标准滴定溶液的配制与标定记录

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常见标准滴定液的配置及标定

常见标准滴定液的配置及标定

1氢氧化钠标准滴定溶液1.1配制称取110 g氢氧化钠, 溶于100 ml无二氧化碳的水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液。

按表1的规定,用塑料管量取上层清液,用无二氧化碳的水稀释至1000ml,摇匀表11.2 标定按表 2 的规定称取于 105℃~110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾,加无二氧化碳的水溶解,加2滴酚酞指示液(10 g/L),用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色,并保持30 s。

同时做空白试验。

表2氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)],数值以摩尔每升(mol/ L)表示,按以下公式计算:c(NaOH)=m×1000/(V1-V2)M式中 :m —邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值,单位为克(g)V1—氢氧化钠溶液的体积的数值,单位为毫升(ml)V2一空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值,单位为毫升(ml)M 一邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值,单位为克每摩尔(g/mol)=204.222 盐酸标准滴定溶液2.1 配制按表3的规定量取盐酸,注入1000ml水中,摇匀表32.2 标定按表4的规定称取于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠,溶于50ml水中,加10滴溴甲酚绿一甲基红指示液,用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2 min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。

同时做空白试验。

表4盐酸标准滴定溶液的浓度c(HCI)].数值以摩尔每升表示按以下公式计算C(HCl)=m ×1000/(V1-V2)M 式 中 :m 一 无水碳酸钠的质量的准确数值,单位为克(g) V1一盐酸溶液的体积的数值,单位为毫升(ml)V2一 空白试验盐酸溶液的体积的数值,单位为毫升(ml) M 一 无水碳酸钠的摩尔质量的数值,单位为克每摩尔=52.9943.重铬酸钾标准滴定溶液C(61K 2Cr 2O 7)=0.1mol/L3. 1 方法一 3. 1. 1 配制称取5g 重铬酸钾,溶于1000ml 水中,摇匀。

KMnO4标准滴定溶液及Na2S2O3标准溶液的配制与标定

KMnO4标准滴定溶液及Na2S2O3标准溶液的配制与标定
3. KMnO4在酸性介质中是强氧化剂,滴定到达 终点的粉红色溶液在空气中放置时,由于和 空气中的还原性气体和灰尘作用而逐渐褪色。
4.加热Na2C2O4溶液的温度不宜过高,若超过 90℃,易引起H2C2O4分解:
硫代硫酸钠的分子结构式:
化 分 解 成 硫 酸 钠 和 二 氧 化 硫
溶 于 醇 , 在 空 气 中 加 热 被 氧
二、实验原理
KMnO4: KMnO4 试剂常含有杂质,而且在光、热 等条件下不稳定,会分解变质 粗称一定量KMnO4溶于水
微沸约1h 充分氧化还原物质
用玻璃漏斗滤去 生成的沉淀(MnO2)
棕色瓶暗处保存,用前标定
5C2O42-+2MnO4-+16H+ 10CO2+2Mn2++8H2O
滴定条件 1.酸度
1.P16微孔玻璃漏斗 2.固体KMnO4 3.Na2C2O2(基准物):
105~110℃烘至恒重
4.H2SO4溶液,c(H2SO4)=3m ol.L-1
四、操作步骤
0.1mol.L-1 KMnO4 标准滴定溶液的配制
准确称取KMnO41.6g
520mL水,煮沸
15分冷却 璃滤埚过滤
放置暗处保存两周
实验原理
5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O
(cV
酸度:3mol·L-1
) KMnO4
H2SO4

2 5
(
m M
) Na2C2O4
温度:70℃~85℃
滴定速度:慢——快-----慢
催化剂:Mn2+ (自身产物有催化作用)

滴定液标定记录

滴定液标定记录
F4+F5+F6
=
=
3
3
RSD%=
︳F4- F复均︳+ ︳F5- F复均︳+ ︳F6- F复均︳
×100%
3×F复均
RSD%=
×100%=%0.1%
3
误差限度:
RSD%=
︳F均- F复均︳
×100%
F均+F复均
RSD%=
×100%=%0.1%
结果计算:
F=
F均+F复均
=
=
2
2
复标人:
结论:本标准溶液浓度为
滴定液配制及标化记录
R–AⅡ02003–01
滴定液名称
盐酸(0.02mol/L)
配制数量
1000ml
基准试剂名称
基准无水碳酸钠
配制日期
年 月 日
指示剂名称
甲基红-溴甲酚绿
使用期限
三个月
标化温度
标化日期
年 月 日
复标温度
复标日期
年 月 日
配制方法:
取盐酸ml(1.8ml)加水适量使成1000ml。
配制人:
V1=ml V2=ml V3=ml
V控1=mlV空2=mlV空3=ml
计算:
F=
W基×1000
V×1.06
F1=
W基1×1000
=
×1000
=
V1×1.06
×1.06
F2=
W基2×1000
=
×1000
=
V2×1.06
×1.06
F3=
W基3×1000
=
×1000
=
V3×1.06
×1.06

edta标准溶液的配制与标定数据处理

edta标准溶液的配制与标定数据处理

edta标准溶液的配制与标定数据处理
配制EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液的过程涉及溶液的配比和标定数据的处理。

下面是一般的步骤:
1. 配制EDTA标准溶液:
- 准备纯净水和适量的EDTA固体。

- 使用称量器准确称取所需的EDTA固体量。

- 将EDTA固体溶解在纯净水中,搅拌直至完全溶解。

- 将溶液转移到容量瓶中,并用纯净水稀释至所需的体积,例如500 mL或1 L。

- 混匀溶液,确保EDTA均匀分布。

2. 标定数据处理:
- 根据实验需要,可以使用EDTA标准溶液进行滴定或配制其他浓度的标准溶液。

- 在滴定过程中,记录滴定剂的使用量,并根据滴定剂的浓度计算所测定物质的浓度。

- 使用适当的计算公式,根据滴定实验的结果计算所需物质的浓度。

- 进行数据分析,例如计算平均值、标准偏差等统计指标,以评估测量结果的可靠性。

- 如果需要,进行结果的单位换算或精确度修约,以满足实验要求。

需要注意的是,配制EDTA标准溶液和标定数据处理的具体步骤可能因实验目的、设备和实验室的要求而有所不同。

因此,在进行实验之前,建议参考相关的实验方法、标准操作规程或咨询实验室的指
导人员,以确保得到准确和可靠的结果。

标准溶液标定原始记录

标准溶液标定原始记录

标准溶液标定原始记录实验日期,2022年10月15日。

实验地点,化学实验室。

实验目的,通过标定标准溶液的浓度,掌握标定方法,熟练掌握分光光度计的使用。

实验仪器,分光光度计、10ml瓶、蒸馏水、标准溶液、待测溶液、移液管、吸光皿。

实验原理,标准溶液是已知浓度的溶液,通过分光光度计测量其吸光度,可以确定待测溶液的浓度。

标定过程中,首先使用分光光度计测量标准溶液的吸光度,然后根据比例关系计算待测溶液的浓度。

实验步骤:1. 准备工作,清洗吸光皿,用蒸馏水冲洗10ml瓶,并用标准溶液预洗移液管。

2. 标定标准溶液,取一定量的标准溶液,转移至吸光皿中,使用分光光度计测量其吸光度,并记录数据。

3. 测定待测溶液,取一定量的待测溶液,转移至吸光皿中,使用同一分光光度计测量其吸光度,并记录数据。

4. 计算浓度,根据标定曲线和标准溶液的吸光度,计算待测溶液的浓度。

实验数据:标准溶液吸光度,0.75。

待测溶液吸光度,0.45。

计算结果,待测溶液浓度为0.6mol/L。

实验总结:通过本次实验,我掌握了标定标准溶液的方法和步骤,熟练掌握了分光光度计的使用。

在实验中,我注意到了一些细节问题,比如吸光皿的清洗和操作技巧,这些都是需要进一步改进和注意的地方。

同时,实验数据的记录和计算也需要仔细检查,以确保结果的准确性。

在今后的实验中,我会更加细致地进行操作,提高实验的准确性和可靠性。

总之,本次实验对我来说是一次很好的实践机会,让我更加深入地理解了标定原始记录的重要性和实验操作的技巧。

希望通过不断的实验实践和学习,我能够更加熟练地掌握实验技术,为将来的科研工作打下坚实的基础。

标准溶液的配置标定记录

标准溶液的配置标定记录

标准溶液的配置标定记录氢氧化钠标准滴定溶液的配置滴定记录① 配制:将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮,使用时用塑料管虹吸上层清液。

氢氧化钠标准溶液:量取毫升氢氧化钠饱和溶液,注入毫升不含二氧化碳的水中,摇匀。

② 标定:称取克于105℃--110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾,称准至0.0002克。

溶于毫升不含二氧化碳的水中,加2滴1酚酞指示液,用氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色,并保持30s。

同时做空白试验。

③ 计算:氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[c(NaOH)],数值以摩尔每升(mol/L)表示,按下列公式计算:c(NaOH)=m 1000(V1 V2)M式中:m-----邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值,单位为克(g); V1----氢氧化钠溶液的体积的数值,单位为毫升(mL); V2---空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值,单位为毫升(mL);M----邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值,单位为克每摩尔(g/mol)[M(*****4)= 204.22 ]容量分析原始记录检验:审核:检验日期:① 配制:盐酸标准溶液,量取毫升盐酸,注入毫升水中。

② 标定:称取克于270℃--300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠,称准至0.0002克。

,溶于50mL水中,加10滴溴甲酚绿一甲基红指示液,用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色,同时做空白试验。

③ 计算:盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)]数值以摩尔每升(mol/L)表示,按下列公式计算:c(HCl)=m 1000(V1 V2)M式中:m----无水碳酸钠的质量的准确数值,单位为克(g) V1---盐酸溶液的体积的数值,单位为毫升(mL)V2---空白试验盐酸溶液的体积的数值,单位为毫升(mL) M---无水碳酸钠的摩尔质量的数值,单位为克每摩尔(g/mol)[M (12 Na2CO3)=52.994]容量分析原始记录检验:审核:检验日期:① 配制:硫酸标准溶液,量取毫升硫酸,注入毫升水中。

标准溶液‘配制’及‘标定’原始重点学习的记录.docx

标准溶液‘配制’及‘标定’原始重点学习的记录.docx

标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录标准溶液编号:有效期:标准溶物质的依据标准液名称量浓度( mol/L )GB/T 601-2002基准试剂摩尔溶液名称:编号:质量( M )g/mol温度(℃)仪器编号天平:滴定管(仪器):容量瓶编号:配制配制日期:溶质称量( g):溶剂名称:标定标定日期:序号1234基准试剂质量m(g)滴定末数V1 (mL)空白修正V0 (mL)温度修正系数f(mL/L)(GB/T 601-2002附录 A)溶液体积V(mL)C B(mol/L)平均值 (mol/L)复标标定日期:序号5678基准试剂质量m(g)滴定末数V1 (mL)空白修正V0 (mL)温度修正系数f(mL/L)(GB/T 601-2002附录 A)溶液体积V(mL)C B(mol/L)平均值 (mol/L)计算式: V=(V 1-V 0) ×(1+f/1000)C B=1000m/(M ×V)说明:每次滴定必须从“0”开始备注:配制人:标定:复标:审核:标准物质配制(标定)记录编号: CHEC/ QBG-075名称:、配制方法:使用天平型号编号室温℃、湿度%RH配制:取定溶mL标定:取份:⑴⑵⑶⑷用溶液滴定,滴定消耗量( mL)V1=、 V2=、 V3=、V4=、V0=。

标准溶液浓度计算公式: C=计算结果():C1=C2=C3=C4= C =相对偏差( %):S1=S2=S3=S4=备注:。

配制人:复核人:配制日期:年月日有效期年月日标准溶液配制记录编号: CHEC/QBG-147标准溶液名称:规格:配制方法:仪器名称:溯源标准:温度:℃、湿度:%RH标准溶液拟配浓度:配制或稀释过程:配制日期:年月日有效期:年月日配制人:复核人:0.1mol/L盐酸标准滴定溶液的标定编号: JL/LJ-001-01一、标定方法: GB/T5009.1-2003二、使用仪器: AEL-200 电子天平(仪器编号: JYB001)马弗炉 (仪器编号:JYC009)三、操作1、量取 9ml 盐酸,加适量水并稀释至 1000ml 。

标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录【范本模板】

标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录【范本模板】

标准溶液‘配制’及‘标定'原始记录配制人: 标定:复标: 审核:标准物质配制(标定)记录编号: CHEC/QBG-075名称:、配制方法:使用天平型号编号室温℃、湿度%RH 配制:取定溶mL 标定:取份:⑴⑵⑶⑷用溶液滴定,滴定消耗量(mL) V1= 、V2= 、V3= 、V4= 、V0= 。

标准溶液浓度计算公式:C=计算结果():C1= C2= C3= C4= C =相对偏差(%):S1= S2= S3= S4=备注:.配制人:复核人:配制日期:年月日有效期年月日标准溶液配制记录编号: CHEC/QBG—147标准溶液名称:规格:配制方法:仪器名称:溯源标准:温度: ℃、湿度:%RH标准溶液拟配浓度:配制或稀释过程:配制日期:年月日有效期:年月日配制人:复核人:0。

1mol/L盐酸标准滴定溶液的标定编号:JL/LJ-001-01一、标定方法:GB/T5009。

1-2003二、使用仪器:AEL—200电子天平(仪器编号:JYB001)马弗炉(仪器编号:JYC009)三、操作1、量取9ml盐酸,加适量水并稀释至1000ml。

混匀,待标定.2、标定:精密称取约0.15g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠,加50ml水使之溶解,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液,用本溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色,煮沸2min,冷却至室温,继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色.四、记录和结果1、计算公式:c(HCl)=m/[(V1-V2)×0。

0530]0。

0530……与1.00ml盐酸标准滴定溶液[c(HCl)=1mol/L]相当的基准无水碳酸钠的质量,g配制人: 复核人:配制日期:复核日期:标准溶液(滴定液)管理工作的基本要求关键词(必填项目):标准溶液、滴定液目的(必填项目):对标准溶液的使用等制定统一的要求,便于统一的管理.背景知识(选填项目):无。

原理(选填项目):无主体内容(操作步骤,必填项目):1 内容1.1 标准溶液的配制1.1。

滴定液的配制与标定

滴定液的配制与标定

0.1mol/L氢氧化钠滴定液的配制与标定【配制】取氢氧化钠40.00g,加水1000ml振摇使溶解成饱和溶液,冷却后,置聚乙烯塑料瓶中,静置数日,澄清后备用。

取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6ml,加新沸过的冷水使成1000ml,摇匀。

【标定】取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.6g,精密称定,加新沸过的冷水50ml,振摇,使其尽量溶解;加酚酞指示液2滴,用本液滴定;在接近终点时,应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解,滴定至溶液显粉红色。

每1ml氢氧化钠滴定液(0.1mol/L) 相当于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾。

根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量,算出本液的浓度,即得。

如需用氢氧化钠滴定液(0.05mol/L、0.02mol/L或0.01mol/L)时,可取氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)加新沸过的冷水稀释制成。

必要时,可用盐酸滴定液(0.05mol/L、0.02mol/L或0.01mol/L)标定浓度【贮藏】置聚乙烯塑料瓶中,密封保存;塞中有2孔,孔内各插入玻璃管1支,1管与钠石灰管相连,1管供吸出本液使用。

0.1mol/L、0.2mol/L、0.5mol/L和1.0mol/L氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制:将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮,使用前以塑料管虹吸上层清液。

浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0.2mol/L量取10ml1000中摇匀0.5mol/L量取26ml1000中摇匀1.0mol/L量取52ml1000中摇匀二、标定:1、原理:KHC8H4O4+NOH→KNaC8H4O4+H2O酸式酚酞碱式酚酞HIn→In-+H+(无色)(红色)酚酞为一有机弱酸,在酸性溶液中为无色,当碱色离子增加到一定浓度时,溶液即呈粉红色。

2、仪器:滴定管50ml;三角瓶250ml。

3、标定过程0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4-0.6克;0.2mol/L称1-1.2克;0.5mol/L称取3克于105-110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾,称准至0.0002克,分别溶于50ml;80ml不含二氧化碳水中,加2滴1%酚酞指示剂,用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。

滴定液的配制与标定

滴定液的配制与标定

0.1mol/L氢氧化钠滴定液的配制与标定【配制】取氢氧化钠40.00g,加水1000ml振摇使溶解成饱和溶液,冷却后,置聚乙烯塑料瓶中,静置数日,澄清后备用。

取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6ml,加新沸过的冷水使成1000ml,摇匀。

【标定】取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.6g,精密称定,加新沸过的冷水50ml,振摇,使其尽量溶解;加酚酞指示液2滴,用本液滴定;在接近终点时,应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解,滴定至溶液显粉红色。

每1ml氢氧化钠滴定液(0.1mol/L) 相当于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾。

根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量,算出本液的浓度,即得。

如需用氢氧化钠滴定液(0.05mol/L、0.02mol/L或0.01mol/L)时,可取氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)加新沸过的冷水稀释制成。

必要时,可用盐酸滴定液(0.05mol/L、0.02mol/L或0.01mol/L)标定浓度【贮藏】置聚乙烯塑料瓶中,密封保存;塞中有2孔,孔内各插入玻璃管1支,1管与钠石灰管相连,1管供吸出本液使用。

0.1mol/L、0.2mol/L、0.5mol/L和1.0mol/L氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制:将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮,使用前以塑料管虹吸上层清液。

浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0.2mol/L量取10ml1000中摇匀0.5mol/L量取26ml1000中摇匀1.0mol/L量取52ml1000中摇匀二、标定:1、原理:KHC8H4O4+NOH→KNaC8H4O4+H2O酸式酚酞碱式酚酞HIn→In-+H+〔无色〕〔红色〕酚酞为一有机弱酸,在酸性溶液中为无色,当碱色离子增加到一定浓度时,溶液即呈粉红色。

2、仪器:滴定管50ml;三角瓶250ml。

3、标定过程0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4-0.6克;0.2mol/L称1-1.2克;0.5mol/L称取3克于105-110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾,称准至0.0002克,分别溶于50ml;80ml不含二氧化碳水中,加2滴1%酚酞指示剂,用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。

盐酸滴定液(0.1mol/L)配制及标定记录

盐酸滴定液(0.1mol/L)配制及标定记录
盐酸滴定液(0.1mol/L)配制及标定记录
基准试剂
基准无水碳酸钠
配制数量
标定日期
标定温度
指示剂
甲基红-溴甲酚绿混合指示液
配制日期
复标日期
复标温度
方法依据
GB/T 601—2002化学试剂 标准滴定溶液
批号
有效期至
滴定液配匀。
配制人:复核人:
标定方法:
取在270-300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.15g,精密称定,加水50ml使溶解,加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴,用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时,煮沸2分钟,冷却至室温,继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。每1ml盐酸滴定液(0.1mol/L)相当于5.30㎎的无水碳酸钠。根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量,算出本液的浓度,即得。
相对平均偏差:_____________________________________
标定人:复核人:
复标记录:
基准无水碳酸钠消耗本滴定实测得盐酸
的取用量(g)液的体积(ml)浓度(mol/L)
1
2
3
实测盐酸浓度平均值(mol/L):________________
相对平均偏差:________________________________
公式: C-盐酸的浓度,mol/L
m-基准无水碳酸钠的取用量,单位g;
V-消耗本液的体积,单位ml;
M-基准无水碳酸钠的摩尔质量,106.00g/mol。
标定记录:
基准无水碳酸钠消耗本滴定实测得盐酸
的取用量(g)液的体积(ml)浓度(mol/L)
1
2
3
实测盐酸浓度平均值(mol/L):_________________

硝酸银标准滴定溶液的配制与标定

硝酸银标准滴定溶液的配制与标定
氯化钠基准试剂,铬酸钾,硝酸银,硝酸。
4.具体操作步骤是什么? 例:配制c(AgNO3)=0.1mol/L)的硝酸银标准滴定溶液1000mL
配制步骤:称取17. 5 g硝酸银,溶于1000mL水中,摇匀。溶液贮存于棕色瓶中。
称取17.5g 硝酸银
c(AgNO3)=0.1mol/L)的硝酸银标准滴定溶液的标定
1
称取0.12-0.15g于 500℃- 600℃的高 温炉中灼烧至恒重 的工作基准试剂氯 化钠于锥形瓶中。
2
加入50mL蒸馏水中, 加1mL K2Cr2O4指示 液,在充分摇动下, 用已配好的AgNO3溶 液滴定至溶液呈微砖 红色即为终点。
3
记录消耗的AgNO3 标准滴定溶液体积, 平行测定四次。并 做空白试验。
c(AgNO3)=0.1mol/L)的硝酸银标准滴定溶液的标定
准确称取0.12-0.15g 工作基准试剂氯化钠
待标定的AgNO3溶 液装入滴定管中
加水50mL 加K2Cr2O4 指示液1mL
充分摇动,滴定
平行测定4次,做空白试验。
滴至砖红色 即为终点
5.标定结果如何计算?
硝酸银标准滴定溶液的浓度[C( AgNO3 )],数值以摩尔每升(mol/L)表示, 按下式计算:
c
AgNO 3
m
V
1000
V M
0
式中酸银溶液消耗体积的准确数值,单位为毫升(mL) ;
V0—空白试验消耗硝酸银溶液体积的准确数值,单位为毫升(mL) ; M — 氯化钠的摩尔质量的数值,单位为克每摩尔(g/ mol)[M( NaCl) =58.44。
硝酸银标准滴定溶液的 配制与标定
硝酸银标准滴定溶液的配制与标定 1.硝酸银标准滴定溶液怎么配?能用直接法配吗?

标准溶液标定原始记录

标准溶液标定原始记录

相对极差(%)=极差/数值平均值×100%
mol/L] 第四次
V3
配制人:
复核人: 第 页;共 页
审核人:
V始(ml)
待标定溶液标 定记录
V终(ml) V耗(ml)
C(mol/l)
空白1
空白均值(ml)
单人四平行测定均值(mol/l)
单人四平行相对极差(<0.15%)
双人八平行测定均值(mol/l)
双人八平行相对极差(<0.18%)
标准溶液标定原始记录
文件编号:
邻苯二甲酸氢钾
待标定标准溶液名称及浓度
氢氧化钠标准溶液[C(NaOH)=
标准溶液标定原始记录
文件编号:
基(标)准溶液名称及浓度: 方法依据:
乙二胺四乙酸二钠标准溶液[C(EDTA)=0.0250mol/L]
待标定标准溶液名称及浓度:
氯化锌标准溶液[C(ZnCl2)=
GB/T 601—2016 化学试剂标准滴定溶液的制备
仪器名称:
仪器型号:
仪器编号:
仪器有效检定日期:
配制日期
GB/T 601—2016 化学试剂标准滴定溶液的制备
仪器型号:
仪器编号:
mol/L]
年月日 配制人标定
空白2 第一次 第二次
第三次
标定日期 第四次 空白1
空白2
年月日 复核人标定 第一次 第二次 第三次
第四次
计算公式
C(NaOH) (Vm1 V120)00M
m—邻苯二甲酸氢钾质量,单位为克(g); V1—氢氧化钠溶液体积,单位为毫升(mL); V2—空白试验消耗氢氧化钠溶液体积,单位为毫升( mL); M—邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量,单位为克每摩尔(g/mol)[M(KHC8H4O4)=204.22]

氢氧化钠标准滴定溶液的配制与标定

氢氧化钠标准滴定溶液的配制与标定

氢氧化钠标准滴定溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液
(1)配制:称取100g 氢氧化钠(AR )溶于100ml 无二氧化碳的水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮。

按下表规定用塑料管虹吸上层清液,用无二氧化碳的水稀释至1000ml ,摇匀。

(2)标定:按下表规定准确称取(称准至0.0001g ,下同)经105-110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾,加无二氧化碳的水溶解,加2滴酚酞指示剂(10g/ml ),用配好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈浅粉红色(保持30s 不褪)。

同时做空白实验。

(3)计算:氢氧化钠标准溶液的浓度c(NaOH)(单位:mol/L)按下式计算:
M
)V V (1000
m )NaOH (c 21⨯-⨯=
式中
m—邻苯二甲酸氢钾的质量,g ;
M—邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量,204.2g/mol ;V 1—标定时消耗氢氧化钠溶液的体积,ml ;V 2—空白试验时消耗氢氧化钠溶液的体积,ml 。

标准溶液浓度c(mol/L )取氢氧化钠溶液体积
V/ml 基准物质质量m/g 无二氧化碳水的体积
V/ml 1526800.5263800.1
5.2
0.6
50
注:也可以用相近浓度的盐酸溶液进行标定:量取25.00ml 相应浓度的盐酸溶液,加50ml 无二氧化碳的水,加2滴酚酞指示剂,用配制好的氢氧化钠溶液滴定,近终点时加热至80℃,继续滴定至溶液呈浅红色,然后按下式计算:
00
.25C V )NaOH (c HCl
HCl ⨯=。

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