《元素周期律》典型例题六
高中化学元素周期律练习题 附答案
高中化学元素周期律练习题(附答案)1. 元素周期表中，下列元素中原子半径最小的是：A. 碳B. 氮C. 氧D. 氟答案：D2. 下列元素中，最容易失去两个电子的是：A. 钠B. 铝C. 硅D. 磷答案：B3. 下列元素中，电子亲和能最小的是：A. 氧B. 氮C. 氖D. 氟答案：C4. 下列元素中，最容易形成+3价离子的是：A. 铝B. 硅C. 磷D. 硫答案：A5. 下列元素中，最容易形成-3价离子的是：A. 氮B. 磷C. 硫D. 氧答案：B6. 下列元素中，原子序数最小的是：A. 锂B. 钠C. 钾D. 铷答案：A7. 下列元素中，原子序数最大的是：A. 钒B. 铜C. 铁D. 锌答案：B8. 下列元素中，最容易形成+2价离子的是：A. 镁B. 钙C. 锶D. 钡答案：A9. 下列元素中，最容易形成-2价离子的是：A. 氮B. 氧C. 硫D. 磷答案：B10. 下列元素中，电子亲和能最大的是：A. 氧B. 氖C. 氟D. 氮答案：C1. 以下元素中，哪个元素的原子半径最小？C. 钾D. 铁答案：A2. 在元素周期表中，元素的原子半径随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B3. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最大？A. 锂B. 钠C. 钾D. 氖答案：D4. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B5. 以下元素中，哪个元素的电离能最小？A. 氢B. 铁C. 氧D. 锌答案：A6. 在元素周期表中，元素的电离能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A7. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最小？A. 氖B. 氧答案：D8. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：D9. 以下元素中，哪个元素的电离能最大？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：C10. 在元素周期表中，元素的电离能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A11. 以下元素中，哪个元素的化合价最小？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：A12. 在元素周期表中，元素的化合价随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：D13. 以下元素中，哪个元素的电负性最大？A. 锂B. 钠C. 铁D. 氟14. 在元素周期表中，元素的电负性随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B15. 以下元素中，哪个元素的原子半径最大？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铁答案：C16. 在元素周期表中，元素的原子半径随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A17. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最大？A. 锂B. 钠C. 钾D. 氖答案：D18. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B19. 以下元素中，哪个元素的电离能最小？A. 钙B. 镁C. 锌D. 铁答案：B20.A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B21. 以下元素中，哪个元素的化合价最大？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：B22. 在元素周期表中，元素的化合价随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：D23. 以下元素中，哪个元素的电负性最小？A. 锂B. 钠C. 铁D. 氟答案：A24. 在元素周期表中，元素的电负性随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B25. 以下元素中，哪个元素的原子半径最小？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：D26. 在元素周期表中，元素的原子半径随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B27. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最小？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：D28. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A29. 以下元素中，哪个元素的电离能最大？A. 钙B. 镁C. 锌D. 铁答案：A30. 在元素周期表中，元素的电离能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A。
必修元素周期律经典习题
第一章元素周期律2、、、均为短周期元素,、处于同一周期,、的最低价离子分别为和,和具有相同的电子层结构;下列说法正确的是A.原子最外层电子数:B.单质沸点:C.离子半径:D.原子序数:3、已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径: A>B>D>CB.原子序数: d>c>b>aC.离子半径: C3->D->B+>A2+D.单质的还原性: A>B>D>C4、已知、位于同一周期;下列关系正确的是A.原子半径:B.热稳定性:C.还原性:D.酸性:5、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等;下列推断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<WC.原子半径:T>Q>RD.含T的盐溶液一定显示酸性6、某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都不正确7、已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性;下列说法正确的是A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W38、A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B.其中A、B处于同一周期,A、C处于同一主族.C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和,C原子最外层电子数是D 原子最外层电子数的4倍.1.写出C元素在周期表的位置:第周期族;2.A与B形成的三原子分子的结构式: ;3.C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为: ;9、下列电子式中,正确的是A. B. C.D.10、四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有为金属元素;下列说法不正确的是A.原子半径B.的最高价氧化物对应水化物的酸性比的弱C.的最简单气态氢化物的热稳定性比的小D.位于元素周期表中第周期、第ⅥA族11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料;下列叙述正确的是A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W12、下列说法正确的是①离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥13、已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,;它们的离子a A n+1+、b B n+、c C n+1-、d D n-均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子序数:a>b>c>dB.离子半径:A n+1+ >B n+ >C n+1- >D n-C. 原子半径:A>B>C>DD.单质还原性:B>A,单质氧化性:D>C14、A、B、C、D、E五种元素,已知:①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,B 的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同,E原子M层上的电子比K层的多5个.②常温下压是气体,它对氢气的相对密度是16;③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F,F与AB2反应可生成B2;④D的单质在B2中燃烧,发出蓝紫色的火焰,生成有刺激性气味的气体DB2,D在DB2中的含量为50%;根据上述内容回答:1.A 、B 、C 、D 、E 填元素符号;2.C的氧化物的电子式为或3.F和AB2反应的化学方程式为16、下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是A.元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B.同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同C.同一主族元素的化学性质相同D.族序数后标注A的元素是主族元素17、具有下列特征的元素,一定是短周期主族元素的是A.原子序数为20B.最外层只有2个电子C.元素原子的质子数为26D.最外层有3个电子的非金属元素参考答案2.答案：D解析：根据题意可以推知,、、分别为、、;、原子最外层电子数,错误;B、单质的沸点关系是:,错误;C、、是电子层结构相同的离子,离子的核电荷数越大,离子的半径就越小,因此离子半径错误;D、根据上述叙述可知:原子序数,正确;3.答案：C解析：阳离子是原子失去电子形成的,阴离子是原子获得电子形成的;短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构所以原子序数a>b>d>c;B错误;A、B是同一周期的元素,C、D在A、B两元素的上一周期,同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小;不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径就越大;原子序数a>b>d>c;所以原子半径B>A>C>D;A错误;a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构,对于电子层结构相同的微粒来说,核电荷数越大,离子的半径就越小;所以离子半径C>D>B>A;C正确;同一周期的元素,从左到右,原子半径逐渐减小,原子失去电子的能力逐渐减弱,获得电子的能力逐渐增强;所以元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;即单质的还原性逐渐减弱;因此单质的还原性: B>A>D>C;D错误;4.答案：C解析：同周期元素稀有气体元素除外,从左向右原子半径依次减小,的原子半径小于的原子半径,错误;同周期元素,从左向右,非金属性依次增强,氢化物的稳定性依次增强,的稳定性小于的,错误;依据“易得者,不易失”,、、的非金属性逐渐增强,所以、、的还原性逐渐减弱,项正确;同主族元素,自上而下,非金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,的酸性弱于,错误;5.答案：D解析：根据元素所处的位置,可猜测T、Q、W为第三周期的元素,其中T所处的周期序数与族序数相等,则T为Al,Q为Si,W为S,R为N元素;用具体元素可判断A,B,C三个选项都正确,D选项中含铝离子的盐溶液是显酸性,但NaAlO2溶液就是显碱性的,学生可用排除法得出答案,答案选D;点评:这题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识;D选项设问角度新颖独特,有点出人意料;6.答案：C解析：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素,也可能是碱金属元素,因此该元素与卤素结合时,可能形成离子键如NaCl,也可能形成共价键如HCl.7.故选C.8.答案：A解析：由W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物可知W的非金属性大于Z的非金属性,则W位于Z的上一周期;由于X、Y为金属元素,且X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性,所以X 位于Y的左侧;B项,若X为Na,W为O,Na和O可以形成含有共价键的离子化合物Na2O2 ;C项,若W和Z为第ⅣA族元素,则CH4的沸点低于SiH4;D项,W为N或O,W与Y形成的化合物为Mg3N2或Al2O3;8.答案：1.3 ⅣA; 2.CO2; 3.SiO2 +2OH-SiO32-+H2O解析：1.据原子半径D>C>A>B,且A、B同周期,A、C同主族,推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为:,C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C等于A+8,故B为8号元素氧.因A、C为主族元素,且C最外层电子数为D的4倍,则D的最外层电子数为1符号题意,故D为钠,C为硅,A为碳,则此题C为Si元素,原子序数为14,原子核外有3个电子层,最外层电子数为4,应位于周期表第三周期、ⅣA族,故答案为:三;ⅣA;2.A与B形成的三原子分子为CO2,为直线形分子,结构式为O=C=O,故答案为:O=C=O;3.SiO2为酸性氧化物,与NaOH反应生成硅酸钠和水,反应的离子方程式为SiO2+2OH-SiO32-+H2O,故答案为:SiO2+2OH-SiO32-+H2O.9.答案：C10.答案：B解析：根据题中图示及只有为金属元素不难推断出为,为,为,为;项,的酸性比强;11.答案：A解析：根据题意可知,X、Y、Z、W分别为O、F、AI、Si;B项,原子半径大小顺序应为:Al>Si>O>F;C项,非金属性由强到弱顺序应为:O>Si> Al;D项,氢化物的稳定性由强到弱顺序为:F>O>Si;12.答案：D解析：共价化合物中不可能含离子键,②错误;NH4Cl是离子化合物,由非金属元素组成误;稀有气体的分子是单原子分子,不含化学键,⑤错误,故选D;13.答案：D解析：四种离子具有相同的电子层结构,可判断出它们的位置关系,A、B 同在C、D的下一周期,原子序数由大到小的顺序为a>b>d>c,离子半径A n+1+ <B n+ <D n-<C n+1-,原子半径B>A>C>D.14.答案：1.C ; O ; Na ; S; Cl; 2.3.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O215.答案：C解析：从上到下,同主族非金属元素的简单氢化物的稳定性逐渐减弱,还原性逐渐增强,A、B项正确;从上到下,同主族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,原子半径逐渐增大,C项错误,D项正确;16.答案：D解析：A项,元素周期表中还有第Ⅷ族,包含的是七个副族,A项错误;B项,同一主族元素原子最外层的电子数目均相同,B项错误;C项,同一主族元素的化学性质相似而不是相同,C项错误;17.答案：D解析：A项,对应的元素是钙,属于长周期元素,A项错误;B项,由氦是0族元素可知B项错误;C项,对应的元素为铁,属于第Ⅷ族元素,C项错误;D项,对应的元素为硼,位于第2周期ⅢA族,D项正确;18.答案：B解析：A项,第Ⅷ族元素也为金属元素,A项错误;C项,氢元素位于元素周期表的左上方,C项错误;D项,锕系元素有15种,D项错误;。
元素周期表 元素周期律习题(含解析)
《元素周期表、元素周期律》班级_______ 姓名_______A（基础篇）1.某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法错误的是()A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它是一种金属元素C．它的阳离子有10个质子D．原子核外有13个电子2.据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He3)，其原子核中质子数为2、中子数为1。
下列关于氦(He3)元素的说法正确的是()A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2C．原子结构示意图为D．原子结构示意图为3.下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是()A．H2O、CH4、NH3、Ne B．OH－、F－、Ne、O2－C．H3O＋、Na＋、NH、Mg2＋D．O2－、F－、Mg2＋、Al3＋4.下列微粒半径大小比较正确的是()A．Ca＞K＞Li B．Al3＋＞Mg2＋＞Na＋C．Mg2＋＞Na＋＞F－D．Cl－＞F－＞F5.下列与碱金属元素有关的比较中不正确的是()A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性:K>Na,故K可以从Na Cl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点:Li>Na>KD．碱性:LiOH<NaOH<KOH6.已知铍(Be)的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述中正确的是()A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．相同条件下,单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C．氢氧化铍碱性比氢氧化钙的强D．单质铍跟冷水反应产生氢气7.根据元素在周期表中的位置判断,下列正确的是()A．金属性:Na>K B．非金属性:S>ClC．酸性:H3PO4>HNO3 D．碱性:KOH>Mg(OH)28.电子层数相同的X、Y、Z三种元素,原子序数都小于18,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是()A ． 原子半径:X>Y>ZB ． 气态氢化物的稳定性:HX>H 2Y>ZH 3C ． 非金属性:X>Y>ZD ． 阴离子的还原性:Z 3->Y 2->X -9.门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周期律。
专项练习(六)：元素周期律和元素周期表高考真题
专项练习（六）：元素周期律与元素周期表高考真题1.（2022年全国甲卷）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。
下列说法正确的是（）A．非金属性：X > Q B．单质的熔点：X > YC．简单氢化物的佛点：Z > Q D．最高价含氧酸的酸性：Z > Y2.（2022年全国乙卷）化合物（YW4X5Z8‧4W2Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。
W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。
YZ2分子的总电子数为奇数常温下为气体。
该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。
下列叙述正确的是（）A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B．最高价氧化物的水化物酸性：Y > X C．100~200℃阶段热分解失去4个W2Z D．500℃热分解后生成固体化合物X2Z33.（2022年海南卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y 是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是（）A．XW3是非极性分子B．简单氢化物沸点：X > YC．Y与Z形成的化合物是离子化合物D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性4.（2022年广东卷）甲~ 戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。
戊的简单氢化物溶于水为常见强酸的溶液。
下列说法错误的是（）甲乙丙丁戊A．原子半径：戊> 丁> 乙B．非金属性：戊> 丁> 丙C．甲的氢化物遇氯化氢有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物能与强碱反应5.（2022年湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和。
元素周期律习题(附答案)
1. 短周期元素A 、B 、C 在周期表中的位置如右图所示。
已知B 、C 两元素所在族数之和是A 元素族数的2倍，B 、C 两元素的原子序数之和是A 元素的4倍，则A 、B 、C 是( )A.Be 、Na 、AlB.B 、Mg 、SiC.O 、P 、ClD.C 、Al 、P2.如下图是周期表中短周期的一部分，W 、X 、Y 三种元素原子核外电子数之和等于X 的质量数，X 原子核内质子数和中子数相等。
下列叙述中不正确的是( ) A ．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<XB ．W 最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C ．X 元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D ．Y 元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质3．X 、Y 、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素，X 和Y 同周期，Y 和Z 同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X 、Y 、Z 分别是( )A ．Mg 、Al 、SiB ．Li 、Be 、MgC ．N 、O 、SD ．P 、S 、O 4.已知X 、Y 、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。
则下列说法不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3B.非金属活泼性：Y ＜X ＜ZC.单质的氧化性：X 2＞Y ＞ZD.原子最外电子层上电子数相等 5．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )A ．CH 4，NH 3，H 2O ，ArB ．OH -，NH4+，H 3O +，NeC ．H 3O +，NH4+，Na +，HFD ．OH -，F -，Mg 2+，Na +6．下列叙述中正确的是( )A ．40K 和40Ca 原子中的质子数和中子数都不相等B ．金刚石和石墨的性质相同C ．H 2和D 2互为同位素D ．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物7．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是( )A ．O ，Cl ，S ，PB ．K +，Al 3+，Ca 2+，Ba 2+C ．Rb ，K ，Na ，LiD ．K +，Mg 2+，Al 3+，H +8．下列属于同位素的是()9．按C，N，O，F的顺序，下列递变规律正确的是[ C ]A．原子半径逐渐增大 B．非金属性逐渐减弱C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐减弱10．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A． A、B、C、D、E B． E、C、D、B、AC． B、A、D、C、E D． C、D、A、B、E11．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为（）A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m选择题（有1到2个答案正确）12．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＞Y＞Z13．A、B、C是周期表中相邻的二二种元素，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电予数的和为14，核内质子数和为28，则A、B、C三种元素分别是（）A．N P O B．Li Be Mg C．C N P D．O S F14．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的107，则下列说法中不正确的是（）A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序X>Y>Z>W15表是周期表中的一部分，根据A ～I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_______。
元素周期律及典型例题
（一）原子结构 一、基础知识填空1、默写前20号元素的名称和符号2、原子是由 和 构成，原子核由 和 构成。
等量关系是：原子序数 = 核电荷数 = =3、原子可以表示为X Z A，A 表示 ，Z 表示 ，其中，质量数= +4、原子核外电子排布有哪些规律？5、元素、核素、同位素元素：具有相同质子数的同一类原子的总称核素：具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子同位素：质子数相同但中子数不同的同一种元素的不同种原子的互称（研究对象是原子）练习：1、在N C Mg Na Li Li 147146241223117363、、、、、中，（1） 和 互为同位素 （2） 和 的质量数相同，但不能互称同位素 （3） 和 中子数相同，但质子数不同，所以不能是同一种元素2、，、、O O O 188178168属于 种元素， 种原子 ， 种核素，他们互称 二、巩固练习1、(2013江苏单科, 2,2分) 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 丙烯的结构简式: C 3H 6 B. 氢氧根离子的电子式:C. 氯原子的结构示意图:D. 中子数为146、质子数为92的铀(U) 原子U2、(2012江苏单科, 2,2分) 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 乙酸的结构简式: C 2H 4O 2B. F -的结构示意图:C. 中子数为20的氯原子ClD. NH 3的电子式: H····H3、(2012海南化学, 9,4分) 下列有关化学用语使用正确的是( )A. NH 4Br 的电子式: [H····H]+Br -B. S 2-的结构示意图:C. 乙酸的分子式: CH 3COOHD. 原子核内有18个中子的氯原子Cl4、(2010山东, 9,4分) 16O 和18O 是氧元素的两种核素, N A 表示阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是( ) A. 16O 2与18O 2互为同分异构体 B. 16O 与18O 核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D. 标准状况下, 1.12 L 16O 2和1.12 L 18O 2均含0.1N A 个氧原子5、(2012北京西城一模, 7) 雷雨天闪电时空气中有臭氧(O 3) 生成。
高考化学元素周期律-经典压轴题及答案解析
高考化学元素周期律-经典压轴题及答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。
下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同) ，非金属性最强的是_____。
(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。
(3)h元素的原子结构示意图为__________，写出h单质的一种用途:__________。
(4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
(5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式)，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。
【答案】Ar F HNO3制光电池 Mg>C>O KOH Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O【解析】【分析】由元素周期表可知，a为Li、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Mg、g为Al、h为Si、i 为Ar、j为K。
【详解】（1）0族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是Ar；F元素的非金属性最强；（2）c为N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3；（3）h为Si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14，Si的原子结构示意图为；Si单质的一种用途是可以制光电池；（4）b为C、d为O、f为Mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是Mg>C>O；（5）a为Li、g为Al、j为K，K的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是KOH；g的氧化物为Al2O3，Al2O3与KOH溶液反应的离子方程式为Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 。
元素周期律典型例题
元素周期律【题目1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是（）。
A.原子半径：B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】B【解析】本题主要考查元素推断与元素周期律的运用。
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，所以X为氧元素，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，Z为硅元素，W与X位于同一主族且W属于短周期元素，所以W为硫元素，Y原子的最外层有2个电子并且原子序数位于氧元素和硅元素之间，所以Y为镁元素。
B项，由X、Y组成的化合物为，氧化镁是离子化合物，故B项正确；A项，由元素周期律可知，原子的电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，原子序数越大，则原子半径越小。
根据以上规律可知，四种元素原子的半径大小为＞＞＞，即＞＞＞，故A项错误；C项，由元素周期律可知，同周期从左至右元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以W（硫元素）的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z（硅元素）的强，故C项错误；D项，由元素周期律可知，同主族从上至下元素的简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，所以W（硫元素）的简单气态氢化物的热稳定性比X（氧元素）的弱，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
【题目2】反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）。
A.中子数为18的氯原子：B.的结构式：C.的结构示意图：D.的电子式：【答案】D【解析】本题主要考查原子结构及化合物结构式、电子式的书写。
D项，水是共价化合物，的电子式为，故D项正确；A项，中子数为18的氯原子的原子符号应为，故A项错误；B项，的结构式应为：，故B项错误；C项，的核外电子总数为10，其结构示意图应为：，故C项错误。
元素周期律推断题练习资料
元素周期律练习1. 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。
X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3的化合物。
请回答：(1)X元素的名称是_______；Y元素的名称是_______；Z元素的名称是_______(2)XZ3化合物的化学式是_____________，电子式是______________。
(3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式______________、______________。
2.在周期表中，同一主族元素化学性质相似。
目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。
据此请回答：(1)锂在空气中燃烧，除生成________外，也生成微量的________。
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为________、________。
(3)若已知反应Be2C+4H2O====2Be(OH)2+CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为_______________。
(4)科学家证实，BeCl2属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是________。
用电子式表示BeCl2的形成过程：________ 。
3.X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。
X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是______；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是_______；1 mol Z 在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是_________。
4. X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下表所示。
试回答：（1）X元素单质的化学式是__________________。
(完整版)元素周期表与元素周期律练习题
个人收集整理仅供参考学习例 1. （ 09 全国卷Ⅱ 9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原子核外的电子数为 63。
下列叙述中错误．．的是A.它是副族元素B. 它是第六周期元素C. 它的原子核内有 63 个质子D. 它的一种同位素的核内有 89 个中子答案： D解析：核外电子数等于其质子数， C 项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类， 63-2-8-8-18-18=9 ，显然其属于第六周期，从左到右的第 9 种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族， A 项、B 项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用 152-63=89 来计算， D 项错。
例 2. （09 广东理科基础 35）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是A．e的氢化物比 d 的氢化物稳定 B． a、 b、e三种元素的原子半径： e>b>aC．六种元素中， c 元素单质的化学性质最活泼D ．c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强答案： D解析： d、 e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A 项错； a、 b、e 三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故 B 项错；六种元素中， f 为氯，单质是最活泼的， C 项错； c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为 H2CO3，H2SO4和 HClO 4，酸性依次增强， D 项正确。
例3. （09四川卷 10）X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
X 的核电荷数是 Y是核外电子数的一半， Y与 M可形成化合物M2Y。
下列说法正确的是A. 还原性： X 的氧化物 >Y 的氧化物 >Z 的氢化物B.简单离子的半径： M 的离子 >Z 的离子 >Y 的离子 >X 的离子C.YX2、M2Y 都是含有极性键的极性分子D.Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO 4答案： D【解析】X、Y、Z相邻且 X的原子序数为 Y的一半，推测 X为氧元素，则 Y为硫元素， Z 为氯元素。
高考化学元素周期律综合经典题附答案解析
高考化学元素周期律综合经典题附答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大.B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍.请回答下列问题：（1）画出F的原子结构示意图_____。
（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为_____（用具体微粒符号表示）。
（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于_____（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物的电子式为______。
（5）D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式为______。
【答案】 S2- > O2-> Na+离子化合物Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大，B和E同主族，D 是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；E、F原子序数均大于Al，处于第三周期，而E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数为6，故E为S元素，F为Cl；B和E同主族，则B为O元素；A、B在元素周期表中处于相邻的位置，A为N元素；C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数介于氧、铝之间，故C为Na，以此分析解答。
【详解】(1)根据上述分析可知：F为Cl元素，原子结构示意图为，故答案：。
(2)根据上述分析可知：B为O元素，C为Na元素，E为S元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2- > O2-> Na+，故答案为：S2- > O2-> Na+；(3)根据上述分析可知：A为N元素，A的气态氢化物、最高价氧化物对应水化物分别为氨气、硝酸，二者反应生成硝酸铵，属于离子化合物，故答案为：离子化合物；(4)根据上述分析可知：B为O元素，C为Na元素，加热条件下氧气与钠的反应生成Na2O2，含有离子键、共价键，所以电子式为：，故答案：；(5)根据上述分析可知：D为Al元素，C为Na元素。
元素周期律练习题
元素周期律1．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B 分别是(C)A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．碳原子和铝原子D．氮原子和氧原子解析：A原子的M层比B原于的M层少3个电子，B原子的L 层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明A、B为第2、第3周期元素；L层最多排8个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L 层电子数的2倍，说明B元素L层有8个电子，A元素的L层有4个电子，故A是碳；A原子的M层比B原子的M层少3个电子，故B为铝。
2．已知X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层有6个电子，且单质在常温下为气体，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z、W同周期，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是(A)A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子序数由大到小的顺序：W、Y、Z、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W解析：X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层有6个电子，且单质是气体，则X为O；Y为至今发现的非金属性最强的元素，则Y为F，W的单质广泛用于半导体材料，则W为Si，Z元素周期序数等于族序数，且与W同周期，则Z为Al。
进而依据元素周期律知识和原子结构特点判断叙述正确与否。
最外层电子数依次为6、7、3、4，则由多到少顺序为Y 、X 、W 、Z ，A 项正确；依据原子序数，可知B 项错误；非金属性：F>O>S ，C 项错误；气态氢化物的稳定性：HF>H 2O>SiH 4，D 项错误。
3．下列排列顺序错误的是 ( D )A ．原子半径：钠>硫>氯B ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4C ．最高正化合价：氯>硫>磷D ．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢解析：钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原予序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。
《元素周期律》典型例题六
《元素周期律》典型例题六
《元素周期表》典型例题六
例下列叙述能肯定金属A 比金属B 更活泼的是（）
A ．A 原子的最外层电子数比
B 原子的最外层电子少
B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多
C ．1molA 从酸中置换+H 生成2H 比1molB 从酸中置换+H 生成的2H 多
D ．常温时，A 能从水中置换出氢，而B 不能
解析元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度以及元素的最高价氧化物对应水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断。
如果金属元素的单质与水或酸反应置换出氢越容易，或它的氢氧化物碱性越强，则元素的金属性越强，反之则弱。
选项A 只指出A 、B 两种元素原子的最外层电子数的多少，因而不能确定A 、B 的金属性的强弱。
如Ag 、Cu 最外层均为1个电子，而Mg 、Al 最外层电子数分别为2个和3个，但金属性Mg 、Al 均比Ag 、Cu 强。
选项B 只说明了A 、B 原子电子层数的多少，但电子层数少的比电子层数多的原子的金属性不一定弱，如Na 和Cu 最外层均为1个电子，Na 比Cu 少一个电子层，但Na 比Cu 要活泼的多。
选项C 说明了等物质的量的A 、B 金属与酸反应生成2H 的多少，未说明与酸反应的快慢。
同等条件下，与酸反应越强烈，放2H 越快，则金属越活泼，与放2H 的多少无关。
如1molA 比1molNa 与足量的酸反应生成的2H 多，但Al 的活泼性比Na 差。
选项D 正确。
因为只有很活泼的金属（如K 、Ca 、Na ）才能在常温下与水反应放2H ，而较不活泼的金属在常温下与水不反应。
答案 D。
2021届新高考化学二轮专题复习训练：题型6 元素周期律(表)的应用含解析
题型6元素周期律(表)的应用真题·考情『全国卷』1．[2020·全国卷Ⅰ]1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子W Z X，得到核素30Z＋2Y，开创了人造放射性核素的先河：WZ X＋42He―→30Z＋2Y＋10n其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是()A.W Z X的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸2．[2020·全国卷Ⅱ]一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。
下列有关叙述错误的是()A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构3．[2020·全国卷Ⅲ]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是()A．非金属性：W>X>Y>ZB．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱4．[2019·全国卷Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X 核外电子数的一半。
下列叙述正确的是()A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构5．[2019·全国卷Ⅱ]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是()A.原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱6．[2019·全国卷Ⅲ]X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。
备战高考化学元素周期律-经典压轴题附详细答案
备战高考化学元素周期律- 经典压轴题附详尽答案一、元素周期律练习题（含详尽答案分析）1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的地点，回答以下问题：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）表顶用于半导体资料的元素在周期表中的地点是__________________ 。
（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________ （用元素符号回答）。
．．．．（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________ （用化学式回．．．答）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳固性最强的是__________（用结构式回答）。
．．．（5）②和③按原子数 1: 2 形成的化合物的电子式为 ____________，该晶体气化的过程中克．．．服的微粒间作使劲为_______________________ 。
（6）③和⑧形成的化合物属于 _______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于 ________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物相互反响的化学方程式为：___________________ 。
【答案】第 3 周期IVA 族 F NaOH H－ F分子间作使劲共价化合物原子Al( OH) 3+NaOH＝ NaAlO2+2H2O【分析】【剖析】依据元素①～⑨在表中的地点可知分别是H、 C、 O、 F、 Na、 Mg、 Al、 Si、 Cl。
据此解答。
【详解】（1）半导体资料应在金属与非金属交界处找寻，依据上述元素周期表的部分结构，半导体资料是晶体硅，位于第三周期第IVA 族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，所以原子半径大小次序是 Mg＞ O＞ F，即原子半径最小的是 F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg ( OH) 2＞ Al( OH) 3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性加强，其氢化物的稳固性加强，所以氢化物的稳固性：HF＞H2O＞ CH4，最稳固的氢化物是HF，其结构式为H－ F；（5）②和③按原子数1: 2 形成的化合物是 CO2，其电子式为：2属于分， CO子晶体，融化时战胜分子间作使劲；（6）③和⑧构成的化合物是 SiO2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）⑤是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，⑦是 Al，其最高价氧化物的水化物是 Al( OH) 3， Al( OH) 3表现两性，与碱反响的化学方程式为Al( OH) 3＋ NaOH＝ NaAlO2＋2H2O。
元素周期律经典练习题
《元素周期律》习题精选1一、选择题1．元素性质呈周期性变化的原因是A ．相对原子质量逐渐增大B ．核电荷数逐渐增大C ．核外电子排布呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化2.某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是A.M 层B.K 层C.L 层D.P 层3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A ．F 、Cl 、Br 、IB ．K 、Mg 、C 、S C ．C 、N 、O 、FD ．Li 、Na 、K 、Rb4．按Be 、Mg 、Ca 、Sr 、Ba 的顺序而递增的性质是A ．氧化性B ．还原性C ．熔点D ．化合价5．1～18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是A ．Cl —B ．Na ＋C ．O 2—D ．S2— 6．1～18号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是A ．氢B ．铍C ．铝D ．氯7.下列元素中，原子半径最大的是( )A.锂B.钠C.氟D.氯8．下列各组微粒半径之比大于1的是A ．Na Na r /r +B ．NaMg /r r C ．Cl P /r r D ．p N /r r 9、某元素R 的阳离子是R n+，核外共有x 个电子，其质量数为A 则R 核内中子数为（ ）A 、A-x+nB 、A-x-nC 、A+x+nD 、A-n+x10、某元素的原子，核外有3个电子层；最外电子层与最内电子层的电子数相等，则该元素的核电荷数是（ ）A 、12B 、16C 、18D 、2011．元素X 的原子核外M 电子层上有3个电子，元素-2Y 的离子核外有18个电子则这两种元素可形成的化合物为A ．XY 2B ．X 2Y 3C ．X 3Y 2D ．X 2Y12．A 、B 均为原子序数1～20的元素，已知A 的原子序数为n ，+2A 离子比-2B 离子少8个电子，则B 的原子序数为A ．n ＋4B ．n ＋6C ．n ＋8D ．n ＋1013 X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径；Z 和Y 两元素的原子核外电子层次相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。
高考化学元素周期律综合经典题含答案
高考化学元素周期律综合经典题含答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．已知元素X 、Y 均为短周期元素，X 元素的一种核素常用于测文物的年代，Y 元素原子半径是所有原子中最小的，元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ，已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍，且M 的相对分子质量为56。
N 是一种常用溶剂，它的实验式XY 。
回答下列问题：(1)符合条件的M 的有 ______种。
(2)任意写一种不带支链的M 的结构简式__________。
(3)若在N 与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a 容器中反应)，则：①写出a 容器中发生的所有反应的化学方程式：_____________。
②d 容器中NaOH 溶液的作用是_____________。
(4)在碘水中加入N 振荡静置后的现象是__________。
(5)等质量M 、N 完全燃烧时消耗O 2的物质的量较多的是________(填“M ”或“N ”)。
【答案】3 CH 2＝CH －CH 2－CH 3 2Fe +3Br 2＝2FeBr 3、+Br 23FeBr −−−→+HBr 吸收HBr 和Br 2，防止污染环境 溶液分层，下层无色，上层紫红色 M【解析】【分析】短周期元素X 元素的一种核素常用于测文物的年代，则X 为碳(C )；Y 元素原子半径是所有原子中最小的，则Y 为氢(H )。
元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ，已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍，且M 的相对分子质量为56，则M 为分子式C 4H 8的烯烃；N 是一种常用溶剂，它的实验式XY ，则N 为苯(C 6H 6)。
【详解】由以上分析可知，M 是分子式为C 4H 8的烯烃，N 是分子式为C 6H 6的苯。
(1)符合条件的M 有CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH =CHCH 3、(CH 3)2C =CH 2，共3种。
高考化学元素周期律(大题培优)附答案
高考化学元素周期律(大题培优)附答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述不正确的是（）A．最高正价由低到高的顺序：Z、W、X、YB．原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、YC．Z、W分别与X形成的化合物：均既能与酸又能与碱反应D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Y是F元素；X原子最外层有6个电子，X是O元素；Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Z位于第三周期、ⅢA族，Z是Al元素；W的单质广泛用作半导体材料，W是Si元素。
【详解】A．主族元素最高正价等于族序数(O、F除外)，F没有正价，故A错误；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径由大到小的顺序：Al>Si>O>F，故B正确；C．Al2O3是两性氢氧化物既能与酸又能与碱反应，SiO2是酸性氧化物，能与碱反应生成硅酸盐，SiO2也能与氢氟酸反应生成SiF4气体和水，故C正确；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：HF>H2O> SiH4，故D正确；故选A。
【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，熟记元素及其化合物特殊的性质是解题关键，明确氟是至今非金属性最强的元素，无正价，SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应。
2．已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大.B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍.请回答下列问题：（1）画出F的原子结构示意图_____。
高考化学培优 易错 难题(含解析)之元素周期律含答案解析
高考化学培优 易错 难题(含解析)之元素周期律含答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．已知元素X 、Y 均为短周期元素，X 元素的一种核素常用于测文物的年代，Y 元素原子半径是所有原子中最小的，元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ，已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍，且M 的相对分子质量为56。
N 是一种常用溶剂，它的实验式XY 。
回答下列问题：(1)符合条件的M 的有 ______种。
(2)任意写一种不带支链的M 的结构简式__________。
(3)若在N 与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a 容器中反应)，则：①写出a 容器中发生的所有反应的化学方程式：_____________。
②d 容器中NaOH 溶液的作用是_____________。
(4)在碘水中加入N 振荡静置后的现象是__________。
(5)等质量M 、N 完全燃烧时消耗O 2的物质的量较多的是________(填“M ”或“N ”)。
【答案】3 CH 2＝CH －CH 2－CH 3 2Fe +3Br 2＝2FeBr 3、+Br 23FeBr −−−→+HBr 吸收HBr 和Br 2，防止污染环境 溶液分层，下层无色，上层紫红色 M【解析】【分析】短周期元素X 元素的一种核素常用于测文物的年代，则X 为碳(C )；Y 元素原子半径是所有原子中最小的，则Y 为氢(H )。
元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ，已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍，且M 的相对分子质量为56，则M 为分子式C 4H 8的烯烃；N 是一种常用溶剂，它的实验式XY ，则N 为苯(C 6H 6)。
【详解】由以上分析可知，M 是分子式为C 4H 8的烯烃，N 是分子式为C 6H 6的苯。
(1)符合条件的M 有CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH =CHCH 3、(CH 3)2C =CH 2，共3种。
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《元素周期表》典型例题六
例下列叙述能肯定金属A 比金属B 更活泼的是（
）A ．A 原子的最外层电子数比
B 原子的最外层电子少B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多
C ．1molA 从酸中置换H 生成2H 比1molB 从酸中置换H 生成的2H 多
D ．常温时，A 能从水中置换出氢，而B 不能
解析元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度以及元素的最高价氧化物对应水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断。
如果金属元素的单质与水或酸
反应置换出氢越容易，或它的氢氧化物碱性越强，则元素的金属性越强，反之则弱。
选项A 只指出A 、B 两种元素原子的最外层电子数的多少，因而不能确定A 、B 的金属
性的强弱。
如
Ag 、Cu 最外层均为1个电子，而Mg 、Al 最外层电子数分别为
2个和3个，但金属性Mg 、Al 均比Ag 、Cu 强。
选项B 只说明了A 、B 原子电子层数的多少，但电子层数少的比电子层数多的原子的金属性不一定弱，如
Na 和Cu 最外层均为1个电子，Na 比Cu 少一个电子层，但Na 比Cu 要活泼的多。
选项C 说明了等物质的量的A 、B 金属与酸反应生成2H 的多少，未说明与酸反应的快
慢。
同等条件下，与酸反应越强烈，放
2H 越快，则金属越活泼，与放2H 的多少无关。
如1molA 比1molNa 与足量的酸反应生成的2H 多，但Al 的活泼性比Na 差。
选项D 正确。
因为只有很活泼的金属（如
K 、Ca 、Na ）才能在常温下与水反应放2H ，而较不活泼的金属在常温下与水不反应。
答案 D。