《溶液中的离子反应》专题测试题-(1)
高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试(一)
1. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A. 1 mol ·L－1 的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 甲酸与盐酸都能与NaOH 发生反应D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱2.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。
某温度时，HgS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. 向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K sp 减小B. 图中a 点对应的是饱和溶液C. 向c 点的溶液中加入Hg(NO3)2 ，则c(S2-)减小D.升高温度可以实现c 点到b 点的转化3.氢氧化钙在80℃时的溶解度为xg ，20℃时的溶解度为yg 。
取20℃的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉Wg 水后再恢复到20℃ ，其溶液里面溶质的质量分数为z% ，则下列关系正确的是( )A.y＞x ，y＞zB.x＞y＞zC.y＜x ，y＜zD.x＜y＜z4.在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液) NH4+＋NH2- ，两种离子的平衡浓度均为 1.0×10－15mol ·L－1 。
以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是( )A.离子积为1.0×10－15B.离子积为1.0×10－30C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大D. 向液氨中加入NH4Cl ，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大5.在氨水中，NH3 ·H2O 电离达到平衡的标志是( )A.溶液显电中性C.c(OH－)恒定不变B.溶液中检测不出NH3 ·H2O 分子的存在D.c( NH ) ＝c(OH－)6.对室温下pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH 均不变C.加水稀释2 倍后，两溶液的pH 均减小D.加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快7.已知室温时，0. 1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：( )A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH 增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D. 由HA 电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106 倍8.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )A.CH3COOHB.干冰C.酒精D.Cl29.已知CaCO3 的Ksp=2.8×10-9 ，现将浓度为2×10-4 mol •L- 1 的Na2CO3 溶液与CaCl2 溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2 溶液的浓度至少应为( )A.2.8×10-2 mol •L- 1B. 1.4×10-5 mol •L- 1C.2.8×10-5 mol •L- 1D.5.6×10-5 mol •L- 110.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )①25℃时亚硝酸钠溶液的pH 大于7 ②用HNO2 溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4 溶液反应④0. 1mol ·L- 1HNO2 溶液的pH＝2A.①②③B.②③④C.①④D.①②④11.关于浓度均为0. 1mol ·L- 1 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A.c(NH4+) ：③＞①B.水电离出的c(H＋) ：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH-)＋c(NH3 ·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH- ＞c(H＋)12.25 ℃时，水电离出的H＋浓度是5×10－13mol ·L－1 的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为( )A.0.01mol ·L－1B.0.02 mol ·L－1C. 1×10－7mol ·L－1D. 1×10－12mol ·L－113.下列各式中属于正确的水解方程式的是( )A.NH4+＋H2O NH3 ·H2O＋H＋B.S2－＋2H2O H2S＋2OH－C.CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O14.室温下，用0. 100 mol ·L- 1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0. 100 mol ·L- 1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( )A. Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B.pH=7 时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)=20mL 时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10mL 时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)15.25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1 ∶ 10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH 和为( )A. 12B. 13C. 14D. 1516.某温度(T℃)时，水的离子积为K w＝1×10－13 。
水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题（共12题）1．下列实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A向溶液X 中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色证明溶液X 中含有23SO -或3HSO -B室温下，向135mL0.1mol L AgNO -⋅溶液中加入几滴10.1mol L NaCl -⋅溶液出现白色沉淀，再滴加几滴10.1mol L aI N -⋅溶液，出现黄色沉淀证明相同温度下：()()sp sp K AgCl >K AgI C常温下，测得相同浓度溶液的pH ：NaA NaB>证明常温下的水解程度：A B -->D将2FeCl 溶液滴入酸性4KMnO 溶液中，紫红色褪去证明2Fe +有还原性A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列实验中，由实验现象不能．．得到正确结论的是选项实验现象结论A向1.0mol·L -1的NaHCO 3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO 3溶液呈碱性B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热加热后红色加深证明盐类水解是吸热反应C将FeCl 3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度D相同的铝片分别与同温同体积，且c(H +)=1mol·L -1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡可能是Cl -对该反应起到促进作用较快A ．AB ．BC ．CD ．D3．有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A ．a mLB ．(50-a)mLC ．大于(50-a)mLD ．大于a mL4．已知甘氨酸在水中存在三种微粒，它们的转化关系如下：pI 为该溶液中-COO -和+3H N -数目相等时的pH ，K 1和K 2分别表示-COOH 和+3H N -的解离常数，K 1=10-2.4，K 2=10-9.4。
高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：138796]下列说法正确的是 A ．某物质溶液pH>7，该物质一定是强碱弱酸盐B ．0.1mol/L 醋酸加水稀释后，溶液中由水电离出的c(H +)减小C ．等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1mol/L)分别与NaOH 恰好中和，消耗NaOH 一样多D ．已知Ka(HCOOH)>Ka(CH 3COOH)，pH 相等的HCOONa 与CH 3COONa 溶液：[c(Na +)-c(HCOO -)]<[c(Na +)-c(CH 3COO -)]2．(0分)[ID ：138795]下列说法正确的是（ ） A ．室温下，pH 相同的HCl 溶液和NH 4Cl 溶液，c (Cl -)相同 B ．室温下，浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水，氨水中的c (H +)小 C ．某酸HA 的铵盐NH 4A 溶液呈碱性，可证明HA 是弱酸D ．100 mL 0.01 mol·L -1的醋酸溶液中和NaOH 能力小于10 mL 0.1 mol·L -1的醋酸溶液 3．(0分)[ID ：138783]将足量BaCO 3固体分别加入：①30 mL 水；②10 mL 0.2 mol·L -1Na 2CO 3溶液；③50 mL 0.01 mol·L -1 BaCl 2溶液；④100 mL 0.01 mol·L -1盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中c (Ba 2＋)由大到小的顺序为A ．①②③④B ．③④①②C ．④③①②D ．②①④③4．(0分)[ID ：138774]阿伏加德罗常数的值为N A ．下列说法正确的是 A ．0.1mol 的11B 原子中，含有的中子数目为0.6N AB ．1L 0.1mol ·L -1硫酸钠水溶液中含有的氧原子数等于0.4N AC ．2.3g 钠被O 2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N AD ．常温，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH -的数目为0.2N A 5．(0分)[ID ：138770]常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正确的是 A ．将pH=a 的醋酸稀释变为pH=a+1，醋酸的浓度则变为原来的110B ．将pH=a 的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，3+(CH COOH)(H )c c 变小C ．pH=a 的醋酸与pH=a+1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH 溶液，二者所消耗体积比为1:10D ．等体积pH=a 的醋酸与pH=b 的NaOH 溶液恰好中和时，存在a+b=14 6．(0分)[ID ：138761]下列措施不合理的是A ．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体B ．用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg 2+C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．明矾既可用于净水，又可杀菌消毒 7．(0分)[ID ：138759]下列溶液一定是碱性的是 A ．溶液中c (OH -)＞c (H ＋) B ．滴加甲基橙后溶液显红色 C ．溶液中含有OH -D ．滴加甲基橙后溶液显黄色8．(0分)[ID ：138743]水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是A ．图中五点K w 间的关系：b>c>a=d=eB ．若从a 点到d 点，可采用在水中加入少量酸的方法C ．若从a 点到c 点，可采用温度不变时在水中加入适量NH 4Cl 固体的方法D ．若处在b 点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH 等体积混合后，溶液显中性 9．(0分)[ID ：138726]常温时下列各组微粒在指定条件下能大量共存的是( ) 化学式 电离常数(25℃) HClO K ＝3.0×10﹣8H 2CO 3K 1＝4.3×10﹣7 K 2＝5.6×10﹣11A ．含Fe 3+的溶液中：K +、+4NH 、SCN ﹣、Cl ﹣ B ．遇酚酞变红的溶液中：K +、Ba 2+、ClO ﹣、I ﹣ C ．pH ＝13的溶液中：Na +、-2AlO 、2-3CO 、S 2﹣ D ．根据表提供数据：HClO 、3HCO -、ClO ﹣、2-3CO10．(0分)[ID ：138724]在氨水中存在下列电离平衡：+-324NH H O NH +OH ，下列情况能引起电离平衡右移的+-324NH H ONH +OH 有①加4NH Cl 固体②加NaOH 溶液③通HCl ④加3CH COOH 溶液⑤加水⑥加压 A ．①③⑤B ．①④⑥C ．③④⑤D ．①②④11．(0分)[ID ：138714]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．NaHCO 3溶液：K +、24SO -、Cl -、-2AlOB ．由水电离出的c(H +)=1×10-14 mol·L -1的溶液中：Ca 2+、K +、Cl -、-3HCO C ．c (H +)/c (OH -)=1012的溶液中：4NH +、Al 3+、-3NO 、Cl - D ．c (Fe 3+)=0.1 mol·L -1的溶液中：K +、ClO -、24SO -、SCN - 12．(0分)[ID ：138711]以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。
2021-2022学年上学期人教版高中化学选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是()A． NaHSO4B． KClC． NH4ClD． H2SO42.常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者pH都升高了1。
则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A． 11∶1B． 10∶1C． 6∶1D． 5∶13.除去NaCl中的FeCl3需加入的试剂是()A． NaOHB．石灰水C．铜片D．氨水4.在CO2的水溶液中，H2CO3达到电离平衡的标志是()A．c(HCO3−)＝c(CO32−)B．溶液中无H2CO3C．c(HCO3−)恒定不变D．溶液中H2CO3、HCO3−、CO32−共存5.下列说法不正确的是()A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的C．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全D．除去溶液中Mg2＋，用OH－比CO32−效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小6.能说明醋酸是弱电解质的事实是()A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．c(H＋)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH7.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A． Cl2B． HClC． BaCO3D． SO28.已知：25 ∶时，Mg(OH)2的K sp＝5.61×10－12，MgF2的K sp＝7.42×10－11。
下列判断正确的是()A． 25 ∶时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B． 25 ∶时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25 ∶时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1的氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的K sp小D． 25 ∶时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF29.在室温时，用稀盐酸预处理强酸性阳离子交换树脂，使之转变为HR，并用蒸馏水洗涤至中性。
高一化学离子反应测试题及答案解析
化学离子反应【1】一．选择题1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+、 K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、 Na+、NO3－、SO42－C．Na+、 K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、 Na+、NO3－、Cl－3．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）A．一定含有 SO42－ B．一定含有 CO32－C．一定含Ag+D．可能含有 SO42－,也可能含有Ag+ 4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+5．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C.Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl-6．下列电离方程式中，错误的是（）A．NaHCO3 == Na++HCO3－ B．H2SO4 == 2H++SO42－C．NaHS==Na++H++S2－D．NaHSO4==Na++H++SO42－7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClOB． Cl2C． NaHCO3D． CO28．能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应9. 不能用离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑来表示的反应是（）A．BaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4 C．Na2CO3＋HNO3 D．(NH4)2CO3＋HCl 10．下列反应完成后没有沉淀的是（）A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD．AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO311．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝＝CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－＝＝BaSO4↓C．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－+H2SO4＝＝SO42—+2H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝＝2Fe3＋+3Cu二．填空题(写出下列反应的离子方程式)12．铜片溶于稀硝酸：13．氯气被氢氧化钠溶液吸收：14．亚硫酸钠溶液加入溴水中：15．FeCl3溶液中加入铜片_____________________________________________16．Cl2通入水中__________________________________________________17．漂白粉投入水中，再通入CO2气体_________________________________________________18．电解饱和食盐水_________________________________________________三．推断题19．某溶液可能含下列阴离子：Cl－、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液：（1）若溶液中显强酸性，不能大量共存的离子是_______________。
人教版(2019)化学选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题1．下列电离方程式正确的是（ ） A ．NaHCO 3溶于水：NaHCO 3Na ++3HCO -B ．NaHSO 4溶于水：NaHSO 4=Na ++H ++24SO -C ．HF 溶于少量水：HF=H ++F -D ．H 2CO 3溶液：H 2CO 3=2H ++23CO -2．常温下，某溶液中水电离出的[H +]=1×10-9mol/L ，该溶液( ) A ．加入甲基橙可能呈红色 B ．加入酚酞可能呈无色 C ．可能是酷酸钠溶液D ．不可能是氨水3．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列各项中指定的比为2∶1的是（ ）A ．相同温度下，-12mol L ⋅醋酸溶液与-11mol L ⋅醋酸溶液中()+c H 之比B ．23H CO 溶液中()+c H与()2-3c CO 之比C ．23Na CO 溶液中()+c Na与()2-3c CO 之比D ．常温下，-1230.1mol L Na CO ⋅溶液与-13 0.1mol L CH COONa ⋅溶液中()+c Na之比5．下列不能证明一元酸HA 为弱酸的是（ ） A ．向HA 溶液中加少量NaA 固体，溶液pH 值发生变化 B ．pH 试纸显示0.1 mol/L HA 溶液的pH 为3(室温下) C ．0.1 mol/L 的HCl 和HA 溶液，前者的导电能力明显更强 D ．HA 溶液能与CH 3COONa 溶液反应生成CH 3COOH6．下列实验操作、现象和结论均正确的是FeCl3+3KSCNA．A B．B C．C D．D7．能影响水的电离平衡＜并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl8．在某温度时，将n mol/L氨水逐滴滴入到10mL m mol/L 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷人教版(新教材)高中化学选择性必修1
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：K sp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39;K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31;K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17;K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小()A． Fe3＋B． Cr3＋C． Zn2＋D． Mg2＋2.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)3.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是()A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C． 0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞溶液变红D． 0.1 mol·L－1氯化铵溶液的pH约为54.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
下列说法不正确的是() A．浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B． 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C． NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D． NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大5.下列实验操作不会引起误差的是()A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．中和滴定时，用洁净但未干燥的锥形瓶盛待测液D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管尖嘴部分开始时有气泡，实验结束时气泡消失6.下列叙述中，不正确的是( )A．在熔融和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质B．电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C．在水中的电解质一定都导电D．水是极弱的电解质7.向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)，则X物质可能为()A．氯化氢B．氢氧化钠C．蒸馏水D．醋酸8.物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是()A． MgCl2B． CH3COONaC． NH3·H2OD． K2CO39.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；①误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；①石灰岩(喀斯特地貌)的溶洞形成；①BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；①使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。
第三章《水溶液中 的离子反应与平衡》测试题 高二化学人教版 选择性必修3
向0.05 mol/L 溶液中滴加过量0.1 mol/L 溶液，产生白色沉淀
3
向10mL 0.05 mol/L 溶液中滴加10mL 0.05 mol/L盐酸，反应结束，测得pH约为3.2
4
向10mL 0.05 mol/L 溶液中滴加l0 mL 0.05 mol/L NaOH溶液，反应结束，测得pH约为9.3
C．此时加入少量的氢氧化钠浓溶液可促进水的电离
D．c(H+)<c( )
8．下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红的溶液：Fe2+、NO 、SO 、Na+
B．常温下，由水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中：Na+、K+、HCO 、SO
C．常温下， =0.1mol·L-1的溶液中：K+、NH3·H2O、SO 、NO
C．弱酸强碱盐D．弱酸弱碱盐
（3）硫酸铝具有净水作用，是由于其与水作用产生的Al(OH)3胶体具有___________性，证明有胶体产生的实验操作是___________。
（4）实验室为了确定Na2CO3·xH2O的组成，取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10.00 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.00mL，并收集到112mLCO2(标准状况)。试计算(写出解题过程)：
(2)在(1)所述温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=___。
(3)已知：25℃时，H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7；H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11；HNO2Ka=5.1×10-4；HClOKa=3.0×10-8下列离子反应正确的有：___。
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题-高二化学人教版(2019)选择性必修1 (1)
（3）丙同学分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？______（填“是”或“否”），请说明理由______．
15．室温下，关于1L 0.1mol/L氨水( )的叙述正确的是
A．由水电离出的
B．当加入少量氯化铵固体时，溶液中 将增大
C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中：
D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，溶液中
二、填空题（共8题）
16．(1)FeCl3具有净水作用，而高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比FeCl3高效。请回答下列问题：
选项
实验操作
现象
结论
A
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硅酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液
两支试管都都有气泡产生
醋酸和硅酸的酸性比碳酸强
B
室温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
C
室温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合
烧杯壁感觉变凉
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
D
将0.1mol/L的氨水稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH
pH减小
稀释后NH3·H2O电离程度减小
A．AB．BC．CD．D
10．根据下列实验操作和现象能得出相定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体,出现黑色沉淀
2022届高三化学一轮复习专题强化练：离子反应(一)-原卷版解析版
2022届高三化学一轮复习专题强化练：离子反应（一）-原卷 一、单选题（共15题）1.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A.2244H SO 2H SO +-+ B.222MgCl Mg Cl +-+ C.22Ba(OH)Ba 2OH +-+D.244Na SO Na NaSO +-+2.下列说法正确的是( )A.电解质只有在通电条件下才能发生电离B.自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强C.虽然2Na O 溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质D.3SO 溶于水后所得到的24H SO 溶液能导电，故3SO 是电解质 3.下列有关电解质的叙述正确的是( )A.2NaCl MgCl 、熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B.24HCl H SO 、液态时都不导电，因此它们都不是电解质C.易溶于水的化合物都是电解质D.浓溶液的导电能力一定强4.如图为NaCl 固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。
下列有关说法错误的是( )A.上述过程可表示为NaCl Na Cl +-+B.水分子破坏了Na +和Cl -之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同C.NaCl 只有在水溶液中才能发生电离D.在NaCl 固体中，Na +和Cl -有序排列 5.下列物质中含有自由移动的Cl -的是( ) A.3KClO 溶液 B.KCl 溶液 C.液态HCl D.NaCl 固体6.下列物质分类正确的是( ) A.22SO SiO CO 、、均为酸性氧化物B.稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、甲烷均为电解质D.玻璃、盐酸、氨水均为混合物 7.下列说法正确的是( )A.石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B.由实验可知3NH 的水溶液具有一定的导电性，所以3NH 是电解质C.液态HCl 、固态NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质D.蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质8.下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )B.BC.CD.D9.在水溶液中，下列电离方程式不正确的是( ) A.2244H SO 2H SO +-+B.44NaHSO Na HSO +-+C.2233Na CO 2Na CO +-+D.22Ba(OH)Ba 2OH +-+10.有下列物质：①稀盐酸；②氨水；③2CO 气体；④3SO 气体；⑤纯碱粉末；⑥酒精；⑦铜；⑧熔融的NaCl ；⑨水玻璃（23Na SiO 水溶液）。
2020-2021学年人教版高二化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡单元测试卷(一)
2020-2021学年度化学新教材人教版（2019）选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡单元测试卷（一）一、单选题1．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A ．pH 相同的①CH 3COOK ②KHCO 3③KClO 三种溶液的c(K +):①>②>③B ．0.1mol/L NaHC 2O 4溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na +)>c(224C O -)>c(24HC O -)>c(OH −)>c(H +)C ．常温下，0.1 mol/L Na 2S 溶液中存在：c(OH −)=c(H +)+c(HS −)+c(H 2S)D ．向0.2 mol ⋅L −1的氨水中加入少量氯化铵固体，则溶液中c(OH −)增大2．已知常温下CH 3COONa 溶液与CH 3COONH 4溶液中c(CH 3COO -)相等，则下列叙述正确的是( ) A ．c (Na +)=c (+4NH )B ．c (CH 3COONa)<c (CH 3COONH 4)C ．两种溶液中水的电离程度相等D ．两种溶液的pH 相等3．常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是( )A ．Na 2CO 3溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (OH -)+c (2-3CO )+c (-3HCO )B ．0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中：c (Na +)>c (2-3CO )>c (OH -)>c (-3HCO )C ．pH=5.3的NaHSO 3溶液：c (Na +)>c (-3HSO )>c (H 2SO 3)>c (2-3SO )D ．pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后：c (Na +)>c (CH 3COO -)+c (OH -)+c (H +) 4．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）A ．pH 相等的两溶液中：c （CH 3COO －）﹥c （Cl －）B ．分别中和pH 相等、体积相等的两溶液，所需NaOH 的物质的量相同C ．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D ．pH 相等、体积相等的两溶液，升高温度后，c （Cl －）与c （CH 3COO －）的比值减小5．在常温下，下列各组溶液中的c(H +)一定等于1.0×10-7mol·L -1的是（ ）A ．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合B ．将pH=5的CH 3COOH 溶液稀释100倍C ．pH=1的H 2SO 4与0.05 mol·L -1的Ba(OH)2溶液以等体积混合D ．0.05 mol·L -1H 2SO 3与0.10 mol·L -1NaOH 溶液以等体积混合6．下列有关说法正确的是（ ）A ．反应Hg (l )+H 2SO 4(aq )＝HgSO 4(aq )+H 2(g )在常温下不能自发进行，则△H ＜0B ．25℃时，加水稀释0.1mol ·L -1氨水，溶液中c (H +)·c (OH -)和()()+-c H c OH 均不变 C ．已知25℃时醋酸铵溶液的pH =7，但此时由水电离出的c (H +)＞10-7mol ·L -1D ．SnCl 2+H 2O ⇌Sn (OH )Cl ↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时需要加入NaOH 固体7．下列说法正确的是（ ）A ．常温下，将pH ＝2的一元酸HA 加水稀释100倍，所得溶液的pH 一定为4B ．pH 小于7的溶液一定是酸性溶液C ．向0.1mol·L -1CH 3COONa 溶液中加入少量水，溶液中3-3(CH COOH)(CH COO )c c 比值增大 D ．常温下，pH ＝11的氨水中，由水电离出的c (OH －)＝1×10－3mol·L －18．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A ．实验室常用排饱和食盐水法收集Cl 2B ．由H 2、I 2、HI 三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成D．配制FeCl2溶液时加入少量铁屑9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．NaHS水解反应：HS-+H2O H3O++S2-B．Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H++Fe(OH)2=Fe2＋+2H2OC．Na2CO3水溶液中存在平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-D．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4Ba2++SO2-410．室温条件下，用0.100 0 mol/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液，三种酸溶液的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 0 mol/L，滴定曲线如图所示。
高中化学：《水溶液中的离子平衡》测试卷(含答案)
高中化学：《水溶液中的离子平衡》测试卷（含答案）一、单选题（共15小题）1.25 □时,水的电离达到平衡：氏0一+ AH>0,下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c（OH ）降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c（Hj增尢心不变C.向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动,c（H J降低D.向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度增大,心增大2 .下列说法中错误的是（）A.在N^S溶液中滴入酚駄试液，呈红色B.硫酸鞍溶液显酸性C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D.醋酸盐洛于水能发主水解3.图中未标记元素符号的代表C原子，该图表示此物质发生了（）A.中和反应B.水解反应C.电离反应D.取代反应4.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO舟-+H20^^HCO? + OH「.下列说法正确的是（）A.稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动,水解程度减小B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.升高温度,c（HCO?）/c（CO訂）减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小5.下列应用与盐类的水解无关的是（）A.已知时+在水中强烈水解，加热TiCb溶液得不到原溶质B.FeCb饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体C.配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉D.将氯化铝洛液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝6•下列事实可证明NH3-H2O是弱碱的是()A.氨水能跟氯化亚铁洛液反应生成氢氧化亚铁B.鞍盐受热易分解C.0.1 molL-1氨水可以使酚猷;溶液变红D.0.1mol L-i氯化鞍溶液的pH约为57.25 □时，某酸性溶液中只含NH［、CT、H\ OH_四种离子，下列说法不正确的是()A.可能由pH = 2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合而成B.该溶液可能山等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C.加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c(NH：)>c(Cr)>c(OH-)>c(H t)D.该溶液中c(NH：)=c(CT)+c(OH )—c(H+)8.室温下，往0.1 mol L-i的氨水中滴入酚酥溶液时，溶液将呈现粉红色.现釆取下列措施,滴有酚酥的氨水溶液颜色不会变浅的是()A.往溶液中滴入稀硫酸B.往溶液中加入NH4C1晶体C.把溶液加热至沸腾D.往溶液中加入NaOH固体9•已知室温时,CH3COOH的电离常数为1.75X10-5?NH3H2O的电离常数为1.75X10P0.1 mol-L_1的下列溶液：EiCHsCOONa、匚NH4CI、OCH3COONH4> 匚(NH4)2SO4,pH 由小到大排列正确的是( )A.□<□<□<□B.二 v二 v二 v二C.二 v二 v二 v二D.□<□<□<□ 10 •下列说法正确的是()A.用图示仪器□准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B.装置：j可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2〜3次D.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶11 •在中和滴定实验中用到的仪器，只需用蒸镭水洗净，不能用待盛放液体润洗的是()A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.移液管D.锥形瓶12•已知HA为酸性略强于酷酸的一元弱酸，则在0.1 mol L-iNaA^液中，离子浓度关系正确的是()A.c(Na+) >c(A-)> c(H+)>c(OH_)B.c(NaJ+c(H+) =c(A_)+c(OH )C.c(Na+)+c(OH )=c(Aj+c(H+)D.c(Na+)>c(OH )>c(A「)>c(H+)13.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()A.□和□中分别加入适量的酷酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.:j和丁两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH )C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH：□>□>□>□D.内L □与V2L□溶液混合后，若混合后溶液pH=7,则14.在溶液中有浓度均为0.01 mol L-i的Fe3 \ C"、Zn2\ Mg2+等离子，已知：^sp[Fe(OH)3] =2.6x10-39； K sp[Cr(OH)3]=7.0x 10-31； K sp[Zn(OH)2] = 1.0xlO~17； /C sp[Mg(OH)2] = 1.8x10-11.当氢氧化物开始沉淀时，下列离子中所需pH最小的是()A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg?+15.常温下,0.1 mol-L^NazS溶液中存在着水解平衡：$2一+曰20一=笳一+011 .下列说法正确的是()A.加水稀释后恢复至常温，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大B.通入NH3,平衡正向移动C.滴加少量AgNOs溶液,平衡逆向移动D.升高温度,c(HS_)/c(S2—)减小二、实验题(共3小题)16.KM II O4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，山于KM II O4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作是：(1)称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将洛液加热并保持微沸1 h；(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；(3)过滤得到的KMnCU溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；(4)利用氧化还原滴定方法，在70〜80匚条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度•请回答下列问题：(1) _______________________________________________________________________ 将溶液加热并保持微沸］h的目的是______________________________________________________ .⑵如何保证在70〜80 口条件下进行滴定操作： ________________________________________ .(3)准确量取一定体积的KMnO4溶液用 ______________________________________________(填仪器名称).(4)在下列物质中，用于标定KM II O4溶液的基准试剂最好选用________ (填序号).A. H2C2O4 2H2OB. FeSO4C.浓盐酸D. Na2SO3(5)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高镭酸钾溶液滴定至终点，消耗高猛酸钾溶液UmL：□滴定终点标志是 __________________________________________________________ ;□所配制KMnCU标准溶液的物质的量浓度为 ________ mol L-1：(6)若用放置两周的KMnCU标准溶液去滴定水样中FX十含量，测得的浓度值将___________ (填“偏高诫“偏低”).17 .利用其它反应测定未知溶液浓度实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)•现有0.01 rnol-L^1酸性KMnCU溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液仮应的离子方程式为2MnO[ + 5SO旷+ 6H+=2Mn2+ + 5so尹+3吐0,回答下列问题(已知Na2SO3溶液呈碱性).(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_________ (填序号).A.酸式滴定管(50 mL)B.碱式滴定管(50 inL)C.量筒(10 niL)D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸I.胶头滴管J.漏斗⑵不用 _________ (填“酸”或'碱。
苏教版高中化学选修4《溶液中的离子反应》专题测试2
专题三溶液中的离子反应一、选择题(本题包括12小题。
每题5分，共60分)1．(2008年北京理综)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()2．(2008年北京理综)下列叙述正确的是()A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中1.增大3．(2009年金华高二质检)常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸；②0.1 mol·L－1的盐酸；③0.01 mol·L－1的NaOH溶液；④pH＝11的NaOH溶液中，由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为()A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl －)>c(NH4＋)>c(H＋)＝c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大5．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO36．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是()A．给溶液加热，溶液的pH升高B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多7．(2009年梅州高二质检)NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋8．室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol·L－1，pH分别为1.5和2.0，则下列结论正确的是()A．H2B的酸性比HA的强B．当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1 mol·L－1时，Na2B溶液的pH 最大C．HA和H2B可能是强酸D．溶液中B2－、HB－、A－均能和强酸反应，也能和强碱反应9．常温下，将甲酸和NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中() A．c(HCOO－)＞c(Na＋)B．c(HCOO－)＜c(Na＋)C．c(HCOO－)＝c(Na＋)D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系10. (2009年山东理综)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
离子反应练习题
离子反应练习题离子反应是化学反应中非常重要的一种类型，它涉及到离子的生成、消失和转化。
理解离子反应的基本原理和步骤对于化学学习至关重要。
下面是一些离子反应的练习题，帮助巩固相关的概念和应用。
在解答每个问题之前，请确保你已经掌握了离子的成对原则、离子的符号表示以及离子反应方程的写法。
题目一：给出以下离子反应，写出反应方程式。
1. 溴离子与银离子反应产生固态沉淀物。
2. 钾离子与氯离子反应产生溴浓溶液。
题目二：给出以下离子反应，写出反应方程式，指出产生的沉淀物。
1. 钡离子与硫酸离子反应。
2. 铝离子与氢氧根离子反应。
题目三：给出以下离子反应，写出反应方程式，指出反应条件。
1. 碳酸氢根离子与硝酸根离子反应。
2. 氧气离子与氢离子反应。
题目四：给出以下反应方程式，写出对应的离子反应式，并指出产物。
1. AlCl3 + NaOH →2. AgNO3 + BaCl2 →题目五：给出以下化学方程式，请根据反应物和产物确定离子反应方程式。
1. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O2. Ca(NO3)2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaNO3题目六：根据以下物质的化学式，写出每个物质所对应的离子。
1. NaCl2. Fe(NO3)23. Ca(OH)24. NH4OH题目七：在下列物质中，找到一个可以产生离子反应的化合物并写出其反应方程式。
1. ZnCl22. K2SO43. LiOH4. Al2(SO4)3题目八：根据离子的成对原则，判断下列离子化合物是否可溶于水，并写出可溶性规律。
1. NaCl2. AgNO33. PbSO44. K2CO3题目九：给出以下离子方程式，请写出对应的化学方程式。
1. 2Na+ + 2Br- → 2NaBr2. 3Ca2+ + 2PO43- → Ca3(PO4)2题目十：根据以下方程式，确定产生离子反应的溶液并写出反应方程式。
1. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)2. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + H2O(l)这些离子反应练习题涵盖了离子的成对原则、离子反应方程式的书写和离子可溶性规律等知识点。
高二化学水溶液中的离子反应与平衡测试题
16．(1)已知25℃时弱电解质的电离平衡常数： ， 。使 的 溶液和 的 溶液分别与 的 溶液反应，实验测得产生的 气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。
(3)已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是__________
物质
HClO
电离平衡常数
Ka1
Ka2
—
A．相同条件下，同浓度的NaClO溶液和 溶液的碱性，前者更强
B． 溶液中通入少量 ：
C． 溶液中通入少量 ：
D．向氯水中分别加入等浓度的 和 溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
13．完成下列填空
(1)常温下，已知0.1mol/L一元酸HA溶液中 。
①常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=___________；pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：___________；
②0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈___________性；用离子方程式表示原因___________
A．碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能B．铝粉溶于氢氧化钠溶液
C．用FeS除去废水中含有的Cu2+D．氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清
4．下列有关强、弱电解质的叙述正确的是
A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解溶液的导电性强
B．强电解质的水溶液中不存在分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题 2020-2021学年高二化学人教版选择性必修1
一、单选题
1．下列实验操作正确的是
A．将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH
B．在酸碱中和滴定实验中，量取20. 00 mL待测NaOH溶液用20mL量筒
C．用托盘天平称取5.5 g KCl固体
D．配制0.1 mol·L-1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
（4）乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙：___________；丙__________。
（5）写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式_________。
四、实验题
20．亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，遇水易水解，生成两种酸，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等．某化学兴趣小组按下图装置用Cl2和NO制备NOCl。回答下列相关问题：
7．下列说法不正确的是
A．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，滤纸上的试样点不能漫入展开剂中
B．将CoCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由粉红色逐渐转变为蓝色
C．乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质
D．废纸、火柴梗、碎玻璃应倒入垃圾箱内，废液应倒入废液缸内
13．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示，下列说法正确的是（ ）
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
A．四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③
全国高考历年考题精选专题12 水溶液中的离子平衡-2021年高考化学试题分项版解析(解析版)(1)
专题12：水溶液中的离子平衡1．【2021新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0lg V V 的变化如图所示，下列叙述错误．．的是（ ） A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等 D ．当0lg V V =2时，若两溶液同时升高温度，则 )()(++R c M c 增大 【答案】D【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（稀释、升温）；难度为较难等级。
【名师点晴】本题了图象方法在溶液的稀释与溶液的pH 的关系的知识。
解图像题的要领时是：先看三点，再看增减；先看单线，再做关联。
本题区分MOH 和ROH 的关键就是两线的起点pH 。
当开始时溶液的体积相同时，稀释的倍数越大，溶液的离子浓度越小，溶液的pH 就越小。
稀释相同倍数时，强碱比弱碱的pH 变化大。
2．【2021浙江理综化学】40℃时，在氨－水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．在pH ＝9.0时，c (NH 4+)＞c (HCO ˉ3)＞c (NH 2COO ˉ)＞c (CO 32－) B ．不同pH 的溶液中存在关系：c (NH 4+)＋c (H +)＝2c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＋c (NH 2COO ˉ)＋c (OH ˉ)C ．随着CO 2的通入，c(OHˉ)c(NH 3·H 2O)不断增大 D ．在溶液中pH 不断降低的过程中，有含NH 2COO ˉ的中间产物生成【答案】C【解析】A 、在pH ＝9.0时，作直线垂直于横坐标，从图上可直接看得出：c (NH 4+)＞c (HCO ˉ3)＞c (NH 2COO ˉ)＞c (CO 32－)，A 正确；B 、根据电荷守恒可得：c (NH 4+)＋c (H +)＝2c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＋c (NH 2COO ˉ)＋c (OH ˉ)，B 正确；C 、c(OHˉ)c(NH 3·H 2O)=43244()()()()()b K c OH c NH c NH H O c NH c NH -+++⨯=⋅⨯，K b 不变，c (NH 4+)不断增大，则比值不断减小，C 不正确；D 、从图上看，pH 降低过程中，有含NH 2COO ˉ的中间产物生成，D 正确。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．室温时，已知某溶液中，已电离的水的浓度为10-13mol/L ，则在此溶液中肯定能大量共存的离子是A ．++-2-3K Na Cl SO 、、、B ．++-2-34K Na NO SO 、、、C ．++-2-434K NH NO SO 、、、D ．+2+--3K Mg NO Cl 、、、2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A ．用lmol 的醋酸溶液和1.01mol 的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mLC ．室温下，用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．通过实验得知在常温常压下，12g 固体C 和32g 气体O 2所具有的总能量一定大于44g 气体CO 2所具有的总能量3．下列电离方程式书写不正确的是（ ） A ．2H 2O H 3O ++OH - B ．H 2SH ++HS -C ．NaHSNa ++HS - D ．-2-+3233HCO +H OCO +H O4．在醋酸溶液中，CH 3COOH 的电离达到平衡的标志是 A ．溶液显电中性 B ．溶液中无醋酸分子C ．氢离子浓度恒定不变D ．溶液中CH 3COOH 和CH 3COO －共存 5．下列判断全部正确的一组是：（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ） A ．弱酸的电离程度增大 B ．弱酸分子的浓度减小 C ．溶液的c(OH -)增大 D ．溶液的导电性增强7．下列有关叙述不正确的是①在100℃，101KPa 条件下，液态水气化热为40.69kJ/mol ，则()()22H O g H O l = ∆1H 40.69KJ mol -=+⋅②已知25℃时，3MgCO 的6Ksp 6.8210-=⨯，则在该温度下，含有固体3MgCO 的溶液中，无论()2c Mg+与()23c CO -是否相等，总有()()2263c Mg c CO 6.8210+--⋅=⨯③已知：则反应()()2g 3H g +→()1g H 384KJ mol -=-⋅④常温下，在10.10mol L -⋅的32NH H O ⋅溶液中加入少量4NH Cl 晶体，则32NH H O ⋅电离被抑制，溶液pH 减少 A ．①②B ．③④C ．②④D ．①③8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．14gC 2H 4含有的单键数目为3N AB ．99℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH －数目为1×10－8N AC ．足量的Na 与1molO 2充分反应，转移的电子数目一定为2N AD ．8.0gCu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为0.1N A9．将0.10mol/L 的AlCl 3溶液10mL 与0.10mol/L 的KOH 溶液40mL 充分混和,所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．c(K+)>c(Cl -)>c(AlO2-)>c(OH -)>c(H+) B ．c(K+)>c(Cl -)>c(AlO2-)>c(H+)>c(OH -) C ．c(Cl -)>c (K+)>c(OH -)>c(AlO2-)>c(H+) D ．c(Cl -)>c((K +)＞c(AlO 2-)＞c(OH -)＞c(H +) 10．下列与滴定实验有关的说法中正确的是( ) A ．用碱式滴定管准确量取20.00 mL 的高锰酸钾溶液B ．用NaOH 滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高C ．用NaOH 滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂D ．用KMnO 4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂 11．下列说法正确的是 A ．4NaHSO 溶液中，()()()()24c Na c H c SO c OH ++--+=+B ．室温时水电离出来的()13c H 10mol /L +-=的溶液中K +、Cl -、3NO -、I -一定能大量共存C ．等物质的量浓度的下列溶液：①23H CO ②23Na CO ③3NaHCO ④423(NH )CO 中()23c CO -的大小关系为：②＞④＞③＞①D ．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大值时发生反应的离子方程式：3224432Al 3SO 3Ba 6OH 3BaSO 2Al(OH)+-+-+++=↓+↓12．在同体积0.3 mol·L －1的H 2SO 4、HCl 、HNO 3、CH 3COOH 溶液中，加入足量的Zn ，下列说法中正确的是A ．盐酸和硝酸中放出的氢气相等B ．醋酸中放出氢气量最多C ．盐酸中放出的氢气量最多D ．硫酸中放出氢气量最多13．常常常常常常常常常常常常常常常常常常A ．常常常常常常常常常常常常NaX常常常HX常常常常常常pH常常常常常常常常c(Na +)常c(HX)常c(X -)常c(H +)常c(OH -)B ．1L0.1mol•L -1CuSO 4·(NH 4)2SO 4•6H 2O常常常常常c(SO 42-)常c(NH 4+)常c(Cu 2+)常c(H +)常c(O H -)C ．0.1mol•L -1NaHCO 3常常常常c(Na +)+c(H +)+c常H 2CO 3常≠c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(OH -)D ．常常常常常常常常常c 1常c 2常常常常常常常常常常pH常常常a常a+1常常c 1常10c 2 14．下列说法中不正确的有（ ）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； ②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2； ③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素； ④pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化； ⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中； ⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤； ⑨蒸干AlCl 3溶液可得纯净的无水氯化铝；⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；A．8个 B．7个 C．6个 D．5个15．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
溶液中的离子反应单元测试题
（杨广斌）————专题三 溶液中的离子反应单元测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mL ；B.（50―a ）mL ；C. 大于（50―a ）mL ；D. 大于a mL2.用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A.)()(23O H NH c OH c ⋅-；B.)()(23-⋅OH c O H NH c ；C.c (H +)和c (OH -)的乘积 ；D.OH -的物质的量 3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸；B.用托盘天平称量25.20g NaCl ；C.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3；D.用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL ；4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl 3B.KHCO 3C.Fe 2(SO 4)3D.NH 4HCO 35.在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH - 离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L ，则A 和B 关系为A. A>B ；B. A=10－4 B ；C. B=10－4 A ；D. A=B6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥7.1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.58.含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是A. V V a b >10 ；B. V V a b =10；C. V V b a <10；D. V V b a >10；9.若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐；B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 ；D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10.下列溶液，一定呈中性的是A. c (H +)＝1×10-7mol/L 的溶液；B. pH ＝pOH 的溶液；C. pH ＝14－pOH 的溶液；D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液；11、区分强电解质和弱电解质的依据是A ．溶解度的大小B ．属于离子化合物还是共价化合物C ．是否存在电离平衡D ．导电性的强弱12、下列物质中不属于．．．电解质的是 A. 固体氯化钾 B. 液态氯化氢 C. 气态硝酸 D.作电极的碳棒13、下列叙述正确的是A. SO 2的水溶液能导电，所以SO 2是电解质B. 酸式盐的水溶液呈酸性C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大D. 凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性14、在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是A. a＞b＞cB. a＝b＝cC. c＞a＞bD. b＞c＞a15、下列事实可证明氨水是弱碱的是A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B 铵盐受热易分解C 0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红D 0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为516、99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为A. 0.4B. 2C. 12D. 13.617、pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是A. 11∶1B. 9∶1C. 1∶11D. 1∶918、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42―B. Ba2+、K+、OH－、NO3―C. H+、Al3+、NH4＋、CO32―D. Na+、Ca2+、Cl－、HC O3―19、将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )A. KClB. Mg(OH)2C. Na2CO3D. MgSO420、常温下，若200mL c(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH－)=1×10－3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和碱可能是A．等浓度的弱酸和强碱B．稀的强酸和稀的强碱C．稀的弱酸和浓的强碱D．稀的强酸和浓的弱碱21、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是A. 氯化铁B. 氯化钠C. 盐酸D. 碳酸钠22.下列离子方程式中正确的是A.氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2 ＝HCO3－B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC. 氯气通入冷水中Cl2 ＋H2O ＝Cl－＋ClO－＋2H+D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O23.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3；B. HCN易溶于水；C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应；D.，HCN溶液能导电；24. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其p H＞5.1。
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高二化学《溶液中的离子反应》专题测试题（满分 100分时间 90分钟）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共44分)1. 区分强电解质和弱电解质的依据是A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．水溶液中是否存在电离平衡D．导电性的强弱2.下列物质中不属于．．．电解质的是A. 固体硫酸钡B. 液态氯化氢C. 气态硝酸D.氨气3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸；B.用托盘天平称量25.20g NaCl；C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3；D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4. 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.55．下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是A. Fe2(SO4)3B.KHCO3C. CuCl2D.NH4HCO36. 为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是A. 加硫酸钠B.加稀硫酸C.加NaOH溶液D.加热7. 常温下，下列溶液中c(H+)最小的是A．pH=4的H2SO4溶液B．pH=3的CH3COOH溶液C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1D．c(H+)=1×10－3mol·L－18. 水的电离平衡为H 2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是A．将水加热，pH减小B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动9. 常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是A．③>④>②>①B．②>①>④>③C．①>②>③>④ D．④>③>②>①10.25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是A．原氨水的浓度=10－3mol/L B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C．溶液中的增大D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=711. 25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)12. 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案。
其中不合理的是A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸C．室温下，测 1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸D．在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸13. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥14. 下列说法正确的是A．难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小B．K sp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D．温度一定，当溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等于K sp时，溶液为AgCl的饱和溶液15. 下列溶液中，NH4＋离子浓度最大的是A．0.05mol/L NH3·H2O溶液B．0.1mol/L NH3·H2O与0.1mol/L HCl等体积的混合液C．0.1mol/L NH3·H2O与0.2mol/L HCl等体积的混合液D．0.1mol/L NH4Cl与0.2mol/LNaOH等体积的混合液16. 将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目17.下列方程式不能正确解释实验事实的是A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2OB．Na 2 CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32－+H2O HCO3－+OH－C．0.l mol·L－l CH 3COOH溶液的pH >1: CH3COOH CH3COO－+H+ D．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）18. 在溶液中能大量共存，加OH－有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42―B. Ba2+、K+、OH－、NO3―C. H+、Al3+、NH4＋、CO32―D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3―19.已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是A B C D20.室温下浓度均为0.1mol / L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA溶液的c(H+)＝0.01 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC溶液的c(OH－)＝1×10－13mol / L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是A.NaA＞NaB＞NaCB. NaB＞NaA＞NaCC. NaB＞NaC＞NaAD. NaC＞NaA＞NaB21.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）= c（Cl–）+ c（ClO–）+ c（OH–）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3–）＞c（CO32–）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl–）= c（NH4+）＞c（OH–）=c（H+）D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合： 2c（H+）–2c（OH–）= c（CH3COO–）–c（CH3COOH）22.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是二、填空题：（共56分）23.（16分）（1）NH4NO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；写出该溶液中的各离子浓度的电荷守恒关系式。
（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________ 。
实验室在配制氯化铝的溶液时，常将氯化铝固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（3）微热滴有酚酞的Na2S 溶液可观察到的现象是_________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)。
24．(16分)（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >”或“＝”或“<”，下同）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍｎ。
25.（10分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。
请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。
直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由色变为，半分钟不恢复原色，即停止滴定。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填序号）。
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示：则起始读数为mL ，终点读数为mL，滴定所用盐酸的体积为mL。
（4）又已知用c（HCl）=1.00×10－2mol/L的盐酸标定10mL的氢氧化钠溶液，则测得 c(NaOH) mol/L26.（14分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3。
以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如下图。
且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如表所示。
回答下列问题：（1）孔雀石的主要Cu2（OH）2CO3与稀盐酸发生反应的化学方程式为：（2）图中“试剂1”可为（填对应物质的化学式）。
（3）加入CuO作用是调节溶液pH，则理论上pH的最大区间为。
已知：常温下K SP[Fe（OH）3]=3.0×10-39，当溶液pH调节至4时溶液中c(Fe3+)=。
（4）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中。
其中，应先通入气体是（填对应物质的化学式）（5）由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过、冷却结晶、过滤等操作。
（6）已知：常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20。
计算Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+反应平衡常数。
金属离子Fe3+Fe2+Cu2+pH 氢氧化物开始沉淀 1.9 7.0 4.7氢氧化物完全沉淀 3.2 9.0 6.727．附加题：金属钛素有“太空金属”、“未来金属”、“海洋金属”等美誉，已知钛的化合pH如下：氢氧化物Ti(OH)4Ti(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀0.5 3.0 1.5 7.6时的pH某地钛铁矿的主要成分为FeTiO3，含有少量SiO2杂质；提纯TiO2并得到副产品FeSO4·7H2O(绿矾)的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出反应①的化学方程式：____________________________________________________________________________。