元素周期律教学设计
元素周期律教案范文
元素周期律教案范文一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解元素周期律的定义和意义；（2）掌握元素周期表的结构和排列规律；（3）了解元素周期律的应用领域。
2. 过程与方法：（1）通过观察实验现象，引导学生发现元素周期律；（2）利用分组讨论法，培养学生团队合作意识；（3）运用案例分析法，提高学生解决实际问题的能力。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学科学的兴趣和热情；（2）培养学生勇于探索、严谨治学的科学精神；（3）增强学生对社会、环境的责任感。
二、教学内容1. 元素周期律的发现（1）回顾原子结构的发展史；（2）介绍门捷列夫和周期律的发现；（3）阐述元素周期律的意义。
2. 元素周期表的结构（1）周期表的排列规律；（2）周期表的周期和族；（3）短周期、长周期和过渡元素。
3. 元素周期律的应用（1）预测元素性质的趋势；（2）解释化学反应的规律；（3）指导物质制备和应用。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）元素周期律的定义和意义；（2）元素周期表的结构和排列规律；（3）元素周期律的应用领域。
2. 教学难点：（1）元素周期律的数学表达式；（2）周期表中族和周期的划分；（3）元素周期律在实际问题中的应用。
四、教学方法与手段1. 教学方法：（1）讲授法：讲解元素周期律的基本概念和原理；（2）实验法：观察实验现象，引导学生发现元素周期律；（3）讨论法：分组讨论，培养团队合作意识；（4）案例分析法：运用案例，提高解决实际问题的能力。
2. 教学手段：（1）多媒体课件：展示元素周期表、实验现象等；（2）模型教具：演示原子结构和元素周期表；（3）课外阅读：布置相关文章，扩展学生知识面。
五、教学过程1. 导入新课：（1）回顾原子结构的发展史，引导学生思考元素性质的变化规律；（2）介绍门捷列夫和周期律的发现，激发学生兴趣。
2. 讲授新课：（1）讲解元素周期律的基本概念和原理；（2）介绍元素周期表的结构和排列规律；（3）阐述元素周期律的应用领域。
元素周期律教案(详细)
元素周期律教案(详细)一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念，理解元素周期律的排列规律。
2. 使学生掌握元素周期表的结构，能运用元素周期律分析和解释一些化学现象。
3. 培养学生的观察能力、思维能力和实践能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 元素周期律的概念：元素周期律是指元素原子半径、化合价、原子序数等性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化规律。
2. 元素周期表的结构：元素周期表是按照元素原子序数从小到大排列的，分为七个周期，十六个族。
3. 元素周期律的排列规律：a. 周期性变化：同一周期内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；b. 族的变化：同一族内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
三、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的概念、元素周期表的结构、元素周期律的排列规律。
2. 教学难点：元素周期律的排列规律的理解和应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生发现元素周期律的规律。
2. 利用图表、动画等多媒体教学手段，帮助学生形象地理解元素周期律。
3. 组织学生进行小组讨论，培养学生的合作能力。
五、教学步骤1. 引入新课：通过展示一些化学现象，引导学生思考元素之间是否存在某种规律。
2. 讲解元素周期律的概念：介绍元素周期律的定义和发现过程。
3. 讲解元素周期表的结构：介绍周期表的七个周期和十六个族。
4. 引导学生发现元素周期律的规律：通过观察周期表，引导学生发现原子半径、化合价等性质的周期性变化。
5. 讲解元素周期律的排列规律：详细讲解同一周期和同一族内元素性质的变化规律。
6. 练习与应用：给出一些实例，让学生运用元素周期律进行分析解释。
六、教学拓展1. 介绍元素周期律的应用领域：如化学反应原理、材料科学、生物化学等。
2. 讲解一些重要的元素周期律规律：如金属性与非金属性的分界线、过渡元素的特点等。
元素周期律的教学设计(优秀4篇)
元素周期律的教学设计（优秀4篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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元素周期律教案(精品篇)5 人教课标版
第二节元素周期律（第1课时）三维目标知识与技能：1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。
2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。
过程与方法：1.归纳法、比较法。
2.培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。
教学难点：原子核外电子排布。
教具准备：实物投影仪、多媒体教学过程：[新课导入]我们已经知到，原子是由原子核和核外电子所构成的。
电子围绕着核作高速运动。
H原子核外只有一个电子，运动的情况是比较简单的，但是，在含有多个电子的原子中，电子运动情况就很复杂，如何研究微观粒子—电子的这种复杂运动呢？人们提出了这样的观点：[推进新课][多媒体播放：电子核模型示意图]（教材1-7图片）师：请同学们认真观察这个示意图，它表示了什么样的含义。
师（微笑）：同学们观察的比较仔细、全面，在多电子的原子中，各个电子的能量是不相同的，因此，它们运动的区域也是不相同的。
我们把电子在不同区域的运动，称为电子层，就好像示意图中一层一层的。
层与层之间是不连续的。
用n表示电子层，n=1、2、3、4……7或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。
K表示第一层；L表示第二层……[多媒体播放：核外电子排布规律]1、核外电子量依据能量高低，分层排布的，离核越近能量越低，离核越远，能量越高。
2、电子层可以用K、L、M、N、O、P等表示。
3.最外层（除K为2外）电子数最多不超过8。
[知识拓展]4.次外层电子数最多不超过18。
5.倒数第3层不超过32。
6.每层电子容纳数，最多不超过2n2【例题剖析】【例题1】．根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表中。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1／2。
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1．5倍。
(3)C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2．5倍。
元素周期律教案(详细)
元素周期律教案（详细）第一章：元素周期律的发现1.1 背景介绍讨论化学的发展史，特别是在19世纪初期的化学研究。
介绍道尔顿、阿伏伽德罗、门捷列夫等科学家对化学的贡献。
1.2 元素周期律的发现解释元素周期律的概念，即元素的物理和化学性质具有一定的周期性。
讲述门捷列夫发现元素周期律的过程，以及他编制的第一张元素周期表。
1.3 元素周期律的意义强调元素周期律对化学研究的重要性，如预测新元素、了解元素性质等。
引导学生思考元素周期律对于现代化学科学的应用。
第二章：元素周期表的结构2.1 周期表的基本结构介绍周期表的横行（周期）和纵列（族），以及周期表的扩展。
解释周期表中元素的原子序数、电子排布和价电子等概念。
2.2 周期表的规律讲解周期表中的主要规律，如周期性、递变性、相似性等。
通过实例说明规律在周期表中的体现。
2.3 周期表的应用探讨周期表在元素分类、性质预测、反应规律等方面的应用。
引导学生学会利用周期表解决实际问题。
第三章：主族元素的性质3.1 主族元素的概念介绍主族元素的概念和分类，包括IA族到VIIA族。
解释主族元素的电子排布规律和价电子特点。
3.2 主族元素的性质探讨主族元素的物理和化学性质，如原子半径、电负性、化合价等。
通过实例分析主族元素在实际应用中的特点。
3.3 主族元素的代表性化合物介绍主族元素与非金属元素形成的典型化合物，如酸、碱、盐等。
分析主族元素在生物体和工业中的应用。
第四章：过渡元素的性质4.1 过渡元素的概念解释过渡元素的概念，包括d区元素和f区元素。
介绍过渡元素的电子排布特点和价电子行为。
4.2 过渡元素的性质探讨过渡元素的物理和化学性质，如电子亲和能、电负性、氧化态等。
通过实例说明过渡元素在催化剂和材料科学中的应用。
4.3 过渡元素的代表性化合物介绍过渡元素与非金属元素形成的典型化合物，如配合物、氧化物等。
分析过渡元素在现代化学工业和科学研究中的重要性。
第五章：镧系和锕系的性质5.1 镧系和锕系的概念解释镧系和锕系的概念，它们是周期表中的两个特殊系列。
元素周期律的教学设计(优秀7篇)
元素周期律的教学设计（优秀7篇）《元素周期律》教案篇一[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、对学生进行科学研究方法的教育。
[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学方法]探索发现法和迁移类比法。
[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。
教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。
门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。
[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。
（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。
）[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。
其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。
望大家在这两节内容的学习中仔细体会。
我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。
下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。
[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数118号元素原子的核外电子排布一栏。
其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。
阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。
[学生活动]略。
元素周期律教案(孙燕红)
元素周期律教案(孙燕红)一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念，理解元素周期律的排列规律。
2. 使学生掌握元素周期表的结构，能够运用元素周期律分析和解决化学问题。
3. 培养学生的观察能力、思维能力和实践能力，提高学生的化学素养。
二、教学内容1. 元素周期律的发现及基本概念2. 元素周期表的结构及排列规律3. 主族元素、副族元素和0族元素的性质变化规律4. 元素周期律在化学中的应用5. 元素周期表的实际应用案例分析三、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的基本概念、元素周期表的结构及排列规律、元素周期律在化学中的应用。
2. 教学难点：元素周期律的深层次理解、元素周期表的实际应用案例分析。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究元素周期律的奥秘。
2. 利用多媒体教学，展示元素周期表的结构和性质变化规律。
3. 通过实际案例分析，使学生学会运用元素周期律解决化学问题。
4. 开展小组讨论，培养学生的团队合作能力和表达能力。
五、教学过程1. 导入：通过展示自然界中的周期性现象，引导学生思考化学领域中是否存在类似的规律。
2. 讲解元素周期律的基本概念，让学生了解元素周期律的起源和发展。
3. 引导学生学习元素周期表的结构，讲解排列规律，让学生能够自行分析元素的位置。
4. 通过具体案例，讲解元素周期律在化学中的应用，使学生体会元素周期律的重要性。
5. 布置课后作业，要求学生运用元素周期律分析化学问题，巩固所学知识。
六、教学评价1. 通过课堂提问、作业批改等方式，了解学生对元素周期律基本概念和性质变化规律的掌握情况。
2. 设计相关的练习题，检验学生运用元素周期律解决实际问题的能力。
3. 结合学生的课堂表现、作业完成情况和练习题成绩，对学生的学习效果进行全面评价。
七、教学拓展1. 介绍元素周期律在现代化学研究中的应用，如新材料的开发、药物设计等。
2. 引导学生关注化学领域的前沿动态，了解元素周期律的最新研究成果。
《元素周期律和元素周期表》教案
《元素周期律和元素周期表》教案一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念，理解元素周期律的发现过程。
2. 使学生掌握元素周期表的结构，熟悉主族元素、过渡元素等的分布规律。
3. 培养学生运用元素周期律分析和解决化学问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的基本内容元素周期表的结构及主族元素、过渡元素的分布元素周期律在化学分析中的应用2. 教学难点：元素周期律的内在联系及其对元素性质的影响元素周期表中一些特殊现象的解释三、教学方法1. 采用讲授法，讲解元素周期律的基本概念、发现过程和元素周期表的结构。
2. 利用多媒体展示元素周期表，帮助学生直观地理解元素分布规律。
3. 结合实例分析，让学生掌握元素周期律在化学分析中的应用。
4. 开展小组讨论，探讨元素周期律的内在联系及特殊现象。
四、教学准备1. 多媒体教学设备2. 元素周期表挂图或PPT3. 相关化学实验器材4. 教学参考资料五、教学内容与课时安排1. 第一课时：元素周期律的基本概念元素周期律的发现过程元素周期表的结构2. 第二课时：主族元素的分布及性质过渡元素的分布及性质元素周期律在化学分析中的应用实例3. 第三课时：元素周期律的内在联系元素周期表中的特殊现象小组讨论：元素周期律的应用及发现4. 第四课时：练习与应用：运用元素周期律分析化学问题总结与复习5. 第五课时：教学反馈与评价布置作业：研究某一族元素的性质与周期律的关系六、教学反馈与评价1. 课堂提问：了解学生对元素周期律和元素周期表的基本概念、结构及应用的掌握情况。
2. 课后作业：评估学生运用元素周期律分析化学问题的能力。
3. 小组讨论：观察学生在探讨元素周期律内在联系和特殊现象时的表现，以评价其合作能力和思维能力。
七、教学拓展1. 介绍元素周期律在现代化学研究中的应用，如材料科学、药物设计等。
2. 探讨元素周期表的演变历史，让学生了解科学家们是如何逐步揭示元素周期律的。
《主题一 第二节 元素周期律》教学设计教学反思
《元素周期律》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解元素周期表的结构，掌握周期和族的含义，理解元素周期律的观点。
2. 过程与方法：通过观察和分析实验现象，归纳出元素性质的递变规律。
3. 情感态度价值观：培养学生的观察能力和分析能力，激发学生对化学学科的兴趣。
二、教学重难点1. 教学重点：元素周期表的结构，元素周期律的应用。
2. 教学难点：通过实验现象分析元素性质的递变规律。
三、教学准备1. 准备教学PPT，包含元素周期表、实验图片和相关视频。
2. 准备实验器械和试剂，如试管、烧杯、试纸、磁铁等。
3. 准备学生实验用器械和试剂，如试管、试纸、砂纸等。
4. 准备习题集和相关练习题。
四、教学过程：（一）导入新课1. 回顾初中化学知识，通过提问的方式，让学生回忆初中化学中学习过的元素，并列举出一些典型的元素及其化合物性质。
2. 介绍周期表的结构和特点，说明元素周期表不仅是学习化学的重要工具，也是理解化学知识的重要框架。
3. 强调本次课程学习的内容和方法，介绍本次课程的教学目标。
（二）新课教学1. 介绍周期表中的七个周期和三个部分，并通过图片和视频展示周期表的结构和特点。
2. 介绍元素周期律的观点和意义，说明元素性质的周期性变化规律是学习化学的重要基础。
3. 通过实验演示和图片展示，介绍氢元素和碱金属的性质和变化规律，并引导学生思考和讨论这些性质和变化的原因。
4. 介绍卤族元素和金属的性质和变化规律，并引导学生思考和讨论这些性质和变化的原因。
5. 介绍氧族元素和碳族元素，并引导学生思考和讨论这些元素在周期表中的位置和性质的干系。
6. 组织学生进行小组讨论，让学生根据所学知识，尝试诠释一些化学现象的原因，培养学生的思维能力和表达能力。
7. 总结本次课程所学的知识和规律，强调元素周期律的应用和意义。
（三）教室练习1. 安置一些与本次课程相关的练习题，让学生进行思考和解答，以检验学生对所学知识的掌握水平。
化学元素周期律教案
能量凹凸低高[设疑]由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起当一层充溢后在填充下一层。
那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？核外电子的分层排布，有没有可以遵循的规律呢？[思索]下面请大家分析课本12页表1-2，依据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。
[学学生活动][讲解并板书]2、核外电子的排布规律2(1)各电子层最多容纳的电子数是2n个(n表示电子层)(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。
(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量化学元素周期律教案低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L 层，排满L层才排M层)。
[老师]以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。
知道了原子的核电荷数和电子层的排布规律以后，我们就可以画出原子构造示意图。
如钠原子的构造示意图可表示为，请大家说出各局部所表示的含义。
[学生]圆圈表示原子核，+11表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。
[练习]1、判定以下示意图是否正确？为什么？［答案］(A、B、C、D均错)A、B违反了最外层电子数为8的排布规律，C的第一电子层上应为2个电子，D项不符合次外层电子数不超过18的排布规律。
2.依据核外电子排布规律，画出以下元素原子的构造示意图。
(1)3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs(2)9F 17Cl 35Br 53I〔3〕2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe［提问］请大家分析稀有气体元素原子电子层排布。
稀有气体的最外层电子数有什么特点？［学生］除氢为2个外，其余均为8个。
［问］元素的化学性质主要确定于哪层电子？稀有气体原名为惰性气体，为什么？［学生］主要确定于最外层电子数。
因为它们的化学性质偷懒，不活泼，一般不易和其他物质发学生化学反响。
元素周期律的教学设计
元素周期律的教学设计元素周期律的教学设计（精选7篇）作为一名为他人授业解惑的教育工作者，编写教学设计是必不可少的，教学设计以计划和布局安排的形式，对怎样才能达到教学目标进行创造性的决策，以解决怎样教的问题。
如何把教学设计做到重点突出呢？下面是店铺整理的元素周期律的教学设计，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
元素周期律的教学设计篇1教学目标：知识技能：让学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。
过程与方法：通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力。
情感态度价值观：结合元素周期律的学习，帮助学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。
结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
教材分析：《元素周期律》是本章的第二节，本节包括三个部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。
第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。
元素周期表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起来的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。
考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律示作介绍，但为了便于教学以及学生对以后知识的理解，可作适当的扩展，让学生了解简单的排布规律。
元素周期性的教学要注重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出规律。
《元素周期表和元素周期律》 教学设计
《元素周期表和元素周期律》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够掌握元素周期表的结构，包括周期、族的划分以及元素周期表中元素的排列规律。
（2）理解元素周期律的内涵，包括原子半径、元素的金属性和非金属性、化合价等性质的周期性变化规律。
2、过程与方法目标（1）通过对元素周期表的观察和分析，培养学生的归纳、总结和推理能力。
（2）通过实验探究和数据分析，提高学生的科学探究能力和实验操作能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学学科的兴趣，感受化学世界的奇妙和规律之美。
（2）培养学生的合作精神和创新意识，让学生在学习中体验成功的喜悦。
二、教学重难点1、教学重点（1）元素周期表的结构。
（2）元素周期律的实质和表现。
2、教学难点（1）元素性质的周期性变化规律。
（2）元素周期律的应用。
三、教学方法1、讲授法讲解元素周期表和元素周期律的基本概念和规律。
2、讨论法组织学生讨论元素周期表和元素周期律的相关问题，促进学生思维的碰撞和交流。
3、实验法通过实验探究元素的性质，加深学生对元素周期律的理解。
4、多媒体辅助教学法利用多媒体展示元素周期表的结构和元素性质的变化规律，增强教学的直观性。
四、教学过程1、导入新课通过展示一些化学元素的图片或实物，如金属钠、氧气、氯气等，引导学生思考元素之间是否存在某种内在联系，从而引出元素周期表和元素周期律的主题。
2、知识讲解（1）元素周期表的结构展示元素周期表，介绍周期和族的概念。
让学生观察元素周期表，总结周期和族的划分规律。
讲解周期表中横行和纵列的特点，以及元素周期表中主族和副族的区别。
（2）元素周期律以第三周期元素为例，讲解原子半径、化合价、金属性和非金属性等性质的周期性变化规律。
通过实验探究钠、镁、铝与水或酸反应的难易程度，比较它们的金属性强弱。
通过比较硅、磷、硫、氯的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，判断它们的非金属性强弱。
3、小组讨论组织学生分组讨论以下问题：（1）元素周期表中同一周期元素的性质为什么会呈现出逐渐变化的趋势？（2）元素周期表中同一主族元素的性质有什么相似性和递变性？4、知识应用（1）给出一些元素，让学生判断它们在元素周期表中的位置，并推测其可能的性质。
元素周期律(第一课时)教案
元素周期律（第一课时）教案一、教学目标本课时的教学目标是让学生了解元素周期律的基本思想和周期表的组成，掌握元素周期律的基本规律，同时也能够了解元素周期律的历史背景和发展过程。
二、教学重点和难点1. 教学重点：元素周期律的基本思想和周期表的组成，元素周期律的基本规律。
2. 教学难点：周期表对元素性质的预测和周期律的历史背景。
三、教学过程【导入】1. 通过图片展示和简单的活动，学生们了解有哪些元素以及它们分别的性质，引发学生们对于元素性质变化的思考，为引入元素周期律做铺垫。
2. 色码表的制作，让学生自行收集不同颜色的小球，为下一环节的分类打下基础。
【展开】1. 通过对于普朗克、门捷列夫、柯西和门德里夫提出的元素周期律做简单的介绍，引导学生理解周期律的基本思想和周期表的组成。
2. 解释周期表中元素的排列方式，回顾周期表中元素分类的基本方式和命名规律，让学生们掌握元素周期律的基本规律。
3. 进一步讲解元素周期律中元素性质的预测，让学生了解周期表的应用和实用价值。
4. 分组或自由活动，让学生们通过分析周期表中元素性质的变化以及不同元素之间的联系，探究元素周期律的更深层次的规律。
同时以简单易懂的例子，帮助学生理解元素周期规律。
【总结】1. 回顾教学目标，帮助学生梳理课程内容，巩固所学的知识和技能。
2. 对元素周期律在实际应用中的重要性做简单介绍。
四、教学反思在本课程的教学中，我重点强调了元素周期律的基本规律以及周期表的组成，同时也帮助学生理解了元素性质的预测和周期律的历史背景。
通过让学生进行分类活动和探究活动，培养了学生的合作能力和思考能力，并且让学生深入理解了元素周期律所涉及的知识点。
在未来的教学中，我会更注重教学重难点与生活联系的整合以及教学形式的多样化，保障学生更好的学习效果。
初中化学《元素周期律》优秀教案
初中化学《元素周期律》优秀教案第一章：元素周期律的发现1.1 科学家的探索-介绍道尔顿、门捷列夫等科学家对元素周期律的贡献1.2 元素周期律的定义-解释元素周期律的概念：元素周期律是元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律1.3 元素周期律的表述-介绍元素周期律的表述方式：周期表第二章：元素周期律的规律2.1 周期性变化-解释元素周期律的周期性变化：原子半径、化合价、金属性和非金属性等2.2 周期表的结构-介绍周期表的结构：周期、族、周期表的排列规律2.3 周期表的应用-讲解周期表在化学学习和实际应用中的重要性第三章：周期表中的主族元素3.1 碱金属族-介绍碱金属族的元素特点、性质及应用3.2 碱土金属族-介绍碱土金属族的元素特点、性质及应用3.3 卤族元素-介绍卤族元素的元素特点、性质及应用第四章：周期表中的过渡元素4.1 过渡元素的分类-讲解过渡元素的分类：d区和ds区4.2 过渡元素的性质-介绍过渡元素的性质：金属性、非金属性、氧化还原性等4.3 过渡元素的应用-讲解过渡元素在催化剂、合金等领域的应用第五章：周期表中的镧系和锕系元素5.1 镧系和锕系元素的发现-介绍镧系和锕系元素的发现背景及意义5.2 镧系和锕系元素的性质-介绍镧系和锕系元素的元素特点、性质及应用5.3 镧系和锕系元素的研究意义-讲解镧系和锕系元素在核反应、超导体等领域的研究价值第六章：原子结构和元素周期律6.1 原子核外电子的排布-解释原子核外电子的排布规律及其与元素周期律的关系6.2 元素周期律的量子化学解释-介绍量子化学对元素周期律的解释和意义6.3 原子半径的周期性变化-讲解原子半径的周期性变化及其在周期表中的应用第七章：元素周期律与化学反应7.1 元素化合价的周期性变化-解释化合价的周期性变化及其对化学反应的影响7.2 金属性和非金属性的周期性变化-介绍金属性和非金属性的周期性变化及其在化学反应中的应用7.3 元素周期律在化学反应预测中的应用-讲解如何利用元素周期律预测化学反应的可能性及产物第八章：元素周期律在材料科学中的应用8.1 金属材料的设计与制备-介绍如何利用元素周期律设计和制备金属材料8.2 半导体材料的应用-讲解半导体材料在电子、光电子领域的应用及其与元素周期律的关系8.3 超级合金及其他先进材料-介绍超级合金及其他先进材料的设计原理及其与元素周期律的关系第九章：元素周期律在环境化学中的应用9.1 环境污染与元素周期律-解释环境污染与元素周期律的关系及其在污染治理中的应用9.2 元素生物地球化学循环-介绍元素生物地球化学循环的规律及其与元素周期律的关系9.3 环境监测与元素周期律-讲解如何利用元素周期律进行环境监测和污染物分析第十章：元素周期律在药物化学中的应用10.1 药物设计与元素周期律-介绍药物设计与元素周期律的关系及其在药物研发中的应用10.2 药物分子结构的优化-解释如何利用元素周期律优化药物分子结构以提高药效10.3 元素周期律在药物筛选中的应用-讲解元素周期律在药物筛选和构效关系研究中的作用第十一章：元素周期律在材料科学中的应用（续）11.1 纳米材料与元素周期律-介绍纳米材料的设计与元素周期律的关系11.2 复合材料的应用-讲解复合材料在各个领域的应用及其与元素周期律的关系11.3 功能材料的研究与发展-介绍功能材料的研究与发展趋势及其与元素周期律的联系第十二章：元素周期律在生物化学中的应用12.1 生物体内元素的分布与周期律-解释生物体内元素分布与元素周期律的关系12.2 酶与元素周期律-介绍酶的活性中心元素与元素周期律的关系12.3 生物地球化学与元素周期律-讲解生物地球化学研究中元素周期律的应用第十三章：元素周期律在宇宙化学中的应用13.1 宇宙中的元素分布-介绍宇宙中元素分布的特点及其与元素周期律的关系13.2 恒星演化与元素周期律-解释恒星演化过程中元素周期律的应用13.3 行星地球化学与元素周期律-讲解行星地球化学研究中元素周期律的应用第十四章：元素周期律在现代化学分析中的应用14.1 原子吸收光谱分析-介绍原子吸收光谱分析原理及其与元素周期律的关系14.2 质谱分析与应用-讲解质谱分析原理及其在元素周期律研究中的应用14.3 X射线荧光光谱分析-介绍X射线荧光光谱分析原理及其与元素周期律的关系第十五章：元素周期律的综合应用与研究前景15.1 元素周期律在多领域中的应用-总结元素周期律在多个领域的应用及其重要性15.2 元素周期律的研究新进展-介绍元素周期律研究的新技术、新方法及发展趋势15.3 元素周期律的挑战与机遇-探讨元素周期律在现代科学中的挑战及未来发展的机遇重点和难点解析本文主要介绍了初中化学《元素周期律》的相关知识，包括元素周期律的发现、规律、应用以及其在不同领域的重要性。
元素周期律的教案11篇
元素周期律的教案11篇元素周期律的教案【篇1】1．使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
原子半径变化的规律，元素周期律的实质。
放映钟表，时间的周期性变化，的flash.四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点――周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。
为了更方便的研究元素的性质的变化规律，我们引入原子序数的概念按照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。
写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
请同学们对照，自己写得对不对。
今天要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大家写原子结构是意图呢？这二者有什么关系呢？结构决定了元素的性质。
所以要研究性质必须先研究结构。
很好，说得全面。
就构决定性质！那么，现在为了研究元素的性质，我们一起来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么变化。
请同学们观察你们手中的原子结构够示意图，总结其变化规律。
随着原子序数的增加，电子层数每隔一定数目就增加一层，最外层电子数则呈周期性变化。
【指导阅读】元素的性质随核电荷数的递增有什么变化呢？请同学们阅读课文中表5-3关于原子半径的数据，参考书上130页底端的小字注解，归纳原子半径的变化规律。
原子半径为什么呈周期性变化呢？从原子结构角度来讲，半径受哪些因素影响呢？请同学们分析影响原子半径的因素，大家说的三种因素都起作用，但有主次关系。
通常，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，随核电荷数的递增，在后两种影响结果相反的因素当中，核吸引电子的影响是主要的，因此，当电子层数相同时，原子半径减小。
元素周期律教案(孙燕红)
元素周期律教案(孙燕红)一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念和意义。
2. 使学生掌握元素周期表的排列规律和结构特点。
3. 培养学生运用元素周期律分析和解决化学问题的能力。
二、教学内容1. 元素周期律的概念及发展历程2. 元素周期表的排列规律3. 元素周期律的应用4. 元素周期表的结构特点5. 实践练习三、教学方法1. 采用讲授法，讲解元素周期律的基本概念、发展历程和应用。
2. 利用图示法，展示元素周期表的排列规律和结构特点。
3. 通过案例分析，引导学生运用元素周期律解决实际问题。
4. 设计实践练习，巩固所学知识。
四、教学步骤1. 引入新课：介绍元素周期律的概念及发展历程。
2. 讲解元素周期表的排列规律：讲解原子序数、电子排布和元素性质之间的关系。
3. 分析元素周期律的应用：举例说明元素周期律在化学研究和生产中的应用。
4. 讲解元素周期表的结构特点：介绍周期表的横行（周期）、纵列（族）和特殊group。
5. 实践练习：让学生运用元素周期律分析一些化学问题。
五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对元素周期律基本概念的理解。
2. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
3. 实践能力：评估学生在解决问题时运用元素周期律的能力。
注意：本教案仅供参考，具体教学过程中可根据实际情况进行调整。
六、教学资源1. 多媒体课件：内容包括元素周期律的基本概念、发展历程、应用实例和元素周期表的排列规律及结构特点。
2. 元素周期表：打印或展示在线元素周期表。
3. 教学案例：选取与元素周期律相关的化学问题，用于课堂分析和讨论。
4. 练习题：设计具有代表性的练习题，用于巩固所学知识。
七、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的基本概念、发展历程、应用实例和元素周期表的排列规律及结构特点。
2. 教学难点：元素周期律的应用和元素周期表的结构特点。
八、教学准备1. 教师：提前准备课件、元素周期表、教学案例和练习题。
2. 学生：预习相关内容，了解元素周期律的基本概念。
化学元素周期表教案(15篇)
化学元素周期表教案（15篇）元素周期律的教学设计1一。
教材分析1.教学内容本节内容选自全日制高级中学化学课本必修第一册第五章（物质结构元素周期律）第二节。
主要内容包括：原子序数和周期性的概念；元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
以及了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念等几个部分。
并认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
2教材的地位和作用本节内容属基础理论知识范畴，不仅是本书的重点，也是整个中学化学的重点。
在教材安排上，它起到了承上启下的作用。
它不仅对学过的碱金属‘卤素等主族元素作了规律性的总结，也为即将学习的元素周期表和氧族元素等律后元素的学习奠定了理论知识基础。
通过本节内容的学习，同学们才真正打开了运用基础理论知识系统性的学习元素及其性质的科学大门。
3教材目标（一）知识目标：（1）.使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化；（2）.认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
（3）．了解两性氧化物和两性氢氧化物情感目标：热爱、理解对规律探讨的科学家（二）能力目标：进行科学研究方法的教育观点教育：量变引起质变。
通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力（三）德育目标：结合元素周期律的学习，使学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。
4教学的重点与难点重点：核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的实质难点：金属性、非金属性的周期性变化二。
教学方法：1方法：诱思探究法──通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。
(完整版)元素周期律教案(详细)
元素周期律教案一、教材分析本教材是利用已经学过的简单的元素以其化合物，如碱金属和卤素两类元素的知识，以及原子结构的理论知识，在此基础上引导学生揭示元素周期律和原子结构关系，从而揭示出元素周期律的实质。
二、教学目标知识与技能方面：1•了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化。
2.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
过程与方法方面：通过学习元素周期律，培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。
情感态度与价值观方面：通过引导观察比较，对比归纳的方法增强学生的学习兴趣和学习自信。
三、教学重点和难点了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化是本节课的教学重点。
认识元素性质周期性变化是元素核外电子排布周期性变化的结果，理解元素周期律的实质则是本节课的教学难点。
四、教学方法本节课将采用启发式教学和引导讨论式的教学方法。
五、教学过程［总结］C 同学回答的很正确，我们从元素周期表 中可以知道钠、镁、铝都是同一周期元素，也就是 说同一周期从左到右金属的氧化物对应的水化物碱 性逐渐弱，贝陀们的金属性逐渐减弱。
［提问］我们刚才探究了同一周期金属性的强弱，下 过渡 面我们来探究一下非金属性的强弱看看它们的非金属性是否也有一样的周期性呢？［探究活动二］阅读PPT 探究活动二并分析表格根据 硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和最 高价氧化物形成的水化物的酸性强弱，探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱。
［总结］同学们回答的很正确，我们同样从元素周期 表中可以发现这几种元素是同一周期的，也就是说［讲述］从上面的反应现象你们得到了什么样的规律 呢？请C 同学根据信息提醒中的内容和实验现象说 说钠、镁、铝三种单质的金属性强弱。
［C 同学］金属性 钠 > 镁 > 铝［思考，倾听］［倾听、思考］环节 四、非通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与 非金属性变化情况如何？［回答］从左到 用元素的最高 价氧化物对应 的水化物的酸 性逐渐增强， 硅、磷、硫、氯 非金属性逐渐 增强。
元素周期律教案【,教学资料】
元素周期律教案-【通用，经典教学资料】教案章节：一、元素周期律的发现教学目标：1. 了解元素周期律的发现过程。
2. 理解元素周期律的基本概念。
3. 掌握元素周期律的表述方法。
教学内容：1. 介绍门捷列夫和元素周期律的发现。
2. 解释元素周期律的含义和作用。
3. 介绍元素周期表的排列方式和结构。
教学活动：1. 引导学生阅读相关资料，了解门捷列夫和元素周期律的发现过程。
2. 通过示例和练习，让学生理解元素周期律的基本概念。
3. 利用元素周期表，让学生掌握元素周期律的表述方法。
教学评价：1. 检查学生对元素周期律的发现过程的理解。
2. 评估学生对元素周期律的基本概念的掌握情况。
3. 观察学生在使用元素周期表时的熟练程度。
教案章节：二、元素周期律的基本原理教学目标：1. 理解元素周期律的基本原理。
2. 掌握元素周期律的数学表达式。
3. 了解元素周期律的应用领域。
教学内容：1. 介绍元素周期律的基本原理和规律。
2. 解释元素周期律的数学表达式和计算方法。
3. 探讨元素周期律在化学研究和应用中的重要性。
教学活动：1. 通过示例和练习，让学生理解元素周期律的基本原理和规律。
2. 引导学生学习元素周期律的数学表达式和计算方法。
3. 组织学生进行小组讨论，探讨元素周期律的应用领域。
教学评价：1. 检查学生对元素周期律的基本原理的理解。
2. 评估学生对元素周期律的数学表达式的掌握情况。
3. 观察学生在探讨元素周期律应用领域时的积极程度。
教案章节：三、元素周期表的结构和特点教学目标：1. 掌握元素周期表的结构和排列方式。
2. 了解元素周期表的特点和规律。
3. 熟悉元素周期表中的元素分类和周期性。
教学内容：1. 介绍元素周期表的结构和排列方式。
2. 解释元素周期表的特点和规律。
3. 探讨元素周期表中的元素分类和周期性。
1. 通过示例和练习，让学生掌握元素周期表的结构和排列方式。
2. 引导学生观察元素周期表的特点和规律。
元素周期律的教学设计
元素周期律的教学设计教学设计一：元素周期律的引入目标：学生了解和掌握元素周期律的基本概念和组成要素。
1.导入：通过提问引导学生回忆化学元素和原子的基本概念，以及他们在化学反应和化学方程式中的作用。
2.呈现：介绍元素周期律的概念和发展历史，强调元素周期表的重要性和使用。
3.活动：将学生分成小组，给每个小组一个元素周期表，让他们研究表中的结构和规律，并回答以下问题：-元素周期表中的每一个元素代表什么？-元素周期表中的元素按什么顺序排列？-元素周期表中的横排叫什么？纵排叫什么？-元素周期表中的元素有什么规律？4.总结：请学生回答上述问题，总结他们对元素周期律的理解。
教学设计二：元素周期律的元素特性目标：学生能够理解和解释元素周期律中元素的特性和规律。
1.导入：通过展示不同元素的图像，并询问学生是否了解这些元素的特性，引导学生思考元素周期律中元素特性的规律。
2.呈现：讲解元素周期律中元素特性的规律，包括原子半径、电离能、电负性等，并通过实际例子加以说明。
3.活动：请学生分组，每个小组选择一个元素进行研究，使用元素周期表和其他参考资料，调查该元素的主要特性，并展示给全班。
然后带领学生一起讨论每个小组的发现，总结元素周期律中的元素特性规律。
4.应用：提供一些实际问题让学生应用他们所学的知识，例如：“为什么碱金属元素在元素周期表的第一列？”，“根据元素周期表，预测两个元素的相对电负性。
”教学设计三：元素周期律的周期性和元素的分类目标：学生能够了解和解释元素周期律中元素的周期性和分类方法。
1.导入：通过回顾上节课的学习内容，引导学生思考元素周期律中元素的周期性和分类规律。
2.呈现：讲解元素周期律中元素的周期性和分类方法，包括周期表中横排和纵排的含义，以及元素的主要分类方式（金属、非金属、过渡金属等）。
3.活动：请学生根据元素周期表，将不同元素按照其所属分类贴在黑板上，然后让学生解释他们的分类依据。
4.总结：请学生总结元素周期律中元素的周期性和分类规律，并与其他同学分享他们的发现。
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高一化学第一章物质结构元素周期律
第二节元素周期律（第二课时）教学设计
杨柳青一中刘新2011.3
一、课前四问
（一）我打算这节课让学生获得什么？
【教学目标】
1.知识与技能：掌握原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律。
2.过程与方法：运用实验探究、数据分析认识元素性质变化的规律性；通过结构与性质关系的剖析，培养学生的逻辑思维能力。
3.情感态度与价值观：模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛；引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
【教材分析】
本节课是人教版化学必修2 第一章《物质结构元素周期律》中第二节《元素周期律》的第二课时内容。
这是对化学必修1所学元素化合物等知识进行综合、归纳，从理论上进一步理解，同时也是学生继续学习化学的理论指导，因此起着承上启下的作用。
【学情分析】
学生在初中的学习中已初步认识原子的构成、1-18号元素原子的核外电子排布，对元素周期表也有了最基本的认识，通过高中《化学1》的学习学生对原子的结构又有了进一步认识，所以学生已基本具备通过原子结构的知识分析归纳元素原子核外电子排布规律的能力，也完全可以通过阅读资料、动手实验等方法探究归纳元素性质周期性变化的一般规律。
（二）我打算多长时间让学生获得？
本节课知识较为抽象，学生通过讨论、分析、理解、实验需要约38分钟，反馈练习约7分钟。
（三）我打算让学生怎么获得？
教学重难点分析
【重点】原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化
【难点】元素性质与原子结构的内在联系
教学策略的选择与分析
元素周期律属于化学理论知识，基础理论教学具有逻辑性，从教学结构上应当体现教材本身的逻辑系统；要重视理论推理，借助实验和事实分析，应用实验探究法、归纳法和演绎法，培养学生的实验动手能力和逻辑思维能力。
（四）我怎么知道教学达到了我的要求，有多少学生达到了我的要求？
通过学案导学法，将预习学案提前发给学生并督促学生提前完成。
通过课堂师生、生生交流，课堂练习反馈了解学生对知识的掌握情况。
二、教学过程五环节
1．根据元素在周期表中的位置，判断下列各溶液酸碱性的强弱。
(1)NaOH Al(OH)3
(2) H3PO4HNO3
(3) KOH Mg(OH)2
2．短周期元素中（稀有气体除外），原子半径最大的是，最高价氧化物对于的水化物中碱性
最强的是，气态氢化物最稳定的是。
3．下列各组元素中，按最高正化合价递增的顺序排列的是（）
A．C、N、F B．Na、Mg、Al
C．F、Cl、Br D．P、S、Cl
4．已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱的顺序是
HXO4﹥H2YO4﹥H3ZO4，则下列判断正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：HX﹥H2Y﹥ZH3
B．非金属单质的活泼性：Y ﹤X﹤Z
C．原子半径：X﹥Y﹥Z
D．原子最外层电子数：X﹥Y﹥Z。