高中化学元素及其化合物建构图

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高中化学 元素化合物价类二维图

高中化学  元素化合物价类二维图

• 过氧化物Na2O2的其他反应
• Na2O受热转化为Na2O2:2Na2O+O2 ∆ 2Na2O2 • Na2O2氧化SO2:Na2O2+SO2 Na2SO4 • Na2O2被酸性高锰酸钾溶液氧化:
16H++2MnO42−+5Na2O2 10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
Na元素价类二维图
① 焦炭还原二氧化硅制粗硅:2C+SiO2 高温 Si(粗)+2CO↑ ② Si(粗)+2Cl2 ∆ SiCl4(l,氯化硅) ③ SiCl4+2H2 高温 Si(纯)+4HCl
N元素价类二维图
第20页
• N的主要价态:−3、0、+1、+2、+3、+4、+5 • N主要物质类别:氢化物、单质、氧化物、含氧酸、盐
4NO+3O2+2H2O 4HNO3 • NO2与氧气的混合气体完全被水吸收:
4NO2+O2+2H2O 4HNO3
N元素价类二维图
ห้องสมุดไป่ตู้
第22页
• 单质氮气N2、氧化物NO与NO2
• 【NO2尾气吸收】NaOH溶液吸收NO2发生歧化反应: 2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O
• 【NO尾气吸收方法1】NO与O2混合通入NaOH溶液: 4NO+3O2+4NaOH 4NaNO3+2H2O
CO2+2OH− CO32− +H2O • 过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液:
CO2+OH− HCO3− • 碳酸盐、碳酸氢盐的性质可参考Na钠元素二维图

高中生物 细胞中的元素和化合物课件

高中生物 细胞中的元素和化合物课件
④制成临时装片1滴蒸馏水,加盖玻片 观察:先在低倍 镜下寻找到已着色的颗粒,再用 高倍(ɡ镜āo观b察èi)
结论:圆形小颗粒呈 橘黄(jú色h,uá说ng明) 有脂肪存在
第二十八页,共41页。
学习(xuéxí)·探究区
(3)蛋白质的检测和观察 选材与制备:将蛋清进行 稀释(xīshì)
呈色反应:
A 1 mL
第二十四页,共41页。
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2.实验材料的选择 本实验是显色反应,因此选择实验材料时有两个要求:一 是要富含待检测的化合物;二是要颜色较浅(无色或白色最 佳)。根据此要求,对提供的材料进行选择和分类: ①苹果 ②花生种子 ③豆汁 ④梨 ⑤鸡蛋清 ⑥甘 蔗汁 ⑦玉米种子 ⑧芝麻种子 ⑨西瓜汁 (1)适合还原糖检测的有 ①④ ;(2)适合脂肪检测的有 ② ; (3)适合蛋白质检测的有 ③⑤ 。
第二十页,共41页。
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【归纳提练】 1.植物的叶肉细胞、果实细胞和种子细胞中通常含有较多
的糖类、脂质和蛋白质。如禾谷类的果实、种子中含淀 粉(多糖)较多,甘蔗的茎和甜菜的根中含蔗糖较多,花 生、芝麻种子中含脂质较多,大豆种子中含蛋白质较多, 等等。 2.想从植物的果实和种子中获得糖类、脂质和蛋白质,就 要设法使细胞破碎,如研磨、挤压或切割等,再将这些 物质提取出来。
第十页,共41页。
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材料二 几十年前,新西兰有一个牧场的大片牧草长势很 弱,有的甚至发黄枯萎,即使使用了大量的 N、P、K 肥也 无济于事,后来,人们偶然发现牧场内的一小片牧草长得 十分茂盛,原来,这一片”绿洲”的附近有一座钼矿,矿 工每天上下班总是抄近路走,他们的鞋子踩过的地方,牧 草绿油油的,经过科学家的化验和分析,一公顷牧草只需 150 克钼就足够了。 由材料二分析,钼等微量元素虽然含量少,但是对生物体 _具_有__(_jù_y_ǒ_u_)_重__要_的__作__用_,__不__可__缺_少。

高中化学 常见元素的单质及其化合物的复习 课件.ppt

高中化学 常见元素的单质及其化合物的复习 课件.ppt

2007全国II理综-13
在一定的条件下,将钠与氧气反应 的生成物1.5克溶于水,所得溶液恰好 能被80ml 浓度为0.50mol/ L-1的HCl溶 液中和,则该生成物的成分 是 …………… (C) A.Na2O B. Na2O2
C. Na2O和Na2O2
D. Na2O2和NaO2
【试题分析】采用元素守恒法
常见元素的单质及其化合物的复习
克拉玛依第五中学
化学组
2005年-2007年全国卷I理综化学元素化合物板块
时间 知识板块 元素 化合物 元素 化合物 元素 化合物 题号 分值 所占比重(化学 卷108分)
2005年
26
15
13.89%
2006年
27
15
13.89 % 11.11%
2007年
6. 11.
【试题分析】本题考查了电离和水解的 知识,应该根据题目中的条件逐个排除。 利用“既能跟酸反应又能跟碱反应的物 质”排除掉A和D;在NH4HCO3中存在 NH4+的水解——呈酸性、HCO3-的电 离——呈酸性、HCO3-的水解——呈碱性, 水解大于电离,水溶液整体呈弱碱性; 在NaHCO3水溶液整体呈碱性;根据过 程很显然,NaHCO3 的碱性强于 NH4HCO3的碱性,所以选C. 【高考考点】正盐与酸式盐的性质,盐 类水解知识的应用。
主要步骤如下: ①按图组装仪器,并检查装置的气密性 ②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏 水溶解,得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量得bg ④从分液漏斗滴入6mol· L-1的硫酸,直 到不再产生气体时为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量 得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管 的质量基本不变,为dg 请填空和回答问题: (1)在用托盘天平称量样品时,如果 天平的指针向左偏转,说明样品重,砝码轻 (2)装置中干燥管B的作用是

高中化学元素及其化合物建构图

高中化学元素及其化合物建构图

装烃置特点
外电路无不电饱源和;链两烃极为活泼性不同
外电路必须有直流电源;两极材料均
(或其中之一为能导电的非金属)的金属二烯烃:C能nH导2n-电2(n即≥4可)R—CH=CH—CH=CH2
电极名称
环烃
负正极环极烷((烃-+C)n)H—2较n —(n不≥较活3)活泼泼
e
阴极——连接电源负极
炔烃:CnH2n-2(n≥2) R—C≡阳CH极——连接电源正极

特 殊最次各 能 性外外层 量
层层最 最 不不多 低
周 期 律
表现形式
影 响 物
电 子
超 过
超 过
容 纳
原 理
云个 个个




实 质
周 期 律



元元元核
结构简图
方 法

素 周
编 制
素 周
归 纳
素 性
期期质
决 定
外 电 子
的表 律 的 排
电子式

周布

期周

性期




横:周期 元素种类
起止序号
浊液:悬浊液、乳浊液 胶体:分散质微粒直径 10-9~10-7m 溶液:溶解平衡、溶解度
基 本 概 念(一)
5
色、态、味
金属性、非金属性
溶解度、熔点、沸点
氧化性、还原性
密度、硬度、导电性
酸性、碱性
导热性、塑性
稳定性、可燃性 金

元素
游离态 单质
物理性质 宏观
化学性质 纯净物
单质 化合物
非金属 稀有气体
非 电

高中元素化合物部分重要化学方程式(带网络图)

高中元素化合物部分重要化学方程式(带网络图)

高中元素化合物部分知识网络及重要化学方程式1.钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Na和H2O的反应:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑②Na和CH3COOH的反应:2Na+2CH3COOH===2CH3COO-+2Na++H2↑③Na2O2和H2O的反应:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑④Na2O2和CO2的反应:2Na2O2+2CO2=== 2Na2CO3+O2⑤NaH和水的反应:NaH+H2O===Na++OH-+H2↑⑥向NaOH溶液中通入过量CO2:OH-+CO2===HCO-3⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2:CO2-3+CO2+H2O===2HCO-3⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合:CO2-3+Ca2+===CaCO3↓⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合:HCO-3+OH-===CO2-3+H2O⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合:HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合:2HCO-3+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO2-3+2H2O⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体2Na++CO2-3+CO2+H2O===2NaHCO3↓2.铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应:2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑②Al(OH)3和NaOH溶液的反应:Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O③Al(OH)3和盐酸的反应:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O④Al2O3和NaOH的反应:Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O⑤Al2O3和盐酸的反应:Al2O3+6H+===2Al3++3H2O⑥NaAlO2和少量盐酸的反应:AlO-2+H++H2O === Al(OH)3↓⑦NaAlO2和过量盐酸的反应:AlO-2+4H+===Al3++2H2O⑧向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体:AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3⑨将NaAlO2与NaHCO3混合:AlO-2+HCO-3+H2O===Al(OH)3↓+CO2-3⑩将NaAlO2与AlCl3溶液混合:3AlO-2+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓⑪向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:Al3++4OH-===AlO-2+2H2O⑫向AlCl3溶液加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+4⑬将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合:Al3++3HCO-3===Al(OH)3↓+3CO2↑3.铁及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式,是离子反应的写离子方程式。

高中化学元素化合物知识与无机框图推断入门

高中化学元素化合物知识与无机框图推断入门

第四课时 无机框图推断的初步认识【 知识积累】 一、特征反应1.与碱反应产生气体⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质(2)铵盐:2.与酸反应产生气体⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 3.Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体: S 2O 32-+2H +=S↓+SO 2↑+H 2O4.与水反应产生气体(1)单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na(2)化合物5.强烈双水解6.既能酸反应,又能与碱反应(1)单质:Al (2)化合物:Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

7.与Na 2O 2反应8.2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S↓+2HCl 9.电解10.铝热反应:Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al2O311. Al3+ Al(OH)3 AlO2-12归中反应:2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物OH NH NH 234+↑−→−+碱()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O O H CO 232222()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融13.置换反应:(1)金属→金属(2)金属→非金属(3)非金属→非金属(4)非金属→金属14.三角转化:15.受热分解产生2种或3种气体的反应:(1)铵盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[((2)硝酸盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu16.特征网络:(1))(222酸或碱D C B A OH O O −−→−−→−−→− ①323222HNO NO NO NH O H O O −−→−−→−−→−(气体) ⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或)、、活泼金属(⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+)、(、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温②42322222SO H SO SO S H OH O O −−→−−→−−→−(气体) ③322222CO H CO CO C O H O O −−→−−→−−→−(固体) ④NaOH O Na O Na Na O H O O −−→−−→−−→−222222(固体) (2)A —⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−C B 气体气体强碱强酸A 为弱酸的铵盐:(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3;(NH 4)2S 或NH 4HS ;(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3 (3)无机框图中常用到催化剂的反应:322223322222223236454222232222NH H N O H NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆∆催化剂,催化剂,催化剂,,二、特征现象1.焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色) 2.浅黄色固体:S 或Na 2O 2或AgBr 或FeS 23.使品红溶液褪色的气体:SO 2(加热后又恢复红色)、Cl 2(加热后不恢复红色) 4.有色溶液:Fe 2+(浅绿色)、Fe 3+(黄色)、Cu 2+(蓝色)、MnO 4-(紫色) 有色固体:红色(Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3)、红褐色[Fe(OH)3] ;蓝色[Cu(OH)2] ; 黑色(CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS );黄色(AgI 、Ag 3PO 4);白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3]有色气体:Cl 2(黄绿色)、NO 2(红棕色), Br 25.特征反应现象:白色沉淀[Fe(0H)2]立即经过灰绿色最后变成红褐色[Fe(OH)3]。

高中化学常见的元素及其化合物性质与转化思维导图

高中化学常见的元素及其化合物性质与转化思维导图

常见元素及其化合物性质与转化一、典型元素及其化合物的转化关系
1.氯气及其化合物间的转化关系
2.硫及其化合物间的转化关系
3.氮气及其化合物间的转化关系
4.钠及其化合物间的转化关系5.铝及其化合物间的转化关系6.铁及其化合物间的转化关系
、典型非金属单质的化学性质
、典型非金属氧化物性质
四、典型金属氧化物性质
五、典型金属氢氧化物性质
六、物质的特殊转化关系1.交叉型转化
2.三角型转化
七、特征反应
通电
2NaCl +2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
通电
2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
通电
4AgNO 3 +2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3
少量单质乙过量单质乙
少量O2过量O2 CO 2 C 2CO2
少量Fe 过量Fe
在溶液中:FeCl3Cl2FeCl2 ( FeBr3 Br2 FeBr2 )
化合物B 少量单质乙
单质甲化合物
A
少量O2过量O2
Na2O 2 Na 2Na2O2型的反应:
电解生成三种物质的反应。

高中化学知识结构网络图.doc

高中化学知识结构网络图.doc

高中化学知识结构网络图化学基本概念和基本理论元素与化合物有机化学基础化学计算化学实验化学工业知识化学基本概念和基本理论物质的分类组成原子的粒子间的关系核电荷数( Z) =核内质子数 =核外电子数质量数( A) =质子数( Z)+中子数( N)元素周期律与周期表化学键与分子结构晶体类型与性质晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体性质比较组成粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子结构粒子间作用离子键范德华力共价键金属键熔沸点较高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性易溶于极性溶剂,极性分子不溶于任何溶难溶(钠等溶解性难溶于非极性溶易溶于极性溶剂与水反应)物理剂剂性质晶体不导电,溶晶体不导电;于水后能电离能溶于水的其水不良(半导体良导体(导导电性的,其水溶液可溶液导电;熔化导Si)电传热)导电;熔化不导电电NaCl 、NaOH 干冰、白磷金刚石、 SiO2 Na 、 Mg 、典型实例AlNa2O、 CaCO3 冰、硫磺晶体硅、 SiCFe、Cu 、Zn 化学反应类型离子反应氧化还原反应的有关概念的相互关系化学反应中的能量变化化学平衡弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性盐类的水解酸碱中和滴定电化学返回页顶元素与化合物钠及其化合物碱金属氯及其化合物卤素氧族元素硫的重要化合物碳及其化合物硅及其化合物材料氮族元素氮和磷氨硝酸镁和铝铁及其化合物铜及其化合物返回页顶有机化学基础烃不饱和链烃芳香烃分通式类结构特点化学性质物理性质同分异构①与卤素取代反应烷C n H 2n+2 烃(n≥ 1)烯C n H2n 烃(n≥ 2)炔C n H 2n-2 烃(n≥ 2)苯及其C n H 2n-6 同(n≥ 6) 系物①C-C 单键②链烃①含一个 C C键②链烃①含一个 C C键②链烃①含一个苯环②侧链为烷烃基(光照 )②燃烧③裂化反应①与卤素、 H :、 H2O等发生加成反应②加聚反应③氧化反应:燃烧,被 KMnO 4酸性溶液氧化①加成反应②氧化反应:燃烧,被 KMnO4 酸性溶液氧化①取代反应:卤代、硝化、磺化②加成反应③氧化反应:燃烧,苯的同系物能被KMnO 4酸性溶液氧化一般随分子碳链异构中碳原子数的增多,沸点升高,液态时密度增大。

高中化学基础知识网络图完整版

高中化学基础知识网络图完整版

高中化学识网络图第一部分:物质的组成、分类、性质和变化游离态单质分子分子晶体物质:元素化合物原子原子晶体化合态离子离子晶体构成物质的微粒单质:金属、非金属、稀有气体※表示原子或元素的化学用语:元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图;相对原子质量、相对分子质量纯净物氢化物:非金属氢化物、金属氢化物氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性分类无机物氧化物、不成盐氧化物、过氧化物混合物化合物酸:无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸碱:强碱、弱碱有机物盐:正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐※表示单质或化合物的化学用语:化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质:色、态、熔点、密度、溶解性等物质性质化学性质:金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化变化基本反应类型:化合、分解、置换、复分解电子转移:氧化还原、非氧化还原离子参加:离子反应、非离子反应物理变化反应程度:可逆、不可逆热效应:放热、吸热※表示物质变化的化学用语:化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式计量分散系阿伏加德罗常数:NA=N/n 物质的量摩尔质量:M=m/n(mol) 气体摩尔体积:V =22.4 n ( 标准状况 ) 溶液的浓度: C=n/V浊液:悬浊液、乳浊液-9-7胶体:分散质微粒直径10 ~10 m 基本概念(一)色、态、味溶解度、熔点、沸点密度、硬度、导电性导热性、塑性物理性质游离态单质宏观元素化合物组金属性、非金属性氧化性、还原性酸性、碱性稳定性、可燃性金属化学性质单质非金属纯净物稀有气体化合物分类化合态大多数有机物稀有气体分子晶体分子酸气态及挥发性物质原子晶体原石墨(混合晶体)子金属晶体大多数盐离强碱离子晶体子碱性氧化物部分过氧化物微观性质无机物有机物金属氢化物酸性氢化物物质非金属氢化物碱性成盐氧化物两性氧化物特殊变化不成盐氧化物含氧酸、无氧酸酸强酸、弱酸强碱、弱碱碱可溶碱、难容碱正盐酸式盐盐碱式盐复盐;络盐潮解、分馏混合物有机、无机升华、萃取物理变化化学变化化合、分解、置换、复分解风化、干馏氧化还原;非氧化还原溶解、盐析裂化、裂解分子、离子基本概念(二)吸热、放热可逆、不可逆第二部分:基本理论(物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液)物质结构分子原子分分分核外电子原子核化子子子学的的间(键形极作运排成性用分动力层布状()规范态律共离金德价子属极非华键键键力特性极最次各能)殊分性外外层量性子分共离金层层最最子不不多低价子属超超容原化化单电过过纳理合合质子影818 2n物物及云响个2 合个个金物理性质中子质子质量数同位素核电荷数元素性质规律原子序数变化元素周期律表现形式元素周实期质律表元元元核晶示方素编素归素外体决制类结构简图法周周纳性定电型表期期质子表律 的 排的 电子式结周布 构 期 周金 分 原 离 性 期性 属 子 子 子晶晶晶晶横:周期 元素种类体 体 体 体 起止序号n=1 21~ 2n=2 8短周期3~10元素性质 n=3 8 11~18周 原 n=4 18 19~36 期 子表 n=5 18 长周期37~54 结位 构 n=6 32 55~86 置n=721 不完全周期 87~111纵:族 主族:ⅠA ~Ⅶ A副族 :ⅢB ~Ⅶ B 、Ⅰ B Ⅱ B Ⅷ族0 族比较类型构成晶体微粒形成晶体作用力熔沸点硬度物理导电性性传热性质延展性溶解性典型实例离子晶体原子晶体分子晶体阴、阳离子原子分子离子键共价键范德华力较高很高低硬而脆大小熔融 .导电绝缘体 (半导体 ) 不良不良水溶液不良不良不良不良不良不良易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶NaCl , KBr单质:金刚石、 SiC、单质:H2、O2Si、 SiO2 化合物:冰、干冰化化学化学反学应反平速应衡化表示方法学反应速特点率计算影响因素应用:vA =△cA /△t 单位: mol/L ·s(min 或 h )是平均速率,均取正值同一反应选用不同的物质表示速率,数值可能不同各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比内因 (主 ) 反应物的结构、性质浓度压强率和的合选成择氨适于化条学件平衡外因(辅)可逆反应化学平衡建立的条件: v 正=v逆≠ 0化学平衡的特征(平衡标志的判断)温度催化剂其他条件光、超声波、激光、放射线⋯定各成分百分含量保持不变等v 正 =v 逆≠ 0动动态平衡变条件改变,平衡状态改变化学平衡、化学反应速率浓度平衡移动原理影响化学平衡因素压强(勒沙特列原理)温度强电解质(完全电离 ) AB A -+B -已电离的弱电解质分子数(电电离平衡 AB - +B- 电离度的定义 (电离度 α= 弱电解质的分子总数×100%)弱 部 A 解 电 分 电离度平衡的移动质解 电化质 离 -14合水的离子积 ℃ ))K W =1×10 (25物 水的电离平衡 H 2O + +OH - +H 溶液的酸碱性: PH=-log[H]实质装置发生条件表示方式-离子方程式离子反应非氧化还原 常见类型氧化还原类型盐类的水解规律(酸碱性性判断) 影响因素复分解反应水解反应络合反应置换反应溶液中氧化还原反应原理 蓄电池 化 能 应用 电源 干电池 高能电池 学 的原电池能 转 化学能电解池 电能与换 原理 氯碱工业(电解饱和食盐水)电:电镀应用非电解精练(精练铜) 电解 电冶炼金属(冶炼铝)质电 解 质 溶 液比较 装置能量转换 (实质) 装置特点电极名称电子流向电极反应--原电池 电解池化学能→电能 电能→化学能(两极分别发生氧化还原反应产生电流) (在电流作用下两极分别发生氧化还原反应)外电路无电源;两极为活泼性不同外电路必须有直流电源;两极材料均(或其中之一为能导电的非金属)的金属 能导电即可负极(-)——较活泼 阴极——连接电源负极正极(+)较不活泼 阳极——连接电源正极 e e e负极(-)→正极(+) 电源负极→阴极 电源正极→阳极氧化 n + + 还原 n + 还原活泼金属失去电子 + ne →M负极: M -ne → M 阴极: 2H +2e →H 2 ↑或 M被氧化、被溶解、被腐蚀。

高中化学物质的分类,你清楚吗?(思维导图)

高中化学物质的分类,你清楚吗?(思维导图)

⾼中化学物质的分类,你清楚吗?(思维导图) 化学姐 物质的分类,有助于我们对⾼中化学物质的整体把握。

同时我们还要清楚,单质,氧化物,酸,碱,盐之间的关系。

要学会在讨论某⼀元素时就能⾃然⽽然地把这种元素的典型物质、这些物质所属类别,这些物质中该元素所呈现的化合价三者联系起来,这对于认识元素及其化合物的性质具有重要的指导作⽤。

1.物质的分类⽹络图 2.电解质与⾮电解质 电解质:在⽔溶液⾥或熔融状态下能导电的化合物。

如:酸、碱、盐等。

⾮电解质:在⽔溶液⾥和熔融状态下均不能导电的化合物。

如:⼄醇、蔗糖等 〖注意〗 (1)电解质和⾮电解质都是化合物,单质、混合物既不是电解质也不是⾮电解质 (2)能导电的物质不⼀定是电解质,不能导电的物质不⼀定是⾮电解质 (3)化合物是否是电解质与其溶解性⽆关。

如:蔗糖能溶于⽔,但是⾮电解质,硫酸钡是沉淀,但是电解质。

实例:⾦属铜和盐酸都可以导电,但由于不是化合物,所以既不是电解质也不是⾮电解质;氯化钠固体虽然不能导电,但在⽔溶液或熔融状态下可以导电,所以是电解质。

3.强电解质与弱电解质 强电解质:在⽔溶液⾥或熔融状态下完全电离成⾃由移动的离⼦的电解质。

如:强酸、强碱、⼤多数盐。

弱电解质:在⽔溶液⾥或熔融状态下部分电离的电解质。

如:弱酸、弱碱、⽔。

〖注意〗 (1)沉淀不⼀定是弱电解质,如硫酸钡,虽是沉淀,但是强电解质。

(2)强电解质溶液的导电性不⼀定⽐弱电解质溶液强,还跟溶液的浓度等因素有关。

实例:强电解质:氯化氢、氢氧化钡、硫酸钡等;弱电解质:氟化氢、氢氧化铁等 4.碱性氧化物、酸性氧化物和两性氧化物 酸性氧化物:能与碱反应只⽣成盐和⽔的氧化物。

碱性氧化物:能与酸反应只⽣成盐和⽔的氧化物。

两性氧化物:既能与酸反应只⽣成盐和⽔,⼜能与碱反应只⽣成盐和⽔的氧化物。

〖注意〗 (1)⾦属氧化物不⼀定是碱性氧化物, (2)⾮⾦属氧化物不⼀定是酸性氧化物, 5.溶液与胶体⽹络图 6.分散系 分散系:⼀种或⼏种物质分散成很细⼩的微粒分布在另⼀物质中所组成的体系。

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18
2n







2






















编素







结构简图


周纳














电子式





















横:周期
元素种类




起止序号
n=1
2
短周期
1~2
n=2
8
3~10
元素性质
n=3
8
11~18


n=4
18
19~36


等于 反 方程式的系数比

内因(主)
反 物的 构、性


影响因素










温度

的 合
外因( )


催化

其他条件
光、超声



波、激光、放射 ⋯

可逆反

化学必修一元素转换关系图

化学必修一元素转换关系图

高中化学必修一元素转换关系图1、钠及其化合物的转化关系①Na 2O +2HCl=2NaCl +H 2O ②2Na +2HCl=2NaCl +H 2↑Na 2O +2H +=2Na ++H 2O 2Na +2H +=2Na ++H 2↑ ③2Na 2O 2+4HCl=4NaCl +O 2↑+2H 2O ④4Na +O 2=2Na 2O2Na 2O 2+4H +=4Na ++O 2↑+2H 2O ※⑥2Na +2H 2O=2NaOH +H 2↑ ※⑤2Na +O 2△Na 2O 2 2Na +2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑⑦Na 2O +H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH +O 2↑Na 2O +H 2O=2Na ++2OH - 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑ ⑨Na 2O +CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2⑾2NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O ⑿Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH2OH -+CO 2=CO 32-+H 2O CO 32-+Ca 2+=CaCO 3↓⒀NaOH +CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3+H 2O +CO 2=2NaHCO 3OH -+CO 2=HCO 3- CO 32-+H 2O +CO 2=2HCO 3-※⒂2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑ 或 ※NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2OHCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O⒃Na 2CO 3+2HCl=2NaCl +H 2O +CO 2↑ ⒄NaHCO 3+HCl=NaCl +H 2O +CO 2↑CO 32-+2H +=H 2O +CO 2↑ HCO 3-+H +=H 2O +CO 2↑补充:①石灰水中加入少量NaHCO 3 : Ca(OH)2+NaHCO 3=CaCO 3↓+NaOH +H 2OCa 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O②石灰水中加入过量NaHCO 3 : Ca(OH)2+2NaHCO 3=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2OCa 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2AlCl 3① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾⑿①2Al +6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ ②4Al +3O 2△2Al 2O 32Al +6H +=2Al 3++3H 2↑※③2Al +2NaOH +2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ ④Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O2Al +2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑ Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O ※⑤Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O ⑥AlCl 3+3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4ClAl 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O Al 3++3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+3NH 4+⑦Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O ⑧2Al(OH)3△Al 2O 3+3H 2OAl(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O☆⑨NaAlO 2+HCl +H 2O =Al(OH)3↓+NaCl 或NaAlO 2+2H 2O +CO 2=Al(OH)3↓+NaHCO 3AlO 2-+H ++H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2-+2H 2O +CO 2=Al(OH)3↓+HCO 3-※⑩Al(OH)3+NaOH = NaAlO 2+2H 2O ☆⑾Al 3++3H 2O Al(OH)3胶体+3H +Al(OH)3+OH -= AlO 2-+2H 2O 明矾净水⑿AlCl 3+4NaOH = NaAlO 2+3NaCl +2H 2O Al 3++4OH -= AlO 2-+2H 2O 3、铁及其化合物的转化关系①Fe 3O 4+4CO△3Fe +4CO 2 ※② 3Fe +4H 2O(g)高温Fe 3O 4+4H 2 ③ Fe +2HCl=FeCl 2+H 2↑ 或3Fe +2O 2点燃Fe 3O 4Fe +2H +=Fe 2++H 2↑ ④2Fe +3Cl 2点燃2FeCl 3※⑤2FeCl 2+Cl 2 = 2FeCl 3 ※⑥Fe +2FeCl 3 = 3FeCl 22Fe 2++Cl 2 = 2Fe 3++2Cl - Fe +2Fe 3+= 3Fe 2+⑦FeCl 2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl ⑧Fe(OH)2+2HCl = FeCl 2+2H 2OFe 2++2OH -= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2+2H += Fe 2++2H 2O※⑨4Fe(OH)2+O 2+2H 2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl 3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 Fe 3++3OH -= Fe(OH)3↓⑾Fe(OH)3+3HCl = FeCl 3+3H 2O Fe 3++3H 2O Fe(OH)3胶体+3H +(净水) Fe(OH)3+3H += Fe 3++3H 2O ⑿2Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O⒀Fe 2O 3+6HCl = 2FeCl 3+3H 2O ※⒁FeCl 3+3KSCN = Fe(SCN)3+3KClFe 2O 3+6H += 2Fe 3++3H 2O Fe 3++3SCN -= Fe(SCN)3Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 FeCl 3 Fe(OH)3 Fe O 3 ①② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨⑩ ⑾⑿ ⒁ ⒀①Si +O 2△SiO 2②SiO 2+2C 高温 Si +2CO ↑※③SiO 2+4HF = SiF 4↑+2H 2O (刻蚀玻璃)④Si +4HF = SiF 4↑+2H 2↑ ⑤SiO 2+CaO高温CaSiO 3※⑥SiO 2+2NaOH = Na 2SiO 3+H 2O SiO 2+CaCO 3高温CaSiO 3+CO 2↑SiO 2+2OH -= SiO 32-+H 2O ※⑦Na 2SiO 3+2HCl = H 2SiO 3↓+2NaCl SiO 2+Na 2CO 3高温Na 2SiO 3+CO 2↑ SiO 32-+2H += H 2SiO 3↓※⑦Na 2SiO 3+H 2O +CO 2=H 2SiO 3↓+Na 2CO 3或Na 2SiO 3+2H 2O +2CO 2=H 2SiO 3↓+2NaHCO 3SiO 32-+H 2O +CO 2=H 2SiO 3↓+CO 32-或SiO 32-+2H 2O +2CO 2=H 2SiO 3↓+2HCO 3-⑧H 2SiO 3+2NaOH = Na 2SiO 3+2H 2O ⑨H 2SiO 3 △H 2O +SiO 2H 2SiO 3+2OH -= SiO 32-+2H 2O 5、氯及其化合物的转化关系①2Fe +3Cl 2 点燃2FeCl 3 ②Cu +Cl 2 点燃CuCl 2 ③2FeCl 3+Cu = 2FeCl 2+CuCl 22Fe 3++Cu = 2Fe 2++Cu 2+④H 2+Cl 2 2HCl※⑤MnO 2+4HCl(浓) △MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OMnO 2+4H ++2Cl - △ Mn 2++Cl 2↑+2H 2O ※⑥Cl 2+H 2O = HCl +HClO ※⑦2HClO 2HCl +O 2↑Cl 2+H 2O = H ++Cl -+HClO 2HClO 2H ++2Cl -+O 2↑※⑧Cl 2+2NaOH = NaCl +NaClO +H 2O ※⑨2Cl 2+2Ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2OCl 2+2OH -= Cl -+ClO -+H 2O 工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2+H 2O +CO 2 = CaCO 3↓+2HClO 或Ca(ClO)2+2HCl = CaCl 2+2HClOCa 2++2ClO -+H 2O +CO 2= CaCO 3↓+2HClO 或ClO -+H += HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO 2:Ca(ClO)2+2H 2O +2CO 2 = Ca(HCO 3)2+2HClOClO -+H 2O +CO 2 = HCO 3-+HClONa 2SiO 3 SiF 4 Si SiO 2 H 2SiO 3 CaSiO 3 ①②③ ④ ⑤⑥ ⑦ ⑧⑨ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3NaClO Ca(ClO)2① ② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 点燃或光照 光照光照①S +O 2 点燃SO 2②2H 2S +SO 2=3S +2H 2O※③SO 2+O 2 催化剂加热 2SO 3 ④SO 3+H 2O = H 2SO 4 ⑤SO 2+CaO△CaSO 3 或 SO 2+Ca(OH)2 = CaSO 3↓+H 2O⑥SO 3+CaO = CaSO 4 SO 2+Ca 2++2OH -=CaSO 3↓+H 2O SO 3+Ca(OH)2 = CaSO 4+H 2O ⑦2CaSO 3+O 2△2CaSO 4※⑧SO 2+Cl 2+2H 2O = H 2SO 4+2HCl ※⑨Cu +2H 2SO 4(浓) △CuSO 4+SO 2↑+2H 2OSO 2+Cl 2+2H 2O = 4H ++SO 42-+2Cl -Cu +2H 2SO 4(浓) △Cu 2++SO 42-+SO 2↑+2H 2O※⑩C +2H 2SO 4(浓)△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O7、氮及其化合物的转化关系 ※①N 2+O 22NO※②2NO +O 2 = 2NO 2※③3NO 2+H 2O = 2HNO 3+NO 3NO 2+H 2O =2H ++2NO 3-+NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有:4NO 2+O 2+2H 2O = 4HNO 3 4NO +3O 2+2H 2O = 4HNO 3 ※④Cu +4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu +4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 或 4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2OC +4HNO 3(浓)△CO 2↑+2NO 2↑+2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因※⑤3Cu +8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O ⑥N 2+3H 2催化剂 高温高压2NH 33Cu +8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH 3+HCl = NH 4Cl ⑧NH 4Cl△NH 3↑+HCl ↑NH 3+H += NH 4+(水溶液中) 补充:NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐,且与挥发性酸 铵盐受热都易分解,但并不是所有的铵盐 (如浓HCl 、浓HNO 3)相遇时空气中有白烟 都分解出氨气,如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4※⑧NH 4Cl +NaOH△NaCl +NH 3↑+H 2O NH 4++OH-△NH 3↑+H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气,可利用此反应鉴别铵离子。

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高中重点元素及其化合物知识建构1、C及其重要化合物的知识网络:
2、N及其重要化合物的知识网络:
3、Na及其及其化合物的知识网络:
4、Mg及其重要化合物的知识网络:
5、Al及其化合物知识网络:
6、Si及其化合物知识网络:
7、S及其化合物的知识网络:
8、Cl及其化合物的知识网络:
9、Fe及其化合物的知识网络:
10、Cu及其化合物的知识网络:
11、有机物的知识网络:
高中化学基础知识建构图
烃 烃的衍生物

蛋白质:多肽、氨基酸(官能团:—NH 2和—COOH )
高分子化合物
链烃
(脂肪烃)
环烃
饱和链烃 烷烃:C n H 2n+2(n ≥1)R —CH 3
不饱和链烃
烯烃:C n H 2n (n ≥2) R —CH=CH 2
二烯烃:C n H 2n-2(n ≥4)R —CH=CH —CH=CH 2
炔烃:C n H 2n-2(n ≥2) R —C ≡CH
环烷烃C n H 2n (n ≥3)
芳香烃(苯和苯的同系物)C n H 2n-6(n ≥6)
天然高分子:橡胶(聚异戊二烯)、多糖、蛋白质
R
卤代烃(官能团:—X ):饱和一卤代烃C n H 2n+1X(n ≥1)R —X
醇 (官能团:—OH ):饱和一元醇C n H 2n+1OH(n ≥1)R —OH 醚 C n H 2n+2O (n ≥2)R —O —R 酚(苯酚)(官能团:—OH )C n H 2n-6O (n ≥2)
OH
羧酸 (官能团:—COOH ):饱和一元羧酸 C n H 2n+1O 2 (n ≥1)R —COOH
醛 (官能团:—CHO )C n H 2n O (n ≥1)R —CHO 酮 (官能团:—CO —)C n H 2n O (n ≥3)R —CO —R ’
酯 (官能团:—COO —R ):饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 C n H 2n O 2 (n ≥2)R —COOR ’ 硝基化合物(官能团—NO 2)R —NO 2 胺(官能团—NH 2)R —NH 2
单糖:葡萄糖、果糖C 6H 12O 6(互为同分异构)
二糖:蔗糖、麦芽糖C 12H 22O 11(互为同分异构)
多糖:淀粉、纤维素(C 6H 12O 6)n (n 值不同)
合成高分子
合成塑料
合成橡胶
合成纤维
有机化合物。

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