化学小高考总复习资料
小高考化学知识点总结归纳
小高考化学知识点总结归纳化学是中学阶段中的一门重要科目，对于学生来说，掌握化学的基本知识点不仅有助于学业的顺利进行，还有助于培养学生科学思维和实验能力。
小编针对小高考化学考试的特点，为大家总结归纳了一些重要的知识点，希望对广大同学有所帮助。
一、基础知识点1. 元素和化合物：元素是由同种原子构成的物质，可用符号表示；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯物质，可用化学式表示。
2. 物质的分类：物质可分为纯物质和混合物，纯物质又可分为元素和化合物，化合物又可分为有机化合物和无机化合物。
3. 元素周期表：元素周期表是按照元素原子序数增大的顺序排列的，包含元素的原子序数、元素符号和相对原子质量等信息。
二、离子和化学键1. 离子：当元素失去或获得电子时，形成带电荷的离子，分为阳离子和阴离子。
2. 化学键：化学键是由原子间的相互作用力形成的，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
三、物质的变化和化学方程式1. 物质的变化：物质的变化可以分为化学变化和物理变化，化学变化是指物质在化学反应中发生的变化，物理变化是指物质在物理条件下发生的变化。
2. 化学方程式：化学方程式是用化学式表示化学反应的反应物和生成物之间的关系，反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边。
四、常见化学反应1. 合成反应：指两种或两种以上反应物反应生成一种新的化合物，常见的合成反应有氧化反应、还原反应等。
2. 分解反应：指一种化合物分解成两种或两种以上的反应物，常见的分解反应有热分解反应、光照分解反应等。
3. 双替反应：指两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置形成两个新的化合物，常见的双替反应有酸碱中和反应、沉淀反应等。
五、溶液和电解质1. 溶液：溶质和溶剂一起形成的物质称为溶液，其中溶质溶解于溶剂中。
2. 电解质：在水中能够形成离子并导电的物质称为电解质，分为强电解质和弱电解质。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应：指物质中的电子转移，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
化学小高考知识点整理
化学小高考知识点整理一、化学物质及其变化。
1. 物质的分类。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成，如空气（含有氮气、氧气等多种气体）、溶液（如食盐水，溶质氯化钠和溶剂水组成）。
- 纯净物：由一种物质组成。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如金属单质（铁Fe、铜Cu等）和非金属单质（氧气O₂、氢气H₂等）。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如氧化物（二氧化碳CO₂、水H₂O 等）、酸（盐酸HCl、硫酸H₂SO₄等）、碱（氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)₂等）、盐（氯化钠NaCl、碳酸钠Na₂CO₃等）。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，分为金属氧化物（如氧化镁MgO）和非金属氧化物（如二氧化硫SO₂）。
2. 离子反应。
- 电解质与非电解质。
- 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
例如，氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电。
- 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
- 电离方程式：表示电解质电离过程的式子。
例如，HCl = H⁺+Cl⁻，NaOH = Na ⁺ + OH⁻，Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻。
- 离子反应：有离子参加或生成的反应。
发生的条件是生成沉淀（如Ba²⁺ + SO₄²⁻=BaSO₄↓）、气体（如2H⁺+CO₃²⁻ = H₂O+CO₂↑）或水（H⁺+OH⁻ = H₂O）。
3. 氧化还原反应。
- 氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）。
- 氧化还原反应的特征：元素化合价的升降。
- 氧化剂：在反应中得到电子（化合价降低）的物质，如氧气在许多反应中是氧化剂，反应时氧元素化合价从0价降低。
- 还原剂：在反应中失去电子（化合价升高）的物质，如金属单质在反应中常作还原剂，如铁与硫酸铜反应，铁作还原剂，铁元素化合价从0价升高到 + 2价。
- 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应；还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
小高考化学知识点总结大全
小高考化学知识点总结大全化学作为一门科学，是人类对物质本质的研究。
在小高考中，化学是一门重要的科目，需要我们掌握一定的知识点。
本文将对小高考化学知识点进行总结，希望能够帮助大家更好地备考。
1. 物质及其变化1.1 纯物质和混合物纯物质是由同一种物质组成的，具有确定的化学组成和一定的比例关系。
混合物是由两种或多种物质按一定比例混合而成的。
1.2 物质的三态物质存在的三态是固态、液态和气态。
固态分子排列整齐，分子间有较强的吸引力；液态分子间距离适中，具有一定流动性；气态分子间距离较大，分子运动较快。
2. 原子结构和元素周期表2.1 原子的组成原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子没有电荷，电子带负电荷。
2.2 元素的概念元素是由原子组成的，具有一定的原子序数和一定的原子量。
2.3 元素周期表元素周期表将元素按照原子序数的大小排列，可以分为周期和族。
周期表可以反映元素的性质和规律。
3. 化学反应3.1 化学方程式化学方程式描述了化学反应的物质变化过程和反应条件。
化学方程式中包括反应物、生成物以及反应条件等要素。
3.2 反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等类型。
4. 酸碱中和反应4.1 酸和碱的定义酸是指能够在水溶液中产生H+离子的物质，碱是指能够在水溶液中产生OH-离子的物质。
4.2 酸碱中和反应酸和碱反应生成盐和水的过程被称为酸碱中和反应。
5. 盐和化肥5.1 盐的性质和分类盐是由酸和碱中和反应产生的物质，具有较高的溶解度和电离能力。
常见的盐可以分为酸性盐、碱性盐和中性盐。
5.2 化肥的概念和分类化肥是供给作物营养元素的化学物质，可以分为氮肥、磷肥和钾肥等不同类型。
6. 电解质和非电解质6.1 电解质的概念电解质是指在溶液中能够导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质。
6.2 非电解质的概念非电解质是指在溶液中不能导电的物质。
7. 化学式和化合价7.1 化学式的表示方法化学式是用化学符号表示元素的种类和数目的方法，可以分为分子式和离子式。
江苏化学小高考知识点(全)
化学小高考必修1知识点专题一 化学家眼中的物质世界物质的分类及转化按物质的组成分类： 有机化合物 混合物物质 化合物纯净物 无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）单线桥 双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl得到2e-物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用N A 表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=NAN 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=Mm 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=VmV 例题P10 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号CB 单位：mol/l公式：C B = VnB 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。
小高考化学知识点归纳总结
小高考化学知识点归纳总结化学是一门关于物质组成、性质和变化的科学。
它在小高考中占据了重要的地位，考察学生对化学知识的理解和应用能力。
本文将对小高考化学知识点进行归纳总结，并提供相应的解答和例题，帮助同学们更好地备考。
一、化学基本概念1. 物质的分类及性质- 纯物质与混合物的区别- 物质的状态及转化：固体、液体和气体- 物质的性质：化学性质和物理性质例如，小明在实验室中遇到了以下三个问题，请回答：问题一：某物质具有固体的形状和体积，不会自由流动，能够保持形状不变，且有一定的硬度。
根据以上描述，该物质属于什么状态？为什么？解答：该物质属于固体状态。
固体的特点是形状和体积固定，不会自由流动，且有一定的硬度。
问题二：选择下列物质中的纯物质。
a) 可乐b) 水c) 饼干d) 空气解答：b) 水问题三：下列哪个不是化学性质？a) 铁生锈b) 纸燃烧c) 冰融化d) 醋与小苏打反应解答：c) 冰融化是物理性质，属于物质状态的变化。
二、常见元素和化合物1. 原子、元素和化合物的概念- 原子：物质的基本粒子- 元素：由相同类型的原子组成的物质- 化合物：由两种以上不同元素的原子组成的物质2. 元素周期表- 周期表的组成和排列规律- 周期表中常见元素及其特性例如，某试题要求判断以下元素是金属、非金属还是半金属，请回答：元素：铁，硫，锡，碳解答：铁和锡是金属元素，硫和碳是非金属元素。
三、化学反应和反应速率1. 化学反应的基本概念- 化学方程式和化学反应的符号表示- 反应物和生成物2. 反应速率- 反应速率的概念和计算方法- 影响反应速率的因素例如，下列反应速率问题，请回答：问题一：当反应速率增大时，下列哪个不是可能的影响因素？a) 温度升高b) 反应物浓度增加c) 压力降低d) 催化剂的使用解答：c) 压力降低对反应速率没有直接影响。
问题二：下列反应速率实验中，哪种方法可以使反应速率加快？a) 升高反应温度b) 加入催化剂c) 减少反应物浓度d) 扩大反应容器体积解答：b) 加入催化剂可以增加反应速率。
小高考化学知识点大全
小高考化学知识点大全小高考是中国中学生必经的一道门槛，化学作为其中一门重要的科目，也是考试的重点之一。
掌握化学的基础知识点对于考试成绩的提高至关重要。
本文将为你介绍小高考化学知识点的大全，帮助你系统地复习和巩固相关知识。
一、化学基本概念化学是一门研究物质组成、性质、变化以及变化规律的科学。
化学反应、物质的分类和性质是化学的基本内容。
同时，还需要掌握化学方程式、原子结构等基本概念。
二、物质的组成和性质物质包括元素和化合物。
元素是指由同种原子组成的纯净物质，如氧、氢等。
化合物是由两个或多个不同元素化合而成的物质，如水、二氧化碳等。
此外，还需了解物质的物态变化、密度、溶解度等基本性质。
三、化学反应与化学方程式化学反应是指物质之间的变化过程，分为化学变化和物理变化。
化学变化是指物质发生变化，如发生氧化、还原、酸碱中和等。
物理变化是指物质的形态、状态的变化，如蒸发、溶解等。
化学方程式是化学反应过程的表达式，需要掌握平衡反应方程式的写法和读法。
四、酸碱中和与pH值酸和碱是常见的物质，其性质和反应过程是化学知识点中的重点。
酸碱中和是指酸和碱在一定条件下相互反应生成盐和水的化学反应。
pH值是用于表示溶液酸碱性强弱的指标，介于0-14之间，低于7为酸性，高于7为碱性，等于7为中性。
五、溶液与溶剂溶液由溶质和溶剂组成。
溶质是指溶于溶液中的物质，溶剂是指能够溶解溶质的物质。
溶解度是溶质在溶剂中溶解程度的指标，溶液的浓度则是溶质在溶液中的质量或物质的含量。
六、离子反应和化学计量离子反应是指在溶液中离子间的相互作用和反应。
常见的离子反应包括溶液的电离、电解质和非电解质的区别等。
化学计量是用来计算物质的质量或者物质的量的科学方法。
需要掌握化学计量中的摩尔质量、化学计量题目的解法等技巧。
七、化学元素周期表化学元素周期表是元素组织和分类的重要工具。
需要了解元素周期表的构成、元素周期表中元素的分布规律、元素周期表中阶梯和主族元素的区别等内容。
小高考化学知识点总结
小高考化学知识点总结1. 电子结构和元素周期表1.1 原子结构•原子由质子、中子和电子组成。
•质子：带有正电荷的粒子，位于原子核中。
•中子：不带电的粒子，位于原子核中。
•电子：带有负电荷的粒子，绕原子核外围的轨道上运动。
1.2 元素周期表•元素周期表是按照原子序数（质子数）顺序排列的表格，用于组织和分类元素。
•元素周期表的元素按照原子序数增加的顺序排列，从左到右和从上到下。
•元素周期表中的元素可分为主族元素、过渡元素和内过渡元素。
2. 化学键和化学方程式2.1 化学键•化学键是相邻两个原子之间的相互作用力，用于维持原子间的稳定结构。
•最常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
2.2 离子键•当金属与非金属元素结合时，由于电子的转移，形成离子键。
•离子键的特点是一个正离子和一个负离子之间的电荷吸引力。
2.3 共价键•共价键在非金属原子之间形成，共享电子对以维持原子间的稳定结构。
•共价键的特点是两个原子间电子云的重叠。
2.4 金属键•金属键在金属元素中形成，金属中的自由电子在整个金属结构中相互运动。
•金属键的特点是金属中电子的自由流动性。
2.5 化学方程式•化学方程式是描述化学反应过程的化学式。
•化学反应中的反应物通过化学方程式转化为产物。
•化学方程式应满足质量守恒和电荷守恒原则。
3. 酸碱和盐3.1 酸•酸是一类能够释放H+离子（质子）的化合物。
•酸的性质包括酸味、对蓝色石蕊试纸的变红反应、与碱反应产生盐和水等。
3.2 碱•碱是一类能够释放OH-离子（氢氧根离子）的化合物。
•碱具有碱味、腥臭味、对红色石蕊试纸的变蓝反应、与酸反应产生盐和水等性质。
3.3 pH值•pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH越小溶液越酸，pH越大溶液越碱，pH为7表示中性溶液。
3.4 盐•盐是由酸和碱反应生成的化合物，它是由正离子和负离子组成的晶体。
•盐的性质包括溶解度、熔点、沸点等，不同的盐具有不同的性质。
4. 化学反应和化学计量4.1 摩尔和摩尔质量•摩尔是化学计量的单位，表示物质的数量。
高中化学小高考知识点总结
高中化学小高考知识点总结化学是一门研究物质组成、性质及其转化规律的科学。
在高中化学学习过程中，我们需要掌握一些基本概念和知识点。
本文将对高中化学小高考知识点进行总结，帮助同学们复习和回顾重要知识。
一、化学元素和元素周期表1. 元素：化学中最基本的物质单位，由具有相同原子序数的原子组成。
2. 元素周期表：按照原子序数和性质对元素进行分类，包括7个主族和8个副族，有助于我们研究元素的周期性规律和特性。
二、化学键和化合物1. 化学键：原子之间通过电子的转移或共享而形成的连接关系。
2. 离子键：由离子间的静电引力作用而形成，即金属和非金属形成的化合物。
3. 共价键：通过共享电子而形成的化合物，分为单、双、三键。
4. 化合物：由两种以上不同原子形成的物质，其组成和性质与原子比例有关。
三、酸碱中和和氧化还原1. 酸碱中和：酸与碱反应形成盐和水的过程，其中产生的氢离子与氢氧离子相互结合形成水。
2. 氧化还原：电子的转移过程，包括氧化剂和还原剂。
氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
3. 氧化数：描述原子在化学反应中的电子变化情况的数字。
四、化学平衡和化学反应速率1. 化学平衡：当反应物和生成物的浓度保持恒定时，称为化学平衡，包括平衡常数和反应物浓度之间的关系。
2. 速率方程：描述化学反应速率与反应物浓度之间的关系，通常通过试验数据和反应物浓度进行推导。
五、化学键和有机化学1. 功能团：有机化合物的特殊原子或原子团，用于确定其化学性质。
2. 醇：含有羟基的化合物。
一元醇是一元醇，二元醇是二元醇。
3. 酯：醇与酸发生酯化反应产物。
4. 醚：由两个有机基团和一个氧原子连接而成的化合物。
六、化学分析和质量守恒定律1. 定性分析：通过观察和实验确定化合物的成分和特性。
2. 定量分析：通过测量和计算确定化合物的具体含量。
3. 质量守恒定律：在化学反应中，物质的质量不会因为反应而改变，质量守恒。
七、能量和化学反应1. 焓：系统的总能量，包括内能、压力体积功和传热。
最新(最全最新)小高考化学知识点总结优秀名师资料
502012高中化学小高考考前最简精华版版知识点纲要——修订版必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要；学业水平测试复习纲要——必修1；1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、；2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、；4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能；6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反；氧化还原反应；7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，；9．摩尔质量的单位g/m必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要学业水平测试复习纲要——必修11．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。
一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂 8．摩尔是物质的量的单位9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1 10． 22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。
注：水在标准状况下为液体。
11． n=12． c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液) 13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
14．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
15．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
17．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
小高考化学知识点总结归纳人教版
小高考化学知识点总结归纳人教版化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学，也是小高考中的一门重要科目。
小高考化学知识点众多，涉及到丰富的理论和实验内容。
为了帮助同学们更好地总结和掌握这些知识点，本文将对人教版化学教材中的主要知识点进行归纳总结，以供复习使用。
一、化学基础知识点1.微粒结构物质的微观结构是由微粒组成的，微粒包括原子、分子和离子。
原子是物质的最小组成单位，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或多个原子组成的，可以是相同或不同元素的。
离子是带电的原子或分子。
2.化学式与化学方程式化学式用符号表示物质的种类和相对数量，分为分子式、离子式和结构式。
化学方程式是化学反应过程的记载方式，由反应物和生成物组成。
在化学方程式中，需要遵守质量守恒和电荷守恒定律。
3.化学元素与周期表化学元素是由相同原子序数的原子组成，可以通过核电荷和电子层次分类。
周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，其中的元素按照原子序数递增排列。
二、化学反应与能量变化1.化学反应的基本概念化学反应是指物质之间的变化过程，在化学反应中，原有物质发生改变，生成新的物质。
常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
2.反应速率与化学平衡化学反应的速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量，受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
化学平衡是指在封闭系统中，反应物浓度、生成物浓度不随时间改变的状态。
3.能量变化与化学反应化学反应过程中，会伴随着能量的变化，通常有放热反应和吸热反应两种类型。
放热反应是指反应物中的化学能转变为热能释放出来，吸热反应则是指热能被吸收。
三、化学与电1.电流与电解质溶液电流是指在导体中由正极向负极流动的电荷，可以通过电流表进行测量。
电解质溶液是指含有离子的溶液，可以通过电解质电离方程式进行描述。
2.电解与电化学方程式电解是指电流通过电解质溶液时，导致离子的氧化还原反应。
电化学方程式是描述电化学反应的化学方程式，其中电解质溶液中的离子参与反应。
化学小高考知识点大全(自己按照考点整理的)
化学小高考知识点大全(自己按照考点整理的)1、有机高分子化合物在生活中扮演着重要角色。
天然有机高分子化合物如淀粉、纤维素和蛋白质，而合成有机高分子化合物则包括塑料、合成橡胶和合成纤维等。
人造高分子化合物如粘胶纤维也是常见的。
2、高分子化合物可以分为线型和体型两种，分别对应着热塑性和热固性。
例如，天然橡胶是线型分子，因此在工业上通常会硫化成体型网状的硫化橡胶。
3、常见的复合材料有玻璃钢、石棉瓦、碳纤维和钢筋混凝土等。
4、三大硅酸盐产品为水泥、玻璃和陶瓷。
5、石灰石是生产水泥和玻璃所需的共同原料，其化学式为CaCO3.6、生产普通玻璃的原料包括纯碱、石灰石和石英，最终成分为硅酸钙、硅酸钠和石英。
7、水泥的主要原料为石灰石、黏土和石膏。
8、水体污染处理方法包括混凝法、沉淀法和中和法等。
9、垃圾无害化处理常用方法包括卫生填埋和封闭式焚烧，但最好的方法是垃圾分类和回收利用。
10、营养物质主要包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。
11、糖类包括单糖、二糖和多糖。
葡萄糖和果糖是不能再水解的单糖，而蔗糖和麦芽糖是互为同分异构体的二糖。
淀粉和纤维素则是互为同分异构体的多糖。
12、葡萄糖在体内氧化分解的方程式为C6H12O6 + 6O2→ 6CO2 + 6H2O + 能量。
13、检验葡萄糖的方法包括在碱性条件下加银氨溶液或在早碱性条件下加新制的Cu(OH)2.如果产生银镜，则说明有葡萄糖糖生成。
常用的防腐剂包括苯甲酸钠、山梨酸钾和亚硝酸钠，其中亚硝酸钠既可用作防腐剂，也可用作发色剂。
阿司匹林具有解热镇痛的功效。
青霉素是一种重要的抗生素和消炎药，能够抑制或杀灭某些微生物的生长，但在使用前需要进行皮肤敏感试验以防止过敏反应的发生。
需要注意的是，抗生素对病毒引起的疾病无治疗效果。
碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等常见的抗酸药成分能够与胃酸反应生成相应的化合物，如碳酸氢钠与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2等。
小高考知识清单
小高考总复习必修一主题1 物质的量1．物质的量(n——mol)：N = n·N A（N A≈ 6.02×1023mol—1）⑴规定：1 mol某物质中含有阿伏加德罗常数个该微粒。
⑵阿伏加德罗常数是指12g 12C中所含的碳原子数，用N A表示。
⑶口算：0.3 mol Al2(SO4)3中含有Al3+0.6 mol、SO42—0.9 mol、O 3.6 mol。
2．摩尔质量(M——g/mol)：m = n·M⑴摩尔质量(以g/mol为单位)在数值上等于微粒的相对原子质量或相对分子质量。
⑵常见物质的相对原子质量、相对分子质量：H(1)、C(12)、N(14)、O(16)、Cl(35.5)、Na(23)、Mg(24)、Al(27)、Fe(56)、Cu(64)、Zn(65)、H2 (2)、O2 (32)、CO (28)、CO2 (44)、H2O (18)、SO42—(96)、CO32—(60)、Na2CO3(106)、NaOH(40)、H2SO4(98)、BaSO4(233) 3．气体摩尔体积(V m——L/mol)：V = n·V m⑴在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。
即标况下Vm = 22.4 L/mol⑵特别注意：①前提必须是标准状况【温度0℃（或273K）、101 KPa】；②物质的状态必须是气体，也可以是混合气体。
4．物质的量浓度(c——mol/L)：(n——溶质的物质的量，V——溶液的体积)⑴常用公式：(ρ——溶液的密度，ω——溶质的质量分数)⑵稀释公式：c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀)主题2 化学实验基础一、实验仪器的使用1、加热仪器：⑴可直接加热：试管、蒸发皿、坩埚。
⑵垫石棉网：烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶。
2、计量仪器：⑴量筒：①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的规则是“略大而近”；④精确度0.1 mL。
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高中化学学业水平测试复习资料物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）表示方法：单线桥双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。
用N A表示。
约为N3、微粒与物质的量的关系：公式：n=NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量m5、质量与物质的量的关系：公式：n=MV6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号C B单位：mol/LnB9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B=V10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶）⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-72、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱水五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl 和KNO33、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：酒精与水的分离主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器4、分液：分离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取六、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失七、原子结构质子 Z原子核1、原子A Z X 中子 N = A-Z核外电子 Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数=质子数=原子核外电子数=原子序数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H 21H 31H八、离子反应1、发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2、书写步骤：⑴.写⑵.改（强酸、强碱、可溶行的盐改写成离子的形式。
其余保留化学式）⑶.删⑷.查（电荷守衡，原子个数守恒）离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反应H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应H++OH-==H2O氯、钠一．氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2.化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3（2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl22HCl 燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。
（3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存的新制氯水含、、、、、、，久置氯水主要成分为。
（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液）漂白粉制取原理的反应方程式是。
漂白粉的成分是有效成分是。
漂白粉发生作用的是。
3. 氯气的实验室制法：反应原理：MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。
4．溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2(3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2二、钠1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低2．钠的化学性质⑴钠与水反应现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）。
化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na2O24．钠的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性———2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与NaOH反应———NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O 相互转化除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）充分加热 Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。
加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。
铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O31.铝的性质（1）物理性质银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2====2Al2O3与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）④铝热反应2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属2．Al2O3 （两性氧化物）与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O（OH）3 （两性氢氧化物）与酸反应Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O受热分解 2Al（OH）3 Al2O3+3H2OAl（OH）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学方程：AlCl3+ 3NH3·H2O== Al（OH）3↓ +3 NH4Cl离子方程：Al3++ 3NH3·H2O== Al（OH）3↓+3 NH4+4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉。
５．转化关系实验室制取用氨水AlCl3 Al（OH）3HClAl2O3 电解Al NaOHNaOHNaAlO26.铝土矿制备铝的步骤和原理Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3Al2O3+3H2O2Al(OH)3＝＝＝2Al2O3＝＝＝4Al+3O2↑二、铁及其化合物1．铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,有良好的导电导热性延展性，能被磁铁吸引2．铁的化学性质①与氧气反应 3Fe+2O2Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+S FeS③与水反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑①与盐反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu３．氧化铁：与酸反应 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O４．Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液５．Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+氧化剂还原剂2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2６．氢氧化铁：制备: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl与酸反应： Fe（OH）3+3HCl==3 Fe Cl3+3H2O受热分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O７．氢氧化铁：制备: FeCl２ +2NaOH==Fe(OH)２↓+2NaCl与酸反应： Fe（OH）２+2HCl==2 Fe Cl２+3H2O在空气中氧化：4Fe（OH）２+ O2+2H2O ==4Fe(OH)3８．钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应1.表面覆盖保护层金属防腐的方法 2.改变内部结构3. 电化学保护法９．铁及其物质的转化关系HCl FeCl2FeFe Cl2FeCl3三、硅及其化合物1．物理性质：耐高温可作光导纤维2．SiO2化学性质：不活泼,耐腐蚀①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料3．硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体。