九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第二节碱及其性质(1)同步测试鲁教版五四制

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山东省九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第二节碱及其性质1鲁教版五四制124

氢氧化钠这种常见的碱。回忆、同桌的同学间互相回答碱的概念，写出电离方程式。讨论与交流，然后回答问题。
活动探
[演示实验] 氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几
倾听、思考（有酸味）
回答
吸引学生的注意力,激发学生的学习兴趣。利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考学会问题的解决方法。培养学生交流与合作的能力和学生的发散思维能力。学生审题
[问题讨论] 为什么气球会逐渐涨大？碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？怎样保存氢氧化钠？说明原因？指导学生完成化学方程式。讨论气球涨大的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。反应方程式： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 与 CO2 与 Ca(OH)2 反应对照： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 分析如何保存 NaOH 及原因。 3.氢氧化钠与酸反应(中和反应) 我们学习了酸与碱的中和反应，这也是碱的重要性质。练习：写出 HCl、HNO3 与 Ca(OH)2 反应的化学方程式：加强化学方程式书写练习，加深理解 NaOH 性质。 4.氢氧化钠与某些盐的反应 [实验] 氢氧化钠跟某些盐的反应描述现象、书写化学方程式： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓
+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓ +3NaCl [小结] 组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质。注意：碱与盐反应，反应物均应溶于水。（三）氢氧化钠的用途 [设问]我们学习了氢氧化钠的性质，那么它有哪些用途呢？学生看书、总结、回答。
小结教师引导学生小结
学生小结

九年级化学全册第二单元常见的酸和碱到实验室去探究酸

到实验室去：探究酸和碱的化学性质同步测试一、单选题1.利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu2O组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体(CuSO4•5 H2O)等物质。

处理流程如下图所示。

下列说法正确的是( )(已知：Cu2O + H2SO4= CuSO4 + Cu + H2O)A. I中含过滤操作，II中不含过滤操作B. 溶液甲和溶液乙一定为硫酸铜的饱和溶液C. 残渣的处理流程中，H2SO4和CuSO4实现了循环利用D. 经操作I后，残渣由22.4g减少为6.4g，则经过一次循环后能得到硫酸铜晶体50.0g2.下列方法中，不能达到目的是（）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法A NaOH溶液（Na2SO4）加入适量的Ba（OH）2溶液、过滤B CaO（CaCO3）加水溶解、过滤C CO（CO2）通过足量氢氧化钠溶液，并干燥D CuSO4溶液（H2SO4）加足量氧化铜粉末，过滤A. AB. BC. CD. D3.下列对实验现象的描述中，正确的是（）A. 红磷在空气中燃烧产生浓厚的白色烟雾B. 将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C. 将氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高D. 向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀4.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）A. 单质中只含有一种元素，只含有一种元素的物质一定是单质B. 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化C. 酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应D. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属5.在硫酸溶液中滴入下列溶液，可使其导电性几乎为零的是( )A. NaOHB. Ba(NO3)2C. Na2CO3D. Ba(OH)26.正确的说法是（）A. 与碱反应生成盐和水的物质一定是酸B. 与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐C. 使酚酞试液变红的物质一定呈碱性D. 与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质一定含硫酸根7.我们可以利用如下三种关系：对某些知识进行归纳，以对知识有更深刻的理解和认识．下列归纳和总结的关系，正确的是（）A. 单质和化合物：交叉关系 B. 氧化反应和化合反应：并列关系C. 化学肥料和复合肥料：并列关系D. 酸性溶液和酸溶液：包含关系8.（2016•长沙）除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是（）序号混合物除杂试剂A 一氧化碳中混有少量二氧化碳足量的澄清石灰水B 碳粉中混有少量氧化铜粉末足量的稀盐酸C 碳酸钙中混有少量氯化钠足量的水D 稀盐酸中混有少量稀硫酸足量的硝酸钡溶液A. AB. BC. CD. D9.如图所示，将胶头滴管中的液体滴入试管中与试管中的固体混合，可以使U型管中的水面左高右低的一组是（）A. 水和硝酸铵B. 铁粉和稀硫酸 C. 水和氢氧化钠 D. 碳酸钠和稀盐酸10.下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A 验证氯化钠溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液C 除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D 除去粗盐中的可溶性杂质将粗盐研碎，溶解，蒸发A. AB. BC. CD. D11.关于物质的用途，下列说法错误的是（）A. 食品包装中充氮气以防腐 B. 稀盐酸用来除铁锈C. 氢氧化钠固体干燥二氧化碳 D. 用石墨制作电极材料12.用石灰乳粉刷过的墙壁日久会变得又白又硬，有关解释最合理的是（）A. 石灰乳和氧气发生反应而老化了B. 石灰乳经风吹日晒变的干燥了C. 石灰乳和CO2反应生成白色坚硬的碳酸钙了D. 以上说法都对13.对下列事实解释正确的是（）A. 用明矾净水是因为明矾将水中悬浮物分解B. 稀盐酸和稀硫酸均显酸性是因为溶液中都含有氢元素C. 碘受热升华体积增大是因为温度升高分子体积变大D. 水与过氧化氢的化学性质不同是因为1个过氧化氢分子比1个水分子多1个氧原子二、填空题14.氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，请写出氢氧化锂与稀硫酸反应的化学方程式________．15.乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体．【提出问题】白色固体是什么物质？【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一：CaO；猜想二：________ ；猜想三：Ca（OH）2．他的依据是________ ．【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：________ ．【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到________ ，证明猜想二不成立．（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，________ ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：________ 结论：白色固体是Ca（OH）2．16.如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验．（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：探究环节甲同学的探究乙同学的探究提出问题A3溶液为什么不变红？B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）做出猜想实验过程中，酚酞变质了？猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl实验验证（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想________ （填“成立”或“不成立”）（2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH 应________ （填“＞”、“=”或“＜”）7取少量B2溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变________ ，据此，你认为乙同学的猜想________（填“一”或“二”）成立交流反思（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是________ ．（2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中________较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和．（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制．17.在实验室用如图所示装置进行 CO 和 CO2的分离和干燥．现只有稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液，按要求填写下列空白．操作过程：应先关闭 b，再打开 a，乙中排出________气体．若获得另一种气体，丙中盛放的溶液为________，操作为________．18.（2015•贺州）比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐知识后进行了总结：（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有________（填微粒的符号）；（2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变________色；（3）下列反应中：①金属氧化物+酸→盐+水②非金属氧化物+碱→盐+水③酸+碱→盐+水，属于中和反应的是________（填序号）；（4）在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐有________（任举一例，写化学式）；（5）请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，写出该反应的化学方程式________．三、实验探究题19.我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？【查阅资料】①木炭与CuO的反应是：C+2CuO 2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）．②Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O（1）【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③________．（2）【实验探究】①取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaCl2（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．②按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水________，此时停止加热．③待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：步骤现象结论①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的________，充分红色固体部分减少，溶为猜想________错反应变为________色误②滤了试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g / 猜想________正确（3）【评价反思】①使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是________（写出1条即可）．②若要证明CaCl2是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的 ________ ．③在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”，该方法可用化学方程式表示为________．20.我们接触过的有些化学反应是无明显现象的．如图三个实验都是通过滴加其他试剂的方法，使之产生明显的现象，以证明反应确实发生了．请回答下列问题．（1）实验甲中能证明反应发生的现象是溶液由________ 色变为无色，该现象可说明反应后的溶液中一定不含有的溶质是________ ．（2）从研究原理得知，实验乙可通过滴加酸碱指示剂的方法证明反应发生了，实验乙中选用的酸碱指示剂是________ ．请写出实验乙中反应的化学方程式________ ．（3）实验丙中，玲玲同学选用了两种不同类别的试剂都证明了氢氧化钠溶液和二氧化碳能发生反应．请你帮她把实验报告补充完整．方案实验步骤实验现象实验结论方案一取通入二氧化碳后的溶液少量于试管中，滴加过量的________ 有气泡产生氢氧化钠溶液和二氧化碳能发生反应方案二取通入二氧化碳后的溶液少量于试管中，滴加少量的氢氧化钙溶液________实验结束后，同学们对反应后所得溶液的成分展开了讨论．方案一最终所得溶液中的溶质是________ ．21.（2016•苏州）某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用．部分实验流程如下：请根据上述实验流程回答下列问题：（1）操作1的名称是________．（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为________，________．（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是________，得到滤渣1的成分为________（填化学式）．（4）在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去．高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是________．四、综合题22.“喜洋洋”﹣﹣硫酸，不小心走进了由“灰太狼”和“红太狼”等（即能与硫酸发生反应的物质）把守的小山，请你帮助“硫酸”顺利地走出小山，途中遇到不反应的物质才能通过．（1）请你写出喜洋洋走的路线，用编号表示：入口→________→出口（写序号）．（2）喜洋洋在刚进小山时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应方程式：________；________．23.“民以食为天，食以安为先”，舌尖上的安全历来就是大家普遍关心的突出问题，2017年4月，全国多个省市市场出现了一款加碘盐（含有KIO3）存在异味，当加热或用手搓后，会散发出浓烈的脚臭味．据初步调查主要是在食盐制成品中含有硫化氢造成的，经查阅资料可知：硫化氢的化学式为H2S，通常情况下是一种无色、易燃的酸性气体，气味如臭蛋；硫化氢的水溶液叫氢硫酸．请根据以上信息回答下列问题：（1）在硫化氢中硫元素的化合价是________；（2）将紫色石蕊试液滴入硫化氢的水溶液中，观察到的现象是________；（3）食用加碘盐可以有效预防的疾病是________；碘酸钾（KIO3）的化学性质与氯酸钾相似，碘酸钾受热分解的化学方程式是________．答案解析部分一、单选题1.【答案】C2.【答案】B3.【答案】C4.【答案】B5.【答案】D6.【答案】C7.【答案】D8.【答案】D9.【答案】A10.【答案】B11.【答案】C12.【答案】C13.【答案】D二、填空题14.【答案】2LiOH+H2SO4═Li2SO4+2H2O15.【答案】CaCO3；化学反应前后元素不变；CaO能与水反应；气泡放出；；通入二氧化碳气体；Ca（OH）+CO2=CaCO3↓+H2O．216.【答案】不成立；＜；浅绿色；二；NaOH+HCl=NaCl+H2O；盐酸17.【答案】CO；稀盐酸；关闭a，打开b18.【答案】H+；蓝；③；Na2CO3；CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca（NO3）2三、实验探究题19.【答案】（1）既有Cu也有Cu2O（2）变浑浊；稀硫酸；蓝色；①；③（3）节约药品；质量和化学性质在反应前后不变；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu20.【答案】（1）红；氢氧化钠（2）紫色石蕊试液；CO2+H2O=H2CO3（3）稀盐酸；产生白色沉淀；氯化钠和氯化氢21.【答案】（1）过滤（2）ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）置换反应；Fe、Cu（4）不引入较难除去的杂质四、综合题22.【答案】（1）③⑤⑦⑨（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑23.【答案】（1）-2（2）溶液变成红色（3）甲状腺肿大；2KIO32KI+3O2↑。

九年级化学全册第二单元常见的酸和碱酸和碱的性质1复习同步测试无答案鲁教版五四制201807302124

酸和碱的性质1．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．（2）图中①的现象是：．（3）写出一个符合图中③的化学方程式．（4）图中性质④属于反应（填基本反应类型）．（5）图中⑤的性质在工业上可用于（填用途）．2．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：（1）稀硫酸中阳离子的符号是；（2）反应①中石蕊溶液变为色；（3）反应⑤的化学方程式为；（4）图中只生成盐和水的反应有（填序号）；（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的．3．归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题．（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变．（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为，所以氢氧化钠必须保存．（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是（填“酸”或“碱”或“盐”）．（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有（填化学符号）．4．某溶液由盐酸、稀硫酸、氢氧化钾、氯化镁中的一种或几种混合而成．现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示．则：（1）该溶液中一定没有的溶质是．（2）a点对应的溶液中一定含有的溶质是：16．如图表示五种不同类别物质间的关系．A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题．（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）（1）A物质的化学式是，B物质是．（2）C物质的另一个俗称是．它溶于水时会出现（填“放热”或“吸热”）现象．（3）在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是（填序号）．5．酸和碱的知识是九年级化学学习的重要知识．请回答下列有关问题：（1）下列说法中不正确的是．（填字母代号）a．酸和碱都含有氢元素 b．生成盐和水的反应一定是中和反应c．多数酸和碱有腐蚀性 d．酸和碱能与所有的盐发生复分解反应（2）为探究酸、碱的化学性质，某小组做了如图所示实验．①实验后某试管中为红色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，红色消失变为无色，则此时溶液的pH 7．该反应的化学方程式为．②实验结束后，将得到的蓝色溶液和无色溶液倒入同一个干净的烧杯中，可观察到有蓝色沉淀生成，请解释其原因？（3）某敞口放置的氢氧化钠溶液已变质，用方程式表示其变质的原因．为证明该瓶氢氧化钠溶液未完全变质，设计了以下实验，请将表格填写完整．实验操作现象结论或化学方程式取少量该样品，滴加足量的某溶液，充分反应后过滤有白色沉淀生成有关反应的化学方程式为① 在滤液中滴加酚酞溶液② 样品未完全变质，仍含有氢氧化钠（4）取已变质的氢氧化钠溶液100g，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算蒸干该溶液可得到固体的质量．6．酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为；（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是．A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出．（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是；A．H2SO4 B．Ba Cl2 C．CuSO4 D．Na2CO3发生反应的化学方程式为：．7．在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示．（1）实验中，观察到的现象为．（2）实验中发生反应的化学方程式有．（3）图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是．（4）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有．8．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：（1）由图可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中；（2）该反应的化学方程式为；（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液．【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．【探究过程】①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现的现象．结论：该样品是a处溶液．②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：实验步骤实验现象实验结论该样品为b处溶液．另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液．该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有．【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑．9．为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验．（1）甲同学向装有少量Ca （OH ）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象（填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应．（2）乙同学向滴有酚酞的NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，“振荡”的目的是，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是（用化学方程式表示）．（3）乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论．实验操作实验现象实验结论取样于试管中，先滴加，再滴加．氢氧化钠溶液部分变质（4）实验结束后，甲、乙两名同学将三支试管中的废液倒入同一洁净烧杯中，得到无色澄清溶液，分析所得溶液中溶质的成分为．10．如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验．（说明：图中A 1、A 2、A 3、B 1、B 2、B 3均为溶液编号）根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：探究环节甲同学的探究乙同学的探究提出问题A 3溶液为什么不变红？B 3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）做出猜想实验过程中，酚酞变质了？猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl实验验证（1）取少量A 3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH 溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想（填“成立”或“不成立”）（2）你认为，在常温下A 2溶液测出的pH 应（填“＞”、“=”或“＜”）7取少量B 2溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变，据此，你认为乙同学的猜想（填“一”或“二”）成立交流反思（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是．（2）A 3溶液未变红，你认为原因是A 2溶液中较多，加入的NaOH 溶液未将其完全中和．（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制．。

鲁教版五四制化学九年级第二单元常见的酸和碱检测题参考答案

第二单元常见的酸和碱检测题参考答案1 D 解析：紫色石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变成蓝色。

碱溶液的pH＞7，能使酚酞变红。

2 Ｃ解析：稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能解离出氢离子。

3 A 解析：常温下，物质显酸性，pH＜7，故选A。

4 B 解析：治疗胃酸过多，首先应选择一种能够和胃酸发生反应的物质，而且这种物质没有腐蚀性。

选项中能够和胃酸即盐酸发生反应的物质有：Al（OH）3、CaO和NaOH，但由于CaO和NaOH具有强烈的腐蚀性，因此不适合用于治疗胃酸过多。

5 B 解析：牛奶的pH小于7，呈酸性，鸡蛋清的pH大于7，呈碱性，故选项A错误；因为苹果的pH小于7，显酸性，故胃酸过多的人应少食用苹果，故选项B正确；柠檬汁的pH 小于7，显酸性，不能使酚酞试液变红色，故选项C错误；西红柿的pH比苹果的pH大，其酸性比苹果的酸性弱，故选项D错误。

6 C 解析：经常降酸雨的地区的土壤显酸性，不适合种植在显碱性的环境中容易生长的植物。

7 A 解析：氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，故图像的起点应该在纵坐标7的上方，B、D错误；向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，溶液的碱性减弱，pH降低，当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7，如果继续加入稀盐酸，稀盐酸过量时，溶液的pH逐渐减小，趋向于所加盐酸的pH，故C中图像的变化趋势错误，A正确。

8 B 解析：有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水就不是中和反应，故A不合理；毒液呈酸性，肥皂水呈碱性，肥皂水能中和毒液中的酸，故B合理；氢氧化钠溶液呈碱性，滴加的盐酸能与氢氧化钠反应生成呈中性的氯化钠和水，溶液的pH会变小，故C不合理；D项反应的化学方程式应为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O，故D不合理。

9 B 解析：过氧化氢溶液分解时有催化剂反应速率快，充分反应所需要的时间短，但有无催化剂并不能改变产生氧气的量，故A正确；根据化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2↑，Fe + H2SO4═FeSO4 + H2↑可知，相同质量的铁粉、锌粉分别与足量的稀硫酸反应，铁生成的氢气多，故B错误；在没加氢氧化钠溶液之前稀盐酸溶液呈酸性，pH＜7，当逐渐加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，溶液呈中性，pH＝7，当继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性，pH＞7，故C正确；向硝酸铜和硝酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硝酸反应，当酸完全反应以后，氢氧化钠才与硝酸铜反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀，即图像不从原点开始，当硝酸铜完全反应后就不再产生沉淀，故D正确。

鲁科版(五四制)九年级全一册第二单元第二节碱及性质(无答案)

第二单元常见的酸和碱第二节碱及其性质知识梳理知识点 1 常见的碱1、碱的定义：溶于水后解离出的阴离子全部是的化合物。

常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。

2、氢氧化钠：俗称、、，是色体，溶于水且，暴露在空气中易而，可作。

3、氢氧化钙：俗称、是色，溶于水，其水溶液俗称。

4、事故处理：如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用，然后再涂上。

5、氢氧化钙的制取：氢氧化钙可由氧化钙和水反应生成，氧化钙俗称，具有性，常作，反应的化学方程式为。

工业上生产氧化钙的方法是反应的化学方程式为6、碱的分类：可溶性碱有、、、、；不溶性碱有Cu(OH)2色、Fe(OH)3 色、Mg(OH)2色等。

知识点 2 碱的化学性质1、实验现象及化学方程式：2、碱的通性：（1）能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变。

（2）能与某些反应，生成和。

（3）能与某些反应，生成和。

（4）能与反应，生成和。

3、碱具有相似化学性质的原因：碱溶液都含有。

不同的碱化学性质也存在差异的原因：不同的碱溶于水时解离出的不同。

知识点 3 碱的用途氢氧化钠：造纸、印染、炼油等氢氧化钙：生产农药波尔多液、漂白剂、土木建筑、改良酸性土壤、处理工业废水等。

习题练习：1、物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是( )①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸。

A. ①⑥B. ②③⑤C. ②③④D. ③⑤2、氢氧化钙，俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2是一种常见的碱．（2）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的______反应，生成坚硬的碳酸钙；（3）用石灰水（氢氧化钙溶液）和______溶液反应可制取少量的NaOH；（4）写出熟石灰在农业上的应用：______（写出一点即可）．3、为探究C02和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：【异常现象】兰兰整理实验，清洗仪器时，突然发现实验二中的烧杯壁明显发热。

鲁教版(五四制)九年级全一册第二单元常见酸和碱第二节碱及性质同步习题

第二节碱及其性质一、单项选择题(本大题共 12小题，共24.0分)水垢中一般含CaCO3、Mg（OH）2，可能含有MgCO3（不考虑其余杂质）。

已知：①CaCO3、Mg（OH）2和MgCO3受热分解均生成两种氧化物，且各元素化合价不变。

②浓硫酸能够汲取水分。

某同学取不含结晶水的水垢样品进行研究（过程如图），以下说法正确的选项是（）A.样品可能含MgCO3B.样品必定含MgCO3C.样品灼烧生成CO2气体2.82gD.样品中CaCO3和Mg（OH）2的质量比为5：212. 以下物质所对应的用途不正确的选项是（）A.大理石--用作建筑资料B.干冰--人工降雨C.氢氧化钠--治疗胃酸过多D.熟石灰--改进酸性土壤3. 由Na、S、O、H中的2种或3种元素构成4种化合物．甲能跟BaCl2反响生成此外两种盐；乙能跟NaOH反响生成盐和水；丙能跟HCl反响生成盐和水；丁呈中性，跟CaO 或CO2化合生成碱或酸．则以下判断错误的选项是（）A.甲可能是Na2SO4B.乙必定是H2SO4C.丙可能是NaOHD.丁必定是H2O4. 如下图图象能正确反应相对应实验序号的是（）①向pH为12的Ca（OH）2溶液中不停加水稀释②向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过度③在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出④将足量的金属镁片和锌片分别与等质量的同样质量分数的稀硫酸混淆．A.①②B.③④C.②④D.①③5. 以下物质的性质与用途对应关系错误的选项是（）金刚石硬度大，可制造钻头镁焚烧发出刺眼白光，可用制作烟花铜有优秀的导电性，可制作导线氢氧化钠拥有碱性，常用于改进酸性土壤6. 以下除杂方法错误的选项是（）选项物质杂质（少许）除杂方法ACaCl溶HCl加入过度CaCO，过液滤23BNaOH溶液Ca（OH）2加入过度Na2CO3溶液，过滤CFeCl2溶液CuCl2加入过度铁粉，过滤D CO2H2O经过盛有浓硫酸的洗气瓶A .AB .BC .CD .D7. 某同学在用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH时，错误地将pH试纸先进行了湿润，则其测定的数值应当是（）A.变大B.变小C.不变D.没法确立8. 以下做法切合科学知识的是（）天然气泄露，用燃着的木条查验胃酸过多的人，能够喝一点氢氧化钠溶液来中和保险丝烧断了，能够用铜丝取代有人触电，不可以够用手直接拿开电线9. 物质对应的用途错误的选项是（）A.氧气：燃料B.石墨：铅笔芯C.氢氧化钙：建筑资料D.氧化钙：干燥剂10. 以下物质的用途中错误的选项是（）A.石灰浆用于粉刷墙壁B.小苏打用作发酵粉C.纯铜作导线内部资料D.聚乙烯用作导线11. 以下说法正确的选项是（）浓度最大的盐酸是氯化氢地壳中含量最高的金属元素是铁米饭中含量最高的营养物质是糖类最简单的有机物是酒精12. 以下生活中的做法正确的选项是（）用钢刷、沙等擦洗铝制品生活中，可用氢氧化钠来除油污用工业盐烹饪食品用喷漆的方法防备自行车链条锈蚀二、填空题(本大题共 3小题，共 3.0分)13.科学实践活动为同学们创建了独立思虑和实践的时机．请回答27～28题．（明显用“强力去油剂”（成分为氢氧化钠固体）进行油烟机的冲洗．冲洗过程为：①取“强（力去油剂”200g，加入1800g的水，搅拌使其完整溶解；②将油烟机过滤网、油杯等零件放入配制好的溶液中浸泡30分钟；③进行冲洗．（1）明显在使用“强力去油剂”配制溶液的过程中需要注意的事项是______（写出一点即可）．（2）明显配制的溶液中溶质质量分数为______．3）“强力去油剂”一定密封保留，其原由是______．从①石灰石；②一氧化碳；③氢氧化钙；④氧气；⑤稀盐酸；⑥钠离子；⑦二氧化碳中，选择切合题意的选项按要求填写在横线上。

九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第二节碱及其性质课件鲁教版五四制

四、盐的溶解性口诀
钾、钠、铵盐都可溶硝酸盐遇水影无踪硫酸盐不溶BaSO4 氯化物不溶AgCl 碳酸盐只溶钾、钠、铵
五、复分解反应特征：
（1）两种化合物交换成分生成另外两种化合物。（2）交换前后各元素及原子团的化合价不变。
AgNO3+NaCl== Na2CO3+2KCl==
AgCl +NaNO3 2NaCl+K2CO3
Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝
CaCO3 + 2NaOH
Na+、CO32－
Ca2+、OH－
Na+、OH－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
H2SO4 + KNO3 —— ×
K2SO4 + HNO3
H+、SO42－
K+、NO3－
K+、SO42－
H+、NO3－
反应前
反应后
溶液中离子种类没有改变
Ca(OH)2
熟石灰，消石灰
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
补充：
工业制备
① 熟石灰的制备：
CaO + H2O
Ca(OH)2
②烧碱的制备
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
三.注意：
氢氧化钠为什么需要密封保存
因为氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽和二氧化碳，而发生变质。
Cu(OH)2 蓝色沉淀难溶性碱：
Fe(OH)3红褐色沉淀
二、碱的化学性质
1.与酸碱指示剂反应
能使紫色石蕊试液变蓝
能使无色酚酞试液变红
实验探究：碱还能和哪些物质反应？

九年级化学全册第二单元常见的酸和碱 2.1 酸及其性质同步测试 (新版)鲁教版五四制-九年级

2.1酸及其性质同步测试一、单选题1.下列物质露置在空气中，质量会发生改变，其中与空气中氧气和水都有关的是（）A. 铁B. 氢氧化钠 C. 氧化钙 D. 浓盐酸2.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂．其中能达到实验目的是（）A. B.C.D.3.下列处理事故的方法中不正确的是（）A. 电器着火，迅速切断电源 B. 厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风C. 室内起火，立即打开所有门窗通风D. 洒在实验桌上的少量酒精着火，用湿布盖灭4.将一定量的稀硫酸加入到过量的锌粉中，右图是反应过程中某种物质的质量Y随着时间变化的关系，则Y不可能的是( )A. 消耗锌粉的质量B. 剩余稀硫酸的质量C. 生成氢气的质量D. 生成ZnSO4的质量5.下列物质长期露置在空气中，质量会增加且发生化学反应的是（）A. 浓硫酸B. 浓盐酸 C. 苛性钠 D. 大理石6.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）A. 烧碱B. 石灰水 C. 浓盐酸 D. 氯化钠7.下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是（）A. 氢氧化钡溶液．B. 碳酸钠溶液 C. 氯化钾溶液 D. 硝酸钡溶液8.在天平两边的托盘上各放上一个盛有36.5克溶质质量分数为20%的盐酸的烧杯，此时天平是平衡的．现将一定量的两种物质分别加入烧杯中，两烧杯中的反应都恰好完全，此时天平仍保持平衡，则加入的物质可能是（）A. Mg和MgOB. MgO和Mg（OH）2C. MgO 和MgCO3D. Mg和MgCO39.下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）错误的是（）A. CO2气体（H2O）→生石灰 B. C粉（CuO）→稀盐酸C. CaCl2溶液（HCl）→碳酸钙粉末 D. CO气体（CO2）→氢氧化钠溶液10.下列实验操作中正确的是A. 取用少量液体B. 过滤 C. 闻气味 D. 稀释浓硫酸11.（2015•百色）下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钾溶液反应，并产生不同现象的是（）A. 氢氧化钙B. 硝酸 C. 氯化钠 D. 氢氧化钾12.（2015秋•广州月考）为了区别海水和淡水，可分别加入下列哪种试剂（）A. 紫色石蕊溶液B. AgNO3溶液 C. NaOH溶液 D. 酚酞试液13.下列实验现象的描述正确的是（）A. 镁条在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体B. 铁粉加入稀盐酸中：银白色固体表面产生气泡，固体减少，放热，无色溶液变为浅绿色C. 打开浓盐酸的试剂瓶盖：瓶口会出现白烟D. 硝酸铵与熟石灰混合研磨：白色固体中产生刺激性气味气体二、填空题14.用下列物质的序号选择填空：①食醋②熟石灰③稀盐酸④碳酸钡⑤氢氧化铝a.农业上可用来改良酸性土壤的是________；b.能治疗胃液中胃酸过多药物的是________；c.工业上通常用来除铁锈（Fe2O3）的是________．15.某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加________（填化学式）。

鲁教版(五四制)九年级全一册第二单元常见的酸和碱第二节碱及性质同步习题

第二节碱及其性质一、单选题(本大题共12小题，共24.0分)1.水垢中一般含CaCO3、Mg（OH）2，可能含有MgCO3（不考虑其他杂质）。

已知：①CaCO3、Mg（OH）2和MgCO3受热分解均生成两种氧化物，且各元素化合价不变。

②浓硫酸能够吸收水分。

某同学取不含结晶水的水垢样品进行研究（过程如图），下列说法正确的是（）A.样品可能含MgCO3B.样品一定含MgCO3C.样品灼烧生成CO2气体2.82gD.样品中CaCO3和Mg（OH）2的质量比为5：212.下列物质所对应的用途不正确的是（）A.大理石--用作建筑材料B.干冰--人工降雨C.氢氧化钠--治疗胃酸过多D.熟石灰--改良酸性土壤3.由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物．甲能跟BaCl2反应生成另外两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO 或CO2化合生成碱或酸．则下列判断错误的是（）A.甲可能是Na2SO4B.乙一定是H2SO4C.丙可能是NaOHD.丁一定是H2O4.如图所示图象能正确反映相对应实验序号的是（）①向pH为12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释②向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量③在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出④将足量的金属镁片和锌片分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸混合．A.①②B.③④C.②④D.①③5.下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）A.金刚石硬度大，可制造钻头B.镁燃烧发出耀眼白光，可用制作烟花C.铜有良好的导电性，可制作导线D.氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤6.下列除杂方法错误的是（）选项物质杂质（少量）除杂方法A CaCl2溶液HCl加入过量CaCO3，过滤B NaOH溶液Ca（OH）2加入过量Na2CO3溶液，过滤C FeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，过滤D CO2H2O通过盛有浓硫酸的洗气瓶A.AB.BC.CD.D7.某同学在用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH时，错误地将pH试纸先进行了湿润，则其测定的数值应该是（）A.变大B.变小C.不变D.无法确定8.下列做法符合科学常识的是（）A.天然气泄漏，用燃着的木条检验B.胃酸过多的人，可以喝一点氢氧化钠溶液来中和C.保险丝烧断了，可以用铜丝代替D.有人触电，不可以用手直接拿开电线9.物质对应的用途错误的是（）A.氧气：燃料B.石墨：铅笔芯C.氢氧化钙：建筑材料D.氧化钙：干燥剂10.下列物质的用途中错误的是（）A.石灰浆用于粉刷墙壁B.小苏打用作发酵粉C.纯铜作导线内部材料D.聚乙烯用作导线11.下列说法正确的是（）A.浓度最大的盐酸是氯化氢B.地壳中含量最高的金属元素是铁C.米饭中含量最高的营养物质是糖类D.最简单的有机物是酒精12.下列生活中的做法正确的是（）A.用钢刷、沙等擦洗铝制品B.生活中，可用氢氧化钠来除油污C.用工业盐烹调食物D.用喷漆的方法防止自行车链条锈蚀二、填空题(本大题共3小题，共3.0分)13.科学实践活动为同学们创设了独立思考和实践的机会．请回答27～28题．明明用“强力去油剂”（成分为氢氧化钠固体）进行油烟机的清洗．清洗过程为：①取“强力去油剂”200g，加入1800g的水，搅拌使其完全溶解；②将油烟机过滤网、油杯等部件放入配制好的溶液中浸泡30分钟；③进行清洗．（1）明明在使用“强力去油剂”配制溶液的过程中需要注意的事项是______（写出一点即可）．（2）明明配制的溶液中溶质质量分数为______．（3）“强力去油剂”必须密封保存，其原因是______．14.从①石灰石；②一氧化碳；③氢氧化钙；④氧气；⑤稀盐酸；⑥钠离子；⑦二氧化碳中，选择符合题意的选项按要求填写在横线上。

九年级化学全册第二单元常见的酸和碱2.2碱及其性质测试鲁教版五四制(2021-2022学年)

2。

２碱及其性质同步测试一、单选题1。

如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后,U形管右边支管的红墨水液面降低,左边支管的红墨水液面上升,则加入的物质可能是( )Ａ。

氢氧化钠 B。

生石灰 C. 硝酸铵 D．活性炭2。

如图所示,在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙,放置一段时间.下列有关说法不正确的是( ）ﻫA。

若乙和丙中分别放入浓盐酸和石蕊溶液,丙中溶液会变红B. 若乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞溶液，丙中溶液会变蓝C. 若乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液,丙中会产生白色沉淀ﻫD. 若乙和丙中分别放入水和浓硫酸,丙中溶质的质量分数会变小3.下列物质分别置于敞口的容器中,其质量增加，但不变质的是( ）ﻬA. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C。

食盐Ｄ。

氢氧化钙固体4.（2０１６•大庆)如图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是（ )A．Ca(OＨ）２的溶解度与温度的变化曲线ﻫＢ。

向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液C。

水的电解D. 分别向等质量的镁和铜固体中逐滴加入盐酸5．我国每年“安全教育日”普及安全知识．下列有关安全措施的做法不正确的是（)Ａ. 进入久未开启的菜窖前,先用燃着的蜡烛进行试验ﻫＢ. 烧菜时油锅着火,立即用锅盖盖灭C。

用聚氯乙烯(PVC)塑料保鲜膜包装食品ﻫD. 用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体6.生活中处处有化学,下列说法或做法不正确的是( ）A。

大理石主要成份是CaＣO3可用于建筑 B. 用ＮaOH可改良酸性土壤ﻫC。

NaOH固体可用作干燥剂D。

用汽油可洗去衣服上的油污７.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是( ）A。

在Ca（ＯH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化ﻫB。

在NaOH溶液中通入ＣO2气体，有白色沉淀生成C。

在Ｃa(OH）２溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈红色ﻫD. 在NaOH溶液中加入CuSO４溶液,有蓝色沉淀生成８.下列用途正确的是( ）ﻬA。

九年级化学全册第二单元常见的酸和碱 2.4 酸碱中和反应同步测试 (新版)鲁教版五四制

2.4酸碱中和反应同步测试一、单选题1.下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图．纵坐标能表示的意义是（）A. 溶液温度变化B. 生成氯化钠的质量C. 溶液中水的质量D. 溶液中氯化氢的质量2.下列说法正确的是( )A. 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即涂上盐酸溶液B. 在滴有石蕊溶液的水中通入CO2后溶液变红，说明CO2能与石蕊反应C. 酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，说明硫酸与酚酞发生了反应 D. 熟石灰涂在墙体表面后变硬，原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙3.下列说法正确的是（）A. 有盐和水生成的反应一定是中和反应B. 用pH试纸测定某溶液的pH时，pH试纸要保持干燥，如果pH试纸被润湿，则测得的pH一定有误差C. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D. pH＜5.6的雨水称为酸雨24.U 形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。

下列说法正确的是（）A. 开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B. 开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C. 充分反应后U 形管中溶液可能呈红色D. 充分反应后U 形管中溶液一定呈无色5.有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁．下列说法中正确的是（）A. 若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定是酸和碱B. 若将10g 甲和15g 乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25gC. 若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应D. 若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应6.如表是某指示剂在一定pH 范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（）A. 由红变紫B. 由蓝变绿 C. 由绿变橙 D. 由蓝变紫7.下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）A. Na 2CO 3 NaCl KNO 3 NH 4ClB. N aCl Cu （NO 3）2 H 2SO 4 KNO 3C. BaCl 2 NaNO 3 MgCl 2 KOHD. ZnSO 4 Mg （NO 3）2 NaNO 3 KCl8.下列数据是相应物质的pH ，其中呈碱性的是（）A. 液体肥皂（9.5﹣10.5） B. 菠萝汁（3.3﹣5.2）C.柠檬汁（2.0﹣3.0）D. 酱油（4.0﹣5.0）9.烧杯中盛有x 溶液，逐滴加入（或通入）y 物质，烧杯内液体的pH 变化如图所示．3则符合该变化的一组物质是（）A. AB. BC. CD. D10.甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a 处取水样检测，水中含有少量NaOH 、Na 2SO 4；在c 处取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCl ．则b 处水中含有的一组物质是（）A. MgSO 4 NaClB. H 2SO 4 Ba （NO 3）2 C. BaCl 2 HCl D. H 2SO 4 MgCl 211.下列做法不是利用中和反应原理的是( )A. 用食醋除去水垢中的氢氧化镁 B. 用含碳酸氢钠的发酵粉烘焙糕点C. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D. 用氨水(NH 3・H 2O)处理工厂污水中的硫酸12.下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（）A. 图①是向一定质量的稀盐酸中加入过量铁粉B. 图②是加热适量的KClO3和MnO2的混合物制O2C. 图③是室温下向一定体积的NaOH溶液中加入稀盐酸D. 图④是通过实验绘制得到的溶解度曲线13.经测定，某工厂排放废水的pH为3，会污染环境。

九年级化学全册(鲁教版)

04 第四单元金属
第四单元金属
1 常见的金属材料 2 金属的化学性质 3 钢铁的锈蚀与防护到实验室去：探究金属的性质
05 第五单元化学与健康
第五单元化学与健康
1 食物中的有机物 2 化学元素与人体健康 3 远离有毒物质
06 第六单元化学与社会发展
第六单元化学与社会发展
1 化学与能源开发 2 化学与材料研制 3 化学与农业生产 4 化学与环境保护
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九年级化学全册(鲁教版)
演讲人
202X-06-08
目录
01. 第一单元溶液
02. 第二单元常见的酸和碱
03. 第三单元海水中的化学
04. 第四单元金属
0社会发展
01 第一单元溶液
第一单元溶液
1 溶液的形成 2 溶液组成的定量表示 3物质的溶解性到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液
02 第二单元常见的酸和碱
第二单元常见的酸和碱
1 酸及其性质
到图书馆
01
去：分子
变成离子 06
2 碱及其性质
02
到实验室
05
去：探究
酸和碱的
化学性质
04
4 酸碱中和反应
03
3 溶液的酸碱性
03 第三单元海水中的化学
第三单元海水中的化学
1 海洋化学资源 2 海水“晒盐” 3 海水“制碱” 到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除

鲁教版(五四学制)九年级全一册化学第二单元常见的酸和碱【有答案】

第二单元常见的酸和碱单元检测1.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是()A. 浓盐酸和浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小B. 化合物是由不同元素组成的纯净物，由不同元素组成的纯净物一定是化合物C. 木炭、活性炭可用于净化C.木炭、活性炭可用于净化空气，是因为有吸附性，但并不是所有的碳单质都有吸附性，所以碳单质不都能净化空气，故C错误；D.催化剂改变反应速率，可能加速性2.下列有关实验现象描述正确的是()A. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟B. 将一氧化碳通入装有灼热氧化铜的玻璃管，生成铜和二氧化碳C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D. 向蒸馏水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫3.向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。

下列有关说法错误的是()A. 加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOHB. a点时溶液中一定不存在Cu2+C. b点时所加试剂一定是稀盐酸D. c点时溶液中的溶质都是盐4.分类法学习是学习化学的有效方法之一。

下列各组物质按照混合物、氧化物、碱、盐的顺序排列的是()A. 钢、干冰、纯碱、硫酸铜B. 大理石、冰水混合物、熟石灰、小苏打C. 空气、生石灰、食盐、烧碱D. 金刚石、一氧化碳、酒精、可燃冰5.下列表格中各项都正确的组是A. AB. BC. CD. D6.下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是()A. AB. BC. CD. D7.下列图象能正确反映对应变化关系是()A. 向一定质量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液B. 表示将浓硫酸加入水中C. 表示高温煅烧石灰石D. 向氢氧化钠溶液中不断加水8.下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是()A. AB. BC. CD. D9.下列各组物质的名称、俗称、化学式(或主要成分)三者不表示同一物质的是()A. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3B. 氯化钠、食盐、NaClC. 氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH10.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是()A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解11.下列有关物质性质和用途的说法中错误的是()A. 烧碱显碱性--可以中和酸性土壤B. 氮气性质比较稳定--可充入食品包装袋中防腐C. 纯碱溶液能与石灰水反应--纯碱可用于制烧碱D. 干冰升华吸收热量--可用于人工降雨12.下列物质的对应名称、化学式、俗称、用途完全正确的是()选项名称化学式俗称用途A氯化钠NaCl2食盐生理盐水B氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰改良酸性土壤C氢氧化钠NaOH纯碱厨房清洁剂D碳酸钙CaCO3石灰石干燥剂A. AB. BC. CD. D13.下列表格中各项都正确的组是A. AB. BC. CD. D14.物质的性质决定用途，下列说法不正确的是()A. 食盐可以配制生理盐水B. 工业上用汽油或烧碱溶液等清洗油污C. 熟石灰可以改良酸性土壤D. 固体氢氧化钠可以作食品干燥剂15.下列物质中不能用作干燥剂的是()A. 生石灰B. 浓硫酸C. 氯化钠D. 氢氧化钠固体16.下列图象能正确反映对应变化关系的是()A. AB. BC. CD. D17.下列是小刚“配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液”的实验过程，其中正确的是()A. 计算需要氯化钠4g、水46gB. 将氯化钠放在托盘天平右盘的纸上称量C. 将称取的氯化钠放入量筒中溶解D. 将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质量分数为4%18.下列选项中物质的俗名、化学式、用途对应正确的是()A. 熟石灰 CaO 建筑材料B. 食盐 NaCl 除铁锈C. 生石灰Ca(OH)2食品干燥剂D. 烧碱NaOH干燥氧气19.下列离子组合能在pH=12的溶液中大量共存的是()A. K+、Na+、NO3−、Cl−B. K+、Mg2+、SO42−、Cl−C. HCO3−、H+、Na+、Cl−D. Ba2+、Cl−、Na+、SO42−20.下列各组物质能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是()A. FeCl3、CuSO4、NaClB. K2SO4、NaNO3、NH4ClC. BaCl2、KNO3、NaOHD. CaCl2、Na2CO3、AgNO321.化学知识在生产生活中有着广泛的应用．(1)自来水的净化过程中常用到活性炭，这是利用了活性炭的_______________。

山东省济宁市任城区九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第二节碱及其性质(1)测试(无答案)鲁教版五四

山东省济宁市任城区九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第二节碱及其性质（1）同步测试（无答案）鲁教版五四制编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山东省济宁市任城区九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第二节碱及其性质（1）同步测试（无答案）鲁教版五四制）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第二节碱及其性质1．下列物质常用于改良酸性土壤的是（)A．熟石灰 B．烧碱 C．食盐 D．大理石2．氢氧化钙的俗称是（）A．消石灰 B．苛性钠 C．石灰石 D．生石灰3．下列各组内的物质表示同一种物质的是（）A．氢氧化钠、纯碱、火碱 B．氢氧化钙、消石灰、熟石灰C．盐酸、氯化氢、食盐 D．冰、干冰、水4．园林工人在树杆下部涂上一层石灰浆，这里石灰浆的作用是( ）A．美观大方 B．杀菌作用 C．标记作用 D．以上说法都不对5．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A．易溶于水,溶解时放出大量的热 B．对皮肤具有强烈的腐蚀作用C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．能去油污，可作炉具清洁剂6．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是( ）A．烧碱用于治疗胃酸过多 B．熟石灰用于中和酸性土壤C．食盐可用于配制生理盐水 D．稀盐酸溶液用于清除铁锈7．“类推”是化学学习过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确的是（）A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液B．金属铝与盐酸反应生产AlCl3和H2,所以金属铁与盐酸反应生产FeCl3和H2C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D．因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素8．取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口,很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象．则下列说法中正确的是（）A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质B．该过程中没有化学反应发生C．所有气体分子的运动速率都相同D．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色9．关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是（）A．都能在水溶液中解离出相同的离子团性质相似 B．都有强烈的腐蚀性C．都需要密封保存 D．溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高10．如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X 和液体Y可能是（)A．X是O2，Y是Ca(OH）2溶液 B．X是CO，Y是Ca(OH)2溶液C．X是SO2，Y是NaOH溶液 D．X是CO2，Y是硫酸溶液11．X可以发生如下反应：①X+酸═盐+水；②X+非金属氧化物═盐+水．X可能是（）A．氧化铜B．盐酸C．氢氧化钠D．碳酸钠12．归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题．(箭头上方的物质是指与碱反应的物质）（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变。

九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第二节碱及其性质(2)同步测试鲁教版五四制

第二节碱及其性质一、选择题1、下列物质的俗称与化学式不相符合的是（）A．干冰 CO2 B．生石灰 Ca(OH)2 C．烧碱 NaOH D．食盐 NaCl2、下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B、Fe2O3加入NaOH溶液中C、稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D、CO2通入澄清石灰水中3、下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（）A．二氧化碳冰 CO2 B．氢氧化钙熟石灰 Ca(OH)2C．氧化钙石灰石 CaO D．氧气臭氧 O34、下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（）A. 浓氢氧化钠溶液B. 浓盐酸C. 浓硫酸D.饱和食盐水5、掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是（）A. NaClB. KOHC. MgOD.Cu6、物质的性质决定其保存方法。

固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体②有腐蚀性③易吸收水分④能与空气中的二氧化碳反应。

由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是( ) A．①② B．②③ C．①③ D．③④7、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A．氯化钠 B．碳酸钙 C．氢氧化钙 D．碳酸8、下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是A．氢氧化钠溶液 B．石灰水 C．浓硫酸 D．浓盐酸9、下列物质不能与氢氧化钠反应的是( )A. CO2B. CuCl2C.碳酸钠D.紫色石蕊试液10、为了打造“江北水域,运河古都”,光岳楼四周仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙.氢氧化钙的俗名是( )A.火碱B.纯碱C.熟石灰D.生石灰11、在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是( )A 、CuCl2B 、FeCl3C 、Mg(NO3)2 D、H2SO412、氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是( )A.生石灰B.石灰石C.大理石D.熟石灰二、填空题13、某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验。

2022九年级化学全册第二单元常见的酸和碱课题2碱及其性质习题ppt课件鲁教版五四制

(3)为鉴别B和E，加入的物质X为_二__氧__化__碳__(_或__碳__酸__钠__等__)_ (写出一种即可)。
12．【中考·长春】分析下列反应，回答有关问题： ①2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O； ②2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O； ③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 (1)由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成____盐____和水。
10．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述不正确的是( B ) A．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B．无色酚酞试液遇CsOH溶液不变色 C．CsOH溶液中含有OH－ D．CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O
【方法规律】本题采用信息迁移法解答。由氢氧化铯是一种可溶性碱可以推知，它的溶液中含有OH－，具有与氢氧化钠等可溶性碱相似的化学性质，能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红，能与CO2反应生成Cs2CO3和H2O。
11．【2020·聊城】已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组的同学设计绘制的思维导图如图所示： (1)C中的溶质为__C_u_S_O__4_(填化学式)。
(2)若A能使紫色石蕊试液变红，则D为___氯__化__钠__溶__液_____ (填物质名称)。
(3)小张用实验C验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是_____气__球__胀__大_______，写出反应的化学方程式__2_N_a_O__H_＋__C__O_2_=_=_=_N__a_2C__O_3_＋__H_2_O_____。
8．下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学
变化而使溶液质量增加的是( C )

2019版九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质2同步测试鲁教版五四制

2019版九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质2同步测试鲁教版五四制（一）浓盐酸浓硫酸的物理性质1、浓盐酸：纯净的浓盐酸是_______色，有___________气味的液体，有腐蚀性。

工业品因含有杂质而呈______色。

浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成__________,这是因为从浓盐酸中挥发出来的___________跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸___________缘故，说明浓盐酸具有_________性。

2、浓硫酸：（1）纯净的浓硫酸是_______色、粘稠、_______状的_______体，不易_________。

浓硫酸有较强的性，因而常用作气体剂；浓硫酸有强烈的性，因而使用时要特别小心。

3、思考：如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，应怎样处理？如果强酸不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立刻用大量__________冲洗然后涂上________________________，以防止烧伤皮肤。

稀释浓硫酸：一定要把____________沿器壁慢慢注入_______中，并不断用_____________搅拌，切不可____________________________，原因是_____________________________。

（二）如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸（三）酸的通性1、酸与_____________作用，能使紫色石蕊试液变_____；使___________不变色。

2、酸与活泼金属反应：规律：酸+金属=________+__________（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显价，所得溶液是色。

）①盐酸与镁条反应的现象__________________________反应的方程式②盐酸与铁钉反应：铁钉表面有产生，同时溶液由色逐渐变成色。