结构化学期末试题3说课讲解
结构化学试卷(附答案)备课讲稿
《结构化学》课程 A 卷专业班级： 命题教师： 审题教师： 学生姓名： 学号： 考试成绩：一、判断题（在正确的后画“√”，错误的后面画“×”,10小题，每小题1分，共10分） 得分： 分 1、自轭算符的本征值一定为实数。
（ ） 2、根据测不准原理，任一微观粒子的动量都不能精确测定。
（ ） 3、一维势箱中的粒子其能量是量子化的，并且存在零点能。
（ ） 4、原子中全部电子电离能之和等于各电子所在原子轨道能总和的负值。
（ ） 5、同核双原子分子中两个2p 轨道组合总是产生π型分子轨道。
（ ） 6、具有未成对电子的分子是顺磁性分子，所以只有含奇数个电子的分子才是顺磁性的。
（ ）7、在休克尔分子轨道法中不需要考虑ˆH π的具体形式。
（ ） 8、既具有偶极矩，又具有旋光性的分子必属于C n 点群。
（ ） 9、含不对称 C 原子的分子具有旋光性。
（ ） 10、分子的偶极距一定在分子的每一个对称元素上。
（ ） 二、单项选择题（25小题，每小题1分，共25分） 得分： 分 1、关于光电效应，下列叙述正确的是： （ ） A 光电流大小与入射光子能量成正比 B 光电流大小与入射光子频率成正比 C 光电流大小与入射光强度没关系D 入射光子能量越大，则光电子的动能越大2、在一云雾室中运动的α粒子（He 的原子核）, 其27416.8410,10m kg v m s --=⨯=⋅质量速度，室径210x m -=，此时可观测到它的运动轨迹，这是由于下列何种原因： （ ） A 该粒子不是微观粒子 B 测量的仪器相当精密 C 该粒子的运动速度可测 D 云雾室的运动空间较大3、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是： ( ) A 分子中电子在空间运动的波函数B 分子中单个电子空间运动的波函数C 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)D 原子轨道线性组合成的新轨道4、若K d =⎰τψ2，利用下列哪个常数乘ψ可以使之归一化 ( )A ． KB ． K 2C ．K /1 D.5、对算符而言，其本征函数的线性组合具有下列性质中的 ( ) A ．是该算符的本征函数 B ．不是该算符的本征函数 C ．不一定是该算符的本征函数 D ．与该算符毫无关系6、下列函数是算符d /dx 的本征函数的是： （ ） A. e 2x B. cos(x) C. x D. sin(x 3)7、处于状态sin()x a πψ=的一维势箱中的粒子，其出现在x =2a处的概率密度为 ( ) A. 0.25ρ= B. 0.5ρ= C. 2/a ρ= D. ()1/22/a ρ= 8、He +在321ψ状态时，物理量有确定值的有 ( )A ．能量B ．能量和角动量及其沿磁场分量C ．能量、角动量D ．角动量及其沿磁场分量9、下列归一化条件正确的是 （ ） A.⎰∞=021d r ψ B. ⎰∞=021d r R C.⎰⎰∞=0π2021d d φθYD.⎰=π021d sin θθΘ10、用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, m s ）中，正确的是 （ ） A. 2，1，-1, -1/2； B. 0，0，0，1/2； C. 3，1，2， 1/2； D. 2，1，0，011、氢原子3d 状态的轨道角动量沿磁场方向的分量个数为 ( )A ．1B ．2C ．3D ．512、径向分布函数是指 ( )A ．R 2 B. R 2d r C. r 2R 2 D. r 2R 2d r13、依据中心力场法，某电子i 受到的其它电子对它的排斥能为 ( )A ．1i r B ．i i r σ C ．()i i Z r σ- D ．1ijr14、角量子数L ＝1，自旋量子数S ＝2对应的谱项为 ( )A ．5PB ． 3DC ． 2FD ． 1S 15、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是： ( )A. 等于真实基态能量B. 大于真实基态能量C. 不小于真实基态能量D. 小于真实基态能量16、在线性变分法中，对两个原子形成化学键起主导作用的是 （ ）A ．库仑积分H aaB ．交换积分H abC ．重叠积分S abD ．重叠积分平方S 2ab17、下列哪种分子或离子键能最大？ ( )A. O 2B. O 2-C. O 2+D. O 22-18、对溴化氢分子在远红外区测定吸收光谱，得到一系列间距为16.94cm -1的谱线。
结构化学期末试卷及答案
03级化学专业《结构化学》课程期末试卷(A)（参考答案和评分标准）一选择题(每题2分，共30分)1.由一维势箱的薛定谔法方程求解结果所得的量子数n,下面论述正确的是………………………………..............................( C )A.可取任一整数B. 与势箱宽度一起决定节点数C. 能量与n2成正比D. 对应于可能的简并态2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,m s)中,哪一组是合理的?………………………………………...............( A )A.（2，1，-1，-1/2 ）B. （0，0，0，1/2）C. （3，1，2，1/2）D. （2，1，0，0）3. 丙二烯分子所属的点群........................................................( D )A. C2vB. D2C. D2hD. D2d4. 2,4,6－三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是....( E )A. π1216B. π1418C. π1618D. π1616E. π16205. 对于图，下列叙述正确的是...................( B )A.曲面外电子出现的几率为0B.曲面上电子出现的几率相等C.原点到曲面上某点连线上几率密度相等D.n不同，图形就不同6. Mg(1s22s22p63s13p1)的光谱项是..............................................( D )A. 3P,3S;B. 3P,1S;C. 1P,1S;D. 3P,1P7. 下列分子中哪一个顺磁性最大................................................( C )A. N2+B. Li2C. B2D. C2E. O2-8. 若以x轴为键轴，下列何种轨道能与p y轨道最大重叠........( B )A. sB. d xyC. p zD. d xz9. CO2分子没有偶极矩，表明该分子是：-------------------------------------( D )(A) 以共价键结合的 (B) 以离子键结合的(C) V形的 (D) 线形的，并且有对称中心(E) 非线形的10. 关于原子轨道能量的大小，如下叙述正确的是......(D)A.电子按轨道能大小顺序排入原子 B.原子轨道能的高低可用（n+0.7l ）判断 C.同种轨道的能量值是一个恒定值 D.不同原子的原子轨道能级顺序不尽相同11. 已知Rh 的基谱项为4F 9/2，则它的价电子组态为.....( A )A. s 1d 8B. s 0d 9C. s 2d 8D. s 0d 1012. 线性变分法处理H 2+ 中得到α，β，S ab 积分，对它们的取值，下列论述有错的是……………...........................................(D)A. α约等于B. β只能是负值C. R 值大，α值小D. R 值大，β值大13. 下列分子可能具有单电子π键的是……………………(D)A. N 2+B. C 2-C. B 2+D. O 2-14. 下列分子具有偶极矩，而不属于C nv 的是..……....( A )A. H 2O 2B. NH 3C. CH 2Cl 2D. H 2C=CH 215. 当φαi 代表α原子的i 原子轨道时，是….( B ) LCAO-MO B. 杂化轨道 C. 原子轨道 D. 大π键分子轨道二 填空题(20分)1. 测不准关系是___ ∆x ·∆p x ≥，它说明 微观物体的坐标和动量不能同时测准, 其不确定度的乘积不小于π2h 。
结构化学答案及题库讲解
1001 首先提出能量量子化假定的科学家是：Planck 1002 光波粒二象性的关系式为E =h ν p =h /λ1003 德布罗意关系式为,mvh p h ==λ；宏观物体的λ值比微观物体的λ值 小 。
1004 在电子衍射实验中，│ψ│2对一个电子来说，代表 电子概率密度 。
1009 任一自由的实物粒子，其波长为λ，今欲求其能量，须用下列哪个公式 222λm h E = 1010 对一个运动速率v<<c 的自由粒子，有人作了如下推导 ：A,B 两步都是对的, A 中v 是自由粒子的运动速率, 它不等于实物波的传播速率u , C 中用了λ= v /ν, 这就错了。
因为λ= u /ν。
又D 中E =h ν是粒子的总能量, E 中E =21mv 2仅为v <<c 时粒子的动能部分,两个能量是不等的。
所以 C, E 都错。
1011 测不准关系是∆x ·∆p x ≥ π2h ，它说明了微观物体的坐标和动量不能同时测准, 其不确定度的乘积不小于π2h 。
1015 写出一个合格的波函数所应具有的条件。
1016 “波函数平方有物理意义， 但波函数本身是没有物理意义的”。
对否. --------------( )1017 一组正交、归一的波函数ψ1， ψ2， ψ3，…。
正交性的数学表达式为 (a) ，归一性的表达式为 (b) 。
1018 │ψ (x 1， y 1， z 1， x 2， y 2， z 2)│2代表______________________。
1021 下列哪些算符是线性算符---------------------------------------------------------------- ( )(A) dx d (B) ∇2 (C) 用常数乘 (D) (E) 积分1022 下列算符哪些可以对易------------------------------------------------------------------- ( )(A) x ˆ 和 y ˆ (B) x∂∂ 和y ∂∂ (C) p ˆx 和x ˆ (D) p ˆx 和y ˆ 1025 线性算符Rˆ具有下列性质 Rˆ(U + V ) = R ˆU +R ˆV R ˆ(cV ) = c R ˆV 式中c 为复函数， 下列算符中哪些是线性算符？ ---------------------------------------( )(A) AˆU =λU ，λ=常数 (B) B ˆU =U * (C) C ˆU =U 2 (D) D ˆU = xU d d (E) E ˆU =1/U 1026 物理量xp y - yp x 的量子力学算符在直角坐标系中的表达式是_____。
大学结构化学真题答案解析
大学结构化学真题答案解析导言：结构化学是大学化学课程中的重要部分，它涉及到分子的构建，反应机理的理解以及材料的性质与应用等方面。
对于学习者来说，理解和掌握结构化学的知识点是至关重要的。
在学习过程中，很多学生都会遇到真题解析不清楚的问题。
本文将通过对大学结构化学真题的解析，帮助读者更好地理解和掌握这门学科。
一、选择题解析1. 在一定条件下，甲醛（HCHO）可以发生以下反应：2 HCHO(l) → CH2O2(l)该反应属于（）。
A. 加成反应B. 氧化反应C. 脱羧反应D. 氧杂环化反应解析：该反应涉及到甲醛的氧化，生成新的化合物CH2O2。
根据氧化反应的定义，选择B. 氧化反应。
2. 以下化合物对臭氧有类似的反应，其共同特点是（）。
A. 含有共轭体系B. 有多个官能团C. 具有高电负性D. 具有轻的原子解析：臭氧（O3）是一种强氧化剂，能够与共轭体系的化合物发生反应。
根据题目中的提示，选择A. 含有共轭体系。
3. 在刚果红试验中，加热含有过氧化氢（H2O2）和硫酸铁（II）（FeSO4）的溶液会产生酶催化的氧气。
以下反应不属于该试验中产生氧气的反应的是（）。
A. 2H2O2(aq) + 2FeSO4(aq) → O2(g) + 2H2O(l) + 2FeSO4(aq)B. H2O2(aq) + 2FeSO4(aq) → O2(g) + 2H2O(l) + SO4(aq)C. 2H2O2(aq) + 2FeSO4(aq) → O2(g) + H2O(l) + 2FeSO4(aq)D. 2H2O2(aq) + 2FeSO4(aq) → O2(g) + H2O(l) + S O4(aq)解析：根据反应物和产物的配比关系，可以推导出正确的反应式。
根据题目中的提示，选择B. H2O2(aq) + 2FeSO4(aq) → O2(g) +2H2O(l) + SO4(aq)。
二、填空题解析1. 比色法测定镍含量的原理是利用（）与镍离子生成有色化合物。
最新结构化学知识点总结(人教版)全国卷适用演示教学
结构化学选修3知识点总结(人教版)全国卷适用一、考纲考点展示《选修3：物质的结构与性质》高考试题中9种常考点1普通高等学校招生全国统一考试理科综合（化学部分）考试大纲的说明（节选）必修2：物质结构和元素周期律①了解元素、核素和同位素的含义。
②了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
③了解原子核外电子排布。
④掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
⑤以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
⑥以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
⑦了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
⑧了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
选修3：物质结构与性质1．原子结构与元素的性质⑴了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子、价电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
⑵了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
⑶了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
⑷了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
2．化学键与物质的性质⑴理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
⑵了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
⑶了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
⑷理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解金属晶体常见的堆积方式。
⑸了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）⑹能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
3．分子间作用力与物质的性质⑴了解化学键和分子间作用力的区别。
⑵了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
⑶了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
(2021年整理)高中化学选修3第三章晶体结构与性质讲义及习题
（完整）高中化学选修3第三章晶体结构与性质讲义及习题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（完整）高中化学选修3第三章晶体结构与性质讲义及习题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（完整）高中化学选修3第三章晶体结构与性质讲义及习题的全部内容。
高中化学选修三第三章晶体结构与性质一、晶体常识1、晶体与非晶体比较晶体非晶体结构特性结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特性有自范性、固定熔点,对称性、各项异性没有自范性、固定熔点，对称性、各项异性2、获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华）。
③溶质从溶液中析出。
3、晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”.4、晶胞中微粒数的计算方法--均摊法某粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学常见的晶胞为立方晶胞.立方晶胞中微粒数的计算方法如下：①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4③晶胞面上粒子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有，即为1注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。
二、构成物质的四种晶体1、四种晶体的比较晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体概念分子间靠分子间作用力结合而形成的晶体原子间以共价键结合而形成的具有空间网格结构的晶体金属阳离子和自由电子以金属键结合而形成的晶体阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体结晶体质点分子原子金属阳离子、自由阴、阳离子晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构(构成粒子）电子粒子间的相互作用（力）分子间作用力共价键金属键（静电作用)离子键性质密度较小较大有的很大,有的很小较大硬度一般较软很硬一般较硬，少部分软较硬熔沸点很低很高一般较高，少部分低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂(Na等与水反应）大多易溶于水等极性溶剂导电传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性(除硅）电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电延展性无无良好无物质类别及实例气态氢化物、酸(如HCl、H2SO4)、大多数非金属单质（如P4、Cl2)、非金属氧化物（如SO2、CO2，SiO2除外）、绝大多数有机物（有机盐除外）一部分非金属单质（如金刚石、硅、晶体硼）,一部分非金属化合物（如SiC、SiO2）金属单质与合金（Na、Mg、Al、青铜等)金属氧化物(如Na2O），强碱(如NaOH），绝大部分盐(如NaCl、CaCO3等）(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
结构化学习题讲解
A． E h c
B．
E
h2 2m2
C．
E
e
12.25
2
D．A，B，C 都可以
3. 已 经 适 应 黑 暗 的 人 眼 感 觉 510nm 的 光 的 绝 对 阈 值 在 眼 角 膜 表 面 处 为
11003.5×10-17J。它对应的光子数是（
）
A． 9×
D． 27×108
5. 根据测不准关系，试说明具有动能为 50eV 的电子通过周期为 10-6m 的光栅能否产
生衍射现象？ 6. 计算德布罗意波长为 70.8pm 的电子所具有的动能。
7.
下列哪些函数是
d2 dx 2
和
d dx
的共同的本征函数：(1)
e x ，(2)
e2x ，(3)
5sinx，(4)
sinx+cosx，(5)x3。求出本征函数的本征值。
量为_________；它有_____个径向节面，_____个角度节面。 3. 已知氢原子的某一状态波函数为：
n,l,m r, ,
1 26
a0
3 / 2 r er / 2a0 .
a0
2
3 cos
则此状态角度分布的节面数为____ ，径向节面为_____个。处于该状态时，氢原 子的能量为________eV，其角动量的绝对值为|M|=______，此状态角动量在 z 方向 的分量为______，此状态的 n，l，m 值分别为____________。 4. 已知某一个原子轨道有两个径向节面、一个角度节面，该轨道是_____轨道。 5. 氢原子的一个主量子数为 n=4 的状态有____个简并态。 6. 氦原子的 3dxy 状态的能量为________eV，轨道角动量为______，轨道角动量在磁 场方向的分量为______；它有____个径向节面，____个角度节面。
《结构化学》期末考试试卷(A)
只供学习与交流化学本科《结构化学》期末考试试卷（A ）（时间120分钟）一、填空题（每小题2分，共20分）1、测不准关系：：_______________________________________________________________________。
2、对氢原子1s 态, (1)2在r 为_________处有最高值；(2) 径向分布函数224r在r 为____________处有极大值；3、OF ，OF +，OF -三个分子中，键级顺序为________________。
4、判别分子有无旋光性的标准是__________。
5、属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有____________。
6、NaCl 晶体的空间点阵型式为___________，结构基元为___________。
7、双原子分子刚性转子模型主要内容：_ _______________________________________________________________________________。
8、双原子分子振动光谱选律为：_______________________________________,谱线波数为_______________________________。
9、什么是分裂能____________________________________________________。
10、分子H 2，N 2，HCl ，CH 4，CH 3Cl ，NH 3中不显示纯转动光谱的有：__________________，不显示红外吸收光谱的分子有：____________。
二、选择题（每小题2分，共30分）1、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 分子中电子在空间运动的波函数(B) 分子中单个电子空间运动的波函数(C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)(D) 原子轨道线性组合成的新轨道2、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：---------------------------- ( )(A)一定是顺磁性(B) 一定是反磁性(C) 可为顺磁性或反磁性（D ）无法确定3、下列氯化物中，哪个氯的活泼性最差？--------------------------------- ()(A) C 6H 5Cl (B) C 2H 5Cl(C) CH 2═CH —CH 2Cl (D) C 6H 5CH 2Cl4、下列哪个络合物的磁矩最大？------------------------------------ ()(A) 六氰合钴(Ⅲ)离子(B) 六氰合铁(Ⅲ)离子(C) 六氨合钴(Ⅲ)离子(D) 六水合锰(Ⅱ)离子5、下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大？------------------------------------ ( )(A)六水合铜(Ⅱ) (B) 六水合钴(Ⅱ) (C) 六氰合铁(Ⅲ)(D) 六氰合镍(Ⅱ) 6、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域键，它是：--------- ( )(A) 1612(B) 1814(C)1816(D)2016题号一二三四五六七八九十得分得分得分评卷人复核人得分评卷人复核人学院：年级/班级：姓名：学号：装订线内不要答题7、B2H6所属点群是：---------------------------- ( )(A) C2v(B) D2h(C) C3v(D) D3h8、就氢原子波函数px2ψ和px4ψ两状态的图像，下列说法错误的是：----------------( )(A)原子轨道的角度分布图相同(B)电子云图相同(C)径向分布图不同(D)界面图不同9、若以x轴为键轴，下列何种轨道能与p y轨道最大重叠？-------------------------- ( )(A) s(B) d xy(C) p z(D) d xz10、有一AB4型晶体，属立方晶系，每个晶胞中有1个A和4个B，1个A的坐标是(1/2，1/2，1/2)，4个B的坐标分别是(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)，此晶体的点阵类型是：----------------------------------- ( )(A) 立方P(B) 立方I(C) 立方F(D) 立方C11、红外光谱(IR)由分子内部何种能量跃迁引起----------------------------- ( )(A)转动(B)电子-振动(C).振动(D).振动-转动12、运用刚性转子模型处理异核双原子分子纯转动光谱，一般需知几条谱线位置)(~J可计算其核间距-----------------------------（）(A) 5 (B) 2 (C) 3 (D) 413、粒子处于定态意味着-----------------------------（）Ａ）粒子处于概率最大的状态。
结构化学期末复习-问答题全解
问答题 ( 附答案 )1. 2 分为什么处在第一激发态的He 原子会出现三重态发射光谱？2. 5 分下列休克尔分子轨道中哪个是归一化的？若不是归一化的，请给出归一化系数。
（原子轨道ϕϕϕ321,,是已归一化的）a. ()ϕϕ21121+=ψ b. ()ϕϕϕ3212241+-=ψ 3. 5 分一质量为m 的粒子，在区间[a ，b ]运动，处于状态x ψ1=，试将ψ归一化。
4. 5 分试写出在价键理论中描述 H 2 运动状态的、符合 Pauli 原理的波函数， 并区分其单态和三重态。
5. 5 分对一个运动速率v<<c 的自由粒子，有人作了如下推导 ：mv v E v h hp mv 21=====νλ A B C D E结果得出211=的结论。
问错在何处？ 说明理由。
6. 5 分电子具有波动性，为什么电子显像管中电子却能正确地进行扫描？ (假设显像管中电子的加速电压为1000？V)7. 5 分θθcos 3cos 53-是否是算符)d d sin cos d d (ˆ222θθθθF +-= 的本征函数，若是，本征值是多少？8. 5 分对在边长为L 的三维立方箱中的11个电子，请画出其基态电子排布图，并指出多重态数目。
9. 5 分对在二维方势箱中的9个电子，画出其基态电子排布图。
*. 5 分 (3231)11. 2 分假定ψ1和ψ2是对应于能量E 的简并态波函数，证明ψ=c 1ψ1+ c 2ψ2同样也是对应于能量E 的波函数。
12. 2 分He +中处于x p 2ψ的电子，其角动量在x ，y ，z 方向上的分量是否具有确定值？若有，其值是多少？若没有，其平均值是多少？13. 2 分氢原子中z p 2ψ状态的电子，其角动量在x ，y 方向上的分量是否有确定值？若有，其值是多少？若没有，其平均值是多少？14. 2 分写出中心力场近似下的单电子薛定谔方程。
15. 2 分氢原子2p x 态电子云的角度分布图(Y p x2)2如下，在半径为r 的虚线表示的球面上，有a ，b ，c ，d 四点，指出何处电子出现的概率密度最大？何处电子出现的概率密度最小？(见附图)16. 2 分氢原子p 2ψ状态的R 2(r )－r 图如下，指出在任一给定方向上，图中所标四点，当r 为何处时电子出现概率密度最大，何处最小？ (见附图)17. 2 分如果一个电子的状态不用量子数n ，l ，m ，m s 来描述，而用n ，l ，j ，m j 描述，试证明一定n 值的状态数目仍是2n 2个。
高中化学结构题讲解教案
高中化学结构题讲解教案
一、学习目标：了解化学结构题的基本要求和解题方法。
二、教学过程：
1. 引入：首先让学生了解化学结构题的概念，即根据所给的物质名称或分子式画出其化学结构。
2. 分析题目：在讲解具体题目之前，先让学生分析题目要求，例如是否要求画出Lewis结构、平面式、空间构型等。
3. 解题方法：根据题目要求选择合适的解题方法，如对于Lewis结构，要先确定分子中原子数和价电子数，然后按照Octet Rule来绘制Lewis结构；而对于平面式和空间构型，则涉及一些空间几何构型的知识，需要根据分子的分子式和杂化轨道的性质来确定。
4. 解题步骤：在解题过程中，要按照一定的步骤来进行，一般包括以下几个步骤：确定分子的成分、确定原子的价电子数、绘制原子之间的键和孤对电子、检查并优化构型。
5. 错题分析：在讲解过程中，要引导学生分析常见的解题错误，并告诉他们如何避免这些错误，如忽略某些原子、计算错误等。
6. 实例讲解：结合具体的例题进行讲解，让学生理解化学结构题的解题方法和技巧。
7. 练习：最后让学生进行练习，巩固所学知识，提高解题能力。
三、教学反思：
通过本节课的讲解，学生能够初步掌握化学结构题的解题要求和方法，可以更好地应对考试中的相关题目。
同时，通过分析解题错误和实例讲解，帮助学生更好地理解知识点，提高解题能力。
在今后的教学中，要进一步引导学生灵活运用各种解题方法，培养其化学结构题的解题思维。
最新整理结构化学练习题带答案讲课稿
结构化学复习题一、选择填空题第一章量子力学基础知识1.实物微粒和光一样，既有性，又有性，这种性质称为性。
2.光的微粒性由实验证实，电子波动性由实验证实。
3.电子具有波动性，其波长与下列哪种电磁波同数量级？（A）X射线（B）紫外线（C）可见光（D）红外线4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的？（A）Zeeman （B）Gouy （C）Stark （D）Stern-Gerlach5.如果f和g是算符，则 (f+g)(f-g)等于下列的哪一个？(A)f2-g2； (B)f2-g2-fg+gf； (C)f2+g2； (D)(f-g)(f+g)6.在能量的本征态下，下列哪种说法是正确的？（A）只有能量有确定值；（B）所有力学量都有确定值；（C）动量一定有确定值；（D）几个力学量可同时有确定值；7.试将指数函数e±ix表示成三角函数的形式------8.微观粒子的任何一个状态都可以用来描述；表示粒子出现的概率密度。
9.Planck常数h的值为下列的哪一个？（A）1.38×10-30J/s （B）1.38×10-16J/s （C）6.02×10-27J·s （D）6.62×10-34J·s 10.一维势箱中粒子的零点能是答案: 1.略. 2.略. 3.A 4.D 5.B 6.D 7.略 8.略 9.D 10.略第二章原子的结构性质1.用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, m s）中，哪一组是合理的？(A)2，1，-1,-1/2；(B)0，0，0，1/2；(C)3，1，2，1/2；(D)2，1，0，0。
2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100的能级上，其能量是下列的哪一个：(A)13.6Ev； (B)13.6/10000eV； (C)-13.6/100eV； (D)-13.6/10000eV；3.氢原子的p x状态，其磁量子数为下列的哪一个？(A)m=+1； (B)m=-1； (C)|m|=1； (D)m=0；4.若将N原子的基电子组态写成1s22s22p x22p y1违背了下列哪一条？(A)Pauli原理；（B）Hund规则；（C）对称性一致的原则；（D）Bohr理论5.B原子的基态为1s22s2p1,其光谱项为下列的哪一个？(A) 2P；（B）1S； (C)2D； (D)3P；6.p2组态的光谱基项是下列的哪一个？（A）3F；（B）1D ；（C）3P；（D）1S；7.p电子的角动量大小为下列的哪一个？（A）h/2π；（B）31/2h/4π；（C）21/2h/2π；（D）2h/2π；8.采用原子单位，写出He原子的SchrÖdinger方程。
《结构化学》期末考试试卷(b) ()
化学本科《结构化学》期末考试试卷（B ）（时间120分钟）一、填空题（每小题2分，共20分）1、一维无限深势阱中的粒子，已知处于基态时，在——————处几率密度最大。
2、原子轨道是原子中单电子波函数，每个轨道最多只能容纳——————个电子。
3、O 2的键能比O 2+的键能——————。
4、在极性分子AB 中的一个分子轨道上运动的电子，在A原子的A ψ原子轨道上出现几率为36%，在B 原子的B ψ原子轨道上出现几率为64%, 写出该分子轨道波函数———————————————。
5、分裂能：—————————————————————————————。
6、晶体按对称性分共有—————晶系。
晶体的空间点阵型式有多少种：———。
7、从CsCl 晶体中能抽出—————点阵。
结构基元是：———。
8、对氢原子 1s 态： 2ψ在 r 为_______________处有最高值；9、谐振子模型下，双原子分子振动光谱选律为：_____________________________。
10、晶体场稳定化能：__________________________________________________。
二、选择题（每小题2分，共30分）1、微观粒子的不确定关系，如下哪种表述正确？ （ ） （A ）坐标和能量无确定值（B ）坐标和能量不可能同时有确定值 （C ）若坐标准确量很小，则动量有确定值， （D ）动量值越不准确，坐标值也越不准确。
2、决定多电子原子轨道的能量的因素是： （ ） （A ）n (B)n,l,Z (C)n+0.7l (D)n,m3、氢原子3d 状态轨道角动量沿磁场方向的分量最大值是 （A ） 5 （B ） 4 （C ） 3 （D ） 24、杂化轨道是： （ ）（A ）两个原子的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道。
（B ）两个分子的分子轨道线性组合形成的一组新的分子轨道。
（A ）一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道。
结构化学期末试卷及答案
结构化化学期末试卷及答案本文档为结构化化学课程的期末试卷及答案，试卷包含了多个选择题、填空题和简答题，考查了结构化化学的基本概念、原理及应用。
一、选择题（共10题，每题2分，共20分）1.结构化化学是研究什么的学科？ A. 分子结构 B. 化学键C. 动力学D. 反应机理答案：A2.原子核外的电子分布方式是？ A. 能量层模型 B. 环模型 C. 壳模型 D. 经典模型答案：C3.化学键的类型有哪些？ A. 离子键和共价键 B. 金属键和氢键 C. 极性键和非极性键 D. 都是答案：D4.下面哪个是1s轨道的电子数和其能量的组合？ A. 1电子，高能 B. 2电子，低能 C. 2电子，高能 D. 1电子，低能答案：D5.标准状态下，气态氧化铁的简写式化学式是？ A. O2B. FeOC. Fe2O3D. FeO2 答案：C6.化学键的键长与哪个因素有关？ A. 元素的周期数 B. 元素的原子数C. 元素的电子亲和性D. 元素的电负性答案：D7.化学键的键能与哪个因素有关？ A. 元素的周期数 B. 元素的原子数C. 元素的电子亲和性D. 元素的电负性答案：C8.以下哪个属于有机化合物？ A. NaCl B. HCl C. CH4 D. CaCl2 答案：C9.以下哪个属于无机化合物？ A. C2H6 B. H2O C.C6H12O6 D. CH3COOH 答案：B10.非极性分子的特征是？ A. 分子中的元素数目相同 B. 有部分正、负电荷 C. 原子核外电子分布不均匀 D. 分子中的元素数目不同答案：A二、填空题（共5题，每题4分，共20分）1.原子核的组成部分是________和________。
答案：质子，中子2.原子核的相对质量由________和________之和确定。
答案：质子，中子3.共价键是通过________而形成的。
答案：电子的共享4.水分子的分子式为________。
答案：H2O5.碳氢化合物的通式为________。
结构化学期末题及部分答案
结构化学期末题及部分答案1. 波尔磁⼦是哪⼀种物理量的单位（c ）（A ）磁场强度（B ）电⼦在磁场中的能量（C ）电⼦磁矩（D ）核磁矩2. ⽤来表⽰核外某电⼦运动状态的下列各组量⼦数（n ，l ，m ，m s ）中，合理的是（ D ）（A ）（2 ，1 ，0 ，0 ）（B ）（0 ，0，0 ，21）（C ）（3 ，1 ，-1 ，21）（D ）（2，1 ，-1 ，-21）3. 就氢原⼦波函数ψ2p x 和ψ2p y 两状态的图像，下列说法错误的是（）（A ）原⼦轨道的⾓度分布图相同（B ）电⼦云相同（C ）径向分布图不同（D ）界⾯图不同4.下列各组分⼦中，哪些有极性但⽆旋光性（）（１）Ｉ３－（２）Ｏ３（３）Ｎ３－分⼦组：（A ）２（B ）１,３（C ）２,３（D ）１,２凡是具有反轴对称性的分⼦⼀定⽆旋光性，⽽不具有反轴对称性的分⼦则可能出现旋光性。
“可能”⼆字的含义是：在理论上，单个分⼦肯定具有旋光性，但有时由于某种原因（如消旋或仪器灵敏度太低等）在实验上测不出来。
反轴的对称操作是⼀联合的对称操作。
⼀重反轴等于对称中⼼，⼆重反轴等于镜⾯，只有4m 次反轴是独⽴的。
因此，判断分⼦是否有旋光性，可归结为分⼦中是否有对称中⼼，镜⾯和4m 次反轴的对称性。
具有这三种对称性的分⼦（只要存在三种对称元素中的⼀种）皆⽆旋光性，⽽不具有这三种对称性的分⼦都可能有旋光性。
看不懂的话就不要看啦因为我也不知上⾯说的是神马.５.Ｆｅ的原⼦序数为２６，化合物Ｋ３[ＦｅＦ６]的磁矩为５.９波尔磁⼦，⽽Ｋ３[Ｆｅ（ＣＮ）６]的磁矩为１.７波尔磁⼦，这种差别的原因是（）（A ）铁在这两种化合物中有不同的氧化数（B ）ＣＮ —离⼦F – 离⼦引起的配位长分裂能更⼤（D ）氟⽐碳或氮具有更⼤的电负性（C ）Ｋ３[ＦｅＦ６]不是络合物6.Be 2+的3s 和3p 轨道的能量是（）（A ）E （3p ）＞E （3s ）（B ）E （3p ）＜E （3s ）（C ）E （3p ）=E （3s ）（D ）⽆法判定7.下列说法正确的是（）（A ）凡是⼋⾯体的络合物⼀定属于O h 点群（B ）反是四⾯体构型的分⼦⼀定属于T d 点群（D ）异核双原⼦分⼦⼀定没有对称中⼼（C ）在分⼦点群中对称性最低的是C 1点群，对称性最⾼的是O h 群 8.H2—的H=21 -R1rb 1-ra 1 ，此种形式已采⽤了下列哪⼏种⽅法(C ) （A ）波恩-奥本海默近似（B ）单电⼦近似（C ）原⼦单位制（D ）中⼼⼒场近似来⾃百度⽂库9.下⾯说法正确的（）（A ）分⼦中各类对称元素的完全集合构成分⼦的对称群（B ）同⼀种分⼦必然同属于⼀个点群，不同种分⼦必然属于不同的点群（C ）分⼦中有Sn 轴，则此分⼦必然同时存在Cn 轴和σh ⾯（D ）镜⾯σd ⼀定也是镜⾯σv10.杂化轨道是（D ）（A ）两个原⼦的原⼦轨道线性组合形成⼀组新的原⼦轨道（B ）两个分⼦的分⼦轨道线性组合形成⼀组新的分⼦轨道（C ）两个原⼦的原⼦轨道线性组合形成⼀组新的分⼦轨道（D ）⼀个原⼦的不同类型的原⼦轨道线性组合形成的⼀组新的原⼦轨道答案来⾃/doc/9c8e96d5240c844769eaeef7.html /view/107206.htm⼀个原⼦中的⼏个原⼦轨道经过再分配⽽组成的互相等同的轨道。
高中结构化学说课稿模板
高中结构化学说课稿模板尊敬的各位老师、同学们，大家好。
今天，我将与大家分享高中结构化学的相关知识，希望通过本节课的学习，大家能够对化学结构有一个更深入的理解。
一、课程导入化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
结构化学是化学中的一个重要分支，它着重研究物质的微观结构，包括原子、分子、晶体等的排列方式和相互作用。
了解物质的结构对于我们认识物质的性质和反应机理至关重要。
二、课程目标本节课的教学目标主要有以下几点：1. 理解化学结构的基本概念。
2. 掌握原子、分子和晶体结构的基本特征。
3. 学会运用结构化学的知识解释物质的性质和反应。
三、教学内容1. 原子结构：原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。
原子核包含质子和中子，电子在原子核外的轨道上运动。
2. 分子结构：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定单元。
分子结构包括共价键、离子键等不同的化学键类型。
3. 晶体结构：晶体是由原子、离子或分子按照一定的规律排列形成的固体。
晶体结构的类型有单晶、多晶等，不同的晶体结构决定了物质的物理性质。
四、教学方法本节课将采用讲授法、讨论法和实验法相结合的方式进行教学。
通过讲授法向学生传授理论知识，讨论法鼓励学生之间的互动和思考，实验法则让学生通过实际操作加深对知识的理解。
五、教学过程1. 导入新课：通过提出问题或展示图片、视频等形式，激发学生对结构化学的兴趣。
2. 讲授新知：系统地介绍原子、分子和晶体结构的基本概念和特征。
3. 互动讨论：提出问题，引导学生思考和讨论，促进学生对知识的深入理解。
4. 实验演示：通过实验演示，如晶体的观察、化学键的形成等，使学生直观感受结构化学的魅力。
5. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调重点和难点。
六、作业布置1. 完成课后习题，巩固课堂所学知识。
2. 阅读相关章节的教材，深化理解。
3. 准备下一节课的预习，为深入学习打下基础。
七、课程总结通过本节课的学习，希望大家能够对化学结构有一个全面的认识，理解结构与性质之间的关系，并能够运用所学知识解决实际问题。
高中化学结构题型讲解教案
高中化学结构题型讲解教案一、目标：1.理解化学结构的基本概念和原理；2.掌握化学结构的表示方法；3.能够运用化学结构知识解决相关问题。
二、教学内容：1.化学键的类型和性质；2.分子的几何构型；3.分子的三维结构。
三、教学方法：1.讲解结合实例分析；2.引导学生独立思考；3.分组讨论合作。
四、教学步骤：第一步：引入1.介绍化学结构的概念和意义；2.激发学生兴趣，引导学生思考：为什么分子有不同的结构？第二步：讲解化学键的类型和性质1.讲解金属键、离子键、共价键的概念；2.通过实例分析，讨论化学键的性质和特点；3.引导学生探究不同类型的化学键在分子结构中的作用。
第三步：分子的几何构型1.介绍分子的空间结构和几何构型的概念；2.通过Lewis结构式和VSEPR理论，讲解分子的几何构型的确定方法；3.举例说明不同分子的几何构型和角度。
第四步：分子的三维结构1.讲解分子的三维结构的概念和重要性；2.通过球棍模型、空间填充模型等展示不同分子的三维结构；3.引导学生思考：分子的三维结构如何影响其物理性质和化学性质？第五步：巩固与拓展1.让学生结合所学知识，分析并解决相关问题；2.组织小组讨论，分享各自的理解和见解；3.展示化学结构应用的案例，拓展学生的认识与思维。
五、课堂练习：1.请画出以下分子的Lewis结构式，并确定其几何构型：CO2、NH3、H2O；2.用VSEPR理论预测以下分子的几何构型：CH4、SF6、H2S；3.分子碘化锌(ZnI2)的三维结构是什么样子的？六、课后作业：1.复习今天所学内容，做好笔记；2.总结化学结构的表示方法和应用；3.选取一个感兴趣的分子，分析并讨论其化学结构和性质。
七、教学反思：1.教学中是否能够引发学生思考和探究？2.学生是否能够理解化学结构的基本概念和原理？3.如何提高学生运用化学结构知识解决问题的能力？。
2014年《结构化学》期末讲题
山东师范大学《结构化学》期末考试试题 （时间：120分钟 共100分）考生注意事项1、请仔细读题。
认真细致、按要求解答试卷中的题目。
2、本试卷所用常数：普朗克常数h =6.626×10－34 J·S, 光速c =2.998×108 m·s -1，阿伏加德罗常数N =6.022×1023 mol －1 , 电子质量m=9.110×10－31 kg一、完成下列各题。
(本题6小题，共27分)1. 已知在固定核近似下，多电子原子的Schrödinger 方程为:ψψπεπεπE r e r Z e m n i n i n i n i j ij i i =⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+-∇-∑∑∑∑===>11102022221448 请写出原子单位a.u.下，氢负离子H -的Schrödinger 方程（不能用求和号）。
2．已知氢原子的电子亲合能为0.754eV ，求基态氢负离子H -中，2个电子的排斥能（用eV 作单位）。
类氢离子的能量为：22595.13nZ E n -=eV 。
3. 求氢原子的基态光谱支项。
若氢原子主量子数n 为3的电子层上某一波函数的径向分布示意图如下：求该波函数在a.u.单位中的角动量。
4．下面分子中的π电子跃迁可按一维势箱的能级公式2228mlh n E n =计算： H 3N H C C H H 3C H C C H H C C H H C N CH 33上式中n 为量子数，l 为一维势箱长度，对上述分子l近似为1300pm 。
根据上面的公式计算该分子的最大吸收波长。
5. 对氢原子的波函数131321121001ψψψψc c c ++=，所有的波函数都已归一化。
请对ψ 所描述的状态计算：(1)若能量的计算公式为：)(6.1322eV nZ E n -=，计算该波函数ψ 所描述状态的能量平均值及能量为-3.4eV 出现的概率。
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西南大学 结构化学期末考试试卷（ C )
一 判断题 （15 ）
1、( )在光电效应实验中，当入射光的频率增大，光电子的动能增大；入射光的强度越大，则光电流越大。
2、( )某状态的电子在空间某点的几率密度不随着时间的变化而变化，称此状态为定态。
3、( ) 保里原理是指等同粒子体系的波函数必须用slater 行列式描述，符合反对称要求。
4、( ) 由于MO 理论采用单电子近似, 所以在讨论某个电子的运动时完全忽略了其它电子的作用
5、( ) 具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子, 但不一定只有含奇数个电子的分子才能是顺磁性的。
6、( )晶体场理论认为, 中心离子与配位体之间的静电作用是络合物稳定存在的主要原因。
7、( )用HMO 理论处理, 直链共轭烯烃的各π分子轨道都是非简并的。
8、( )顺磁性分子也有反磁性，但顺磁性大于反磁性。
9、( )晶体的所有宏观对称元素都是其微观对称元素。
10、( )某金属原子采用Ａ1堆积型式，其晶胞型式为简单立方。
二 选择题 （20 ）
1、Ψ321的节面有（ ）个，其中（ ）个球面。
A 、3
B 、2
C 、1
D 、0
2、下列函数是算符d 2
/dx2的本征函数的是：（ ）；本征值为：（ ）。
A 、3x 4
B 、SinX
C 、x 2e x
D 、x 3
E 、3
F 、-1
G 、1
H 、2
3、单个电子的自旋角动量的值是：（ ） :12/2 :6/2 C: 6/4 D:3/4A h B h h h ππππ
4、KCl 属于NaCl 型晶体，一个晶胞中含（ ）个K +。
A 、 1
B 、2
C 、 4
D 、 6
5、下列络离子几何构型偏离正八面体最大的是（ ）：
A 、[Cu(H 2O)6]2+
B 、 [Co(H 2O)6]2+
C 、 [Fe(CN)6]3-
D 、[Ni(CN)6]4-
6、CH 3-CH 2-OH 中OH 质子的核磁共振峰发生分裂是由于 ( )
A 、 受邻近C 核自旋的影响
B 、 受邻近O 核自旋的影响
C 、受邻近电子自旋的影响
D 、受邻近H 核自旋的影响
7、金属Cu 晶体具有立方面心晶胞，则Cu 的配位数为（ ），堆积类型为（ ）。
A 、4
B 、6
C 、8
D 、12
E 、A 1
F 、A 2
G 、A 3
9、电子云图是下列哪一种函数的图形：（ ）
A 、D(r)
B 、R(r)
C 、ψ2(r,θ,φ)
D 、ψ(r,θ,φ)
9、已知测得两个同位素的转动光谱的波数分别为a 1、a 2，若已知1μ，则2μ为（ ）：
121112*********
:() : () : :a a a a A B C D a a a a μμμμ 10、晶体对称性可划分为（ ）个晶系、（ ）种空间格子。
A 、7, 14
B 、8, 14
C 、7, 15
D 、32, 14
三、回答问题：（30 ）
1、 说明下列化合物中心原子的杂化类型、分子的几何构型及分子所属点群 NH 3、 BF 3、CH 3CCl 3、 [Fe （CN ）6]3-
2、写出苯的休克尔行列式。
3、什么是核磁共振:
4、什么是分子点群:
5、 写出薛定谔方程的算符表达式,你是怎样理解这个表达式的.
6、怎样表达一个电子的运动状态?怎样表达原子的整体状态/光谱项,光谱支项各代表什么含义?
四．Ar 在20K 的低温下按立方最密堆积形成晶体,晶胞常数为5.43Å .已知Ar 原子量M=39.948, N o =6.022×1023
, 试计算:（ 15分 ）
1. Ar 的密度d .
2. 原子半径.
五、试用HMO 法求出环丙烯基的离域能及波函数。
(20分)
答案
一 判断题 错： 3 4 7 9 10 对：1 2 5 6 8
二 选择题 1B 、D2B 、F ；3D ；4C ；5A ；6D7D 、G ；8C ；9C ；10A
三 回答问题
1、 分子 杂化类型 几何构型 所属点群
NH 3 不等性sp 3 三角锥 C 3V
BF 3 等性sp 2 三角形 C 3V
CH 3CCl 3 等性sp 3 四面体 Td
Fe[CN]3-6 d 2sp 3 八面体 Oh
2、
1 0 0 0 1
1 1 0 0 0
0 1 1 0 0 =00 0 1 1 0
0 0 0 1 1
1 0 0 0 1 χχχχχχ
3、 核磁共振:原子核的自旋磁矩在外磁场中量子化取向后,与外磁场具有不同的核磁-偶极作用能,产生量子化的核磁能级.当外加射频波的能量与能级差相等且满足跃迁选律Δm I =±1时,吸取射频波能量发生核磁能级之间的跃迁,这种现象称为核磁共振.
4、 分子点群: 分子的全部对称操作的集合满足群所要求的封闭性、缔合律、每个群元素有逆元且逆元也在群中、群中有且只有一个恒等元这四个条件，因而构成分子对称操作群，相应的全部对称元素至少有一个交点，故称分子点群.
5、 定态薛定谔方程的算符表达式为：ϕϕE H =∧ ，上式表明哈密顿算符∧H 作用在波函数上等于能量E 乘以波函数。
E 是∧H 的本征值，ϕ为∧H 的本征态，方程是∧
H 的本征方程。
定态薛定谔方程的算符表达式实际上是能
量算符的本征方程，表示能量有确定值。
6、 一个电子的运动状态用s m m l n ,,,四个量子数来描述。
原子的整体状态用J M S J L ,,,来描述。
光谱支项的符号为J S L 12+，2S+1称为多重度，表明该状态的总自旋角动量大小及在磁场方向分裂的可能数目。
四 答案 解
d =W 晶胞/V 晶胞=4（M / N A ）/a 3=4（39.948g.mol -1/ 6.022×1023mol -1）/（5.43×10-8cm ）3 =1.657g/cm 3
r =1.414×5.43Å /4=1.92Å
五 解：环丙烯基形成了一个33π离域键，久期方程为：
0321=++c c c χ
0321=++c c c χ
0321=++χc c c
展开得：0233=+-χχ即0)2()1(2
=+-χχ，,1,2321==-=χχχ βα21+=E ，βα-==32E E
离域能=])(2[221αβα++-+E E
=(2βα2+）+βαβα23)(--- =β
求波函数，将,21-=χ代回久期方程，用归一化条件得 3/1321===c c c 所以)(31
3211φφφϕ++=
2ϕ、3ϕ的能量简并，两个简并轨道对1σ面是对称的或反对称的。
若对称的，则32c c =，可得，0221=++c c c ，故212c c -=，求出321,,c c c 得)2(61
3212φφφϕ--=
若反对称的，0,132=-=c c c 得)(21323φφϕ-=。