在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着 滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
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思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应， 你能解释一下原因吗？
A.反应前后阴、阳离子的总数目不变 B.反应前后溶液的总质量不变 C.反应后溶液呈中性 D.反应前后元素种类不变
随堂训练
4.某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产 品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 g,洗涤后的溶液 呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少。
解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。
3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用： 改良酸性土壤；处理酸性废水； 治疗胃酸；处理蚊虫叮咬。
随堂训练
1.下列属于中和反应的是（ B ） A.CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4 B.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O C.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ D.AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
讲授新课
HCl+NaOH ==NaCl+H2O 酸+ 碱 → 盐+ 水 我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活 中所说的“盐”？ 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的 化合物。
例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3， FeCl3等等。
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练一练
2 NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O NaOH + HNO3 === NaNO3 + H2O Ca(OH)2 + 2 HCl === CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2 HNO3 ===Ca(NO3)2 + 2H2O