醇和酚
醇和酚的性质和用途
醇和酚的性质和用途醇和酚是常见的有机化合物，它们在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
本文将探讨醇和酚的性质以及它们在不同领域的用途。
一、醇的性质醇是一类含有羟基(-OH)的有机化合物。
根据羟基的位置和数量，醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。
醇具有以下主要性质。
1. 溶解性：低碳醇具有很高的溶解性，可以与水和许多有机溶剂混溶。
随着碳链长度的增加，醇的溶解性逐渐减小。
2. 水解性：醇可以与碱发生反应生成相应的醇盐，这个过程被称为水解反应。
例如，乙醇与氢氧化钠反应生成乙醇钠。
3. 蒸发性：低碳醇具有较高的蒸发性，并且可以通过蒸馏纯化。
4. 氧化性：醇可以被氧化剂氧化为醛和酮。
例如，乙醇氧化成乙醛可以用酸性高锰酸钾溶液反应。
二、醇的用途醇在工业和日常生活中有着广泛的用途。
1. 溶剂：由于醇有良好的溶解性，常被用作工业和实验室中的溶剂。
以乙醇为例，它常被用于制药、涂料、油墨等行业。
2. 燃料：乙醇是一种可再生燃料，可以被用作燃料添加剂。
目前很多国家都在大力发展生物乙醇燃料产业。
3. 化学合成中间体：许多有机化合物的合成需要醇作为中间体。
例如，乙二醇是聚酯纤维和聚醚等合成材料的重要原料。
4. 食品和饮料工业：乙醇被用作食品和饮料的添加剂，如酒精饮料、香料等。
三、酚的性质酚是一类含有苯环和羟基(-OH)的有机化合物。
酚的性质与醇有一些相似之处，但也有一些不同之处。
1. 溶解性：酚在一般情况下溶解性较差，通常只能溶于有机溶剂而不与水混溶。
2. 酸碱性：酚具有一定的酸性，可以与碱发生中和反应生成相应的酚盐。
此外，酚也可以进行缩合反应生成酚醚。
3. 氧化性：酚具有一定的氧化性，能够与氧气发生自发氧化反应生成酚醛酮等产物。
4. 毒性：有些高级酚具有毒性，如苯酚，对人体有害。
四、酚的用途酚在许多领域有着重要的应用。
1. 医药领域：酚类化合物是许多药物的重要成分，如阿司匹林、对乙酰氨基酚等。
2. 化学工业：酚类化合物用于合成树脂、染料、橡胶增塑剂等化学品。
第二章第二节醇和酚
第二章第二节醇和酚醇酚的定义：醇：烃分子中饱和碳原子的一个或几个氢原子被羟基取代的产物，如乙醇CH3CH2OH。
羟基是醇的官能团。
酚：芳香烃分子中苯环上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物。
如苯酚C6H5OH或C6H6O：醇和酚的官能团都是羟基，但性质有很大差别。
一醇根据羟基所连烃基的种类饱和一元醇：烷基+ 一个羟基（1）通式：CnH2n+1OH 或CnH2n+2O（2）物理性质：n≤3，无色液体、与水任意比互溶4≤n≤11，无色油状液体，部分溶于水n ≥12，无色蜡状固体，不溶于水。
溶解度: 碳原子数越多，溶解度越小，直至不溶。
沸点: 碳原子数越多，沸点越高甲醇是组成最简单的一元醇。
也称为木醇。
甲醇是无色、具有挥发性的液体，沸点65 ℃，有毒，误服会损伤视神经，甚至会致人死亡。
作为重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。
乙二醇：无色、无臭、具有甜味的粘稠液体，熔点为-16 ℃，沸点197 ℃，能与水任意比例互溶。
目前作为市售汽车发动机防冻液的主要化学成分。
丙三醇：俗称甘油，无色、无臭、有甜味的粘稠液体，沸点290 ℃（分解），与水任意比例互溶，强吸水能力。
主要用于日用化妆品和三硝酸甘油酯。
三硝酸甘油酯用于炸药，也是治疗心绞痛药物的主要成分之一。
注意：如果醇分子中的烃基是烷基，这种醇称为饱和醇，如甲醇、乙醇等。
饱和一元醇可以看成烷烃分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物，其组成可用通式C n H2n+1OH（n≥1）表示。
练习：1.下列物质中属于醇的是（）2.写出分子式为C4H10O的化合物的所有同分异构体。
1什么是氢键？（F,N,O）2多元醇通式：CnH2n+2Om(n>=2,m>=2)二醇的化学性质1羟基的反应P58【取代反应】与浓的氢卤酸反应：乙醇反应生成乙醚和水：【消去反应】丙醇消去生成丙烯:2羟基中氢的反应1烃基对醇分子中羟基氢活泼性的影响P592）与羧酸反应（取代反应，也可以说是酯化反应）乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯CH3C-OH + H18OC2H5 CH3-C-18O-C2H5 + H2O利用同位素示踪法对乙醇分子中的氧原子进行标识，经过检测，发现产物乙酸乙酯中含有氧的同位素18O。
有机化学课件-醇和酚
醇在清洁用品中的应用
醇是常见的清洁剂成分，用于 去除污垢和杀菌消毒。
比较醇和酚的性质和反应
分子结构 性质 化学性质 应用
醇 含有羟基的碳链 有酒精味 加成、消除、氧化、磺化 清洁剂、溶剂
酚 苯环上有羟基 有特殊香味 亲电取代、缩合、酯化 药物、化妆品
缩合反应类型 酚的烷基化反应 酚的羧酸化反应 酚的醚化反应
反应条件 酚与醇在酸催化下缩合 酚与羧酸在酸催化下缩合 酚与醇在酸催化下缩合
酚的酯化反应
1 定义
酚与酸反应生成酯。
2 反应条件
酚和酸在酸催化下反应。
醇和酚在生活中的应用
醇在化妆品中的应用
醇常用作保湿剂和溶剂，广泛 应用于各种化妆品中。
酚在药物中的应用
有机化学课件-醇和酚
本课件介绍醇和酚的基本概念，包括分子结构、物理性质、化学性质以及在 生活中的应用。我们将深入探讨各种反应，并提供考试中可能出现的相关题 目及解析。
醇与酚的分子结构与化学式
醇
CnH2n+1OH
酚
C6H6O
醇和酚的物理性质
1醇
一般为无色液体或固体，具有特有的酒精味。
2酚
常为无色结晶固体，具有特殊香味。和氧化反应。
2酚
具有芳香性，可进行亲电取代、缩合和酯化反应。
醇和酚的加成反应
1
醇的酸碱反应
与强碱反应生成盐和水。
2
酚的氧化反应
与氧气反应生成酚醛或酚酮。
3
醇和酚的磺化反应
与磺酰氯反应生成磺酸酯。
醇和酚的消除反应
1
酚的缩合反应
2
通过缩合反应，酚可以形成醚。
3
醇和酚的名词解释
醇和酚的名词解释醇和酚是一种常见的有机化合物，它们在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
醇和酚的名称来自它们的化学结构，两者都属于醇类化合物，但在分子结构上有一些不同之处。
本文将从定义、性质、用途等方面对醇和酚进行解释和探讨。
一、醇的定义和性质醇是一类含有羟基（-OH）的化合物，通常以“-ol”结尾命名。
它们可以是脂肪醇，如乙醇、丙醇等，也可以是芳香醇，如苯酚、萘酚等。
醇具有许多独特的性质，例如它们是无色液体或固体，可溶于水和有机溶剂，并且能与其他化合物发生反应，形成酯、醚等。
醇具有一定的挥发性和刺激性，乙醇是常见的醇类化合物，不仅在工业中用作溶剂和原料，也广泛应用于医药、饮料等领域。
除了作为溶剂外，醇还可以用于制备醚类化合物，并且在合成有机化合物时常用作还原剂。
此外，醇也具有杀菌、消毒的作用，因此经常被用作医疗器械和消毒剂。
二、酚的定义和性质酚是一类含有苯环结构和羟基（-OH）的化合物，通常以“-phenol”或“-ol”结尾命名。
酚具有强烈的刺激性气味和难以挥发的性质，它们通常是无色或微黄色的液体或固体。
酚的溶解性较差，只能溶于水和一些有机溶剂。
酚具有良好的杀菌和消毒能力，因此广泛应用于医药、个人护理产品和家庭清洁剂中。
例如，酚可以用于制备防腐剂、除臭剂和消毒液等产品。
此外，酚还可以用作染料、香料和抗氧化剂的原料。
三、醇和酚的异同之处尽管醇和酚都是醇类化合物，但它们在分子结构和性质上有一些不同之处。
首先，醇的分子结构中包含一个或多个羟基，而酚所含有的羟基直接连接在苯环上。
其次，酚的分子结构比醇更复杂，具有强烈的刺激性和防腐能力。
从应用角度来看，醇和酚在医药和工业生产中都有重要地位。
醇常用于溶剂、原料和还原剂，而酚则多用于杀菌、消毒以及制备家庭和个人清洁产品等方面。
总结：醇和酚是常见的有机化合物，它们在定义、性质、用途上存在一些差异。
醇是一类含有羟基的化合物，常用作溶剂、原料和还原剂；而酚是一类含有苯环结构和羟基的化合物，常用于杀菌、消毒和家庭清洁产品的制备。
醇和酚的区别在哪
引言概述：醇和酚是有机化合物中常见的两类化合物，它们的结构和性质有一定的相似之处，但也存在着明显的差异。
本文将深入探讨醇和酚的区别，并分析其在化学和生物学领域的应用。
正文内容：一、结构差异：1.醇的结构是由一个或多个氢氧基团（—OH）连接到碳原子上，形成ROH的结构，其中R代表烃基。
2.酚的结构是由苯环上连接一个或多个氢氧基团（—OH）所形成，通常以ArOH表示，其中Ar代表芳香基。
二、化学性质差异：1.醇具有明显的亲水性，能够与水形成氢键，并溶解在水中。
醇还具有脱水和缩聚反应的特性。
2.酚的亲水性较弱，即使有一个氢氧基团也难以与水分子形成稳定的氢键。
与醇不同，酚可以在酸性条件下形成酚酸。
三、理化性质差异：1.醇的沸点和熔点通常较高，这是由于醇分子中的氢键和分子内力的作用所致。
2.酚的沸点和熔点通常较低，这是因为酚分子中的氢键相对较弱。
四、应用领域差异：1.醇广泛应用于溶剂、消毒剂、表面活性剂、香精等方面。
a.醇作为溶剂能够溶解许多不溶于水的有机物，广泛应用于化学合成和有机反应中。
b.醇作为消毒剂能够有效地杀灭细菌和病毒，常被用于医疗卫生领域和实验室中。
c.醇作为表面活性剂具有良好的去污能力，广泛应用于清洁产品和洗涤剂中。
d.醇在香精中起到溶剂和稳定剂的作用，能够增强香味的持久性。
2.酚主要用于制药、化妆品和农药等领域。
a.酚在制药领域中被广泛用作药物合成的中间体，具有丰富的化学反应活性。
b.酚作为化妆品中的成分，具有抗菌和抗氧化的作用，常被用于防腐和保湿等功能。
c.酚在农药中的应用能够有效地防治作物病虫害，提高农作物的产量和质量。
五、生物学意义差异：1.醇在生物体内作为重要的代谢产物存在，参与许多生理过程，如脂肪酸合成和能量代谢等。
2.酚在生物体内作为次要代谢产物存在，参与植物的生长、生殖和抵抗外界环境压力等方面。
总结：醇和酚在结构、化学性质、理化性质、应用领域和生物学意义等方面均存在明显的差异。
有机化学中的醇和酚的反应
有机化学中的醇和酚的反应在有机化学中，醇和酚是两类重要的有机化合物，它们具有许多相似的性质，但也存在一些差异。
本文将探讨醇和酚的一些典型反应及其在实际应用中的重要性。
一、醇的反应1. 醇的酸碱性醇通常呈中性，但在一些特定条件下，醇也能表现出一定的酸碱性。
当醇与碱反应时，醇会失去一个质子形成醇负离子。
而与酸反应时，醇会失去一个氧原子，生成烯醇阳离子。
2. 醇的脱水反应醇能够经过脱水反应生成烯醇或烯醇醚。
常用的脱水剂有浓硫酸、磷酸三氢钠等。
脱水反应可以通过加热、催化等方式进行。
3. 醇的氧化反应醇在适当条件下能够被氧化为醛、酮或羧酸。
一般情况下，较强的氧化剂如酸性高锰酸钾溶液、酸性过氧化氢等可以将醇氧化成酮或羧酸。
而较弱的氧化剂如氧气、铬酸盐则可以使醇氧化成醛。
4. 醇的酯化反应醇与酸发生酯化反应时，生成酯和水。
该反应通常需要催化剂存在，并加热进行。
二、酚的反应1. 酚的取代反应酚的芳香核上一般具有较强的亲电位，因此容易发生取代反应。
常见的取代反应有烷基取代反应和卤原子取代反应等。
2. 酚的酰化反应酚能够与酰氯反应生成酚酯，该反应需要催化剂存在。
3. 酚的缩合反应酚可以发生缩合反应，生成苯环上含有碳-碳键的化合物。
该反应通常需要酸性条件下进行。
4. 酚的溴化反应酚与溴反应生成溴代化合物，并伴有溴水变色的现象。
酚与溴直接发生反应通常需要加热。
以上仅为醇和酚的一部分重要反应，实际应用中还有许多其他的反应，如醇和酚的还原反应、醇和酚的烷化反应等。
这些反应在有机合成中具有广泛的应用。
例如，醇和酚的脱水反应可以用于制备醚类化合物，而酯化反应则常用于酯类的合成。
总之，在有机化学中，醇和酚的反应是有机合成中的基础内容之一。
深入了解和掌握这些反应对于研究有机化学和进行有机合成具有重要的意义。
通过研究这些反应机理，我们可以更好地设计和合成出具有特定功能的有机化合物，为化学领域的发展做出贡献。
有机化学中的醇与酚
有机化学中的醇与酚醇与酚是有机化学中常见的官能团，它们在有机合成和生物化学等领域中具有重要的应用价值。
同时，醇与酚也在我们日常生活中发挥着重要作用。
本文将介绍醇与酚的定义、命名、性质以及其在有机化学和日常生活中的应用。
一、醇的定义和命名醇是一类具有羟基(-OH)官能团的有机化合物。
它们可以通过取代烃上的氢原子而得到。
醇根据羟基的位置和代表醇的碳原子数进行命名。
1.一元醇：羟基直接连接到碳链上的一个碳原子上。
根据这个碳原子所在的位置，可以分为一级醇、二级醇、三级醇。
其中，一级醇的羟基连接于端碳原子上，二级醇的羟基连接于内部碳原子上，三级醇的羟基连接于含有两个以上的碳原子的碳原子上。
2.二元醇：羟基直接连接到碳链上的两个碳原子上。
根据这两个碳原子距离的关系，可以分为vicinal二元醇和geminal二元醇。
vicinal二元醇的羟基连接于两个相邻的碳原子上，geminal二元醇的羟基连接于同一个碳原子上。
二、酚的定义和命名酚是一类具有苯环上一个或多个羟基的有机化合物。
它们可以通过取代苯环上的氢原子而得到。
酚根据羟基的位置和代表酚的苯环上的羟基数进行命名。
1.单酚：苯环上只有一个羟基。
2.多酚：苯环上有两个或两个以上的羟基。
在命名酚类化合物时，可以采用羟基所在的位置和羟基数的组合方式进行命名。
三、醇与酚的性质醇和酚既有共性也有差异性。
共性方面，醇与酚都具有氢键形成的能力，因此它们的沸点、溶解度和表面张力通常较高。
同时，它们在水中具有良好的溶解性，能够与许多其他有机化合物发生氢键作用。
差异性方面，醇的C-O键极性较小，与醚类化合物相比，醇的沸点和溶解度通常较高。
而酚则具有更强的酸性，能够与碱反应生成酚盐。
四、醇与酚在有机化学中的应用醇与酚在有机化学中具有广泛的应用，主要体现在以下几个方面：1.合成反应：醇与酚可以作为亲核试剂参与许多有机合成反应，如醇的酸碱性反应、醇的脱水反应等。
酚类化合物的亲电芳香取代反应是许多重要有机合成的基础。
第九章醇和酚
醇和酚的分子中都含有羟基，羟基是其官能团。
醇：酚：CH3CH2OH OH CH2OH 乙醇环己醇苯甲醇OHOHOH 苯酚α-萘酚β-萘酚一、醇和酚的分类、构造异构和命名1.醇和酚的分类第九章醇和酚按羟基数目不同可分为一元、二元及三元醇和酚等。
二元及二元以上的醇和酚统称多元醇和酚。
如：CH3OH CH2CH2OHOH CH2CH CH2OH OH OH甲醇(一元醇)乙二醇(二元醇)丙三醇(三元醇)OHCH3OHHOOH HO OH对甲基苯酚（一元酚）对苯二酚（二元酚）间苯三酚（三元酚）另外，醇还可按烃基的类型不同或按羟基所连碳原子的类型不同分类。
饱和醇不饱和醇脂环醇芳香醇伯醇（一级醇）仲醇（二级醇）叔醇（三级醇）2.醇和酚的构造异构（略）3.醇和酚的命名有些醇和酚存在于自然界，由于存在和来源不同，有些醇和酚有俗名。
如：CH3OH 木精C CH HCH3CH2CH2CH2OH 叶醇（可配制香精）CH CHCH2OH 肉桂醇（可配制香精）OHOCH3愈创木酚OH CH(CH3)2 CH3香芹酚OCH3OHCH2CH CH2丁香酚（可配制香精）一些简单的醇可用普通命名法命名，其原则是在“醇”字前面加上烃基的名称。
例：CH 3OH CH 3CH 2OH (CH 3)3COH 甲醇乙醇叔丁醇对于比较复杂的醇则需用系统命名法，选择含有羟基所连碳在内的最长碳链为主链，主链碳原子从离羟基较近的一端开始编号，根据主链碳原子数称为某醇。
例：CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1-丁醇（正丁醇）2-丁醇（仲丁醇）CH 3CH 2CHCH 3OH5-甲基-3-己醇CH 3CHCH 2CHCH 2CH 3CH 3OH2-甲基-2-丙醇（叔丁醇）顺-2-乙基-3-戊烯-1-醇CH3C OHCH3CH3HO CH3 4-甲基环己醇CH2OHC CCH3CHCH2CH3H HCH2OH环己甲醇芳醇的命名，是以芳环为取代基来命名。
第6章 醇和酚
有机化学
2.醇羟基的取代反应（C-O键断裂） 醇羟基的取代反应（ 药学院化学教研室 键断裂） 醇羟基的取代反应 键断裂
该反应是亲核取代反应，是卤代烃碱性水解的逆反应 该反应是亲核取代反应，是卤代烃碱性水解的逆反应 亲核取代反应
氢卤酸活性顺序： ＞ 氢卤酸活性顺序：HI＞HBr＞HCl ＞ Lucas试剂：浓HCl — 无水 试剂： 无水ZnCl2 试剂 醇反应活性顺序：烯丙基醇＞叔醇＞仲醇＞ 醇反应活性顺序：烯丙基醇＞叔醇＞仲醇＞伯醇 鉴别不同类型醇（ 鉴别不同类型醇（六个碳以下的醇）
此反应较灵敏，苯酚定性、定量测定。 此反应较灵敏，苯酚定性、定量测定。
6.2.4 酚在医药上的应用（不作要求） 酚在医药上的应用（不作要求）
有机化学
练习
药学院化学教研室
反应， 1、下列化合物与Cu(OH)2反应，不生成深蓝色的是 （ A ） 下列化合物与 A、HOCH2CH2CH2OH B、HOCH2CH (OH)CH3 、 、 C、HOCH2CH (OH)CH2OH D、HOCH2CH2OH 、 、 2、在室温下，下列物质分别与Lucas试剂能立即产生浑浊的是 在室温下，下列物质分别与Lucas试剂能立即产生浑浊的是 Lucas ( AC ) A、CH3CH2C(CH3)2 OH B、环戊醇 、 、 C、 CH2＝CHCH2OH 、 D、CH3CH2CH2CH2OH 、 3、酚羟基的酸性和醇羟基的酸性大小不一样，其主要原因是 酚羟基的酸性和醇羟基的酸性大小不一样， （B） A、π-π共轭效应 B、p-π共轭效应 、 共轭效应 、 共轭效应 C、 σ-π超共轭效应 D、 -I 效应 、 超共轭效应 、
有机化学
6.2 酚(phenol)
6.2.1 酚的分类、命名和结构 酚的分类、
醇和酚的区别
醇和酚的区别醇和酚是两种常见的有机化合物，它们在化学性质和用途上有着显著的不同。
醇是一类含有羟基（—OH）的有机化合物，而酚是一类含有苯环上一个或多个羟基（—OH）的有机化合物。
本文将详细介绍醇和酚之间的区别。
首先，从它们的化学结构来看，醇和酚之间最主要的区别在于它们所附着的基团不同。
醇是通过氧与一个碳原子的共价键连接在一起，酚则是通过苯环上的一个或多个碳原子与一个氧原子的共价键连接在一起。
这个结构的不同也决定了它们在化学性质上的不同。
其次，醇和酚的溶解性也有所不同。
由于醇分子中含有极性羟基（—OH），因此大多数醇是可溶于水的。
而酚分子中苯环的存在减弱了其极性，因此酚的溶解性较差，只有少数酚能够溶解于水。
然而，在非极性溶剂中，酚的溶解性往往比醇要高，这是因为酚能够通过苯环与非极性溶剂分子之间的π-π相互作用来增强其溶解性。
从反应性上来看，醇和酚之间也存在一些差异。
醇可以发生缩合反应，即通过醇之间的催化反应生成醚。
例如，醇与酸催化剂反应可以生成醚。
另外，醇还可以进行酯化、酸解、还原和氧化等反应。
而酚则主要发生芳香性取代反应，即在苯环上进行亲电取代反应。
此外，酚还可以进行醚化反应，但是反应速率较醇要慢。
在应用方面，醇和酚也有着不同的用途。
醇是许多化学化工过程的重要原料和溶剂。
例如，乙醇常用于酶催化反应和药品合成中。
一些醇还被用作溶媒和消毒剂。
另外，醇还可以用于燃料、塑料和表面活性剂的生产。
而酚则被广泛应用于生物医药领域，作为抗菌、抗病毒和消毒剂的成分。
此外，酚还可以用于染料、橡胶、塑料、油漆和胶水等的制造。
综上所述，醇和酚在化学结构、溶解性、反应性和应用方面存在诸多差异。
醇是含有羟基（—OH）的有机化合物，溶解性较好，具有较广泛的反应性和应用领域。
而酚是含有苯环上的羟基（—OH）的有机化合物，溶解性较差，主要用于生物医药领域。
了解醇和酚的区别对于深入了解有机化学以及它们的应用具有重要意义。
有机化学中的醇和酚
有机化学中的醇和酚有机化学是研究碳元素及其化合物的科学，醇和酚作为有机化合物的一类，具有重要的化学特性和广泛的应用。
本文将介绍有机化学中的醇和酚的定义、性质、制备方法以及应用领域。
一、醇的定义和性质醇是由碳链上一个或多个氢原子被氢氧根取代而形成的化合物，通式为R-OH。
醇可分为一元醇、二元醇、三元醇等，根据醇中羟基的数量来命名。
醇具有以下特性：1.1 水溶性：低碳链醇具有良好的水溶性，碳链增加则溶解度降低。
这是由于醇分子中羟基的极性导致的。
1.2 反应活性：醇具有亲核取代反应性质，可与酸酐、烷基卤化物等发生酯化、取代反应等。
此外，醇还可进行氧化、脱水和酸碱中和等反应。
1.3 氧化性：醇易受氧化，一元醇可以氧化为醛和酸，二元醇则可氧化为酮。
二、酚的定义和性质酚是由苯环上的一个或多个氢原子被羟基取代而形成的化合物，通式为Ar-OH。
酚具有以下特性：2.1 溶解性：酚具有较好的溶解性，因为苯环的电子云与羟基的极性相吸引，使得酚在水中可溶。
2.2 酸碱性：酚具有一定的酸性，可形成酚酸，而且在碱性条件下，酚可与碱发生酸碱中和反应。
2.3 反应性：酚可通过亲电取代反应发生取代反应，还可以通过自身的自由基反应发生自由基取代反应。
此外，酚可发生氧化反应，生成醌或醇醛。
三、醇和酚的制备方法3.1 醇的制备方法：3.1.1 烷基卤化物与水反应：烷基卤化物与水反应，生成相应的醇和次级或三级胺。
如氯乙烷和水反应生成乙醇。
3.1.2 卤代烷与水合铝酸钠反应：卤代烷与水合铝酸钠（NaNH2O.Al(OH)3）反应，生成相应的醇和卤化铝。
例如，氯乙烷与水合铝酸钠反应生成乙醇。
3.2 酚的制备方法：3.2.1 炔烃与水合铝酸铜反应：炔烃与水合铝酸铜反应，生成相应的酚和铜。
如乙炔与水反应生成苯酚。
3.2.2 醛和羟胺反应：醛与羟胺反应，生成相应的酚和水。
例如，甲醛与羟胺反应生成甲醇酚。
四、醇和酚的应用领域4.1 醇的应用：4.1.1 工业原料：醇广泛用作工业上的溶剂、合成原料和提取剂等。
有机化学中的醇和酚性质和反应
有机化学中的醇和酚性质和反应在有机化学中，醇和酚是两种常见的官能团，它们具有不同的性质和反应。
本文将对醇和酚的性质和反应进行详细论述，为读者提供一定的了解和认知。
一、醇的性质和反应1. 醇的结构和分类醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物。
根据羟基所连接的碳原子数目，醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等不同类型。
醇的一般分子式为R-OH，其中R代表醇基团。
2. 醇的物理性质醇在室温下大多呈无色液体，具有较高的沸点和溶解性。
醇分子中的羟基通过氢键与其他醇分子或其他化合物发生相互作用，从而增加了醇的沸点和溶解性。
3. 醇的酸碱性质醇是一种弱酸，可以与碱反应生成醇盐。
在酸性条件下，醇中的羟基可以被质子化，形成氧阳离子，从而表现出醇的酸性。
4. 醇的氧化反应醇可以发生氧化反应，产生醛、酮或羧酸等产物。
一级醇可以通过氧化剂（如酸性高锰酸钾）氧化成醛，而二级醇会进一步被氧化为酮。
三级醇由于缺乏活泼的氢原子，不易发生氧化反应。
醇通过与酸催化剂反应，可以发生醚化反应。
在醚化反应中，醇中的羟基会与另一个醇或醚化试剂发生缩合，生成醚化合物。
6. 醇的酯化反应醇可以与酸酐或酸反应生成酯。
在酯化反应中，醇中的羟基与酸中的羧基发生酯键形成酯化合物。
二、酚的性质和反应1. 酚的结构和分类酚是一类含有苯环上一个或多个羟基（-OH）的有机化合物。
根据羟基的数量和位置，酚可以分为单酚、二酚、多酚等不同类型。
2. 酚的物理性质酚在常温下为无色结晶体或液体，具有特殊的芳香味道。
酚的沸点相对较低，溶解性较好。
3. 酚的酸碱性质酚是弱酸，可通过释放羟根离子在水中形成苯酚阴离子，表现出酸性。
较强的碱可与酚发生反应形成盐。
4. 酚的取代反应酚分子中的苯环上的羟基容易发生取代反应，取代基可以是烷基、卤素等。
通过取代反应，可以获得具有不同性质和用途的酚类化合物。
酚可发生氧化反应，生成酚醛、酚酮等产物。
强氧化剂如高锰酸钾可以使酚氧化为酚醛。
6. 酚的缩合反应酚可以与醛或酮反应发生缩合反应，生成类似脲的化合物。
第九章醇和酚(二)
第九章醇和酚（二）引言：醇和酚是一类重要的有机化合物，它们在生活和工业中有着广泛的应用。
在上一篇文章中，我们已经介绍了一些基本的概念和性质。
在本章中，我们将继续探讨醇和酚的一些特殊性质和化学反应，并介绍它们的合成方法和应用场景。
正文：1. 醇和酚的酸碱性质- 醇和酚的酸碱性质是由其羟基的亲核性和电子离去基团（醇中的氢离去）的性质决定的。
- 醇和酚可以与酸反应生成酯，而与碱反应生成相应的盐和水。
- 醇和酚可以自身发生部分电离，产生相应的共轭酸碱对。
2. 醇和酚的氧化反应- 醇和酚可以被氧化剂氧化为醛、酮和羧酸等化合物。
- 常见的氧化剂包括氧气、高锰酸钾等。
- 氧化反应可以发生在空气中或者在酸性、碱性或中性条件下进行。
3. 醇和酚的醚化反应- 醇和酚可以通过与酸催化剂如硫酸等的反应生成醚。
- 醚的合成反应是一种重要的有机合成方法，可以产生很多有机化合物，具有广泛的应用。
4. 醇和酚的酯化反应- 醇和酚与酸反应可以生成酯化合物。
- 酯是一类重要的有机化合物，广泛存在于天然界和工业中。
- 酯的合成方法丰富多样，可以通过酸催化、酶催化、醇脱水等方式进行。
5. 醇和酚的合成方法- 醇和酚可以通过多种途径进行合成，如直接合成、氧化还原反应、酯化反应等。
- 醇和酚的合成方法具有灵活性和可控性，可根据需求选择不同的反应路径。
- 合成方法的选择还考虑了成本效益、废物产生和环境因素等。
总结：醇和酚是重要的有机化合物，具有丰富的化学性质和广泛的应用场景。
在本章中，我们探讨了醇和酚的酸碱性质、氧化反应、醚化反应、酯化反应以及它们的合成方法。
了解和掌握这些知识，对于研究和应用领域都具有重要的意义。
同时，我们也需要进一步深入研究，探索更多关于醇和酚的特性和应用。
有机化学-醇和酚
RCl + POCl3 + HCl
ROH + SOCl2
RCl + SO2 + HCl
9.6.3 与无机酸的反应
• 与硫酸、硝酸、磷酸等也可反应，生成无机酸酯：
CH3OH + H2SO4
O CH3OSOH CH3OH
O
硫酸氢甲酯
（酸性酯）
O
CH3OSOCH3 O
硫酸二甲酯
（中性酯）
• 硫酸与乙醇作用：硫酸氢乙酯和硫酸二乙酯。 （烷基化剂：硫酸二甲(乙)酯,有剧毒）
CH3 H
HCl
CH3
CH3-C— C-CH3
CH3-C-CH2-CH3
H
OH
Cl
重排反应历程：
Why？
CH3 CH3C-CHCH3 HCl
H OH
CH3
CH3
CH3C-CHCH3 -H2O CH3C-C+HCH3 重排
H +OH2
H Cl-
CH3
CH3C-CHCH3
H Cl
CH3 CH3C-CH2CH3
CH3 CH3 CHCH2OH
甲醇(木精)
烯丙醇
异丁醇
(Methyl alcohol) (Allyl alcohol) (Isopropyl alcohol)
CH2OH
Байду номын сангаас
OH
苯甲醇(苄醇)
(Benzyl alcohol)
环己醇
(b) 系统命名法 • 选择含有羟基的最长碳链作为主链 •从靠近羟基的一端编号
醇钠
RCH2ONa + 1/2H2
(CH3)3COK + 1/2H2
醇和酚的区别在哪(一)
醇和酚的区别在哪（一）引言概述：醇和酚是常见的有机化合物，两者虽然在命名上相似，但在结构和性质上存在一些显著的区别。
本文将从分子结构、化学性质、物理性质、用途和毒性等五个方面来介绍醇和酚之间的区别。
正文：一、分子结构1. 醇的分子结构是由一个或多个羟基（-OH）与碳原子连接而成，羟基取代了一个或多个氢原子。
2. 酚的分子结构是由一个苯环（含有六个碳原子）上取代一个或多个氢原子而形成。
其中一个或多个取代基是羟基（-OH）。
二、化学性质1. 醇可以进行氧化反应，生成相应的醛或酮。
这是由于羟基中的氧原子能够被氧化剂攻击。
2. 酚也可进行氧化反应，但相对于醇来说更易发生。
酚的氧化速度较快，容易形成酚酮或酚醛。
三、物理性质1. 醇在常温下多为无色液体，但也有一些固体和气体形式。
醇能够溶于水，具有较高的沸点和比较稳定的熔点。
2. 酚的物理性质与醇类似，但相对来说更易挥发。
酚通常为无色液体或白色晶体，能够溶于水，有较低的沸点和熔点。
四、用途1. 醇常用作溶剂、反应中间体和表面活性剂等。
丙醇、乙醇等在医药、农业和化学工业中有广泛应用。
2. 酚常用于生产染料、塑料、合成材料和医药等领域。
酚的高活性使其在氨基酸和蛋白质的分析中有重要作用。
五、毒性1. 醇可以在人体内分解为醛和酮，这些代谢产物具有一定毒性，因此高浓度的醇可引起急性中毒。
2. 酚具有一定的毒性，尤其是对呼吸系统和皮肤有刺激作用。
过量饮用酚类物质可导致中毒甚至死亡。
总结：醇和酚在分子结构、化学性质、物理性质、用途和毒性等方面存在着显著的区别。
了解这些区别有助于我们更好地理解和应用这两种有机化合物。
《醇和酚》醇酚的鉴别方法
《醇和酚》醇酚的鉴别方法在有机化学的世界里，醇和酚是两类重要的有机化合物。
它们在结构和性质上有一定的相似性，但也存在着明显的差异。
准确鉴别醇和酚对于理解和研究有机化学具有重要意义。
接下来，让我们一起深入探讨醇酚的鉴别方法。
首先，我们来了解一下醇和酚的结构特点。
醇是羟基（OH）与脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链上的碳原子相连的化合物。
而酚则是羟基直接连在苯环上的化合物。
化学方法是鉴别醇和酚的常用手段之一。
其中，最常用的试剂是三氯化铁溶液。
酚能与三氯化铁溶液发生显色反应，产生各种颜色的配合物。
例如，苯酚与三氯化铁溶液反应会呈现出紫色。
而醇则不会与三氯化铁溶液发生显色反应。
另一种常用的化学鉴别方法是溴水。
酚能使溴水迅速褪色，生成白色沉淀。
这是因为酚与溴水发生了取代反应。
相比之下，醇与溴水的反应较为缓慢，通常需要在加热或其他特定条件下才会发生反应。
卢卡斯试剂也是鉴别醇的有效试剂。
卢卡斯试剂是浓盐酸与无水氯化锌的混合物。
不同结构的醇与卢卡斯试剂反应的速度不同。
一级醇（伯醇）在常温下与卢卡斯试剂作用时，无明显现象，需要加热后才会出现浑浊。
二级醇（仲醇）与卢卡斯试剂作用时，溶液会在数分钟内出现浑浊。
三级醇（叔醇）与卢卡斯试剂反应迅速，在室温下就能立即出现浑浊。
通过观察反应的快慢，我们可以鉴别不同级别的醇。
除了化学方法，物理性质也可以帮助我们鉴别醇和酚。
例如，酚类物质通常具有特殊的气味，而醇类的气味则相对较为温和。
此外，酚在常温下多为固体，而醇则多为液体。
从溶解性方面来看，醇一般能与水以任意比例互溶，而酚在水中的溶解性则相对较差。
这是因为酚分子中的苯环结构使得其分子极性相对较弱，与水分子之间的相互作用不如醇那样强烈。
在实际应用中，我们还可以结合红外光谱和核磁共振等仪器分析方法来鉴别醇和酚。
在红外光谱中，醇的羟基伸缩振动吸收峰一般出现在 3600 3200 cm⁻¹之间，而酚的羟基伸缩振动吸收峰则通常出现在3650 3200 cm⁻¹之间，且峰形较宽。
有机化学基础知识点醇和酚的酸碱性与溶解性
有机化学基础知识点醇和酚的酸碱性与溶解性醇和酚是有机化学中常见的一类化合物，它们具有一定的酸碱性和溶解性。
本文将介绍醇和酚的基本概念以及它们的酸碱性和溶解性特点。
一、醇的基本概念醇是由羟基（-OH）取代烃基而成的有机化合物，通式为R-OH。
在醇中，羟基是一个亲电性较强的取代基。
醇按烃基的不同可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。
二、酚的基本概念酚是苯环上取代一个或多个羟基（-OH）的有机化合物，通式为Ar-OH。
酚分为单酚和多酚两类，其中多酚分为双酚和三酚。
三、醇和酚的酸碱性1. 醇的酸碱性醇作为羟基化合物，在水溶液中可以发生酸碱反应。
一元醇和二元醇可以被硫酸等强酸脱去羟基上的氢离子（H+），生成相应的醚：R-OH + H2SO4 → R-O-R + H2O醇也可以和金属反应形成相应的醇盐，如与钠反应生成醇酸盐：R-OH + Na → R-O-Na+ + 1/2H2↑醇的酸碱性较弱，比大多数无机酸弱，但比醚和烷类化合物的酸碱性强。
2. 酚的酸碱性酚比醇的酸碱性更强，可以发生更多的酸碱反应。
酚可以与碱反应生成相应的苯酚盐，如与钠反应生成苯酚钠盐：Ar-OH + Na → Ar-O-Na+ + 1/2H2↑酚也可以被酸脱去羟基上的氢离子（H+），生成相应的苯：Ar-OH + H2SO4 → Ar-H + H2O与无机酸相比，酚的酸碱性较弱，但比醇的酸碱性强。
四、醇和酚的溶解性1. 醇的溶解性醇是极性分子，其中羟基的极性较大，因此醇在水中有很好的溶解度。
一般来说，一元醇和二元醇的溶解度都比较好，随着碳链的增加，溶解度逐渐减小。
2. 酚的溶解性酚的溶解性相对于醇来说较差，尤其是多酚的溶解性更差。
这是因为苯环有电子云轮廓平面，对溶剂中的阴离子缺乏包合能力，所以溶解度较低。
但是，酚可以和一些有机溶剂（如乙醚、丙酮等）混溶。
总结：醇和酚是有机化学中重要的化合物，它们具有一定的酸碱性和溶解性。
从酸碱性上看，酚的酸碱性较醇强；从溶解性上看，醇的溶解性较好，而酚的溶解性较差。
酚和醇的概念
酚和醇的概念酚和醇是有机化合物的两个重要类别，都属于碳氢氧化合物，但它们在结构及性质上存在一些差异。
首先，让我们先了解酚的概念。
酚是由苯环上取代一个或多个氢原子而得到的化合物。
它具有羟基（-OH）官能团，这也是酚与其他有机物区分开来的特点。
酚可以是单一的分子，也可以是一群氢氧化合物，其中至少一个氢被羟基取代。
酚有许多不同的官能团和取代基，可以产生不同的化合物，如苯酚、萘酚等。
酚在自然界中广泛存在，例如水果、木材、石油等中都含有酚类化合物。
酚的性质主要与其官能团和取代基的性质有关。
酚具有一定的溶解性，可以在水和有机溶剂中溶解。
酚可以在一定条件下形成结晶，常见的有苯酚结晶。
酚的熔点较低，通常在室温下为液体。
由于羟基的存在，酚具有一定的酸碱性。
它可与金属形成酚酸盐，并能与强碱反应生成酚酚根离子。
酚还可以发生自身缩合反应，形成苯环的连接，生成二酚、聚酚等聚合物。
此外，酚还具有一定的氧化性和抗氧化性质，在一些工业和生物领域中得到广泛应用。
接下来，让我们了解一下醇的概念。
醇是由碳链上取代一个或多个氢原子而得到的化合物，它的官能团是羟基（-OH）。
醇可以是脂肪烃（碳链上只有单键）的衍生物，也可以是其他有机化合物的衍生物，例如酮、醛等。
醇可以根据羟基的位置分为一元醇、二元醇、三元醇等。
醇广泛存在于自然界中，例如乙醇、丙醇、木醇等。
与酚相比，醇的性质有一些差异。
醇同样具有一定的溶解性，但溶解性常常比酚更好，特别是在水中。
醇的熔点和沸点通常比对应的酚高，由于氧和氢之间的较大电负性差异，羟基的取代会影响分子的极性和分子间作用力。
醇的酸碱性比酚强，这是由于醇分子中的氧原子的电负性更高。
醇可以通过氢键的形成发生分子间作用，形成类似于水分子的聚集结构。
醇可以被氧化成醛、酮或羧酸，这是由于氢原子的氧化性较弱。
酚和醇在化学性质上也有一些相似之处，主要表现为对碱的中和反应和与酸酐、酰氯等发生酯化反应。
此外，酚和醇可以通过脱水反应生成烯烃，并与卤素发生取代反应。
醇和酚
(F) 芳醇的命名：以芳环为取代基，按脂肪醇命名。
CH3
OH
CH3C=CHCH2CHCH3
6 54 3 2 1
5-甲基-4-己烯-2-醇
OH HOCH2CH2CHCH3
1,3-丁二醇
CH3CH=CHCH2CH2OH
3-戊烯醇
9.1 醇和酚的分类、构造和命名
酚的系统命名 • 以芳环名称加“酚”为母体，在母体前按“次序规则”冠 以
9.1.2 醇和酚的构造异构
Байду номын сангаас
醇 碳链异构 CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-OH 的 异 构 羟基位置的异构 CH3CH2CH2CH2-OH
OH
CH3-CH2-CH2-OH CH3
CH3CH2CHCH3 OH
烃基异构
酚
的
OH
异
构
烃基与羟基在芳
环上的相对位次
OH
OH CH3
OH
OH
OH
OH
CH3
将硫原子代替氧原子，即得对应的硫醇、硫酚。
饱和一元醇最常见，通式:CnH2n+1OH 苯酚及烷基衍生物最常见，通式:CnH2n-6OH
9.1 醇和酚的分类、构造和命名
9.1.1 醇和酚的分类
按羟基数目分：一元醇、二元醇,三元醇,多元醇等.
例： CH3CH2CH2OH
CH2-CH2
CH2-CH-CH2
• 和三卤化磷，五氯化磷，亚硫酰氯作用，不发生重排
ROH + SOCl2
RCl + SO2 + HCl
9.6 醇和酚的化学性质
（4）脱水反应 低温脱水生成醚，高温脱水生成烯
（A）分子间脱水生成醚
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醇酚
知识点1 醇和酚的定义
（1）醇：是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连形成的化合物，或者说醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代后形成的化合物。
（2）酚：羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚，最简单的酚是苯酚。
易错点津：醇类的羟基必须要烃基或苯环侧链上的碳原子直接相连；酚类的羟基必须是直接与苯环相连。
例1下列物质中，不属于醇类的是
A．C3H7OH B．C5H5CH2OH C．C6H5OH D．CH2—CH—OH
OH CH3
例2 下列物质与互为同系物的是
知识点2 醇类概述
1.，醇的分类
（1）根据分子里的羟基数目分：
①一元醇：
②二元醇：如：CH2—CH2
OH OH
③多元醇: 如：CH2—CH—CH2
OH OH OH
(2)根据醇分子里羟基是否饱和，醇可分为：
①饱和醇：
②不饱和醇：如：CH2==CH—CH2
OH
(3)根据醇分子里是否含有苯环，醇可以分为：
①脂肪醇
②芳香醇：
2.常见的醇
（1）甲醇（CH3OH）
甲醇是一种常见的纯，最初来源于木材的干馏，俗称木精或木醇，是无色透明的液体，甲醇有剧毒，误饮少量可致眼睛失明，多量则可以致人死亡。
甲醇是一种重要的有机化工原料，在能源、工业领域应用广泛。
(2)乙二醇CH2OH
CH2OH
乙二醇是一种无色、粘稠、有甜味的液体，其水溶液的凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂，乙二醇主要用于生产聚酯纤维。
（3）丙三醇
丙三醇俗称甘油，是无色、粘稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，是重要的化工原料。
丙三醇与HNO3酯化形成的三硝酸甘油酯，俗称硝酸甘油，是一种烈性炸药。
例3（双选）下列说法中，正确的是
A．甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物
B．甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水
C．甲醇、乙二醇、丙三醇都有剧毒
D．相同质量的甲醇、乙二醇、丙三醇完全燃烧时甲醇耗氧量最大。
例4 （双选）只用水就能鉴别的一组物质是
A．苯乙醇四氯化碳B．乙醇乙酸乙烷
C．乙二醇甘油溴乙烷D．碳化钙碳酸钙氯化钠
知识点3 乙醇的性质（重点）
1．乙醇的结构
分子式：；结构式：
结构简式：。
2．乙醇的物理性质（略）
3．乙醇的化学性质
醇的化学性质主要由羟基决定。
由于在醇分子中，碳氧键和氢氧键容易断裂。
CH3CH2---O----H
（1）乙醇和金属钠的反应
写出乙醇与金属钠反应的化学方程式：
（2）消去反应
消去反应：有机化合物在适当的条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如水、卤代烃等），而生产不饱和（含双键或三键等）化合物的反应。
写出乙醇在浓硫酸作用下，加热到170℃时生成乙烯。
其反应方程式是：
（3）取代反应
①乙醇和氢卤酸的反应
醇与氢卤酸（HCl、HBr、HI）发生反应是，碳氧键发生断裂，羟基被卤素原子取代，生成相应的卤代烃和水。
例如：
写出乙醇与溴化氢反应的化学方程式：
②醇分子间脱水
在浓硫酸存在时，加热到一定温度，醇可以发生分子间的取代反应：一个醇分子中的烃氧基（RO---）取代另一个醇分子中的羟基（--OH），生成醚和水。
例如乙醇在浓硫酸作催化剂，加热到140℃时生成乙醚和水。
③醇和羧酸的反应-------酯化反应
④氧化反应
1）醇的燃烧：乙醇在空气里点燃后易燃烧，发出淡蓝色火焰，同时放出大量的热，乙醇完全燃烧成成二氧化碳和水：
写出反应的化学方程式：
2）与强氧化剂的反应：
乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色：
乙醇与重铬酸钾的反应：可使重铬酸钾由橙红色变为绿色。
注意：次反应需要在酸性介质（H2SO4）中进行。
3）醇的催化氧化
乙醇在铜做催化剂的条件下能与氧气反应，产生有刺激性气味的物质。
反应的化学方程式为：
知识点4 酚的结构与性质（重点）
1.酚的结构
苯酚的分子式为C6H6O,它的结构简式为：
2．苯酚的物理性质
常温下，纯净的苯酚是无色晶体，有特殊的气味，熔点43℃.因苯酚在空气中易被氧化而通
常呈粉红色。
苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。
室温下，在水中的溶解度不大，当温度高于65℃时，能与水以任意比混溶。
★身边的化学：苯酚的稀溶液可以直接用作防腐剂和消毒剂，如日常生活所用的药皂中掺入了少量的苯酚，医院里常用的消毒剂是来苏水，其主要成分是甲基苯酚，甲基苯酚同苯酚一样，能够用于杀菌和消毒。
例5 化学与分类生活密切相关，下列说法正确的是
A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂
B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴
C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应
3．苯酚的化学性质
（1）弱酸性
苯酚具有弱酸性，俗称石炭酸，能与碱发生中和反应。
如：可以与氢氧化钠溶液反应，生成苯酚钠和水。
写出此反应的化学方程式：（现象：溶液由浑浊变澄清。
）
例6 下列纯净物不能和金属钠反应的是
A．苯酚B．甘油C．酒精D．苯
苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，可以看到澄清的苯酚钠溶液又变浑浊。
原因是。
写出苯酚钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式：
上述反应说明苯酚的酸性比碳酸。
（2）氧化反应
①苯酚常温下易呈分红四，是被空气中的氧气氧化是的结果（主要是酚羟基被氧化）；
②苯酚可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
③燃烧：剧烈燃烧，产生明亮的火焰兵伴有浓烟。
写出苯酚在空气中燃烧的化学方程式：
（3）苯环上的取代反应
由于受羟基的影响，苯环上羟基所连碳的邻、对位碳上的氢原子变得较活泼，易被取代。
①卤代反应：苯酚与溴水就可以反应，生成2,4,6-三溴苯酚。
写出此反应的化学方程式：
2,4,6-三溴苯酚是一种难溶于水的白色晶体。
利用此性质可用于苯酚的定性检验和定量测定。
②硝化反应：
苯酚可以与硝酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下反应生成2,4,6-三硝基苯酚。
写出此反应的化学方程式：
4．苯酚的用途
（1）苯酚的溶液可以直接用作防腐剂和消毒剂；
（2）苯酚主要用于制造酚醛树脂；
（3）苯酚也是很多医药（如水杨酸、阿司匹林及磺胺药等）、合成材料、染料等的原料；
（4）苯酚可用于生产卤代酚类，可以制造除草剂，木材防腐剂、杀螨剂、皮革防腐剂等。
醇 酚练习题
可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，
一．选择题（每小题有1—2个选项符合题意）：
1．下列关于醇的结构叙述中正确的是 （ ）
A ．醇的官能团是羟基（－OH ）
B ．含有羟基官能团的有机物一定是醇
C ．羟基与烃基碳相连的化合物就是醇
D ．醇的通式是C n H 2n+1OH
2.下列物质中不存在氢键的是 （ ）
A ．乙醇
B ．乙酸
C ．苯酚
D ．苯
3．某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是（ ）
A ．甲醇
B ．乙醇
C ．乙二醇
D ．丙三醇
4．苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是 ）
A ．酒精
B ．NaHCO 3溶液
C ．65℃以上的水
D ．冷水
5．下列物质属于酚类的是 （ ）
A ．CH 3CH 2OH
B ．HO
C 6H 4CH 3 C ．C 6H 5CH 2OH
D ．C 6H 5OCH 3
6．下列纯净物不能和金属钠反应的是 （ ）
A ．苯酚
B ．甘油
C ．酒精
D ．苯
7．(双选题)能说明苯环对羟基有影响，使羟基变得活泼的事实是 （）
A ．苯酚能和溴水迅速反应
B ．液态苯酚能与钠反应放出氢气
C ．室温时苯酚不易溶解于水
D ．苯酚具有极弱酸性
8．下列物质在水中最难电离的是 （ ）
A ．CH 3COOH
B ．CH 3CH 2OH
C ．H 2CO 3
D ． 9.下列4种醇中，不能被催化氧化的是
( )
10.对于有机物 下 列说法中正确的是 ( )
A ．它是苯酚的同系物
B ．1 mol 该有机物能与溴水反应消耗2 mol Br 2发生取代反应
C ．1 mol 该有机物能与金属钠反应产生O.5molH 2
D ．1mol 该机物能与2molNaOH 反应
OH
11. 漆酚是我国特产生漆的主要成分，通常情况下为黄色液体，能溶于
有机溶剂，生漆涂在物体的表面，在空气中干燥后变成黑色的漆膜。
漆酚与下列物质：
①空气，②溴水，③小苏打溶液，④氯化铁溶液，⑤过量的二氧化碳，不能发生化学
反应的是( )
A.①②⑤
B.③④
C.②⑤
D.③⑤。