初中化学制取氧气PPT课件
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人教版九年级上册化学 第二单元 实验活动1 氧气的制取和性质 PPT
⑦收集氧气的方法：
排水法和向上排空气法。
⑧用向上排空气法收集氧气时，检验集气瓶是否已 充满氧气的方法：
将带火星的木条放在集气瓶口，木条立即复燃，则 证明集气瓶已充满氧气。
⑨检验氧气的方法：
将带火星的木条伸进集气瓶里，木条立即复燃，则证明瓶里的气体是氧气。
集时，导管要伸进瓶口，用向上排空气法(见P112图)收 集时，导管要伸到接近瓶底。
④用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口塞上一团棉花。
⑤加热时要先来回移动酒精灯，使试管受热均匀，然后再用酒精灯的外焰对着药品所 在的部位加热。
⑥用排水法收集氧气，开始时冒出的气泡不宜立即收集，待到连续不断地冒出气泡时 才收集。结束时，要先撤导管，后停止加热。
CO2 CO2 N2
杂质
除杂方法
HCl或CO2
通过足量NaOH[Ca(OH)2]溶液后，再通 过浓硫酸（2016年考查）
HCl
通过足量的饱和NaHCO3溶液后，再通 过浓硫酸
CO
通过灼热的氧化铜
O2
通过灼热的铜网（2016年考查）
(2)常用气体的净化装置
液体除杂（或
装置类型 干燥）剂
固态干燥（或除杂）剂(不加热)
（2013~2015年考查）
易错易混点1 不会根据实验要求选取合适的气体发生 装置或对装置进行评价
例1 在实验室开放日，请用提供的药品完成氧气、二氧化碳、氢 气三种气体的制取。结合下列实验装置图回答问题。
实验药品：氯酸钾、高锰酸钾、大理石、锌粒、二氧化锰、稀盐 酸、稀硫酸、10%的过氧化氢溶液。
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二、仪器装置(发生装置、收集装置)
1.气体发生装置（由反应物的状态及反应条件决定） 加热法制取氧气的发生装置：
实验活动1氧气的实验室制取与性质PPT—九年级化学人教版上册精品课件
用如图所示装置进行了实验，结果如表所示。 素组成,属于氧化物;氯酸钾由三种元素组成,属于化合物;食盐水属于混合物。
4.B [解析] 根据所给的结构示意图可知,某原子得到两个电子后核外电子数为18,可知,该原子的核外电子数为16,原子结构示意图中圆圈 内的数字代表该原子的质子数,质子数=核外电子数=16。
Na2CO3在溶液中存在水解平衡C +H2O HC +OH-，溶液呈碱性，当温度升高时水解平衡正向移动，使溶液碱性增强,故去油污能力增强。
_可__以__随__时__添__加__液__体__药__品_____。 10. 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列
80/160=(25" |能力提升|
"氯g×16化"%"铁)/x 溶x=8 g液一般呈现黄色，氯化亚铁溶液一般呈现浅绿
7.A [解析] 30 ℃时,硝酸钾的溶解度为45.8 g,即100 g水中最多溶解KNO3固体45.8 g; NaNO3的溶解度随温度的降低而减小,硝酸钠的饱和
色。由此你对催化剂有何新的认识？_催__化__剂__参__与__化__学___ 溶液降温一定有晶体析出;不指明温度,不能比较溶解度的大小;由图可知,NaCl的溶解度受温度影响比KCl小。
6．[2020•山西改编]小红和同学们完成了实验室制取氧气和 验证氧气性质的实验，并进行了相关问题的思考。请 结合图文信息完成下列问题。
(1)图甲：仪器a的名称是_铁__架__台___，给试管预热的操作是_ _使__酒__精__灯___的__火__焰__在__试__管__下__方__来__回__移__动__，发生反应的文 字表达式是_高__锰__酸__钾__―_加_―热__→__锰__酸__钾__＋__二__氧__化__锰__＋__氧__气__。
4.B [解析] 根据所给的结构示意图可知,某原子得到两个电子后核外电子数为18,可知,该原子的核外电子数为16,原子结构示意图中圆圈 内的数字代表该原子的质子数,质子数=核外电子数=16。
Na2CO3在溶液中存在水解平衡C +H2O HC +OH-，溶液呈碱性，当温度升高时水解平衡正向移动，使溶液碱性增强,故去油污能力增强。
_可__以__随__时__添__加__液__体__药__品_____。 10. 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列
80/160=(25" |能力提升|
"氯g×16化"%"铁)/x 溶x=8 g液一般呈现黄色，氯化亚铁溶液一般呈现浅绿
7.A [解析] 30 ℃时,硝酸钾的溶解度为45.8 g,即100 g水中最多溶解KNO3固体45.8 g; NaNO3的溶解度随温度的降低而减小,硝酸钠的饱和
色。由此你对催化剂有何新的认识？_催__化__剂__参__与__化__学___ 溶液降温一定有晶体析出;不指明温度,不能比较溶解度的大小;由图可知,NaCl的溶解度受温度影响比KCl小。
6．[2020•山西改编]小红和同学们完成了实验室制取氧气和 验证氧气性质的实验，并进行了相关问题的思考。请 结合图文信息完成下列问题。
(1)图甲：仪器a的名称是_铁__架__台___，给试管预热的操作是_ _使__酒__精__灯___的__火__焰__在__试__管__下__方__来__回__移__动__，发生反应的文 字表达式是_高__锰__酸__钾__―_加_―热__→__锰__酸__钾__＋__二__氧__化__锰__＋__氧__气__。
人教版(五四学制)化学八年级全册 第二单元 课题3 制取氧气 课件 (4)
二、催化剂
化学
3、注意： ① 催化剂在反应前后质量不变。 ② 催化剂的化学性质在反应前后化学性质不发生改
变，但物理性质有可能改变。 ③ 催化剂不能使生成物的质量增加。 ④ 催化剂可能加快化学反应速率，也可能减慢化学
反应速率。（改变） ⑤ 催化剂是针对具体反应而言的，不是对所有反应
都起作用。 ⑥ 催化剂不能使原本无法发生的反应发生，只能改
①“一变”：改变其他 ②“二不变”：本身 物质的化学反应速率。 的质量和化学性质都 （注意：“改变”可以 没有改变。 是加快、也可以是减慢）
二、催化剂
化学
练一练：
1、在化学反应中，催化剂（ D）
A.质量减少 ①催化剂在反应前后质量不变。 B.在化学反应后化学性质发生了变化 ②催化剂的化学性质在反应前后化学性质不发生 改变，但物理性质有可能改变。 C.能使生成物的质量增加 ③催化剂不能使生成物的质量增加。 D.能改变化学反应的速率 ④催化剂可能加快化学反应速率，也可能减慢化 学反应速率。
编号 3
现象
分析
木条复燃了。
二氧化锰(MnO2)仍然起作 用，产生氧气。
【思考2】二氧化锰好像永远也用不完，二氧化 锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
二、催化剂
化学
1、概念 在化学反应里能改变其他物质的化学反应 速率，而本身的质量和化学性质在反应前 后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
2、特点：一变两不变
分析
H2O2溶液在常温下 分解缓慢，放出氧 气少。
பைடு நூலகம்
一、分解过氧化氢制氧气
化学
【实验探究2】向上述试管中加入少量二氧化 锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象
编号
现象
初中化学《高锰酸钾制氧气》教学PPT课件
先从液态空气中蒸发出来.这就是工业制氧气原理.
(2)实验室制取氧气与工业制取氧气相比较,下列叙述正确
是( )
A.生产原料不同
B.制取产物完全不同
C.都是化学反应化氢 二氧化锰 水＋氧气 分
解
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾＋氧气
反 应
高锰酸钾 加热 锰酸钾＋ 二氧化锰＋氧气
第三章 维持生命之气—氧气
3.2 制取氧气
第2课时 高锰酸钾制 氧气
1 课堂讲解 2 课时流程
高锰酸钾制氧气、分解反应、 氧气工业制法
逐点 导讲练
课堂 小结
课后 作业
高锰酸钾制氧气
知识点 1 高锰酸钾制氧气
1.制取装置
知1－导
2.收集装置
知1－导
排水法（氧气不易溶于水）
向上排空气法（氧气不与空气 中成分反应,且密度比空气大）
解析：工业上采用分离液态空气制氧气方法只是将空气中 氮气和氧气分开,并没有生成新物质,属于物理变化.
知3－练
7 某同学查阅资料知,在常压下,液态氧沸点是－183 ℃,液态氮沸点是
－196 ℃.请回答下列问题：
(1)由于液态氮沸点比液态氧沸点______(填“高”或“低 ”),
当适当升温到－196 ℃至－183 ℃之间时,________
品、棉花；④收集气体；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性. 正确操作顺序为________________________.
知1－练
2 (2015·贵阳)实验室用如图所示装置制取氧气,下列有关说法 不正确是( )
A.试管中加入药品是MnO2和H2O2 B.实验前应检查装置气密性 C.待导管口产生连续均匀气泡时才开始收集氧气 D.实验结束时应先从水槽中取出导管,再停止加热
人教版初中化学第二单元优质课件制取氧气2
反应前后氧化铁的化学性质是否改变(有新物质生成)
【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录 的部分数据，通过对数据的分析，你能得出的结论是：
相同条件下,MnO2的催化效果比氧化铁好(浓度大,反应快) 用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
时间(min) 催化剂
浓度
30%H2O2溶液
学生练习
易出错的地方
试管内的导管稍 微露出橡皮塞即 可，（便于气体
的排出。）
试管口要略低于试管底部。 （防止药品中的水分受热后 变成水蒸气，再冷凝成水珠 倒流回试管底部，使试管炸
裂。）
要用酒精灯火 焰的外焰对准 药品部位加热
管口要放一 团棉花
铁夹应夹在 离试管口约
1/3处
学生练习
小结：学完本课题你应该知道
用排空气法收集，时间不够； 用排水法收集，开始时集气瓶中没有装满水； 用排水法收集，没等到气泡连续均匀放出时就开始收集， 原试管内空气进入集气瓶；等等。
活动与探究
谁能小结用高锰酸钾制氧实验步骤？
1、检查装置气密性 2、装药品,塞棉花,塞带导管的塞子 3、固定装置在铁架台上,准备集气瓶 4、点燃酒精灯给试管加热 5、收集氧气 6、把导管移离水槽 7、熄灭酒精灯,停止加热
氧化铁可以加快H2O2分解的分解速率 实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤， 干燥，称量，固体质量仍为Wg。说明
反应前后氧化铁的质量保持不变
课题3 回顾催化剂的练习
【实验结论】甲同学认为氧化铁粉末可以作为H2O2分解 的催化剂。
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做
这三个实验还不充分，需再补充一个探究实验，探究
第二课时 课 题 3 制 取 氧 气
初中化学制取氧气
制取氧气
氧气的工业制法： 分离液态空气法
根据液态氮与液态氧的沸点不同。
（物理变化）
空气 降 温加 压
液态空气 蒸发
-196ºC ~ -183ºC
氮气 液态氧1.5×107Pa
贮在天蓝 色钢瓶中
实验室制取氧气的方法：
分解过氧化氢（H2O2）[加入二氧化锰 (MnO2)] 加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 (MnO2)的混合物 加热高锰酸钾（KMnO4）
A = B + C + ···
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管
（1）连接装置，检查装置气密性。
连接装置（从左到右，自下而上）
检查气密性的方法：先将导 管一端伸入水中，然后用手 紧握试管，观察导管口有没 有气泡冒出或冷却后导管内 能否形成一段水柱。
实验步骤：
（1）连接装置，检查装置气密性。 （2）装药品， （3）固定装置 （4）点燃酒精灯进行加热 （5）收集气体 （6）先把导管移出水面 （7）后熄灭酒精灯。
制取氧气的途径有多种，如 ①水通电 氢气+氧气 ② 氯酸钾 △ 氯化钾+氧气 ③ 氧化汞 △ 汞+氧气
④ 过氧化钠+二氧化碳
碳酸钠+氧气等等.现在潜
水员想选择其中的一种作为潜水艇中氧气中的来源，
你认为应该选择哪一个？为什么？（至少要阐明三条
不同的理由）
练习
氧气的工业制法： 分离液态空气法
根据液态氮与液态氧的沸点不同。
（物理变化）
空气 降 温加 压
液态空气 蒸发
-196ºC ~ -183ºC
氮气 液态氧1.5×107Pa
贮在天蓝 色钢瓶中
实验室制取氧气的方法：
分解过氧化氢（H2O2）[加入二氧化锰 (MnO2)] 加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 (MnO2)的混合物 加热高锰酸钾（KMnO4）
A = B + C + ···
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管
（1）连接装置，检查装置气密性。
连接装置（从左到右，自下而上）
检查气密性的方法：先将导 管一端伸入水中，然后用手 紧握试管，观察导管口有没 有气泡冒出或冷却后导管内 能否形成一段水柱。
实验步骤：
（1）连接装置，检查装置气密性。 （2）装药品， （3）固定装置 （4）点燃酒精灯进行加热 （5）收集气体 （6）先把导管移出水面 （7）后熄灭酒精灯。
制取氧气的途径有多种，如 ①水通电 氢气+氧气 ② 氯酸钾 △ 氯化钾+氧气 ③ 氧化汞 △ 汞+氧气
④ 过氧化钠+二氧化碳
碳酸钠+氧气等等.现在潜
水员想选择其中的一种作为潜水艇中氧气中的来源，
你认为应该选择哪一个？为什么？（至少要阐明三条
不同的理由）
练习
《制取氧气》PPT教学课件
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
文字表达式：
过氧化氢 二氧化锰
水 + 氧气
符号表达式：
H2O2
MnO2
H2O + O2
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2） 氧气
编号 （1） （2）
现象 导管口有气泡冒出， 并较快收集到一瓶气体 带火星的木条复燃
原因
氯酸钾分解产生氧气；氧气不易溶 于水
课堂达标
2 下列物质不能用于实验室制取氧气的是（ C ）
A.高锰酸钾 B.氯酸钾 C.氯化钾 D.过氧化氢溶液
人教版初中化学九年级上册
第2章 我们周围的空气
2.3 制取氧气
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课堂导入
通过前面的学习我们知道，氧气除供给呼吸与支持燃烧外，还广泛用于气焊、炼 钢、登山、潜水和医院抢救病人。那么氧气是怎样获得的呢？制取氧气主要有哪 几种种方法呢？
A = B + C + ···
讨论
工业方法制氧气 ——分离液态空气方法
原理：利用液态空气的沸点不同，属于物理变化。
典型例题
1.指出下列仪器名称：
A____试__管____B___铁_架__台___ C___酒__精_灯____D___导_管_____ E___集__气__瓶____F__水__槽_____
步骤三：向待试管中没有现象后重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入
试管。观察发生的现象。多次重复。
实验分析
实验 编号
1
现象
木条不复燃
2 迅速产生气泡、木条复燃
原因
氧气产生很少 产生了大量氧气
3
又产生气泡、木条复燃
二氧化锰起催化作用
初中化学制取氧气省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
制取氧气旳途径有多种，如 ①水通电 氢气+氧气 ② 氯酸钾 △ 氯化钾+氧气 ③ 氧化汞 △ 汞+氧气
④ 过氧化钠+二氧化碳
碳酸钠+氧气等等.目前潜
水员想选择其中旳一种作为潜水艇中氧气中旳起源，
你以为应该选择哪一种？为何？（至少要阐明三条不
同旳理由）
练习
A___试__管_____B___铁__架__台__ C__酒__精__灯____D__导__管_____ E___集__气__瓶____F___水__槽____
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体 搜集装置？
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 （MnO2）制取氧气
过氧化氢制氧气和氯 酸钾制氧气旳发生装 置能否相同？
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和 液体旳混合物， 反应不需要加热
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
环节一：在常温下，把带火星旳木条 伸入过氧化氢溶液旳试管，观察木条 是否复燃？ 现 象：带火星旳木条不能复燃， 结 论：常温下过氧化氢溶液 分解很慢,放出氧气少。
环节二：向上述试管中，加入少许二氧化锰， 把带火星旳木条伸入试管。观察发生旳现象。
现 象：带火星旳木条复燃了
口应 （Ｃ）
（A）朝下
（B）朝上
（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
４．试验室采用排水法搜集氧气时，需将
导气管伸入盛满水旳集气Байду номын сангаас，这个操作应
在（Ｄ）
（A）加热固体药物前
（B）与加热固体药物同步
（C）开始有气泡放出时
（D）气泡连续并均匀放出时
氧气的实验室制法PPT课件
课后训练
13．(2020·常州)请以笔画线代替导线，将三孔插座、开关控 制的电灯接入电路。 解：如图所示。
课堂导练
【点拨】开关应安装在火线上，当断开开关时，用电器与 火线断开，不会发生触电事故； 空气开关“跳闸”后，电 流无法形成通路，故家庭电路整体上处于断路状态；零线、 地线和大地间的电压都是0 V，用试电笔分别接触零线与 地线时，氖管都不发光，所以试电笔不能辨别零线与地线， 但试电笔可以辨别火线和零线。 【答案】火；断路；不能
(4)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较纯净的氧气，则 选用的装置组合是______B__、__E______。
(5)若用F装置收集氧气，验满的方法是 _把__带__火__星__的__木__条__放__在__b__导__管__口__处__，__若__木__条__复__燃__，__则___ _说__明__氧__气__已__收__集__满______________________________ 。
课堂导练
2．(中考·天津)在家庭电路中，从进户开始要顺次安装下列 元器件再接用电器，其先后次序正确的是( B ) A．电能表、保险装置、总开关 B．电能表、总开关、保险装置 C．保险装置、电能表、总开关 D．总开关、电能表、保险装置
课后训练
14．(2020·扬州)如图所示，只闭合开关S，风扇M工作； 只闭合开关S1，灯泡和风扇M都不工作；同时闭合开 关S、S1，风扇M和灯泡都工作。请用笔画线代替导线 把电路连接完整。 解：如图所示。
(2)收集气体的方法主要决定于气体的性质。装置F所示的 收集方法是____向__下__排__空__气__法______，被收集气体的密 度___小__于___(填“大于”“等于”或“小于”)空气的密度； 如果用D装置收集某种气体，发现 _瓶__口__有__较__大__气__泡__冒__出___时，证明气体已集满。
初中化学制取氧气
口应 （Ｃ）
（A）朝下
（B）朝上
（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
４．实验室采用排水法收集氧气时，需将
导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应
在（Ｄ）
（A）加热固体药品前
（B）与加热固体药品同时
（C）开始有气泡放出时
（D）气泡连续并均匀放出时
5.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和
二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热； ③用高
一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变
文字表达式：过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气 符号表达式：H2O2 MnO2 H2O + O2
文字表达式
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气
符号表达式
KClO3
MnO2 加热
KCl + O2
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 （MnO2）制取氧气
锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热.判断
这四种方法： Ｃ
A.全正确
B. 全不正确
C. ①②③正确
D.只有①②正确
6.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，
反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是：
A、由大到小 C、不变
B B、由小到大
D、无法判断
7.在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是 __生__成____物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧 气时，氯酸钾是__反__应____物,二氧化锰是催__化__剂_， 若不 加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将_很__慢__， 若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应__很__快__，这是 因为_高__锰__酸__钾_分__解__产__生__二_氧__化__锰__,加_。快氯酸钾的分 8、三份质量相等的氯酸钾解固体。第一份中加入
【人教版】化学初中九年级上册：2.3《制取氧气》ppt课件
分解反应
6．(7 分)下列变化中属于分解反应的是( B )
A．酒精＋氧气―点―燃→水＋二氧化碳
B．水―通―电→氢气＋氧气
C．石蜡＋氧气―点―燃→水＋二氧化碳
D．碳＋氧气―点―燃→二氧化碳
7．(5分)某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收
集，则该气体具有的物理性质是( A )
A．难溶于水，密度比空气大
取一支试管加入3～ 5mL15%的过氧化氢 溶液，然后把试管放 入盛有热水的烧杯中
气泡冒出 过氧化氢分 解的速率越大
缓慢有少量
迅速有大量
温度越高，缓慢有少来自液，然后加入少量二氧化锰。 迅速有大
量气泡冒出
浓度越
大，过氧 化氢分 解的速 率越快；
请你设计： 实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过 氧化氢溶液 探究实验二：温度对化学反应速率的影响
实验步骤
现 象结 论
取一支试管加入3～ 5 mL15%的过氧化
放入盛有冷水的 烧杯中 气泡冒出
13．(6分)小科用如图所示的科学仪器装配“加热高锰酸钾制取氧气” 的实验装置。请回答：
(1)装配一套该实验装置，除选用序号为FGHI的仪器外，还 需用到的仪器有___A_B_D___。(填序号)
(2)装配该气体发生装置时，小科在检查完装置的气密性后， 放置好酒精灯。根据酒精灯的高度将盛有药品的试管固定在铁 架台上，固定试管时应做到 _固_定__处__位__于__离__试__管__口__三__分__之__一__处__，__试__管__口__略__向__下__倾__科____。
【思路点拨】A.为了收集的氧气更纯净，应在试管口放一团棉花， 防止高锰酸钾粉末进入导管；B.为防止加热时试管内壁出现的小 水珠流到试管底部使试管炸裂，因此试管口要略向下倾斜；C.导 管口的气泡连续、均匀地放出时开始收集，以防收集的氧气不纯； D.为防止冷水倒吸入热的试管，应在实验完毕后，先将导管移出 水面再熄灭酒精灯。
初中九年级化学实验活动1：氧气的实验室制取与性质课件
C （ ）3.在进行“氧气 (O2) 实验室制取和性质”的实验，某同学
制取的氧气(O2)不纯，你认为可能的原因是 A. 用排水法收集氧气 (O2) 时，集气瓶装满水 B. 用向上排空气法收集氧气 (O2) 时，导管伸入到集气瓶的底部 C. 用排水法收集氧气 (O2) 时，导管口冒出气泡，立即收集 D. 用排水法收集氧气 (O2) 时，收集满后，在水下盖上玻璃片
谢观 谢
看
木炭在氧气中
装 置 图
实验 现象
木炭在氧气中燃烧
木炭剧烈燃烧，放热， 发出白光
氧气的化 学性质
铁丝在氧气中燃烧
实验内容二
实验内容二
装 置 图
实验 现象
木炭在氧气中燃烧
木炭剧烈燃烧，放热， 发出白光
铁丝在氧气中燃烧
铁丝剧烈燃烧，放热， 火星四射，生成黑色固体
A （ ）4.下图分别是实验室氧气 (O2) 制备、收集、验满、验证性质
的操作，其中正确的是
B （ ）5.某同学用加热高锰酸钾 (KMnO4) 的方法制取氧气 (O2) 时
，发现试管炸裂，原因可能是 ①没有给试管均匀预热；②试管外壁有水；③试管口没有略向下倾斜 ；④忘了加棉花；⑤加热时试管与灯芯接触；⑥用排水法收集 O2 后 ，先撤酒精灯后撤导管 A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ①②③④⑤
氧气的化 学性质
能支持燃烧 化学性质较为活泼
实验 活动
1.制取O2 2.O2的性质
物理性质
化学性质
支持燃烧 化学性质较为活泼
C （ ）1. 实验室用高锰酸钾(KMnO4) 制氧气(O2) ，应选用的
发生装置是
（ A ）2.可用推拉注射器活塞的方法检查装置的气密性。当缓慢向右
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选用药品
产生气体 速率
能否使带火星 的木条复燃
1 过氧化氢 慢
否
2 过氧化氢
和二氧化锰
快
能
3 过氧化氢 较快
否
和碎瓷片
ห้องสมุดไป่ตู้
获得结论：最适合在实验室制取氧气的方
法是 过氧化氢和二氧化锰
小资料
1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称 量，发现二氧化锰的质量不发生改变
2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化 氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡 能使带火星的木条复燃。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：带火星的木条复燃了
结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了 过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的 木条复燃。
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过 氧化氢溶液分解产生氧气。 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学 反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应 前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点
分解反应由：一种反应物生成两种或两种以 上其他物质的反应。“一变多”
A = B + C + ···
课题3、制取氧气 （第二课时）
制取氧气装
置及收集）
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 （MnO2）制取氧气
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体 收集装置？
一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变
催化剂
催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质 量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质 。
催化剂 一 变：化学反应速率变
的特点 二不变：质量不变、化学性质不变
催化剂应掌握
• ①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快 和减慢两种含义。
过氧化氢 水 ＋ 氧气
发现问题：
有什么办法可以让过氧化氢反应的 速率加快吗？
你的猜想：
向过氧化氢溶液中加入某些物质
实验探究：
过氧化氢溶液
二氧化锰 碎瓷片
观察： 向三支试管中分别倒入过氧化氢溶液,仔细观
察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条伸 入三支试管的试管口，观察哪个能够复燃。
实验现象
初中化学制取氧气 PPT课件
实验室制取氧气的方法：1、药品：
分解过氧化氢（H2O2）[加入二氧化锰 (MnO2)] 加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 (MnO2)的混合物 加热高锰酸钾（KMnO4）
资料介绍
（1）KMnO4高锰酸钾是一种暗紫红色的固体，在加热时 能产生氧气，成本较高。 （2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气， 如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。 （3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常 温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。
【 实验编号
1
2
实
验 记 录
反应物 6% H2O2 6% H2O2 催化剂 1g红砖粉 1g MnO2
】 时间
152s
35s
【结论】该探究过程得出的结论是：
相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显 加快，若要证明MnO2或红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实 验来验证它们在化学反应前后的 质量 和 化学性质是否改变。 H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。 （只要求提出假设和实验方案）
【假设】 H2O2生成O2的快慢与H2O2溶液的浓度有关 。
本题的假设因素还可以是温度、催化剂质量、催化剂状态等。
【实验方案】常温下，在两份体积相等的5%和10%的H2O2溶。液， 分别加入相同质量的同种催化剂，测量各收集一瓶气 体所需的时间
过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气 高锰酸钾加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 （MnO2）制取氧气
编号
现象
原因
（1）
导管口有气泡冒出， 并较快收集到一瓶气体
氯酸钾分解产生氧气； 氧气不易溶于水
（2） 带火星的木条复燃
氧气支持燃烧
过氧化氢制氧气和氯 酸钾制氧气的发生装 置能否相同？
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
A．加入催化剂后化学反应速率一定加快 B．不使用催化剂反应就不能发生 C．使用催化剂可增加生成物的质量 D．使用催化剂能改变物质的化学反应速率
2.（安徽中考）研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因 素有关”的课题进行研究，以下是他们探究的主要过程： 【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关 【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相 同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的 时间。 【进行实验】右下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A 仪器名称是：锥形。瓶
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
固液不加热型
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插 入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口 逸出，所以必须液封。
1．下列关于二氧化锰在过氧化氢分解过程中的作用和变化，描
述正确的是（ D ）
A．二氧化锰本身的质量和性质在反应前后不变 B．对过氧化氢的分解具有催化作用的物质只有二氧化锰一种 C．二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂 D．二氧化锰在过氧化氢分解过程中加快了它的分解速率。
2．关于催化剂的说法正确的是（ D ）
加快或减慢
能够改变其他物质的化学 反应速率，本身的质量和化 学性质在反应前后不变的物
质叫做催化剂。
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条 伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条 是否复燃？ 现 象：带火星的木条不能复燃， 结 论：常温下过氧化氢溶液 分解很慢,放出氧气少。
• ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理 性质可能改变。
• ③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢 分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化 锰不是所有化学反应的催化剂。
• ④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。 如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂， 也可以选择氧化铁做催化剂。
产生气体 速率
能否使带火星 的木条复燃
1 过氧化氢 慢
否
2 过氧化氢
和二氧化锰
快
能
3 过氧化氢 较快
否
和碎瓷片
ห้องสมุดไป่ตู้
获得结论：最适合在实验室制取氧气的方
法是 过氧化氢和二氧化锰
小资料
1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称 量，发现二氧化锰的质量不发生改变
2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化 氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡 能使带火星的木条复燃。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：带火星的木条复燃了
结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了 过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的 木条复燃。
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过 氧化氢溶液分解产生氧气。 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学 反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应 前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点
分解反应由：一种反应物生成两种或两种以 上其他物质的反应。“一变多”
A = B + C + ···
课题3、制取氧气 （第二课时）
制取氧气装
置及收集）
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 （MnO2）制取氧气
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体 收集装置？
一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变
催化剂
催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质 量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质 。
催化剂 一 变：化学反应速率变
的特点 二不变：质量不变、化学性质不变
催化剂应掌握
• ①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快 和减慢两种含义。
过氧化氢 水 ＋ 氧气
发现问题：
有什么办法可以让过氧化氢反应的 速率加快吗？
你的猜想：
向过氧化氢溶液中加入某些物质
实验探究：
过氧化氢溶液
二氧化锰 碎瓷片
观察： 向三支试管中分别倒入过氧化氢溶液,仔细观
察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条伸 入三支试管的试管口，观察哪个能够复燃。
实验现象
初中化学制取氧气 PPT课件
实验室制取氧气的方法：1、药品：
分解过氧化氢（H2O2）[加入二氧化锰 (MnO2)] 加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 (MnO2)的混合物 加热高锰酸钾（KMnO4）
资料介绍
（1）KMnO4高锰酸钾是一种暗紫红色的固体，在加热时 能产生氧气，成本较高。 （2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气， 如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。 （3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常 温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。
【 实验编号
1
2
实
验 记 录
反应物 6% H2O2 6% H2O2 催化剂 1g红砖粉 1g MnO2
】 时间
152s
35s
【结论】该探究过程得出的结论是：
相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显 加快，若要证明MnO2或红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实 验来验证它们在化学反应前后的 质量 和 化学性质是否改变。 H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。 （只要求提出假设和实验方案）
【假设】 H2O2生成O2的快慢与H2O2溶液的浓度有关 。
本题的假设因素还可以是温度、催化剂质量、催化剂状态等。
【实验方案】常温下，在两份体积相等的5%和10%的H2O2溶。液， 分别加入相同质量的同种催化剂，测量各收集一瓶气 体所需的时间
过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气 高锰酸钾加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 （MnO2）制取氧气
编号
现象
原因
（1）
导管口有气泡冒出， 并较快收集到一瓶气体
氯酸钾分解产生氧气； 氧气不易溶于水
（2） 带火星的木条复燃
氧气支持燃烧
过氧化氢制氧气和氯 酸钾制氧气的发生装 置能否相同？
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
A．加入催化剂后化学反应速率一定加快 B．不使用催化剂反应就不能发生 C．使用催化剂可增加生成物的质量 D．使用催化剂能改变物质的化学反应速率
2.（安徽中考）研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因 素有关”的课题进行研究，以下是他们探究的主要过程： 【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关 【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相 同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的 时间。 【进行实验】右下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A 仪器名称是：锥形。瓶
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
固液不加热型
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插 入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口 逸出，所以必须液封。
1．下列关于二氧化锰在过氧化氢分解过程中的作用和变化，描
述正确的是（ D ）
A．二氧化锰本身的质量和性质在反应前后不变 B．对过氧化氢的分解具有催化作用的物质只有二氧化锰一种 C．二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂 D．二氧化锰在过氧化氢分解过程中加快了它的分解速率。
2．关于催化剂的说法正确的是（ D ）
加快或减慢
能够改变其他物质的化学 反应速率，本身的质量和化 学性质在反应前后不变的物
质叫做催化剂。
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条 伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条 是否复燃？ 现 象：带火星的木条不能复燃， 结 论：常温下过氧化氢溶液 分解很慢,放出氧气少。
• ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理 性质可能改变。
• ③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢 分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化 锰不是所有化学反应的催化剂。
• ④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。 如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂， 也可以选择氧化铁做催化剂。