2014-1-2计算专题

1、在反应X + 2Y ＝ R + 2M中，已知R和M的相对 分子质量之比为22：9，当1.6ｇX与Y完全反应 后生成4.4ｇR，则在反应中Y和M的质量比为( ) A、 16:9 B、 23:9 C、 32:9 D、 46:9 2、在反应A+2B==3C+2D中，若2.6 gA与足量B 完全反应后．生成 1.8gC和6.4gD。则在此反应中 B与D的相对分子质量比为( ) A．4∶9 B．7∶8 C．10：11 D．31∶44
6.（2013.大连市）.取47.4g高锰酸钾，加热一段 时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算： （1）参加反应的高锰酸钾的质量。 （2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保 留到0.1%）。
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17．（2013.吉林省）在实验室里加热30g氯酸钾 （KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全 反应后剩余固体质量为20.4g。请计算： （1）生成氧气的质量为 g； （2）原混合物中氯酸钾的质量。
1、世界卫生组织将ClO2列为A级高效安全灭菌消 毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有 广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为：（ ） A． －1 B．+2 C．+3 D．+4 2．根据物质相对分子质量和所含元素的化合价有 规律排列的一组分子式：CH4，X，H2O，HF。其 中X应选择（ ） A、HCl B 、H 2S C、PH3 D、NH3 3．下列有关化合价的说法中，正确的是（ ） A．在NaClO和HCl里，氯元素均为–1价 B．在H2中，氢元素显+1价 C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价 D．非金属元素在化合物里，一定显负价
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• （6）综合性型化学方程式计算题
1．将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫 酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充 分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算： （1）生成氢气的质量。 （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。 解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量 =6.8g+50.0g－56.6g=0.2g • （2）设锌粒中含锌的质量为 。 • Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ • 65 2 • X 0.2g • 解得x=6.5g
解：设可生产金属钛的质量为x TiCl4 + 2Mg==Ti+2MgCl2 190 48 380Kg x
90 :48== 380Kg : x X=96Kg 答：可生产金属钛96千克
1、发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料， 用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反应的化学方 程式如下：2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成 物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。
（5）有关表格型化学方程式计算题 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质 在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质 的质量如下表： 物质 甲 反应前质量／g 5 反应后质量／g 待测 下列说法错误的是（
A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂 C乙、丙变化的质量比为9：8 D反应后甲的质量为0g
乙 129g 24g 152.8g
丙 129g 20g 148.8g
请回答下列问题： （1 ） 同学取用的稀盐酸和样品恰 好完全反应，他制取的氢气的质量 是 。 （2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
15．（2013•长沙）实验室常用过氧化氢溶液与二 氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有 100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后， 共收集到1.6g气体．请完成下列问题： （1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得 滤渣的质量为 g． （2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
乙 2 11 ）
丙 20 28
丁 22 5
28．将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封 闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如 下表： 物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 4.6 8．0 0 0 0 反应后质量/g 0 0 5 ．4 4 ．4 a 下列判断正确的是 （ ） A．表中a的值为2.6 B．X一定是该反应的催化剂 C．X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
二、有关化合价的计算
1．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2， 则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为 （ ） A．XYZ B．X4YZ3 C．X2YZ3 D．X3YZ2 2.下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值 变化最大的是（ ） A．C→CO2 B．KClO3→KCl C．KMnO4→K2MnO4 D．NH3→NH4Cl
三、有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算
1．（13.泉州市）钛（Ti）是广泛应用于航空、 航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛 由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得： TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2 现有380Kg四氯化钛，可生 产金属钛多少千克？( Ti：48 Mg:24 Cl：35.5 )
（三）综合型化学式计算题
1、蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物 中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出 体外，每人每天相当于排出尿素30g。 (1)30g尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人 每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出 每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的 需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。
• 6.（2012．桂林市）下列关于化学反应xA + yB = mC + nD（x、y、m、n为化学计量 数）的说法中，一定正确的是 （ ） • A. x + y = m + n • B.若生成物中有水，该反应是中和反应 • C.参加反应的A和B的质量比等于生成物 C和D的质量比 • D.若A和B的质量都为a g，充分反应后 生成物的总质量小于或等于2a g
（二）叙述型化学式计算题：
1、蛋白质是由多种氨基酸 [丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂 的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠 道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： • （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数 比 。 • （2）丙氨酸的相对分子质量 。 • （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量 比 。 • （4）丙氨酸中氮元素的质量分数为 。
4、某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素 的质量分数是（ ） • A.36% B.38.4% C.42.6% D.48%
5、下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的 部分说明。 配料 氯化钠、碘酸钾（KIO ）
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含碘量 保质期 食用方法 贮存方法
(20mg--30mg)/kg 18个月 勿长时间炖炒 避光、避热、蜜蜂、防潮
• 1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。 若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁 80%的赤铁矿多少吨？
（2）含有杂质的反应物和生成物的计 算
• 2、将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与 酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反 应，得到0.2气体，试计算： • （1）锌粒中纯锌的质量； • （2）稀硫酸中溶质的质量分数
计算专题
一、有关化学式的计算题 二、有关化合价的计算题 三、有关化学方程式的计算题 四、有关溶液的计算题 五、有关溶液和化学方程式的简单 综合计算
一、有关化学式的计算题
（一）标签型化学式计算题： 1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍， 易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄 糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是 某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到 0.01%） （3）某患者除正常饮食吸锌元素外， 还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。 ××牌口服液主要 若治疗一个疗程需补充104mg锌元素， 成分：葡萄糖酸锌 而这些锌有75%来自该口服液，则患 化学是：C12H22O14Zn 者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？ 每只口服液含葡萄 （简写出解题过程） 糖酸锌××制药厂
（3）有关字母型化学反应方程式计算题 1、 A、B、C三种物质各 15 g，它们化合时只能生 、 成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后， 原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中 正确的是（ ） A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量为50 g C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是5∶2
石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯 度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
实验 步骤 ①称取烧 杯的质量 ②将适量盐酸加 ③称取少量石灰 ④待反应完 入烧杯中并称重 石样品加入烧杯 全后，称重 中，使之与过量 稀盐酸反应
实验 图示 实验 数据 烧杯的质 量为50.0g 烧杯和盐酸的质 石灰石样品样品 烧杯和其中 量为100.0g 的质量为12.0g 混合物的质 量为107.6g
试通过分析计算： （1） 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？ （2） 该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石 样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
1、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质 量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4 次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既 不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、 干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表： 稀盐酸 第一次 第二次 第三次 第四次加 的用量 加入5 g 加入5 g 加入5 g 人5 g 剩余固 3 g 2 g l g 1 g 体质量
（4）有关质量守恒定律的计算
1、12、某化合物在纯氧中燃烧，生成二氧化碳和 二氧化硫，则在该化合物中一定含有 • 和 元素，可能含有 元素。
2、一定质量的某物质在12.8ｇO2中恰好完全燃烧， 生成8.8ｇ二氧化碳和7.2ｇ水，该物质由什么元 素组成?
3、1.6ｇ某物质完全燃烧后，生成4.4ｇ二氧化碳 和3.6ｇ水该物质的组成元素中一定含有的元素 是( ) • A、只含有碳元素 B、碳氧两种元素 • C、碳氢两种元素 D、碳氢氧三种元素 5、6.4ｇ某物质完全燃烧，生成8.8ｇ二氧化碳和 7.2ｇ水，该物质由什么元素组成?
请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化 学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素 的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多 少？ ；（计算结果精确到0.01，下同） （4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾 （用最高含碘量计算）
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 是 ； (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算
29．（2013.日照市）（9分）“黄铜”是铜、锌 合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、 乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下： （烧杯质量均为56g
）
烧杯 加入黄铜样品质量 充分反应后，烧杯
甲 139wk.baidu.com 20g 158.8g
食物 白面 蛋白质含量 10％
鸡蛋 14％
瘦猪肉 20％
牛奶 3％
练习
1、在SO3和SO2的两种物质中，相同的是（ ） A.氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比 2、在众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三 氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯 精的说法不正确的是（ ） A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％
3、地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2 （C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答： (1)黄曲霉素B2的相对分子质量为 ； (2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比 为 ； (3)15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素。 (4) g黄曲霉素B2中含有1.76g 氧元素。