浙江省温州市第二外国语学校高一化学下学期学科知识竞赛试题

温州二外2015学年第二学期高一学科知识竞赛

化学试卷

（考试时间：70分钟满分：100分）

一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）

A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B．过度开采矿物资源，促进地方经济发展

C．开发利用新能源，减少化石燃料的使用 D．加强对工业“三废”的治理，保护环境

2．下列排列顺序不正确的是（）

A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞O

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．非金属性：F＞Cl＞Br

3．下列化学用语正确的是（）

A．硅的原子结构示意图： B．原子核内有8个中子的氧原子： O C．二氧化碳分子的电子式： D．甲烷分子的比例模型：

4．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（）

A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应

C．断开化学键的过程会放出能量 D．加热才能发生的反应一定是吸热反应

5．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A．1mol甲基（﹣CH3）含有10N A个电子

B．常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2N A C．1mol•L﹣1NaCl溶液中含有的钠离子为N A

D．标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5N A

6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）

A．SO2和Si B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl

7．下列各组物质属于同分异构体的是（）

A．和 B．O2和O3 C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．12C和13C

8.常温下，0.1 mol．L-1 HA溶液的pH=3。下列说法不正确的是（）

A. HA是弱酸 B．HA的电离方程式为HA= H++A-

C．该溶液中c(HA)+c(A-)=0.1 mol．L-l D. NaA溶液呈碱性

9．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2molL的X溶液

C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

10．下列有关Fe、Cu及其化合物的说法中，不正确的是（）

A. Fe、Cu元素在白然界中主要以化合态形式存在 B．CO在高温下能将Fe203还原为Fe

C．Fe与盐酸、Fe与Cl2发生反应均生成FeCl3 D．制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀Cu

11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ B．K+、NH4+、OH﹣、CO32﹣C．Mg2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ D．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣

12．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）

A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 B．该反应的氧化剂只有Cu2O

C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol 电子

13．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述不正确的是（）

A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 B．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生

C．油脂在碱性条件下水解可制肥皂 D．蛋白质遇硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水

14．下列反应不属于取代反应的是（）

A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．

+Br2+HBr

C．CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O D．CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br

15．哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生．下列说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

16．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）

A．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2

B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ

C．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象

D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+

17．表示下列反应的离子方程式中，正确的是（）

A．烧碱加入醋酸溶液OH﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+H2O

B．盐酸与小苏打溶液反应2H++CO32﹣═CO2↑+H2O

C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

D．金属钠与水反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑

18．如表除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是（）

选项物质所用试剂方法

A 甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气

B 乙醇（水）生石灰分液

C 乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液

D 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液

19．如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列

说法不正确的是（）

A．拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共吸收

1368kJ能量

B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量

C．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共吸收484kJ能量

D．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

20．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（）

A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/mol

B．CH4+2O2=CO2+2H2O△H=﹣890KJ/mol

C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol

D． CH4（g）+O2（g）=1CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890KJ/mol

21．以C n H m COOH所表示的羧酸0.1mol加成时需32g溴，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（）

A．C15H27COOH B．C15H31COOH C．C17H31COOH D．C17H33COOH

22．下表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是（）

元素代号X Y Z Q R T

原子半径/10﹣10m 0.77 0.66 0.70 1.17 0.99 1.10

主要化合价+4、﹣4 ﹣2 +5、﹣3 +4、﹣4 +7、﹣1 +5、﹣3

A．X与Y可以形成阴离子XY32﹣ B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高 D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同

23．把m mol乙烯跟n mol H2混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生成p molC2H6，若将所得混合气体燃烧，并全部生成CO2和H2O，需要氧气的物质的量为（）

A．3m+n B．3m+ C．3m+3p+ D．3m+﹣3p

24. 一定质量的某有机物与足量的钠反应生成V1L气体．等量的该有机物与足量的小苏打（NaHCO3）反应，生成相同状况下的气体V2L．若V1=V2，那么该有机物可能是下列中的（）A． HO（CH2）2OH B． HO（CH2）2COOH C． HOOC﹣COOH D．（CH3）3CCOOH