b04化学方程式的书写及计算
化学方程式的书写
化学方程式的书写引言化学方程式是描述化学反应的重要工具，它以化学式的形式展示了反应物与生成物之间的物质转化关系。
正确书写化学方程式对于化学实验、化学计算和化学理解都至关重要。
本文将介绍化学方程式的基本要素及其书写规则。
化学方程式的基本要素化学方程式由反应物、反应条件和生成物组成。
反应物反应物是参与反应的物质，通常用化学式来表示。
化学式由化学元素符号和化学元素下标组成。
在方程式中，反应物由加号“+”分隔开。
例如：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
反应物的化学式可以表示为：NaOH + HCl → NaCl + H₂O反应条件反应条件是一些影响反应进行的因素，如温度、压力、催化剂等。
它们通常写在方程式的上方，使用箭头“→”分隔。
例如：在高温下、使用催化剂铂的条件下，氢气和氧气可以发生燃烧反应。
反应条件可以表示为：高温、铂H₂ + O₂ → H₂O生成物生成物是反应后产生的物质，也用化学式表示。
在方程式中，生成物由反应物之间使用箭头“→”分隔。
例如：二氧化碳和水蒸气可以生成葡萄糖和氧气。
生成物的化学式可以表示为：CO₂ + H₂O → C₆H₁₂O₆ + O₂化学方程式的书写规则为了正确书写化学方程式，我们需要遵循以下几个规则：1.化学方程式中必须保持质量守恒。
即反应物的总质量必须等于生成物的总质量。
2.方程式中涉及到的化学物质必须用准确的化学式表示，包括元素的符号和下标。
3.必要时，方程式中可以加上系数，表示化学物质的相对量。
4.保持方程式左右两侧的原子数目平衡，即反应物和生成物中各种元素的原子数目必须相等。
化学方程式的平衡调整化学方程式的平衡是指方程式中反应物和生成物的原子数目保持平衡。
在进行平衡调整时，我们可以通过调整系数来改变方程式中各化学物质的相对量。
例如：燃烧反应的方程式为：C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O为了平衡方程式，我们可以通过改变某些化学物质的系数来实现。
如将氧气的系数改为10，则方程式变为：C₃H₈ + 10O₂ → 3CO₂ + 4H₂O通过适当调整系数，我们可以平衡化学方程式，使左右两侧的原子数目相等。
初中化学方程式书写及其计算(含答案)
化学方程式书写及其计算(基础)学习目标1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。
2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。
化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点一、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律。
这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。
2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）：（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。
KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。
2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。
如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。
（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。
【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。
化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。
中考化学复习指导：化学方程式的书写和计算
化学方程式的书写和计算化学方程式准确表达了化学反应的许多信息，是学习化学的核心工具。
本文围绕化学方程式的书写和计算展开，帮助同学们厘清知识要点、发现解题规律。
一、化学方程式的书写1.化学方程式的书写例1. 写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中燃烧: 。
(2)硫粉在空气(或氧气)中燃烧: 。
(3)红磷在空气中燃烧: 。
(4)铁在氧气中燃烧: 。
(5)镁在空气中燃烧: 。
(6)氢气在空气中燃烧: 。
(7)双氧水制氧气: 。
(8)加热氯酸钾和二氧化锰制氧气: 。
(9)加热高锰酸钾: 。
(10)水在直流电的作用下分解: 。
(11)高温缎烧石灰石: 。
解析:知道了化学反应的反应物、生成物和反应条件，依照化学方程式书写的四个步骤——写、配、注、等，就可规范、正确书写。
答案：(1) 22C+O CO 点燃 (2) 22S+O SO 点燃 (3) 2254P+5O 2P O 点燃 (4) 2343Fe+2O Fe O 点燃(5) 22Mg+2O 2MgO 点燃 (6) 2222H +O 2H O 点燃 (7) 2222MnO 2H O 2H O+O 2(8) 32MnO 2KClO 2KCl+3O ↑2(9) 42422 2KMnO K MnO +MnO +O ∆↑ (10) 2222H O 2H +O ↑↑通电(11) 32CaCO CaO+CO ↑高温【方法指津】①熟练掌握化学方程式的书写步骤。
写:正确书写反应物与生成物的化学式(注意左反应右生成);配:配上适当的化学计量数(一般为整数);注:注明反应发生的条件(如加热、点燃、催化剂、高温、通电)和“↑”“↓”符号;等:用等号把反应物与生成物连接起来。
②养成按四步书写的习惯很重要。
化学方程式书写注意事项比较多，同学们出错的主要原因是没有按步骤书写。
③推理很重要。
切忌像记单词一样死记化学方程式，应充分利用反应前后元素种类不变，推理得出生成物。
2.化学方程式的配平方法(1)最小公倍数法。
化学反应方程式的计算方法
质量守恒定律在化学反应方程式中的应用
1 2
化学反应方程式的配平
利用质量守恒定律，通过计算反应前后各物质的 质量，可以将化学反应方程式正确配平。
确定反应条件
根据质量守恒定律，可以通过计算反应前后各物 质的质量比来确定化学反应方程式的反应条件。
3
判断反应的可行性
根据质量守恒定律，可以通过计算反应前后各物 质的质量变化来判断一个化学反应是否可行。
化学反应方程式的 计算方法
目录
• 化学反应方程式概述 • 质量守恒定律与化学反应方程式 • 化学反应方程式的计算方法 • 化学反应方程式的应用 • 化学反应方程式的实例分析 • 总结与展望
01
CATALOGUE
化学反应方程式概述
化学反应方程式的定义
• 化学反应方程式是一种用符号和数字表示化学反应前后物质变 化的表达式。它反映了在特定条件下，反应物和生成物之间的 定量关系。
通过化学反应方程式的计算，我们可以预测反应结果，比较反应速率，计算反应热 等，这些对于理解化学反应过程以及开发新的化学工艺具有重要意义。
展望
随着科技的发展，化学反应方程式的计算方法也在不断进步和完善。未来，随着 计算机技术的进步，我们可以利用更高效的算法和更精确的模型来预测化学反应 过程。
未来，化学反应方程式的计算将在化学工业、环境科学、材料科学等领域发挥更 大的作用，帮助我们更好地理解复杂的化学反应过程，推动科学技术的进步。
02
CATALOGUE
质量守恒定律与化学反应方程式
质量守恒定律的内容
质量守恒定律的定义
质量守恒定律是指在一个化学反应中，反应物的总质量等于生成 物的总质量。
质量守恒的原因
由于化学反应过程中原子核不会发生变化，所以反应前后原子的质 量、种类和数目保持不变。
化学方程式的书写和计算
水电解的化学反应方程式
左 反应物化学式
（短线连接）
右
生成物化学式
水
氢气 ＋ 氧气
？2H2O 通直流电 2？H2 + ？O2
标
结束
配
配平依据 质量守恒定律
配平过程 化学式前面配上适当
的系数（化学计量数）使左右两边 的每一种元素的原子总数相等
配平方法 最小公倍数法、观察
法、奇偶法等
结束
课堂练习1
吗？它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以来 制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学反应方程式为：
2NaCl+ 2H2O 通 电 Cl2 + H2 + 2NaOH 若某厂每天生产氯气71kg，问： 1、该厂每天至少需要氯化钠固体多少千克？ 2、同时能生产氢氧化钠多少千克？
结束
练习2：饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生 活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问 题，可以在水中入过氧化钙（CaO2 ),过氧化钙与水反应， 生成氢氧化钙[ Ca（OH）2 ]和氧气。
解：设加2热K52C分.485l解O克35设=M.△8n62克保、OK.写氯2留C答简酸l一案明.+钾位找3。写得O小出到2.↑列数19氧x、6）气.设解的未质.答知量数为x：
245∶96==5.8克∶x一般是求什么，
2、正确的写出X=2.3克
设什么。
答化：学加方热程分式解：5.8克氯酸钾，可得到2.3克氧气。 结束
1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质。 2、表示各反应物、生成物之间的原子、分子个 数之比。 3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比
结束
举例
点燃
4P + 5O2
化学方程式的书写和计算
化学方程式的书写和计算一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：● 了解化学方程式的含义和读法，特别是各物质间的质量关系。
● 能正确书写化学方程式，并能进行简单的质量关系的计算。
● 会根据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的简单计算。
● 掌握利用化学方程式计算的一般步骤和方法。
● 初步体会定量研究在化学科学发展的重大作用。
重点难点：● 根据化学方程式的计算。
● 解题格式的正确书写。
学习策略：● 从简单到复杂，善于把问题分类，把复杂的问题简单化是此节学习的方法。
● 多做针对性的训练，要养成解题的正确格式。
二、学习与应用（一）请填写下列表格“凡事预则立，不预则废”。
科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。
我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记。
知识回顾——复习学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？化学方程式的读法①质的方面：②量的方面：③粒子方面：（二）配平下列方程式H2+O2── H2OH2O2── H2O+O2Fe+O2── Fe3O4CH3OH＋O2──H2O＋CO2知识点一：化学方程式的计算步骤实例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平CaCO3高温CaO＋CO2↑③写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量④列出比例式，求解x100＝t156x＝56t1100＝1.8t⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】（1）写要正确，否则会一错全错；知识要点——预习和课堂学习认真阅读、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，带着自己预习的疑惑认真听课学习。
请在虚线部分填写预习内容，在实线部分填写课堂学习内容。
课堂笔记或者其它补充填在右栏。
化学方程式的书写
【化学方程式的书写原则】1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应．2）遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等．2.化学方程式的书写步骤：书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等．书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注”（以高锰酸钾受热分解为例）【化学方程式的书写步骤】1）写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线．2）配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查．3）注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气体，沉淀等），把短线改成等号．【书写化学方程式的注意事项】1）化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“△”表示）“高温”，“催化剂”等，写在等号上方；2）如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”；3）溶液中的反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”．【书写化学方程式的口诀】左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数（化学计量数）要配平；中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用“↑”“↓”来标明．【化学方程式的配平】配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等．常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、归一法及得失电子守恒法．1）最小公倍数法：这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式．例如在KClO3→KCl+O2↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配 2，O2前配 3，式子变为：2KClO3→2KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl 前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：2KClO32KCl+3O2↑（反应条件为二氧化锰催化和加热．“MnO2”写在等号上方；“△”写在等号下方）2）奇偶配平法：这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起．O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数．故右边H₂O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O3）3)观察法：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑4）归一法（或待定系数法）：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数．若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法．5）得失电子守恒法：电子得失法的原理是：氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数．根据这一规则，可以配平氧化还原反应方程式．下面是配平的具体方法：1°从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数．2°使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数．3°由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式．。
2018学年九年级化学上册《化学方程式书写及其计算》知识点总结+例题解析 (新版)新人教版
化学方程式书写及其计算【学习目标】1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。
2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。
【要点梳理】要点一、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律。
这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。
2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。
KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。
2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。
如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。
（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。
【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。
要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。
常用的配平方法有如下几种：1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。
将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。
例如：P + O2 ─ P2O5P + 5O2 ─ 2P2O54P+5O22P2O52.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。
化学方程式的书写及计算
化学方程式的书写及计算一. 最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。
例1. 配平：解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定的系数为3，的系数为4。
进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。
结果得二. 奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。
例2. 配平：解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把的系数配成2。
再根据氢原子数确定的系数为2，最后确定的系数为1。
配平结果为三. 定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
例3. 配平：解析：先设定的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。
方程式右边氧原子总数为7，中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。
配得结果为四. 代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。
例4. 配平：解析：可先假设和前的配平系数分别为x和y，再由此配平和。
即得①（假设）①（假设）+②（Mn守恒）③（O守恒）由K元素守恒（即等式两边K原子数应相等）可得：。
所以，当时，则。
再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为由上述可知，配平有法，但无定法。
对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。
这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。
一.化学方程式的书写原则1.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
2.遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。
二.化学方程式的书写步骤书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。
书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注” （以高锰酸钾受热分解为例）1.写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线。
2.配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查。
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全化学方程式是描述化学反应的数学符号表示，其中包括反应物和生成物之间的化学计量比以及化学反应发生的条件等。
化学方程式书写在化学学科中具有至关重要的作用，因为它是研究化学反应和确定反应的性质的基础。
本文将提供化学方程式书写和配平的全面指南。
一、化学方程式书写的步骤化学方程式书写的步骤主要有以下几个：1. 确定反应物和生成物首先，需要确定一种化学反应中的反应物和生成物。
反应物是反应开始时存在的化学物质，而生成物是化学反应过程中产生的新化合物。
例如，在自由基聚合中，单体是反应物，而聚合物是生成物。
2. 写出反应式接下来，需要将反应物和生成物组合起来，写成反应式。
反应式应按照化学元素的原子量相加的方式写成，以确保反应式中的原子数是相对均衡的，并遵循化学反应的法则。
例如，化学方程式“2H2O+2Na-->2NaOH+H2”就是一种组合反应式。
3. 平衡反应式最后，应该平衡反应式。
平衡反应式是指在反应式中使反应物和生成物的摩尔量相等从而维持守恒定律。
这对于确定化学反应的准确性是必要的。
为了平衡反应式，应该调整系数，从而使反应物和生成物中的原子数相等。
例如，“CH4+2O2-->CO2+2H2O”可以被平衡成：“CH4+2O2-->CO2+2H2”。
二、常用化学方程式书写技巧为了书写一份清晰、精准的化学方程式，需要知道一些常见的化学方程式书写技巧。
1. 必须遵循化学反应的法则在化学方程式中，必须遵循化学反应的法则，包括质量守恒或质能守恒准则。
这意味着反应式中的原子数必须相等，以便于化学反应的发展与性质分析。
2. 遵循摩尔比率在化学方程式中，摩尔比率是指反应物之间的质量比例关系。
摩尔比率可以通过在反应式中添加符号化学式来实现。
例如“2H2+O2-->2H2O”中，摩尔比率是2:1:2，即两个氢分子与一个氧分子反应时生成两个水分子。
3. 使用有机化学方程式常见表示法在有机化学中，化学方程式使用一些常见的精简标记。
化学方程式的书写
为了测定一批石灰石碳酸钙的质量分数， 为了测定一批石灰石碳酸钙的质量分数， 2g石灰石样品 石灰石样品， 20g稀盐酸分四次加入 取2g石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入 样品中（样品中杂质不与酸反应， 样品中（样品中杂质不与酸反应，也不溶 于水），充分反应后经过滤、干燥等操作， ），充分反应后经过滤 于水），充分反应后经过滤、干燥等操作， 最后称量，得实验数据如下： 最后称量，得实验数据如下：
根据化学方程式计算步骤：
①设（求什么，设什么，不带 求什么，设什么， 单位。 ××质量为 质量为x） 单位。设：××质量为 ） ②写（正确书写方程式） 正确书写方程式）
算出已知量与未知量的质量比
③列
标出已知量与未知量 列关系式
④求
⑤答
[例1]电解18ｇ水可得氢气多少克？ 1]电解18ｇ水可得氢气多少克？ 电解18
12克石灰石（主要成份是碳酸钙， 12克石灰石（主要成份是碳酸钙， 克石灰石 杂质不与稀盐酸反应） 100克稀 杂质不与稀盐酸反应）与100克稀 盐酸恰好完全反应，生成了4.4g 4.4g的 盐酸恰好完全反应，生成了4.4g的 二氧化碳。 二氧化碳。 石灰石中碳酸钙的质量. 求：石灰石中碳酸钙的质量. 稀盐酸中HCl的质量分数. HCl的质量分数 稀盐酸中HCl的质量分数. 反应中生成的氯化钙的质量. 反应中生成的氯化钙的质量.
化学方程式的读法： 化学方程式的读法：
CO2 + H2O ===H2CO3 C + O2 CO2
写出加热氯酸钾生成氯化钾 写出加热氯酸钾生成氯化钾 与氧气的化学方程式 的化学方程式. 与氧气的化学方程式
化学方程式的计算和配平
化学方程式的计算和配平化学方程式的计算和配平是化学反应的基本技能之一，主要目的是正确地表示化学反应中物质的种类和数量关系。
通过配平化学方程式，可以清楚地了解反应物和生成物之间的物质的量的比例关系，为实验操作和理论计算提供准确的数据。
一、化学方程式的计算化学方程式的计算主要包括物质的量的有关计算、质量的有关计算和体积的有关计算。
1.物质的量的有关计算：（1）根据化学方程式计算反应物或生成物的物质的量；（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量；（3）根据化学方程式计算反应物或生成物的体积。
2.质量的有关计算：（1）根据物质的量和相对分子质量计算物质的质量；（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量。
3.体积的有关计算：（1）根据物质的量和摩尔体积计算气体的体积；（2）根据物质的量和摩尔体积计算液体的体积；（3）根据物质的量和摩尔体积计算固体的体积。
二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指通过调整化学方程式中物质的系数，使得反应物和生成物的原子数目相等的过程。
配平化学方程式的方法有多种，常用的有：1.观察法：通过观察化学方程式中反应物和生成物的原子数目，调整系数使其相等。
2.最小公倍数法：找到反应物和生成物中所需配平的原子的最小公倍数，然后调整系数使其相等。
3.定一法：将化学方程式中某个物质的系数设为1，然后调整其他物质的系数使其相等。
4.交换法：将化学方程式中反应物和生成物的系数进行交换，使其相等。
三、注意事项1.在进行化学方程式的计算和配平时，要注意单位的转换和统一。
2.在配平化学方程式时，要保持反应物和生成物中各原子的数目相等。
3.在计算过程中，要注意有效数字的保留和四舍五入。
通过以上知识点的学习，学生可以掌握化学方程式的计算和配平方法，为更深入的化学学习打下坚实的基础。
习题及方法：已知反应方程式：2H2 + O2 = 2H2O，计算反应中氢气、氧气和水的物质的量之比。
根据化学方程式，氢气的系数为2，氧气的系数为1，水的系数为2。
化学方程式的简单计算上课用
contents
目录
• 化学方程式的基本概念 • 化学方程式的计算方法 • 化学方程式的应用实例 • 化学方程式的注意事项
01 化学方程式的基本概念
化学方程式的定义
01
化学方程式是用化学符号表示化 学反应的式子，包括反应物和生 成物的化学式以及反应条件。
02
化学方程式不仅表示了反应物和 生成物之间的质量关系，还揭示 了反应过程中能量的变化。
确定产物的质量，以便进行后 续计算。
计算反应的热量变化
根据化学方程式中各物质的质量 比，计算出反应的热量变化。
根据反应的热量变化，计算出所 需的热量。
确定所需的热量，以便进行后续 计算。
04 化学方程式的注意事项
化学方程式的平衡问题
化学反应总是向着减少反应物、 增加生成物的方向进行，直至达
到平衡状态。
3
计算溶液的浓度
通过溶液的体积和溶质的物质的量，计算出溶液 的浓度。
基于化学方程式的浓度计算
确定溶质的物质的量
根据化学方程式中各物质的物质的量比，计算出溶质的物质的量。
计算溶液的密度
通过溶液的质量和体积，计算出溶液的密度。
计算溶液的物质的量浓度
通过溶液的密度、溶质的物质的量和溶液的体积，计算出溶液的物 质的量浓度。
奇偶法
利用最小公倍数原理，使 反应前后各原子的数目成 倍数关系，从而完成配平。
化合价法
根据化合价的变化规律， 计算出反应前后各原子的 化合价，确保化合价守恒。
02 化学方程式的计算方法
基于化学方程式的质量计算
确定反应物和生成物的质量
01
根据化学方程式中各物质的质量比，计算出反应物和生成物的
初三化学方程式的写法及其计算
置换反应
总结词
置换反应是一种特殊的化学反应，其中一种元素从其化合物中 取代另一种元素。
详细描述
置换反应的反应式通常表示为"A+BC→B+AC"，其中A是金属或氢 气，B是可被取代的元素，C是被取代的元素。例如，铁与硫酸 铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。
复分解反应
计方 算程
式
的
根据化学方程式计算反应物和生成物的质量关系
总结词
通过化学方程式，我们可以计算出反 应物和生成物的质量关系，即反应前 后物质的质量比。
详细描述
化学方程式中各物质的质量比是由相对分子质 量和化学计量数决定的。通过化学方程式，我 们可以计算出反应前后各物质的质量比，从而 了解反应中物质的质量关系。
计 初 阐 点
述击
算 三 您 此
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化
。正 文
学
， 文 字
方
是 您
程
思 想
式
的 提
的
炼 ，
写
请 言
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
法
简 意
及
赅 的
其
目录
壹
化 学 方 程 式 的 写 法
貳
化 学 方 程 式 的 分 类
叁
化 学 方 程 式 的 计 算
肆
化 学 方 程 式 在 实 际 中 的 应 用
伍
化 学 方 程 式 中 的 符 号 意 义 及 使 用 注 意 事 项
使用注意事项
准确书写
化学式、反应式、离子符号和质 量符号应准确书写，不能随意更 改。
气体符号和沉淀符号
在化学反应中，如果生成物中有 气体或沉淀，必须标注相应的气 体符号或沉淀符号。
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全化学方程式是学校化学的核心学问，全部的计算和定量分析也都围围着化学方程式绽开。
那么化学方程式书写计算步骤是怎样的？化学方程式又该如何配平呢？为了便利大家阅读，我们将两篇（文章）汇总到一篇，让大家一次学好化学方程式。
化学方程式书写计算步骤及配平（技巧大全）一、学校化学方程式的书写步骤(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式(2)配：配平化学方程式(3)注：注明反应条件(4)标：假如反应物中无气体(或固体)参与，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参与反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”二、依据学校化学方程式进行计算的步骤(1)设：依据题意设未知量(2)方：正确书写有关化学反应方程式(3)关：找出已知物、待求物的质量关系(4)比：列出比例式，求解(5)答：简要的写出答案化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全三、依据学校化学方程式进行计算的步骤最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的（方法），通常用于较简洁的化学方程式的配平，或者作为配平简单反应的帮助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：详细步骤：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只消失一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最终，验证反应式。
配平是否正确。
例题试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3（1）该反应氧原子数较多且在两边只消失一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）依据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必需为3(12／4)，AI2O3的系数必需为4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
如何正确书写化学方程式及简单计算
如何正确书写化学方程式及简单计算知识讲解一、化学方程式的书写原则1．以____________________为依据，不能凭空设想或随意臆造事实上不存在的物质的化学式和化学反应。
2．遵循__________________________，等号两边各种原子的种类和数目必须相等。
二、化学方程式的书写步骤1．写根据反应事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的___________，并在式子的左、右两边之间画一条短线。
2．配书写化学方程式时，在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的___________________，使得每一种元素的______________________，这个过程就是化学方程式的配平。
3．注注明反应所需的条件。
化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，在化学方程式中需要注明反应的条件。
如加热（常用“__________”表示）、高温、点燃或具体的温度条件、加压或具体的压强范围、催化剂和通电等写在______________的上方。
【说明】如果反应物中没有气体而生成物中有气体，则应该在气体物质的化学式右边注“↑”号。
如果是在溶液里的反应，生成物中有沉淀产生，要在沉淀物质的化学式右边注“↓”号。
4．等把短线改成等号，读作“生成”。
5．查检查上述四步是否正确。
典例1配平下列化学方程式，在横线上填上适当的化学计量数。
（1）_____C3H6+ _____O2_____CO2+_____ H2O（2）_____Mg+_____N2_____Mg3N2（3）_____FeS+_____O2_____Fe2O3+ _____SO2典例2完成下列化学方程式：（1）铁燃烧________________________________________________。
（2）磷燃烧____________________________________________。
（3）过氧化氢分解_____________________________________________。
第六节化学方程式的书写和简单计算
(1)【复习】化学方程式1、概念：化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。
2、化学方程式的意义（1）表示反应物、生成物以及反应条件。
（2）表示反应物、生成物之间的质量关系(即质量比)。
（3）反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。
【引入】如何正确书写化学方程式呢？一、书写化学方程式应遵循的原则1、遵守客观事实；2、要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
二、化学方程式的书写步骤1、写：在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接。
如：KClO3——KCl+O22、配：配平化学方程式，并检查。
如：2KClO3——2KCl+3O23、注：标明化学反应发生的条件，把短线改成等号。
如：2KClO32KCl+3O2↑注意：“↑”和“↓”在化学方程式中使用规则：①因为“↑”和“↓”是生成物的状态符号，所以，无论反应物是气体还是固体，都不应该标出“↑”或“↓”。
②若反应物中无气态物质，则反应生成的气态物质必须标出“↑”；若反应物中有气体，则反应生成的其他气体就不应标出“↑”。
如：C＋O2CO2；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。
③若反应在液体中进行，当反应物没有难溶性物质，生成物中出现了难溶性物质时，要在该物质化学式的后面标出“↓”；若反应不在液体中进行，不论生成物有无难溶物质，都不应标“↓”。
如：CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O。
三、配平化学方程式的一般方法1、最小公倍数法：先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数，然后求其最小公倍数，进而确定化学方程式左、右两边该原子所在的化学式前面的化学计量数，最后再配平其他元素的原子。
【举例讲解】2KClO32KCl+3O2↑3Fe + 2O2Fe3O42、待定系数法：先找出化学方程式两边组成较复杂(原子数目多)的化学式，令该化学式的化学计量数为1，然后依据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数(可为分数)，最后在方程式两边同乘以某数，使各化学计量数变为最简整数。
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我的化学语言－化学用语及其计算
第四讲化学方程式的书写及计算
北京四中黄令
引入：
描述“铁在氧气中燃烧”这一化学变化采用了三种形式。
请你思考，哪一种最简便、科学、便捷？
①语言表述：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
②文字表达式：铁 + 氧气点燃
四氧化三铁
③化学方程式：3Fe + 2O2 点燃
Fe3O4
你认为是（填序号）
新课程：
一、化学方程式
1、概念：
用化学式来表示化学反应的式子。
2、化学方程式表示的意义
3、化学方程式的读法:
如： 4P + 5O2点燃
2P2O5
①宏观读法:
磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷
②微观读法:
4个磷原子和5个氧气分子在点燃条件下生成2个五氧化二磷分子
③质量读法:
124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷
二、如何正确书写化学方程式
1.化学方程式的书写原则
(1)以客观事实为基础
(2)遵守质量守恒定律
2. 化学方程式的书写步骤
（1）写：
根据实验事实，正确写出反应物、生成物的化学式。
【注意】反应物（左边），生成物（右边），
中间用“——”连接。
（2）配：
配平化学方程式。
【说明】调整化学式前边的化学计量数，使两
边原子的种类相同、数目相等。
【注意】化学式前边的化学计量数之比应是最简整数比。
配平后将短线改成等号。
（3）标：
反应条件和生成物状态，气体用“↑”符号，
沉淀物质用“↓”符号表示。
【说明】只标生成物的状态；
若反应物中有气体，气体生成物不标“↑”
若反应物中有固体，固体生成物不标“↓”
（4）查：
检查化学式、条件、箭头和配平。
练习：
1、说出在化学方程式中下列符号表示的含义
+ = ↑↓Δ
3.化学方程式的配平
（1）观察法
2H
2O
通电
2H
2
↑ + O
2
↑
2C + O
2点燃
2CO
（2）最小公倍数法
P + O
2 点燃
P
2
O
5
P + 5O
2 点燃
2P
2
O
5
4P + 5 O
2 点燃
2 P
2
O
5
练习 : __Al +__Fe 3O 4
高温 __Al 2O 3 +__Fe _8_Al +_3_Fe 3O 4 高温 _4_Al 2O 3
+_9_Fe
根据信息写出化学方程式：
碱式碳酸铜[ Cu 2(OH)2CO 3
]经加热生成氧化铜、水和二氧化碳。
Cu 2(OH)2CO 3 CuO + H 2O + CO 2 ↑
三、利用化学方程式的计算
1. 步骤
① 设未知数
② 写出正确的化学方程式
③ 找出已知量和未知量
④ 列出正确的比例式，求解
⑤ 答题
2. 经典例题
例1、工业上使用一种“渗铬（C r ）技术”可大大提高钢铁制品的抗腐蚀能
力。
其中一个主要反应的化学方程式为 F e + C r C l 2
= C r + F e C l 2。
已知参加反应铁的质量为28 g ，则生成铬的质量为多少克？
（C l －35.5，F e －56，C r －52）
例2. 将90 g 铁棒放入硫酸铜溶液中，过一会取出，洗净，干燥，
铁棒的质量增加到94 g ，则析出的铜的质量为多少？
例3. 将28 g 氢气和氧气的混合气体点燃充分反应后，测得生成水18 g ，
则混合气中氢气的质量是多少？。