有机物完全燃烧规律(精校)
燃烧规律
有机物燃烧规律有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容。
首先大家要很明确地知道：含碳量的高低与燃烧现象是直接有关的。
含碳量越高，燃烧现象就越明显，表现在火焰越明亮，黑烟就越浓。
乙炔燃烧时火焰明亮，伴随大量浓烟；乙烯及其它单烯烃燃烧时火焰较明亮，伴随少量黑烟，而甲烷燃烧时火焰不明亮，无黑烟。
之后，我们来看有机物完全燃烧的通式：烃：O H yxCO O y x CxHy 2222)4(+→++烃的衍生物：O H yxCO O z y x CxHyOz 2222)24(+→-++你能发现这里面有什么规律可循吗？一.有机物的质量一定时：1. 烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与xy成正比. 2. 有机物完全燃烧时生成的CO 2或H 2O 的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O 的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
3. 燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体 ⑵最简式相同例1. 下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是A ．50g 乙醇和50g 甲醚B ．100g 乙炔和100g 苯C ．200g 甲醛和200g 乙酸D ．100g 甲烷和100g 乙烷解析：A 中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B 、C 中两组物质的最简式相同，所以答案为D 。
例2.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO 2的质量也一定的是A ．甲烷、辛醛B ．乙炔、苯乙烯C ．甲醛、甲酸甲酯D ．苯、甲苯W(C)0N(C)85.7％75 ％92.3解析：混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2的质量保持不变，要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。
B、C中的两组物质的最简式相同，碳的质量分数相同，A中碳的质量分数也相同，所以答案为D。
例3：分别取等质量的甲烷和A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的CO2.则:⑴A的分子式为_______;B的分子式为_______，C的分子式为_________(C的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。
有机物燃烧规律
1、1000C以上，烃的燃烧通式为：CxHy + (x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O。
当y=4时，反应前后体积不变；当y>4时，燃烧后体积增大；当y<4时，燃烧后体积减小。
2、1000C以上，烃的含氧衍生物燃烧通式：CxHyOz + (x+y/4－z/2) xCO2+y/2H2O。
当y=4-2z 时，燃烧前后体积不变；当y>4-2z时，燃烧前后体积增大；当y<4-2z时，无此含氧衍生物。
二、有机物燃烧耗氧量规律1、等质量的烃（CxHy ）完全燃烧时，耗氧量的大小与烃中氢元素质量分数的大小有关，且氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，即y/x越大，耗氧量越大。
2、等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量的大小取决于(x+y/4)值，(x+y/4)越大，耗氧量越大。
3、一定质量具有相同最简式的有机物混合物完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。
三、有机物燃烧后生成CO2和H2O的规律1、在1000C以上时，若有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的体积相等（或物质的量相等），有机物分子中所含的氢原子数是碳原子数的2倍。
如CnHn(烯烃或环烷烃)、CnH2nO(醛或酮)、CnH2nO2（羧酸或酯）、葡萄糖和果糖等。
2、在1000C以上时，若有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的体积（或物质的量）之比为2：1，有机物分子中的碳原子数必和氢原子数相等。
如C2H2、C6H6、C6H5OH、C8H8等。
3、在1000C以上时，若有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的体积（或物质的量）之比为1：2，有机物分子中氢原子数必是碳原子数的4倍。
如CH4、CH3OHCO(NH2)2等。
四、有机混合物燃烧时耗氧量与生成物的量关系规律1、混合物总物质的量一定时：①A、B两种有机物不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时消耗的O2和生成的CO2的物质的量也不变。
有机物燃烧规律完全解读
有机物燃烧规律完全解读
有机物燃烧，又可称为有机物燃烧反应，是指有机物燃烧时碳或碳氢化合物按照特定的反应条件，与氧化剂发生化学反应，产物主要是二氧化碳、水和热量的过程。
一般而言，所谓“有机燃料燃烧规律”，就是指有机燃料发生燃烧反应时，其燃烧状态和反应特性的规律。
有机物燃烧的具体规律可以总结为三个方面：一是反应温度；二是氧溶比；三是非等温反应。
在燃料燃烧过程中，反应温度是决定燃料燃烧状态和速度的重要因素。
一般来说，有机燃料燃烧的反应温度越高，燃烧速度越快，产物的比例也越丰富。
当反应温度超过有机物的自燃温度时，燃料自身就能发生燃烧，而不需要外部热源。
氧溶比是指在有机燃料燃烧反应中，有机燃料与氧化剂的摩尔比，即氧气的体积与燃料的体积。
在室温下，氧溶比一般为2.5：1，即氧气的体积为燃料的2.5倍。
氧溶比高低的变化，会影响有机物燃烧的效率，当氧溶比高，燃烧速度越快，当氧溶比低，燃烧速度越慢。
非等温反应的规律是指在燃料燃烧的反应中，随着反应温度的升高，反应产物和反应速度亦会不断变化。
在有机燃料发生燃烧反应时，一开始反应温度低，燃烧速度慢，但随着反应温度的不断升高，燃料会蒸发，反应空间会不断减少，反应速度就会越来越快。
当温度到达一定的高度时，反应速度就会达到维持反应
的平衡状态，此时反应就可以得到稳定，反应温度不会因为反应速度的变化而再次升高。
总之，有机物燃烧的规律是复杂的，其规律归结为三个主要方面：即反应温度、氧溶比和非等温反应规律。
每一个规律都有其特有的作用，只有通过对有机物燃烧规律的深入研究，才能够更好地掌握燃料的燃烧状态，从而达到更有效、更可靠的燃料燃烧效果。
探寻：有机物完全燃烧时的规律
例 混合 ， 完 全燃 烧 时 ， 消耗 Ｏ。 的量 相 同 ， 生成的 Ｈ Ｏ 及Ｃ Ｏ。的量也 相 同 。 倒 ２ 分 别 完 全 燃 烧 相 同质 量 的 下 列 烃 ：
Ａ． ＣＨ 一 ＣＨ Ｂ． ＣＨ 一 ＣＨ ２ Ｃ． ＣＨ三 三 三 ＣＨ
越 多 。若 两 种 烃 的 兰 的值 相 等 ， 即 具 有 相 同最 简 式 的有机 物 （ 或最 简式 相 同 的 有 机 物 ） ， 无 论 以 何 种 比
质 的量之 比推 知 有 机 物 ｃ Ｈ Ｏ 中碳 、 氢 原 子 个 数
之比， 至 于 Ｏ 可能有 ， 也 可 能无 。
Ｈ ・ （ Ｃ （ ］ ２ ） ・ （ Ｈ。 Ｏ） 形式的有机物组成 的混合 物 ，
若 它们 的 ｚ 、 Ｙ相 同， 无 论 以何 种 比例 混合 ， 完全燃烧 时，
之 比为 １： １的是
Ｃ２ Ｈ２
一
…
。 。。 。…
…
。
。
— —
中 学 生 数
消耗 ０ ２ 的量相 同， 且等 于等物质 的量 的任 一组分 的耗
Ａ． 乙醛 Ｂ ． 乙醇 Ｃ ． 乙二醇 Ｄ． 甲酸 甲酯
将 四个选 项 变 形 ， Ａ为 Ｃ 。 Ｈ Ｏ— Ｃ ２ Ｈ２ ・ （Ｈ２ Ｏ） ，Ｂ 为 Ｃ ２ Ｈ６ Ｏ —
Ｃ ２ Ｈ４・（ Ｈ２ Ｏ） ， Ｃ为 Ｃ ２ Ｈ ６ Ｏ２ 一 Ｃ ２ Ｈ２・ （ Ｈ２ Ｏ） ２ ， Ｄ
Ｄ ． ８
丫 匕
Ｆ． ＣＨ３ ＣＯＯＨ 、 ＣＨ３ ＣＨ Ｏ
由 （ Ｃ Ｏ ）： ｎ （ Ｈ ２ Ｏ） 一 １：１ ， 推 知 高
有机物燃烧规律及其应用
精心整理有机物燃烧规律及其应用一、有机物完全燃烧耗氧量的比较有机物燃烧的实质是C、H原子结合O生成CO2和H2O的过程，耗O2量取决于有机物含有C、H原子个数。
1molC原子耗1molO2；4mol H原子耗1molO2含1molO原子，相当于少2molH原子；含2molO原子，相当于少1molC原子。
烃及烃的衍生物的燃烧通式：计算1mol烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算，如C2H5OH可看作C2H4·H2O，因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。
根据情况，也可将氧原子折算为CO2，如HCOOH可看作H2·CO2，故耗氧量与等物质的量的H2相同（折算成的H2O和CO2不消耗氧）练习等物质的量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是______________。
①C2H6②C3H4③C2H5OH④C2H6O2⑤C3H8O3①C2H6～3.5O2②C3H4～4O2③C2H5OH～C2H4·H2O～3O2④C2H6O2～C2H2·2H2O～2.5O2⑤C3H8O3～C3H2·3H2O～3.5O2所以，等物质的量的有机物耗氧量由大到小顺序为②>①=⑤>③>④二、有机物燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较1、等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较对烃C x H y来说，x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。
2、等质量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较等质量的两种烃，如果C的质量分数越大，则生成CO2的质量越多，生成H20的质量越少。
3.总物质的量相等，任意比例混合，耗氧量相等。
而且：①生成CO2的量相等：则分子中含碳原子数相等，即分子式符合C x H y(H2O)m，如乙醇和乙烯。
②生成H2O的量相等：则分子中含氢原子数相等，即分子式符合C x H y(CO2)m，如乙酸和甲烷。
有机物完全燃烧的规律
有机物完全燃烧的规律1.有机物完全燃烧的两个通式烃: C x H y + （4y x +）O 2 → x CO 2 + 2y H 2O 烃的含氧衍生物: C x H y O m + （24m y x -+）O 2 → x CO 2 + 2y H 2O 2.烃完全燃烧时的耗氧规律⑴等物质的量的烃（C x H y ）完全燃烧时，耗氧量与4y x +成正比，其值越大，耗氧量越大 ⑵等质量的烃（C x H y ）完全燃烧时，耗氧量与xy 成正比，其值越大，耗氧量越大，且生成H 2O 的量越大，而生成CO 2的量越小例：等质量的乙烯（C 2H 4）和环己烷（C 6H 12）分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量分别为a g 、b g ，则a 和b 的关系是： A. a = 3b B. 3a = b C. a = b D. a ﹤ b⑶质量一定时，最简式相同的各种烃完全燃烧时其耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均相等 ⑷气态烃完全燃烧前后气体体积的变化： O H y xCO O y x CxHy 2222)4(+→++ 后前V V V -=∆ A. T < 100℃ 时，41y V +=∆（体积减小） B. T > 100℃ 时，41y V -=∆ ①若 y = 4 , 燃烧前后体积不变, △V=0②若 y > 4 , 燃烧后体积增大, △V=14-y ③若 y < 4 , 燃烧后体积减少, △V=41y - 例：120℃时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子中所含的碳原子数不可能为： A. 1 B. 2 C. 3 D. 4⑸等物质的量的烃的衍生物（C x H y O m ）完全燃烧时，耗氧量与（24m y x -+）成正比，其值越大，耗氧量越大例：等物质的量的A 物质（化学式为C n H 2n O ）和B 物质（化学式为C m H 2m+2O 2）分别完全燃烧时，耗氧量相等。
有机物完全燃烧规律(精校)
有机物完全燃烧规律一、等物质的量的烃完全燃烧耗氧规律1mol 某烃C x H y 完全燃烧的反应方程式为：22242 x y y y C H x O xCO H O ⎛⎫++−−−→+ ⎪⎝⎭点燃 由此可知，每摩烃完全燃烧时耗氧量相当于每摩烃中碳元素和氢元素分别燃烧时耗氧量之和4 y x ⎛⎫+ ⎪⎝⎭。
例1．常温常压下，取下列4种气态烃各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A ．甲烷B ．乙烷C ．乙炔D ．乙烯答案：B例2． 1mol 的某烷烃完全燃烧，需要8mol 的氧气，这种烷烃的分子式可能是A ．C 3H 8B ．C 4H 10 C ．C 5H 12D ．C 6H 14答案：C二、等质量的烃类完全燃烧时耗氧量规律质量相同的烃类完全燃烧时，耗氧量最多的是含氢量最高的；耗氧量最少的是含氢量最小的。
即：对于x y C H ，质量一定时：①耗氧量最多的是 y x 最大的；②耗氧量最少的是 y x最小的。
例3．等质量下列各类烃： 1. C 6H 6 2. C 7H 8 3. C 4H 10 4. C 3H 8，分别完全燃烧时，其耗氧量由大到小的顺序排列的是A ．1234B ．4321C ．2134D ．3412答案：B例4．等质量的下列烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，耗氧量最多的是A ．C 2H 6B ．C 3H 8 C ．C 4H 10D ．C 5H 12答案：A例5．等质量的下列烃，完全燃烧时消耗O 2最多的是A ．甲烷B ．乙烷C ．乙炔D ．乙烯答案：A三、烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1mol 某烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为：222422 x y Z y z y C H O x O xCO H O ⎛⎫++-−−−→+ ⎪⎝⎭点燃 例6．若1mol 有机物在完全燃烧时，消耗的氧气的物质的量为312n - mol ，则它的组成通式可能是 A ．C n H 2n O B ．C n H 2n+2O C ．C n H 2n －2 D ．C n H 2n答案：A 、C四、总质量一定的混合物的燃烧只要各组分的最简式相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。
有机物燃烧时的重要规律
高考复习专题有机物燃烧时的重要规律一.有机物的总物质的量一定: 耗氧量相同。
1.同分异构体2.符合通式: ( CO2 )n H m即：有机物中碳原子和氧原子个数比为1∶2 ,氢原子个数相同。
3.符合通式: C n（H2O ）m即：有机物中氢原子和氧原子个数比为2∶1 ，碳原子个数相同。
4.符合下列变化关系：如：C4H4O与C3H8O. 即:每少一个碳原子同时增加四个氢原子,有机物的耗氧量不变。
例1：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数)……………………………( )A.8nB.14nC.18nD.44n二、有机物的总质量一定:1最简式相同或分子式相同的有机物当总质量一定.完全燃烧时，无论以什么比例混合，耗氧量，以及产生二氧化碳和水的量都对应相同2∵随着碳原子数的增加：烷中C%也增加；烯中C%不变；却中C%减小，∴燃烧同质量三种烃生成二氧化碳的量炔大于烯大于烷例2：甲烷和相对分子质量不等的A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物)两两混合时,不论以何种比例，只要混合物的总质量已定，完全燃烧后，生成的二氧化碳的质量不变，则:A、B、C的组成必须满足的条件是，化学式分别是(C的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。
三、一定量的有机物燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定:⑴CO2和O2体积比为4∶3 ,其通式为(C2O)n (H2O)m。
⑵CO2和O2体积比为2∶1 ，其通式为（CO）n （H2O）m。
四、不等式的运用：对于液态有机物，当燃烧后水为液态，则燃烧前后的体积变化即为：氢原子的耗氧量扣除掉有机物本身提供的氧原子。
例3：取3.40ɡ只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L 的氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560L ,将气体经CaO吸收,体积又减少2.8L(所有体积均在标况下测定)。
高中化学 有机物的燃烧规律
高中化学 有机物的燃烧规律有机物完全燃烧的通式： 烃：O H y xCO O y x CxHy 2222)4(+→++ 烃的含氧衍生物：O H y xCO O z y x CxHyOz 2222)24(+→-++ 一.有机物的质量一定时：规律1.烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与xy 成正比. 规律2.有机物完全燃烧时生成的CO 2或H 2O 的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O 的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
规律3.燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体 或 ⑵最简式相同例1.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO 2的质量也一定，不符合上述要求的是A ．甲烷、辛醛B ．乙炔、苯乙烯C ．甲醛、甲酸甲酯D ．苯、甲苯 解析：混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO 2的质量保持不变，要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。
B 、C 中的两组物质的最简式相同，碳的质量分数相同，A 中碳的质量分数也相同，所以答案为D 。
二.有机物的物质的量一定时：规律4.比较判断耗氧量的方法步聚：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。
②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H 2O 或CO 2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy ·(H 2O)n 或CxHy ·(CO 2)m 或CxHy ·(H 2O)n ·(CO 2)m 形式,再按①比较CxHy 的耗氧量。
规律5.有机物完全燃烧时生成的CO 2或H 2O 的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O 的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
有机物燃烧规律
有机物燃烧规律有机物燃烧的规律归纳1． 烃完全燃烧前后气体体积的变化完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y)O 2xCO 2＋2yH 2O（1） 燃烧后温度高于100℃时，水为气态：14y V V V ∆=-=-后前① y ＝4时，V ∆＝0，体积不变；② y>4时，V ∆>0，体积增大；③ y<4时，V ∆<0，体积减小。
（2） 燃烧后温度低于100℃时，水为液态：14y V V V ∆=-=+后前 ※ 无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子个数有关，而与氢分子中的碳原子数无关。
例：盛有CH 4和空气的混和气的试管，其中CH 4占1/5体积。
在密闭条件下，用电火花点燃，冷却后倒置在盛满水的水槽中（去掉试管塞）此时试管中A ．水面上升到试管的1/5体积处；B ．水面上升到试管的一半以上；C ．水面无变化；D ．水面上升。
答案：D2．烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y)O 2xCO 2＋2yH 2O（1） 相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x+4y)值越大，则耗氧量越多； （2） 质量相同的有机物，其含氢百分率（或yx 值）越大，则耗氧量越多；（3） 1mol 有机物每增加一个CH 2，耗氧量多1.5mol ；（4） 1mol 含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小0.5mol ；（5） 质量相同的C x H y ，xy 值越大，则生成的CO 2越多；若两种烃的x y 值相等，质量相同，则生成的CO 2和H 2O 均相等。
3．碳的质量百分含量c ％相同的有机物（最简式可以相同也可以不同），只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后产生的CO 2的量总是一个定值。
4．不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比相等，则它们分子中的碳原子和氢原子的原子个数比相等。
2．质谱法注：该法中主要引导学生会从质谱图中“质荷比”代表待测物质的相对原子质量以及认识质谱仪。
有机物燃烧规律
一、有机物燃烧规律有机物完全燃烧的通式：烃：CxHy + (x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物：CxHyOz+(x+y/4－z/2)O2→xCO2 + (y/2)H2O依据燃烧通式，不难发现其中的规律：【规律一】等物质的量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由x+y/4或x+y/4－z/2来决定，该值越大，耗氧量越多；【规律二】等质量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由y/x或氢的质量分数来决定，该值越大，耗氧量越多。
一）绝大多数有机物都能燃烧，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。
因此，我们可以根据有机物燃烧的产物分析判断该有机物的组成。
说明：某有机物完全燃烧后：若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。
欲判定该有机物中是否含氧元素，首先求出CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原来有机物质量相比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧，否则，原有机物的组成中含氧。
生成的CO2和H2O的关系有：（1）生成的CO2和H2O的体积比为1∶1的有：若为烃，则属于环烷烃或烯烃；若为烃的衍生物，则为醛、酮、羧酸、酯、葡萄糖、果糖等。
（2）生成的CO2和H2O的体积比为1∶2的有：甲烷、甲醇和尿素等含一个碳原子和四个氢原子的物质。
（3）生成的CO2和H2O的体积比为2∶1的有：分子中碳、氢原子数相同的物质，如：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等。
（4）气态烃CxHy与O2混合后燃烧，恢复至原状态（温度大于100℃）反应前后的气体总体积的变化为：（5）当不同的有机物的物质的量相同时，此时有机物可写成：CxHy（H2O）n或CxOy（H2O）n的形式，耗氧只能由前一部分CxHy或CxOy完成，后面部分在燃烧过程中不耗氧。
则组成为CxHy（H2O）n，每摩尔耗氧（x+y/4）mol；组成为CxOy（H2O）n的物质，每摩尔耗氧（x－y/2）mol；特例：组成符合CxHy（H2O）n的物质中CH2O耗氧最少；组成符合CxOy（H2O）n的物质中，乙二醛耗氧最少。
有机物燃烧的规律及有关计算
勤奋！博学！笃志！感恩！专题：有机物燃烧的规律及有关计算一、烃完全燃烧前后气体体积的变化完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 燃烧后温度高于100℃时，水为气态：14y V V V ∆=-=-后前 ① y ＝4时，V ∆＝0，体积不变；② y>4时，V ∆>0，体积增大；③ y<4时，V ∆<0，体积减小。
（2） 燃烧后温度低于100℃时，水为液态：14y V V V ∆=-=+后前 ※ 无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子个数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。
【典例分析】a mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压），体积共缩小2a mL 。
则三种烃可能是（ A ）A 、CH 4、C 2H 4、 C 3H 4B 、C 2H 6、C 3H 6、C 4H 6C 、CH 4、C 2H 6 、C 3H 8D 、C 2H 4、C 2H 2、CH 4【对应练习】．1.01×105 Pa 、150℃时，将1 L C 2H 4、2 L C 2H 6与20 L O 2混合并点燃，完全反应后O 2有剩余。
当反应后的混合气体恢复至原条件时，气体体积为( D )A ．15 LB ．20 LC ．23 LD ．24 L二、烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x+4y )值越大，则耗氧量越多； （2） 质量相同的有机物，其含氢百分率（或y x 值）越大，则耗氧量越多； （3） 1mol 有机物每增加一个CH 2，耗氧量多1.5mol ；（4） 1mol 含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小0.5mol ；（5） 质量相同的C x H y ，x y 值越大，则生成的CO 2越多；若两种烃的x y值相等，质量相同，则完全燃烧耗氧量、生成的CO 2和H 2O 均相等。
有机物燃烧的规律及有关计算
勤奋！博学！笃志！感恩！专题：有机物燃烧的规律及有关计算一、烃完全燃烧前后气体体积的变化完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 燃烧后温度高于100℃时，水为气态：14y V V V ∆=-=-后前 ① y ＝4时，V ∆＝0，体积不变；② y>4时，V ∆>0，体积增大；③ y<4时，V ∆<0，体积减小。
（2） 燃烧后温度低于100℃时，水为液态：14y V V V ∆=-=+后前 ※ 无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子个数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。
【典例分析】a mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压），体积共缩小2a mL 。
则三种烃可能是（ A ）A 、CH 4、C 2H 4、 C 3H 4B 、C 2H 6、C 3H 6、C 4H 6C 、CH 4、C 2H 6 、C 3H 8D 、C 2H 4、C 2H 2、CH 4【对应练习】．1.01×105 Pa 、150℃时，将1 L C 2H 4、2 L C 2H 6与20 L O 2混合并点燃，完全反应后O 2有剩余。
当反应后的混合气体恢复至原条件时，气体体积为( D )A ．15 LB ．20 LC ．23 LD ．24 L二、烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x+4y )值越大，则耗氧量越多； （2） 质量相同的有机物，其含氢百分率（或y x 值）越大，则耗氧量越多； （3） 1mol 有机物每增加一个CH 2，耗氧量多1.5mol ；（4） 1mol 含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小0.5mol ；（5） 质量相同的C x H y ，x y 值越大，则生成的CO 2越多；若两种烃的x y值相等，质量相同，则完全燃烧耗氧量、生成的CO 2和H 2O 均相等。
有机物燃烧规律
有机物燃烧规律有机物完全燃烧的通式：烃： C x H y＋(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物： C x H y O z＋(x＋ y/4 － z/2)O2→xCO2＋(y/2)H2O规律一：等物质的量的烃或者是烃的含氧衍生物完全燃烧时,耗氧量取决于(x＋ y/4)或者是 (x＋ y/4 － z/2)的大小.当然若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。
例1.同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是A、C3H4和C2H6B、C3H6和C3H8OC、C3H6O2和C3H8O D、C3H8O和C4H6O2例2.有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数) ( )A、8nB、14nC、18nD、44n规律二:若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定例3. 下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时生成水的物质的量和所消耗的氧气的物质的量分别相等的是( )A、甲烷、甲酸甲酯B、乙烷、乙醇C、苯、苯甲酸、D、乙炔、苯规律三：等质量的烃完全燃烧时, 耗氧量与成H的质量分数成正比.例4:同质量的下列有机物完全燃烧时耗氧量最少的是( )A、CH4 B、C2H2C、C2H6D、C3H6例5.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是A、50g乙醇和50g甲醚B、100g乙炔和100g苯C、200g甲醛和200g乙酸D、100g甲烷和100g乙烷小结: 燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。
规律四:若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
【干货】有机物燃烧规律总结
【干货】有机物燃烧规律总结！一、等物质的量的有机物完全燃烧消耗O2，生成H2O与CO2的量的比较等物质的量的烃完全燃烧耗氧量由（x + y/4）值决定，（x + y/4）的值越大，消耗氧气的量就越多，若两种烃的（x + y/4）值相等，耗氧量就相同。
物质的量相等的烃C x H y和完全可拆成形式为C x H y·(CO2)m·(H2O)n的烃的衍生物分别完全燃烧后，它们消耗的O2的量相同。
【例题1】燃烧相同物质的量的下列有机物，消耗氧气最多的是A．乙醛 B．乙醇 C．乙二醇 D．甲酸甲酯解析: 将四个选项作如下变形：A：C2H4O → C2H2·(H2O) B：C2H6O → C2H4·(H2O)C：C2H6O2→ C2H2·(H2O)2 D：C2H4O2→ C2·(H2O)2经变形后“H2O”不再耗氧，耗氧量仅决定于非“H2O”部分，通过比较容易得出出答案B正确。
答案：B点拨：在总物质的量相同的前提下，由符合上述条件的有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，消耗氧气的量相同，且等于等物质的量的任一组分的耗O2量（如CH4和CH3COOH以及C2H4和C2H5OH等）。
二、等质量的有机物完全燃烧消耗O2，生成H2O与CO2的量的比较1 mol C（12 g）完全燃烧消耗1 mol O2，4 mol H（4 g）完全燃烧消耗1 mol O2，所以质量相同的烃完全燃烧，w(H)越高，消耗的O2的量越大，生成的H2O的量也就越多。
通常将CxHy变换为CHy/x，y/x值越大，w(H)就越高，消耗O2的量就越多。
按照题目要求有时还将CxHy变换为Cx/yH，x/y值越大，w(C)就越高，生成的CO2的量就越多。
若两种烃的x/y值相等，即具有相同最简式的有机物（或最简式相同的有机物无论以何种比例混合），完全燃烧时，耗O2的量相同，生成的H2O及CO2的量也相同。
有机物燃烧规律
②烃的含氧衍生物 完全燃烧耗氧量的多少与 有关。
例题，1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）A. B. C D.（2）当质量相同时：
思路解析12gC燃烧耗氧气1mol，12gH燃烧耗氧气3mol
即等质量的C、H燃烧耗氧：H＞C
因此，比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中H质量百分数即可，烃的H质量百分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。
因此，该类题型的解题方法为：
把烃分子式改写为 形式， 式中m值越大，烃的H质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。
【例】下列等质量有机物燃烧耗氧量最大的是（）
（A）C6H6（B）C2H6（C）C3H8（D）C7H12
解析把各分子式改写成CHm形式
（A）C6H6~~CH（B）C2H6~~CH3（C）C3H8~~CH8/3（D）C7H12~~CH12/7
∴耗氧量最大的是C2H6
（3）质量相同的两种有机物完全燃烧时，若生成水的量相等，则必然是其最简式相同或最简式不同但
（氢的质量分数）相同；若生成二氧化碳的量相等，则必然是其最简式相同或最简式不同但
（碳的质量分数）相同。
有机物燃烧规律
姓名
（1）燃烧通式：
①对于烃 完全燃烧时，燃烧通式为：
②对于烃的含氧衍生物 完全燃烧时，燃烧通式为：
1
（1）当氢原子数等于4时，烃完全燃烧前后气体的总体积不变。
（2）当氢原子数大于4时，烃完全燃烧后气体的总体积增大。
（3）当氢原子数小于4时，烃完全燃烧后气体的总体积减小。
2
（1）当物质的量相同时
烃的燃烧规律总结
练2：有乙醛和乙炔的混合气体a L，当其完全燃烧时，消耗相同状况下氧气的
体积为( ) B
（A） 2a L
（B） 2.5a L （C） 3a L （Dห้องสมุดไป่ตู้无法计算
2．比较等质量烃燃烧耗氧量大小
方法：把烃分子式改写为CHx形式，CHx式中x值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。 若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写 成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或 CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。
对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃 烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大 小，该值越大，耗氧量越多。
原理：
烃的燃烧通式为： CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
练习
等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全 燃烧，耗氧量最大的是哪个？
1．比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小
方法1：等物质的量的烃燃烧耗氧取决于(x＋y/4)
等物质的量的烃的含氧衍生物燃烧耗氧量取决于 (x＋y/4-z/2)
练1：等物质的量的下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（ ） C
（A）C3H4 （B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3
方法2：改写分子式
燃烧情况
产生CO2的量为定 产生H2O的量为定 产生CO2、H2O的量
值
值
为定值
需满足的条件 不同分子中含C% 不同分子含中H% 不同分子中含C%、
须相等
须相等
H%均相等
练4：不管两种物质以何种比值混合，只要总的物质的量一定，
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有机物完全燃烧规律
一、等物质的量的烃完全燃烧耗氧规律 1mol 某烃C x H y 完全燃烧的反应方程式为：
22242 x y y y C H x O xCO H O ⎛⎫++−−−→+ ⎪⎝
⎭点燃 由此可知，每摩烃完全燃烧时耗氧量相当于每摩烃中碳元素和氢元素分别燃烧时耗氧量之和4 y x ⎛
⎫+ ⎪⎝⎭。
例1．常温常压下，取下列4种气态烃各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是
A ．甲烷
B ．乙烷
C ．乙炔
D ．乙烯
答案：B
例2． 1mol 的某烷烃完全燃烧，需要8mol 的氧气，这种烷烃的分子式可能是
A ．C 3H 8
B ．
C 4H 10 C ．C 5H 12
D ．C 6H 14
答案：C
二、等质量的烃类完全燃烧时耗氧量规律
质量相同的烃类完全燃烧时，耗氧量最多的是含氢量最高的；耗氧量最少的是含氢量最小的。
即：对于x y C H ，质量一定时：①耗氧量最多的是 y x 最大的；②耗氧量最少的是 y x
最小的。
例3．等质量下列各类烃： 1. C 6H 6 2. C 7H 8 3. C 4H 10 4. C 3H 8，分别完全燃烧时，其耗氧量由大到小的顺序排列的是
A ．1234
B ．4321
C ．2134
D ．3412
答案：B
例4．等质量的下列烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，耗氧量最多的是
A ．C 2H 6
B ．
C 3H 8 C ．C 4H 10
D ．C 5H 12
答案：A
例5．等质量的下列烃，完全燃烧时消耗O 2最多的是
A ．甲烷
B ．乙烷
C ．乙炔
D ．乙烯 答案：A
三、烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律
1mol 某烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为：
222422 x y Z y z y C H O x O xCO H O ⎛⎫++-−−−→+ ⎪⎝
⎭点燃 例6．若1mol 有机物在完全燃烧时，消耗的氧气的物质的量为312
n - mol ，则它的组成通式可能是 A ．C n H 2n O B ．C n H 2n+2O C ．C n H 2n －2 D ．C n H 2n
答案：A 、C
四、总质量一定的混合物的燃烧
只要各组分的最简式相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。
例7．取W 克下列各组混合物，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关的是
A ．HCHO 、HCOOCH 3
B ．CH 3CH 2OH 、CH 3COOH
C ．CH 2＝CH －CH ＝CH 2 、C 2H 4
D ．C 2H 2、C 6H 6
答案：AD
分析：HCHO 和HCOOCH 3，因为最简式相同，在总质量一定时，二者不论以何种比例混合，混合物中C 、H 、O 元素的质量为定值，所以耗氧量为定值，故选A 。
同理可选出D 。
五、总物质的量一定的混合物的燃烧
只要各组分每mol 物质的耗O 2量相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物中各组分的含量无关。
例8．下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol 使之充分燃烧，耗氧量为定值的是
A ．C 2H 2、C 2H 4O
B ．
C 2H 4、C 3H 6
C ．C 2H 4、C 2H 6O
D ．C 6H 12O 6、C 2H 4O 2
答案：A 、C
分析：C 2H 2和C 2H 4O 分别完全燃烧时，其每mol 耗O 22.5mol ，而C 2H 4和C 2H 6O 分别完全燃烧时，其每mol 耗O 23mol ，故选A 、C 。
由此可知：C n H 2n 和C n H 2n+2O 、C n H 2n-2和C n H 2n O 两物质不论以何种比例混和时，只要总物质的量一定，完全燃烧时耗氧量为定值。
六、 有机物完全燃烧前后气体体积的变化 1、气态烃(x y C H )在完全燃烧时气体体积变化规律与反应后的温度和氢原子个数有关
22242 x y y y C H x O xCO H O ⎛⎫++−−−→+ ⎪⎝
⎭点燃 ΔV 1 4 y x + x 2y 11424 y y y x x ⎛⎫⎛⎫++-+=- ⎪ ⎪⎝
⎭⎝⎭ 100t ≥℃ 1 4 y x + x 0 1144 y y x x ⎛⎫⎛⎫++-=+ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭
100t ≤℃ 在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关：
①若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0
②若y>4,燃烧前后体积增大,△V>0
③若y<4,燃烧前后体积减少,△V<0
2、气态烃(x y C H )完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式通过差量法确定即可。
例9．120℃时,1体积某烃和4体积O 2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是
A ．1
B ．2
C ．3
D ．4
答案：D
解析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数可以等于4并保证能使1体积该烃能在4体积氧气里完全燃烧即可。
例10．两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L 该混合烃与9 L 氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是
A.CH 4 C 2H 4
B.CH 4 C 3H 6
C.C 2H 4 C 3H 4
D.C 2H 2 C 3H 6
答案：B 、D
3、液态有机物(大多数烃的衍生物及碳原子数大于4的烃)的燃烧,如果燃烧后水为液态,则燃烧前后气体体积的变化为：氢原子的耗氧量减去有机物本身提供的氧原子数的 。
例11．取3.40ɡ只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L 的氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560L ,将气体经CaO 吸收,体积又减少2.8L(所有体积均在标况下测定)。
则：3.4ɡ醇中
C 、H 、O 的物质的量分别为:C____； H______； O_______；该醇中C 、H 、O 的原子个数之比为___________。
（2）由以上比值能否确定该醇的分子式 ；其原因是： 。
（3）如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，
试写出该饱和多元醇的结构简式
解析：设该多元醇的化学式为22()n n m C H O +,则3.4g 完全燃烧
生成2CO 为
280125224.../L mol L mol
= 气体体积减少0560025224.../L mol L mol
= ()2223112
x y m n m C H O O nCO n H O -++−−−→++点燃 Δn
()14216n m g ++ nmol 12
n m -+ 34.g 0125.mol 0025.mol
512414216340125514201250025....n m n n C H O n m m n ++⎧=⎪=⎧⎪⎨⎨-+=⎩⎪=⎪⎩
解之，化学式为： 1343450125136030010.....g g nC mol g mol nH mol
nO mol -=⨯===⑴中的物质的量：
⑵能确定该醇的分子式，因为氢原子达到饱和。
(3) C CH 2OH
CH 2OH
HOH 2C 2OH
解析：有机物的化学式可拆分成残基和水分子、二氧化碳组合的形式,即有机物用C X H Y O Z (H 2O)n 、C X H Y O Z (CO 2)n 、C X H Y O Z (H 2O)n (CO 2)m 的形式表示，在化学式的组合、拆分中推断有机物的结构，发展创新思维。