高二第二册化学寒假作业
高二化学寒假作业(二)
高二化学寒假作业（二）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）OH4．在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（）5．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）xC（g），符合下图甲所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．则图乙中y轴是指（）﹣14﹣137．2013年12月2日嫦娥三号月球探测器在西昌卫星发射中心成功，探测器使用被称为“软电池”的可充电电池．电池总反应的化学方程式为：Zn+2MnO2+H2O Zn（OH）2+Mn2O3，下列说法错误的是（）二．填空题（共3小题）8．（1）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）①上述关系一定不正确的是_________（填序号）．②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_________（填序号）．③若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液显_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．（2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH 相同．则：B是_________溶液，C是_________．（1）写出H2O2在催化剂作用下分解反应的化学方程式_________（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是_________，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响_________（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是_________（4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl﹣，请你设计一个实验进行验证．_________．10．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．Ⅰ、若某可逆反应的化学平衡常数表达式为K=．（1）写出该反应的化学方程式：_________；（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________（填选项编号）．A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B．v正（H2O）=v逆（H2）C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中总的物质的量不随时间而变化E．消耗n mol H2的同时消耗n mol COⅡ、若该密闭容器中加入的是2mol Fe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．（1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=_________mol/（L•S）．（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡移动_________（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2的物质的量为_________mol．参考答案一选择题2）。
人教版 化学必修二 全册内容 寒假作业含答案
绝密★启用前人教版化学必修二全册内容寒假作业本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。
拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反应不正确的是() A． (SCN)2＋2Br－===Br2＋2SCN－B． (SCN)2＋H2S===2H＋＋2SCN－＋S↓C． 4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2OD． (SCN)2＋2I－===2SCN－＋I22.乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，下列叙述正确的是()A．产物用饱和碳酸钠溶液吸收，下层得到有香味的油状液体B．反应中乙酸分子羟基上的氢原子被乙基(—C2H5)取代C．反应中乙醇分子的羟基被取代D．属于可逆反应3.欲使反应2A(g)2B(g)＋E(g)的正反应速率降低，应采取的措施是()A．增大压强B．升高温度C．减小A的浓度D．增大B的浓度4.关于氩Ar的说法正确的是()A．质子数为18B．中子数为40C．质量数为58D．核外电子数为225.下列物质中属于天然高分子化合物的是()A．蛋白质B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖6.下列说法中，正确的是()A．简单地说，金属的冶炼就是把金属单质从其矿物中分离出来B．金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被氧化C．金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被还原D．金属冶炼过程中，被冶炼的金属既可被氧化，也可被还原7.为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是()A．葡萄糖B．食醋C．水D．芝麻油8.下列关于天然橡胶()的说法正确的是()A．天然橡胶的结构单元是B．合成天然橡胶的反应类型为化合反应C．天然橡胶是纯净物D．天然橡胶只可从自然界中获得，不可人工合成9.某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。
新课标高二寒假化学作业
新课标高二寒假化学作业2021年高二暑假化学作业协助您学习高二化学，详细请看以下内容，最后祝同窗们学习提高。
一、选择题(此题共7道小题1.以下说法正确的选项是()A.相对分子质量相反的物质是同种物质B.赤潮发作的基本缘由是含氟制冷剂少量运用招致臭氧层破坏的结果C.具有同一通式的物质属于同系物D.含氮、磷的少量污水直接排入大海，是赤潮发作的直接缘由2.(2021延边州模拟)甲苯的苯环上有5个氢原子，其中假定有两个氢原子区分被羟基(﹣OH)和氯原子(﹣Cl)取代，那么可构成的无机物同分异构体有()A. 9种B. 10种C. 12种D. 15种 3.能在无机物的分子中引入羟基的反响类型有：①酯化反响;②取代反响;③消去反响;④加成反响;⑤水解反响;⑥恢复反响。
其中正确的组合有A.①②③B.②④⑤C.②④⑤⑥D.②③④⑤⑥4.以下关于醇和酚的说法中，正确的选项是A.含有羟基的化合物一定是醇B.分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚C.羟基跟链烃基相连时，无机物为醇D.酚和醇具有相反的官能团，因此具有相反的化学性质5..为提纯下表中的物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分别方法的选择均正确的选项是()编号被提纯物质除杂试剂分别方法① 苯甲酸(不溶于水的杂质) 水过滤、重结晶② 乙酸乙酯(醋酸) 氢氧化钠溶液分液③ 乙醇(4%的水) 生石灰蒸馏④ 二氧化碳(氯化氢) 饱和碳酸钠溶液洗气 A.①② B.①③ C.②③D.③④6.以下说法中，正确的选项是( )A.要检验某溴乙烷中的溴元素，可以参与NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成B.实验室制取乙烯时，常伴有抚慰性气息的气体发生，说明乙烯为抚慰性气息气体C.凡是能发作银镜反响的物质一定是醛或羧酸中的甲酸D.向苯酚钠溶液中通入大批的二氧化碳气体时，生成物不含碳酸钠7.某无机物X的结构简式如以下图所示，那么以下有关说法中正确的选项是A.X的分子式为C12H16O3B.X在一定条件下能发作加成、加聚、取代、消去等反响C.在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成D.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X二、填空题(此题共3道小题)8..邻羟基苯甲酸(俗名水杨酸)其结构简式为：(1)水杨酸既可以看成是________类物质，同时也可以看成是__________类物质。
高二化学寒假作业2
高二化学寒假作业2A．CO2的比例模型B．氢化氨的电子式：C．的名称：2，3－二甲基－4－乙基己烷D．乙酸乙酯水解：2．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O ＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是( )A．该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物B．4molNa2O2在反应中共得到8N A的电子C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6molD．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀3．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－C．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－D．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－4．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
下列说法错误．．的是( )A. 加入适量BaCl2(固体) 可以使溶液由d点变到c点B. 通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的K sp等于c点对应的K sp5．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是( ) A．非金属性：Y>Z>M B．原子半径：M>Z>YC．气态氢化物的稳定性：H a Y<H a M<H b ZD．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构6．下列离子方程式书写正确的是( )A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO 4↓＋2H2OB．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 ＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OD．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓ ＋H2O7．草酸是二元中强酸，测得0.01 mol·L-1的草酸氢钠溶液显酸性。
【高二】高二化学寒假假期百分百作业
【高二】高二化学寒假假期百分百作业高二化学寒假假期百分百作业，希望你喜欢。
一、选择题(每小题3分，共20个小题60分)1、下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g )+3H2O(g) H=-1 367.0 kJmol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3 kJmol-1(中和热)C.S(s )+O2(g)===SO2(g) H=-296.8 kJmol-1(反应热)D.2NO2===O2+2NO H=+116.2 kJmol-1(反应热)2、关于如图所示装置的叙述，正确的是A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜离子在铜片表面被还原3、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )A.④①③B.②③④C.④③①D.③④①4、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 ( )A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂5、在含有浓度均为0.01molL-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是( )A. AgCl、AgBr、AgIB. AgI、AgBr、AgClC. AgBr、AgCl、AgID. 三种沉淀同时析出6、一定温度下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是()A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D.单位时间里每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2[7、0.1 mol / L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，若溶液温度从室温升高到60℃，则溶液( )A.pH增大 B .c(CH3COOH)增大C.CH3COOH电离程度增大D.c(H+)c(OH-)=110-148、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+ 下列叙述不正确的是( )A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c( )减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体.平衡逆向移动D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH79、常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是A.电离程度B.酸的物质的量浓度C.与Zn反应开始时的反应速率D.与足量的Zn反应产生H2量10、下列电离方程式正确的是A.H2S 2H+ + S2-B. HF = H+ + F-C.NaHSO3 = Na+ + H+ +SO32-D.H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-11、用食用白醋(醋酸浓度约1mol/L)常温下进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.实验测得该白醋的pH为2.3C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.白醋加入豆浆中有沉淀产生12、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L(其pH与溶液体积V的关系如图所示)，下列说法正确的是( )A.a=5时，A是强酸，B是弱酸;B.若A、B都是强酸，则5C.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强;D.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。
高二级化学科寒假作业题2
通电 高二级化学科寒假作业题2一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1、下列物质属于强电解质的是 ： ①BaSO 4 ②CH 3COOH ③H 2SO 4 ④SO 3 ⑤Cl 2 ⑥NaHCO 3 ⑦Cu ⑧盐酸 ⑨Ca(OH)2 A ．①③⑥⑨ B ．①③⑧⑨ C ．③④⑥⑧⑨ D ．③⑦⑧⑨ 2、关于处于化学平稳状态的反应CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ）△H<0，若要提高CO 的转化率，下列措施中可行的是： A ．升温 B ．增大H 2O （g ）的浓度 C ．增大压强 D ．使用合适催化剂 3、下列叙述中所描述一定是金属元素的是： A ．易失去电子的物质 B ．原子最外电子层只有一个电子的元素 C ．单质具有金属光泽的元素 D ．第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素 4、能够判定某酸HA 是弱电解质的事实是： A ．其盐溶液呈酸性 B ．该酸可溶解Cu(OH)2 C ．该酸能够 CaCO 3反应放出CO 2 D ．室温时0.01mol·L -1HA 溶液pH=4 5、下列措施一定能使反应速率加快的是： ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO 2 A ．全部 B ．①②⑤ C ．② D ．②③6、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程上来， 其要紧的缘故是： A ．利用电池外壳的金属材料 B ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C ．不使电池中渗泄的电解腐蚀其他物品 D ．回收其中石墨电极7、下列离子方程式正确的是： A ．A1C13溶液中加入过量NaOH 溶液：A13++4OH -=[A1（OH ）4]-B ．用惰性电极电解饱和NaC1溶液：2C1-+H 2O C12↑+H 2↑+2OH -C ．FeBr 2溶液中通入足量C12：2Fe 2++2Br -+2C12=2Fe 3++Br 2+4C1-D ．向CaC12溶液中通入CO 2气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H +8、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH 溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，负极电极反应式为：C 2H 6+18OH -→2CO 32-+12H 2O+14e -，下列叙述中不正确的是： A ．正极发生反应是：O 2+2H 2O+4e -→4OH - B ．参加反应的C 2H 6与O 2的物质的量之比为7：2 C ．放电一段时刻后，KOH 的物质的量浓度将下降 D ．在电解质溶液中阳离子向正极移动9、用惰性电极电解饱和Na 2SO 4溶液，若保持温度不变，则一段时刻后：A ．溶液pH 变大B ．c （Na +）与c （SO 42-）的比值变大C ．溶液浓度变大，有晶体析出D ．溶液浓度不变，有晶体析出10、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是： A ．10mL0.5mol·L -1CH 3COONa 溶液与6mL 1mol·L -1盐酸混合； c （C1-）>c （Na +）>c （H +）>c （OH -） B ．0.1mol·L -1pH 为4的NaHB 溶液中：c （HB -）>c （H 2B ）>c （B 2-） C ．在NaHA 溶液中一定有：c （Na +）+c （H +）=c （HA -）+c （OH -）+c （A 2-） D ．c （NH 4+）相等的（NH 4）2SO 4溶液、（NH 4）2CO 3溶液和NH 4C1溶液；c[（NH 4）2CO 3]<c[（NH 4）2SO 4]<c （NH 4C1）11、下图表示温度、压强对平稳N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H<0的阻碍，Y 轴是指： A ．平稳气体中NH 3的体积分数 B ．H 2的转化率 C ．N 2的物质的量 D ．正反应速率12、用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠溶液恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系正确的是：A ．V 1>V 2B ．V 1<V 2C ．V 1=V 2D ．V 1≤ V 2 13、下列各组离子，在溶液中一定能大量共存的是： A ．pH=1的溶液中：NO 3-、I -、Fe 2+、K + B ．pH=7的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、C1-、SO 42- C ．pH=14的溶液中：S 2-、SO 32-、Na +、K + D ．由水电离出c （H +）=10-14mol·L -1溶液中：Na +、K +、SO 42-、CO 32- 14、已知建立化学平稳的可逆反应：X （g ）+Y （g ）3Z （g ），改变条件，使化学平稳向正反应方向移动，下列叙述正确的是：A ．生成物的质量分数一定增大B ．生成物的浓度一定增大C ．反应物的转化率都增大D ．生成物的质量一定增大15、下列有关反应的化学方程式正确的是： A ．Na 2S 溶液显碱性的缘故：S 2－+2H 2O H 2S+2OH － B ．Fe 和稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ C ．铝热反应：2Fe+Al 2O 3 2Al+Fe 2O 3 D ．Fe 与稀硝酸反应的离子方程式是：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑高温16、下列说法不正确的是：A．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH一定小于7B．pH<7的溶液一定是酸溶液C．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH-）是后者的100倍D．在1mol·L-1的氨水中，改变外界条件使c（NH4+）增大，溶液的pH不一定增大17、Fe3+和I－在水溶液中的反应如下：2I－-+2Fe 3+2Fe2++I2（水溶液）。
高二年级化学寒假作业答案
高二年级化学寒假作业答案高二年级化学寒假作业11、b c a2、N2Al（OH）3H2SO42CaCO3+O2+2SO2△4+2CO2或：CaCO2↑CaO+SO2CaSO32CaSO3+O22CaSO43、鸡蛋棕榈油苯甲酸钠2NaHCO△Na2CO3+H2O+CO2↑取少量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制的银氨溶液，水浴加热，试管内壁有银镜生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖。
（或：取少量待测液于试管中，加入适量NaOH 溶液至弱碱性，再加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有红色沉淀生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖。
4、c a c5、抗坏血维生素C受热易被氧化（或维生素C受热易分解）油脂C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O6、吸氧或电化学涂油漆（或电镀）、连接锌等活泼金属+2 3Si+2N3N4高二年级化学寒假作业21、a b b2、蛋白质苯甲酸钠淀粉（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O63、C SO2燃煤脱硫3NO2+H2O==2HNO3+NO 2NO+2CO N2+2CO24、①c ②c ③a5、①油脂葡萄糖②喹啉黄糖精钠碳酸氢钠6、①硫酸可吸入颗粒②NH3·H2O+CO2=NH4HCO3尿素③CO+2H2CH3OH高二年级化学寒假作业31、①a ②c ③b2、①铁、锌②维生素C 纤维素3、①电化学②浓硝酸、汽油③2CH3COOH→2CH3COOH＋O2↑Al2Mg6（OH）16CO3＋18HCl=2AlCl3＋6MgCl2＋17H2O＋CO2↑4、b a c5、山梨酸钾高级脂肪酸NaF+Ca5（PO4）3OH==NaOH+Ca5（PO4）3F6、导电性石灰石做成不锈钢防腐蚀SiO2Si（CH3）2Cl2SiC+CH4↑+2HCl↑18、（1）Fe2O3Fe（OH）2（2）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（3）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑19、（1）Na2CO3（2）（＋）×22400（3）原子守恒×2高二年级化学寒假作业518、（1）CaCO3，HCl，O2（2）消毒（或漂白）（3）2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O19、［实验探究］c（Fe3+）=0.4mol/L，c（Fe2+）=1.6mol/L，c（Cu2+）=0.8mol/L ［交流讨论］（1）加人的铁粉不足，Cu2+有剩余（2）用HNO3作氧化剂，带入了新的杂质离子NO3—［拓展延伸］33.6高二年级化学寒假作业6。
【高二学习指导】2021学年高二第二学期化学寒假作业
【高二学习指导】2021学年高二第二学期化学寒假作业本试卷分为第ⅰ卷(选择题)和第ⅱ卷(非选择题)两部分，第ⅰ卷1~4页，第ⅱ卷5~8页。
全卷共100分，考试时间为100分钟。
可能的相对原子质量：h1c12n14o16na23s32cl35 5k39mn55fe56cu64ba137第一卷（选择题，共49分）注意事项：1.在回答第一卷之前，考生必须在答题卡上写下自己的姓名、考试号码和考试科目。
考试结束时，监考人应同时收回试卷和答题卡。
2.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
一、多项选择题：（这个主要问题包括17个子问题，每个子问题2分，总共34分）每个子问题只有一个选项符合问题的含义。
1.下列叙述不正确的是a、将含有铅和汞的废弃电子产品埋在地下以防止污染B.大力发展氢能汽车以减少碳排放c.控制卤代烃使用减少对臭氧层的破坏d.大力发展核能，减少化石能源的使用，有利保环2.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是a、 C3H6和c5h10b C4H6和c5h8c.c3h8与c5h12d.c2h2与c6h63.原电池是一种将化学能直接转换为电能的装置。
原电池的本质是a.化合价的升降b.离子定向移动c、氧化还原反应D.电能的储存4.由于离子之间完全的双重水解，一组离子不能在溶液中大量共存a.ag+、nh4+、po43-、cl-b.alo2-、k+、i-、hco3-c、 k+、fe2+、no3-、3-d.na+、fe3+、cl-、alo2-5.95℃时，纯水中h+的物质的量浓度为10-6moll-1，若把0.01molnaoh固体溶解于95℃水中配成1l溶液，则溶液的ph为a.b.10c.d.6.顺反异构体存在于以下物质中：a.1丁烯b.丙烯c.2氯2丁烯d.2甲基2丁烯7.它会影响水的电离平衡，最终使水电离。
C（OH-）C（H+）在溶液中的作用是a.将一小块金属钠放入水中B.加热并煮沸水C.将二氧化碳气体放入水中D.向水中加入醋酸钠晶体8.下列有机物命名正确的是a、 34,4-三甲基-1-戊炔b.2,2-二甲基-3-丁烯c.23,44-四甲基戊烷d.13,4-三甲基苯9.常温下，体积相同ph也相同的hcl、hno3、ch3cooh溶液分别与足量的nahco3反应，产生co2的体积a.同样多b.hcl最多c.hcl、hno3一样多d.ch3cooh最少图1和图2是物质a和B的1H NMR光谱。
高二第二册化学寒假作业
高二第二册化学寒假作业
丙酯
C.分子量为146的有机物可以发生水解反应
D.发生的反应属消去反应
12.下表中实验操作能达到实验目的的是
实验操作实验目的
A向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水验证三溴苯酚为白色沉淀B向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热确定甲酸钠中含有醛基
C向酒精和乙酸的混合液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子
13.乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物
发生加成反应，反应可表示。
乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是
A.与CH3OH加成生成CH3CH2COOH
B.与H2O加成生成CH3COOH
C.与CH3COOH加成生成CH3― ―O― ―CH3
D.与HCl加成生成CH3COCl
14.亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如右图所示.下列有关叙述正确的是
A.亮菌甲素分子式为C12H11O5
B.亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应,1mol最多能与5molH2发生加成反应
C.1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2mol NaOH
D.每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子
15. 右图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是
A.①④
B.③④
C.②③
D.①②
只要这样踏踏实实完成每天的计划和小目标，就可以自如地应对新学习，达到长远目标。
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2022-2023学年高二化学寒假作业2(含答案)
浑源七中高二化学寒假作业2姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共20小题）1. 24Cr原子处于基态时，价电子排布可用轨道表示式表示成，而不是。
下列说法正确的是( )A. 这两种排布方式都符合能量最低原理B. 这两种排布方式都符合泡利原理C. 这两种排布方式都符合洪特规则D. 这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的2. 下列关于微粒半径大小的比较中正确的是( )A. Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B. S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C. Na<Mg<Al<SiD. Cs<Rb<K<Na3. 下列物质溶于水因水解而呈碱性的是( )A. Na2OB. Na2CO3C. NH4ClD. NH3·H2O4. 已知pAg＋＝－lg c(Ag＋)，pX－＝－lg c(X－)。
某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是( )A. a和c两点的K w相同B. K sp(AgCl)＝1.0×10－14mol2·L－2C. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点D. AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K＝5. 已知：25 ℃时H2C2O4的p K a1＝1.22，p K a2＝4.19，CH3COOH的p K a＝4.76(电离常数K 的负对数－lg K＝p K)。
下列说法正确的是( )A. 浓度均为0.1 mol·L－1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH)前者小于后者B. 将0.1 mol·L－1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，减小C. 0.1 mol·L－1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH＝1.22：c(H＋)－c(OH－)＝c(Cl－)－3c(HC2O )D. 向0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L－1H2C2O4溶液：CH3COO－＋H2C2O4===CH3COOH＋HC2O6. 根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是( )A. C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1(a＜0)B. C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1(b＞0)C. C＋O2===CO2ΔH3＝c kJ·mol－1(c＞0)D. C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH4＝d kJ·mol－1(d＞0)7. 下列叙述中正确的是( )①电解池是将化学能转化为电能的装置②原电池是将电能转化为化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属从阳极迁移到阴极上，可视为物理变化⑥电解池中阳离子移向阴极，原电池中阳离子移向正极A. ①②③④B. ③④C. ③④⑥D. ③④⑤8. 电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
化学高二寒假作业练习含答案解析
化学高二寒假作业练习含答案解析A.CH3BrB.解析：由信息知，反应时烃基与溴原子之间断键，连接溴原子的烃基相连.D项反应时第一个碳和第四个碳相连生成环丁烷.答案：D4.检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是()①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3 ④加热煮沸一段时间⑤冷却A.②④⑤③①B.①②④C.②④①D.②④⑤①解析：在溴乙烷分子中存在的是溴原子，直接加入AgNO3溶液不能鉴别，而溴乙烷的取代反应产物中有Br-，取代反应的条件是强碱的水溶液、加热.反应之后检验Br-时首先要加入HNO3，然后加入AgNO3溶液.答案：A5.大气污染物氟利昂-12的分子式是CF2Cl2.它是一种卤代烃，关于氟利昂-12的说法错误的是()A.它有两种同分异构体B.化学性质虽稳定，但在紫外线照射下，可发生分解，产生的氯原子可引发损耗O3的反应C.大多数无色D.它可看作甲烷分子的氢原子被氟、氯原子取代后的产物解析：由CH4正四面体结构可知，CF2Cl2只有一种结构，A 错误.答案：A6.(2019武汉一中月考)将1-氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有(除它之外)()A.2种B.3种C.4种D.5种解析：在NaOH的醇溶液中，1-氯丙烷发生消去反应生成丙烯CH2CHCH3，丙烯加溴后，生成1,2-二溴丙烷，即CH2BrCHBrCH3，它的同分异构体有：答案：B7.某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为()A.CH3CH2CH2CH2CH2ClB.解析：A中卤代烃发生消去反应只得到一种烯烃，CH3CH2CH2CHCH2;B中卤代烃发生消去反应也只能得到一种烯烃CH3CHCHCH2CH3;C中卤代烃发生消去反应可得烯烃CH2CHCH2CH2CH3和CH3CHCHCH2CH3;D中卤代烃不能发生消去反应.答案：C8.由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应()A.加成消去取代B.消去加成水解C.取代消去加成D.消去加成消去解析：要制取1,2-丙二醇，2-氯丙烷应先发生消去反应制得丙烯：再由丙烯与Br2发生加成反应生成1,2-二溴丙烷; CH2CHCH3最后由1,2-二溴丙烷水解得到产物1,2-丙二醇.答案：B9.二溴苯有三种同分异构体，其中一种为M，M苯环上的氢原子被一个溴原子取代后，只能得到一种产物，则由M形成的三溴苯只能是()解析：二溴苯的三种同分异构体的结构简式分别为其中的氢原子被一个溴原子取代后只能得到一种产物.答案：D10.(2009扬州期中)有机物A与NaOH的醇溶液混合加热，得产物C和溶液D.C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成的高聚物，而在溶液D中先加入HNO3酸化，后加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则A的结构简式为()C.CH3CH2CH2ClD.解析：由题意可知C物质是丙烯，只有CH3CH2CH2Cl与NaOH 的醇溶液混合加热发生消去反应生成丙烯和NaCl.答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.(10分)有以下一系列反应，最终产物为草酸：ABCDEFCOOHCOOH.已知B的相对分子质量比A大79.(1)请推测用字母代表的化合物的结构简式为C______________，F______________.(2)①BC的反应类型为_______________________________________________.②CD的化学方程式为________________________________________________. 解析：分析本题时首先根据最终产物确定A分子中为两个碳原子，再结合B的相对分子质量比A的大79，推知B为CH3CH2Br.答案：(1)CH2CH2(2)①消去反应②CH2CH2+Br2―12.(10分)根据下面的反应路线及所给信息填空.(1)A的结构简式是__________，B的结构简式____________________________.(2)反应④所用的试剂和条件是______________________________________.(3)反应⑥的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________ ___________________.解析：由已知条件分析，环己烷发生取代反应生成一氯环己烷，由②的条件知发生的是消去反应，A为环己烯，由③的条件Cl2，避光，知发生加成反应，B为1,2-二环己烷，比较发生反应④后得到的产物知④为消去反应，⑤为加成反应，⑥为取代反应.答案：(1) (2)NaOH，乙醇，加热(3) +2H2O+2HBr13.(17分)以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G.请完成下列各题：(1)写出反应类型：反应①__________，反应④__________.(2)写出反应条件：反应③__________，反应⑥__________.(3)反应②③的目的是：_______________________________________________. (4)写出反应⑤的化学方程式：_____________________________________________. (5)B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，中间产物可能是____________(写出一种物质的结构简式)，检验该物质存在的试剂是_____________________________.(6)写出G的结构简式________________.解析：题中涉及的反应主要有：CH2CHCH===CH2+X2―XCH2CHCHCH2X，CH2XCHCHCH2X+2NaOH―CH2OHCHCHCH2OH+2NaX，HOCH2CHCHCH2OH+HCl―NaOOCCH===CHCOONa+NaCl+3H2ONaOOCCH CHCOONa+2H+―HOOCCH===CHCOOH+2Na+nHOOCCH===CHCOOH+nHOCH2CH2CH2OHCH2===CHCH3+Br2CH2CHCH2Br+HBrCH2===CHCH2Br+HBrBrCH2CH2CH2BrBrCH2CH2CH2Br+2NaOH―HOCH2CH2CH2OH+2NaBr 答案：(1)加成反应取代反应(2)NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液) NaOH/水溶液(3)防止双键被氧化(4)CH2===CHCH2Br+HBrBrCH2CH2CH2Br(5) 或(或) 新制氢氧化铜悬浊液(6)14.(13分)(2009全国卷Ⅰ)化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：回答下列问题：(1)11.2 L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45 g H2O.A的分子式是__________;(2)B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为_________________________;(3)在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇.F的结构简式是___________________________________________________ _____________________;(4)反应①的反应类型是__________________________________________________;(5)反应②的化学方程式为________________________________________________; (6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：___________________________________________________ _____________________.解析：(1)88 g CO2为2 mol,45 g H2O为2.5 mol，标准状况的烃11.2 L，即为0.5 mol，所以烃A中含碳原子数为4，H原子数为10，则化学式为C4H10.(2)C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cl2光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种，则只能是异丁烷.取代后的产物为2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷.(3)F可以与Cu(OH)2反应，故应为醛，与H2之间以1∶2加成，则应含有碳碳双键.从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析，F的结构简式为(4)反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应.(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成羧酸，D至E与信息相同的条件，则类比可不难得出E的结构为E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应.(6)G中含有官能团有碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体.答案：(1)C4H10 (2)2-甲基-1-氯丙烷 2-甲基-2-氯丙烷(3) (4)消去反应以上就是化学高二寒假作业练习，希望能帮助到大家。
【高二】化学高二级寒假自主学习作业本精选
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一、多项选择题（每个子题只有一个选项）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是a、镁合金的硬度和强度均高于纯镁。
工业上用电解氯化镁饱和溶液制备镁b.工业上用石灰乳对煤燃烧形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏c、铵态氮肥不能与植物灰混合d.mgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料，但工业上不用mgo制镁2.生产和生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。
以下现象或应用与胶体性质无关a.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐。
b、钢笔使用两种不同类型的蓝色和黑色墨水，很容易卡住。
c.泡沫灭火器中将al2(so4)3与nahco3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用。
d、清晨，人们常常可以看到阳光穿过茂密的树枝和树叶的美丽景象。
3.下列各组离子可能大量共存的是a、在不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32、K+、clo、AlO2b.能与金属铝反应放出氩气的溶液中：k+、no3、ci、nh4+c、在c（H+）溶液中，c（OH）=1020在室温下从水中电离：Na+，Cl，S2，SO32d.中性透明溶液：k+、hco3、no3、fe3+、so424.在下列陈述中，正确的是a.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用b、钢质设备与外部直流电源的正极连接，以防止钢材腐蚀c.氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现d、高纯度硅被广泛用于制造光纤5.下列叙述正确的是a、将氯水引入SO2后，溶液的酸度减弱b.向明矾溶液中加入过量naoh溶液会产生大量白色沉淀c、钠、镁、铁和其他金属在一定条件下与水反应生成H2和相应的负氢d.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳6.在下图所示的装置中，试管a和B中的电极为多孔惰性电极；Cd为两个铂夹，夹在Na2SO4溶液浸泡过的滤纸上，KMnO4液滴滴在滤纸中间；电源有a极和B极。
高二年级化学第二册寒假作业
高二年级化学第二册寒假作业水层5. 实验室需用2 molL-1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是A. 450 mL，52.7gB.500 mL，58.5gC.1000 mL，117gD.任意规格，111.2g6.下列离子方程式正确的是A.等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)212H2O]加入足量水中：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO2-4===3BaSO4+2Al(OH)3B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2OC.H182O中投入Na2O2固体：2H182O+2Na2O2===4OH-+4Na++18O2D.CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2++S2-===CuS7.下列涉及有机物的性质的说法错误的是A.苯不能使KMnO4溶液褪色，甲苯使KMnO4溶液褪色B.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝变成黑色C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D.HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂8.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3- I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大查字典化学网给您带来的2019年高二年级化学第二册寒假作业，希望可以更好的帮助到您!!。
高二化学下册寒假作业
2021年高二化学下册寒假作业高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，查字典化学网小编为大家整理了2021年高二化学下册寒假作业，希望大家喜欢。
18. 25℃时，水中存在电离平衡：。
下列叙述正确的是A. 将水加热，增大，不变B. 向水中加入少量固体，增大，不变C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大19. 在室温下，下列叙述正确的是A. 将的一元酸溶液稀释到，若溶液的，则此酸为弱酸B. 将盐酸稀释到，得到的盐酸C. 用的盐酸分别中和溶液和氨水，消耗盐酸的体积大D. 的盐酸与的硫酸比较，20. 下列叙述中，正确的是A. 用惰性电极电解溶液分别得到单质和Cl2B. 常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液一定呈酸性C. 溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到D. 在饱和溶液中加入溶液，达到平衡时，溶液中浓度降低21.大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO(g)+SO2(g) 2 CO2 (g) +S (g) H= +8.0 kJmol-1的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应。
下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为下列叙述不正确的是A.充电时阳极反应为：B. 放电时负极反应为：C. 放电时每转移电子，正极有被氧化D. 放电时正极附近溶液的碱性增强23. 关于图中各装置的叙述不正确的是A. 装置①能验证沉淀可转化为溶解度更小的沉淀B. 装置②能测量锌与硫酸的反应速率C. 装置③能验证铁的吸氧腐蚀D. 装置④的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法24. A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g) 0。
达到化学平衡后测得A的浓度为0.20 mol保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35 molL-1。
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9.根据表中信息判断，下列选项不正确的是
序号反应物产物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO-4
Cl2、Mn2+
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C.第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO-4Fe3+Br2
10.向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是
11. 乙酸和乙醇在浓硫酸存在的条件下发生反应，生成的有机物的相对分子质量是88。
今有分子量比乙醇大16的有机物和乙酸在相似的条件下发生类似的反应，生成的有机物的相对分子质量为146，下列叙述正确的是
A.是丙三醇和乙酸发生了酯化反应
B.生成的有机物是乙酸
丙酯
C.分子量为146的有机物可以发生水解反应
D.发生的反应属消去反应
12.下表中实验操作能达到实验目的的是
实验操作实验目的
A向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水验证三溴苯酚为白色沉淀B向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热确定甲酸钠中含有醛基
C向酒精和乙酸的混合液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子
13.乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示。
乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是
A.与CH3OH加成生成CH3CH2COOH
B.与H2O加成生成CH3COOH
C.与CH3COOH加成生成CH3― ―O― ―CH3
D.与HCl加成生成CH3COCl
14.亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如右图所示.下列有关叙述正确的是
A.亮菌甲素分子式为C12H11O5
B.亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应，1mol最多能与
5molH2发生加成反应
C.1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2mol NaOH
D.每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子
15. 右图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是
A.①④
B.③④
C.②③
D.①②
只要这样踏踏实实完成每天的计划和小目标，就可以自如地应对新学习，达到长远目标。
由查字典化学网为您提供的2019年高二第二册化学寒假作业，祝您学习愉快!。